人教版高二化学选修四第三节化学平衡课件
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第三节 化学平衡课件 人教版高中化学选修四
t0
t1
t2
牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO4)3OH] 溶解的结果。在口腔中存在着如下平衡：
Ca5(PO4)3OH
5Ca2+ + 3PO43- + OH-
当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，试用
化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响。
(二)压强对化学平衡的影响
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据
2.意义：增大成本较低的反应物的浓度， 提高成本较高的反应物的转化率。
思考： 1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过 程中，应该怎样通过改变浓度的方法 来提高该反应的程度？
2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，
能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?
N2 （g） + 3H2 （g）
2NH3 （g）
压强/MPa 1 5 10 30 60 100
NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
【讨论】分析上表数据，你能得出何结论？ 随着压强的增大,NH3的含量在增大，即平衡向着生 成NH3的正反应方向移动。
2. V(正) > V(逆) 故：平衡向正反应方向移动。
增大反应物浓度 v
速率-时间关系图
V(正) 原平衡
V(逆)
V’ (正) 新平衡
V’ (逆)
0 增大反应物浓度 t
讨论：对于该反应达到平衡时，按以上方法分析以下情况， 化学平衡将如何移动？
减少反应物浓度
1. V(正)突然减小、 V(逆)瞬间不变
第二章 化学反应速率和化学平衡
§2.3 化学平衡 (第2课时)
化学平衡的移动
高二化学化学平衡PPT教学课件
练习ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• 1.(2000天津）在某温度下，可逆反应：
• mA(g)+nB(g)
pC(g) + qD(g)的平衡
常数为Ｋ，下列说法正确的是（ＡＤ）
• Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度 越大．
• Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率 越大．
• Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．
• Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关
系是 m+n>p ， (3)当降低温度时，C的浓度减 小，正反应是__吸__热反应。
阅读课本：Ｐ31表格，你能 得出什么结论？
结论： 一定温度下，对于已达平衡的反应体 系中，生成物以它的化学计量数为乘 幂的浓度之积除以反应物以它的化学 计量数为乘幂的浓度之积是个常数
例 N2 (g) + 3 H2 (g) K1 = 1.60 10 5
2NH3 (g)
1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g)
K2 = 3.87 10 2
K1 K2 ， K1 = K22
NH3 (g)
2、多重平衡规则
若干方程式相加(减)，则总反应的平衡
常数等于分步平衡常数之乘积(商)
例1: 2NO (g) + O2 (g)
加深，可采取的方法是 B、C
A．减压
B．缩小体积
C．升温
D．增大H2浓度
密闭容器中mA(g)+nB(g)
pC(g),反应达到
平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而
变化的曲线如下图。则：增
A 的
(1)增大压强，A的转化率_大___
转 化
率
平衡向正反应方向 移动，
人教版化学选修四第三节化学平衡教学课件2
人教版化学选修四第三节化学平衡2
温度对化学平衡移动的几个注意点
①温度升高正、逆反应速率都增大；温度降低正、 逆反应速率都减小；只是增大或减小的程度不同。
②只要是升高温度，新平衡状态下的反应速率一 定大于原平衡状态； 只要是降低温度，新平衡状态下的速率一定小于 原平衡状态。
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催化剂对化学平衡移动的注意点
同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，只 改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学 平衡的移动。
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四、压强对化学平衡的影响：
1、压强对哪种类型反应的反应速率有影响？
2、推测压强对哪种类型反应平衡有影响？
人教版化学选修四第三节化学平衡2 人教版化学选修四第三节化学平衡2
一、什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
注意：可逆反应总是不能进行到底， 得到的总是反应物与生成物的混合物
2．根据化学反应进行的 程度 ，可分为 可逆反应 和 不可逆 反应。判断下列反应，属于可逆反应的是 ①②⑤⑥⑦ ，
2、增加Fe3+、SCN-浓度时，平衡向哪个方向 移动？减少Fe3+浓度呢？
3、实验过程中为什么使用饱和FeCl3溶液？
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 (硫氰化铁)
综合以上2个实验结论，平衡移动的方向与 物质浓度变化有什么关系？
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可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保 持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破 坏，并建立起新的平衡状态。
(人教版)化学选修四：2.3.4《化学平衡常数》ppt课件
[H2]
[I2]
[HI] [H2 ]•[I2 ]
0.005617 0.0005936 0.01270 48.38
2 0.01135 0.00904
0
0.00356 0.00125 0.01559 48.61
3 0.01201 0.00840 3
0.0
0.00458 0.0009733 0.01486 48.54
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学习探究
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3． 高炉炼铁过程中发生的主要反应为
13Fe2O3(s)＋CO(g)
23Fe(s)＋CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
请回答下列问题：
cCO2
温度改变，平衡 一定改变，则常
数一定改变
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2． 在 25 ℃时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和
平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1 0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1
下列转说化法浓错度误/的mo是l·L-1
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(2)化学平衡常数
①概念： 一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂
的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共14张PPT)
百分含量与原平衡相比
；②通入一定量B，平衡 移动，
达到平衡时A百分含量与原平衡相比 。
(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则A的转化率
，
保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，A的转化
率
。
(1)正向 减小 逆向 减小 (2）正向 不变 逆向 不变
2.已知一定温度和压强下，在VL的密闭容器中充有 1molA和1molB，保持恒温恒压，使反应
程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）
a＋c＝4
b＋5c/4＝5 。
（2）在恒温恒容条件下，对反应前后气体体积x 相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物 质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。
特点：平衡时各组分的百分含量相同，浓度、物质的量不
同（与原用量成比例）
例题：在一个固定体积的密闭容器中，加2molA，
1molB，发生反应：
A（g）＋B（g）
2C（g）达到平衡时，C
的质量分数为w％，在相同条件下按下列情况充入
物质，达到平衡时C的质量分数仍为w％的是（CD ）
A、2molC
B、3molC
C、4molA，2molB D、1molA，2molC
（3）在恒温恒压条件下，改变起始时加入物质 的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边物 质的物质的量之比与原平衡相同时，则达到平衡 后与原平衡等效。 特点：平衡时各组分的浓度、百分含量相同，物 质的量不同（与原用量成比例）
A（g）+B(g)
C(g)
达到平衡时，C的体积分数为40%。欲使温度和
压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入
2molA和2molB,则反应达到平衡时，容器的体积
为
人教版化学选修四化学平衡PPT
理解时我们需要注意： Ⅰ、构成化学平衡体系的基本要求是：反应物
和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（如 温度、压强等）保持不变；
Ⅱ、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物 和生成物的质量或浓度保持不变。但是这个体系中 的反应并没有停止，只是正、逆反应的速率相等；
那么化学平衡是否也只有在一定的条件下才能 保持？当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果 改变浓度、压强、温度等反应条件，平衡状态是否 也会发生变化？
……
人教版化学选修四2.3 化学平衡(共21张PPT)
【思考与交流】：P27
（1）、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了变 化？你是如何判断的？
（2）、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？
增大反应物浓度，正反应速率明显加快，平衡 向正反应方向移动；增大生成物浓度，逆反应速率 明显加快，平衡向逆反应方向移动。
第三节
化学平衡
一、可逆反应与不可逆反应
可逆反应：在相同的条件下，正反应方向和 逆反应方向均能同时进行的化学 反应。
例如：N2 (g) + 3 H2 (g)
2 NH3 (g)
固体溶质
溶解
溶液中的溶质
结晶
开始时：v（溶解）> v（结晶）； 平衡时：v（溶解）= v（结晶）。
二、化学平衡状态
在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率 相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或 浓度保持恒定，达到一种表面静止的状态。此状态 是可逆反应所能达到或完成的最大限度，我们称其 为可逆反应的“化学平衡【 chemical equilibrium 】 状态”，简称“化学平衡”。
人教版化学选修四2.3 化学平衡(共21张PPT)
人教版化学选修四2.3 化学平衡(共21张PPT)
和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（如 温度、压强等）保持不变；
Ⅱ、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物 和生成物的质量或浓度保持不变。但是这个体系中 的反应并没有停止，只是正、逆反应的速率相等；
那么化学平衡是否也只有在一定的条件下才能 保持？当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果 改变浓度、压强、温度等反应条件，平衡状态是否 也会发生变化？
……
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【思考与交流】：P27
（1）、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了变 化？你是如何判断的？
（2）、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？
增大反应物浓度，正反应速率明显加快，平衡 向正反应方向移动；增大生成物浓度，逆反应速率 明显加快，平衡向逆反应方向移动。
第三节
化学平衡
一、可逆反应与不可逆反应
可逆反应：在相同的条件下，正反应方向和 逆反应方向均能同时进行的化学 反应。
例如：N2 (g) + 3 H2 (g)
2 NH3 (g)
固体溶质
溶解
溶液中的溶质
结晶
开始时：v（溶解）> v（结晶）； 平衡时：v（溶解）= v（结晶）。
二、化学平衡状态
在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率 相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或 浓度保持恒定，达到一种表面静止的状态。此状态 是可逆反应所能达到或完成的最大限度，我们称其 为可逆反应的“化学平衡【 chemical equilibrium 】 状态”，简称“化学平衡”。
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《化学平衡》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
CrO42-（黄色）+2H+
取两支试管各加入5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察 并记录溶液颜色的变化。
滴加5～15滴浓硫酸
滴加5～15滴6 mol/LNaOH溶液
K2Cr2O7溶液
溶液橙色加深
溶液黄色加深
回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
滴加浓硫酸
如果a + b = c + d ，在其它条件不变的情况下，改变压强，v正和v逆等倍增加，
对化学平衡移动无影响。
提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认 为压缩气体体积使压强增大。
实践验证：
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据
N2 （g） + 3H2 （g）
达到平衡的标志是 （ AC ）
2C(g)
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
典型例题
例3 已知在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程 中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L， 当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
第1课时 化学平衡状态
人教版高中化学选修4（高二）
第二章 化学反应速率和化学平衡
第3节 化学平衡
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
第2课时 化学平衡的移动
学习目标
(1)理解掌握化学平衡移动的概念； (2)了解化学平衡移动的影响因素； (3)能够画出简单的化学平衡移动的图形
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共17张PPT)
浓度商:
对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，生成物浓度幂之 积与反应物浓度幂之积的比值叫浓度商
（1）QC＜K ， （2）QC＝K ， （3）QC＞K ，
反应向 正反方应向进行 反应向 不移动 方向进行 反应向 逆反方应向进行
例：写出下列反应：N2 (g)+ 3H2 (g)
2NH3 (g)
的平衡常数表达式，利用反应物和生成物的浓度
⑵、反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率
反应物转化率 =
反应物变化量 反应物起始量
×100%
小结：
(1) 平衡是有条件的、动态的。 (2) K与起始浓度和反应途径无关。 (3) K只是温度的函数（即只与温 度有关）
(4) K与方程式写法有关。 (5) K值大小标志反应能达到的最
大限度,K值大，反应完全。
（6）平衡常数只表现反应进行的 程度，即可能性问题，而不表现到 达平衡所需的时间，即现实性问题。
（7）、 K与a的关系；反应进行的
程度越大， K值 越大 ，反应物转
化率也 越大
。一般当K＞105时，该反应进行得基本完全
（8） K与v的关系； K值大,速率
不一定 大。
5应用之一、判断化学反应进行的方向
如：反应C(s) + CO2(g)
c2 (CO) K
c(CO2 )
2 CO(g)
Cr2O72- + H2O
2CrO42- + 2H+
K
c2 (CrO42 ) c2 (H ) c(Cr2O72 )
②同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示， 每个化学方程式都有自己的平衡常数表达式及相 应的平衡常数。
K1
人教版高中化学选修四化学平衡(共51张PPT)
三、温度对化学平衡的影响：
2NO2
N2O4 + 57 KJ
（红棕色） （无色）
1.结论: 在其它条件不变的情况下， 升高温度,平衡向吸热反应方向移动。
降低温度,平衡向放热反应方向移动。
2.原因分析:
在其它条件不变的情况下, 升高温度,不 管 是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸 热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故 平 衡向吸热反应的方向移动.
P1曲线先达平衡，说明压 强大且反应速率大，故 P1>P2；再看两横线，P1 压强下平衡时Y的转化率小 于压强为P2时的Y的转化率， 说明增大压强使平衡逆移， 故n>2。故本题答案是A。
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
例题：可逆反应:aX(s) + bY(g)
3.速率-时间关系图：2NO2
N2O4
V（molL-1S-1） 升高温度 （正反应是吸热反应）
V’逆 V”正 = V”逆
V正
V正= V逆 V‘正
V逆
0
t1
t2
t（s）
三、温度对化学平衡的影响：
四、催化剂对化学平衡的影响：
催化剂对可逆反应的影响：同等程度改变化学 反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所 需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
人教版高中化学选修四课件《化学平衡》
饱和溶液中溶质的溶解过 程完全停止了吗？
固体 溶质
溶解 结晶
溶液中 的溶质
即：溶解速率=结晶速率
达到了溶解的平衡状态， 溶解平衡状态是一种动态平衡
一、可逆反应
在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
注意：可逆反应总是不能进行到底，
说明:
体积缩小：平衡向气体分子数目减少的方向 体积增大：平衡向气体分子数目增多的方向
速率-时间关系图：
增大压强
aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d
V（molL-1S-1）
V‘正
V”正=V”逆
V正
化学平衡向正反应方向移动
减小反应物或增大生成物的浓度 平衡向左移动 化学平衡向逆反应方向移动
原因分析:
运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的 建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响
速率-时间关系图：增加反应物的浓度,V正>V逆，平衡向正反应
方向移动；
增V（molL-1S-1）
V,正
大
反
应 物
V正
mA(气)+nB(气)==pC(气)+qQ(气)当m、n、p、
q为任意整数时，下列说法表明该反应一定达平衡的
是（）B
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也
(1)逆：可逆反应；
(2)等：正反应速率=逆反应速率
人教版高中化学选修4第二章第三节《化学平衡》课件
化学平衡状态的定义：
— — 一等，定——反条—应件-—混下合，物可—中逆—各反—组应——分里—的，—浓正——度反——应(或——速%——率)保—和—持—逆—不—反变—应—的—速—状率态—相。
条件、前提、本质、现象
平衡特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，反应混合物中各组分的浓度、百分含量保持不变 变 ——条件改变，平衡发生改变
化学中： 溶解平衡 a) 溶解平衡过程溶解和结晶两过程是否停止？ b) 在饱和溶液中，升温或加入溶剂对原状态有何影响？
其它条件变，原平衡破坏，建立新平衡 ——动态平衡
平衡研究的对象是双方面或双方面以上 “平衡”在于 “等”
一、化学平衡的研究对象
——可逆反应
可逆反应的是概否念所：有的化学反应中都存在平衡？
气体）
④密度 …………………………
能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已 平
达到平衡状态的是 ： 5 6 8 10
衡
①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2
状 态 的 判
④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2
2、下列说法中，可以表示反应N２ (g) +3H２ (g)
已达到平衡的是 AD
Ａ、１摩Ｎ≡Ｎ断裂的同时有３摩Ｈ－Ｈ键生成 Ｂ、１摩Ｎ≡Ｎ断裂的同时有３摩Ｈ－Ｈ键断裂 Ｃ、１摩Ｎ≡Ｎ断裂的同时有６摩Ｎ－Ｈ键生成 Ｄ、１摩Ｎ≡Ｎ断裂的同时有６摩Ｎ－Ｈ键断裂
2NH３ (g)
平衡状态判断有关问题
— — 一等，定——反条—应件-—混下合，物可—中逆—各反—组应——分里—的，—浓正——度反——应(或——速%——率)保—和—持—逆—不—反变—应—的—速—状率态—相。
条件、前提、本质、现象
平衡特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，反应混合物中各组分的浓度、百分含量保持不变 变 ——条件改变，平衡发生改变
化学中： 溶解平衡 a) 溶解平衡过程溶解和结晶两过程是否停止？ b) 在饱和溶液中，升温或加入溶剂对原状态有何影响？
其它条件变，原平衡破坏，建立新平衡 ——动态平衡
平衡研究的对象是双方面或双方面以上 “平衡”在于 “等”
一、化学平衡的研究对象
——可逆反应
可逆反应的是概否念所：有的化学反应中都存在平衡？
气体）
④密度 …………………………
能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已 平
达到平衡状态的是 ： 5 6 8 10
衡
①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2
状 态 的 判
④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2
2、下列说法中，可以表示反应N２ (g) +3H２ (g)
已达到平衡的是 AD
Ａ、１摩Ｎ≡Ｎ断裂的同时有３摩Ｈ－Ｈ键生成 Ｂ、１摩Ｎ≡Ｎ断裂的同时有３摩Ｈ－Ｈ键断裂 Ｃ、１摩Ｎ≡Ｎ断裂的同时有６摩Ｎ－Ｈ键生成 Ｄ、１摩Ｎ≡Ｎ断裂的同时有６摩Ｎ－Ｈ键断裂
2NH３ (g)
平衡状态判断有关问题
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人教版高二化学选修四第三节化学平 衡课件
1. 浓度 - 时间图像
【例】
4c
3 2 1
【关键】
1)写出化学反应方程式：
5A 3B+2C
B 2)求反应物的转化率：
A
C A的转化率=2.5/4 ×100%
t
=62.5%
1. 分清反应物、生成物 2.依据浓度(物质的量)的变化之比判断计量数之比 3.依据最终浓度判断是否为可逆反应
【练】今有正反应放热的可逆反应，若反应开 始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平 衡破坏，到t3s时又达平衡，如图像所示 （1）该反应的反应物是_X_、__Y__ （2）该反应的化学方程式为__X_+_Y_____Z________ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度
t3
t
1. 确定t1、t2、t3时刻的操作：
A、浓度减小 B、加压 C、降温
2. 该反应正向是 放 （吸、放）热反应；
3. 该反应正向是气体体积 增大（增大、减少）的
反应。
3. 转化率(百分含量)-时间-温度（压强)图像
C
A
%
T1
转 化
P1
T2
率
P2
t
t
①图像中出现的平行于横坐标的直线，表示反应 达到平衡状态，也可以叫做“平台”。
t1
t2 t
减小生成物浓度
人教版高二化学选修四第三节化学平 衡课件
【例】下列平衡的改变是由什么条件引起的？
v
v逆
v正
v
v正
v逆
t1
t2升高
t
T或增大P
t1
t2 t
v
v
v正
v逆
v逆
v正
t1
t2降低
t
T或减小P
t1
t2 t
人教版高二化学选修四第三节化学平 衡课件
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关键：（1）找准平衡点（即为交点） （2）根据平衡点后的趋势判断
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对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正
v
pC(g)+qD(g) v正 v逆
升高温度，向吸__热__反__应__ 方向移动
(3)作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相 对比，作出符合题目要求的判断。
原则 (1)“定一议二”原则
即图像中有三个变量时先确定一个量不变，再讨 论另外两个量的关系。
(2) “先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的曲线表示反应
先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表 示的压强较大。
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化学平衡图像分析
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步骤： 一看、二想、三判断
（1）看懂图像
• 看面：图像形状，横、纵坐标的含义
• 看线：走向，变化趋势
• 看点：起点、终点、交点、拐点
• 看是否需作辅助线（等温线、等压线）
• 看量的变化(如物质的量变化、浓度变化、百分
【例3】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 请分析t1时的改变因素可能是什么？
v
v正= v逆
t1
t
a. 加入催化剂 b. 当m+n=p+q时增大压强
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【练】 v
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(逆) V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
人教版高学平 衡课件
【练】
物质的量
2.0 1.5 1.0 0.5
0
2A +2B
物质的量
2.0
D
C 1.5
C
A 1.0
A
0.5
B
B
时间
时间
3C 2A + B D 3C
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pC(g)+qD(g)
A
转 化
A P1
率
B P2
t1
t2
t
1、P1 < P2 m+n < p+q
C%
P1
P2
t
2、P1 _＞__P2
m+n = p+q
【例】对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
B%
B%
T2 P2
加压
T1 P2 T1 P1
t
升温
T2 T1
P2 P2
T1 P1
t
•判断压强高低：
P1_＜___P2， m+n__<__p+q
•判断温度高低：
T1_＞__T2 ，正反应吸__热
【练】如图像所示，图像中a曲线表示X(g)+Y(g)
2Z(g)+ W(s) ΔH>0的反应过程，若使a曲线变为b曲线，
可采取的措施是（ ）AD
Z%
A. 加入催化剂
B. 增大Y的浓度
C. 降低温度
D. 增大体系压强
②在化学平衡图像中，先出现平台的曲线表示先达到 平衡，反应快，说明温度较高或压强较大。
【例】 可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g) ΔH
C%
B%
A T1
T1
B T2
T2
t1 t2
1、T1 < T2 △H < 0
t
t
2、T1 > T2 △H < 0
【例】 可逆反应 mA(g) + nB(g)
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2. 速率-时间图像
【例】下列平衡的改变是由什么条件引起的？
v
v
v正
v逆
v逆
v正
t1
t2 t
增加反应物浓度
v
v
t1
t2 t
增加生成物浓度
v逆
v正
v正
t1
t2 t
减小反应物浓度
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v逆
b
a
0
t
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4. 转化率(或百分含量)-温度-压强图像：
【例】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)
等压线
A 的
等温线
A%
500℃
转
化
200℃
率
1.01×107Pa
1.01×106Pa
1.01×105Pa
T
正反应放热 m+n ＞ p+q
P
正反应放热 m+n＜ p+q
看图像技巧：图像中有三个量时，“定一议二”
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5. v-T 或 v-P 图像 【例】
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
ΔH
v
正
逆
v
逆
正
0
0 T
P
ΔH >0
m+n < p+q
v 正 逆
0 P1 P2 P
m+n > p+q
含量变化、温度变化等)
c
A%
0.4
0.3
B
0A
T
0.2 0.1
A C
t
（2）联想规律
__增__大___浓度 __增__大___压强 __升__高___温度
加__催__化__剂__
速率增大
平 衡
增加反应物浓度或减小生成物浓度， 向__正___反应方向移动
移 动
增大压强，向_气__体__体__积__减__小__的方向移动