人教版高二化学选修四第三节化学平衡课件

人教版高二化学选修四第三节化学平 衡课件
1. 浓度 - 时间图像
【例】
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3 2 1
【关键】
1)写出化学反应方程式：
5A 3B+2C
B 2)求反应物的转化率：
A
C A的转化率=2.5/4 ×100%
t
=62.5%
1. 分清反应物、生成物 2.依据浓度(物质的量)的变化之比判断计量数之比 3.依据最终浓度判断是否为可逆反应
升高温度，向吸__热__反__应__ 方向移动
(3)作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相 对比，作出符合题目要求的判断。
原则 (1)“定一议二”原则
即图像中有三个变量时先确定一个量不变，再讨 论另外两个量的关系。
(2) “先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的曲线表示反应
先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表 示的压强较大。
b
a
0
t
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4. 转化率(或百分含量)-温度-压强图像：
【例】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)
等压线
A 的
等温线
A%
500℃
转
化
200℃
率
1.01×107Pa
1.01×106Pa
1.01×105Pa
T
正反应放热 m+n ＞ p+q
P
正反应放热 m+n＜ p+q
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2. 速率-时间图像
【例】下列平衡的改变是由什么条件引起的？
v
v
v正
v逆
v逆
v正
t1
t2 t
增加反应物浓度
v
v
t1
t2 t
增加生成物浓度
v逆
v正
v正
t1
t2 t
减小反应物浓度
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v逆
【例3】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 请分析t1时的改变因素可能是什么？
v
v正= v逆
t1
t
a. 加入催化剂 b. 当m+n=p+q时增大压强
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【练】 v
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(逆) V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
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【练】
物质的量
2.0 1.5 1.0 0.5
0
2A +2B
物质的量
2.0
D
C 1.5
C
A 1.0
A
0.5
B
B
时间
时间
3C 2A + B D 3C
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含量变化、温度变化等)
c
A%
0.4
0.3
B
0A
T
0.2 0.1
A C
t
（2）联想规律
__增__大___浓度 __增__大___压强 __升__高___温度
加__催__化__剂__
速率增大
平 衡
增加反应物浓度或减小生成物浓度， 向__正___反应方向移动
移 动
增大压强，向_气__体__体__积__减__小__的方向移动
看图像技巧：图像中有三个量时，“定一议二”
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5. v-T 或 v-P 图像 【例】
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
ΔH
v
正
逆
v
逆
正
0
0 T
P
ΔH >0
m+n < p+q
v 正 逆
0 P1 P2 P
m+n > p+q
pC(g)+qD(g)
A
转 化
A P1
率
B P2
t1
t2
t
1、P1 < P2 m+n < p+q
C%
P1
P2
t
2、P1 _＞__P2
m+n = p+q
【例】对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
B%
B%
T2 P2
加压
T1 P2 T1 P1
t
升温
T2 T1
P2 P2
T1 P1
t
•判断压强高低：
②在化学平衡图像中，先出现平台的曲线表示先达到 平衡，反应快，说明温度较高或压强较大。
【例】 可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g) ΔH
C%
B%
A T1
T1
B T2
T2
t1 t2
1、T1 < T2 △H < 0
t
t
2、T1 > T2 △H < 0
【例】 可逆反应 mA(g) + nB(g)
关键：（1）找准平衡点（即为交点） （2）根据平衡点后的趋势判断
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对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正
v
pC(g)+qD(g) v正 v逆
t1
t2 t
减小生成物浓度
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【例】下列平衡的改变是由什么条件引起的？
v
v逆
v正
v
v正
v逆
t1
t2升高
t
T或增大P
t1
t2 t
v
v
v正
v逆
v逆
v正
t1
t2降低
t
T或减小P
t1
t2 t
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t3
t
1. 确定t1、t2、t3时刻的操作：
A、浓度减小 B、加压 C、降温
2. 该反应正向是 放 （吸、放）热反应；
3. 该反应正向是气体体积 增大（增大、减少）的
反应。
3. 转化率(百分含量)-时间-温度（压强)图像
C
A
%
T1
转 化
P1
T2
率
P2
t
t
①图像中出现的平行于横坐标的直线，表示反应 达到平衡状态，也可以叫做“平台”。
P1_＜___P2， m+n__<__p+q
•判断温度高低：
T1_＞__T2 ，正反应吸__热
【练】如图像所示，图像中a曲线表示X(g)+Y(g)
2Z(g)+ W(s) ΔH>0的反应过程，若使a曲线变为b曲线，
可采取的措施是（ ）AD
Z%
A. 加入催化剂
B. 增大Y的浓度
C. 降低温度
D. 增大体系压强
【练】今有正反应放热的可逆反应，若反应开 始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平 衡破坏，到t3s时又达平衡，如图像所示 （1）该反应的反应物是_X_、__Y__ （2）该反应的化学方程式为__X_+_Y_____Z________ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度
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化学平衡图像分析
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步骤： 一看、二想、三判断
（1）看懂图像
• 看面：图像形状，横、纵坐标的含义
• 看线：走向，变化趋势
• 看点：起点、终点、交点、拐点
• 看是否需作辅助线（等温线、等压线）
• 看量的变化(如物质的量变化、浓度变化、百分