湖南省醴陵市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题 理(创新班)
湖南省2020版高二上学期期中化学试卷
湖南省2020版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。
下列叙述正确的是阶段（）A . 电能是二次能源B . 水力是二次能源C . 天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源2. （2分） (2016高二上·延安期中) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3. （2分） (2016高一下·长春期中) 已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）A . 金刚石与石墨互为同位素B . 石墨不如金刚石稳定C . 金刚石比石墨能量低D . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多4. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列说法中正确的是（）A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液5. （2分）(2018·兰州模拟) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C . 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量——化学反应的热效应6. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。
2019-2020学年湖南省株洲市醴陵一中、攸县一中高二(上)期中化学试卷2 (含答案解析)
2019-2020学年湖南省株洲市醴陵一中、攸县一中高二（上）期中化学试卷2一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是()2.下列变化中，属于吸热反应的是()①氯化铵固体和氢氧化钡晶体混合研磨②钠与水反应③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A. ①④B. ②③C. ①④⑤D. ①②④3.反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)=0.8mol⋅L−1⋅min−1②v(B)=0.6mol⋅L−1⋅min−1③v(C)=0.3mol⋅L−1⋅min−1④v(D)=1.2mol⋅L−1⋅min−1表示该反应速率最慢的是()A. ①B. ②C. ③D. ④4.已知：N2(g)+3F2(g)⇌2NF3(g)ΔH=−291.8kJ·mol−1，则NF3(g)⇌12N2(g)+32F2(g)的ΔH为()A. +291.8kJ·mol−1B. −291.8kJ·mol−1C. +145.9kJ·mol−1D. −145.9kJ·mol−15.下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的是()A. 加水B. 增大稀硫酸的浓度C. 增大压强D. 加入少量Na2SO46.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3−、ClO−B. 0.1mol⋅L−1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN−、I−C. 0.1mol⋅L−1的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3−、SO42−D. 由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol⋅L−1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3−、Cl−7.下表中依据热化学方程式得到的对应结论正确的是()选项热化学方程式结论A 稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(1)ΔH=−57.3kJ⋅mol−1将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合后，若有1molH2O生成，则放出的能量为57.3kJBΔH=+2.1kJ⋅mol−1(灰锡为粉末状，白锡为块状)锡制品在炎热的夏天更容易损坏C P4(s,白磷)=4P(s,红磷)ΔH=−29.2kJ⋅mol−1常温下红磷比白磷更稳定D C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=−2043.9kJ⋅mol−1C3H8的燃烧热ΔH=−2043.9kJ⋅mol−1A. B. C. D.8.分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是()A. 自来水B. NaCl溶液C. 醋酸溶液D. HCl溶液9.反应CH3OH(g)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为()A. ΔH>0、ΔS<0B. ΔH<0、ΔS>0C. ΔH>0、ΔS>0D. ΔH<0、ΔS<010.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取26mL盐酸；③用pH试纸测得溶液的pH是3.5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mL NaOH溶液．其中数据合理的是()A. ①④B. ②③C. ①③D.②④11.用6g CaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。
湖南省浏阳一中、醴陵一中2025届化学高二上期中复习检测试题含解析
湖南省浏阳一中、醴陵一中2025届化学高二上期中复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．氯水中存在平衡：Cl 2 + H 2OH ++ Cl - + HClO ，当加入适量 NaHCO (s)后，溶液颜色变浅B ．在 K 2Cr 2O 7溶液中存在如下平衡：Cr 2O 72- + H 2O 2CrO 42- + 2H +，若向 K 2Cr 2O 7溶液中滴入 5～15 滴浓硫酸，溶液颜色加深C ．对于反应体系 CO(g) + NO 2(g) NO(g) + CO 2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深D ．对于反应 2NO 2(g)N 2O 4(g)△H < 0，平衡体系升高温度颜色变深2、反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是A ．该反应H>0∆ 、S<0∆B ．该反应的平衡常数()()4242c (HCl)K c SiCl c H =⨯C ．高温下反应每生成1 mol Si 需消耗2222.4LH ⨯D ．用E 表示键能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl) 3、下列反应的离子方程式正确的是 A ．铁与盐酸反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑B ．氢氧化镁与硝酸溶液的反应：Mg(OH)2＋2H ＋＝Mg 2＋＋2H 2OC ．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca 2＋＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2Na +D ．硫酸铁溶液与足量铜的反应：2Fe 3＋＋3Cu ＝2Fe ＋3Cu 2＋ 4、下列说法正确的是A ．25℃时，同物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同B ．25℃时，水在同pH 的硫酸溶液和醋酸溶液中的电离程度不同C ．某温度下，某溶液中[H +]=1.0×10－7 mol/L ，则该溶液一定呈中性D ．常温下，某溶液由水电离出的[OH －]=1×10－13 mol/L ，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 5、NO 与CO 是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+12N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060，反应速率较小。
湖南省2020年高二上学期化学期中考试试卷
湖南省2020年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列原子或原子团，不属于官能团的是（）A . OH－B . -NO2C . -O3HD . -Cl2. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 下列方法用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的是（）A . 元素分析B . 红外光谱C . 质谱D . 核磁共振氢谱3. （2分） (2018高三上·海安月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质子数为78，中子数为117的铂原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 碳酸的电离方程式H2CO3 2H++CO32-D . N2H4的电子式：4. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列仪器中，名称为“冷凝管”的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列哪个是该烷烃 CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3的名称（）A . 1-三甲基己烷B . 2-二甲基庚烷C . 6-二甲基庚烷D . 2，2-二甲基庚烷6. （2分） (2019高二上·集宁期末) 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（）A . 苯不能因发生化学反应而使溴水褪色B . 苯能与H2发生加成反应C . 溴苯没有同分异构体D . 间二溴苯只有一种7. （2分）下列各组既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 乙烯和2﹣丁烯B . 苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 异丁烷和正戊烷8. （2分）韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
湖南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
湖南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 液氨用作制冷剂B . 明矾用作净水剂C . 氢氟酸蚀刻石英制艺术品D . 铁质容器盛放浓硫酸2. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法中正确的是（）A . 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B . 氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池C . 铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅D . 铅蓄电池充电时将化学能转化为电能3. （2分） (2018高二上·清流期中) 如下图所示装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A . ③①④②B . ①②④③C . ①②③④D . ②①④③4. （2分）下列关于电解质电离的叙述中正确的是（）A . CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质5. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质6. （2分）(2018·南京模拟) 下列说法正确的是（）A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<OB . 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大7. （2分）某温度下,水的离子积常数。
湖南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
湖南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A . C(金刚石s)＝C(石墨s) ΔH＜0B . 金刚石比石墨稳定C . C(石墨s)＝C(金刚石s) ΔH＝E2－E1D . 断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键的能量2. （2分） (2017高二上·武邑期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1B . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ•mol﹣13. （2分） (2016高二上·商州期中) 已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ•mo1﹣l ．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 25℃与60℃时，水的pH相等B . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3C . 常温，在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液pH值减小D . 向沸水中加入适量饱和的FeCl3溶液，可形成带电的胶体，其导电能力增强5. （2分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平6. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、cB . a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞cC . a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是aD . 若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热7. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为436kJ，求水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量（）A . 463kJB . 557kJC . 486kJD . 188kJ8. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A . 它们都是吸热反应B . a、b和c均为正值C . a=bD . 2b=c9. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A . Mg（OH）2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中B . 水垢中含有的CaSO4 ，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 ，再用酸除去C . 洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少D . FeCl3溶液中混有FeCl2 ，常加入少量的H2O2 ，使Fe2+氧化为Fe3+10. （2分）下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）A . 1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NAB . 1L溶液中含有Na＋数目是0.15NAC . 1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / LD . 2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L11. （2分） (2016高二上·延安期中) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A . ①④B . ③④C . ①②③D . ②③12. （2分）已知2A（g）+B（g）⇌n C（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 该反应正反应是吸热反应B . 反应温度升高，A的转化率增大C . 平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）小于K（B）D . 容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态13. （2分）常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1 H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图所示．根据图示判断下列说法正确的是（）A . 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH ﹣）B . 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C . NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）D . 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小14. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）A . 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B . 室温下K(HCN) ＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C . 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D . 2SO2＋O2==2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变15. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对定量实验误差分析正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二上·孝感期中) 可逆反应达到平衡状态的主要特征是（）A . 正、逆反应的速率均为零B . 正、逆反应都还在进行C . 正、逆反应的速率相等D . 反应停止了二、填空题 (共2题；共14分)17. （6分） (2015高一上·宿迁期末) 按要求填空（1） MgCl2的摩尔质量是________； 0.1mol CO2在标准状况下体积约是________．0.2mol•L﹣1的 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度是________．（2）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨③醋酸水溶液④HCl气体⑤酒精（C2H5OH）．请用相应序号填空：能导电的是________；属于电解质的是________．（3） CH3COOH的电离方程式为________．18. （8分） (2019高一下·东阳期中) 在容积固定的VL密闭容器中充入4molNH3和5molO2 ，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。
湖南省2020年高二上学期理综-化学期中考试试卷
湖南省2020年高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
(共16题；共48分)1. （3分） (2018高一下·包头期末) 下列电池中不属于充电电池的是（）A . 普通干电池B . 对讲机镍镉电池C . 汽车铅蓄电池D . 手机锂离子电池2. （3分） (2016高一上·黑龙江期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）A . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类B . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C . 根据分散剂粒子的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物3. （3分） (2019高一下·浙江月考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且的值与温度高低有关。
当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法不正确的是（）A . 若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝B . 参加反应的氯气的物质的量等于 a molC . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 molD . 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol≤ne≤ a mol4. （3分）下列说法中正确的是（）A . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率B . 已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大C . 下图可表示爆炸反应的能量变化曲线D . 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同5. （3分） (2018高二上·宿迁期末) 一定条件下将0.2mol N2和 0.3mol H2置于密闭容器中发生如下反应：。
湖南省醴陵市级化学上学期期中考试题及答案_0.doc
湖南省醴陵市级化学上学期期中考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共19题）1.日常生活中的下列变化，其中一种变化与其余三种变化类型不同的是A．干冰升华B．食品腐烂 C. 铁杵磨成针D ．花香四溢【答案】B难度：容易知识点：物质的变化和性质2.下列物质中属于单质的是A.二氧化硫B.空气C.氩气D.加碘食盐【答案】C难度：容易知识点：元素3.城市中自来水厂净水过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。
其中属于化学变化的是A.沉淀B.过滤C.吸附D.消毒【答案】D难度：容易知识点：水的净化4.下图所示的基本实验操作符合操作规范的是A.点燃酒精灯B. 检查气密性C.给液体加热D.称量药品质量【答案】B难度：容易知识点：质量守恒定律5.运用下列方法或试剂区分各组物质，难以达到目的的是A. 带火星的木条--空气和氧气B. 观察颜色---酒精和水C. 澄清石灰水--二氧化碳和氮气D.肥皂水---软水和硬水【答案】B难度：中等知识点：氧气6.决定元素化学性质的是其原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数【答案】D难度：容易知识点：元素7.用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是A．甘蔗甜，苦瓜苦——不同分子性质不同B．食物变质——分子本身发生了变化评卷人得分C．一滴水中约含1.67×1021个水分子——分子很小D．水结成冰——分子停止运动【答案】D难度：中等知识点：分子和原子8.如图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是A.质子数是11B.该原子在化学反应中易失1个电子C. 最外层电子数为11D.该元素位于元素周期表的第三周期【答案】C难度：中等知识点：离子9.已知一个碳原子（质子数为6，中子数也是6）的质量为akg，A原子的质量为bkg，则A原子的相对原子质量为A.b/12B.a/12C. 12a/bD.12b/a【答案】D难度：基础知识点：原子的构成10.下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是A．Cl B．H C．N D ．P【答案】D难度：容易知识点：化学式与化合价11.某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为营养成分钙磷铁锌含量(mg/100g)6005206～113～7A．金属B．非金属C．元素D．分子【答案】C难度：容易知识点：元素12.在化学反应前后，肯定不变的是A．物质的种类B．原子的种类C．分子的种类 D．物质的状态【答案】B难度：基础知识点：质量守恒定律13.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是A．它们的化合价相同B．它们的质子数和中子数都不同C．它们的核外电子数不同D．它们的性质完全相同【答案】C难度：容易知识点：离子14.对下列概念间的关系说法正确的是①纯净物与混合物属于包含关系②化合物与氧化物属于包含关系③单质与化合物属于交叉关系④金属元素与非金属元素属于并列关系⑤氧化反应与化合反应属于并列关系A．①②B．③④C．①⑤D．②④【答案】D难度：容易知识点：元素15.下列物质的化学式，书写正确的是A．氧化镁MgO2 B. 钾K2Cl C．氧化铁Fe2O3D．氧化钠NaO【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价16.已知X2+与Y- 的核外电子总数相同，且Y- 核外电子数为18，则x原子核内质子数是A．18 B．20 C．16 D．无法确定【答案】B难度：容易知识点：原子的构成17.氮的化合物有很多种，某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶20，该氧化物的化学式是A．NO B．NO2 C．N2O5 D．N2O3【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价18.下列化学符号表示2个氧分子的是A．2 O B．O2-C． 2O2D． CO2 【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价19.已知R元素的相对原子是70，在化合物中只有一种化和价，其氧化物的相对分子质量为188。
湖南省醴陵市第一中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题
醴陵一中2020级高二年级第一次月考化学试卷班级 姓名 考号 可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16 N ：14 S ：32 P ：31（时量：90分钟 总分：100分）第Ⅰ卷（选择题：共50分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分。
） 1.25℃时，水中存在电离平衡：OH 20>+-+H OH H △。
下列叙述正确的（ ）A. 将水加热，w K 增大，pH 不变B. 向水中加入少量4NaHSO 固体，()+Hc 增大，wK 不变C. 向水中加入少量NaOH 固体，平衡逆向移动，()-OH c 降低D. 向水中加入少量Cl NH 4固体，平衡正向移动，()-OH c 增大2. 下列方程式书写正确的是（ ） A. CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－C. HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2OH 3O ＋＋CO 32－D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3Ca 2+＋CO 32－3．下列说法中正确的是( )A ．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B ．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C ．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D ．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 4．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是( )A ．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性B ．25 ℃时，0.1mol·L －1的醋酸的pH 约为3C ．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D ．25 ℃时，将pH ＝3的盐酸和醋酸稀释成pH ＝4的溶液，醋酸所需加入的水多 5.已知；()()()()g NH s HCO NH s CO NH 334324+=△19.74-⋅+=mol kJ H ，下列说法中正确的是( )A. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 该反应中熵变、焓变皆大于06.下列关于反应能量的说法正确的是（）A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-,反应物总能量＞生成物总能量C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。
湖南省2020年高二上学期化学期中考试试卷
湖南省2020年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高二上·田阳月考) 已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示,下列说法中错误的是（）A . 由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子,且个数之比为1∶2∶3B . 若A的分子式为C3H6O2,则其结构简式为CH3COOCH3C . 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D . 若A的化学式为C3H6O2,则其同分异构体有三种2. （2分） a、b、c、d是四种短周期元素。
a、b、d同周期，c、d同主族。
a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。
下列比较中正确的是（）A . 原子半径：a＞c＞d＞B . 电负性a＞b＞d＞cC . 原子序数：d＞a＞c＞D . 最高价含氧酸的酸性c＞d＞a3. （2分）(2016·内江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为NAB . 60g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NAC . 标准状况下，11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NAD . 1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO 和CO 离子数之和为0.1 NA4. （2分）分子式为C5H12O，且分子结构中只含有2个甲基和1个羟基的有机物共有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分）下列说法正确的是（）A . 有机物CH2Cl﹣CH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷B . 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3molC . 标准状况下，22.4L己烷所含分子数为NAD . 乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂6. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列化学用语表达不正确的是（）A . 图为丙烷的球棍模型：B . 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 的最简式为：C4H37. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列化学反应的有机生成物为纯净物的是（）A . CH4和Cl2光照发生取代反应B . 1,3丁二烯与等物质的量的溴发生反应C . CH3CH(OH)CH2CH3在浓硫酸作用下加热的反应D . 乙烯和氯化氢加成8. （2分） (2017高二上·福建开学考) 下列说法正确的是（）A . 石油是混合物，汽油是纯净物B . 沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油C . 分馏汽油和裂化汽油成分完全相同D . 石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学过程9. （2分）某有机物的分子式为C5H4ClF3 ，就其结构来说，该有机物不可能是（）A . 含两个双键的链状化合物B . 只含一个双键的链状化合物C . 只含一个三键的链状化合物D . 只含一个双键的环状化合物10. （2分）乙醇氧化制乙醛的实验装置如图所示（夹持仪器和加热仪器均未画出），下列叙述错误的是（）A . a中所盛的固体可以是CuOB . d中乙醇可用沸水浴加热C . c处具支试管b中有无色液体产生D . c处具支试管b可换成带塞的普通试管11. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . CO2通入足量氢氧化钠溶液中：CO2+2OH﹣=CO +H2OB . 用小苏打治疗胃酸过多： +OH﹣=CO2↑+H2OC . 将Cl2通入水中：Cl2+H2O=Cl﹣+2H++ClO﹣D . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+12. （3分） (2018高二下·吉林开学考) 有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A . 该化合物既可以催化加氢，又可以在光照下与Cl2发生取代反应B . 该化合物既可以与溴水反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C . 该化合物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D . 1 mol该化合物最多可以与2 mol NaOH反应13. （2分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，其中Y与Z的原子最外层电子数之比为2：1．下列说法不正确的是（）X YZA . X与Y只能形成两种化台物B . 简单离子的半径大小：Y＜XC . X、Y、Z三种元素形成的化合物中既存在共价键又存在离子键D . Z形成的简单离子是其所在周期元素形成的简单离子中半径最小的14. （2分）下列物质水解时，最难断裂的化学键是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）一定量的某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5 min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。
湖南省2020年高二上学期期中化学试卷
湖南省2020年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上·吉林期中) 判断强弱电解质的标准是（）A . 导电能力B . 相对分子质量C . 电离程度D . 溶解度2. （2分）化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B . 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C . 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D . 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒3. （2分）下列说法正确的是（）A . 氢气的燃烧热为△H=﹣285.5k•Jmol﹣1 ，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol﹣1B . 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S （s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ•mol﹣1C . 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6k•Jmol﹣1D . 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多4. （2分）反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0．6 mol·L－1。
对此反应速率的表示正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0．4 mol·L－1·min－1B . 分别用B，C，D表示的反应速率之比是3∶2∶1C . 在2 min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·L－1·min－1D . 在2 min内的反应速率，用C表示是0．3 mol·L－1·min－15. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJ•mol﹣1 ．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A . 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1B . 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C . 达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）D . 保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2 ，正、逆反应速率都不改变6. （2分） (2019高一下·湖州期中) 在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2 ，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。
湖南省2020-2021学年高二化学上学期期中试题(含解析)
湖南省2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)一、单选题（每小题3分，共48分）1.下列关于判断过程的方向的说法正确的是A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应B. 熵减小的化学反应不能自发进行C. 有气体生成的反应一定是熵增大的反应D. “冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H < 0 ，△S < 0【答案】D【解析】【详解】A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，选项A错误；B．自发与否由焓变与熵变共同决定，熵减小的化学反应也可能自发进行，选项B错误；C、有气体生成的反应气体不一定增多，不一定是熵增大的反应，但凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应，选项C错误；D、同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即△H<0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即△S<0，选项D正确。
答案选D。
2.已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H键的键能为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol －1，则a为A. －350B. ＋130C. ＋350D. －130 【答案】B【解析】分析】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，结合∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和来计算。
【详解】已知①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol-1，4×462 kJ•mol-1-496 kJ•mol-1-2×436 kJ•mol-1=（2a+220）kJ•mol-1，解得a=+130。
湖南省2020-2021版高二上学期期中化学试卷(理科)
湖南省2020-2021版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列反应过程能量变化如下所示：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H下列说法错误的是（）A . H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B . △H=﹣184.5 kJ•mol﹣1C . 正反应活化能比逆反应活化能高D . 在相同条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时△H相同3. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1C . 表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D . 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系4. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ∆H<0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A . 混合气体的密度不再变化B . 容器内的压强不再变化C . 相同时间内，断开1mol H-H键的同时生成2mol H-I键D . 容器内气体的浓度c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶25. （2分） (2019高三上·南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
湖南省2020版高二上学期期中化学试卷(I)卷
湖南省2020版高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 饱和烃就是烷烃B . 乙烷分子中的两个C原子共线，而C,H八个原子共面C . C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面D . C20H42一定属于烷烃2. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列说法中错误的是（）A . 煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到B . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C . 乙烯是石油裂解后的产物D . 石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油3. （2分） (2018高二下·南宁期末) 巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
下列关于该物质的说法错误的是（）A . 分子式为C4H6O2B . 含有两种不同的官能团C . 能发生氧化、取代、加成、酯化等反应D . 分子中所有原子有可能在同一平面4. （2分） (2018高一下·临汾期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为18的S原子:B . 丙烯的结构简式为:C3H6C . CS2的结构式:S=C=SD . 光导纤维的主要成分:Si5. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别．B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C . 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键D . 二氯甲烷有两种同分异构体6. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列有关有机物的叙述正确的是（）A . 高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍B . 分子中只存在羧基、羟基两种官能C . PETG的结构简式为：合成PETG的单体有4种D . 分子中至少有16个原子共平面7. （2分） (2015高二下·红河期中) 1mol 在合适条件下与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）A . 2molB . 3 molC . 4 molD . 5 mol8. （2分）下列说法不正确的是（）A . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等B . 乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素C . 淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，滴加碘水溶液变蓝，说明淀粉没有水解D . Na2SO4•10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作储热材料实现化学能与热能相互转化9. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列说法正确的是（）A . 乙二醇和丙三醇互为同系物B . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C . 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃D . 苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗10. （2分） (2016高二下·乐安期中) “瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如图．下列有关“瘦肉精”的说法不正确的（）A . 它的分子式为C12H18N2Cl2OB . 它含有氨基、氯原子等官能团C . 1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D . 一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等11. （2分） (2016高二下·宁县期末) 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥己烷、⑦邻﹣二甲苯、⑧氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑦⑧C . ④⑤⑧D . ③④12. （2分） (2016高二上·吉林期中) 分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构）（）A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种13. （2分） (2015高二下·红河期中) 某有机化合物的结构简式如图所示，关于该化合物的下列说法正确的是（）A . 由于含有氧元素不是有机物B . 完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C . 属于醇D . 不能使溴水褪色14. （3分） (2018高三下·泰州开学考) 乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法错误的是（）A . 该分子中含有1个手性碳原子B . 能与FeCl3溶液发生显色反应C . 1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应D . 1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应15. （2分）(2016·杨浦模拟) 有机物M的结构如图所示．关于M的描述正确的是（）A . 分子式为C8H6O6B . 能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应C . 1molM与溴水发生反应的产物可能有3种D . 1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH16. （2分）分子式为C5H11Br的同分异构体有（）A . 8种B . 7种C . 6种D . 5种17. （2分）下列说法不正确的是（）A . 亚甲基蓝是一种蓝色染料B . 亚甲基白是一种白色染料C . 亚甲基蓝具有可燃性D . 亚甲基白具有可燃性18. （2分）有机化合物与人类的生活密切相关．以下叙述中，正确的是（）①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分②米酒变酸的过程涉及了氧化反应③含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染④有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料⑤用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好．A . ②③⑤B . ①②④C . ①②③D . ①④⑤19. （2分）下列各组说法均不正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②丁二烯和丁烯为同系物③标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA （NA为阿伏加德罗常数）④CH≡CH和C6H6含碳量相同⑤正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．A . ①②⑥B . ②③④C . ②③⑥D . ④⑤⑥20. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．B . ②④C . ③④D . ②③21. （2分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 分子中所有原子在同一平面B . 2，2﹣二甲基丙烷的核磁共振氢谱有1组峰C . 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、焰色反应都是化学变化D . 将淀粉在酸性条件下水解后直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成22. （2分） (2019高一下·长春期末) 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是（）A . (CH3)2CHCH2CH2CH3B . (CH3CH2)2CHCH3C . (CH3)2CHCH(CH3)2D . (CH3)3CCH2CH323. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C . 做钠的燃烧实验，可将金属钠放在坩埚里D . 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒24. （2分） (2017高一下·红桥期中) 根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）A . CH3﹣CH2﹣NO2 和 H2N﹣CH2﹣COOHC . 甲烷和正丁烷D . 红磷和白磷25. （2分）如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
湖南省2020年高二上学期期中化学试卷(理科)
湖南省2020年高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1B . 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 ，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2 ，则ΔH1>ΔH22. （2分） (2016高一下·荆州期中) 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）．下列说法不正确的是（）A . 将碳块磨成粉末可加快反应速率B . 增加碳的质量可加快反应速率C . 升高温度可加快反应速率D . 容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变3. （2分）比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（）A .B .C .D .4. （2分）将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A . 10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B . 40 mL水C . 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D . 100 mL 0.01 mol/L盐酸5. （2分） (2016高二上·宜春期中) 某一反应物的浓度是2mol•L﹣1 ，经过4min后，它的浓度变成1.68mol•L ﹣1 ，则在这4min内它的平均反应速率为（）A . 0.2 mol•L﹣1min﹣1B . 0.1 mol•L﹣1 min﹣1C . 0.04 mol•L﹣1 min﹣1D . 0.08 mol•L﹣1 min﹣16. （2分）“在3支大小相同的试管中各加入2mL 5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液．对比观察现象．”该实验的目的是（）A . 探究浓度对反应速率的影响B . 探究温度对反应速率的影响C . 探究固体表面积对反应速率的影响D . 探究催化剂对反应速率的影响7. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣12Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452kJ•mol﹣1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . 图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B . CO的燃烧热为566 kJ/molC . Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226 kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10238. （2分）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol下列说法中不正确的是（）A . N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）；△H=+181.5 kJ/molB . 加压有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2C . 工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间D . 工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率9. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：有关上述反应的叙述正确的是（）H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1 ．A . Q1＜Q2B . 生成物总能量均高于反应物总能量C . 生成1mol HCl气体时放出Q1热量D . 1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量10. （2分） (2016高二上·天津期中) 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ，通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2 ，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＞K2B . a、b两点的反应速率：b＞aC . 为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法D . b、c两点的HBr的体积分数b＞c11. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（）A . 上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）B . 若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v （NH3）=0.5mol•L﹣1•s﹣1C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏12. （2分）对于可逆反应N2(气)＋3H2(气)2NH3(气) ΔH<0，下列说法正确的是（）A . 达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B . 达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时大C . 达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应的方向移动D . 加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率13. （2分）在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（）A . 3B . 4C . 5D . 614. （2分） (2017高二上·漳州期末) 将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 达到平衡所需的时间为：甲＞乙B . 甲的转化率＞乙的转化率C . 混合气体中SO3的含量为：甲＞乙D . 气体的总物质的量：甲＜乙15. （2分） (2015高二上·西宁月考) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，下列几种说法中正确的是（）A . 用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1B . 用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . 2 s时物质A的转化率为70%D . 2 s时物质B的浓度为0.3 mol•L﹣116. （2分）下列说法正确的是（）A . 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液B . 25℃，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C . 化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关D . 二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连17. （2分）在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4 ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是A . ②④B . ③④C . ③⑤D . ①③18. （2分） (2018高一下·大连期末) 在10 L密闭容器中，1 mol A和 3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是（）A . 平衡时，容器内的压强是起始时的B . x值等于3C . A的转化率为20%D . B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l19. （2分）在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。
湖南省2020版高二上学期期中化学试卷(理科)
湖南省2020版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（）A . B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1B . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1C . B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1D . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣12. （2分）下列图象中，能正确表示加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰的质量（纵坐标）随反应时间（横坐标）变化关系的是（）A .B .C .D .3. （2分）反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0．6 mol·L－1。
对此反应速率的表示正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0．4 mol·L－1·min－1B . 分别用B，C，D表示的反应速率之比是3∶2∶1C . 在2 min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·L－1·min－1D . 在2 min内的反应速率，用C表示是0．3 mol·L－1·min－14. （2分）下列说法正确的是（）A . 人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子具有的能量叫活化能B . 化学反应不一定都有能量变化C . 活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响D . 活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响5. （2分） (2015高二上·望城期末) 在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g）已达到化学平衡状态的是（）A . 单位时间内生成3n molB，同时消耗4n molCB . 容器内压强不随时间变化C . 混合气体的密度不随时间变化D . B物质的百分含量不变6. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A . 反应①的平衡常数K1=B . 反应③的平衡常数K=C . 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D . 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大7. （2分）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；③2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）．达到平衡时，c（H2）=2mol/L，c（N2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则平衡时 NH3的浓度为（）A . 0.5 mol•L﹣1B . 2 mol•L﹣1C . 4 mol•L﹣1D . 5 mol•L﹣18. （2分） (2016高一下·汕头期末) 已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，则金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（）A . 石墨B . 金刚石C . 一样高D . 无法判断9. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列叙述正确的是（）A . 0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C . pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）下降10. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述错误的是（）A . 此时水的离子积Kw=1×10－12B . 水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/LC . 水的电离程度随温度升高而增大D . c(Na＋)=c(SO42－)11. （2分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A . 在NaHCO3溶液中c(Na＋)＞c(HCO3-)＋2c(H2CO3)B . 25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)C . 室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)D . 10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入一定物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序可能是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)12. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2 ，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+ ，则该样品可能的化学式为（）A . Fe4O5B . Fe5O7C . Fe2O3D . Fe3O413. （2分）(2018·宝鸡模拟) 硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时反应为4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。
湖南省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(理科)
湖南省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·简阳期中) 下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（）A . HCl+NH3═NH4ClB . 2KClO3═2KCl+3O2↑C . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . Ba（OH）2•8H2O+2 NH4Cl═BaCl2+NH3+10H2O2. （2分）己知：Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△HlS（s）+O2（g）═SO2（g）△H2Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3则下列表述正确的是（）A . △H2＞0B . △H3＞△H1C . Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2﹣△H1D . MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H═△H﹣3△H2﹣△H13. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A . 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B . 绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C . 物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用D . 吸热反应没有利用价值4. （2分） (2016高一下·承德期中) 管道煤气的主要成分是CO，H2和少量甲烷．相应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（）A . 0.8倍B . 1.3倍C . 1.6倍D . 3.1倍5. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/min010204050T1n(CH4)/mol0．500．350．250．100．10T2n(CH4)/mol0．500．300．18……0．15下列说法正确的是（）A . 0~10 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小B . T2时，CH4的平衡转化率为35%C . T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-HD . 该反应的ΔH >0，T1＜T26. （2分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。
湖南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(理科)
湖南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高二下·定远期末) 利用太阳能分解制氢气，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A . 可生成H2的质量为0.02gB . 可生成氢的原子数为2.408×1023个C . 生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量D . 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）2. （2分） (2018高一上·双峰月考) A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列叙述中错误的是（）A . A为Fe，B为Fe3O4B . C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C . ④的离子方程式：Fe＋Fe3+=2Fe2+D . ⑧的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)33. （3分） (2017高一下·容县期末) X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一．下列有关判断中，正确的是（）A . X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族B . 若X的常见简单阴离子Xn﹣能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强C . 若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少D . 若X能形成XO32﹣、XO42﹣和X2O32﹣， Y能形成YO3﹣和XO4﹣，则X、Y一定在同一周期4. （2分）下列叙述正确的有（）项①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质．⑤铜能导电，所以是电解质．⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质．A . 1B . 2C . 3D . 45. （2分） (2016高一上·温州期中) 根据下列反应：①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）A . H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB . I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC . Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD . NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣6. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（）①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 ②3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ③SiO2＋3C SiC＋2CO↑④4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA . 仅有②B . 仅有②④C . 仅有③④D . ①②③④7. （2分） (2018高二上·伊宁期中) 下列化学反应属于吸热反应的是（）A . 碘的升华B . 生石灰溶于水C . 镁和稀硫酸反应D . 木炭和二氧化碳反应8. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列变化过程中，△S＜0的是（）A . 氯化钠溶于水B . NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）C . 干冰升华D . 煅烧石灰石9. （2分）准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A . 50 mL量筒B . 10 mL量筒C . 50 mL酸式滴定管D . 50 mL碱式滴定管10. （2分） (2018高三上·唐山期末) HR是一元酸。
湖南省2020-2021版高二上学期期中化学试卷(理科)
湖南省2020-2021版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B . 装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C . 以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3D . 装置④a口进气可收集Cl2、NO等气2. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B . 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C . 通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃3. （2分） (2016高二下·安乡期中) 下列物质中含有官能团种类最多的是（）A .B .C .D . CH2OH（CHOH）4CHO4. （2分） (2016高一下·扶余期末) 下列各项表述中正确的是（）A . I﹣131的原子组成：5378IB . HCl电子式：C . Na2S的电子式：D . D2O的摩尔质量为：18g/mol5. （2分） (2016高一上·温州期中) 从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3 ．涉及的操作依次有：①溶解、②过滤、③结晶、④冷却、⑤蒸发浓缩．其中合理的是（）A . ①②③④⑤B . ①③⑤④②C . ①⑤④③②D . ①②⑤③④6. （2分） (2016高一上·济南期中) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB . 标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC . 0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Al3+数目为0.5NAD . 0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NA7. （2分） (2016高二下·澄城期中) 下列有机物的命名中，不正确的是（）A . 3，3﹣二甲基丁烷B . 3﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷C . 4﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣己烯D . 1﹣甲基﹣2﹣乙基﹣3﹣丙基苯8. （2分） (2016高一下·临渭期末) 下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A . 水与冰B . O2与O3C . 丁烷和正丁烷D . 与9. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法中不正确的是（）A . O2与O3互为同素异形体B . 16O与18O核外电子排布不同C . 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D . CH3CH3与互为同系物10. （2分）下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A . 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B . CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C . NH3＞H2O＞N2＞COD . 生铁＞钠＞纯铁11. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列说法中正确的是（）A . 分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B . 相对分子质量相同的有机物互为同分异构体C . 碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D . 含碳化合物一定为有机物12. （2分） (2016高一下·合肥期末) 萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（）A . 萜品醇的分子式为C9H10OB . 萜品醇能发生加成反应和取代反应C . 萜品醇能被高锰酸钾被和溴水氧化D . 1mol萜品醇最多与3mol H2发生反应13. （2分）下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（）A . 羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（CH3O﹣）B . 亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2﹣）C . 硝基（﹣NO2）和二氧化氮（NO2）D . 羟基（﹣OH）和氢氧根离子（OH﹣）14. （2分） (2016高二下·定兴期中) 下图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中（）A . CH3CH2CH2CH3B . （CH3）2CHCH3C . CH3CH2CH2OHD . CH3CH2COOH15. （2分） (2018高二下·凌源期中) 下列说法正确的是（）A . 的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B . 化合物不是苯的同系物C . 分子中所有碳原子一定共平面D . 分子式为和的物质一定互为同系物16. （2分）有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变．X、Y可能是（）A . C2H6O和C2H4B . C6H12O2和C5H12OC . C2H6O和C3H6O2D . CH4和C2H4O2二、非选择题 (共7题；共25分)17. （2分） (2016高一下·武城期末) 现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：（1）分别取上述三种物质完全燃烧，生成水的物质的量的二氧化碳物质的量两倍的是________（填化学式）．（2）写出B到C的化学方程式：________．18. （2分）在进行分液操作实验时需要常用到的玻璃仪器是烧杯和________，在进行分液时，首先要对其进行________．19. （5分） (2016高一上·江津期中) 已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种．现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）．请按要求填写下列表格：步骤1：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式水________﹣﹣﹣﹣步骤2：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式________________步骤3：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式________________20. （1分）(2017·大连会考) 某铁钉样品质量为4.00克，经实验测得有30%被锈蚀，则未锈蚀的铁与足量稀硫酸反应生成氢气在标准状况下的体积为________L．21. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的生产过程中会产生沉淀氢氧化铁，用来制取FeCO3的流程如图：完成上述转化过程中的离子方程式①________．②________．22. （5分） (2019高二上·集宁期末) 测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。
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2020年下学期醴陵一中高二年级期中考试化学试卷（理科创新班）时量：90分钟总分：100分班级：姓名：考号：可能用到的相对分子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第I卷（共50分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共50分）1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中玉的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl—、MnO4—B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32—C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．少量NaHCO3和足量氢氧化钡溶液反应：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+ CO32—4．某离子反应涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是A．反应的氧化剂是ClO—B．消耗1mol还原剂，转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强5．下列实验现象及结论错误的是实验实验现象结论Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表活动性：Al＞Fe＞Cu A面有气泡B 试管中收集到红棕色气体铜与浓硝酸反应产物是NO2增大反应物浓度，平衡向正C 试管b比试管a中溶液的红色深反应方向移动D 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好6．现有下列几组粒子：①N2O、CO2、C2H6；②N H4+、H3O+、OH—；③O22—、HS—；④P O43—、SO42—、ClO4—。
对上述四组粒子归类正确的是A．质子数相等，电子数和原子数不相等：①B．质子数和电子数相等，原子数不相等：②C．电子数相等，质子数和原子数不相等：③D．原子数和电子数相等，质子数不相等：④7．短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大。
n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，m是元素y的单质，p是一种淡黄色粉末，q的水溶液可蚀刻玻璃，0.01mol/L的s溶液PH 值为12。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法中正确的是A．离子半径：y < x <zB．氧化性：r>mC．p和q中均含有离子键D．y的简单氢化物的沸点在同族元素氢化物中最高8．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+ Br2(g) △H= -117kJ/mol9．已知：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=—571.6 kJ/mol ①2CH3OH(l)+3O2(g) === 2CO2(g)+4H2O(l) △H=—1452 kJ/mol ②H＋(aq)+OH―(aq) === H2O(l) △H=—57.3 kJ/mo l ③下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为285.8kJB．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．1/2H2SO4(aq) +1/2Ba(OH)2(aq) == 1/2BaSO4(s) + H2O(l) △H=—57.3 kJ/mol D．1molCH3OH(l)燃烧生成CO(g)和H2O(l)放出的热量为726 kJ10．下列关于有机物的叙述不正确的是A．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体B．甲烷、苯、乙醇都能发生取代反应C．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖三种溶液D．一种塑化剂的结构为属于油脂11．在一定温度下，对可逆反应A（s）+3B（g）3C（g）下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．单位时间内消耗amol A的同时生成3a mol CC．容器内的压强不再变化D．v(B):v(C)=1:112.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是A．图①可以表示某化学平衡体系增大生成物浓度，反应速率随时间的变化B．图②中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图③只能表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g) 的影响，且乙的压强大D．图④中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0逆反应的平衡常数K随温度的变化13．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c 1＜c2)14．在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO 混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是A．反应前后气体的压强之比为2:1B．反应前后气体的密度之比为15:16C．此时CO的转化率为50%D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小15．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g) xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是A．反应方程式中的x＝2B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．t1～t3间该反应的平衡常数不相同16．可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?) ΔH <0，下列分析一定正确的是A．若升高温度气体的平均相对分子质量减小，则B、C一定都为气体B．若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小C．若B、C均为气体，则平衡后将压强增大一倍，再次建立平衡时A的浓度是原平衡状态的两倍D．若改变某一条件，使该平衡状态发生移动，再次建立平衡时，A的体积分数下降，则改变的条件一定是升温17．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，当反应达到平衡时c(N2):c(H2)=1:3，下列措施：①升温②恒容通入N2 ③从体系中不断移去部分NH3 ④缩小容积⑤恒容通入1molN2和3molH2 ⑥恒压通入He气，能增大正反应的反应速率，且提高N2转化率的是A．②③⑤ B．③④ C．④⑤ D．③⑥18．对于反应N2O4（g）2NO2（g），在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示，下列说法正确的是A．A、C两点的正反应速率的关系为A>CB．A、B、C、D、E各状态中，v（正）<v（逆）的状态为EC．维持p1不变，E→A所需的时间为x，维持p2不变，D→C所需的时间为y，则x<yD．使E状态从水平方向到达C状态，理论上讲，可选用的条件是从p1突然加压至p219．下列各项正确的是A．所有碳原子可能在同一平面上 B．一氯代物有4种C．的命名为：2，3-二甲基-1-丙醇D．1mol 与足量的NaOH溶液或饱和溴水发生反应时，最多消耗NaOH4mol，消耗Br22mol20．下列有机物中同分异构数目最多的是（不含立体异构）A B C D分子式C5H10O2C4H8Cl2C4H6O2C9H12类别羧酸含氯化合物酯含苯环的烃二、非选择题（本题共4个小题，共50分）21．（10分）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，T1温度下不同时段产生O2 的物质的量见下表：时间/min 20 40 60 80n（O2）/moL 1.0 1.6 2.0 2.0（1）前20min的反应速率v（H2O）= 。
（2）T1温度下，该反应的平衡常数表达式为：。
（3）T1温度下达平衡时，理论需要从外界吸收的能量为。
（4）用Cu2O在某相同条件下对水催化分解产生氢气的速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，下列叙述正确的是（填序号）。
A．c、d曲线对应方法中的Cu2O的催化效率相对较高B．d曲线对应方法中的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度（5）T1温度下，t1时刻达平衡时的图像为：请在图中画出其它条件不变，降温至T0，t0min达到平衡的大致图像，并作必要的简单标注。
22．(15分)I、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g）△H1②CO 2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO 2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：已知△H1＝-99 kJ·mol-1由此计算a= kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝kJ·mol-1II、甲醇可通过在一定条件下发生如下反应制得：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0。
请根据图示回答下列问题：（1）从反应开始到平衡，用CO转化率为________________。
（2）升高温度，该反应平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）在T1温度时，将1 mol CO和3 mol H2充入一体积为1L恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，CO的转化率为50%，再向容器中充入0.5 mol CO、1 mol H2和2.5 mol CH3OH，平衡 (填“正向”或“逆向”或“不”)移动。