苏教版选修4第1节 化学反应与能量的变化

反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 热 反 应
生成物的总能量低
吸 热 反 应
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量 生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程,可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程
综上所述∶
当△Ｈ为“一”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反 应； 当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。 请同学们分析ｐ３的能量变化图。 二、热化学方程式 能够表示化学反应热效应的化学方程式 应怎样书写？下面我们来讨论和研究∶
第一章化学反应与能量 １、化学反应与能量的变化
一、反应热、焓变 H-H 断键 Ｈ + Ｈ
+ CL- CL 断键 CL + + CL 假想的中间物质
H-CL
H-CL
1、反应热∶化学过程中所释放或吸收的能量， 都可以热量来表述，叫做反应热，也称为“焓 变” ，符号用 △Ｈ表示，单位常采KJ/mol。
分析与思考
谢谢！！！
Hale Waihona Puke Baidu
思考与交流
热化学方程式与普通化学方 程式有什么这区别？正确书 写其应当注意哪几点？
小结∶热化学方程式不单表示了反
应物和生成物的关系，而且表示了反 应的热效应。
书写热化学方程式应注意∶
１、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千 帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注 明温度和压强的条件； ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g； ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分 子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对 于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。 ４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或 “一”kJ/mol。
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2 固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气 体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3， 两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化 为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1
D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2 状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而， 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气 污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、 臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、 土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着 密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的 能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光 能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化 学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工 作。。
参照课本氢气和氯气反应生成氯化氢的反应热 应等于生成物分子形成时所释放的总能量与反 应物分子断裂时所吸收的总能量的差，即放出 ∶ １８３千焦每摩的能量。规定放热反应的△Ｈ 为“-” ，吸热反应的△Ｈ为“+” ，分析结果与 实验数据很接近。 下面我们把之总结∶
Ｈ２（ｇ）＋ＣＬ２（ｇ）＝２ＨＣＬ（ｇ） △H=－184.6KJ/mol 而C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H=+131.5KJ/mol
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=一241.8KJ/mol
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（l） △H=一285.8KJ/mol 请同学们分析为什么二者的产物 同样是水，而释出的能量却不同？ 热化学方程式∶能表示参加反应 物质的量和反应热的关系的化学 方程式。
思考1、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小 A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 数量的分析：反应物的状态，数量和生成物 的数量都相同，但由于气态水转化为液态要 放出一定热量
∴Q2＞Q1
思考２、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小 B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1
S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2 两式数量相同，S由固态吸收热量转化为 气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量 的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热 量，Q1<Q2。
思考３、在同温、同压下，比较下列 反应放出热量Q1、Q2的大小
（练习与巩固）依据事实，写出 下列反应的热化学方程式∶
（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热 量； （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水 （液态）时放热22.68KJ； （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭 层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出 145KJ的热量。
作业布置∶
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、 （３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
例１∶在2000C、101KPa时，１molH2与碘
蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为∶
H2（g）+I2（g）====2HI（g） △H=一14.KJ/mol 当在２００0C101KPa时 例2∶在250C、101KPa时，有两个由氢 气和氧气化合成1mol水的交反应，一个 生成气态水，一个生成液态水，其化学 方程式可表示∶