化学选修4勒夏特列原理导学案

序号：23 编写人：王丽娜《勒夏特列原理 1》导学案使用日期：【课标考纲】1理解化学平衡移动的概念

2掌握浓度、温度对化学平衡的影响

3理解勒夏特列原理

【学习目标】影响化学平衡移动的条件

【难点】勒夏特列原理的归纳总结【自主学习一】

在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：

【实验2-5】

K2Cr2O7的溶液

实验①

滴加3-10滴浓硫酸

实验②

滴加10-20滴6mol/LNaOH溶液现象

【讨论】

实验①改变了那种外界条件？对化学平衡有什么影响？

实验①改变了那种外界条件？对化学平衡有什么影响？

【自主学习二】

P27【实验2-6】反应原理：

实验①

滴加饱和FeCl3溶液

实验②

滴加1mol/L KSCN溶液

实验③

滴加NaOH溶液现象

【讨论】增大或减小反应物浓度，化学平衡怎样移动？

【归纳】总结浓度对化学平衡的影响。

【跟踪练习】H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行。一定条件下达到平衡状态, 改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？

(1)增大水蒸汽浓度。

(2)加入固体炭。

(3)增加H2浓度。

【自主学习三】已知：①NO2转化为N2O4为反应（填“吸热”“放热”），热化学方程式为。

P28【实验2-7】

现象NO2浓度变化平衡移动方向

升高温度

降低温度

【讨论】升高或降低温度，平衡怎样移动？

已知②：在一定体积的密闭容器中，进行反应

CO 2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) △H= +41.2kJ/mol

生成物与反应物浓度乘积的比值与温度的关系如下：

温度700 800 830 1000 1200

c(CO)·c(H2O)

0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

c(CO2)·c(H2)

分析表格中的内容，回答：

升高温度，平衡移动方向与【实验2-7】中移动方向相同吗？原因是什么？【讨论】总结温度对化学平衡的影响。

【跟踪练习】

1、在高温下，反应2HBr(g） H 2（g）+ Br2（g）(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( )

A、保持容积不变,加入HBr(g)

B、降低温度

C、升高温度

D、保持容积不变,加入H2(g)

2、在一定温度下的密闭容器中发生反应:H 2(g) + I2 (g) 2HI (g) (正反应放热 )当反应达到平衡时，将容器的温度升高,

则V(正) ，V(逆) ,混合气体的颜色 ,H2的转化率，混合气体的平均相对分子质量。

【知识小结】【反思】