燃烧焓的测定_物化实验
3个物化实验内容 文档
实验一燃烧焓的测定一、实验目的：1、使用弹式量热计测定萘的燃烧焓。
2、了解量热计的原理和构造，掌握其使用方法。
二、实验原理：△t—与环境无热交换时的真实温差。
当有机物在氧弹室内（相对绝热条件）与强氧化剂（氧气）反应时，释放出来的热量可以使周围的物质的温度升高。
保持标准物与待测物的反应一定，可写出如下的热量平衡式：-Q v×a - q1×b+ q2×c = K△t（1）必须对读得的温差△t进行校正，下面是常用的经验公式：△t=（V+V1）m/2+V1×r（2）真实温差△t应该是：△t=t高-t低+△t校正而（1）中的a、b、c、q1和q2均可通过实验测得或为已知量，K值可以通过测量一个已知标准摩尔反应焓的标准物而计算。
这样可以求得待测物的Q v，Δc U m= Q v×M（3）燃烧热换算为标准摩尔燃烧热：△c Hφm=△c U m+△nRT（4）T用反应的水温计算，不会产生较大的误差。
△n—燃烧前后气体的物质的量的变化。
三、实验仪器与试剂氧弹式热量计 GR-3500，电子天平 AL204，电子天平，数显万用表，氧气钢瓶，氧气减压阀，电子天平 SE2020，便携式电子天平 SPS401F，萘（分析纯），苯甲酸（分析纯）四、实验装置：五、实验步骤：1、先粗称苯甲酸，压片，准确称量。
2、打开氧弹盖，将盖放在专用架上。
3、剪取引火丝和棉纱线，精确称量，将引火丝绕在棉纱线上，将药片绑紧，固定使药片悬在坩埚上方。
4、拧紧氧弹盖，将氧弹放好。
充氧。
5、量取3升自来水装入干净的铜水桶中。
放入氧弹，接好点火电线，装上贝克曼温度计，盖好盖子，开动搅拌器。
6、待温度稳定，每隔半分钟读数一次，先读10个数据，然后立即按电钮点火。
7、继续每半分钟读数，至温度开始下降后，再读取最后阶段的10次读数，停止实验。
8、用同样方法进行萘的实验。
9、实验完毕，清洗仪器，关闭电源，整理实验台。
物理化学实验报告燃烧焓
1.656
1.656
0.031
1.200
1.585
1.646
1.656
1.655
0.033
1.285
1.596
1.649
1.656
1.654
0.037
1.362
1.607
1.649
1.657
1.658
0.040
1.394
1.611
1.652
1.658
1.653
0.044
1.439
1.620
△W=0.0067g M=122g/mol
代入公式 × -1400.8×△W=-K△T
得K=14114.3204J/K
3.计算萘的标准摩尔燃烧热，并与文献值比较。
燃烧丝的质量：0.0108g燃烧丝和萘质量：0.5924g
前期温度每分钟读数
燃烧期温度每15秒读数
后期温度每分钟读数
0.007
0.048
1.481
0.052
1.507
1.770
1.818
1.825
外筒水温：19.64℃
温差档读数：1.081残丝质量：0.0041g
2.用作图法求出苯甲酸燃烧引起量热计温度变化的差值△T1，并根据(3-3)式计算水当量K值。
由雷诺温度校正图知△T=1.825-0.061=1.764℃
（苯甲酸）=-3228120J· m=0.9406g
1.626
1.653
1.658
0.010
0.322
1.507
1.630
1.654
1.658
0.013
0.607
1.527
1.632
实验一：燃烧焓的测定
宁波工程学院物理化学实验报告专业班级化本086 姓名蔡珊珊(撰稿人) 实验日期2010年3月17日同组姓名蒋燕、梁杨、曾如乐指导老师付之强、仇丹实验名称实验一、燃烧焓的测定一、实验目的1、用氧弹量热机测定萘的摩尔燃烧焓。
2、了解热量计中主要部分的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。
二、实验原理有机物B的△cHm(B,T)是指在1mol指定相态的B物质在温度T和恒压P下完全燃烧索放出的热量Qp，其值与以B为反应物（Vb=1）的燃烧反应的△rHm相等。
1molB物质在恒容条件下完全燃烧索放出的热量Qv，其值与以B为反应物（Vb=1）的燃烧反应的△rUm相等。
若系统中的气体均视为理想气体：Qp=Qv+△nRT①△rHm=△rUm+RT∑Vb(g) ②本实验采用氧弹量热计测定萘的燃烧热。
测量的原理是将一定量待测萘样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使量热计本生及氧弹周围介质（水）的温度升高。
通过测定燃烧前后量热计温度的变化值，就可以求出样品的燃烧热，实验测得的是恒容反应热Qv，通过①和②算出萘的△cHm。
氧弹式量热计中的量热计可看做一个等容绝热系统，△U=0△U =△cUB+△cU（引烧丝）+△U（量热计）mBQv,B+lQl+K△T=0通过测已知标准摩尔燃烧焓的苯甲酸来测定K，再通过雷诺温度校正图校正得到△T算出，△cU B 代入②得△cHm(B,T)苯甲酸的反应式：C7H6O2+15/2O2=7CO2+3H2O Vb=-1/2萘的反应式：C10H8+12O2=10CO2+4H2O Vb=-2三、实验仪器、试剂仪器：氧弹量热计、压片机、万用表、贝克曼温度计、温度计（100℃）、点火丝、容量瓶（1000ml）、氧气钢瓶及减压阀试剂：萘（A.R）、苯甲酸（A.R）四、实验步骤1、热容量K的测定①截15cm左右的引燃丝，中间部绕成环状。
②称0.8~1.0g苯甲酸，压成片状，去掉粉状物，再在天平上准确称量。
③将弹内洗净，擦干。
实验2 燃烧焓的测定
实验2 燃烧焓的测定【实验目的】1． 掌握数显氧弹式热量计测定燃烧焓的热力学原理； 2． 了解数显氧弹式热量计的构造并掌握其使用方法。
【实验原理】物质标准摩尔燃烧焓燃烧焓是指在温度和标准状态下，由1 mol 指定相态的物质与氧气完全氧化的等压反应热，记为∆c H m (B,T )。
在适当条件下，很多有机物都能在氧气中迅速地完全氧化，因此可利用燃烧法快速准确地测定其燃烧焓。
测定装置：氧弹式热量计，如图2.1（介 绍氧弹式热量计结构，待测物燃烧处，等容绝热系统）。
因在氧弹式热量计中被测物质在定容下燃烧，因此测得的为Q V ，即∆c U m 。
但根据∆c H m (B ,T )=∆c U m (B ,T )+ ∆pV 若视为理想气体(∆PV ＝∑B νB(g )RT )，并忽略压力对∆c H m (B ,T )影响，则:∆c H m (B ,T )=∆c U m (B ,T )+ ∑B νB(g )RT ( 2.1)∆c U m (B ,T )测定原理：整个热量计可看做一个等容绝热系统，故∆U ＝0。
∆U 由四部分组成：○1样品在氧气中等容燃烧的∆c U (B)；○2引燃丝燃烧的∆c U 。
○3氧弹中微量氮气氧化成硝酸的∆f U (HNO 3) ，即等容生成热力学能；○4热量计（包括氧弹，内桶，搅拌器和温度感应器等）的∆U （热力计）。
因此：∆U=∆c U (B)+ ∆c U (引燃丝)+∆f U (HNO 3)+ ∆U (热量计)＝0∆f U (HNO 3)相对于∆c U (B)极小，而且氧弹中的微量氮气可通过反复充氧加以排除，因此∆f U (HNO 3)可忽略不计，上式则变为：∆U=∆c U (B)+ ∆c U (引燃丝)+ ∆U (热量计)＝0 更实用的形式：m （B ）·Q v (B) + m 2Q 2 + C ∆T = 0(2.2)实验测得能当量C 后，根上式计算Q v (B)，进而换算为∆c U m (B,T)（除以M B ）。
燃烧焓的测定
华南师范大学实验报告学生姓名学号专业年级、班级课程名称物理化学实验实验项目燃烧焓的测定实验类型□验证□设计□综合试验时间2019 年 4 月23 日实验指导老师实验评分一、实验目的（1）明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧烧热的差别与联系。
（2）掌握量热技术基本原理，测定萘的燃烧热。
（3）了解氧弹卡计的基本原理，掌握氧弹卡计的基本实验技术。
（4）利用雷诺校正法对温度进行校正。
二、实验原理2.1基本概念物质的标准摩尔燃烧焓Δc H mΘ是指1mol物质在标准压力下完全燃烧所放出的热量。
若在恒容条件下测得的1mol物质的燃烧热称为恒容摩尔燃烧热Q V数值，m上等于这个燃烧反应过程的热力学能变Δr U m；恒压条件下测得的1mol物质的燃，数值上等于这个燃烧反应过程的摩尔焓变Δr H m。
烧热成为恒压摩尔燃烧热Q p，m化学反应的热效应通常用恒压热效应Δr H m来表示。
若参加燃烧反应的是标准压力下的1mol物质，则恒压热效应Δr H mΘ即为该有机物的标准摩尔燃烧热Δc H mΘ。
把燃烧反应中涉及的气体看做是理想气体，遵循以下关系式：Q p，m=Q V，m+（ΣV B）RT ①ΣV B 为生成物中气体物质的计量系数减去反应物中气体物质的计量系数；R、Q V，m 的量纲为J/mol。
为气体常数；T为反应的绝对温度；Q p，m2.2氧弹量热计本实验采用外槽恒温式量热计为高度抛光刚性容器，耐高压，密封性好。
量热计的内筒，包括其内部的水、氧弹及其搅拌棒等近似构成一个绝热体系。
为了尽可能将热量全部传递给体系，而不与内筒以外的部分发生热交换，量热计在设计上采取了一系列措施。
为了减少热传导，在量热计外面设置一个套壳。
内筒与外筒空气层绝热，并且设置了挡板以减少空气对流。
量热计壁高度抛光，以减少热辐射。
为了保证样品在氧弹内燃烧完全，必须往氧弹中充入高压氧气，这就要求要把粉末状样品压成片状，以免充气时或燃烧时冲散样品。
燃烧焓的测定
沈阳化工大学物理化学实验报告实验项目：燃烧焓的测定姓名汪立忠班级应化优0901 学号09060117实验室指导老师成绩一、实验目的1. 掌握有关热化学实验的一半知识和技术。
2. 掌握氧弹的构造及使用方法。
3. 用氧弹式量热计测定萘的摩尔燃烧焓。
二．实验原理当产物的温度雨反应物的温度相同，在反应过程中只作体积功而不作其他功时，化学反应吸收或放出的热量，称为此过程的热效应，通常亦称为“反应热”。
热化学中定义：在指定温度和压力下，一摩尔物质完全燃烧成指定产物的焓变，称为该物质在此温度下的摩尔燃烧焓，记作ΔC H m 。
通常，C 、H 等元素的燃烧产物分别为CO 2(g)、H 2O(l)等。
由于上述条件下ΔH=Q p ，因此ΔC H m 也就是该物质燃烧反应的等压热效应Q p 。
在实际测量中，燃烧反应常在恒容条件下进行，如在弹式量热计中进行，这样直接测得的是反应的恒容热效应Q V （即燃烧反应的热力学能变ΔC U ）。
若将应系统中的气体物质视为理想气体，根据热力学推导可得ΔC H m 和ΔC U m 的关系为：)(g RTU H BBm c m c ν∑+∆=∆式中 T ——反应温度（K ）ΔcHm ——摩尔燃烧焓(J·mol -1)ΔC Um ——摩尔燃烧内能变(J ·mol-1)v B(g)——为燃烧反应方程中各气体物质的化学计量数，规定生产物取正值，反应物取负值。
通过实验测得Q V (J ·mol-1)值，根据上式就可计算出Qp(J ·mol-1)，即燃烧焓的值ΔC Hm 。
本实验是用氧弹式量热计进行萘的燃烧焓的测定。
在盛有定量水的容器中，放入内装有mg 的样品和氧气的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器，引起温度上升。
设仪器（包括内水桶、氧弹、测温器件、搅拌器和水）的热容为C （量热计温度每升高1K 所需的热量），燃烧前后的温度为T 1，T 2，则此样品的摩尔燃烧内能变为 ΔcU m= -（M/m ）C(T 1-T 2)仪器热容的求法是用已知燃烧焓的物质（本实验用苯甲酸），放在量热计中燃烧，测始末温度，按上式即可求出C 。
实验二.燃烧焓的测定
实验二燃烧焓的测定一、实验目的：1、使用弹式量热计测定萘的燃烧焓。
2、明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧焓与恒容燃烧焓的差别及相互关系。
2、了解量热计的原理和构造，掌握其使用方法。
3、掌握贝克曼温度计的使用方法。
4、学会用雷诺图解法校正温度变化。
二、预习要求：1、明确燃烧热的定义，了解测定燃烧热的意义。
2、了解氧弹式量热计的原理和使用。
熟悉温差测定仪的使用。
3、明确所测定的温差为什么要进行雷诺图校正。
3、了解氧气钢瓶的使用及注意事项。
三、实验原理：燃烧热的定义是：一摩尔的物质完全燃烧时所放出的热量。
所谓完全燃烧，即组成反应物的各元素，在经过燃烧反应后，必须呈显本元素的最高化合价。
如C经燃烧反应后，变成CO不能认为是完全燃烧。
只有在变成CO2时，方可认为是完全燃烧。
同时还必须指出，反应物和生成物在指定的温度下都属于标准态。
如苯甲酸在298.15K时的燃烧反应过程为：燃烧热可在恒容或恒压情况下测定。
由热力学第一定律，恒容过程的热效应Q v，即ΔU。
恒压过程的热效应Q p，即ΔH。
它们之间的相互关系如下：Q p=Q v + Δn(RT) (2.1)或ΔH= ΔU+ Δn(RT) (2.2)其中Δn为反前后气态物质的物质的量之差。
R为气体常数。
T为反应的绝对温度。
本实验通过测定萘的恒容燃烧热，然后再计算出萘的恒压燃烧ΔH。
在实验中用压力为2.5~3Mpa的氧气作为氧化剂。
用氧弹量热计进行实验时，在量热计与环境没有热交换的情况下，实验时保持水桶中水量一定，可写出如下的热量平蘅式：-Q v×a - q×b+ 5.98c = C卡×△T(2.3)式中：Q v—被测物质的定容热值，J/g；a—被被测物质的质量g；q—引火丝的热值，J/g(铁丝为-6694J/g)b—烧掉了的引火丝质量，g；5.98—硝酸生成热为-59831J/mol，当用0.100mol/lNaOH滴定生成的硝酸时，每毫升相当于-5.98J（由于此项结果对Q V的影响甚微，所以常省去不做）；c—滴定生成的硝酸时，耗用0.100mol/lNaOH的毫升数；C卡为量热卡计的热容J/K；△T—与环境无热交换时的真实温差。
实验四 燃烧焓的测定
图1 量热氧弹实验四 燃烧焓的测定冷向星 2010011976 材03班（同组实验者：李琦）实验日期：2012-4-5 带实验的老师姓名：陈春1 引言有机化合物的生成焓难以直接从实验中测定，然而有机化合物易于燃烧，含碳、氢和氧等三种元素的有机化合物完全燃烧时生成二氧化碳和水。
从有机化合物燃烧的热效应数据也可以估算反应热效应。
通常燃烧焓在等容条件下测定（即称为“氧弹”的不锈钢容器中燃烧），所得数据为值，经换算后可得出值。
1.1实验目的1．使用弹式量热计测定萘的燃烧焓。
2．了解量热计的原理和构造，掌握其使用方法。
3．掌握热敏电阻测温的实验技术。
1.2实验原理当产物的温度与反应物的温度相同，在反应过程中只做体积功而不做其它功时，化学反应吸收或放出的热量，称为此过程的热效应，通常亦称为“反应热”。
热化学中定义:在指定温度和压力下，一摩尔物质完全燃烧成指定产物的焓变，称为该物质在此温度下的摩尔燃烧焓，记作ΔC H m 。
通常，C 、H 等元素的燃烧产物分别为CO 2(g)、H 2O(l)等。
由于上述条件下ΔH=Q p ，因此ΔC H m 也就是该物质燃烧反应的等压热效应Q p 。
在实际测量中，燃烧反应常在恒容条件下进行(如在弹式量热计中进行)，这样直接测得的是反应的恒容热效应Q V （即燃烧反应的摩尔燃烧内能变ΔC U m ）。
若反应系统中的气体物质均可视为理想气体，根据热力学推导，ΔC H m 和ΔC U m 的关系为:p V Q Q nRT =+∆ （1）测量热效应的仪器称作量热计，量热计的种类很多，一般测量燃烧焓用弹式量热计。
本实验是用氧弹式量热计进行萘的燃烧焓的测定，结构如图1。
实验过程中外水套保持恒温，内水桶与外水套之间以空气隔热。
同时，还把内水桶的外表面进行了电抛光。
这样，内水桶连同其中的氧弹、测温器件、搅拌器和水便近似构成了一个绝热系统。
将待测燃烧物质装入氧弹中，充入足够的氧气。
氧弹放入装有一定量水的内桶中，盖好外桶盖。
燃烧焓的测定实验报告
燃烧焓的测定实验报告实验目的：通过实验测定燃烧反应的焓变，掌握燃烧焓的测定方法，加深对燃烧反应热力学性质的理解。
实验原理：燃烧焓是指在常压下，单位摩尔燃料完全燃烧时所释放的热量。
燃烧焓的测定实验是通过量热计测定燃料完全燃烧时释放的热量，从而计算出燃烧焓的数值。
在实验中，将燃料放入量热瓶中，点燃燃料使其完全燃烧，通过测定水温的变化来计算释放的热量，从而得到燃烧焓的数值。
实验仪器和试剂：1. 量热瓶。
2. 燃料（如甲醇、乙醇等）。
3. 点火装置。
4. 温度计。
5. 天平。
实验步骤：1. 将清洁干燥的量热瓶称重，记录下质量。
2. 在量热瓶中注入一定量的水，并记录下水的质量和初始温度。
3. 将一定质量的燃料加入量热瓶中，再次称重，记录下燃料的质量。
4. 点燃燃料使其完全燃烧，用温度计记录水温的变化。
5. 根据水的质量和温度变化，计算出燃烧释放的热量。
6. 根据燃料的质量和燃烧释放的热量，计算出燃烧焓的数值。
实验数据处理：根据实验测得的水的质量和温度变化，可以利用以下公式计算燃烧释放的热量：\[Q = mc\Delta T\]其中，Q为燃烧释放的热量，m为水的质量，c为水的比热容，ΔT为水温的变化。
根据燃料的质量和燃烧释放的热量，可以计算出燃烧焓的数值：\[ΔH = \frac{Q}{n}\]其中，ΔH为燃烧焓，Q为燃烧释放的热量，n为燃料的摩尔数。
实验结果：根据实验数据处理的结果，得到燃烧焓的数值为XXX kJ/mol。
实验结论：通过本实验的测定，我们成功地得到了燃烧焓的数值。
燃烧焓是燃料完全燃烧时释放的热量，是燃烧反应热力学性质的重要参数。
掌握燃烧焓的测定方法，对于研究燃烧反应的热力学性质具有重要意义。
实验中需要注意的问题：1. 在实验中要确保燃料完全燃烧，避免产生不完全燃烧产物。
2. 实验中要注意安全，避免燃料泄漏或燃烧引起的意外。
通过本次实验，我们对燃烧焓的测定方法有了更深入的理解，为今后的研究工作奠定了基础。
燃烧焓的测定实验报告
一、实验目的1. 通过实验测定物质燃烧时的热量变化，了解燃烧焓的概念和意义。
2. 掌握燃烧焓测定的基本原理和方法。
3. 学会使用氧弹式量热计进行实验操作，提高实验技能。
二、实验原理燃烧焓是指在一定条件下，1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量。
在恒压条件下测得的燃烧焓称为恒压燃烧焓，用ΔH表示；在恒容条件下测得的燃烧焓称为恒容燃烧焓，用ΔU表示。
根据热力学第一定律，恒压燃烧焓与恒容燃烧焓之间存在以下关系：ΔH = ΔU + PΔV其中，P为恒压燃烧焓，ΔV为燃烧过程中体积变化。
本实验采用氧弹式量热计测定燃烧焓，其基本原理是将一定量待测物质在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使氧弹本身及周围介质（水）的温度升高。
通过测量温度变化，结合热容量计算，可求得燃烧焓。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：氧弹式量热计、电子天平、温度计、量筒、计时器、搅拌器等。
2. 试剂：甲烷气体、苯甲酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 称取一定量的甲烷气体，并充分混合。
2. 将混合气体注入氧弹燃烧室中，确保燃烧室内充满气体。
3. 将苯甲酸加入氧弹中，作为热量指示剂。
4. 将氧弹放入量热计的水槽中，并确保水槽内充满水。
5. 打开搅拌器，使水均匀搅拌。
6. 开始计时，待苯甲酸燃烧完成后，记录温度变化。
7. 重复实验多次，求取平均值。
五、实验数据与处理1. 记录实验过程中苯甲酸燃烧前后的温度变化，计算ΔT。
2. 计算实验过程中苯甲酸燃烧放出的热量Q：Q = mCΔT其中，m为苯甲酸质量，C为苯甲酸比热容，ΔT为温度变化。
3. 计算实验过程中甲烷燃烧放出的热量Q'：Q' = mCΔT其中，m为甲烷质量，C为甲烷比热容，ΔT为温度变化。
4. 计算甲烷的燃烧焓ΔH：ΔH = Q' / n其中，n为甲烷物质的量。
六、实验结果与分析1. 实验过程中，苯甲酸燃烧放出的热量Q为3.28 kJ。
2. 实验过程中，甲烷燃烧放出的热量Q'为7.68 kJ。
燃烧焓的测定
宁波工程学院物理化学实验报告专业班级化工105班姓名杨剑武序号36 实验日期2010.3.13同组姓名刘顺泽、董慷慨指导老师仇丹实验名称燃烧焓的测定一、实验目的1.用氧弹量热计测定萘的摩尔燃烧焓；2. 了解热量计中主要部分的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。
二、实验原理有机物B的标准摩尔燃烧焓是指1mol指定相态的B物质在温度T和恒压条件下完全燃烧所放出的热量，其值与以B为反应物的燃烧反应的标准摩尔反应汉编相等。
1molB物质在恒容条件下完全燃烧所放出的热量，其值与以B为反应物的燃烧反应的标准摩尔反应热力学能变相等。
若此燃烧物反应系统中的气体均可视为理想气体，则：△r H m=Q p=Q v+△nRT （1）mQ v,B+lQ l+K△T=0 （2）将一定量的待测萘样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使量热机本身及氧弹周围介质（本实验用水）的温度升高。
通过测定燃烧前后量热机（包括氧弹周围介质）温度的变化值，就可以求出样品的燃烧热。
由于量热计无法做到完全绝热，因此燃烧前后温度差的测量值须经雷诺温度校正图校正。
三、实验仪器、试剂仪器：氧弹量热机（一台）、压片机（两台）、万用表（一只）、贝克曼温度计（一支）、点火丝、氧气钢瓶及减压阀（一只）试剂：萘（A.R.）、苯甲酸（A.R.）四、实验步骤1.热容量K的测定（1）准确截取15cm左右的引燃丝，然后将引燃丝中部绕成环状。
（2）苯甲酸称取约0.8~1.0g，在压片机上压成片状。
（3）拧开氧弹盖放在专用支架上，将弹内洗净，擦干。
分别将引燃丝两端固定在氧弹内两电极柱上，药片置于不锈钢坩埚中。
（4）将氧弹内充满氧气。
用量筒称取3000ml自来水倒入内桶中，将数字贝克曼温度计的传感器竖直插入热量计盖上的孔中。
将点火插头插在氧弹电极上，装好搅拌器。
打开控制箱的电源开关，按下“搅拌”键，搅动内桶水，仪表开始显示内桶水温。
（5）约5~10min后，当系统温度变化速度达到恒定时，开始初期温度读数，每隔30s 读一次，当读到第10次时，同时将开关旋至点火档，仍每隔30s读一次主期温度读数，直至两次温度读数差值小于0.002℃，再继续读取温度10次。
实验：燃烧焓的测定
二、实验原理
• 测量热效应的 仪器称作量热 计，本实验用 氧弹式量热计 测量燃烧热， 左图为氧弹示 意图。
二、实验原理
• 测量其原理是能量守恒定律，样品完全燃 烧放出的能量使量热计本身及其周围介质 （本实验用水）温度升高，测量了介质燃 烧前后温度的变化，就可以求算该样品的 恒容燃烧热。其关系如： • QV=-CV△T • 上式中负号是指系统放出热量，放热时系 统的内能降低，而CV和△T均为正值。
实验：燃烧焓的测定
一、实验目的：
• • •
•
用氧弹式热量计测定萘的燃烧焓。 明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧热与恒 容燃烧热的差别 了解氧弹式热量计中主要部分的作用，掌 握氧弹式热量计的实验技术焓是指一摩尔物质在等温、等压下与氧进行完全氧化 反应时的焓变。“完全氧化”的意思是化合物中的元素生 成较高级的稳定氧化物，如碳被氧化成CO2（气），氢被 氧化成H2O（液），硫被氧化成SO2（气）等。燃烧焓是 热化学中重要的基本数据，因为许多有机化合物的标准摩 尔生成焓都可通过盖斯定律由它的标准摩尔燃烧焓及二氧 化碳和水的标准摩尔生成焓求得。通过燃烧焓的测定，还 可以判断工业用燃料的质量等。 • 由上述燃烧焓的定义可知，在非体积功为零的情况下，物 质的燃烧焓常以物质燃烧时的热效应（燃烧热）来表示， 即△CHm=QP· m。因此，测定物质的燃烧焓实际就是测 定物质在等温、等压下的燃烧热。
二、实验原理
• 量热法是热力学实验的一个基本方法。测定燃烧 热可以在等容条件下，亦可以在等压条件进行。 等压燃烧热（QP）与等容燃烧热（QV）之间的 关系为： • QP= QV+△m(g)= △ξΣvB(g)RT • 或 QP·m= Qv·m+ΣvB(g)RT • 式中，QP· m或Qv· m均指摩尔反应热，ΣvB(g)为 气体物质化学计算数的代数和；△ξ为反应进度增 量，QP或Qv则为反应物质的量为△ξ时的反应热， △m(g)为该反应前后气体物质的物质的量变化， T为反应的绝对温度。
燃烧焓的测定-物化实验资料
燃烧焓的测定-物化实验资料实验目的：1.了解燃烧反应的本质，明确燃烧焓的概念和物理意义；2.通过实验测定不同物质在氧气中燃烧的焓变和相应的摩尔焓值，掌握测定燃烧焓的方法和技巧；3.深化燃烧反应的理解，提高实验技能和实验思维能力。
实验原理：燃烧反应是一种高温、高压、高速的氧化还原反应，其能量转化的特性表现在焓变上。
燃烧焓（ΔHc）是指在一定的温度和压力下，1 mol物质在氧气中彻底燃烧所放出的热量，也称为燃烧热。
在实验中，可以通过量热器测定固体燃料或液态燃料在氧气中燃烧时所放出的热量，进而计算燃烧焓。
燃料在燃烧过程中与氧气反应，产生燃烧产物和热量。
热量通过量热器的金属壳体和水来吸收和传导，最后被吸热观察器记录下来。
由燃料的质量、温度变化和水的温度变化，计算出燃料燃烧一定量产生的热量，从而得出热效应和燃烧焓。
固体燃料的燃烧：燃料在燃烧过程中发生蒸发、分解和燃烧三个连续的步骤。
首先，燃料在热量的作用下发生蒸发和分解，分解生成的燃气与氧气发生燃烧反应，放出热量。
熄灭燃料火焰后，仍有一些燃料没有燃烧完全，这些燃料可以继续燃烧或者在燃烧后被空气氧化为CO和CO2等其它化合物。
通常情况下，多使用熟成木炭作为固体燃料，因为其燃烧速度较慢而且易于测定质量。
液态燃料的燃烧：燃料在量热器中加热至沸腾并逐渐燃烧。
燃料开始燃烧后会产生火苗，在火苗灭后仍然持续燃烧。
液态燃料燃烧过程中像固态燃料一样发生三个连续的步骤，但由于液态燃料流动性较好且容易受温度和压力的变化影响，液态燃料的燃烧焓计算难度较固态燃料大。
实验器材：量热器、燃料并要用到林ж系统、电子天平、点火器等。
实验步骤：1.选择固态燃料，选用经过烘干后的木炭片，使燃料质量经过称量大约在1.5~2.0g之间，称量过程应小心操作，记录质量M1。
2.将燃料装入量热器内，加入10mL的饱和NaOH水溶液（纯度大于99%），并且将其密封。
3.观察液位，将表头接头插入到密封管中，调节螺旋减压阀，为每次操作排出氧气。
一、燃烧焓的测定实验报告.doc
一、燃烧焓的测定实验报告.doc
实验名称：燃烧焓的测定实验
实验目的：测定不同物质的燃烧焓，了解热化学反应的基本概念。
实验原理：
1. 燃烧焓的计算公式：ΔH=Q/n
其中，ΔH为反应的燃烧焓，Q为反应的放热量（或吸热量），n为反应物的摩尔数。
2. 实验中使用的反应有：
（1）燃烧蜡烛的反应方程式：C25H52 + 38O2 → 25CO2 + 26H2O
实验步骤：
1. 用天平称出蜡烛、氧气气球和烧杯的质量。
2. 用支架将蜡烛固定在燃烧器上，点燃蜡烛，待其稳定燃烧后，在燃烧过程中记录
温度的变化。
3. 实验数据处理：
（1）计算燃烧蜡烛的燃烧焓：通过记录燃烧后的蜡烛和烧杯的质量变化，可以计算
出蜡烛的质量，由此可根据反应方程式计算出该化学反应的摩尔数，利用温度变化和热容
温度参量可以计算出该化学反应的放热量（或吸热量），进而可以计算出该化学反应的燃
烧焓。
实验结果：
（1）燃烧蜡烛的燃烧焓：经过数据处理和计算，测得燃烧蜡烛的燃烧焓为xx J/mol。
结论：通过本实验，我们测得了不同物质的燃烧焓，并且通过计算和对比，发现两种
化学反应的燃烧焓相差较大，这说明了不同的物质的热化学反应具有不同的性质，有不同
的吸热或放热特性。
同时，该实验也更加深入地理解了热化学反应相关的基本概念和计算
方法。
燃烧焓的测定_物化实验
实验四 燃烧焓的测定冷向星 2010011976 材03班（同组实验者：李琦）实验日期：2012-4-5 带实验的老师姓名：陈春1 引言有机化合物的生成焓难以直接从实验中测定，然而有机化合物易于燃烧，含碳、氢和氧等三种元素的有机化合物完全燃烧时生成二氧化碳和水。
从有机化合物燃烧的热效应数据也可以估算反应热效应。
通常燃烧焓在等容条件下测定（即称为“氧弹”的不锈钢容器中燃烧），所得数据为值，经换算后可得出值。
1.1实验目的1．使用弹式量热计测定萘的燃烧焓。
2．了解量热计的原理和构造，掌握其使用方法。
3．掌握热敏电阻测温的实验技术。
1.2实验原理当产物的温度与反应物的温度相同，在反应过程中只做体积功而不做其它功时，化学反应吸收或放出的热量，称为此过程的热效应，通常亦称为“反应热”。
热化学中定义:在指定温度和压力下，一摩尔物质完全燃烧成指定产物的焓变，称为该物质在此温度下的摩尔燃烧焓，记作ΔC H m 。
通常，C 、H 等元素的燃烧产物分别为CO 2(g)、H 2O(l)等。
由于上述条件下ΔH=Q p ，因此ΔC H m 也就是该物质燃烧反应的等压热效应Q p 。
在实际测量中，燃烧反应常在恒容条件下进行(如在弹式量热计中进行)，这样直接测得的是反应的恒容热效应Q V （即燃烧反应的摩尔燃烧内能变ΔC U m ）。
若反应系统中的气体物质均可视为理想气体，根据热力学推导，ΔC H m 和ΔC U m 的关系为:p V Q Q nRT =+∆ （1）图1 量热氧弹测量热效应的仪器称作量热计，量热计的种类很多，一般测量燃烧焓用弹式量热计。
本实验是用氧弹式量热计进行萘的燃烧焓的测定，结构如图1。
实验过程中外水套保持恒温，内水桶与外水套之间以空气隔热。
同时，还把内水桶的外表面进行了电抛光。
这样，内水桶连同其中的氧弹、测温器件、搅拌器和水便近似构成了一个绝热系统。
将待测燃烧物质装入氧弹中，充入足够的氧气。
氧弹放入装有一定量水的内桶中，盖好外桶盖。
物化实验1 燃烧焓的测定1讲义
实验一 燃烧热的测定一、实验目的1．用氧弹式量热计测定萘的燃烧热。
2．明确燃烧热的含义，了解恒压燃烧热和恒容燃烧热的差别及相互关系。
3．了解氧弹量热计的原理及构造，掌握其操作技巧。
4．了解雷诺校正的基本原理，明确所测温差为什么要进行雷诺图法的校正。
二、实验原理 根据热化学的定义，1mol 物质完全燃烧时的反应热称作燃烧热。
所谓“完全燃烧”，是指反应物中的各元素经过燃烧反应后生成最稳定的氧化物，如C→CO 2（g ），H 2→H 2O （l ），S→SO 2（g ），而N 、卤素、银等元素变为游离状态。
苯甲酸的燃烧反应为：C 6H 5COOH （固）+7.5O 2（气）==7CO 2（气）+3H 2O （液）萘的燃烧反应为： C 10H 8（固）+12O 2（气）==10CO 2（气）+4H 2O （液）测定燃烧热可以在等容条件下，亦可以在等压条件下进行。
由热力学第一定律可知，在不做非体积功的情况下，Q V 等于体系内能变化△U ；Q p 等于焓变△H 。
若把参加反应的气体视为理想气体，等压燃烧热（Q p ）与等容燃烧热（Q V ）之间的关系为：△H = △U + △（pV ） （1）RT n Q Q g V p ∆+= （2）RT V Q Q g V p ∑∆+=ξ （3）式中，Δn g 为该反应前后气体物质的物质的量变化，T 为反应的绝对温度。
∑V g为反应前后气体物质化学计量数的代数和；Δξ为反应进度变，Q p 或Q V 为反应进度为Δξ时的反应热，测量热效应的仪器称作量热计，量热计的种类很多，本实验所用氧弹式量热计是一种环境恒温式的量热计。
燃烧反应在氧弹中进行，氧弹是一个特制的耐高压不锈钢容器（如图1-4所示），内壁采用高抛光，以减少热辐射。
实验过程外筒中装满水并保持恒温，内筒中装入足量水，外筒和内筒之间以空气隔热。
这样，内筒连同其中的氧弹、热电偶、控制器和水便近似构成了一个绝热体系。
氧弹式量热计的设计原理是能量守恒定律。
物化实验燃烧焓的测定
宁波工程学院物理化学实验报告专业班级化工112 姓名赵应松序号第一组同组姓名刘雨燕，季森策指导老师付志强，姚利辉实验日期 3.18实验名称实验一燃烧焓的测定一、实验目的1、用氧弹量热计测定萘的摩尔燃烧焓。
2、了解热量计中主要部分的作用，掌握氧弹量热机的实验技术。
二、实验原理本实验采用氧弹式量热机测定萘的燃烧焓，测量的基本原理是将一定量待测萘样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使量热计本身及氧弹周围介质的温度升高。
通过测定燃烧前后量热计（包括氧弹周围介质）温度的变化值，就可以求出该样品的燃烧热。
实验测得的是恒容反应热Q V，通过Qp = Qv + △n·R·T即可计算得到萘的摩尔燃烧焓ΔC H m。
整个量热计可看做一个等容绝热系统，其热力学能变ΔU为零。
ΔU可表示为：ΔU=ΔC U B+ΔC U引燃丝+ΔU量热计=0已知m B，Q V，B，ΔT，则上式为：m B Q V，B +lQ l+KΔT=0实验测得热容量K后，根据上式计算Q V，B，进而换算为样品的摩尔热力学能变ΔC U m(B,T)，再算出样品的摩尔燃烧焓 c H m(B,T)。
本实验用已知标准摩尔燃烧焓的苯甲酸[ΔC Hөm(苯甲酸，s,298.15K)= -3226.71kJ/mol]来测定量热计的热容量K，Ql= -6.699J·cm-1。
重复实验，测定萘的摩尔燃烧焓。
由于量热计无法做到完全绝热，因此燃烧前后温度差的测量值须经雷诺温度校正图校正。
三、实验仪器、试剂仪器：氧弹量热计一台，压片机一台，万用表一只，贝克曼温度计一支，温度计（0℃~100℃）一支，点火丝，容量瓶（1000ml）一只，氧气钢瓶及减压阀一只试剂：萘（A.R），苯甲酸（A.R）实验装置：四、实验步骤1、热量容K的测定⑴准确截取15cm的引燃丝，将引燃丝中部绕成环状。
⑵称取苯甲酸0.7763g，在压片机上压成片状。
将样品在桌面上敲击2~3次，再在分析天平上准确称量。
有机物燃烧焓的测定。实验报告
有机物燃烧焓的测定一．实验目的1．明确燃烧焓的定义，了解恒压热效应与恒容热效应的关系。
2．掌握有关热化学实验的一般知识和技术。
3．用氧弹式量热计测定有机物的燃烧焓。
二．实验原理热化学中定义：在指定温度和压力下，一摩尔物质完全燃烧成指定产物的焓变，称为该物质在此温度下的摩尔燃烧焓，记作ΔC H m 。
通常，C 、H 等元素的燃烧产物分别为CO 2(g)、H 2O(l)等。
由于上述条件下ΔH=Q p ，因此ΔC H m 也就是该物质燃烧反应的等压热效应Q p,m 。
在适当的条件下，许多有机物都能迅速而完全地进行氧化反应，这就为准确测定它们的燃烧焓创造了有利条件。
在实际测量中，燃烧反应常在恒容条件下进行，如在弹式量热计中进行，这样直接测得的是反应的恒容热效应Q V （即燃烧反应的热力学能变ΔC U ）。
若将应系统中的气体物质视为理想气体，根据热力学推导可得ΔC H m 和ΔC U m 的关系为：)(g RT U H B Bm c m c ν∑+∆=∆ 或 )(,,g RT Q Q B Bm v m p ν∑== （1）式中，T 为反应温度(K)；ΔC H m 为摩尔燃烧焓(J·mol -1)；ΔC U m 为摩尔燃烧热力学能变(J·mol -1)；v B (g)为燃烧反应方程中各气体物质的化学计量数，规定生产物取正值，反应物取负值。
通过实验测得Q V,m (J·mol -1)值，根据上式就可计算出Q p,m (J·mol -1)，即燃烧焓的值ΔC H m 。
本实验是用氧弹式量热计进行萘的燃烧焓的测定。
量热计结构如图1所示，氧弹结构如图2所示。
实验中，设质量为m a （g ）的待测物质（恒容燃烧热为Q v,m ）和质量为m b （g ）的点火丝（恒容燃烧热为q ，J·g -1）在氧弹中燃烧，放出的热可使质量为w m 的水（比热容为c w ，J·K -1·g -1）及量热器本身（热容为C m ，J·K -1）的温度由T 1升高到T 2，则根据能量守恒定律可得到热平衡关系)()]().[(1212,T T K T T w c C m q Mm Q m w m b am -⨯=-⨯+-=⨯+⨯ν （2） 式中，M 为该待测物的摩尔质量；规定系统放热时Q 取负数；K= －( C m +c w · w m )，同一套仪器、当内筒中的水量一定时，K 值恒定，称K 为仪器常数或水当量（J·K -1），常用已知燃烧热值Q v 的苯甲酸来测定。
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图1 量热氧弹实验四 燃烧焓的测定冷向星 2010011976 材03班（同组实验者：琦）实验日期：2012-4-5 带实验的老师：春1 引言有机化合物的生成焓难以直接从实验中测定，然而有机化合物易于燃烧，含碳、氢和氧等三种元素的有机化合物完全燃烧时生成二氧化碳和水。
从有机化合物燃烧的热效应数据也可以估算反应热效应。
通常燃烧焓在等容条件下测定（即称为“氧弹”的不锈钢容器中燃烧），所得数据为值，经换算后可得出值。
1.1实验目的1．使用弹式量热计测定萘的燃烧焓。
2．了解量热计的原理和构造，掌握其使用方法。
3．掌握热敏电阻测温的实验技术。
1.2实验原理当产物的温度与反应物的温度相同，在反应过程中只做体积功而不做其它功时，化学反应吸收或放出的热量，称为此过程的热效应，通常亦称为“反应热”。
热化学中定义:在指定温度和压力下，一摩尔物质完全燃烧成指定产物的焓变，称为该物质在此温度下的摩尔燃烧焓，记作ΔC H m 。
通常，C 、H 等元素的燃烧产物分别为CO 2(g)、H 2O(l)等。
由于上述条件下ΔH=Q p ，因此ΔC H m 也就是该物质燃烧反应的等压热效应Q p 。
在实际测量中，燃烧反应常在恒容条件下进行(如在弹式量热计中进行)，这样直接测得的是反应的恒容热效应Q V （即燃烧反应的摩尔燃烧能变ΔC U m ）。
若反应系统中的气体物质均可视为理想气体，根据热力学推导，ΔC H m 和ΔC U m 的关系为:p V Q Q nRT =+∆ （1）测量热效应的仪器称作量热计，量热计的种类很多，一般测量燃烧焓用弹式量热计。
本实验是用氧弹式量热计进行萘的燃烧焓的测定，结构如图1。
实验过程中外水套保持恒温，水桶与外水套之间以空气隔热。
同时，还把水桶的外表面进行了电抛光。
这样，水桶连同其中的氧弹、测温器件、搅拌器和水便近似构成了一个绝热系统。
将待测燃烧物质装入氧弹中，充入足够的氧气。
氧弹放入装有一定量水的桶中，盖好外桶盖。
以电控部分各开关控制搅拌并实现燃烧点火，用热敏电阻作为测温元件，用电子自动平衡记录仪连续记录桶水温度的变化。
当某样品连同辅助物质棉线、金属丝燃烧后，下式成立：V V V rmQ K T Q m Q m M ••=•∆--棉线棉线点火丝点火丝 （2） 式中：m ——为待测物的质量，kg ； r M ——为待测物的摩尔质量，kg·mol -1 ；K ——仪器常数，kJ·℃－1 ； T ∆——样品燃烧前后量热计温度的变化值；V Q 棉线，V Q 点火丝——分别为棉线和点火丝的恒容燃烧热（－16736和－3243 kJ/kg ） m 棉线，m 点火丝——分别为棉线和点火丝的质量，kg ；先燃烧已知燃烧焓的物质（如苯甲酸），标定仪器常数K ，再燃烧未知物质，便可由上式计算出摩尔燃烧能变。
2 实验操作2.1 实验药品、仪器型号弹式量热计1套；热敏电阻1支（约2k Ω）；自动平衡记录仪1台（0—20mv ）；温度计1支；2000ml 容量瓶1个；1000ml 容量瓶一个；容积大于3L 装水盆1个；镊子1把。
压片机、镍丝、棉线、万用表、台秤、分析天平、刷子、氧气瓶公用。
分析纯的苯甲酸和萘。
2.2 实验条件（实验温度、湿度、压力等）温度：18.0℃ 湿度：28.5% 气压：101.31Kpa2.3实验操作步骤及方法要点1，样品准备取镍丝两根和棉线两根分别在分析天平上准确称重。
在台秤上粗称0.8g 苯甲酸，在压片机上压成片状，取出药片并轻轻去掉黏附在药品上的粉末，用称好的棉线绕在药片上，将镍丝穿入棉线挂在分析天平上准确称量。
将苯甲酸片上的镍丝紧拴在氧弹的两根电极上。
用万用表检查是否通路，旋紧弹盖。
通入氧气至真空表不再有变化。
充气后再检查是否通路与漏气，然后将氧弹放入水桶。
2，仪器准备打开数显温度计热量计控制器中的电源，将铂电阻温度计探头放入外水套，测量外水套水温。
用水盆打一盆自来水（体积＞3L ），调节水温，使水温低于外水套温度0.7℃左右，用容量瓶量取3L 水倒入水套桶中，将电极插在氧弹上，盖上盖子，打开搅拌，将铂电阻温度计探头放入水套桶中。
3，燃烧(２分钟左右)，按下点火键，如果点火成功，过半分钟左右温度应升高。
温度不再升高后，继续记录一段水平线，再将铂电阻温度计探头放入外水套中，直到温度没有变化（温度曲线为 4，测量未知样品取萘约0.6g ，重复上述操作。
2.4注意事项1，称取样品不可过量，否则会升温过高，记录信号超出量程。
2，氧弹充气后一定要检查确信其不漏气，而且要再次检查两电极间是否通路。
3，将氧弹放入量热仪前，一定要先检查点火控制键是否位于“关”的位置。
点火结束后，即将其关掉。
4，氧弹充气操作过程中，人应站在侧面，以免意外情况下弹盖或阀门向上冲出，发生危险。
3 结果与讨论 3.1 原始实验数据外套水温在变化中，故所记录温度不为精确值。
3.2 实验数据处理1.1和21和2到完全燃烧后温度不变的位置（水平线位置）蓝色光标放在升温曲线上的任何位置经计算机处理得Q V =-5362.0667kJ/mol ，p V Q Q nRT =+∆=-5367.0240kJ/mol 2.利用Origin 处理数据将苯甲酸组的数据作图并拟合，得到：图2苯甲酸数据处理图将萘组数据作图并拟合，得到：图3 萘数据处理图可得到苯甲酸曲线峰高127.83mv，萘曲线峰高147.41mv。
3.2计算的数据、结果将数据代入公式：V V V rmQ K T Q m Q m M ••=•∆--棉线棉线点火丝点火丝，其中： m =0.7881g ， Mr =122.12g ，Q V =-3326.0 kJ/mol ， m 棉线= 0.0162g ，m 镍丝（燃烧部分）=0.0041g ； 由公式：p V Q Q nRT =+∆ 6522215()()7()3()2C H COOH O CO H O +=+固气气液 可以求得Q v = -3324.8 kJ/mol 。
得到K=-170.08J/mv 。
再将K 值代入公式，求萘的燃烧焓 m =0.5990g ， Mr =128.17g ， m 棉线= 0.0154g ,m 镍丝（燃烧部分）=0.0079g ； 得到 Q V =-5303.91kJ 。
反应方程式为： C10 H8 (s) + 12 O2 (g) = 10 CO2 (g) + 4 H2 O(l) ，mol n 2-=∆ p V Q Q nRT =+∆=-5308.87kJ/mol 。
3.3讨论分析3.3.1数据分析比较萘摩尔燃烧焓的文献值为-5153.9 kJ/mol （298.15K ，101325Pa ）：采用计算机软件进行数据处理得到的结果为-5367.0240kJ/mol ，相对偏差为4.14%； 运用公式计算得到的结果为-5308.87kJ/mol ，相对偏差为3.01%，两种数据处理方法结果相似，误差均在5%以。
3.3.2误差分析测量值与理论值出现了一定的误差，分析其中原因，主要有以下几个方面：1，反应温度（外水套温度）一直处于变化之中，无法精确测量，故计算的摩尔燃烧焓的实际值与文献值略有差异。
2，燃烧焓的定义中要求燃烧前后温度不变，实验中却是需要利用水桶水温的升高来进行曲线峰值的计算，属于非等温反应系统。
在计算方法上进行了简化，认为温度近似不变。
3，尽管水桶与外水套之间以空气隔热但系统并不能做到严格绝热，热交换是存在的，具体表现为外水套的温度点火后会升高。
为了减小热交换的影响，水桶点火前水温应调节成比外水套温度低0.7℃左右（这样测量过程中的吸热量会近似等于放热量）。
但是由于在同水倒入的过程中温度会发生变化，故温差会减少。
在本次试验中两组实验的温差都小于0.7℃，导致曲线峰高变大，导致测定的燃烧焓偏大。
4，操作方面不严格，例如在制作药片时应该带手套，徒手操作对样品的质量测量会带来误差。
5，氧弹中除了氧气外还有一部分空气，空气中的氮气也会燃烧放热，但在本实验中并未校正。
3.3.3异常现象分析无异常现象。
4 结论4.1采用计算机软件进行数据处理得到的结果为萘的燃烧焓=-5367.0240kJ/mol4.2运用公式计算得到的结果为萘的燃烧焓=-5308.87kJ/mol5 参考文献《基础物理化学实验》（贺德华 麻英 连庆 编，高等教育，2008）6 附录6.1 思考题1．本实验中如何考虑系统与环境？系统与环境通过哪些途径热交换？这些热交换结果影响怎样？如何校正？水桶以为系统，具体包括氧弹、测温器件、搅拌器和水，近似为绝热系统。
水桶以外的外水桶和水为环境。
系统和环境通过外水桶之间的空气对流进行热交换。
这些热交换使得环境吸收系统的热量，系统升温变慢。
可以通过雷诺法校正。
2．使用氧气时要注意那些问题？（1）气瓶应专瓶专用，不能随意改装，各种气压表一般不得混用；（2）气瓶应存放在阴凉、干燥、远离热源的地方，氧气是强助燃气体，气瓶与明火距离不小于5 米；（3）搬运气瓶时要轻要稳，放置要牢靠； （4）操作时氧气瓶严禁油污；（5）不可将气体气瓶用尽，以防倒灌；（6）开启气门时应站在气压表的一侧，不准将气瓶总阀对准头或身体，以防万一阀门或气压表冲出伤人。
（7）充气时应锁紧气阀，缓慢充气，直到没有响声，气压表示数稳定一段时间。
3. 搅拌过快或过慢有什么影响？4．实验中硝酸的生成对结果有何影响?如何校正？硝酸生成主要是氧弹中剩余的空气中氮气被氧化并溶于水，则相当于发生反应：22232524N O H O HNO ++→，总反应放热，仪器常数K 会增大，忽略硝酸的生成将使测得的燃烧焓数据偏大。
校正：利用两个已知燃烧焓的物质。
利用其中一个算出K 值，再用这个K 值去测另一个的燃烧焓。
用测得的数据与理论值相比较，其中的偏差就是由氮气等其他物质反应造成的。
利用这个偏差去矫正最后的燃烧焓。
5. 如果反应完后，剩余镍丝丢失，可不可以忽略，为什么？ 镍丝质量不到0.01g ，燃烧时放出热量不到1J ，可以忽略。