同位素__专题练习
同位素(6页41题)
同位素A组1．有五种微粒分别是4019X、4018Z、4019Q＋、4020R2＋、4120M，它们属于几种元素A 2种B 3种C 4种D 5种2．下列各组物质中，互为同位素的是A 重氢、超重氢B 氧、臭氧C 红磷、白磷D 乙酸、丙酸3．下列各组粒子中，互为同位素的是A O2和O3B SO2和SO3C 12C和13CD D2O和T2O4．下列各组中，互为同位素的是A 金刚石石墨BC H2O D2OD 白磷红磷5．下列属于同位素的是A 金刚石和石墨B 和CaC C和 CD O2和O36．若用M代替任意一种元素的符号，那么，在①、②、③、④四种原子中，可互称同位素的是A ①和③B ②和③C ①和②D ②和④7．甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒定是A 同种原子B 同种元素C 互为同位素D 具有相同的核外电子排布89．钛是21世纪广泛使用的一种金属，它有多种同位素，如22Ti、4722Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti，在以上这些同位素原子中，其中子数不可能可能为A 24B 26C 28D 3010．元素X的一种同位素为，元素y的一种同位素为，已知a＞c，b＞d，则元素X与元素Y的中子数大小的关系是A X＞YB X＜YC X＝YD 不能确定11．a X和b Y分别是元素X和Y的一种同位素，已知a＞b，元素X和元素Y的原子量A 大于B 等于C 小于D 不能确定12．32He在热核反应堆中，没有中子辐射，这就意味着有32He生产能源时不会污染环境。
地球上32He含量很少，而在月球上却有充足的32He。
根据科学家介绍，月球上的32He储量足够人类使用1000年。
32He和42He两者是A 同系物B 同位素C 同素异形体D 同分异构体13．据最新科技报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌、治癌作用，下列有关说法正确的是A 10B和10B20互为同位素B 10B20是一种高熔点硬度大的物质C 10B和10B20互为同分异构体D 10B中子数与核外电子数相同14．Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是A 互为同素异形体B 互为同位素C 分别含有44和46个质子D 都含有34个中子15．136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法不正确的是A 该粒子不显电性B 核外有13个电子，其中4个能参与成健C 在周期表中与126C占同一位置 D 相对原子质量约等于1316．136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
同位素的判别和应用练习题
同位素的判别和应用练习题1. 介绍同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的元素。
同位素的存在使得我们能够进行同位素的判别和应用。
本文将通过练习题的形式来深入探讨同位素的判别和应用。
2. 练习题一：同位素的判别a. 下列元素中，哪个元素具有不同的同位素？b. 如何判别两个同位素的不同？c. 为什么同位素的判别对于科学研究和应用具有重要意义？3. 练习题二：同位素的应用a. 同位素在生物医学中的应用有哪些？b. 同位素在环境监测中的应用有哪些？c. 同位素在能源开发中的应用有哪些？d. 同位素在考古学和地质学中的应用有哪些？4. 练习题三：同位素的实验技术a. 描述同位素标记的实验技术及其原理。
b. 简述同位素分离技术的应用。
c. 解释同位素示踪法在化学研究中的应用。
5. 练习题四：同位素的影响因素a. 影响同位素稳定性的因素有哪些？b. 同位素分析中，如何保证数据的准确性和可靠性？c. 同位素的使用是否会对环境和生物造成影响？请说明原因。
6. 练习题五：同位素的前景和挑战a. 同位素技术在未来的发展趋势是什么？b. 同位素技术面临的挑战有哪些？c. 如何解决同位素技术发展中遇到的挑战？7. 总结通过本文的练习题，我们了解了同位素的判别和应用。
同位素的判别对于科学研究和应用具有重要意义。
同位素的应用广泛涉及生物医学、环境监测、能源开发、考古学和地质学等领域。
同位素的实验技术包括同位素标记、同位素分离和同位素示踪法等。
同位素的稳定性、数据准确性和环境生物影响是同位素研究中需要考虑的因素。
同位素技术在未来有着广阔的前景，但也面临着挑战。
解决这些挑战需要进一步的研究和技术创新。
同位素技术的发展将为科学研究和工业应用提供更多的可能性。
同位素例题——精选推荐
《同位素》习题1．钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。
）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为（中子数不可能为（ ）A ．30 B ．28 C ．26 D ．24 2．填表。
．填表。
微粒微粒 电子数电子数 质子数质子数 中子数中子数 质量数质量数 最外层电子数最外层电子数1737Cl 818O 1327Al 1634S 2-3．O 元素有16O 、17O 、18O ，H 元素有1H 、2H 、3H 。
则过氧化氢分子有则过氧化氢分子有 种；用仪器测它们的相对分子质量，不同的值有用仪器测它们的相对分子质量，不同的值有 种。
种。
4．已知镁有三种同位素，各同位素的原子个数含量如下：2412Mg （占78.70%）, 2512Mg（占10.13%）, 2612Mg （占11.17%）。
请计算镁元素的近似相对原子质量。
请计算镁元素的近似相对原子质量。
5．氯只有3517Cl 和3717Cl 两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比3517Cl ∶3717Cl 为3∶1。
则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（的氯气分子数之比可能是（ ）A ．5∶2∶1 B ．5∶2∶2 C ．9∶3∶1 D ．9∶3∶2 6．已知X 元素能形成相对分子质量分别为a 、b 、c 的三种双原子分子，其分子个数之比为m ：n ：q ，且a>b>c ，则X 元素存在元素存在 种同位素，其质量数分别为其质量数分别为 ； 其中质量数大的同位素原子占该元素原子总数的百分比为其中质量数大的同位素原子占该元素原子总数的百分比为 。
7．将某文献资料上记载的相对原子质量的数据摘录如下：．将某文献资料上记载的相对原子质量的数据摘录如下：35Cl 34.969 75.77% 35Cl 35 75.77% 37Cl 36.966 24.23% 37Cl 37 24.23% 平均平均35．453 平均平均35．485 试回答下列问题：试回答下列问题： (1)34.969是表示：是表示： (2)35.453是表示：是表示： (3)35是表示：是表示： (4)35.485是表示：是表示： (5) 24.23%是表示：是表示：8．已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，现用K37ClO3和H35Cl反应，求制备的Cl2的摩尔质量。
同位素习题
1．下列各组物质中，互为同位素的是（）A重氢、超重氢 B 氧、臭氧 C 红磷、白磷 D 乙酸、丙酸2．下列各组粒子中，互为同位素的是（）A O2和O3B SO2和SO3C12C和13C D D2O和T2O3.甲乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒定是（）A 同种原子B同种元素C 互为同位素D 具有相同的核外电子排布4．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，发明人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是（）A 13C与15N有相同的中子数B 13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同5．最近，医学家们通过用放射性14C原子标记的C60示踪发现，C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）病毒。
其中，关于放射性14C 的叙述中正确的是（）A 与C60中普通碳原子的化学性质不同 B 与14N中所含中子数相同C 与C60互为同素异形体D与12C互为同位素6．14C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，它和12C以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里。
14C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。
当生物死亡之后新陈代谢停止，在以后年代里，12C通常不再发生变化，其数量固定下来，而14C具有放射性，仍不断衰变减少。
与其有关的说法中不正确的是（）A 14C与12C互为同位素B 等物质的量的14C与12C所含的中子数不同Ｃ 0.012kg的14C中含有NA 个碳原子数（NA表示阿伏加德罗常数）D 可根据14C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代7.某金属元素的一种同位素R的质量数为52，已知R离子含有28个中子、21个电子、由这种离子组成的化合物的化学式正确的是( )A .RCl2B. R(OH)3C.RO28．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是( )A．R(OH)3B．R2O7C．HRO3D．H2R9．溴有两种同位素，原子个数比约为1:1，已知溴的近似原子量为80，这两种同位素的中子数分别为( )A．44和 45 B．45和 46 C．44和 46 D．79和8110．原子序数为47的银元素有两种同位素，它们的原子百分比近似相等。
同位素标记法专项练习
同位素标记法专项练习同位素标记法是利用放射性同位素作为示踪剂对研究对象进行标记的微量分析方法，生物学上经常使用的同位素是组成原生质的主要元素，即H、N、C、S、P和O等的同位素。
在浙科版必修1P6教材中也有说明：放射性同位素可用于追踪物质的运行和变化规律。
此研究方法在高中生物教材中多次出现，总结如下：1．分泌蛋白的合成与分泌（必修1P40简答题）20世纪70年代，科学家詹姆森等在豚鼠的胰腺细胞中注射3H标记的亮氨酸。
3min后被标记的亮氨酸出现在附有核糖体的内质网中；17min后，出现在高尔基体中；117min后，出现在靠近细胞膜内侧的囊泡中及释放到细胞外的分泌物中。
由此发现了分泌蛋白的合成与分泌途径：核糖体→内质网→高尔基体→囊泡→细胞膜→外排。
（2019·全国高一月考）下列关于分泌蛋白的合成与分泌，叙述错误的是（）A．线粒体参与分泌蛋白的合成和运输B．高尔基体在该过程中起着重要的交通枢纽作用C．分泌蛋白从合成到分泌至细胞外共穿过5层生物膜D．科学家常用同位素标记法研究分泌蛋白的合成和分泌【答案】C【解析】分泌蛋白合成与分泌过程：核糖体合成蛋白质→内质网进行粗加工→内质网“出芽”形成囊泡→高尔基体进行再加工形成成熟的蛋白质→高尔基体“出芽”形成囊泡→细胞膜，整个过程还需要线粒体提供能量。
【详解】A、线粒体为分泌蛋白的合成和运输提供能量，A正确；B、高尔基体在该过程中起着重要的加工和运输作用，B正确；C、分泌蛋白在内质网上的核糖体中合成，核糖体无膜结构，进入内质网后以出芽的形式通过囊泡在内质网膜、高尔基体膜、细胞膜互相融合，此过程并没有穿过磷脂双分子层，所以此过程分泌蛋白通过了1层生物膜，C错误；D、科学家用同位素标记法研究分泌蛋白的合成和分泌，D正确。
【点睛】解答此题要求考生识记细胞中各种细胞器结构、分布和功能，掌握分泌蛋白的合成与分泌过程，能结合所学的知识准确判断各选项。
2．光合作用中氧气的来源1939年，鲁宾和卡门用18O分别标记H2O和CO2，然后进行两组对比实验：一组提供H2O和C18O2，另一组提供H218O和CO2。
同位素习题
同位素习题1.某金属元素的一种同位素R 的质量数为52，已知R 离子含有28个中子、21个电子、由这种离子组成的化合物的化学式正确的是( )A .RCl 2 B. R(OH)3 C.RO 2 D.K 2R 2O 72．非金属元素R 其质量数为127，又知R 离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是( )A ．R(OH)3B ．R 2O 7C ．HRO 3D ．H 2R3．溴有两种同位素，原子个数比约为1:1，已知溴的近似原子量为80，这两种同位素的中子数分别为 ( )A ．44和 45B ．45和 46C ．44和 46D ．79和814．原子序数为47的银元素有两种同位素，它们的原子百分比近似相等。
已知银元素的近似原子量为108，则每种同位素原子里的中子数分别为( )A ．110和106B ．57和63C ．53和73D ．60和625.．已知自然界氧的同位素有16O 、17O 、18O ，氢的同位素有H 、D ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A 3种 B 6种 C 9种 D 12种 6．氢的三种同位素：H 、D 、T ，氯有两种同位素： 35Cl 、37Cl ；当组成氯化氢分子时，其分子量所得的数值有（）A 5种B 6种C 7种D 8种7.已知氢元素有1H 、2H 、3H 三种同位素，氧元素也有16O 、18O 二种同位素。
它们之间形成化合物的种类有（）A 30种B 18种C 21种D 33种8．某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子量分别为158、160、162。
在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1︰1︰1，由此推断的以下结论中正确的是（）A 此元素有三种同位素B 其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2C 其中一种同位素的质量数为80D 此元素的单质的平均分子量为1609.氯气只有35Cl 、37Cl 两种稳定的同位素，他们在氯气中的原子个数之比为3：1则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比为( )A 、5：2：1B 、5：2：2C 、9：3：1D 、9：3：210..氯元素构成的双原子分子有三种，其相对分子质量分别为70、72、74。
高三化学同位素复习试题(含答案)
1、下列有关说法中正确的是（）A．16O、17O、18O互为同位素B．金刚石和石墨互为同分异构体C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH2CH3互为同分异构体D．甲醇（CH3OH）、乙二醇（）、丙三醇（）互为同系物答案A2、下列说法正确的是（）A．H2、D2、T2互称为同位素B．漂白粉、氯水是混合物，水银、明矾是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能、煤、石油、天然气都是可再生能源答案A．H2、D2、T2是氢元素形成的结构相同的单质，为同一物质，故A错误；B．漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物、氯水是氯气的水溶液是混合物，水银、明矾是纯净物，故B正确；C．HCl、BaSO4是电解质，CO2、NH3、CH3CH2OH是非电解质，Cl2既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D．煤、石油、天然气是不可再生能源，故D错误．故选B．3、下列有关说法正确的是（）A．和4互为同位素B．和是两种核素C．和4的中子数相等D．和的质量数相等答案B4、下列各组中属于同位素关系的是（）A．与 B．T2O与H2OC．与 D．金刚石与石墨答案C5、下列各组的两种微粒间互为同位素的是（）A．质子数12，中子数12与质子数12，中子数13 B．Mg2+与MgC．Cl-与ClD．质量数均为40的K与Ca答案A6、下列说法正确的是（）A．二氧化硫、三氧化硫互为同素异形体B．氕、氘、氚互为氢元素的同位素C．碘晶体、碘蒸气是同素异形体D．H2O和D2O互为同位素答案B7、四组微粒或物质．互为同位素的是（填序号）______；互为同素异形体的是（填序号）______；有①和④的微粒可组成______种相对分子质量不同的三原子化合物．答案同位素指同一元素的不同原子，同分异构体指同一元素的不同单质；水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成，从氢的三种同位素中选两个氢原子，两个氢原子可以相同也可不同，所以相对分子质量的和分别为2、3、4、5、6；氧原子相对分子质量分别为16、17、18，所以相对分子质量的种类数为7，故答案为：①④；③；7．8、下列互称为同位素的是（）A．202Pt和198Pt B．CO和CO2C．O2和O3 D．H2O和D2O答案A9、下列说法正确的是（）A．14C与14N互为同位素B．葡萄糖与果糖互为同分异构体C．H2与CH4互为同系物D．SO2与SO3互为同素异形体答案B。
同位素__专题练习
同位素 专题练习1、有六种微粒分别就是4019X,4020Y,4018Z,4019Q ＋,4020K 2＋,4020M,它们隶属元素的种类 ( )A.2种B.3种C.4 种D.5种2、4018Ar 、4019K 、4020Ca 三种原子, 它们具有相同的 ( )A.电子数B.中子数C.电子层数D.质量数3、下列各组物质中,互为同位素的就是 ( )A.O 2、、O 3 、O 4B.H 2、D 2、T 2C.H 2O 、D 2O 、 T 2OD.6329Cu 与6529Cu4、下列关于原子的几种描述中,不正确的就是 ( )A.18O 与19F 具有相同的中子数B.16O 与17O 具有相同的电子数C.12C 与13C 具有相同的质量数D.15N 与14N 具有相同的质子数5、分析发现,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg,该同位素的原子核内的中子数就是 ( )A.12B.14C.16D.186、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可作为今后核聚变的重要原料之一。
氦的这种同位素应表示为 ( )A.He 43B.He 32C.He 42D.He 337、(2004上海)据报道,月球上有大量3He 存在,以下关于3He 的说法正确的就是 ( )A.就是4He 的同素异形体B.比4He 多一个中子C.就是4He 的同位素D.比4He 少一个质子8、(1994上海)某微粒用R A Z n +表示,下列关于该微粒的叙述中正确的就是 ( ) A.所含质子数＝A －n B.所含中子数＝A －ZC.所含电子数＝Z ＋nD.质子数＝Z ＋A9、(1998上海)钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti5022中,中子数不可能为 ( )A.30B.28C.26D.2410、(1999上海)据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I 治疗肿瘤。
2019-2020年高考化学一轮复习 同位素及其应用考点精练
2019-2020年高考化学一轮复习同位素及其应用考点精练一．选择题（共18小题）1．下列关于12C和13C说法正确的是（）A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体C．两者属于同一种核素D．两者属于不同的元素2．下列说法正确的是（）A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．乙烷、乙烯互为同分异构体3．下列各组中，互为同位素的是（）A．氕（）和氘（）B．O2和O3C．碘晶体和碘蒸气D．SO2和SO34．氢元素有l H（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（）A．l H、2H、3H为同素异形体B．l H、2H、3H互为同位素C．l H、2H、3H的质量数相同D．l H、2H、3H为同分异构体5．下列说法中，不正确的是（）①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂．A．①③④⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦6．下列说法正确的是（）A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物7．下列属于同位素的一组是（）A．H和H B．O2和O3C．Na2O和Na2O2 D．K和Ca8．氢元素有三种同位素，各有各的丰度．其中H的丰度指的是（）A．自然界H质量所占氢元素的百分数B．H在海水中所占氢元素的百分数C．自然界H个数所占氢元素的百分数D．H在单质氢中所占氢元素的百分数9．下列叙述正确的是（）A．H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎﹣样B．二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质C．胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应D．硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池10．下列各组物质中互为同位素的是（）A．氕和氘B．H2O和D2O C．石墨和金刚石D．CH4和C3H811．下列说法不正确的是（）A．12C、13C、14C 为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在．14C为放射性核素，可用于同位素示踪B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C．能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化D．乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）．该高分子化合物是一种可降解的环保材料12．下列关于35Cl的说法正确的是（）A．35Cl2与37Cl2互为同位素B．和互为同分异构体C．与37Cl的得电子能力相同D．35Cl﹣和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同13．下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A．12C、14C、C60互为同分异构体B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．金属氧化物存在酸性氧化物D．N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质14．下列各项中表达正确的是（）①水分子球棍模型：②玛瑙的主要成分为硅酸盐③的名称是3﹣甲基﹣1﹣丁醇④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2⑤HClO的结构简式为：H﹣Cl﹣O⑥16O2与18O2互为同位素．A．①③④ B．①⑤⑥ C．③④ D．④⑥15．化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是（）A．1H2、2H2﹣﹣同位素B．HCOOCH3、CH3OCHO﹣﹣同分异构体C．S2﹣、S22﹣﹣﹣同素异形体D．甲基丙烯酸、油酸﹣﹣同系物16．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等．下列说法中正确的是（）A．18O2和16O2是两种不同的原子B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是化学变化17．据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的能导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O═C═18O．下列说法正确的是（）A．16O与18O为同种核素B．16O═C═18O与16O═C═16O互为同位素C．16O═C═18O与16O═C═16O的化学性质几乎完全相同D．目前提出的“低碳经济”的目标是向空气中增加CO2，促进碳的平衡18．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同B．多糖、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应C．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片二．填空题（共5小题）19．有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）B、12C60和石墨C、和D、35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇（1）互为同位素的是；互为同系物的是；（3）互为同素异形体的是；（4）互为同分异构体的是；（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是．20．有下列各组物质：A．O2和O3；B．126C和136C；C．冰醋酸和乙酸；D．甲烷和庚烷；E．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3CH（CH3）CH3；F．淀粉和纤维素．（1）互为同位素的是（3）互为同分异构体的是（4）同一物质是（5）互为同系物的是（6）既不是同系物，也不是同分异构体，但属于同一类物质的是．21．将下列物质进行分类（填序号）①O2与O3②126C与136C ③白磷与红磷④乙醇与二甲醚⑤淀粉和纤维素⑥和⑦和CH3CH2CH2CH3（1）互为同位素的是互为同素异形体的是（3）互为同分异构体的是（4）属于同系物的是．22．有下列各组物质A．O2和O3B．12C和13CC．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和D．甲烷和庚烷（1）组两物质互为同位素；组两物质互为同素异形体；（3）组两物质属于同系物；（4）组两物质互为同分异构体．23．（1）下列各组物质：①O2和O3；②12C、13C、14C；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和（CH3）2CHCH2CH3；⑤CH3（CH2）3CH3和．其中互为同位素的是；互为同素异形体的是；互为同系物的是；互为同分异构体的是；互为同种物质的是．（用序号填空，下同）关于物质①K20；②CO2；③NH4Cl；④C2H4；⑤Na2O2；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是；含有非极性键的离子化合物是．（3）冶炼金属常用以下几种方法：①用C，CO，H2做还职剂还原，②用较活泼金属Na，Mg等还原，③利用铝热反应的原理还原，④电解法，⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳？（a）Fe，Zn，Cu 等金属；（b）Na，Mg，Al 等金属；（c）V，Cr，Mn，W 等高熔点金属．三．解答题（共4小题）24．下列各组物质：①O2和O3；②1H、2H、3H；③CH4和C10H22；④乙烷和（CH3）2CHCH2CH3；⑤和；⑥和⑦CH3（CH2）3 CH3和（1）互为同位素的是；互为同素异形体的是；（3）互为同系物的是；（4）互为同分异构体的是；（5）属于同一物质的是．25．①H与H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）．（1）互为同位素的是（填序号，下同）．（3）互为同分异构体的是．（4）互为同素异形体的是．26．下列共有十二种化学符号：①O2②614C ③238U ④1123Na ⑤O3⑥714N ⑦1224Mg ⑧⑨235U ⑩⑪⑫其中：（1）表示核素的符号共有种；中子数相等，但质子数不相等的是（填序号，以下相同）（3）互为同素异形体的是；（4）互为同分异构体的是．27．在Li、Li、Na、Mg、C、N中（1）和互为同位素；和的质量数相等，但不能互称为同位素；（3）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素．33：同位素及其应用参考答案一．选择题（共18小题）1．A 2．B 3．A 4．B 5．C 6．D 7．A 8．C 9．D 10．A 11．B 12．C 13．C 14．C 15．BD 16．D 17．C 18．A二．填空题（共5小题）19．DABCE 20．BAECDF 21．②①③④⑥⑦22．BADC 23．②①④⑤③④⑤①④③三．解答题（共4小题）24．②①③④⑦⑤⑥25．①④③②26．6④⑦①⑤⑪⑫27．36Li37Li614C714N1123Na1224Mg .。
同位素习题与答案
同位素示踪技术应用习题一、填空1．原子核的质子总数常用字母Z表示，核子总数常用字母A表示。
2．同质异能素的表示方法是在质量数之后加字母m。
3．原子核自发地放出辐射的现象称为放射性。
4．因放射性而使一种原子核转变为另一种原子核的过程称为核衰变。
5．通常将衰变前的核称为母核，衰变后的核称为子核。
6．α粒子实际上就是4He的原子核。
7．衰变能可由衰变前后系统的质量差求得。
8．3H和18F的衰变依次称为β−衰变和β+衰变。
9．通常根据特征X射线和俄歇电子来记录电子俘获过程。
10．1 Ci = 3.7 × 1010 Bq = 3.7 × 1010 s−1。
11．能量较高的电子射入介质后的辐射损耗有轫致辐射和切伦柯夫辐射两种形式。
12．标记化合物分为同位素标记物和非同位素标记物。
13．放射免疫分析既有抗体和抗原反应的高度特异性，又有放射性同位素检测的高度灵敏性。
14．稳定性核素的测定主要采用质谱法。
15．1 Gy = 1 J/kg = 100 rad。
16．1 R = 2.58×10−4 C/kg。
17．1 Sv = 1 J/kg = 100 rem。
18．可用放射自显影法观察32P标记转基因花粉的生长。
19．应用放射免疫分析测定配种后第19天和第23天的2个奶样的孕酮含量，即可判断奶牛是否怀孕。
20．测定钙吸收率的方法中应用最广的是双稳定同位素示踪技术。
21．18F-FDG是PET研究中应用最为广泛的放射性显像剂。
22．正电子随着能量降低湮灭几率增大，此时产生的2个γ光子向相反方向飞出，能量均为0.511 MeV。
23．患者口服13C-尿素，在20 min后呼气出现13CO2升高，表明有幽门螺杆菌感染。
24．测定DNA加合物的最主要方法是32P-后标记法。
二、名词解释1．同位素示踪技术—用同位素示踪剂(标记原子或标记化合物)研究被追踪物质的运动和转化规律的技术。
2．统一原子质量单位—等于一个游离的、静止的、处于基态的碳12原子质量的1/12。
浙江省高中化学学考专题练习考点09：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物(学生版)
浙江省高中化学学考专题练习考点09同位素、同素异形体、同分异构体、同系物1．(浙江202001学考)9．下列说法不正确．．．的是A．1H和2H互为同位素B．红磷和白磷互为同素异形体C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D．C2H2和C6H6互为同系物2．(浙江201906学考)9.下列说法不正确的是A.12C 和14C 互为同位素B.甲烷和丁烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.Na2O 和N a2O2 互为同素异形体3．(浙江201901学考)9．下列说法不正确．．．的是A. 16O和18O互为同位素B. 金刚石和足球烯互为同素异形体C. C2H6和C3H6互为同系物D. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体4．(浙江201811与201804选考合编)11．下列说法不正确．．．的是A．18O和16O是质子数相同的两种核素B．H CFClCl和Cl CFClH为同一物质C．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH CH33互为同分异构体D．CH3CH2OH和CH2CH CH2具有相同的官能团，互为同系物5．(浙江201806学考)9．下列说法正确的是A．1H2和2H2互为同素异形体B．CH3Cl和CH2Cl2互为同系物C．C60和C70互为同位素D．C2H6和C3H8均不存在同分异构现象6．(浙江201711学考)11．下列说法正确的是A．188O表示中子数为10的氧元素的一种核素B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同7．(浙江201704学考)11．下列说法正确的是A.金刚石和石墨互为同分异构体，熔点和硬度都很高B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C.乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同系物D.C4H10的一氯取代物只有一种8．(浙江201610学考)11．下列说法不正确的是（）A．614C表示质子数为6、中子数为8的核素B．甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷9．(浙江201604学考)10．下列说法不正确．．．的是A．126C和146C是同一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质D．CH3CH2OH可以看成是由-C2H5和-OH两种基团组成10．(浙江201510学考)9．下列说法不正确．．．的是A．核素2H的中子数是0 B．12C和14C互为同位素1C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体11．下列各组中，互称为同位素的是A．白磷和红磷B．16O和18O C．乙醇和二甲醚D．乙烷和丙烷12．下列各组中，互称为同分异构体的是A．正丁烷和异丁烷B．14N和15N C．H2O和D2O D．和13．下列各组中，互称为同系物的是A．金刚石和石墨B．35Cl和37Cl C．酒精和乙醇D．甲烷和丁烷14．下列说法不正确的是A．符合C n H2n+2且n不同的烃一定属于同系物B．石墨与C60互为同素异形体，熔点都很高C．碳元素有多种核素，其中14C可用于考古断代D．乙酸的同分异构体多于两种15．下列说法正确的是A．35Cl2与37Cl2互称同位素B．CH3CH2COOH 和HCOOCH3互为同系物C．乙醛和环氧乙烷()互为同分异构体D．曾被广泛用作冰箱制冷剂的CHFCl2，其分子结构有两种16．下列说法不正确．．．的是A．126C原子是指质子数和中子数都是6的一种核素B．石墨和纳米碳管互为同素异形体C．葡萄糖和蔗糖都是糖类，但它们不互为同系物性D．(CH3)3CCH3的名称是2，2－甲基丙烷17．下列说法不正确的是A．14C与16O是不同的核素但具有相同的中子数B．二氯乙烷（C2H4C12)有二种结构C．同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化D．环丙烷()和乙烯互为同系物18．下列说法正确的是（）A．C2H4和C3H6互为同系物B．168O表示质子数为8、中子数为8的核素C．互为同分异构体D．的名称是2-乙基丁烷19．下列说法正确的是A. 乙酸和硬脂酸互为同系物B. 和互为同分异构体C. H2O和D2O互为同素异形体D. 的名称为2—乙基丁烷20．下列说法正确的是( )A．白磷和红磷互为同位素B．甲烷和丙烷、乙酸和硬脂酸分别互为同系物C．异丁烷和2-甲基丙烷互为同分异构体D．H、D、T互为同素异形体。
高三化学一轮复习对点精选练习：同位素与同素异形体
高三化学一轮复习对点精选练习：同位素与同素异形体1.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化能够实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子2.下列说法中，正确的是()A．18O原子核内的中子数为8B．16O2和18O2的化学性质几乎相同C． H O与H O质子数不同D． H2和D2属于同位素3.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关Ti和Ti的说法中正确的是() A．Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素B．Ti和Ti的质子数相同，互称同位素C．Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素D．Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素4.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C． H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同5.稀土元素又称“二十一世纪黄金”Tm Tm和Tm属于稀土元素,铥(Tm)可用来制造不需要电源的手提式X射线机。
下列说法不正确的是()A．Tm和Tm互为同位素B．Tm和Tm是不同的核素C．Tm和Tm的中子数相差4D．Tm和Tm的电子数相差36.下列关于12C和13C说法正确的是（）A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体C．两者属于同一种核素D．两者属于不同的元素7.下列各组物质中互为同位素的是（）A．氕和氘B． H2O和D2OC．石墨和金刚石D． CH4和C3H88.下列关于35Cl的说法正确的是（）A．35Cl2与37Cl2互为同位素B．和互为同分异构体C．与37Cl的得电子能力相同D．35Cl-和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同9.下列涉及化学概念和差不多原理说法正确的是（）A．12C，14C，C60互为同分异构体B．由同种元素组成的物质一定是纯洁物C．金属氧化物存在酸性氧化物D． N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质10.下列叙述正确的是（）A． H2，D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎一样B．二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质C．胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应D．硅是一种良好的半导体材料，能够制成运算机芯片和硅太阳能电池11.下列关于分类的说法正确的是（）A．活性炭，C60，金刚砂差不多上碳的同素异形体B． Fe2O3、Na2O2、K2O差不多上碱性氧化物C．淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物D．纯碱、氯化铵、明矾差不多上盐且都属于强电解质12.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化能够实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子13.下列说法中，正确的是()A．18O原子核内的中子数为8B．16O2和18O2的化学性质几乎相同C． H O与H O质子数不同D． H2和D2属于同位素14.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
粤教版高中物理选修三5.4放射性同位素练习3(含答案)
20222023学年新教材粤教版（2019）高中物理选择性必修三5.4放射性同位素同步练习一．多选题（共8小题）（多选）1．关于同位素，下列说法中正确的是（）A．同位素具有相同的化学性质B．同位素具有相同的核子数C．同位素具有相同的质子数D．同位素具有相同的中子数（多选）2．人工放射性同位素被广泛应用，是因为（）A．放射性同位素的半衰期比较短B．放射性同位素放射强度容易控制C．放射性同位素的射线具有较强的杀伤力，能用来治疗癌症、灭菌消毒等D．放射性同位素作为示踪剂时，由于其放射性对人体有害，故一定不能对人体使用（多选）3．下列事件中属于核辐射给人类带来环境灾难的是（）A．日本福岛大地震引起的第一核电站1至4号机组核废料池泄漏B．以美国为首的北约军队在科索沃、伊拉克和利比亚大量使用贫铀弹C．汶川大地震D．前苏联切尔诺贝利核电站爆炸（多选）4．放射性同位素被广泛应用，下列说法正确的是（）A．放射性同位素的半衰期都比较短，对环境的危害较小B．放射性同位素能够消除静电是因为其发出的γ射线C．用放射性同位素参与化学反应可以起到示踪的作用D．放射性同位素可以作为核燃料进行发电（多选）5．关于放射性同位素应用的下列说法中错误的是（）A．放射线改变了布料的性质使其不再因摩擦而生电，因此达到了消除有害静电的目的B．利用射线的贯穿性可以为金属探伤，但射线对人体细胞伤害太大不能进行人体的透视C．用放射线照射作物种子能使其DNA发生变异，其结果一定是成为更优秀的品种D．用射线治疗肿瘤时一定要严格控制剂量，以免对人体正常组织造成太大的伤害（多选）6．关于放射性同位素的应用，下列说法中正确的是（）A．示踪原子是利用放射性同位素的贯穿能力很强的性质B．示踪原子是利用放射性同位素放出射线可被仪器探测的特点C．γ射线探伤利用了γ射线贯穿能力很强的性质D．γ射线探伤利用了γ射线电离能力很强的性质（多选）7．2000年8月21日，俄罗斯“库尔斯克”号核潜艇在巴伦支海遇难，沉入深度约为100m的海底．“库尔斯克”号核潜艇的沉没再次引起人们对核废料与环境问题的重视．几十年来人们向以巴伦支海海域倾倒了不少核废料，核废料对海洋环境有严重的污染作用．其原因有（）A．铀、钚等核废料有放射性B．铀、钚等核废料的半衰期很长C．铀、钚等重金属有毒性D．铀、钚等核废料会造成爆炸（多选）8．月球的表面长期受到宇宙射线的照顾，使得“月壤”中的He含量十分丰富，科学家认为He是发生核聚变的极好原料，将来He也许是人类重要的能源，所以探测月球意义十分重大。
高考化学专题复习同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析基础快练试题
同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析判断1.某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素2812Mg，该同位素原子的核内中子数是( )A.4B.12C.16D.18答案 C解析中子数＝质量数－质子数，2812Mg原子的核内中子数是28－12＝16，C正确。
2.131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关131 53I的叙述中错误的是( )A.131 53I的化学性质与127 53I相同B.131 53I的原子序数为53C.131 53I的原子核外电子数为78D.131 53I的原子核内中子数多于质子数答案 C解析131 53I与127 53I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，A正确；原子符号A Z X左下角数字代表质子数，131 53I的质子数为53，原子序数为53，B正确；131 53I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数，为53，C错误；131 53I的质子数为53，中子数＝131－53＝78，中子数多于质子数，D正确。
3.有以下六种原子：63Li、73Li、2311Na、2412Mg、14 6C、14 7N，下列相关说法不正确的是( )A.63Li和73Li在元素周期表中所处的位置相同B.14 6C和14 7N质量数相等，二者互为同位素C.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素D.73Li的质量数和14 7N的中子数相等答案 B解析63Li和73Li互为同位素，在元素周期表中所处的位置相同，A正确；14 6C和14 7N质量数相等，都是14，但属于两种元素，不是同位素，B错误；2311Na和2412Mg的中子数相同，都是12，属于两种元素，C正确；73Li的质量数为7，14 7N的中子数为14－7＝7，二者相等，D正确。
4.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
同位素知识点训练专题
同位素知识点训练专题及详细解答1、由16O、17O 、18O 、11H 、21H 、31H 六种原子，可以构成双氧水分子，其种类有种。
2、有H、D、T 三种原子，它们之间的关系是，（1）在标况下，它们的单质的密度之比是，（2）1mol各单质中，它们的质子数之比是，中子数之比；（3）1g各单质中，它们的质子数之比是，中子数之比；（4）在标况下，1L各单质中，它们的电子数之比。
3、氯有两种同位素3517Cl 和3717Cl ，已知3517Cl 和3717Cl的原子个数比为3∶1，则氯气的相对分子质量分别为70、72、74的单质分子个数比为（）A、6∶6∶1 B、3∶3∶1C、6∶3∶1D、9∶3∶14、某元素M所形成的气态分子M2有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，它们的分子数之比9∶6∶1，下列判断正确的是（）A、M元素有三种同位素B、M的一种同位素原子的质量数为36 C、质量数为35的同位素占的原子个数百分比为75% D、M2的平均相对分子质量为725、铜有两种天然同位素6329Cu 和6529Cu ，参考铜的相对原子质量（63.5），估算6329Cu的百分含量约是（）A、20% B、25%C、50%D、75%6、硼元素的近似平均相对原子质量为10.8,则硼在自然界的两种同位素105B 和115B的原子个数比为（）A、1∶1B、1∶2C、1∶3D、1∶47、溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数为35，相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为（）A、79、81 B、45、46C、44、46D、34、368、由2311Na分别跟3517Cl和3717Cl所构成的10g氯化钠中含3717Cl的质量为（）A、1.14gB、1.58gC、1.52gD、1.49g9、已知3517Cl的相对原子质量是34.969,丰度为75.77% , 3717Cl的相对原子质量是36.966, 丰度为24.23% ,求：氯元素的平均相对原子质量及近似相对原子质量10、K35ClO 3与K37Cl 在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的平均相对分子质量为 （ ）A.70.7B.71.0C.72.0D.73.3解析部分： 1、[答案]36。
同位素__专题练习
同位素 专题练习1、有六种微粒分别是4019X ，4020Y ，4018Z ，4019Q ＋，4020K 2＋，4020M ，它们隶属元素的种类 （ ） A ．2种 B ．3种 C ．4 种 D ．5种 2、4018Ar 、4019K 、4020Ca 三种原子, 它们具有相同的 （ ）A ．电子数B ．中子数C ．电子层数D ．质量数3、下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）A ．O 2、、O 3 、O 4B ．H 2、D 2、T 2C ．H 2O 、D 2O 、 T 2O D ．6329Cu 和6529Cu4、下列关于原子的几种描述中，不正确的是 （ ）A ．18O 与19F 具有相同的中子数B ．16O 与17O 具有相同的电子数C ．12C 与13C 具有相同的质量数D ．15N 与14N 具有相同的质子数5、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg ，该同位素的原子核内的中子数是 （ ）A ．12B ．14C ．16D ．186、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可作为今后核聚变的重要原料之一。
氦的这种同位素应表示为 （ ）A ．He 43B ．He 32C ．He 42D ．He 337、(2004上海)据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是 （ ）A ．是4He 的同素异形体B ．比4He 多一个中子C ．是4He 的同位素D ．比4He 少一个质子8、(1994上海)某微粒用R A Z n +表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 （ ） A ．所含质子数＝A －n B ．所含中子数＝A －ZC ．所含电子数＝Z ＋nD ．质子数＝Z ＋A9、(1998上海)钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为 （ ）A ．30B ．28C ．26D ．2410、(1999上海)据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I 治疗肿瘤。
高三化学核素、同位素练习与评测试题
高三化学核素、同位素练习与评测试题核素同位素一、选择题1、核素23791Pa（镤）的原子核内中子数与核外电子数之差为（）A. 55B. 91C. 146D. 2372、关于12C、13C、14C说法正确的是（）A. 是同一种核素B. 具有相同的中子数C. 它们的化学性质不同D. 它们的物理性质不同3、放射性同位素I，其左上角数字“131”表示（）A. 质量数B. 中子数C. 质子数D. 电子数4、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、l3C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A. 所含分子数和质量均不相同B. 含有相同的分子数和电子数C. 含有相同的质子数和中子数D. 含有相同数目的中子、原子和分子5、Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是（）A. 7834Se和Se所含电子数不冋B. 7834Se和8034Se互为同位素C. 7834Se和8034Se分別含有44和46个质子 D. 78 34Se和8034Se都含有34个中子6、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（）A. 它与的物理性质完全相同B. 它是O3的一种同素异形体C. 与互为同位素D. 1mol分子中含有20mol电子7、放射性同位素钬16667Ho的原子核内中子数是（）A. 32B. 67C. 99D. 1668、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A. 氘(D)原子核外有1个电子B. 1H与D互称同位素C. H2O与D2O互称同素异形体D. 1H O与D O的相对分子质量相同9、下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）A. 20Ne和22Ne互为同位素B. 20Ne和22Ne属于同一种核素C. 20Ne和22Ne的中子数相同D. 20Ne和22Ne的质量数相同10、下列有关两种微粒和的叙述正确的是（）A. 一定都是由质子、中子、电子组成的B. 化学性质几乎完全相同C. 核电荷数和核外电子数一定相等D. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同二、答案1、APa（镤）的原子解析：质子数与中子数之和是质量数，核外电子数等于质子数，则核素23791核内中子数与核外电子数之差为237－91－91＝55，答案选A。
2020届高考生物专项练习同位素标记在高中生物实验中的应用归类
答案：(1)复制开始时， 首先用含低放射性 3H-脱氧胸苷培养基培 养大肠杆菌， 一段时间后转移到含有高放射性 3H-脱氧胸苷的培养基 中继续培养，用放射自显影技术观察复制起点和复制起点两侧银颗粒 密度情况 (2)若复制起点处银颗粒密度低，一侧银颗粒密度高，则 DNA 分子复制为单向复制；若复制起点处银颗粒密度低，复制起点 的两侧颗粒密度高，则 DNA 分子复制为双向复制
个离心管中的条带是经密度梯度离心产生的， A 正确。 a 管中只有重
带，即 15N15N－ DNA ，表明该管中的大肠杆菌是在含 15NH 4Cl 的培养
液中培养的， B 错误。b 管中只有中带， 即 DNA 都是 15N14N—DNA ，
C
正确。 c
管中具有
1 2中带
(15N14N－
1 DNA) ，2轻带
3．(2019 ·株洲质检 )研究人员将含 14N－DNA 的大肠杆菌转移到 15NH 4Cl 培养液中， 培养 24 h 后提取子代大肠杆菌的 DNA 。将 DNA 热变性处理，即解开双螺旋，变成单链；然后进行密度梯度离心，管 中出现的两种条带分别对应下图中的两个峰， 则大肠杆菌的细胞周期 为( )
____________________________________________________。_ (2)为探究 T 2 噬菌体的遗传物质， 用放射性同位素标记的 T 2 噬菌 体侵染未被标记的大肠杆菌， 经短时间保温培养、 搅拌离心， 检测到 上清液中的放射性很低。 此组实验标记的元素是 ________，离心的目 的是 ____________________________________________________ ____________________________________________________。_ (3)科学家将 15N 标记的 DNA 分子 (15N15N－ DNA) 放到 14N 的培 养液中培养，让其复制三次。将亲代 DNA 和每次复制产物置于试管 进行离心，结果如图。其中代表复制两次后的分层结果是 ________(填 字母 )，理由是 __________________________________________ ____________________________________________________ ____________________________________________________。_ 解析： (1)抗体的化学本质是蛋白质，其基本组成单位是氨基酸，
同位素概念练习
一、选择题（本大题共1小题，共4.0分）1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A. ①②③分别为氢、氦、锂的原子B. ①②③互为同位素原子C. ①②③是三种化学性质不同的离子D. ①②③具有相同的相对原子质量二、填空题（本大题共4小题，共24.0分）2.如图所示，氕（符号“P”）、氘（又叫重氢，符号“D”）、氚（又叫超重氢，符号“T”）是氢的三种同位素原子。
（1）其中_ 原子（选填“氕”、“氘”或“氚”）在自然界中最为常见，结构模型中的“●”表示（选填“质子”、“中子”或“电子”）。
（2）科学概念的命名不是随意的，某些科学概念是根据一定的意义命名的，“同位素”意味着这三种原子在占据同一个位置。
（3）在天然水中，约有0.02%的重水（D2O）。
1个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成的，请你计算重水中氧元素的质量分数3.用序号回答：在①分子②原子③质子④电子⑤离子⑥原子核⑦中子⑨元素中，选择：（1）水电解生成氢气和氧气的反应中，肯定发生变化的是种类。
（2）氕氘氚属于氢元素的同位素原子，其原子核中数相同，数不同。
（3）镁原子（Mg）通过得失形成镁离子（Mg2+），它们都属于同种。
4.2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题。
请回答下列问题：（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。
自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I,它和131I同属于碘元素。
127I原子的质子数为________。
（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。
KI和I2的化学性质不同的原因是________。
5.月球上的23He蕴藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。
从原子的构成来看，23He、24He两种原子的________数不同，化学性质基本相同，两者的关系是____________。
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同位素 专题练习1、有六种微粒分别是4019X ，4020Y ，4018Z ，4019Q ＋，4020K 2＋，4020M ，它们隶属元素的种类 （ ）A ．2种B ．3种C ．4 种D ．5种2、4018Ar 、4019K 、4020Ca 三种原子, 它们具有相同的 （ ）A ．电子数B ．中子数C ．电子层数D ．质量数3、下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）A ．O 2、、O 3 、O 4B ．H 2、D 2、T 2C ．H 2O 、D 2O 、 T 2O D ．6329Cu 和6529Cu4、下列关于原子的几种描述中，不正确的是 （ ）A ．18O 与19F 具有相同的中子数B ．16O 与17O 具有相同的电子数C ．12C 与13C 具有相同的质量数D ．15N 与14N 具有相同的质子数5、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg ，该同位素的原子核内的中子数是 （ ）A ．12B ．14C ．16D ．186、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可作为今后核聚变的重要原料之一。
氦的这种同位素应表示为 （ ）A ．He 43B ．He 32C ．He 42D ．He 337、2004上海据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是 （ ）A ．是4He 的同素异形体B ．比4He 多一个中子C ．是4He 的同位素D ．比4He 少一个质子8、(1994上海)某微粒用R A Z n +表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 （ ） A ．所含质子数＝A －n B ．所含中子数＝A －ZC ．所含电子数＝Z ＋nD ．质子数＝Z ＋A9、(1998上海)钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为 （ ） A ．30 B ．28 C ．26 D ．2410、(1999上海)据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I 治疗肿瘤。
该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是 （ ）A ．72B ．19C ．53D ．12511、(2000上海)据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn ，从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数和质子数之差是 （ ）A ．136B ．50C ．86D ．22212、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为 （ ）A ．111B ．161C ．272D ．43313、参阅下列有关元素E 两种同位素的资料元素E 的相对平均原子质量是 （ ）A ．B ．103.6C ．D ．14、已知元素R 的某种同位素的氯化物RCl x 为离子化合物，其中该元素的阳离子的核内有y个中子，核外有z 个电子，则该同位素的组成可表示为 （ ）A ．z y RB ．z y zR + C ．x z y zx R +++ D ．x z y z R ++15、科索沃战争期间，北约部队向南联盟投下大量的贫铀弹，其中含有放射性的铀-235(235U)，造成当地的放射性污染. 关于235U 和238U 原子, 下列说法不正确的是 （ ）A ．它们的化学性质基本相同B ．它们互称同位素C ．它们的质子数相等D ．它们的中子数相等16、(1995上海)11H 、21H 、31H 、H +、H 2是 （ ）A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒17、下列说法正确的是 （ ）①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素②氢元素是指11H③11H 、21H 、31H 是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子④21H 和31H 的化学性质几乎完全相同A ．②③B ．③④C ．①③④D ．②③④18、电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属等电子体的是 （ ）A ．N 2O 4和NOB ．CH 4和NH 3C ．CO 2和NO 2D ．NO 和O 219、下列分子或离子中，与氖原子含有相同电子数的是 （ ）①F － ②Na + ③HF ④NH 3 ⑤CH 4A ．仅①②③B ．仅②③④C ．仅①②⑤D ．①②③④⑤20、(2004广东下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）A ．重氢、超重氢B ．氧、臭氧C ．红磷、白磷D ．金刚石、和石墨21、已知硼元素有两种天然同位素10B 和11B ，硼元素的原子量为，则10B 和11B 的原子个数比为 （ ）A ．1∶4B ．1∶3C ．1∶1D ．4∶122、(1999年全国高考题)已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为，这两种同位素的原子个数比应为 （ ）A ．39∶61B ．61∶39C ．1∶1D ．39∶1123、(1993上海)核内中子数为N 的R 2+的离子，质量数为A ，则n 克它的氧化物中所含质子 的物质的量为 （ ）A ．16+A n (A -N +8)B ．16+A n (A -N +10)C ．(A-N+2)D ．An (A -N +6) 24、（04年天津理综）核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象 （ ）A ．O 18 P 31 Sn 119B ．Al 27 F 19C 12C ．元素周期表中VA 族所有元素的原子D ．元素周期表中第1周期所有元素的原子25、2003上海13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15N 叙述正确的是 （ ）A ．13C 与15N 有相同的中子数B ．13C 与C 60互为同素异形体C ．15N 与14N 互为同位素D ．15N 的核外电子数与中子数相同26、136C -NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
136C 表示的碳原子 （ ）A ．核外有13个电子，其中4个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子27、Se (硒)是人体必需微量元素。
下列关于Se 7834和Se 8034的说法正确的是（ ）A ．Se 7834和Se 8034互为同素异形体B ．Se 7834和Se 8034互为同位素C ．Se 7834和Se 8034分别含有44个和46个质子D ．Se 7834和Se 8034都含有34个中子 28、非金属元素X 有两种同位素Z A X 和Z BX ，由X 元素形成的双原子单质分子有 （ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种29、已知自然界氧的同位素有16O 、17O 、18O ，氢的同位素有 H 、D ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）A ．3种B ．6种C ．9种D ．12种30、已知碳有两种常见的同位素12C 、13C ；氧也有常见的三种同位素16O 、17O 、18O 。
由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有 （ ）A ．6种B ．10种C ．11种D ．12种31、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。
关于该新元素的下列叙述正确的是（）A．其原子核内中子数和质子数都是112B．其原子核内中子数为277，核外电子数为112C．其原子质量是12C原子质量的277倍D．其原子质量与12C原子质量之比约为277∶1232、氯元素的天然同位素有3517Cl和3717Cl，氯元素的相对原子质量为。
则天然氯元素中，35 17Cl和3717Cl的原子数目之比约为（）A．3∶1 B．1∶3 C．3∶2 D．4∶133、哈雷彗星上碳的两种同位素12C、13C原子个数之比为65∶1，而地球上12C和13C原子个数比为89∶1，地球上碳元素相对原子质量是，那么，哈雷彗星上碳元素相对原子质量应是（）A． B．12.009 C． D．34、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。
下列说法中正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16 B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C 和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+的酸性比1H+的酸性更强35．某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是（）A．元素X有三种同位素 B．其中一种同位素质量数为36 C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75% D．元素单质X2的平均式量为7136、X元素组成三种气态单质都是双原子分子，它们的相对分子质量分别是32、34、36。
现有这三种单质的混合气体，分子数之比为15∶4∶1，下列说法正确的是（）A．若该容器中的X2全部转化成同素异形体X3，则X3的分子有4种B．质量数为16的同位数的原子物质的量分数为85％C．此容器内混气体的平均相对分子质量为34D．该元素所含三种同位素的原子数之比为15∶4∶137、某元素构成的双原子单质分子有3种，其相对分子质量分别为158，160，162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的是（）A．此元素有三种同位素B．其中一种同位素质量数80C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D．此元素的单质的平均相对分子质量为16038、下列叙述正确的是（）A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素B．属于同位素关系的原子一定为同种元素C．所有原子均包含质子、中子和电子等基本微粒D．16O，17O，18O之间互称同位素39、(2000年上海高考题)氯只有3517Cl和3717Cl两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35 17Cl∶3717Cl为3∶1。
则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（）A．5∶2∶1 B．5∶2∶2 C．9∶3∶1 D．9∶3∶240、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为（）A．29∶8∶13 B．39∶24∶5C．13∶8∶29 D．26∶16∶57同位素专题练习参考答案。