物理化学期末考试I卷

合集下载

物理化学1期末考试试题---样题

东北林业大学考试试题考试科目：物理化学1 考试时间：120分钟试卷总分100分一、判断正误题（正确划“√”，错误划“×”，填在题前的括号中。

本大题共10小题，每小题1分，总计10分。

)1.（）在绝热钢瓶中氢气氧反应生成水的过程是等热力学能的过程。

2. （）不可逆循环过程，体系的熵变为零，环境的熵变大于零。

3．（）定温且无非体积功的条件下,碳酸钙分解反应（吸热），其在定容和定压下反应的热效应相等。

4．（）定熵定容无非体积功条件下，A ∆ < 0的过程自发进行。

5．（）按照化学势公式，A A A x RT ln +=μμ ，一旦向溶剂中加入溶质，则溶剂A的化学势就降低。

6．（）定压，Ｗ‘＝０条件下，若某化学反应的ΔｒHm = 0，升高温度，则其平衡常数将增大。

7．（）定温定压且无非体积功条件下, 若反应的K 〇 /J 〇< 时，反应向右进行。

8．（）克克方程适用于纯物质一级相变的任意两相平衡。

9．（）对于真实气体的化学反应，反应压力平衡常数K p 仅是温度的函数。

10．（）在稀溶液范围内，水中加入乙醇溶质能使水溶液的凝固点降低。

二、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题前的括号中；本大题共10小题，每小题1分，总计10分）1．（）下列说法正确的是A．△U S,P<0的过程自发 B. △G >0的过程自发C. △S总>0的过程自发D. △S >0的过程自发2.（）克拉佩龙方程适用于A. 任意两相平衡B. 纯物质任意两相平衡C. 纯物质一级相变的任意两相平衡D. 固-气或液气两相平衡3. （）实际气体节流膨胀是A．等焓过程B.等G过程C．等容过程D．等熵过程4．（）下列物质在同等条件下，所列熵值的关系,何者正确?A. S（纯铁）> S（碳钢）B. S（纯铁）< S（碳钢）C. S（纯铁）= S（碳钢）D. 不确定5．（）25℃时,有一份糖水溶液和一份食盐水溶液，其渗透压分别为Π1和Π2，且Π1=Π2，则糖水溶液浓度c糖和食盐水溶液浓度c盐的关系应为A. c糖>c盐B. c糖<c盐C. c糖=c盐D. 不确定6．（）若蒸馏与水完全不互溶的高沸点有机液体，宜采用的方法是：A. 减压蒸馏B.精馏C. 水蒸汽蒸馏D. 萃取2．对于一定量单组份均相系统，由热力学基本方程pdV SdT dA --=可知, ()=∂∂VTA （）； =⎪⎭⎫⎝⎛∂∂VT p （）。

四川大学2006级物理化学I-1期末试题-A_answer_

x 甲苯 = 0.629
Δmix H = 0
(2)
∑ Δmix S = −R nB ln xB = - 8.314×（1.282×ln0.371+2.174×ln0.629）=18.95 J.K-1 (2)
五.（14 分）已知水在 298.2K 时的饱和蒸气压为 3168Pa，水和水蒸气的恒压摩尔热容分
别为 Cp,m (l) = 75.3 J ⋅ K−1 ⋅ mol-1 ，Cp,m (g) = 33.6 J ⋅ K−1 ⋅ mol-1 ，水在其正常沸点时的摩尔蒸发焓 ΔvapHm ＝40.64kJ.mol-1。计算 298.2K，pӨ 下 1mol 水的蒸发过程 ΔH、ΔS 和 ΔG，并判断过程能否自动进行。
温度
a
b
2300
2000
1930
4
1800
1800
1600 2
3
6
1548 1400
0
BaO
5 32 50 65 BaO·La2O3 w%→
7
100 La2O3
(1) 列表注明各相区稳定存在的相态和条件自由度 f *；
时间
(2) 画出组成为 a 和 b 的熔化物从 2400 ℃冷却到 1400 ℃的步冷曲线；
⎛ ∂V ⎞
(A)
⎜ ⎝
∂nB
⎟ ⎠T , p,nC
⎛ ∂S ⎞
(B)
⎜ ⎝
∂nB
⎟ ⎠T , p,nC
(C)
⎛ ⎜ ⎝
∂μC ∂nB
⎞ ⎟ ⎠T , p,nC
(D)
⎛ ⎜ ⎝
∂CV ∂nB
⎞ ⎟ ⎠T , p,nC
4. 大多数不发生缔合的液体在正常沸点时的摩尔气化熵为 A 。

物化试卷1

物理化学期末考试卷一、选择题1.下列说法中不正确的是……………………………………………………（C）。

（A）生成的新鲜液面都有表面张力（B）平面液体没有附加压力（C）弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心（D）弯曲液面的附加压力指向曲率中心2.同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大……………………（B）。

（A）大块颗粒大（B）粉状颗粒大（C）一样大（D）无法比较3.当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为600 s，此反应为…………………………（ C ）。

（A）零级（B）1.5级（C）2级（D）1 级4. 有一放射性元素，其质量等于8g，已知它的半衰期1/210dt ，则经过40d后，其剩余的重量为………………………………………………………………（C ）。

（A）4g （B）2g （C）1g （D）0.5g5. 在300K时，某基元反应的阀能E c=83.68 kJ·mol-1，则有效碰撞的分数值等于………………………………………………………………………………（ D ）。

（A）3.719×10-14（B）6.17×10-15（C）2.69×10-11（D）2.69×10-156. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是…………………………………………………………………………（C ）。

（A）大于25.3% （B）小于25.3% （C）等于25.3% （D）不确定7. 把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力 p0相比…………………………………………………………………………（ B ）。

（A ） p = p0 （B ）p < p0 （C ）p > p0 （D ）不确定8. 298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合吸附Langmuir 吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa ，石墨表面的覆盖度θ=0.05。

物理化学期末考试题及答案pdf

物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。

答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。

答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。

答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。

答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。

答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。

大学物化实验期末考试试题及答案

大学物化实验期末考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度是指：A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量答案：C2. 在恒温恒压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，这是：A. 波义耳定律B. 查理定律C. 阿伏伽德罗定律D. 盖吕萨克定律答案：C3. 以下哪个不是热力学第一定律的表述？A. 能量守恒B. 能量可以以不同的形式存在C. 能量不能被创造或毁灭D. 能量可以从一种形式转化为另一种形式答案：C4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 任何能量转化过程都不可能完全转化为机械能C. 自然界中的熵总是增加的D. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体答案：B5. 理想气体状态方程为：A. PV=nRTB. PV=mRTC. P=V/nRTD. P=nRT/V答案：A6. 物质的溶解度与以下哪个因素无关？A. 温度B. 压力C. 溶剂的量D. 溶质的性质答案：C7. 根据范特霍夫方程，以下哪个因素不会影响化学反应的平衡常数？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂答案：D8. 根据吉布斯自由能变化，以下哪个结论是正确的？A. ΔG=0时，反应处于平衡状态B. ΔG>0时，反应不能自发进行C. ΔG<0时，反应可以自发进行D. 所有选项都是正确的答案：D9. 以下哪个是电解质？A. 氯化钠B. 酒精C. 葡萄糖D. 碘化钾答案：A10. 根据电化学原理，以下哪个说法是错误的？A. 原电池中，阳极发生氧化反应B. 电解池中，阴极发生还原反应C. 电镀池是电解池的一种D. 电化学腐蚀是氧化还原反应的一种答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是________。

答案：mol/L2. 阿伏伽德罗常数的值是________。

《物理化学》下册期末考试试卷

《物理化学》下册期末考试试卷a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）⼀、单项选择题（每⼩题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] ⽔溶液的离⼦强度为：（） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应⽤⼴泛，但下列问题中哪个是不能⽤电导测定来解决的（）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离⼦平均活度系数分别为γ ±,1和γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞γ ±,2 (C) γ ±,1＜γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、⾦属与溶液间电势差的⼤⼩和符号主要取决于: ( ) (A) ⾦属的表⾯性质 (B) 溶液中⾦属离⼦的浓度(C)⾦属与溶液的接触⾯积 (D)⾦属的本性和溶液中原有的⾦属离⼦浓度5、⾦属活性排在H 2之前的⾦属离⼦,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（）(A) φθ(Na +/ Na) < φθ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很⼤的超电势, 以⾄于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ??，此时(291K)纯⽔中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯⽔的电导率为（） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。

物理化学期末考试卷

物理化学期末考试卷题目：物理化学期末考试卷一、选择题1. 下列不是物理化学分支的是（）。

A. 热力学B. 动力学C. 量子力学D. 有机化学答案：D. 有机化学2. 下列哪个不是物理化学实验室常用的仪器？（）A. 分光光度计B. 电子显微镜C. 紫外分光光度计D. 液相层析仪答案：B. 电子显微镜3. 以下哪个单位不属于物理化学中的浓度单位？A. mol/LB. g/LC. mol/m3D. M答案：B. g/L4. 在化学反应中，起催化作用的物质被称为（）。

A. 试剂B. 基物C. 催化剂D. 中间体答案：C. 催化剂5. 下列计量关系中，与化学平衡没有直接关系的是（）。

A. 反应速率B. 反应热力学C. 反应机理D. 反应动力学答案：A. 反应速率二、填空题1. 理想气体状态方程为P = nRT中，P表示______，V表示______，T表示______，n表示______，R表示______。

答案：压强，体积，温度，物质的量，气体常数2. 氧气在标准条件下的摩尔体积为________。

答案：22.4 L/mol3. 化学反应速率的单位为________。

答案：mol/(L·s)4. 溶液中溶质的摩尔浓度为0.5 mol/L，溶液的体积为2 L，则溶质的物质的量为________mol。

答案：1 mol5. 以下不是弱酸的是________。

答案：HCl三、简答题1. 什么是物理化学？简要介绍物理化学的研究内容和意义。

答案：物理化学是研究物质的物理性质与化学性质及二者之间关系的一门学科。

它研究物质变化的机理和规律，涉及热力学、动力学、电化学等内容，对于认识和控制化学反应、设计新材料等具有重要意义。

2. 请简要说明物理化学实验室中常用的仪器及其作用。

答案：常用仪器包括分光光度计（用于测量物质的吸光度）、紫外分光光度计（用于分析化合物结构和含量）、液相层析仪（用于分离化合物混合物）、pH计（用于测定溶液酸碱性）等。

《物理化学》期末试卷(一)(附答案)

物理化学课程考核试卷学年第一学期级专业（类）考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别 A（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题 ( 共 8题 14分 )1. 2 分 (0123)体系的压力p (体系)与环境的压力p (环境)有何关系?( )(A) 相等 (B) 无关系(C) p (体系)>p (环境) (D) 可逆变化途径中p (体系)=p (环境)2. 2 分 (1232)关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式3. 1 分 (0739)对实际气体的节流膨胀过程，有 ( )(A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0(C) ΔG = 0 (D) ΔU = 04. 2 分 (0891)在101.3 kPa 下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Q p ,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?( )(A) ∆S 体> 0(B) ∆S 环不确定(C) ∆S 体+∆S 环> 0(D) ∆S 环< 05. 1 分 (2842)2842在等温等压下，当反应的Δr G m$= 5 kJ ×mol -1时，该反应能否进行？ ( )(A) 能正向自发进行(B) 能逆向自发进行(C) 不能判断(D) 不能进行6. 2 分 (0392)某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T 1升高到T 2,则此过程的焓变ΔH ： ( )(A) 小于零 (B) 等于零(C) 大于零 (D) 不能确定7. 2 分 (0459)石墨(C)和金刚石(C)在 25℃, 101 325 Pa 下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol -1和-395.3kJ·mol -1，则金刚石的标准生成焓Δf H m $(金刚石, 298 K)为： ( )(A) -393.4 kJ·mol -1(B) -395.3 kJ·mol -1(C) -1.9 kJ·mol -1(D) 1.9 kJ·mol -18. 2 分 (2640)恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为： ( )(A)0 (B)1 (C)2 (D)3二、填空题 ( 共12题 26分 )9. 5 分 (3310)按照 D.P. Stevenson 等人的工作，异构化反应：环己烷 (l) ＝甲基环戊烷 (l)的平衡常数可以用如下的方程式表示：ln K p $= 4.184 - 2059 K/T则 25℃的Δr H m $= _________ J ⋅mol -1Δr S m $= _________ J ⋅K -1⋅mol -110. 2 分 (0079)007910 mol 单原子理想气体,在恒外压0.987p ∃下由400 K,2p ∃等温膨胀至0.987p ∃,物体对环境作功 kJ 。

物理化学期末考试试题

物理化学期末考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 在物理化学中，下列哪个量是状态函数？A. 热量B. 功C. 熵D. 温度2. 根据热力学第一定律，下列哪个表达式是正确的？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T3. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = nRC. PV = RTD. PV = nT4. 一个化学反应在恒温恒压下进行，其反应焓变与反应熵变的关系是：A. ΔH = ΔG + TΔSB. ΔG = ΔH - TΔSC. ΔS = ΔH/TD. ΔG = ΔS - TΔH5. 根据范特霍夫方程，下列哪个描述是错误的？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔG° + RT ln(Q)C. ΔG° = -RT ln(K)D. ΔH° = ΔG° + RT ln(K)二、简答题（每题10分，共30分）6. 简述理想气体的微观模型，并解释其基本假设。

7. 解释什么是化学平衡常数，并说明它如何随温度变化。

8. 描述吉布斯自由能的概念，并解释它在化学反应中的应用。

三、计算题（每题25分，共50分）9. 已知一个理想气体在298K时的摩尔体积为22.4L/mol，求其在1atm压力下的摩尔数。

10. 假设一个化学反应在298K下进行，其标准生成焓ΔH°为-50kJ/mol，标准生成熵ΔS°为0.02kJ/(mol·K)，求该反应在1atm 和1M浓度下的吉布斯自由能变化ΔG。

四、论述题（共30分）11. 论述温度对化学反应速率的影响，并给出一个具体的化学反应例子来解释这一现象。

12. 讨论在实际工业过程中，如何通过控制反应条件来优化化学反应的产率和选择性。

五、实验题（共30分）13. 设计一个实验来测定某一固体物质的热容，并说明实验步骤、所需设备和预期结果。

东北师范大学物理化学期末试卷一

学院：＿＿＿＿＿＿＿＿专业：＿＿＿＿＿＿＿＿入学年月：＿＿＿＿＿＿＿＿姓名：＿＿＿＿＿＿＿＿学号：＿＿＿＿＿＿＿＿………………………………………………装…………………………订…………………………线………………………………………………东北师范大学04~05学年第一学期期末考试试卷课程名称：物理化学试卷类型：A （A 卷/ B 卷）考试时间： 90分钟考试方式：闭卷（开卷/闭卷）参考答案题号一二三四五六七总分得分评卷人复核人得分一、填空题（每小题2分，共20分）1. 理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态的温度可逆T ＜不可逆T ；理想气体进行绝热自由膨胀，其U ∆ = 0。

2. 反应21N 2(g) + 23H 2(g) = NH 3(g) , 当H 2因反应消耗了0.3mol 时，反应进度ξ= 0.2mol 。

3. 实际气体的经节流膨胀过程，其p ∆ ＜ 0，H ∆ = 0。

4. 形成理想液态混合物时，mix H ∆ = 0；mix G ∆ ＜ 0。

5. 在一定温度下，**A B p p >，由纯液态物质A 和B 形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相的组成B y 与液相组成B x 的关系为B y ＞ B x 。

6. -5℃时，固态苯和液态苯的蒸气压分别为2.27kPa 和2.67kPa ，则二者的化学势μs ＜ μl ，此时固态苯更稳定。

7. CaCO 3(s)、BaCO 3(s)、BaO(s)、CaO(s)、CO 2(g)构成的多相平衡系统的组分数K = 3 ；自由度数f = 0 。

8. 已知水的平均气化热为6.40，压锅允许的最高温度为423K，此时压力锅内的压力为 476.2 kPa 。

9. 将NH 4H S(s)放在抽空容器内，在298K 时发生分解，测得系统压力为p ，则分解反应 NH 4HS(s)=NH 3(g) + H 2S(g)的θK 为 θ21(/)4p p 。

物理化学期末试题及答案

物理化学期末试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质的摩尔质量不是以克/摩尔为单位？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：C2. 在理想气体状态方程中，PV=nRT中，P代表的是：A. 压力B. 体积C. 温度D. 摩尔数答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是正确的？A. 能量守恒B. 能量可以被创造或消失C. 能量可以被转化为质量D. 能量可以在不同形式间转换答案：D4. 以下哪个选项是正确的？A. 温度是热力学系统的宏观量B. 温度是热力学系统的微观量C. 温度是热力学系统的微观量和宏观量D. 温度不是热力学系统的量答案：A5. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 所有自然过程都会导致熵增加C. 熵是状态函数D. 熵是过程函数答案：D6. 在电化学中，哪个术语用于描述电子的流动？A. 电流B. 电压C. 电阻D. 电势答案：A7. 什么是电解质？A. 一种不导电的物质B. 一种在溶液中不产生离子的物质C. 一种在溶液中产生离子的物质D. 一种在熔融状态下产生离子的物质答案：C8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A9. 什么是布朗运动？A. 原子的无规则运动B. 分子的无规则运动C. 电子的无规则运动D. 离子的无规则运动答案：B10. 在理想气体的范德瓦尔斯方程中，b代表什么？A. 气体分子的体积B. 气体分子间的相互作用力C. 气体分子的动能D. 气体分子的势能答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 摩尔质量的单位是______。

答案：克/摩尔2. 理想气体状态方程的公式是______。

答案：PV=nRT3. 热力学第一定律表明能量______。

答案：守恒4. 温度的单位是______。

物化期末试题及答案

物化期末试题及答案# 物化期末试题及答案## 一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量（摩尔）是表示物质中所含微粒数的物理量，其单位是：A. 千克（kg）B. 摩尔（mol）C. 牛顿（N）D. 米（m）2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度不变时，气体的压强和体积成：A. 正比关系B. 反比关系C. 无关D. 指数关系3. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q/TD. ΔS = Q/T4. 熵是热力学中表示系统无序程度的物理量，其单位是：A. 焦耳（J）B. 摩尔（mol）C. 焦耳/开尔文（J/K）D. 开尔文（K）5. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0 时，反应：A. 不自发进行B. 可能自发进行C. 一定自发进行D. 无法判断## 二、填空题（每题2分，共20分）6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是_________升。

7. 一个理想气体的摩尔质量为28克/摩尔，其密度为1.4千克/立方米，该气体的摩尔体积是_________立方米/摩尔。

8. 热力学第二定律指出，不可能从单一热源_________热量使之完全转化为功而不产生其他影响。

9. 绝对零度是_________开尔文，这是温度的最低极限。

10. 根据范特霍夫方程，当温度不变时，反应平衡常数K与温度的关系为_________。

## 三、简答题（每题10分，共30分）11. 解释什么是热力学温度，并说明其与摄氏温度的关系。

12. 描述什么是热力学过程，并给出几个常见的热力学过程的例子。

13. 简述什么是化学平衡，并解释勒夏特列原理。

## 四、计算题（每题15分，共30分）14. 一个理想气体在初始状态下的体积是2升，压强是1大气压，温度是300K。

如果该气体在等温条件下膨胀到体积为4升，求最终的压强。

物理化学期末试题及答案

物理化学期末试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项是物质的三态变化？A. 固态、液态、气态B. 固态、液态、等离子态C. 固态、液态、超临界态D. 固态、液态、非晶态答案：A2. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q - WD. ΔS = Q/T答案：A3. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nRT + a答案：A4. 以下哪种力是分子间的主要作用力？A. 重力B. 电磁力C. 万有引力D. 核力答案：B5. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是正确的？A. 热量不能自发地从低温物体传到高温物体B. 热量可以自发地从低温物体传到高温物体C. 热量可以自发地从高温物体传到低温物体D. 热量不能自发地从高温物体传到低温物体答案：A6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硝酸钾D. 氢氧化钙答案：D7. 根据布朗运动，下列哪项描述是正确的？A. 布朗运动是宏观物体的运动B. 布朗运动是分子的无规则运动C. 布朗运动是原子的有序运动D. 布朗运动是分子的有序运动答案：B8. 以下哪项是电解质？A. 乙醇B. 蔗糖C. 氯化钠D. 二氧化碳答案：C9. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A10. 以下哪种物质是半导体？A. 石墨B. 铜C. 硅D. 金答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是______。

答案：mol/L2. 阿伏伽德罗常数的近似值是______。

答案：6.022 x 10^233. 标准大气压下，水的沸点是______。

答案：100°C4. 根据热力学第三定律，绝对零度是______。

物理化学(Ⅰ)课程期末考试试卷

=43.99kJ·mol-1。那么固体葡萄糖标准摩尔燃烧焓为__________kJ·mol-1
22.在 298K 和标准大气压力下，酒窖中存有 10.0m³酒，其中含乙醇的质量分数为 0.96。现
在要加水调制成含乙醇质量分数为 0.56 的酒，那么加水后可以得到________m³的酒。（已知
该条件下纯水的密度为 999.1kg/m³；乙醇质量分数为 0.96 时，水的偏摩尔体积为 14.61×
D. 对过程 C（石墨）
C（金刚石），方程 dlnp/dT=△H/(RT2)不适用
（
）5.定义因子σ 符合式μ A=μ A*+2σ RTlnxA（A 表示溶剂）。一理想溶液的渗透压为π ，
则在相同条件下若该溶液不理想的话其渗透压为
A. 2σ π
B. σ π
C. 0.5σ π
D. σ π 2
（）6.下列关系式中(其中 C 代表除 B 外的所有组分)错误的是
A.
B.
C.
D.
（）7.下列说法正确的是 A. 少量氯化钠溶于水这一过程，方程 dG=-SdT+Vdp 适用 B. 理想气体从 1000kPa 反抗恒定的外压 100kPa 膨胀这一过程，方程△H=Qp 适用 C. 实际气体等容升温这一过程，方程△U=∫CVdT 适用 D. 理想气体节流膨胀这一过程，方程△S=Q/T 适用（）8.下列说法正确的是 A. 在同一稀溶液中组分 B 的浓度可用 xB、cB、bB 表示，其标准态的选择不同，相应的化学
液与冰平衡共存。若以纯水为标准态，则饱和溶液中水的活度因子为_________。（该条件下，
水的摩尔凝固焓△freHm=601J·mol-1） 24.在 298K 时，纯 I2 在水中的溶解度为 0.00132mol·dm-3，今以 1mol·dm-3 浓度的 I2 水溶液为标准态，并设该溶液中 I2 遵守亨利定律。则在此标准态时 I2（cθ ）的标准摩尔生成吉布斯自由能△fGmθ （I2，cθ ，aq）=________kJ·mol-1。 25.已知某二组分溶液中 A 组分的活度因子和 B 组分浓度 xB 的函数关系 RTlnγ A=β xB2，式

信阳师范学院物理化学Ⅰ期末考试试卷

信阳师范学院物理化学Ⅰ期末考试试卷信阳师范学院普通本科学⽣专业课期终考试试卷化学化⼯学院化学专业《物理化学Ⅰ》试卷试卷说明：1、试卷满分100分，共8页，4个⼤题，120分钟完成试卷；2、钢笔或圆珠笔直接答在试题中（除题⽬有特殊规定外）；⼀、选择题（每⼩题2分，共30分，请将答案填⼊后⾯的表格内）1、已知1mol HCl的⽆限稀释溶液与1mol NaOH 的⽆限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应Δr H m?=-55.9 kJ·mol-1，则1mol HNO3的⽆限稀释溶液与1mol KOH的⽆限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应Δr H m?为：( C )A、> -55.9 kJ·mol-1B、< -55.9 kJ·mol-1C、= -55.9 kJ·mol-1D、不能确定2、对于理想⽓体，下述结论中正确的是：( D )A、(?H/?T)V = 0 (?H/?V)T = 0B、(?H/?T)p= 0 (?H/?p)T = 0C、(?H/?T)p= 0 (?H/?V)T = 0D、(?H/?V)T = 0 (?H/?p)T = 03、理想⽓体⾃状态p1,V1,T等温膨胀到p2,V2,T, 此过程的ΔA与ΔG的关系是：( C )A、ΔA>ΔGB、ΔA<ΔGC、ΔA=ΔGD、⽆确定关系第⼀页（共⼋页）4、若⼀⽓体的⽅程为pV m=RT+αp (α>0 常数)，则: ( A )A、()TUV=0 B、()VUp=0C、()VUT=0 D、()pUT=05、理想⽓体经绝热可逆膨胀⾄⼀定的终态，该过程中体系的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为：( D )A、ΔS体>0，ΔS环<0B、ΔS体<0，ΔS环>0C、ΔS体>0，ΔS环=0D、ΔS体=0，ΔS环=06、下列各式中哪个是化学势？( )A、(?H/?n B)T,S,c Bn≠B、(?A/?n B)T,p,c Bn≠C、(?G/?n B)T,V,c Bn≠D、(?U/?n B)S,V,c Bn≠7、由渗透压法测得的分⼦量为：( )A、重均分⼦量B、粘均分⼦量C、数均分⼦量D、上述都不是8、下述体系中的组分B，选择假想标准态的是（ B ）A、混合理想⽓体中的组分BB、混合⾮理想⽓体中的组分BC、理想溶液中的组分BD、稀溶液中的溶剂9、(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和(2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs⾃由能(3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律(4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律上述诸说法正确的是：( D )A、(1)，(2)B、(2)，(3)C、(2)，(4)D、(3)，(4)第⼆页（共⼋页）10、三液系的相图如下，bd 和ac 把相图分为三个相区:Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ。

2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二下·大庆期末) 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A . SO2B . Fe2＋C . Fe3＋D . NO2. （2分） (2020高一上·汪清期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A B C D铜制器具产生铜绿铁制菜刀生锈金属冶炼醋酸除水垢A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（）选项物质组物质类别A NaCl、KCl、HClO3、BaCl2盐类B NaClO、KClO3、ClO2、 NaClO3含氯化合物C H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4强酸D空气、Fe(OH)3、胶体、CuSO4·5H2O混合物A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·三明期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na2O25. （2分） (2018高一上·昆明期中) 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（）A . NaCl 和淀粉B . BaSO4 和 CaCO3C . CuO 和 KClD . Mg(NO3)2 和 I26. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应（）A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB . NH3+HCl═NH4ClC . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D . CuO+H2 Cu+H2O7. （2分） (2016高一下·大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8. （2分） (2016高一下·湖北月考) 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（）A . NO2是该过程的最终产物B . NO和O2必须在催化剂表面才能反应C . 汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD . 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO 4CO2+N29. （2分） (2016高二上·临川期中) 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A . 溶液中c（OH﹣）和c（H+）都减小B . 溶液的pH增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液中c（H+）增大10. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）A . 都易溶于水B . 都可分解放出氨气C . 都能与碱反应，且均放出氨气D . 都是离子化合物11. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光时会发生分解B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑12. （2分）下列气体不会造成大气污染的是（）A . NOB . COC . SO2D . N213. （2分） (2019高一上·江阴期中) 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A . 粒子质量不同B . 粒子大小不同C . 粒子间距离不同D . 粒子的数目不同14. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列说法中，错误的是（）A . Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B . 将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D . 将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成15. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列表述正确的是：（）①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A . ①③④B . ①②C . ①D . ①②⑤⑥16. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

(1)--物理化学I的期末考试题1

物理化学（上）期末考试试卷列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终结果。

考试时间： 2.0小时一、选择题 ( 共20题 40分 )1. 2 分(2384)NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有: ( )(A) C= 2， = 2，f= 2 (B) C= 1， = 2，f= 1(C) C= 2， = 3，f= 2 (D) C= 3， = 2，f= 32. 2 分 (2329) 相律在下列体系中何者不适用？ ( )(A)NaCl水溶液 (B)NaCl饱和水溶液(C)NaCl过饱和水溶液 (D)NaCl水溶液与纯水达渗透平衡3. 2 分 (0425) 下述说法,何者正确? ( )(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热4. 2 分 (0182)下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，pθ下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体5. 2 分 (0805) 2 mol H2和 2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体，起始时为常温常压。

则： ( )(A) Δr U = 0，Δr H = 0，Δr S > 0，Δr G < 0(B) Δr U < 0，Δr H < 0，Δr S > 0，Δr G < 0(C) Δr U = 0，Δr H > 0，Δr S > 0，Δr G < 0(D) Δr U > 0，Δr H > 0，Δr S = 0，Δr G > 06. 2 分 (1865)今有298 K, pθ的N2气[状态Ⅰ]和323 K, pθ的N2气[状态Ⅱ]各一瓶,问哪瓶N2气的化学势大? ( )(A)μ(Ⅰ)> μ(Ⅱ) (B) μ(Ⅰ)< μ(Ⅱ)(C) μ(Ⅰ)= μ(Ⅱ) (D) 不可比较7. 2 分 (0746) 恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？ ( )(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG8. 2 分 (0184)对于下列的四种表述：(1) 因为ΔH=Q p，所以只有等压过程才有ΔH(2) 因为ΔH=Q p，所以Q p也具有状态焓数的性质(3) 公式ΔH=Q p只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是： ( )(A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4)(C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2)9. 2 分 (0070)苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则： ( )C6H6(l) + (15/2)O2(g) 6CO2+ 3H2O(g)(A) ΔU = 0 , ΔH < 0 , Q = 0(B) ΔU = 0 , ΔH > 0 , W = 0(C) ΔU = 0 , ΔH = 0 , Q = 0(D) ΔU≠0 , ΔH≠0 , Q = 010. 2 分 (0427)一恒压反应体系,若产物与反应物的 C p>0,则此反应 ( )(A) 吸热 (B) 放热(C) 无热效应 (D) 吸放热不能肯定11. 2 分 (0624)理想气体绝热向真空膨胀，则： ( )(A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0(C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 012. 2 分 (2514)N2的临界温度是124K,如果想要液化N2就必须：( )(A) 在恒温下增加压力 (B) 在恒温下降低压力(C) 在恒压下升高温度 (D) 在恒压下降低温度13. 2 分 (0243)1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa, 经pT=常数的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的ΔU为：( )(A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J14. 2 分 (1250)关于偏摩尔量,下面诸叙述中不正确的是：( )(A) 偏摩尔量是状态函数,其值与物质的数量无关(B) 在多组分多相体系中不存在偏摩尔量(C) 体系的强度性质没有偏摩尔量(D) 偏摩尔量的值只能大于或等于零15. 2 分 (3350)某放热反应在 T＝800 K、压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200 K、压力p下进行，平衡时产物的百分含量将： ( )(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定16. 2 分 (1036)已知某气相反应在T1= 400 K，p = 1.01325×106 Pa 时的热效应与T2= 800 K, p = 1.01325×106Pa 时的热效应相等，则两种条件下反应的熵变： ( )(A) Δr S m(T1) > Δr S m(T2) (B) Δr S m(T1) = Δr S m(T2)(C) Δr S m(T1) < Δr S m(T2) (D) 不能确定其相对大小17. 2分(0845) 室温下，10p$的理想气体绝热节流膨胀至5p$的过程有：(1) W > 0 (2) T1> T2 (3) Q = 0 (4) ΔS > 0其正确的答案应是： ( )(A) (3)，(4) (B) (2)，(3)(C) (1)，(3) (D) (1)，(2)18. 2 分 (2565) pθ时，A 液体与 B 液体在纯态时的饱和蒸气压分别为 40 kPa 和 46.65 kPa，在此压力下，A和 B 形成完全互溶的二元溶液。

初中物理化学期末考试试题

初中物理化学期末考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 光在真空中的传播速度是多少？A. 300,000 km/sB. 299,792 km/sC. 299,792 km/sD. 299,792 km/s2. 以下哪个物体具有惯性？A. 静止的桌子B. 运动的足球C. A和BD. 都不是3. 根据欧姆定律，电阻R、电流I和电压U之间的关系是什么？A. R = U / IB. I = R * UC. U = I * RD. 以上都不是4. 以下哪个不是化学元素的符号？A. HB. OC. NaD. Cl5. 原子核中包含哪些粒子？A. 质子和中子B. 电子和质子C. 质子和电子D. 中子和电子二、填空题（每题2分，共20分）6. 牛顿第二定律的表达式为______。

7. 物质的三种状态包括固态、液态和______。

8. 化学反应中，能量的转化通常表现为______或______的形式。

9. 电流通过导体时产生的热量与______、______和______成正比。

10. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有约______个粒子。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述牛顿第一定律的内容及其物理意义。

12. 描述一下什么是化学平衡，并解释其特点。

13. 解释为什么说电流是电荷的定向移动。

四、计算题（每题15分，共30分）14. 一个电阻为10欧姆的导体，通过它的电流为2安培，求导体两端的电压。

15. 一个化学反应的焓变ΔH为-42 kJ/mol，若反应物的摩尔数为2摩尔，求反应放出的热量。

五、实验题（共10分）16. 设计一个实验来验证阿基米德原理。

请简述实验步骤和预期结果。

【注】考试时间为90分钟，考生需在规定时间内完成所有题目。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

试题I
一、填空题(6小题,共14分)
[2分]1. 公式的适用条件是，。

[2分]2. 克拉贝龙-克劳修斯方程用于液-气两项平衡时的微分式为。

[2分]3. 反应A + 3B2Y各组分的反应速率系(常)数关系为k A=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽k B⎽⎽⎽⎽⎽k Y。

[3分]4. 今有电解质溶液（1）CuSO4，（2）H2SO4，（3）Al2(SO4)3，其质量摩尔浓度均为b，则电解质平均质量摩尔浓度b±与b的关系为：（1）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，（2）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，（3）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

[3分]5. 电池 Pb⎢PbSO4(s)⎢H2SO4(1 mol.kg-1)⎢Hg2SO4(s)⎢Hg(l)
在10.0 A电流下充电1.5 h，则PbSO4(s)分解的质量为⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

（已知M(PbSO4)=303.26g·mol-1）
[2分]6. 通电于含有Fe2+，Ca2+，Zn2+，Cu2+的电解质溶液中；已知E (Fe2+|Fe)=－0.4402 V，E (Ca2+|Ca)=－2.866 V，E (Zn2+|Zn)=－0.7628，E (Cu2+|Cu)=0.337 V。

若不考虑超电势，则在惰性电极上金属析出的次序是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

二、单项选择(5小题,共11分)
[3分]1. 某反应A Y，其速率系(常)数k A=6.93 min－1，则该反应物A的浓度从0.1 mol·dm－3变到0.05 mol·dm－3所需时间是：（）。

（1）0.2 min；（2）0.1 min；（3）1 min
[2分]2. 反应PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g)在473 K时的离解度为48.5%，而573 K时的离解度为97 %，则可判断为（）。

（1）反应的标准平衡常数K =2；（2）在两温度下标准平衡常数K相等；
（3）反应是放热的；（4）反应是吸热的。

[2分]3. 加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变：（）
（1）反应的标准摩尔焓变；（2）标准平衡常数；
（3）反应标准摩尔熵变；（4）反应的速率系(常)数。

[2分]4. 质量摩尔浓度为b的H3PO4溶液，离子平均活度因子(系数)为，则电解质的活度是a B：（）。

（1）a B=4( b / b)44；（2）a B=4( b / b)4；
（3）a B=27( b / b)4；（4）a B=27( b / b)44。

[2分](5) 离子氛半径与溶液（溶剂）的介电常数的关系的正确论述是：（）。

（1）与介电常数无关；（2）随介电常数增大而减小；
（3）随介电常数增大而增大；（4）随介电常数的变化可减小也可增大。

三、计算题(7小题,共75分)
[6分]1. 在19 ℃时，下列反应的标准摩尔焓的数据如下：
( 1 ) H2(g) + Cl2 (g) == 2HCl(g) ，∆r H ,1 = －184.10 kJ·mol-1；
( 2 ) HCl(g) + (aq) == HCl(aq) ，∆r H ,2= －72.43 kJ·mol-1；
( 3 ) HI(g) + (aq) == HI(aq)，∆r H ,3= －80.37 kJ·mol-1；
( 4 ) KOH(aq) + HCl(aq) == KCl(aq)，∆r H ,4= －57.49 kJ·mol-1；
( 5 ) KOH(aq) + HI(aq) == KI(aq)，∆r H ,5= －57.20 kJ·mol-1；
( 6 ) Cl2(g) + 2KI(aq) == 2KCl(aq) + I2(s)，∆r H ,6= －219.33 kJ·mol-1；
求19℃时HI(g) 的标准摩尔生成焓∆f H ，其中(aq)代表无限大量的水。

[8分]2. 25℃下，由各为0.5 mol的组分A和B混合形成理想液态混合物。

试求混合过程中的V m，
H m，S m，G m。

[15分]3. N2O4(g)在常温可按下式分解：
N2O4(g) == 2 NO2(g)
(1) 在25℃及101 325 Pa条件下，将一定量的N2O4(g)放到体积为V的抽空容器中，实验测得N2O4(g) 按上式分解，而且K=0.146，求反应平衡混合气体的体积质量(密度)ρ；
(2)计算25℃、总压力为50 662.5 Pa下，N2O4(g)的解离度α。

(p= 100 kPa)
[16分]4. 反应：CuSO4·3H2O (s) == CuSO 4(s) + 3H2O(g) 在25℃和50℃的K 分别为1⨯10-6和1⨯10-4
（1）计算此反应在50℃的∆r G ，∆r H 和∆r S ；
（2）为使0.01 mol CuSO 4(s) 完全转化为其三水化合物，最少需把多少水蒸气通入25 ℃，V= 2 dm3的烧
瓶中？（p=100 kPa）
[10分]5. 环丁烷按下式分解成乙烯：
测得438℃时的反应速率系数k A=2.48×10－4 s－1，问要使乙烯对环丁烷的物质的量比达到1和100时，反应需多少时间？
[12分]6. 有下列各电极，并设所有各离子的活度均等于1。

试将（1）与（3），（2）与（3）组成电池，写出电池图式及反应方程式，并计算相应的电动势。

[8分]7. 试计算反应2Hg+ 2Fe3+ = Hg2++2Fe2+在25℃的标准平衡常数。

（已知25℃时E
(Fe3+,Fe2+|Pt)=0.771 V, E(Hg22+|Hg) =0.788 V。

）。