高中化学二氧化硫的性质

SO3+ CaO =CaSO4 SO3+ Ca(OH)2=CaSO4+H2O
2.化学性质
②SO2 还可被Cl2、Br2、I2、 KMnO4、HNO3等氧化 SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr 以毒攻毒
⑷.弱氧化性 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S↓
二氧化硫的功与过
一、二氧化硫的用途 1、工业制硫酸； 2、作为干果等食品的防腐剂； 3、漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； 4、二氧化硫还可用于杀菌、消毒等；
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推 测 SO2除具有以上化学性质外，可能还具有哪些 性质？
0
S
被还原
+4
S
被氧化
+6
S
氧化性
还原性
2.化学性质 ⑶.还原性
无色固体
①
＋4
催化剂 ＋6
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3 + H2O
H2SO4
工业制硫酸
三氧化硫与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐：
4.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量
混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（D）
A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、失去
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
总之：二氧化硫在生产生活中应用十分广泛。
酸雨的危害
成因：H2SO4、HNO3 煤炭的燃烧，汽车尾 气的排放。
？防治
1、原煤进行脱硫处理；2、尽量使用低硫燃料； 3、工业废气排放前先脱硫；4、开发新能源。
课堂小结
1、物理性质
无色、有刺激性气味、气
体、பைடு நூலகம்度比空气大、易液化、 有毒、易溶于水
（1）具有酸性氧化物的性质 二
2.化学性质
与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应 ： SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2（过量）+NaOH=NaHSO3
现象：液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后 又复色。
漂白性 暂时性
2.化学性质
⑵.漂白性
化合
SO2+品红
无色物质
分解
化合漂白
HClO、Na2O2、O2、H2O2
氧
化
（2）具有漂白性
硫 2、化学性质 （3）具有还原性
（4）具有氧化性
与品红等有色物质结合成不稳定的 无色物质，受热恢复颜色
3重、视作环用境保护，于防检止能验使酸二品氧雨红化危溶硫液害的褪存环色在境（）用！
1.下列气体中，有毒、会污染空气，但是可以用
碱液吸收的是（C ）
A.CO C.SO2
B.CO2 D.N2
无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空 气小，熔点低易液化，易溶于水。
实验4–7
把盖有胶塞、称有二氧化碳气体的试管倒立在水 中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。 待水面高度不再变化，在水下用胶塞塞紧试管口， 取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。在试管 里保留1/3的溶液，滴入1~2滴品红溶液，振荡，观 察颜色变化。加热试管，再观察。在实验过程中， 你是否闻到什么气味？
2. 减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（ C）
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A、 ①②③
B、 ②③④⑤
C、 ①③⑤
D、 ①③④⑤
3.下列可以用来鉴别CO2和SO2的方法是（ BD）
A. 通入紫色石蕊试液
B.闻气味
C. 通入澄清石灰水
D.通入品红溶液中
现象：液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后 又复色。
二氧化硫溶于水
2.化学性质
⑴.与水反应
SO2+H2O 可逆反应：
H2SO3（亚硫酸）
同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又 能向逆反应进行的反应。
特点：反应不彻底，各物质同时存在。
现象：液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后 又复色。
酸性氧化物
氧化漂白
活性炭
吸附漂白
2.化学性质
原理 实质 效果 范围
氯水
二氧化硫
氯水中HClO将 SO2跟有色物质 有色物质氧化成 直接化合成不稳
无色
定的无色物质
氧化还原反应 非氧化还原反应
永久性
暂时性
可漂白大多数有 色物质，能使紫 色石蕊试液先变
红后褪色
漂白某些有色物 质，使石蕊试液
变红但不褪色
2.化学性质
二氧化硫的性质
主讲人：柴浩
硫
俗称硫磺，单质硫存在于火山山口附近或地壳 的岩层里，淡黄色晶体、硬、脆，不溶于水，微溶 于酒精，易溶于二硫化碳(SC2)。
化合态：
FeS(硫铁矿) CuFeS2(黄铜矿) CaSO4·2H2O(石膏) Na2SO4·10H2O(芒硝)
点燃
S+O2
SO2
一、二氧化硫
1.物理性质：