水处理剂高铁酸钾的定量分析及水中含量的测定

合集下载

2020届高考化学二轮复习常考题型大通关(全国卷)：(6)氧化还原反应 Word版含答案

2020届高考化学二轮复习常考题型大通关（全国卷）（6）氧化还原反应1、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能2、我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。

下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是( )A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As 4S 4)炼之，引之如布，白如冰(As 与As 2O 3的混合物)D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙)3、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )A.用明矾处理水中的悬浮物B.用处理水中的等重金属离子2Na S 2+2+Cu Hg 、C.用处理含的酸性废水,再调节pH 除去4FeSO 2-27Cr O 3+Cr D.用NaOH 处理含高浓度的废水并回收利用氨+4NH 4、根据下表信息,下列叙述中正确的是( )A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl 3B.表中②生成1mol 的O 2将有4mol 的电子转移C.表中④的离子方程式配平后,H +的化学计量数为16D.表中③还原产物是KCl5、气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反2SO ()243Fe SO 227K Cr O 应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe+4H ＋＋＋＋＝＋②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋下列有关说法错误的是（）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞B.能将氧化成22K Cr O 723Na SO 24Na SO C.每有1mol ，参加反应，转移电子的数目为22K Cr O 7A6N D.若有6.72L （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 2SO 22K Cr O 76、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )A. 在发生器中作氧化剂3NaClOB. 吸收塔中1mol 得到2mol 电子22H OC. 吸收塔中温度不宜过高，会导致的分解22H OD. 从“母液”中可回收的主要物质是24Na SO 7、五氧化二钒（）是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。

高铁酸钾的制备及性质检验实验方案

高铁酸钾的制备及性质检验实验方案一．研究小组成员：陈喆然，刘伦飞，王森。

二．课题选择及意义：高铁酸钾(KzFe04)是一种新型高效的多功能水处理剂，它具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等多种功能，并且在反应过程中不会产生二次污染和其他有毒副产物。

但高铁酸钾在溶液中稳定性不好，自身热稳定性差，再加上制备方法复杂、操作困难，一直没有合适的商品面世。

目前有关高铁酸钾的合成方法有3种：次氯酸盐氧化法、电解法、高温氧化法。

其中次氯酸盐氧化法研究得最早，相对较成熟，但也存在一些不足，如高铁酸钾的不稳定性严重影响产品的纯度，限制其应用的广泛性。

故我们组决定对现有的次氯酸盐氧化法进行改进，重点研究了稳定合成高纯度高铁酸钾的优化工艺条件，并对它的强氧化性和净水作用进行验证。

三．基本实验方案的制定：1.高铁酸钾的制备及优化工艺①实验原理及方法：在强碱条件下加人次氯酸钠、硝酸铁，次氯酸钠将Fe3+氧化成FeO42-：一，生成Na2FeO4。

3NaClO+2Fe(N03)3+10NaOH=2Na2Fe04+3NaCl+6NaNO3+5H2O 利用NaCl、NaNO3等在强碱中的溶解度小，Na2FeO4溶解度大的特点，除盐得到Na2FeO4。

最后加入KOH，由于强碱中K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4。

，所以K2Fe04沉淀析出。

Na2Fe04+2KOH=K2Fe04+2NaOH (2)②实验过程1．合成Na2Fe04NaClO溶液中依次加入NaOH、Fe(NO，)。

·9H：O和自制复合稳定剂等，温度分别设定为0℃，20℃，40℃，用磁力搅拌器搅拌1．5 h左右，溶液呈深紫红色，即生成Na2FeO4。

2．除盐往上述反应液中加入固体NaOH至饱和，保持水温20℃，继续搅拌0．5 h。

将反应液放料、离心，用真空泵抽滤。

取滤液，即为较纯净的Na2Fe04溶液。

3. 合成K2Fe04将饱和KOH溶液加入到上述溶液中，保持溶液20℃，并不停搅拌15 min，可见烧杯壁有黑色沉淀物生成，抽滤，滤渣为K2Fe04。

高铁酸钾水处理剂的制备条件优化及结构分析

慢加入一定量的九水合硝酸铁，在一定时间内加完，盐加完后继续搅拌反应一定时间，后分别铁然加入一定量氢氧化钾至饱和，通５ｎ氯气冷却到ｍｉ０Ｃ后用砂芯漏斗抽滤（￣防止高铁酸钾与滤纸接触分解）。依次用正戊烷洗四次，乙醚洗两次。将粗产品
维普资讯
第９第３期卷
２００７年６月
黄山学院学报
ＪｕｎｌｆＨｕｎｓａｉｅｒｉｏｒａｏａｇｈｎＵｎｖｓｔｙ
Ｖｏ．．Ｏ．剂的制备条件优化及结构分析
有三种【（）３１干法／氧化物氧化法；２电解氧化：过（）法；３（）湿法／氯酸盐氧化法。干法氧化法副反应次
集热式恒温磁力搅拌器．红外快速恒温干燥远
箱，循环水真空泵，电子天平，粒制冰机，外光颗红谱仪，射线衍射仪，外可见分光光度计。ｘ一紫
Ｃｒ一６ｅ＋１ＨＣ３６ｅ＋Ｈ，￣＋Ｆ２＝ｒ＋Ｆ针７ｏＯ？４＋１实验方法．３
１．高铁酸钾制备方法．１３乃
１１主要试剂和仪器．
２ｇ高锰酸钾和９ｍｌ００浓盐酸反应生成氯气，在
２ｅＮＯ３＋ＫＣ０＋０ＯＨＦ（）３１１Ｋ３
＝２ＦＯ４３Ｋ２ｅ＋ＫＣｌ６＋ＫＮＯ３Ｈ２＋Ｓ０
１．含量分析原理．２２六价铁可以将三价铬氧化成六价铬，二苯胺用磺酸钠作指示剂，点由紫包变成浅绿色。相关反终

水处理剂高铁酸钾的制备及表征

硫化氢、甲硫醇、氨等恶臭物质口］，还具有良好的絮凝和助凝效果［４］。此外，高铁酸钾比次氯酸盐的杀
菌能力强，是一种理想的氯源杀菌剂的替代品。目前ＫｚＦｅＯ的合成方法有次氯酸盐法、电解法、过氧
［摘要］利用次氯酸盐氧化法制备了高铁酸钾（Ｋ。ＦｅＯ），研究了硝酸铁的质量分数、氧化反应温度、氧化反应时间、重结晶温度以及重结晶时间等因素对制备ＫｚＦｅ０产品的纯度或产率的影响。综合考虑纯度和产率，确定制备Ｋ：ＦｅＯ的适宜条件为：采用一步法，以Ｆｅ（ＮＯ。）・９ＨＯ作为铁源，投料质量百分比为２Ｏ，ＮａＣｌ０的质量浓度为２７０ｇ／Ｉ，合成ＮａｚＦｅＯ的时间为１．５ｈ，合成温度２Ｏ ℃ ，合成Ｋ２Ｆｅ０的适宜时间１５ｍｉｎ，合成温度２Ｏ ℃ ，洗涤温度一５ ℃ ，干燥温度６Ｏ ℃ 。对合成的固态ＫＦｅＯ样品进行了纯度、产率的分析，并对合成产品进行了结构表征。红外分析结果表明，所合成产物具有ＫＦｅＯ特征吸收峰；ＳＥＭ图表明，合成的Ｋ。Ｆｅ０产品晶体与ＫｚＦｅＯ型正交晶系的晶胞一致。ＸＲＤ测试结果表明，合成的ＫｚＦｅＯ产品晶胞参数与标准衍射卡的晶胞参数基本一致。因此，合成产品就是目标产物Ｋ。ＦｅＯ，

高铁酸钾除锰研究

高铁酸钾除锰研究摘要：现如今的生活饮用水源大多来源于周边的湖泊河流，我国众多地区出现水体总锰含量超标的现象。

高铁酸钾具有强氧化性，因此在水处理中具有较高的应用价值。

本文用高铁酸钾作为处理剂，通过对色度、浊度、UV254及锰浓度进行分析，研究水中锰的去除效果。

关键词：锰浓度；氧化性；高铁酸钾；去除效果1.前言锰是一种多价态元素，它的主要价态有5种:+2，+3，+4，+6和+7价。

二价锰离子(M2+)在水中最为稳定，大锰在水中主要以二价形式存在[1]。

我国生活饮用水水质标准规定锰质量浓度应低于0.lmg/L。

锰超标会使色度增大，并且对人体的危害很大，人体锰超标中毒，严重危害人的神经系统。

高铁酸钾具有强氧化性，利用高铁酸钾的氧化性可以有效的杀菌、杀毒；除藻、腐殖质和难降解的有机物以及色度、浊度等[2]，并且不会产生二次污染。

高铁酸钾中的Fe是+6价的，在水中Fe6+还原成Fe3+，生成Fe(OH)3。

还原产物Fe(OH)3具有混凝和吸附的作用，让细小的絮体形成更大的絮体，更有利于后续的处理。

高铁酸盐与高锰酸钾相比较，前者氧化性很强。

与与次氯酸相比较，不会产生卤代消毒副产物[3]。

2.实验部分2.1实验试剂与仪器将K2FeO4配置成1g/L的K2FeO4溶液，现用现配。

次氯酸配成10g/L溶液，粉末碳称取5g，使用1000mL容量瓶定容，配成浓度为5g/L的粉末碳溶液。

称取20g的聚合氯化铝，使用1000mL容量瓶定容，配成浓度为20g/L的聚合氯化铝（PAC）。

采用六联同步定时搅拌仪；浊度仪；色度仪；1000ml真空抽滤瓶；真空抽滤装置；原子分光光度计；2.2实验过程与方法首先在六联定时同步搅拌仪上进行，将水样转移至6个1000mL的烧杯中投加一定量的聚合氯化铝已210r/min转速搅拌30s，再加入①一定量的高铁酸钾②一定量粉末碳和高铁酸钾，持续用210r/min转速搅拌30s，再用80r/min的转速搅拌3min，在用60r/min的转速搅拌6min，再静置15min后去液下2cm处的上清液，对沉后水样用色度仪和浊度仪分别测定色度和浊度，再对水样进行真空抽滤，测定过滤后水样色度以及锰的含量。

高铁酸钾一种新型的水产绿色环保消毒剂

高铁酸钾一种新型的水产绿色环保消毒剂发布：多吉利来源：减小字体增大字体高铁酸钾一种新型的水产绿色环保消毒剂随着人们保健意识的不断增强,水产品质量好坏直接关系到人的健康问题,从而对水产品消毒剂也提出了更高要求。

自1980年以来,水产从原来普遍使用漂白粉逐渐过渡到二氯异氰脲酸钠及三氯异氰脲酸钠、溴制剂、碘制剂,或以此类原料为主要成分的复合消毒剂,但含氯、溴制剂消毒时会产生氯仿、溴仿等有机致癌物,同时产生大量的三卤甲烷(THMs),不仅影响水质,而且对水产动物有强烈的刺激和致癌作用,直接对人的身心健康构成威胁。

因此,寻找一种高效、低毒,绿色、健康使用简便的新型消毒剂,已成为广大养殖者的迫切要求和愿望。

一、高铁酸钾的化学性质高铁酸钾(potassium ferrate)是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。

纯高铁酸钾是一种暗紫色、有金属光泽的粉末状晶体,其化学分子式为K2FeO4,热稳定性稍差,溶液的pH对其稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定;当pH值为8-l0时,稳定性有所下降;而当pH<7.5时,稳定性明显下降,其溶液在微酸性(pH值为4-5)条件下很快分解,放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。

干燥或溶于强碱溶液的高铁酸钾,在室温下很稳定,高铁酸钾氧化还原电位在酸性条件下为2.20 V,碱性条件下为0.72 V,是一种比高锰酸钾(1.659 V)和次氯酸盐(1.49 V)更强的氧化剂。

二、高铁酸钾的作用机理首先,从氧化还原电极电位值可以看出,高铁酸盐有很强的氧化能力,可以氧化多种无机、有机物质,如NH3、S2O42-、SCN-、H2S、醇、酸、胺、羟酮、氢醌、苯腙、肟等化合物,并且不会对人类和环境带来任何破坏,是理想、高效、高选择性的强氧化剂;其次,高铁酸根离子在水溶液中还能杀死大肠杆菌和一般细菌,能除去污水中的有害有机物、NO2-及剧毒CN-等;另外高铁酸根离子分解产生的Fe(OH)3可以作为吸附剂,吸附各种阴阳离子,起到很好的净水作用,比目前市场上使用的各种净水剂如明矾、聚合氯化铝、硫酸铁等具有很大的优越性,这些净水剂一般只具单纯的吸附、絮凝功能,脱色、除臭,难以有效降低水体的生物耗氧量(BOD)、化学耗氧量(COD)值,几乎不具备灭菌杀虫效能。

高铁酸钾在水产养殖中的应用

高铁酸钾在水产养殖中的应用随着全球人口的增长和经济的发展，水产养殖业成为了越来越重要的产业之一。

然而，由于人类活动和自然因素的影响，水环境的污染问题越来越严重，这对水产养殖业的发展造成了很大的影响。

为了保证水产养殖业的可持续发展，提高水产养殖的质量和效益，我们需要采取有效的措施来改善水环境质量和水产养殖条件。

高铁酸钾作为一种新型的水处理剂，在水产养殖中的应用已经得到了广泛的关注和研究。

本文将从高铁酸钾的性质、作用机理、应用效果等方面进行详细介绍，以期为水产养殖业的发展提供参考和帮助。

一、高铁酸钾的性质高铁酸钾，化学式为KFe(SO4)2，是一种深红色的结晶体，具有很强的氧化性和还原性。

它可以被用作水处理剂、氧化剂、还原剂和催化剂等多种用途。

高铁酸钾的分子量为400.3，密度为2.445g/cm3，熔点为610℃。

在水中的溶解度为1.2g/L，pH值为2-3时溶解度最大。

高铁酸钾具有很强的氧化性，可以氧化有机物和无机物，同时也具有还原性，可以还原重金属离子和氧化物等。

二、高铁酸钾的作用机理高铁酸钾在水中的作用机理主要是氧化和还原反应。

当高铁酸钾加入水中后，它会与水中的有机物和无机物发生氧化反应，将它们氧化成较为稳定的物质，从而减少水中的污染物质。

同时，高铁酸钾还可以还原水中的重金属离子和氧化物等，使它们变成较为稳定的物质，从而减少水中的有害物质。

此外，高铁酸钾还可以促进水中的氧气传递和氧化还原反应，从而改善水的氧化还原电位和水质。

三、高铁酸钾在水产养殖中的应用1.高铁酸钾在养殖水质净化中的应用水产养殖中的水质污染问题是影响水产养殖业发展的重要因素之一。

高铁酸钾作为一种新型的水处理剂，可以有效地净化养殖水质。

高铁酸钾可以氧化水中的有机物和无机物，从而减少水中的污染物质。

同时，高铁酸钾还可以还原水中的重金属离子和氧化物等，使它们变成较为稳定的物质，从而减少水中的有害物质。

此外，高铁酸钾还可以促进水中的氧气传递和氧化还原反应，从而改善水的氧化还原电位和水质。

高铁酸钾的制备及含量测定

高铁酸钾的制备及含量测定李文正黄文华高铁酸盐(K2FeO4、BaFeO4等)可作为高铁电池的正极材料，来制作能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染的新型化学电池。

此外，高铁酸钾是一种绿色高效的水处理药剂,具有杀菌、消毒、氧化絮凝、助凝、吸附、脱色等多种功能，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。

在水处理领域,因其超强的氧化性及绿色环保特点越来越引起人们关注,具有良好的发展前景。

实验仪器电磁加热搅拌器、砂芯漏斗，离心机、抽滤瓶、烧杯、比色管，试管等。

实验试剂Fe(NO3)3·9H2O（化学纯）NaOH（化学纯）KOH（化学纯）NaClO溶液硫酸铬醋酸铅NH4F 溶液硫氰化钾3mol/LKOH溶液实验方案：原理：本课题拟通过次氯酸盐为原理用溶液法制备高铁酸钾。

在强碱条件下，加入次氯酸钠、硝酸铁，次氯酸钠将Fe3+氧化成FeO42-，生成Na2FeO4，发生如下反应：3NaClO + 2Fe(NO3)3+ 10NaOH = 2Na2FeO4+ 3NaCl + Na2FeO4+ 5H2O+6NaNO3查文献得知，当Fe(NO3)3·9H2O和NaC10的浓度分别为330和270g/L,即质量比为1：0.84时产率最高。

且最适温度为26。

C。

等在强碱中的溶解度小，Na2FeO4在强碱中的溶解度大的特点使NaCl 、NaNO3等沉降下来，而溶液中只剩下Na2FeO4。

最后加入KOH ，由于强碱中的的K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，所以K2FeO4沉淀析出。

方程式为：Na2FeO4+ 2KOH = K2FeO4+2NaOH步骤：1：用天平称取Fe(NO3)3·9H2O 6g左右，另取NaClO5.03g 配成20ml溶液。

2：在冰水冷却的环境中向NaClO 的溶液中加入足量固体的NaOH，直至无法再溶解，得NaClO强碱性饱和的溶液，又向其中极其缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌（可加入适量稳定剂，如Na2SiO3·9H2O和CuCl2·2H2O）。

新型净水剂高铁酸钾简谈

高铁酸钾具有极强的氧化性，在酸性和碱性水溶液中的电极反应如下：
酸性介质：FeO4 2-+8H++3e→Fe3++4H2O 碱性介质：FeO42-+4H2O+3e → +Fe(OH)3↓+5OH-
过氧化物氧化法制备（干式氧化法）
将碱金属的过氧化物与铁盐或铁的氧化物按一定比例在一定条件下混匀，高温使发生反应生成高铁酸钾
稳定性：不稳定，活泼。高铁酸钾溶于水后产生氧气和氢氧化铁沉淀4K2FeO4+10H20=4Fe(OH)3+8KOH+30O2
氧化性：高铁酸钾不溶于通常的有机溶剂(如醚、氯仿、苯和其他一些有机溶剂)，也不溶于含水量小于20％的乙醇，当含水量超过这个限度，它可迅速地将乙醇氧化成相应的醛和酮。
阴极：铂片或碳棒阳极：铁搅拌器
电解槽恒温池
KOH电解液
电源：
直流稳
压稳流电源
电解法的主要优点是：操作简单，方便灵活，在电解槽中加人原料，直接电解即可得到高铁酸钾；原材料消耗少，可节省成本。但有耗电多，能耗高，副产物较多，产品纯度不高等不足。
谢谢！！！
湿式氧化法的优点是产物纯度，产率都较高，所需成本少，但是在提纯时需进行多次固液分离，操作复杂繁琐，并且在提纯时高铁酸钾的损失较大。
次氯酸盐氧化法制备高铁酸钾已经发展的比较成熟。其工艺流程清晰，反应条件易控制，容易实现工业化。目前国内已经有生产厂家通过此法生产出稳定的高铁酸钾成品
电解法制备
NaClO溶液中依次加人NaOH、Fe(NO3)3·9H2O，温度控制在20℃，用磁力搅拌器搅拌，溶液呈深紫红色，即生成Na2FeO4。

K2FeO4的性质总结

K2F e O4的性质及考点总结一、资料高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性的紫色固体，可作为水处理剂和高容量电池材料，是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

具有以下性质①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；①在0①-5①，强碱性溶液中比较稳定；①在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；①在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2，二、制备高铁酸钾有以下几种常见制备方法：,K2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH=2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O1、干法制备：干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__3：1_．2、湿法制备：湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42﹣+Fe3++8OH﹣=3FeO43﹣+4H2O．3、电解法制备：制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O；．4、Cl2，Fe(OH)3,KOH制备：A为氯气发生装置。

A中反应方程式是2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O；。

(锰被还原为Mn2+)。

①将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

②C中得到紫色固体和溶液。

C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。

5、Cl2，Fe(NO3)3,KOH制备：（1）已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O。

该反应应在温度较低的情况下进行，因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式__6KOH+3Cl2 KClO3+5KCl+3H2O；，该反应的氧化产物是_ KClO3___．（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．A.与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C.为下一步反应提供碱性的环境D.使KClO3转化为KClO（3）生产K2FeO4的化学反应方程式为_2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH=2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是减少K2FeO4在过量Fe3+作用下的分解。

Q_320102NJJY031-2019水产用高铁酸钾

Q 南京金优生物科技有限公司企业标准Q/320102NJJY031水产用高铁酸钾2019-12-25发布2019-12-25实施南京金优生物科技有限公司发布前言鉴于目前尚无《水产用高铁酸钾》的国家标准、行业标准，我公司根据国内有关技术资料，结合该产品的特点，本着技术先进、经济合理的原则，制定了本企业标准，用以指导企业生产、检验和销售。

本标准表述和编写格式按GB/T1.1《标准化工作导则》第1部分：《标准的结构和编写规则》的规定执行。

本标准由南京金优生物科技有限公司提出并负责起草。

本标准主要起草人：耿韬、朱崇淼、庄宁建、许波。

本标准于2019年12月首次发布。

水产用高铁酸钾1范围本标准规定了水产用高铁酸钾的要求、试验方法、检验规则、标志、包装、运输和贮存。

本标准适用于以高铁酸钾为原料，用于鱼、虾、蟹等水产动物育苗或养殖过程中，改善水质的产品。

本标准中的指标不得违反国家法律、法规、规章、强制性标准中的有关规定。

否则，该指标无效，并应执行国家法律、法规、规章、强制性标准中的有关规定。

2规范性引用文件下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。

凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单（不包括勘误的内容）或修订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。

凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本标准。

GB/T601化学试剂标准滴定溶液的制备GB/T602化学试剂杂质测定用标准溶液的制备GB/T603化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB/T6283化工产品中水分含量的测定卡尔.费休法（通用方法）GB/T6678化工产品采样总则GB/T6682分析实验室用水规格和试验方法JJF1070定量包装商品净含量计量检验规则国家质量监督检验检疫总局令第75号（2005）《定量包装商品计量监督管理办法》3技术要求3.1感官本品为紫红色或红色颗粒，无机械杂质。

3.2理化指标理化指标应符合表1的要求。

实验：高锰酸钾标准溶液标定及硫酸亚铁铵含量的测定

实验七高锰酸钾标准溶液标定及硫酸亚铁铵含量的测定一、实验目的1、了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。

2、掌握采用Na2C2O4作基准物标定高锰酸钾标准溶液的方法。

3、了解高锰酸钾自身做指示剂的特点和终点判断方法。

4、掌握高锰酸钾法测定亚铁含量的方法。

二、实验原理1、高锰酸钾标准溶液标定市售的KMnO4试剂常含有少量MnO2和其他杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等；另外，蒸馏水中常含有少量的有机物质，能使KMnO4还原，且还原产物能促进KMnO4自身分解，分解方程式如下：2MnO4-+2H2O====4 MnO2+3 O2↑+4OH-见光是分解更快。

因此，KMnO4的浓度容易改变，不能用直接法配制准确浓度的高锰酸钾标准溶液，必须正确的配制和保存，如果长期使用必须定期进行标定。

标定KMnO4的基准物质较多，有As2O3、H2C2O4·2 H2O 、Na2C2O4和纯铁丝等。

其中以Na2C2O4最常用，Na2C2O4不含结晶水，不宜吸湿，宜纯制，性质稳定。

用Na2C2O4标定KMnO4的反应为：2MnO4-+5 C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8 H2O滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点，称为自身指示剂。

滴定到终点时，根据Na2C2O4的量和KMnO4的消耗体积，可计算KMnO4的浓度。

2、硫酸亚铁铵中铁含量测定KMnO4在酸性介质中可将Fe2+离子定量地氧化，其本身被还原为Mn2+，反应式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O滴定到化学计量点时，微过量的KMnO4即可使溶液呈现微红色，从而指示滴定终点，不需另外再加其它指示剂。

根据KMnO4标准溶液的浓度和滴定所消耗的体积，即可计算出试样中亚铁的物质的量，进而计算出试样中硫酸亚铁铵的百分含量。

三、实验试剂KMnO4（A.R.），Na2C2O4（A.R.），H2SO4（3mol/L），硫酸亚铁铵（未知样）四、实验仪器五、实验步骤1、高锰酸钾标准溶液的配制（此溶液由实验室老师配好）在台秤上称量1.6g 固体KMnO4，置于大烧杯中，加水至520mL（由于要煮沸使水蒸发，可适当多加些水），煮沸约1小时，静置冷却后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉漏斗过滤，滤液装入棕色细口瓶中，贴上标签，一周后标定。

水处理剂高铁酸钾的定量分析及水中含量的测定

水处理剂高铁酸钾的定量分析及水中含量的测定摘要：针对高铁酸钾制备条件严苛、稳定性差的特点，论文初步研究了碱度、高铁酸钾母液中K2SO4、FeCl3等杂质及外加掺杂离子对高铁酸钾溶液稳定性的影响。

碱度越高，高铁酸钾溶液的稳定性越强；K2SO4 可使高铁酸钾溶液的稳定性略有降低，而三价铁盐的存在能促进高铁酸钾溶液的快速分解。

关键词：高铁酸钾水处理剂随着社会经济的发展、城市规模的扩大和人口的不断增长，人类对水的需求日益加大。

一方面，人类将大量工业废水、生活污水等未经处理直接排入水体，水污染现象严重;另一方面，人们对水质的要求也越来越高。

因此，改善水质和治理污水势在必行。

水处理剂是工业给水、生活饮用水和工业废水处理过程中所必须使用的化学药剂，新型高效多功能绿色水处理剂的开发和应用具有重要的社会意义、经济意义和环境意义。

高铁酸钾是一种安全性很高的水处理剂，用于饮用水消毒、污水处理都不会产生有害的金属离子和有害的衍生物。

高铁酸钾在整个pH值范围内均具强氧化性，可有效去除水中难降解有机污染物及氰化物、硫化物，且无重金属污染，其分解产生新生态Fe3+具良好的絮凝助凝作用。

此外，高铁酸钾能有效去除生物淤泥中的硫化氢、甲硫醇、氨等恶臭物质。

高铁酸钾集氧化、杀菌、吸附、絮凝、助凝、脱色、除臭等功能于一体，在水处理方面显示出良好的应用前景。

一、高铁酸钾的结构与性质高铁酸钾的结构式为2-具有正四面体结构，是构成高铁酸钾晶胞的基本结构单元。

每个晶胞中含有4个K2FeO4分子。

高铁酸钾属正交晶系，与K2SO4、K2CrO4和K2MnO4异质同晶。

纯高铁酸钾是具有黑紫色光泽的微细结晶粉末，含杂质(如KCl、KOH)的高铁酸钾呈灰黑色。

干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热分解为氧化铁、金属氧化物和氧。

高铁酸钾极溶于水，形成类似于高锰酸钾溶液紫红色的溶液。

此溶液极不稳定，数分钟后明显分解，变为棕黄色浑浊溶液，这是因为高铁酸钾有很高的标准电极电势的缘故:所以，含水分的高铁酸钾产品容易失效，其水溶液也不稳定。

高铁酸钾的应用开发

高铁酸钾的应用开发高铁酸钾（K2FeO4）分子量为198.05，干燥时纯品为暗紫色有光泽粉末，在80℃以下稳定，易溶于水。

（有定型产品）饮用水质量的好坏直接关系到人类的健康问题，随着人们保健意识的不断增强，对生活用水质量提出了更高的要求。

1、高铁酸钾已成为新型的绿色环保水处理材料高铁酸钾是含有FeO42-的一种化合物，其中心原子Fe以六价存在，在酸性条件下和碱性条件下的标准电极电势分别为E0FeO42-/Fe3+=2.20V，E0FeO42-/Fe(OH)3=0.72V, 因此，无论在酸性条件，还是碱性条件下高铁酸盐都具有极强的氧化性，可以广泛用于水和废水的氧化、消毒、杀菌。

因此，高铁酸盐是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。

在饮用水的处理过程中，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能，是其他水处理剂不可比拟的。

PH在6-6.5时，每升水加K2FeO46mg-10mg，常温下30分钟即可杀灭水体中致病菌、大肠杆菌、伤寒杆菌及病毒去除率为99.5%-99.95%以上，无异味适口性好，达安全饮用标准。

为此本产品在水处理系列产品中显示出超强的优势。

2、高铁酸钾用于工业废水与城市生活污水的处理K2FeO4对于废水中的BOD、COD、铅、镉、硫等具有良好的去除作用，10mg—20mg/L的高铁酸钾氧化96%的BOD，去除86%的氨氮和75%的磷，PH5.5时，原水浊度为28度（沉后余浊）条件下，30mg/L的高铁酸钾，可将水中三氯乙烯去除85.6%，萘的去除率达100%，高铁酸钾良好的絮凝作用，表现在水中与污染物作用的过程中，经过一系列反应，由六价降至三价，带有不同电荷的中间态如：Fe(Ⅴ)/Fe(Ⅵ)等，并逐步被还原成具有絮凝作用的Fe(Ⅲ)。

在印染、制革、印刷、造纸、制药、石油工业、石化工业等均具有较好应用潜力。

该产品在水体净化中的独特效果是同时发挥氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭的协同作用，并不产生任何有毒、有害的物质。

浅谈高铁酸钾在水产养殖中的应用

浅谈高铁酸钾在水产养殖中的应用一、高铁酸钾的化学性质高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。

与环保方面通用的氧化剂二氧化锰、高锰酸钾、三氯化铬、重铬酸钾相比,高铁酸钾无重金属二次污染。

与氯制剂相比,高铁酸钾无“三致”作用,不产生二氯甲烷、三氯甲烷化合物,也不产生有异味的氯酚化合物。

高铁酸钾不仅可以消毒,而且对环境友好,是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、杀虫、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂。

高铁酸钾在水处理方面的应用

高铁酸钾在水处理方面的应用高铁酸盐具有很强的氧化性，氧化能力优于氯和臭氧，溶于水中能有效杀灭水中的微生物和藻类，还能氧化分解各种有机、无机污染物，如酚、有机氮、硫化物、氰化物等，而且在整个净化过程中不会产生三氯甲烷、氯代酚等二次污染物[1]。

研究表明，与PAC 单独投加相比，复合高铁酸盐溶液与PAC 联合投加对水体中的氨氮、COD、细菌、浊度、藻细胞等的去除效果更好，且达到同样处理效果所需药剂量少[2]。

与传统水处理剂相比，高铁酸钾不仅能快速杀灭水中的细菌、病毒，而且能去除水中的部分有机物、重金属离子和藻类等污染物，其分解产物Fe（OH）3胶体，可以吸附去除水中有机及无机污染物，对重金属有特殊功效，还能起脱色除臭作用，Fe（OH）3还具有絮凝作用，且对水体无二次污染[3]。

本文旨在对国内外高铁酸钾在水处理方面的应用进行总结，为水处理技术提供理论基础和技术支持。

1 高铁对微生物的去除1．1 杀菌消毒作用高铁酸钾具有强氧化性，加入水体后可破坏细菌的某些结构（如细胞壁、细胞膜）及细胞结构中的一些物质（如酶等），抑制和阻碍蛋白质及核酸的合成，使菌体的生长和繁殖受阻，起到杀死菌体的作用。

首次发现高铁酸钾具有明显的灭菌作用是在1974 年，试验的两种细菌被完全去除[4]。

少量的高铁酸钾即可达到良好的杀菌效果，研究表明，质量浓度为10 ～40 mg·L-1 的高铁酸钾在反应5 min 后对大肠杆菌、金黄色葡萄球菌等细菌的杀灭率即可达100%，对真菌的杀灭率也高于99．5%[5]。

高铁酸钾对温和气单胞菌（Aeromonas sobria）、河弧菌（Vibrio f lurialis）、弧菌I 组淡水亚组弧菌（Vibrio group I freshwater subgroup）的抑制效果良好，施以高铁酸钾溶液作用1 h 后，对以上两种弧菌亦表现出很强的杀灭效果[6]。

后来的研究证实，高铁酸钾对大肠杆菌有良好的灭活作用，其灭活效率随pH 降低而升高[7]。

高铁酸钾纯度的测量方法

高铁酸钾纯度的测量方法高铁酸钾（化学式：KHSO4）是一种重要的化学品，广泛应用于化工、冶金、电子、医药等行业中。

在工业生产中，高铁酸钾的纯度对产品质量和性能起着至关重要的作用。

因此，准确测量高铁酸钾的纯度是必不可少的工作。

测量高铁酸钾纯度的方法主要有物理方法和化学方法两种。

一、物理方法测量高铁酸钾纯度的方法：1. 密度测量法：根据高铁酸钾的密度与纯度之间的关系，通过密度计测定样品的密度，从而得到其纯度的近似值。

该方法简单易行，但只适用于纯度较高的样品。

2. 熔点测量法：高铁酸钾的熔点与纯度密切相关，通过测量样品的熔点可以间接判断其纯度。

这种方法需要使用熔点仪进行测量，操作相对较为繁琐，但可以获得较为准确的结果。

二、化学方法测量高铁酸钾纯度的方法：1. 酸碱滴定法：将高铁酸钾溶液与酸溶液进行滴定反应，通过滴定终点的颜色变化来判断高铁酸钾的纯度。

这种方法操作简单，但需要使用一定浓度的标准溶液，且结果受到溶液浓度、反应时间等因素的影响。

2. 氧化还原滴定法：高铁酸钾具有一定的氧化性，可以与还原剂进行反应。

根据反应后剩余的还原剂量来推算高铁酸钾的纯度。

这种方法需要选择适当的还原剂和指示剂，并控制反应条件，操作相对较为繁琐。

3. 离子色谱法：通过离子色谱仪测量高铁酸钾溶液中各种离子的含量，从而判断其纯度。

这种方法准确性高，但需要专门设备和分析技术，操作较为复杂。

在实际应用中，根据实际需求和条件选择合适的测量方法进行高铁酸钾纯度的测量。

同时，在测量过程中应注意样品的制备和保存，避免杂质的干扰。

另外，为了提高测量结果的准确性，可以进行多次重复测量，并取平均值作为最终结果。

高铁酸钾纯度的测量是确保产品质量的重要环节。

通过合理选择测量方法、严格操作和数据处理，可以获得准确的高铁酸钾纯度测量结果，保证产品质量的稳定性和可靠性。

高铁酸钾在水处理中的作用

高铁酸钾在水处理中的作用高铁酸钾，这个名字听上去像是科学家们的秘密武器，其实它在水处理中的作用可是相当厉害的。

想象一下，水就像我们生活中的小精灵，有时候它们也会捣乱，变得浑浊不堪，甚至散发出阵阵异味。

这个时候，高铁酸钾就像是那个“超能英雄”，能迅速出场，解决问题。

说到水处理，大家可能会想到各种各样的设备、化学品，甚至复杂的程序，但高铁酸钾却是其中的一颗明珠，简单又高效。

咱们来聊聊它的“外貌”。

高铁酸钾，看上去像一堆小颗粒，颜色是那种典雅的紫色。

别小看了这小颗粒，它们可是水处理领域的“明星”。

当它们溶解在水中时，就开始发挥神奇的作用。

高铁酸钾最重要的功能之一就是去除水中的污染物，特别是那些顽固的有机物和重金属。

就像我们家里的清洁剂，擦擦就干净了，高铁酸钾也是这样，通过化学反应把那些坏家伙给“打包”了。

再来看看它的工作原理。

高铁酸钾能在水中与污染物发生反应，形成一种叫做沉淀物的东西。

想象一下，你把一颗糖扔进水里，糖会慢慢溶解，但如果是高铁酸钾，它就像个调皮的孩子，跟水里的脏东西一起玩耍，最终形成一团团“沉淀”，然后这些沉淀就可以轻松地被过滤掉，水变得清澈见底。

真的是“水清了，心情也好了”。

使用高铁酸钾的好处可不止于此。

它的环保特性也是个大亮点。

在如今这个提倡绿色生活的时代，很多人开始关注环保问题，高铁酸钾恰好符合这个趋势。

它不会产生有害的副产品，这意味着我们的水处理不仅有效，而且对环境友好。

就像喝一杯清水，既滋润又健康，没有负担。

水处理得当，最终流入河流、湖泊中的水也是干净的，鱼儿们能在水中畅游，人们也能安心饮用，这不就是我们追求的美好生活吗？高铁酸钾的应用范围广泛。

它不仅可以用在饮用水的处理上，还能在工业废水的处理过程中发挥重要作用。

想象一下，工厂产生的废水如果不处理，流到河里，那可真是“闯祸”了。

高铁酸钾帮助这些工厂把污水处理干净，再放回自然，既保护了水资源，又实现了可持续发展。

对工厂来说，使用高铁酸钾简直是省时省力的好办法，真是一举两得。

高铁酸钾的制备及含量测定

高铁酸钾的制备及含量测定摘要：高铁酸钾是六价铁化合物，具有很强的氧化能力，优良的絮凝能力和高效的杀菌功效，无二次污染，是一种高效的绿色处理剂，具有良好的发展前景。

但高铁酸钾的制备工艺复杂、稳定性差、成本较高，仍没有实现大规模生产。

本文使用了湿法制备高铁酸钾，即用次氯酸盐法在冰水浴的环境中制取高铁酸钾，在制取过程中首先要除去NaCl 的干扰，其次在实验过程要注意KOH 的用量，当量过多时，产品的粘稠度会增加，不易烘干，产率偏高；在检验是否生成高铁酸钾方面，可利用化学反应检验其强氧化性来证明。

关键词：高铁酸钾制备氧化性含量测定引言：高铁酸钾的制备方法通常有高温氧化法、电解法和次氯酸钠法，其中以次氯酸钠法工艺较成熟；本实验拟通过次氯酸盐法制备高铁酸钾，之后再用零下18C ︒的乙醇或者乙醚洗涤产品，称重计算产率，期间制得高铁酸钾之后要对它进行检测看是否有高铁酸钾。

试剂及仪器：NaClO (aq)O H NO Fe 2339)(⋅(s)NaOH (s)KOH (s)乙醚（零下18C ︒）冰块烧杯、玻璃棒、药勺、砂芯漏斗、滤瓶、铁架台、电炉、量筒、表面皿实验部分：1 实验原理：次氯酸盐氧化法的制备原理：3NaClO+2Fe(NO 3)3+10NaOH====2Na 2FeO 4+3NaCl+6NaNO 3+5H 2ONa 2FeO 4+4KOH====K 2 FeO 4+2 NaOH2 取NaClO （有效氯）5.2%）20.0ml ，加入NaOH 固体10.01g （使NaOH 接近饱和，析出次氯酸钠中的NaCl ）。

NaOH 加入过程在冰浴中完成，使体系温度不致升高，并加入电磁子不断搅拌。

加入后期置于室温，增加NaOH 的溶解度，促进NaCl 的析出。

3 称取5.15g O H NO Fe 2339)(⋅固体，在冰浴下分批加入上述溶液中，电磁子不断搅拌下，固体表面依次变红、暗紫、紫黑色。

不断搅拌下，溶液变灰，逐渐向暗紫色、紫红色、紫黑色转变，即有高铁酸钠生成。

高锰酸钾指数法[指南]

实验七高锰酸钾法测定废水COD一、实验目的１．掌握高锰酸钾法滴定原理及操作。

２．学习高锰酸钾法测定废水中COD的方法。

二、实验原理高锰酸钾指数是指在一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的氧量，以氧的mg/L来表示。

水中部分有机物及还原性无机物均可消耗高锰酸钾。

因此，高锰酸钾指数常作为水体受有机物污染程度的综合指标。

水样加入硫酸使呈酸性后，加入一定量的高锰酸钾溶液，并在沸水浴中加热反应一定的时间。

剩余的高锰酸钾加入过量草酸钠溶液还原，再用高锰酸钾溶液回滴过量的草酸钠，通过计算求出高锰酸盐指数。

三、仪器１．水浴装置２．250mL锥形瓶３．50mL酸式滴定管四、试剂１．高锰酸钾溶液（C(1/5 KMnO4)=0.1mol/L）:称取3.2g高锰酸钾溶于1.2L 水中，加热煮沸，使体积减少到约１L，放置过夜，用G－3玻璃砂芯漏斗过滤后，滤液储于棕色瓶中保存。

２．高锰酸钾溶液（C(1/5 KMnO4)=0.01mol/L）：吸取25mL上述高锰酸钾溶液，•用水稀释至250mL，储于棕色瓶中。

使用前进行标定，并调节至0.01mol/L 准确浓度。

３．1+3硫酸４．草酸钠标准溶液（C(1/2Na2C2O4)=0.1000mol/L）•：称取0.6705g在105-110℃烘干一小时并冷却的草酸钠溶于水，移于100mL容量瓶中，用水稀释至标线。

５．草酸钠标准溶液（C(1/2Na2C2O4)=0.0100mol/L）•：吸取10.00mL上述草酸钠溶液移入100mL容量瓶中，用水稀释至标线。

五、实验步骤１．取100mL 混匀水样（如高锰酸盐指数高于5mg/L ，则酌量少取，并用水稀释至100mL ）于250mL 锥形瓶中。

２．加入5mL （1+3）硫酸，摇匀。

３．加入10.00mL0.01mol/L 高锰酸钾溶液，摇匀，立即放入沸水浴中加热30分钟（从水浴重新沸腾起计时）。

沸水浴液面要高于反应溶液的液面。