高一化学10月考试卷

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贵州省高一上学期化学10月月考试卷

贵州省高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2019·莆田模拟) 化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（）A . 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B . 地沟油可以用来制肥皂和甘油C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列物质是按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 氮气、胆矾、空气3. （2分） (2016高一上·东海期中) 在容量瓶上无需有的标记是（）A . 刻度线B . 温度C . 浓度D . 规格（容量）4. （2分） (2018高一上·东城期末) 下列物质属于电解质且能导电的是（）A . 金属铜B . 碳酸钠晶体C . 硝酸钠溶液D . 熔融氯化钠5. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列叙述正确的是（）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子C . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LD . 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量6. （2分） (2016高一下·成都月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5NAB . 16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NAC . 1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NAD . 0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2NA7. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法正确的是（）A . 石墨和C60互为同位素B . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C . l4CO2的摩尔质量为46D . 、为不同的核素，有不同的化学性质8. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 设阿伏伽德罗常数的值为NA ，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NAB . 7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3NAC . 常温常压下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子数为0.3NAD . 常温下，1molC3H8含有C﹣H共价键数为10NA9. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列实验操作有错误的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁10. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列物质中，属于电解质的是（）A . NaCl溶液B . 蔗糖C . 铜D . BaSO411. （2分） (2018高三上·海淀期中) 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

苏州五中2022-2023学年高一(上)化学试卷10月考

2022-2023学年江苏省苏州五中高一（上）月考（10月份）化学试卷一、单项选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题0分，共42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应D．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体属不同分散系，本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身能否导电3．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．液态HCl、固态NaCl均不能导电，但HCl、NaCl是电解质C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．AgCl投入水中，溶液不导电，所以AgCl为非电解质4．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5nm～36nm之间。

下列说法正确的是（）A．磁流体属于溶液B．磁流体很不稳定C．磁流体能产生丁达尔效应D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸5．如图所示物质的分离方法正确的是（）A．装置甲可用于过滤，分离汽油和水的混合物B．装置乙可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜C．装置丙可用于蒸馏，分离丁醇（沸点117.5℃）与乙醚（沸点34℃）D．装置丁可使用酒精提取碘水中的碘6．在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣7．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．碳酸氢钠，醋酸B．食盐，酒精C．硫酸，硫酸镁D．碳酸，碳酸钠8．能正确表示下列化学反应离子方程式的是（）A．氧化镁与稀硝酸反应：O2﹣+2H+═H2OB．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH﹣+H+═H2O9．如表有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中原子总数为3N AC．1.8gH2O中含有的电子数为0.8N AD．25℃，1.01×105Pa，22.4LO2和N2的混合气体所含原子数为2 N A11．25℃，101kPa时，下列各组物质中含有相同分子数的是（）A．20gH2和20gO2B．14gN2和11.2LH2C．22.4LCH4和22.4LCO2D．1molH2O和22.4LNH312．2021年6月17日我国的“神舟十二号”载人飞船搭载3名宇航员顺利升空，此次神舟飞船的主要任务是运载航天员进入天和核心舱开启空间站运转，开启空间站长期有人照料情况下的在轨运行。

郑州市高一上学期化学10月月考试卷

郑州市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D2. （2分）用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为（）A . 22.30 mLB . 22.35 mLC . 23.65 mLD . 23.70 mL3. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是（）①四氯化碳、水②乙醇、甘油③乙醇、水④苯、水⑤已烷、水⑥环已烷、苯⑦溴苯、水．A . ①②③B . ②③⑥C . ①④⑤⑦D . ④⑤⑥4. （2分） (2018高一上·浙江月考) 在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为（）A . 1：2B . 2：1C . 1：1D . 3：25. （2分） (2016高一上·吉安期末) 在某些工厂中常用高压电对气溶胶作用来除去大量的烟尘．以减少污染，这种做法所应用的原理是（）A . 电泳B . 胶体的聚沉C . 布朗运动D . 电解6. （2分）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A . 加水、将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B . 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂C . 加氢化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口D . 加氢氧化纳溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂7. （2分） (2018高一上·苏州期中) 在和的混合溶液中，测得浓度为0.1，浓度为0.3 ，则混合溶液中的浓度为（）。

10月份月考化学试卷

10月份月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 K:39第I 卷选择题（共60分）一、单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是（） A 、任何反应都伴有能量的变化 B 、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C 、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D 、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A 、铝片与稀盐酸反应 B 、灼热的炭与二氧化碳反应C 、甲烷在氧气中燃烧D 、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应3．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A ．分子个数 B ．原子个数 C ．物质的质量 D ．物质的量4.下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 ( ) A . Cu 、Cu 、稀硫酸 B . Zn 、Cu 、稀硫酸 C . Cu 、Zn 、酒精 D . Zn 、Zn 、CuSO 4溶液5、下列燃料中不属于化石燃料的是（） A 、煤 B 、石油 C 、天然气 D 、水煤气6、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（） A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。

0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445KJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A ．2CH 4(g)+4O 2(g)==2CO 2(g)+4H 2O(1)；△H=+890kJ ／mol B ．CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2 H 2O(l)；△H=+890kJ ／mol C ．CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1)；△H=-890kJ ／mol D ．21CH 4(g)+2O 2(g)== 21CO 2(g)+H 2O(1)；△H=-890kJ ／mol 8．已知热化学方程式：2H 2O(l)==2H 2(g)+O 2(g)；△H=+571.6 kJ ／mol 和2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)；△H=-483.6 kJ ／mol ，当l g 液态水变为气态水时，其热量变化为：①放出；②吸收；③2.44 kJ ；④4.88 kJ ；⑤88 kJ A ．②和⑤ B ．①和③ C ．②和④ D ．②和③9．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。

辽宁省抚顺市高一上学期化学10月月考试卷

辽宁省抚顺市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2015高二下·常德期中) 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（）A . Fe（OH）3胶体B . 氯化钠溶液C . 盐酸D . 硫酸2. （3分） (2019高三上·许昌月考) 下列有关说法正确的是（）①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A . ③⑤⑥B . ①④⑤C . 除②外都正确D . ③⑤3. （3分）(2016·分宜模拟) 工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si 和SiC的物质的量之比为1：1．下列说法正确的是（）A . SiC是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧B . 制造粗硅时的反应：2SiO2+5C Si+SiC+4CO↑C . Si、SiO2能用NaOH溶液分离D . 纯净的SiO2只能用于制造光导纤维4. （3分）下列物质中导电性最差的是（）A . 0.6 mol·L−1的硫酸B . 0.1 mol·L−1的盐酸C . 熔融的NaClD . 硝酸钾晶体5. （3分） (2016高二上·延安期中) 下列各电离方程式中，书写正确的是（）A . CH3COOH⇌H++CH3COO﹣B . KHSO4⇌K++H++SO42﹣C . Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣D . NaH2PO4⇌Na++H2PO42﹣6. （3分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B . 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2OC . 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD . 用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣7. （3分） (2018高一下·扬州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB . 铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC . 氨水与稀醋酸反应：OH－＋H+=H2OD . 铁片与稀盐酸反应：2Fe＋6H+ =2Fe3+＋3H2↑8. （3分）下列离子组一定能大量共存的是（）A . 甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋B . 石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-C . 含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－D . 含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋9. （3分）可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误的是（）盐卤 Mg(OH)2 MgCl2溶液MgCl2•6H2O MgCl2 MgA . 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B . 操作①发生的反应为非氧化还原反应C . 操作②是蒸发浓缩结晶D . 在整个制备过程中，未发生置换反应10. （3分） (2019高一上·天津月考) 下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A . Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB . CO2＋C 2COC . 2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑D . C＋2H2O 2H2＋CO211. （3分） (2016高二下·黑龙江期末) 肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO﹣+OH ﹣﹣N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，[CO（NH2）]2中N为﹣3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是（）A . N2H4是氧化产物B . N2H4中存在极性键和非极性键C . 配平后，OH﹣的化学计量数为2D . 生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子12. （3分） (2018高一下·六安开学考) 用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

高一10月月考(化学)试卷含答案

高一10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计23小题，总分54分） 1.（2分）下列过程中涉及化学变化的是（） A ．古画吹风除尘B ．沙金矿淘取黄金C ．木器表面涂蜡油D ．生石灰作干燥剂吸收水分2.（2分）下列物质的俗称与化学式一致的是（） A ．胆矾—4CuSO B ．漂白粉—NaClO C ．苏打—23Na COD ．钡餐—3BaCO3.（2分）关于新制氯水的性质，下列说法正确的是（） A ．新制氯水呈浅黄绿色B ．加入3CaCO 固体，无气体生成C ．新制氯水中的微粒只含2Cl 和2H OD ．可用pH 试纸测定新制氯水的pH 值 4.（2分）下列物质不属于电解质的是（） A ．24H SOB ．2CuClC ．3NaNOD ．2SO5.（2分）可用于检验久置的FeSO 4溶液是否变质的试剂（） A ．过氧化钠B ．铁粉C ．KSCN 溶液D ．盐酸6.（2分）某溶液中只含有K +、2Cu +、Cl -、24SO -四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中K +和24SO -的离子个数比为（）A ．1：1B ．3：4C ．2：3D ．5：27.（2分）在一定条件下，AlN 可通过反应232Al O N 3C 2AlN 3CO +++高温合成。

下列叙述正确的是（） A ．AlN 中氮的化合价为+3 B ．23Al O 的摩尔质量为102g C ．上述反应中C 是氧化剂D ．上述反应中，N 元素的化合价降低8.（2分）在日常新冠肺炎防疫中常用到消毒液，已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液的物质的量浓度约为（）A ．0.0021mol L -⋅B ．21mol L -⋅C ．0.0081mol L -⋅D ．81mol L -⋅9.（2分）设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（） A ．常温常压下，22.4L 2O 中所含的分子总数为A N B ．11mol L -⋅的2MgCl 溶液中，含有Cl -数目为2A N C ．标准状况下，22.4L 2Cl 中含原子总数为2A ND ．2.8g 由2N 和CO 组成的混合物中，含有的原子数目为0.1A N10.（2分）一定条件下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与Z 反应，且均属于氧化还原反应的是（）11.（2分）实验室可以用2NaClO 与浓盐酸反应制取2Cl ，制取装置如图所示。

2021年高一10月月考(第一次月考)化学试题含答案

2021年高一10月月考（第一次月考）化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 O：16 Na：23 P：31 S：32 N：14 Cl：35.5一、单项选择题（25个小题，每个2分，共50分）1．下列关于摩尔的说法中，正确的（）A．是表示物质数量的单位B．是表示物质质量的单位C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位2．只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。

下列物质不属于氢化物的是（） A.H2O B.NH3C.H2SO4D.NaH3. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐4.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（）A.此食盐是纯净物B.食盐中加入了碘单质C.所加含碘物质受热易分解D.加碘食盐难溶与水5. 下列说法正确的是（）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40gC.1molH2SO4中含1molH2D.1molH2O的质量是18g6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑7. 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液8. 下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的是（）A．氯化钠 B．氯气 C．三氧化硫 D．乙醇9. 在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A.2B.56C.28D.0.02810．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．分解反应的生成物一定有单质11．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少12．若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．CH4C．N2 D．NO13. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2N AB.0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数C.28g氮气所含原子数为N AD.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：114. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 N AB. 71gCl2所含原子数为N AC.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N AD.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同15. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.含有 N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD.在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A16.下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是 ( )A 0.3moLHNO3B 3.612×1023个HNO3分子C 0.1moLH3PO4D 0.2moLCH417. 对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）A.硫元素的质量比为5：4B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1D.分子数之比为1：118. 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数的是（）A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数19．在一定温度、压强下，2 mol X2（气）和6 mol Y2（气）化合生成4 mol的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y320．同温同压下，A容器中HCl与B容器中NH3所含原子数相等，这两容器的体积之比为（）A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：121．在无水栽培中，需配制一种含有50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。

高一上学期化学10月月考试卷

高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分）下列说法中，正确的是（）A . 含金属元素的离子不一定是阳离子B . 只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C . 相同条件下，l molH原子所具有的能量小于0.5 mol H2所具有的能量D . 蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体2. （3分）下列说法正确的是（）A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法3. （3分）在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色．过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色．另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失．下列推断不正确的是（）A . 氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2＞H2O2B . 用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+浓度C . 在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4作氧化剂D . 在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气4. （3分） (2018高一上·徐州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . KCl溶液B . 液态HClC . 熔融的NaOHD . 蔗糖溶液5. （3分） (2018高二上·长春月考) 下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（）A . 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB . 标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-C . 由水电离出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D . 向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓6. （3分） (2018高二下·临汾期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42−B . 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+=I2+3H2OC . KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD . 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl2↑+H2↑7. （3分）下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是（）A . HCl＋Zn，Zn＋NaHSO4B . Cu（OH）2＋H2SO4 ， Cu（OH）2＋HNO3C . CaO＋HCl，CaO＋HNO3D . BaCl2＋NaHSO4 ， Ba（OH）2＋NaHSO48. （3分） (2019高三上·唐山月考) 下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是（）A . 含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ba2+、A1O2－、SO42－B . NH4Fe(SO4)2的溶液中： H+、Mg2+、Br-、NO3－C . 浓度为3％的H2O2溶液：H+、Fe2+、Cl－、I－D . c(S2-)=0.1mo1.L-1的溶液中：Na+、NH4+、Al3+、ClO－9. （3分）(2017·四川模拟) 化学与社会、生产和生活息息相关．下列说法错误的是（）A . 以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应B . 在食品袋中放人CaCl2•6H2O，可防止食物受潮C . 人工合成食品级酯可以用作糖果的香料D . 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性10. （3分） (2018高一上·上海期中) 下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A . 氧化剂发生氧化反应B . 还原剂具有还原性C . 得到电子的元素，其化合价升高D . 通常还原剂中某元素的化合价较高11. （3分） (2017高一上·西安期末) 用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（）A . 烧杯中的溶液呈棕黄色B . 铜片无任何变化C . 铜片上有凹陷的“Cu”字D . 发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+12. （3分）用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（）A . Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+B . Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+C . Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+D . Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+13. （3分）下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A . 铝片与稀盐酸的反应B . 氢气与氧气的反应C . 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D . 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应14. （3分） (2018高一下·六安开学考) PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。

高一化学上学期月月考试卷高一全册化学试题

子肤市盘茶阳光实验学校一中班高一〔上〕月考化学试卷〔10月份〕一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题3分，共57分〕1．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2．以下关于体和溶液的说法中，正确的选项是〔〕A ．分散系的分类B．溶液是电中性的，体是带电的C．光线通过时，溶液产生丁达尔效，体那么无丁达尔效D．只有状物如水、果冻类的物质才能称为体3．下面有关氧化复原反的表达中，正确的选项是〔〕A．肯有一种元素被氧化，另一种元素被复原B．反中电子可以在同种元素间转移C．非金属单质在反中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其复原性越强4．在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是〔〕A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、K+5．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的〔〕A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥6．人们常用图示的方法表示不同反类型之间的关系．如分解反和氧化复原反可用图表示．如图为离子反、氧化复原反和置换反三者之间的关系，那么C表示〔〕A．离子反B．氧化复原反C．置换反D．三者都可以7．用N A表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，4L水所含的分子数目为0.1 N AB．9g水中含有的电子数目为0.5N AC．0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 N AD．常常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2N A8．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是〔〕〔Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分别为142和322〕①将1g Na2SO4溶于100mL水中②将3g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．①③C．②③D．①②③9．在常温下，发生以下几种反①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2③Br2+2FeBr2═2FeBr3根据上述反，以下结论正确〔〕A．反③中Br2是氧化剂，溴元素被氧化B．氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．反①中，被氧化的HCl占参加反的HCl的5/8D．溶液中可发生反：2Fe3++2Cl﹣=2Fe2++Cl2↑10．把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5份，取一份参加含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份参加含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，那么该混合溶液中钾离子浓度为〔〕A．10〔2b﹣a〕mol/L B．10〔b﹣a〕mol/L C．10〔2a﹣b〕mol/L D．10〔b ﹣2a〕mol/L11．只给出以下和乙中对的量，不能组成一个求物质的量的公式的是〔〕甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②状况下气体摩尔体积状况下气体体积③固体体积固体密度④溶液中溶质的质量分数溶液的体积⑤非状况下物质的质量物质的摩尔质量A．③ B．③④C．②③④D．③④⑤12．以下反中符合H++OH﹣=H2O离子反的是〔〕A．稀硫酸与稀氨水B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．稀硝酸与氢氧化钡溶液D．盐酸与氢氧化铁反13．以下溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是〔〕A．50mL1mol/LAlCl3B．500mL0.3mol/LFeCl3C．1.0L4mol/LNaCl D．200mL3mol/LMgCl214．室里利用以下反制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．关于该反的以下说法正确的选项是〔〕A．N2既是氧化剂，又是复原剂B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被复原D．NaNO2是氧化剂15．根据反式：〔1〕2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，〔2〕Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断以下离子的复原性由强到弱的顺序是〔〕A．Br﹣、Fe2+、I﹣B．I﹣、Fe2+、Br﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+D．Fe2+、I﹣、Br﹣16．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是〔〕A．大于6.0mL B．于6.0mL C．小于6.0mL D．无法判断17．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．铁与盐酸反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．大理石和醋酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．钾与水的反 K+2H2O=K++2OH﹣+H2↑D．向Ba〔OH〕2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O 18．以下物质的分类组合正确的选项是〔〕A B C D化合物HCl NaOH Cu2〔OH〕2SO4FeSO4⋅7H2O氧化物H2O Na2O CO Fe3O4电解质浓盐酸蔗糖晶体胆矾晶体铁A．A B．B C．C D．D二、解答题〔共5小题，总分值46分〕19．我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸〔密度为1，.19g/cm3〕配制成250mL 0.1mol•L﹣1的盐酸溶液．〔1〕在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是〔填如图相仪器的序号〕；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是，其作用按使用的先后顺序分别是和．〔2〕根据计算，以下量程或规，本量筒使用的是；A、10mLB、100mLC、250mLD、500mL〔3〕在量取浓盐酸后，以下操作先后顺序是〔用编号表示〕①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选规格的容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液注入容量瓶．〔4〕在容量瓶的使用方法中，以下操作正确的选项是．A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线D、配制溶液时，假设试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀〔5〕假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值〔即0.1mol/L〕如何．〔a、偏高；b、偏低；c、无影响，在以下横线上填相序号〕①容量瓶中有少量蒸馏水②烧杯和玻棒没有洗涤2﹣3次③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中⑤假设容时俯视，所配溶液的物质的量浓度．20．现有以下十种物质：①液态HNO3②O2③固态K2O ④SO3⑤铜⑥熔融态的NaOH ⑦分散质粒子直径约为×10﹣8m的分散系⑧氨水⑨食盐水⑩Fe2〔SO4〕3固体按物质的分类方法用序号填写表格的空白处：分类导电的纯洁物氧化物体溶液电解质属于该类的物质21．按要求写出方程式．〔1〕碳酸钙和盐酸〔写出离子方程式〕〔2〕氢氧化钡溶液和稀硫酸〔写出离子方程式〕〔3〕Fe2〔SO4〕3〔写出电离方程式〕〔4〕H++OH﹣=H2O〔写出对的化学方程式〕〔5〕CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O〔写出对的化学方程式〕．22．某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的假设干种离子组成，取适量该溶液进行如下：①向其中参加过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②在①所得溶液中参加过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；③在②所得的滤液中参加过量稀硝酸，再参加硝酸银溶液，产生白色沉淀．根据上述答复以下问题：〔1〕原溶液中一不存在的离子是；〔2〕原溶液中一存在的离子是；〔3〕原溶液中可能存在的离子是，〔4〕请写出①和③中发生反的离子方程式、．23．铜能被稀硝酸溶解，其反的化学方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O〔1〕用双线桥法分析上述反的电子转移情况〔只需标出电子得失的方向和数目〕．〔2〕上述反中氧化剂是，氧化产物是．〔3〕上述反中氧化剂与复原剂的物质的量之比为．〔4〕假设反中转移了0.6mol电子，产生的气体在状况下的体积是．一中班高一〔上〕月考化学试卷〔10月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题3分，共57分〕1．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【考点】药品的取用；夹持仪器；过滤．【专题】化学根本操作．【分析】A、量筒量液时要注意量程的选择，选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，屡次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：A、量取6.0mL液体，选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，那么选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误．应选D．【点评】化学是以为根底的学科，正确的化学根本操作是的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一要掌握．2．以下关于体和溶液的说法中，正确的选项是〔〕A ．分散系的分类B．溶液是电中性的，体是带电的C．光线通过时，溶液产生丁达尔效，体那么无丁达尔效D．只有状物如水、果冻类的物质才能称为体【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．【分析】A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、体、浊液；B．体呈电中性；C．体能产生丁达尔效；D．体有固溶和气溶之分．【解答】解：A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、体、浊液，即，故A正确；B．体呈电中性，粒因吸附带电荷，故B错误；C．体能产生丁达尔效，溶液那么无丁达尔效，故C错误；D．体有固溶和气溶之分，如雾属于体，故D错误．应选A．【点评】此题考查体的性质，明确分散系、体与溶液的概念及关系是解题的关键，较简单．3．下面有关氧化复原反的表达中，正确的选项是〔〕A．肯有一种元素被氧化，另一种元素被复原B．反中电子可以在同种元素间转移C．非金属单质在反中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其复原性越强【考点】氧化复原反．【分析】A、有些单质物质自身可以发生氧化复原反；B、有些单质物质自身可以发生氧化复原反；C、有的非金属单质也可以作复原剂；D、越易失电子复原性越强．【解答】解：A、有些单质物质自身可以发生氧化复原反，如歧化反是同一种元素被氧化被复原，所以不一有另一种元素被复原，如氯气与水反中只有氯元素变价，故A错误；B、有些单质物质自身可以发生氧化复原反，如歧化反是同一种元素被氧化被复原，如氯气与水反中只有氯元素变价，所以反中电子可以在同种元素间转移，故B正确；C、有的非金属单质也可以作复原剂，如氢气复原CuO反中氢气作复原剂，故C 错误；D、越易失电子复原性越强，复原性强弱与失电子数多少无关，故D错误；应选B．【点评】此题考查了氧化复原反的反特征，元素化合价变化的几种情况，单质转移的实质，注意单质的歧化反和同物质中元素化合价的升降判断．4．在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是〔〕A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液中不存在 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣离子，A．氢氧根离子与氢离子反生成水；B．铜离子为离子，不满足溶液无色的条件；C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反，且都是无色离子；D．Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、K+离子之间不发生反，且都是无色离子．【解答】解：A．OH﹣与强酸溶液反，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+为离子，不满足溶液无色要求，故B错误；C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不发生反，四种离子都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、K+离子间不反，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；应选C．【点评】此题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反的离子之间；能发生氧化复原反的离子之间；能发生络合反的离子之间〔如 Fe3+和 SCN﹣〕；还该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣离子的存在．5．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的〔〕A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥【考点】过滤、别离与注入溶液的仪器．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的使用特点来答复，容量瓶是用来配制一体积、一物质的量浓度溶液的量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一体积、一物质的量浓度溶液的量仪器，室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故为①③⑤．应选A．【点评】此题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成．6．人们常用图示的方法表示不同反类型之间的关系．如分解反和氧化复原反可用图表示．如图为离子反、氧化复原反和置换反三者之间的关系，那么C表示〔〕A．离子反B．氧化复原反C．置换反D．三者都可以【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】所有的置换反全是氧化复原反，置换反中有是离子反，是非离子反，氧化复原反中，有是离子反，是非离子反；【解答】解：所有的置换反全是氧化复原反，是被包含和包含的关系，故A是氧化复原反，B是置换反，所以C是离子反；应选A；【点评】此题考查学生离子反的概念和实质，是对教材知识的考查，可以根据所学知识进行答复，较简单．7．用N A表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，4L水所含的分子数目为0.1 N AB．9g水中含有的电子数目为0.5N AC．0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 N AD．常常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，水为液态；B、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；D、溶液体积不明确；D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且两者均为双原子分子．【解答】解：A、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、9g水的物质的量为0.5mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子，那么0.5mol水中含5mol电子即5N A个，故B错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的镁离子的个数无法计算，故C错误；D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合气体的物质的量为1mol，且两者均为双原子分子，那么1mol混合气体中含2mol原子即2N A个，故D正确．应选D．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是〔〕〔Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分别为142和322〕①将1g Na2SO4溶于100mL水中②将3g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．①③C．②③D．①②③【考点】溶液的配制．【分析】欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：1.0mol/L×0.1L×142g/mol=1g；需要Na2SO4•10H2O的质量为1.0mol/L×0.1L×322g/mol=3g，溶于水配成100mL溶液，据此解答．【解答】解：①将1g Na2SO4溶于100mL水中，溶液的体积大于100mL，溶液的物质的量浓度小于1.0mol/L，故错误；②3g Na2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，溶于100mL水中，得到溶液的体积为100ml，溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1.0mol/L，故正确；③设稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，那么20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故正确；应选：C．【点评】此题考查了配制一物质的量浓度溶液，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意溶液的体积与溶剂体积的差异，题目不难．9．在常温下，发生以下几种反①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2③Br2+2FeBr2═2FeBr3根据上述反，以下结论正确〔〕A．反③中Br2是氧化剂，溴元素被氧化B．氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．反①中，被氧化的HCl占参加反的HCl的5/8D．溶液中可发生反：2Fe3++2Cl﹣=2Fe2++Cl2↑【考点】氧化复原反．【分析】A、所含元素化合价降低的物质为氧化剂，化合价升高的元素被氧化；B、同一化学反中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C、HCl中Cl元素变价，根据生成的Cl2数目判断；D、根据氧化性强弱判断反能否发生．【解答】解：A、所含元素化合价降低的物质为氧化剂，化合价升高的元素被氧化，那么反③中Br2是氧化剂，溴元素的化合价降低被复原，故A错误；B、①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4的氧化性大于Cl2，②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br﹣中Br2的氧化性大于Fe3+，所以氧化性大小顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故B错误；C、2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反中16个HCl中的10个HCl被氧化生成5个Cl2，还有6个HCl没被氧化，所以被氧化的HCl占参加反的HCl 的，故C正确；D、由B项分析可知，氧化性：Cl2＞Fe3+，那么Fe3+不能氧化HCl，故D错误；应选C．【点评】此题考查了氧化性、复原性强弱的判断，根据“同一化学反中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性〞即可分析解答此题，难度不大．10．把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5份，取一份参加含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份参加含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，那么该混合溶液中钾离子浓度为〔〕A．10〔2b﹣a〕mol/L B．10〔b﹣a〕mol/L C．10〔2a﹣b〕mol/L D．10〔b ﹣2a〕mol/L【考点】离子方程式的有关计算．【分析】混合溶液分成5份，每份溶液浓度相同．一份参加含a mol 硫酸钠的溶液，发生反Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n〔Ba2+〕=〔Na2SO4〕；另一份参加含bmol 硝酸银的溶液，发生反Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，那么n〔Cl﹣〕=n〔Ag+〕，再利用电荷守恒可知每份中2n〔Ba2+〕+n〔K+〕=n〔Cl﹣〕，据此计算每份中n〔K+〕，根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成5份，每份溶液浓度相同．一份参加含a mol 硫酸钠的溶液，发生反Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n 〔Ba2+〕=〔Na2SO4〕=amol；另一份参加含bmol 硝酸银的溶液，发生反Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，那么n〔Cl﹣〕=n〔Ag+〕=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n〔Ba2+〕+n〔K+〕=n〔Cl﹣〕，每份溶液中n〔K+〕=bmol ﹣2amol=〔b﹣2a〕mol ，故钾离子浓度为=10〔b﹣2a〕mol•L﹣1，应选D．【点评】此题考查离子反的计算，为高频考点，把握发生的反及物质的量关系为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同，题目难度不大．11．只给出以下和乙中对的量，不能组成一个求物质的量的公式的是〔〕甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②状况下气体摩尔体积状况下气体体积③固体体积固体密度④溶液中溶质的质量分数溶液的体积⑤非状况下物质的质量物质的摩尔质量A．③ B．③④C．②③④D．③④⑤【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】①根据微粒数目和物质的量的关系公式N=nN A分析；②根据状况下的气体体积和物质的量的关系公式V=nV m来分析；③根据m=ρV、n=来分析；④只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确溶质的物质的量；⑤根据质量与物质的量的关系公式m=nM分析．【解答】解：①根据N=nN A，利用物质的粒子数〔N〕、阿伏加德罗常数〔N A〕可以计算物质的量，由n=可知，故①正确；②根据V=nV m，利用状况下的气体摩尔体积〔V m〕、状况下的气体体积〔V〕可以计算物质的量n=可知，故②正确；③由m=ρV，n=可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量〔M〕未知，那么不能计算出其物质的量，故③错误；④只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确溶质的物质的量，故④错误；⑤由n=可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故⑤正确；应选：B．【点评】此题考查以物质的量为中心的根本计算，理解掌握计算公式即可解答，比拟根底．12．以下反中符合H++OH﹣=H2O离子反的是〔〕A．稀硫酸与稀氨水B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．稀硝酸与氢氧化钡溶液D．盐酸与氢氧化铁反【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】离子反可用H++OH﹣═H2O表示，说明参加反的酸、碱都是强电解质，除了生成水外，其它的生成物都是可溶性的强电解质，据此分析解答．【解答】解：A．一水合氨是弱电解，保存化学式，离子方程式：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反的离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．稀硝酸与氢氧化钡溶液反的离子方程式：H++OH﹣=H2O，故C正确；D．盐酸与氢氧化铁反的离子方程式：Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2O，故D错误；应选：C．【点评】此题考查了离子方程式的书写，书写离子方程式时拆分化学式是关键，注意气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物物质要写化学式，B项不要漏掉反的离子．13．以下溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是〔〕A．50mL1mol/LAlCl3B．500mL0.3mol/LFeCl3C．1.0L4mol/LNaCl D．200mL3mol/LMgCl2【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷有关，根据各个选项中的离子浓度和所带电荷浓度的大小来答复，离子所带电荷浓度越大，导电能力最强．【解答】解：A、50mL1mol/LAlCl3 溶液中离子浓度共4mol/L；B、500mL0.3mol/LFeCl3溶液中离子浓度共mol/L；C、1.0L 4mol/LNaCl溶液中离子浓度共8mol/L；D、200mL3mol/LMgCl2溶液中离子浓度共9mol/L；应选D．【点评】此题考查了溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷有关，分析好各物质中离子所带电荷多少是解题的关键，难度不大．14．室里利用以下反制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．关于该反的以下说法正确的选项是〔〕A．N2既是氧化剂，又是复原剂B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被复原D．NaNO2是氧化剂【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．【解答】解：A．该反中只有元素的化合价变化，那么N2既是氧化产物，又是复原产物，故A错误；B．由N元素的化合价变化可知，每生成lmolN2转移的电子的物质的量为3mol，故B错误；C．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D．NaNO2中N元素的化合价降低，是氧化剂，故D正确；应选D．【点评】此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念的考查，注意电子守恒及转移电子数，题目难度不大．15．根据反式：〔1〕2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，〔2〕Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断以下离子的复原性由强到弱的顺序是〔〕A．Br﹣、Fe2+、I﹣B．I﹣、Fe2+、Br﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+D．Fe2+、I﹣、Br﹣【考点】氧化性、复原性强弱的比拟．【专题】氧化复原反专题．【分析】根据元素的化合价升高来判断复原剂，利用氧化复原反中复原剂的复原性大于复原产物的复原性来解答．【解答】解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由复原剂的复原性大于复原产物的复原性，那么复原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由复原剂的复原性大于复原产物的复原性，那么复原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的复原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，应选B．【点评】此题考查离子复原性的比拟，明确氧化复原反中复原剂中元素的化合价升高、复原剂的复原性大于复原产物的复原性即可解答．16．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是〔〕A．大于6.0mL B．于6.0mL C．小于6.0mL D．无法判断【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学根本操作．【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，假设俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解答】解：仰视液体凹液面最低处，读数为16mL，实际量取液体的体积偏大，可以假设为17mL，又俯视液体凹液面最低处，读数为10mL，实际量取液体的体积偏小，可以假设为10mL，所以倒出液体的体积为：17mL﹣10mL=7mL，大于6mL．应选A．【点评】此题考查量筒的错误操作造成的误差的分析方法，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意根底知识的积累．17．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．铁与盐酸反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．大理石和醋酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．钾与水的反 K+2H2O=K++2OH﹣+H2↑D．向Ba〔OH〕2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O 【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反生成氯化亚铁和氢气；B．碳酸钙、醋酸在离子反中保存化学式；C．电子、电荷不守恒；D．至中性，以1：2反，生成硫酸钡、硫酸钾和水．【解答】解：A．铁与盐酸反的离子反为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；。

2020年石家庄1中高一年级十月月考试卷+解析(化学)

物质，并将物质的化学式填在下表相应的类别中：
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式_________________________。
7
28. （10 分）Fe2O3 又称铁红，请根据要求完成下列问题：
（1）Fe2O3 固体（红棕色）属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。将其加入适量
9. 类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是
A. 某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
B. 32 g O2 所含的原子数目为 NA
C. 在标准状况下，22.4 L CH4 与 18 g H2O 所含有电子数均为 10 NA
D. 22.4 L CO 气体与 1 mol N2 所含的电子数相等
22. 同温同压下，相同体积的 SO2 和 O3 气体，下列叙述中错误的是
A. 质量比 4:3
B. 电子数比 1:1
物质的是_______（填序号）。
（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾_______（“能”或“不能”）溶于水，化
学性质：碘酸钾在受热时__________________________________________。
27. （5 分）从 H、O、S、N、K、Ba 六种元素中任选两种或三种元素组成合适的一种常见
第Ⅱ卷（非选择题共 45 分）
三、非选择题：本题共 6 小题，共 45 分。

高一上学期10月月考化学试卷(答案解析)

【精品】重庆一中高一上学期10月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液B．实验室不能采用向下排空气法收集COC．实验室用碳酸钙和稀盐酸反应，气体产物经碱石灰干燥后可得纯净干燥的CO2 D．氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的玻璃瓶中2．①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞。

A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑥3．A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁慢慢注入量筒的水中并不断用玻璃棒进行搅拌B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液4．50g质量分数为19%的氯化镁溶液中Cl﹣的物质的量为A．0.01mol B．0.1mol C．0.02mol D．0.2mol5．A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2L NO2含氧原子数为N AB．标准状况下，14g CO所含质子数为7N AC．22g 某气体含分子数为0.5 N A，则其摩尔质量为44D．25℃，101kPa 条件下，1.4g N2的体积是1.12L7．下列对相关概念的理解正确的是A．物质的量就是数量，只是描述对象为微观粒子B．摩尔质量在数值上等于相对原子（或分子）质量，所以HCl的摩尔质量为36.5 C．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023D．物质的量是一个物理量，它将宏观的质量或体积与微观的粒子数联系起来8．下列说法正确的是A．标准状况下44.8L乙醇含有氢原子数为12N AB．1mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4LC．常温常压下，等质量的N2和N4中所含氮原子数相同D．标准状况下1.12L CO和N2的混合气体含有约3.01×1022个原子9．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同10．除去混在食盐中的Na2SO4，应进行的操作顺序正确的是①加入足量盐酸②加入过量碳酸钠溶液③加入过量BaCl2④蒸发结晶⑤过滤⑥洗涤干燥晶体⑦溶解A．⑦③②①⑤④⑤⑥ B．⑦②③①⑤④⑥C．⑦③②⑤①④⑤⑥ D．⑦③②⑤①④⑥11．下列对于如图装置叙述正确的是A．若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从b管进a管出B．该装置若装满水可以用于排水法收集气体C．该装置不可用于浓硫酸干燥H2气体D．用排水法收集气体时，气体从a管进b管出12．下列关于蒸发操作的说法正确的是A．蒸发时，用酒精灯直接将水蒸干以获得晶体B．实验完毕，用坩埚钳取下蒸发皿于实验桌上，不能用手触碰C．可以加入沸石或碎瓷片代替玻璃棒搅拌D．蒸发过程中应用玻璃棒不断搅拌以防止液滴飞溅13．关于自来水制蒸馏水实验的叙述不正确的是A．该实验的标准装置包括的玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、直形冷凝管和锥形瓶B．进行蒸馏实验，装置内部应保持与大气相通以保证安全C．冷凝水应该从下口进，上口出D．实验结束时应该先熄灭酒精灯，后停止通冷凝水14．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。

高一上学期月考化学试卷(10月份)

高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系．但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同．下列变化不属于化学研究范畴的是（）A . MERS病毒疫苗的研制B . 朝鲜的原子弹爆炸实验C . 近期出现雾霾的原因探究D . 马鞍山钢铁厂冶炼特种钢2. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 做化学实验必须注意实验安全。

下列做法正确的是（）A . 金属钠保存在四氯化碳中B . 制氯气在通风橱中进行C . 金属钠着火用小苏打干粉灭火D . 发生火灾拨打110报警电话3. （2分） (2015高一上·太原月考) 在实验室中，通常将金属钠保存在（）A . 水中B . 煤油中C . 四氯化碳中D . 汽油中4. （2分）化学在生产和日常生活中有广泛的应用。

下列说法不正确的是（）A . X射线法是研究晶体内部结构的重要方法B . 家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警C . 氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域D . 漂白粉与洁厕精不能混合使用，否则易产生有毒气体5. （2分） (2019高三上·唐山月考) 有关铁铜的说法符合题意是（）A . 用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸B . 铜与过量的硫粉共热产物是Cu2SC . Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3 ，在少量Cl2中燃烧生成FeCl26. （2分）(2018·内江模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NAB . 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD . 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）7. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度8. （2分） (2016高三上·厦门期中) 室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 反应前气体的总体积为0.448LB . 装置中氢元素的总质量为0.04gC . 生成物中含有0.01NA个分子D . 生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+9. （2分） (2018高一上·浙江期中) 在下列各组物质中，分子数相同的是（）A . 9g H2O 和 0.5NA 个 CO2B . 2L CO 和 2L CO2C . 标准状况下 1mol O2 和 22.4L H2OD . 2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体10. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A ， a g X的氢化物中含质子的物质的量是（）A . (N－a)molB . (n＋A)molC . (N＋n)molD . (A－N＋n)mol11. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A . N2B . HClC . O2D . NH312. （2分） (2017高一上·河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况，1molH2O含O原子个数为NAB . 1.12L N2中含N2分子数为0.05NAC . 5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD . 0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA13. （2分） (2016高一下·昭通期中) 由Na，Mg，Al，Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有（）A . NaB . MgC . AlD . Zn14. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1.8g 重水（D2O）含有的电子数为1NAB . 2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NAC . 标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NAD . 常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA15. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A . 锥形瓶B . 试管C . 分液漏斗D . 容量瓶16. （2分） (2018高一上·临汾期中) 等体积的AlCl3和NaOH两溶液混合，充分反应后，沉淀和溶液中所含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能为（）①2:3②2:7③1:3④1:4A . ③④B . ①③C . ②④D . ①②17. （2分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 0.2mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB . 50mL 2mol•L﹣1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度相等C . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol•L﹣1D . 10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4mol•L﹣1的硫酸的浓度是相同的18. （2分） (2018高一上·成都期中) 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）=0.2 mol·L-1 ， c （SO42－）=a mol·L-1 ， c（K+）=b mol·L-1时，a与b的关系是（）A . a=0.5bB . a=0.2+bC . a=0.1+0.5bD . 无法计算19. （2分）在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量比为（）A . 1：1.5B . 1：1C . 1：2D . 2：120. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 将某元素形成的单质0.1mol与氯气充分反应，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是（）A . NaB . FeC . CuD . Al二、简答题 (共3题；共18分)21. （10分） (2018高一上·嘉兴期中) 室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。

南京市六校联合体2023-2024学年高一上学期10月考化学试卷及答案

2023-2024学年第一学期10月六校联合调研试题高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 K-39一、单项选择题（本大题包含16小题，每小题3分，每题只有一个．．．．选项符合题意）1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。

碳中和中的碳是指A．碳原子B．二氧化碳 C．碳元素D．含碳物质2．下列说法不正确的是A．氧原子的结构示意图为B．干冰的主要化学成分是CO2C．金刚石和石墨互为同素异形体D．一个H2O分子中含有10个电子3．下列有关胶体的说法不正确．．．的是A．胶体的分散质粒子直径在1nm—100nm之间B．可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液C．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体D．明矾可用于净水，因明矾中的Al3+可以和水反应生成Al(OH)3 胶体，吸附水中悬浮物4．“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是5．下列所选仪器或操作符合实验要求的是6．下列反应与C+H2O（g）CO+H2相比较，水的作用相同的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Na2O+H2O═2NaOHC．2F2+2H2O═4HF+O2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO7．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。

原因是CO2可以支持镁燃烧，反应为2Mg+ CO2 2MgO+ C。

下列对该反应的判断中不正确．．．的是A ．Mg 元素化合价升高被还原B ．由此反应可以得出还原性Mg > CC ．CO 2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应D ．Mg 原子失去的电子数目等于C 原子得到的电子数目 8．下列电离方程式正确的是A ．AlCl 3在溶液中的电离方程式为AlCl 3===Al 3++Cl 3-B ．NaHCO 3在水溶液中的电离方程式为NaHCO 3=== Na ++ H + + CO 3 2-C ．NaHSO 4 在水溶液中的电离方程式为NaHSO 4 === Na ++ HSO 4-D ．CH 3COONH 4的电离方程式为CH 3COONH 4 === CH 3COO - + NH 4 + 9．下列化学反应中能用离子方程式2H ++CO 32-== CO 2↑+H 2O 表示的是 A ．碳酸钠与足量稀硫酸 B ．碳酸钡与稀盐酸C ．碳酸氢钠与稀盐酸D ．碳酸钠与足量醋酸（CH 3COOH ） 10．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A ．在某无色透明溶液中：K +、NH 4+、Cl －、Fe 3+B ．有SO 42-存在的溶液中：Mg 2+、Br －、Ba 2+、Cl － C ．在强碱溶液中：NO 3 -、K +、CO 32-、Na +D ．使石蕊试液变红的溶液中：Na +、HCO 3-、Cl －、NO 3-11．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl ﹣＜Br ﹣＜Fe 2+＜I ﹣＜SO 2，由此判断下列反应不能．．发生的是 A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O═SO 42﹣+4H ++2Fe 2+B ．2Br ﹣+SO 42﹣+4H +═SO 2+Br 2+2H 2OC ．2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2═2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ．2Fe 3++2I ﹣═2Fe 2++I 212．某容器中发生化学反应，反应过程中存在Fe 2+、NO 3﹣、Fe 3+、NH 4+、H +和水六种粒子，在反应过程中测得Fe 3+、NO 3﹣的个数（N ）随时间变化的曲线如图所示，下列判断不正．．确．的是 A ．NO 3﹣被还原，发生还原反应 B ．还原性：Fe 2+＞NH 4+ C ．反应过程中溶液酸性减弱D ．氧化产物与还原产物的数目比为6：1 13．下列选项正确的是A ．金属铁和稀盐酸反应的离子方程式：Fe + 2H +═Fe 3++ H 2↑B ．Ca(HCO 3)2与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca 2++2HCO 3﹣+2OH ﹣═CaCO 3↓+CO 32﹣+2H 2OC ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42-沉淀完全的化学方程式：NaHSO 4+ Ba(OH)2═ BaSO 4↓+ NaOH +H 2OD ．用双线桥法表示电子转移：N14．某澄清透明溶液中可能含有①Na+②SO42﹣③Cl﹣④HCO3-⑤CO32-⑥H+⑦OH-⑧Ba2+中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：．．．A．由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、HCO3-、CO32-B．肯定含有的离子是Na+、SO42﹣、Cl﹣、H+C．操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgClD．肯定不含有的离子是Cl﹣、HCO3-、CO32-、OH-、Ba2+15．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，若氯气与KOH恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且Cl-与ClO-的个数比值[]与温度高低有关。