高中化学二氧化硫的性质
二氧化硫知识点总结
二氧化硫知识点总结一、二氧化硫的物理性质。
1. 颜色、状态。
- 二氧化硫是一种无色气体。
2. 气味。
- 有刺激性气味。
3. 溶解性。
- 易溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。
4. 密度。
- 密度比空气大。
二、二氧化硫的化学性质。
1. 酸性氧化物的通性。
- 与水反应。
- 二氧化硫与水反应生成亚硫酸（SO_2 + H_2O⇌ H_2SO_3），亚硫酸是一种二元弱酸，这个反应是一个可逆反应。
- 与碱反应。
- 与氢氧化钠溶液反应，当二氧化硫少量时：SO_2+2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O；当二氧化硫过量时：SO_2+NaOH = NaHSO_3。
- 与碱性氧化物反应。
- 例如与氧化钙反应：SO_2+CaO = CaSO_3。
2. 还原性。
- 与氧气反应。
- 在催化剂（如V_2O_5）存在且加热的条件下，二氧化硫能与氧气反应生成三氧化硫，化学方程式为2SO_2+O_2{催化剂、}{===}2SO_3，这是工业制硫酸的重要反应步骤。
- 与卤素单质反应。
- 例如与氯气反应：SO_2 + Cl_2+2H_2O = H_2SO_4+2HCl，这个反应中二氧化硫表现还原性，氯气表现氧化性。
- 与其他强氧化剂反应。
- 能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。
3. 氧化性。
- 与硫化氢反应：SO_2 + 2H_2S = 3S↓+2H_2O，在这个反应中二氧化硫表现氧化性，硫化氢表现还原性。
三、二氧化硫的用途。
1. 制硫酸。
- 是工业制硫酸的重要原料，通过上述与氧气反应生成三氧化硫，再进一步与水反应制得硫酸。
2. 漂白剂。
- 二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，如它可以使品红溶液褪色。
其漂白原理是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质又会分解，恢复原来的颜色。
3. 防腐剂。
- 在葡萄酒等食品的生产过程中，适量添加二氧化硫可以起到杀菌、防腐的作用。
四、二氧化硫的危害。
二氧化硫的性质及应用
二氧化硫的性质及应用二氧化硫，化学式为SO2，是一种无色、有刺激性气味的气体。
它广泛存在于自然界中，并在许多工业和商业应用中发挥着关键作用。
然而，由于其具有某些有害特性，二氧化硫的排放也引起了环境和健康问题。
一、二氧化硫的性质二氧化硫是由硫和氧组成的化合物，化学式为SO2。
它是一种无色、有刺激性的气体，在常温下易溶于水。
二氧化硫的分子结构使其具有多种化学性质，包括氧化性、还原性和酸性。
二、二氧化硫的应用1、工业用途二氧化硫在工业中应用广泛。
首先，它被广泛用于纸浆和纸张的漂白。
其次，二氧化硫也是制造硫酸和其他化学物质的重要原料。
此外，二氧化硫还用于制造肥料、橡胶制品和食品加工。
2、食品添加剂在食品工业中，二氧化硫被用作防腐剂和抗氧化剂，以延长食品的保质期。
它还被用于制作一些特定的食品，如葡萄酒和啤酒，以保持其口感和质量。
3、生物医学应用在生物医学领域，二氧化硫也被用于多种应用。
例如，它被用于制作一些药物和生物试剂，以及用于治疗某些疾病。
此外，二氧化硫也被用于消毒和清洁医疗设备。
三、二氧化硫的排放和环境影响尽管二氧化硫在某些应用中具有重要作用，但其排放也带来了环境和健康问题。
二氧化硫的排放主要来自燃煤和石油燃烧，以及一些工业过程。
这些排放可能导致酸雨和其他环境问题。
因此，许多国家和地区都实施了严格的环保法规，以限制二氧化硫的排放。
四、结论二氧化硫是一种具有重要应用的有害气体。
尽管其应用广泛，但其排放也带来了环境和健康问题。
因此，我们需要继续研究和开发更环保的替代品和技术，以减少二氧化硫的排放和对环境的影响。
对于现有的二氧化硫应用，我们也需要采取适当的措施来减少其对环境和人类健康的影响。
“二氧化硫的性质”教学设计一、教材分析二氧化硫是高中化学硫及其化合物的性质一节中安排的重要内容之一，是高中化学重要的基本概念和理论的重要组成部分，也是高考必考的重要内容之一。
本节课不仅具有很强的基础性，而且其理论性和实用性都很强，对于强化学生的环境保护意识，加强对大气污染的防治有着重要的意义。
高一硫的氧化物知识点
高一硫的氧化物知识点导语：硫的氧化物是化学中常见的一类化合物，它们在环境和工业中都有着重要的作用。
本文将从硫的氧化物的物理性质、化学性质和应用等方面进行介绍，帮助读者更好地了解硫的氧化物。
一、硫的氧化物的物理性质硫的氧化物包括二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)两种。
二氧化硫是无色气体，在标准大气压下有刺激性odor；三氧化硫是固体，呈蓝色结晶。
在常温下，二氧化硫的密度较低，为2.92 g/L。
它的熔点为-75.5℃，沸点为-10℃。
而三氧化硫是无法液化的固体，其熔点为16.9℃。
二、硫的氧化物的化学性质1. 二氧化硫的化学性质：二氧化硫具有还原性和氧化性，在一些反应中可表现出酸性、碱性或中性。
酸性：二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种中强酸。
SO2 + H2O → H2SO3碱性：二氧化硫也可以与氢氧化钠（NaOH）反应生成硫代硫酸钠（Na2S2O3，俗称亚硫酸钠）。
SO2 + 2NaOH → Na2S2O3 + H2O中性：二氧化硫在与氧气反应时生成三氧化硫。
SO2 + O2 → SO3此外，二氧化硫还可以与金属反应，形成相应的硫化物。
2. 三氧化硫的化学性质：三氧化硫是一种强氧化剂，它能使许多物质燃烧。
例如，三氧化硫与碳反应生成二氧化硫和一氧化碳。
SO3 + C → SO2 + CO三、硫的氧化物的应用1. 环境保护领域：硫的氧化物在大气中与其他化合物反应，形成酸雨。
酸雨对环境和生物造成了很大的危害。
为了减缓酸雨对环境的影响，可以采用脱硫工艺，将燃烧排放的二氧化硫转化为石膏。
2. 工业应用：硫的氧化物在工业中广泛应用于制造硫酸等化学产品。
硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、染料、塑料等产品。
3. 生物医药领域：亚硫酸氢纤维是硫的氧化物的一种衍生物，具有抗氧化和消毒的功能。
它在生物医药领域被广泛应用于防腐剂、食品添加剂等方面。
总结：硫的氧化物是一类重要的化合物，具有多种物理性质和化学性质。
高一化学二氧化硫的性质与应用
酸雨对环境的危害
一、二氧化硫的性质
看颜色 二 闻气味
无色气体 强烈的刺激性气味
氧 能引发呼吸道疾病、浓度 有 毒 想原因 化 高时会令人死亡 硫 做比较 和空气的相对平均分子量对 比空气密度大 比 的 容易液化 沸点为－10 Ｃ 沸 点 物 1体积的水大约可以溶解 理 溶解性 易溶于水 40体积的二氧化硫 性 质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。
阅读：
防治酸雨有哪些措施?
防治酸雨的措施
1.用新型的能源（氢能、太阳能、核能） 2.对含硫燃料进行脱硫处理 3.对释放出SO2废气进行处理回收利用 4.提高全民的环境保护意识，加强国际间合作
物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易
液化、比空气重、易溶于水
1、具有酸性氧化的通性
二氧化硫
A、与水反应生成酸 SO2 + H2O
０
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
SO2与水的反应：
|酸 Biblioteka 氧 化 物 的 通 性SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
原理：二氧化硫与某些有色物质直接生 成不稳定的无色物质 实质：化合作用 程度：暂时性，加热可复原 范围：漂白某些有色物质，不能使紫 色石蕊试液褪色 探究结论：SO2具有漂白性
3.你认为减少酸雨产生的途径可采 用的措施是______________。 ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造 高；③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开 发新能源。
完整版二氧化硫的知识归纳
.氧化硫1复习重点1. 二氧化硫的物理性质、化学性质。
2 •重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。
2. 难点聚焦一、 二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体； 密度比空气大；易溶于水（1 : 40）;（可用于进行喷泉实验，如 SO 2、HCI 、NH 3）易液化（一10 C ） 二、 二氧化硫的化学性质 1、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水： SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O 能与水反应生成相应的酸： SO 2+H2O===H 2SO 3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中， 它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。
SO 2+H 2 == H 2SO 3SO 与CO 性质的比较SO 2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。
SO 2 + 2H 2S===3S J + 2H 2O3、还原性：SO 2使溴水和高锰酸钾溶液褪色SO 2 + Br2+ 2H 2O=== H 2SO 4+ 2HBr5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 2SO 2+ O 22 SO 3A(SO 3+H 2O===H 2SO 4, SO 3是无色固体SO 3是一种无色固体，熔点是 16.8°C ,沸点也只有44.8 C,易溶于水，溶于水时放出大量的热。
）4、漂白性：SO 2使品红溶液褪色SO 2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质， 而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。
漂白性的比较范围可漂白大多数有色物质，能 使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物 质，不能使石蕊试液 褪色可吸附某些有色 物质的分子把CI 2和S02混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？ 〖答案〗不能， S02+ CI 2+ 2H 2O=== H 2SO 4 + 2HCI SO 与CQ 的相互鉴别鉴别SQ 2气体的常用方法 是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复 实验中常使用溶质的质量分数为60眩右的硫酸，也可用浓硫酸。
第二部分二氧化硫
SO2 具有漂白作用， 再加热，又恢复原来的颜色。
漂白机理：
SO2 与某些有色物质化合生成 无色 物质，但是这些无色物质不稳定， 容易分解而恢复原来的颜色 。
——化合漂白
除了SO2，还有哪些物质具有 漂白性？
Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性炭， ……
它们的漂白机理有何不同？
Cl2 ，Na2O2 ， O3 ——— 氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白
SO2—— 化合漂白
二、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
催化剂
SO2 + O2
△ SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
练习：
1.下列叙述中,正确的是( D ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （两种气体生成两种强酸）
c. 与更强的氧化剂反应:
例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ……
返回
SO2 中的化合价是+4价：
S S S ←→ ←→ -2 -2e 0 -4e +4
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1. 物理性质: 2. 化学性质:
1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃ 密度： 比空气大 溶解度：易溶于水
高一化学二氧化硫的性质与应用
SO2与水的反应：
|
酸 性 氧 化 物 的 通 性
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
原理：二氧化硫与某些有色物质直接生 成不稳定的无色物质 实质：化合作用 程度：暂时性，加热可复原 范围：漂白某些有色物质，不能使紫 色石蕊试液褪色 探究结论：SO2具有漂白性
3.你认为减少酸雨产生的途径可采 用的措施是______________。 ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造 高；③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开 发新能源。
再
见
再见
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呢！老大伯您请进！”乔氏母女和耿老爹、耿英、耿直听到声音，也从东、西两边屋里出来了。看到众人都明显发愣，船老大赶快说： “兄弟媳妇，耿兄弟，大家都好啊！”乔氏有点儿结巴地说：“好，都好！老大哥，你，你怎么？快，快进屋里坐吧！”耿老爹也说： “是啊，大哥你忙呢，怎么自己过来了？”船老大说：“哦，我想过来看看！不用进屋里坐啦，我看看这五间新屋，咱们就走。”说 着话，大家一起来到新屋前。船老大先看在屋子外面观看一番，然后又走进屋子里在各间转了一圈，连声说：“不错啊，不错啊！这 就要完工了，剩下来的也就是亮家和刷白了呢！”乔氏感激地说：“这封顶压瓦以后的所有活计，都是耿大哥做的，娃娃们也帮了不 少忙。丫头她爹就那样冷不丁走了，要不是耿大哥和他的这三个懂事的娃娃，我们娘儿俩真不知道该怎么迈过那道难过的坎儿啊！” 耿老爹赶快说：“兄弟媳妇可不要这样说！你们一家人对我们有大恩情呢，我们才帮了多大的一点点事情啊，根本就不值得一提的。” 船老大慢慢地摇着头说：“哦，不不不，我已经看出来了，耿兄弟你绝对不是一般意义上的好人，我白兄弟有你这样的好大哥帮他照 应婆姨和丫头，他会放心的！”耿老爹还想说什么：“老大哥，你别”船老大马上举手制止，说：“其他话咱们后面再说吧！我想啊， 咱们今儿个早点儿过去。你们看，这天气多好哇。咱们祭奠完白兄弟以后，让娃娃们在江边上好好儿地玩一玩儿，咱们也晒晒太阳， 说说话！我走之前已经安排好了，中午就在码头上吃顿便饭得了。娃娃们什么时候玩儿够了，再送你们回来。”乔氏说：“不瞒你说 老大哥，娃娃们这阵子也确实不容易的，是应该好好儿地玩一玩儿了！好吧，那就听你的安排，我们大家都散散心。小青她爹这也百 日了，我们还得继续活下去啊！”又转头对耿老爹说：“耿大哥，就这样吧，今儿个我们都散散心去。就像直伢子劝我和丫头的那话， ‘幺爹看到娘娘和小青姐姐伤心，他会很难过的’；那反过来说，如果他看到我们高兴，他也就放心了。你说是不是这个理儿？”耿 老爹赶快点点头，连声说：“是这个理儿，是这个理儿！”船老大看大家都同意了，高兴地说：“那咱们现在就走！”小青和耿正兄 妹仨听到大人们如此安排，自然都很高兴。他们赶快去西边屋里拿上祭品，“踢哩嗒啦”跑到门外上车去了。耿老爹也陪着船老大走 出门来。乔氏最后出来，拉上门来上了锁，见船老大和耿老爹都还没有上车，就说：“你们怎么都不上车啊？”俩人都说：“你先 上！”乔氏上车后，船老大和耿老爹又相互推让着：“你先上，你先上！”最后，船老大硬是把耿老爹先让到车上，自己才最后一个 上了车。车夫扬鞭轻轻吆喝一声，马车轻轻快
高中化学必修一《二氧化硫的性质》【创新教案】1
4-3二氧化硫的性质
核心素养
通过对二氧化硫的性质、用途的学习，培养学生理论联系实际的观念，同时运用化学知识解决生活中一些简单的问题；培养学生社会责任感。
学习目标
1、知识与技能：
（1）了解硫元素的位置、结构、性质和存在，知道硫单质的性质；
（2）了解二氧化硫的物理性质；
（3）掌握二氧化硫的化学性质，了解它在生活、生产中的应用。
2、过程与方法：
（1）认识物质分类的观点和氧化还原反应原理在学习中的指导作用；
（2）使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
3、情感态度与价值观
（1）关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养社会责任感、参与意识和决策能力；
（2）培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
教学重点
二氧化硫与水的反应；二氧化硫的氧化性、还原性和漂白性
教学难点
准确描述二氧化硫与各类试剂反应的现象和实质。
学习探究过程
O
2
（1）A装置是制取二氧化硫的装置，其中发生反应的化学方程式为
2SO
2
【板书设计】。
二氧化硫基本性质
二氧化硫(SO2)的基本性质【SO 2的物理性质】又名亚硫酐，为无色有强烈辛辣刺激味的不可燃性有毒气体。
分子量64.07，密度2.3g/L,溶点-72.7℃，沸点-10℃。
溶于水、甲醇、乙醇、硫酸、醋酸、氯仿和乙醚。
易与水混合，生成亚硫酸 (H 2SO 3)，随后转化为硫酸。
在室温及392.266～490.3325kPa(4～5kg/cm 2)压强下为无色流动液体。
【SO 2的化学性质】1．与水反应二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。
二氧化硫为酸性氧化物。
SO 2 + H 2O = H 2SO 32．弱氧化性2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O3．还原性2SO 2 3 5SO 2 24 = 2MnSO 4 + 2MnSO 4 + K 2SO 42SO 2 + Cl 2 = H 2SO 4 + 2HCl4．漂白性二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
【职业接触】燃烧含硫燃料、熔炼硫化矿石、烧制硫磺、制造硫酸和亚硫酸、硫化橡胶、制冷、漂白、消毒、熏蒸杀虫、镁冶炼、石油精炼、某些有机合成等作业工人和有关人员皆有可能接触。
另外，它是常见的工业废气及大气污染的成分。
【二氧化硫对人体的危害】二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。
在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。
二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。
上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。
上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。
但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。
二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。
二氧化硫的性质
它们的漂白机理有何不同？
Cl2 ，Na2O2 ， O3 ——— 氧化漂白
活性炭 ——— 吸附漂白 SO2 —— 化合漂白
几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
物质 HClO、O3、H2O2
SO2
木炭
原理
将有色物质氧化分解
与有色物质结合 生成无色物质
将有色物质的 分子吸附在其 表面
实质
氧化还原反应
非氧化还原反应 物理吸附
效果
永久性
暂时性
暂时性
范围 可 能漂 使白 紫色大石多蕊数褪有色色物质，可物色漂质石白，蕊不试某能液些使褪有紫 色色
可吸附某些有 色物质的分子
二、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
2、环境污染是当前大家都十分关心 的问题，二氧化硫是主要污染物之一， 试分析危害所在。
3、为治理二氧化硫的污染，降低燃烧时 向大气排放的二氧化硫，工业上将生石 灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时 有关“固硫”（不使硫化合物进入大气） 的化学方程式。
{ 总结： 1、二氧化硫
无色、有刺激性气味、 气体、密度比空气大、易
能使品红溶液褪色（用于检验
二氧化硫的存在）
2、二氧化硫二氧化碳的比较
名称
气味
与澄清石灰水反 应
与品红溶液反应
SO2
无色、有刺激 性气味
生成少量白色沉淀 过量沉淀消失
褪色
CO2 无色、无味
生成少量白色沉淀 过量沉淀消失
不褪色
练习：
氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质时，漂白效果会
高中化学 二氧化硫的性质
二氧化硫的性质-二氧化硫的制备装置图-二氧化硫对人体的危害及作用二氧化硫的性质①化学式：SO2②分子结构：SO2是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。
二氧化硫的物理性质和化学性质：物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。
化学性质具有酸性氧化物的通性①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。
②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。
如：还原性弱氧化性漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。
在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。
二氧化硫的性质知识点总结二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。
无色气体，有强烈刺激性气味。
大气主要污染物之一。
火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。
当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。
物理性质：无色，常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1:40）密度2.551g/L。
（气体，20摄氏度下）熔点：-72.4℃（200.75K）沸点：-10℃（263K）化学性质：SO2+H2O==H2SO3（亚硫酸是酸雨的主要成分）漂白性：使品红溶液褪色二氧化硫的危险：健康危害易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。
对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。
大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。
急性中毒轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。
皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。
慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。
高一化学二氧化硫知识点
高一化学二氧化硫知识点想要更好的学习高一化学二氧化硫的知识，因此同学们要整理好化学二氧化硫的知识点。
以下是小编给你推荐的高一化学二氧化硫知识点归纳，希望对你有帮助!化学二氧化硫知识点制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2 ===(点燃) SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2+H2O H2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
化学二氧化硫同步练习题1.下列物质能使品红溶液褪色的是 ( )①Cl2 ②Na2O2 ③Ca(ClO)2 ④活性炭⑤SO2A. ②③④⑤B. ①②③C. ①④⑤D. 全都可以2.将H2S、SO2、SO3各0.02mol，依次溶于1L水中，则最后得到的溶液具有 ( )A. 酸性、无漂白性B. 漂白性、强氧化性C. 中性、漂白性D. 酸性、漂白性3.能证明SO2有漂白性的是 ( )A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失B. 显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失C. 品红溶液通入SO2气体后红色消失D. 溴水通入SO2气体后橙色消失4.下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是( )A. 都能证明B. 都不能证明C. ③④⑤能证明D. 只有⑤能证明5.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( )A. BaSO4B. FeSC. BaSO3D. S6.298K时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S，若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差是 ( )A. 32gB. 16mgC. 32mgD. 无法确定7.用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×10-3molXO4-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为 ( )A. +3价B. +2价C. +1价D. 0价8.在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是 ( )①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2A. ①②B. ②③④C. ②④D. ②9.常温下，向20L的真空容器中通入amolH2S和bmolCl2(a、b 均为正整数，且a≤5，b≤5)。
二氧化硫的结构与性质
二氧化硫的结构与性质一、结构SO2是有同族元素间组成的共价化合物，属酸性氧化物。
与NO2和CO2气态非金属氧化物相比较知其中心元素的化合价都是+4价，其结构对比如下：SO2NO2CO2分子构型键角119.5°，角型分子键角134°，角型分子键角1180°，直线型分子分子极性极性分子极性分子非极性分子8e－结构不是不是是水溶液非电解质、导电非电解质、导电非电解质、导电酸性氧化物是不是是1.SO2是V字型的极性分子，结构中“硫元素的价态+ 价电子数≠8”，因而硫原子不满足8e－结构，表现出更高的反应活性。
2. SO2的水溶液能导电，是因为SO2溶于水后和水发生了化学反应生成H2SO3，H2SO3在溶液中部分电离成H+、HSO3－和SO32－，所以溶液能导电，由于在溶液中电离的是H2SO3而不是SO2，因此H2SO3是弱电解质，而SO2属于非电解质。
二、酸性氧化物在显+4价的酸性氧化物中，SiO2是固体，SO2和CO2是两种重要的酸性氧化物，有很多相似点和不同点。
1.常温常压下都是无色气体，密度都大于空气，能溶于水。
2.CO2没有气味，SO2有刺激性气味；CO2无毒，SO2有毒；CO2在水中的溶解性大于SO2；SO2易液化。
3.两者都能与水反应，生成不稳定的且只存在于溶液中的弱酸H2CO3和H2SO3，在实验室中可以用强酸制弱酸的原理来制取。
由于H2SO3的酸性比H2CO3强，故可用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体。
4.都能与碱反应，用量不同，可以生成两种盐，如向澄清的石灰水中通入CO2、SO2都能使石灰水变浑浊，当CO2、SO2过量时，又变澄清，所以在检验CO2时要排除SO2的干扰。
5.和盐反应，需注意弱酸不能制强酸的原则。
如将SO2、CO2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中时，CO2均不能反应生成沉淀。
SO2和BaCl2不反应，此点与CO2相同，但能和Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀BaSO4。
二氧化硫的性质(2)
过氧化钠 次氯酸
强氧化性 强氧化性
永久 永久
Hale Waihona Puke 二氧化硫的功与过一、二氧化硫的用途 工业制硫酸； 1、工业制硫酸； 2、作为干果等食品的防腐剂 漂白纸浆、 草帽辫等； 3、漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； 二氧化硫还可用于杀菌、消毒等； 4、二氧化硫还可用于杀菌、消毒等；
总之：二氧化硫在生产生活中应用十分广泛。 总之：二氧化硫在生产生活中应用十分广泛。
3、二氧化硫的漂白性
通入SO2，品红退 通入SO 色； 加热，恢复原来 加热， 颜色
原 因 退色 恢复 二氧化硫 的 色 色
色
原 色 SO2
性
SO2、Na2O2、HCIO漂白性的比较 漂白性的比较 、 、
物质 二氧化硫 漂白原理 生成无色物质 性能 暂时 范围 部分有色物质， 部分有色物质， 不含酸碱指示 剂 大部分有色物 大部分有色物 质
结论：二氧化硫与水发生化学反应， 结论：二氧化硫与水发生化学反应，有显酸 性的新物质生成。 性的新物质生成。
二、二氧化硫的化学性质
1、酸性氧化物
SO2+H2O
H2SO3
不稳定容易分解为水和二氧化硫， H2SO3不稳定容易分解为水和二氧化硫，因此反应为可 逆反应。 是弱酸，酸性： 逆反应。H2SO3是弱酸，酸性：H2CO3>H2SO3>HClO
酸雨的危害
成因：H2SO4、HNO3 煤炭的燃烧， 煤炭的燃烧，汽车 尾气的排放。 尾气的排放。
？防治
1、原煤进行脱硫处理；2、尽量使用低硫燃料； 原煤进行脱硫处理； 尽量使用低硫燃料； 3、工业废气排放前先脱硫；4、开发新能源。 工业废气排放前先脱硫； 开发新能源。
要重点掌握SO 的还原性和漂白性，同时做到学以致用、 要重点掌握SO2的还原性和漂白性，同时做到学以致用、 变废为宝。 变废为宝。
高中化学二氧化硫的性质标准版资料
⑵.漂白性
化合
SO2+品红
无色物质
分解
化合漂白
HClO、Na2O2、O2、H2O2
氧化漂白
活性炭
吸附漂白
氯水
二氧化硫
氯水中HClO将 原理 有色物质氧化成 B、和二氧化硫单独通过时相同
现象：液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后又复色。
SO2跟有色物质 直接化合成不稳
S+O2
SO2
1.下列气体中，有毒、会污染空气，但是可以用
碱液吸收的是（ C）
2 22
2. 减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（ ）C
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高
③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A、 ①②③
B、 ②③④⑤
C、 ①③⑤
D、 ①③④⑤
2和SO2的方法是（ ）
BD
A. 通入紫色石蕊试液
H2SO3（亚硫酸）
硫 待水面高度不再变化，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。
FeS(硫铁矿) CuFeS2(黄铜矿) CaSO4·2H2O(石膏) Na2SO4·10H2O(芒硝)
2、化学性质 （3）具有还原性 与品红等有色物质结合成不稳定的 无色物质，受热恢复颜色
现象：液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后又复色。
（1）具有酸性氧化物的性质 ②SO2 还可被Cl2、Br2、I2、 KMnO4、HNO3等氧化 二 与品红等有色物质结合成不稳定的 无色物质，受热恢复颜色
氧 成因：H2SO4、HNO3
S+O2
SO2
化 （2）具有漂白性 3、工业废气排放前先脱硫；
现象：液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后又复色。
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2. 减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（ C）
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A、 ①②③
B、 ②③④⑤
C、 ①③⑤
D、 ①③④⑤
3.下列可以用来鉴别CO2和SO2的方法是（ BD）
A. 通入紫色石蕊试液
B.闻气味
C. 通入澄清石灰水
D.通入品红溶液中
氧
化
（2）具有漂白性
硫 2、化学性质 （3）具有还原性
（4）具有氧化性
与品红等有色物质结合成不稳定的 无色物质，受热恢复颜色
3重、视作环用境保护，于防检止能验使酸二品氧雨红化危溶硫液害的褪存环色在境（）用！
1.下列气体中，有毒、会污染空气，但是可以用
碱液吸收的是（C ）
A.CO C.SO2
B.CO2 D.N2
总之：二氧化硫在生产生活中应用十分广泛。
酸雨的危害
成因：H2SO4、HNO3 煤炭的燃烧，汽车尾 气的排放。
？防治
1、原煤进行脱硫处理；2、尽量使用低硫燃料； 3、工业废气排放前先脱硫；4、开发新能源。
课堂小结
1、物理性质
无色、有刺激性气味、气
体、密度比空气大、易液化、 有毒、易溶于水
（1）具有酸性氧化物的性质 二
SO3+ CaO =CaSO4 SO3+ Ca(OH)2=CaSO4+H2O
2.化学性质
②SO2 还可被Cl2、Br2、I2、 KMnO4、HNO3等氧化 SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr 以毒攻毒
⑷.弱氧化性 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S↓
二氧化硫的功与过
一、二氧化硫的用途 1、工业制硫酸； 2、作为干果等食品的防腐剂； 3、漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； 4、二氧化硫还可用于杀菌、消毒等；
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推 测 SO2除具有以上化学性质外，可能还具有哪些 性质？
0
S
被还原
+4
S
被氧化
+6
S
氧化性
还原性
2.化学性质 ⑶.还原性
无色固体
①
＋4
催化剂 ＋6
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3 + H2O
H2SO4
工业制硫酸
三氧化硫与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐：
现象：液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后 又复色。
二氧化硫溶于水
2.化学性质
⑴.与水反应
SO2+H2O 可逆反应：
H2SO3（亚硫酸）
同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又 能向逆反应进行的反应。
特点：反应不彻底，各物质同时存在。
现象：液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后 又复色。
酸性氧化物
氧化漂白
活性炭
吸附漂白
2.化学性质
原理 实质 效果 范围
氯水
二氧化硫
氯水中HClO将 SO2跟有色物质 有色物质氧化成 直接化合成不稳
无色
定的无色物质
氧化还原反应 非氧化还原反应
永久性
暂时性
可漂白大多数有 色物质，能使紫 色石蕊试液先变
红后褪色
漂白某些有色物 质，使石蕊试液
变红但不褪色
2.化学性质
无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空 气小，熔点低易液化，易溶于水。
实验4–7
把盖有胶塞、称有二氧化碳气体的试管倒立在水 中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。 待水面高度不再变化，在水下用胶塞塞紧试管口， 取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。在试管 里保留1/3的溶液，滴入1~2滴品红溶液，振荡，观 察颜色变化。加热试管，再观察。在实验过程中， 你是否闻到什么气味？
4.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量
混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（D）
A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、失去
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
2.化学性质
与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应 ： SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2（过量）+NaOH=NaHSO3
现象：液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后 又复色。
漂白性 暂时性
2.化学性质ຫໍສະໝຸດ ⑵.漂白性化合SO2+品红
无色物质
分解
化合漂白
HClO、Na2O2、O2、H2O2
二氧化硫的性质
主讲人：柴浩
硫
俗称硫磺，单质硫存在于火山山口附近或地壳 的岩层里，淡黄色晶体、硬、脆，不溶于水，微溶 于酒精，易溶于二硫化碳(SC2)。
化合态：
FeS(硫铁矿) CuFeS2(黄铜矿) CaSO4·2H2O(石膏) Na2SO4·10H2O(芒硝)
点燃
S+O2
SO2
一、二氧化硫
1.物理性质：