2016-2019年高考化学工艺流程图试题结构模型与2020届高三复习教学解题策略
2021年高考化学工艺流程试题解题思路模型
2020-2021高考化学工业流程图解题模型一、2017-2020全国卷命题情况分析年份+题号核心考查元素重难点内容分析2020全国I卷V 化学方程式、实验条件、离子方程式书写2020全国III卷Ni 实验条件、离子方程式、化学反应原理及相关计算2019全国I卷 T 26 B、Mg 化学方程式、实验条件、离子方程式书写2019全国II卷T 26 Zn、S、Ba 焰色反应、化学方程式、化学计算2019全国III卷T 26 Mn、F、S 化学方程式、实验条件、离子方程式书写2018全国I卷 T 27 SO2、Na2S2O5化学式、操作目的等2018全国II卷T 26 Zn、Fe、Cd、Pb 化学方程式、操作目的、电极反应2018全国III卷T 27 KIO3、Cl2操作方法、化学方程式等2017全国I卷 T 27 Ti、Fe、Li 实验条件、离子方程式、化学反应原理及相关计算2017全国II卷 T 26 Ca 操作方法、化学方程式、成分推断、化学计算等2017全国III卷T 27 Cr、Fe 化学方程式配平、仪器选取、成分推断、pH调节、离子方程式书写、产率计算二、工业流程思路分析1、常见解题思路图：电池铜帽超声清洗溶解调PH=2反应过滤水稀硫酸30%H2O2NaOH溶液锌灰(稍过量)海绵铜ZnO原材料原材料的预处理化学反应分离提纯目标产物条件控制（1）流程图一般三大部分（见上图）：原料预处理、核心化学反应、分离提纯。
（2）流程中要分析“进”、“出”物质和仍然留在溶液中的离子等（3）一般默认进的物质过量，确保每一步目标元素利用率或转化率最高，产品产率最高，减少损失。
2.识别流程图1．呈现模式2．识图方法图1 图2 图3图1箭头表示反应物加入同时生成物出来；图2箭头表示反应物分步加入和生成物出来；图3箭头表示循环反应。
3.细分析，看措施，推用意，理关系①原料和产品：从某种原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？关注杂质离子的去向及产品的生成，有时需要逆向推倒。
高考化学工艺流程题解题模板及高考化学工艺流程题突破专题(答案均附后)
高考化学工艺流程题解题模板及高考化学工艺流程题突破专题（答案均附后）一、高考化学工艺流程题解题模板（一）、原料预处理的各种方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）【2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，例题1．还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所粗硼酸回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____ ________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_____ ____（写出两条）【对点练习】1、步骤I前，β—锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是2．MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。
从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：第一不用硫酸浸出。
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。
(二)、调节溶液的PH:1、目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
2020年高考化学二轮专题复习《无机工艺流程试题模型及解答策略》
相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Zn2＋
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
123456
Ni2＋ 6.9 8.9
(1)“滤渣1”含有S和__S_iO_2_(或__不_溶__性_硅__酸_盐__) ______；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰 反应的化学方程式：__M__nO_2_＋_M__nS_＋__2_H_2S_O_4_==_=_2_M_n_S_O_4＋__S_＋_2_H_2O____________。
用水洗除去表面可溶性杂质，金属晶体可用机械法(打磨)或化学法除 表面处理
去表面氧化物、提高光洁度等
2 真题演练
1.(2019·全国卷Ⅰ，26)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、 肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产 硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
123456
解析 “沉镁”中，碳酸铵溶液与硫酸镁溶液发生水解相互促进反应生成碱式碳酸 镁：2Mg2＋＋2CO23－＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑，或者反应生成碱式碳酸镁 和碳酸氢盐。母液含硫酸铵，可以将母液返回“溶浸”工序循环使用，体现绿色化学 理念和环境保护思想。 碱式碳酸镁转化成轻质氧化镁，联系碳酸镁、氢氧化镁受热都能分解生成氧化镁，也 可以联系碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳，可知采用的方法是高温焙烧
2019高考化学工艺流程图精选习题(word解析版)
化学工艺流程图精选习题（解析版）题型四 制备类工艺流程题1．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)铁在元素周期表中的位置为______________________________ (2)写出TiO 2＋水解的离子方程式：______________________________加入过量铁粉的作用是①___________________________________ ②__________________________________________(3)操作1的实验步骤为____________、____________、过滤。
(4)副产品主要成分的化学式为_______________________________(5)写出TiO 2转化成TiCl 4的化学方程式：____________________________ 答案：(1)第四周期第Ⅷ族 (2)TiO 2＋＋2H 2O H 2TiO 3↓＋2H ＋ 防止Fe 2＋被氧化为Fe 3＋ 消耗多余的硫酸 (3)蒸发浓缩 冷却结晶 (4)FeSO 4·7H 2O(写成FeSO 4也可) (5)2Cl 2＋TiO 2＋2C=====高温TiCl 4＋2CO2．(2015·浙江杭州第一次质量检测)高锰酸钾是常用的氧化剂。
工业上以软锰矿(主要成分是MnO 2)为原料制备高锰酸钾晶体。
如图是实验室制备KMnO 4的操作流程：KClO 3和KOH 固体――→铁坩埚加热熔融混合物――→↓软锰矿强热反应①墨绿色K 2MnO 4熔融物――→冷却倒入盛蒸馏水的烧杯――→小火加热熔融物全部溶解――→通CO 2搅拌反应②――→冷却至室温抽滤滤液―→KMnO 4晶体上述反应②的化学方程式：3K 2MnO 4＋2CO 2===2KMnO 4＋MnO 2＋2K 2CO 3。
物质 K 2CO 3 KHCO 3 K 2SO 4 CH 3COOK 293 K 溶解度(g) 111 33.7 11.1 217(1)反应①的化学方程式为_________________________________________(2)从滤液中得到KMnO 4晶体的实验操作依次是________(选填字母代号，下同)。
2020高考化学工艺流程题解题方法(共19张PPT)
料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 +3 。
（ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式
有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备
硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
目标 产物
(1)写出Mg2B2O5⋅H2O与硫酸反应的化学方程
可以看成 式：Mg2B2O5•H2O+2H2SO4 = 2MgSO4+2H3BO3 。
B2O3·MgO H2O
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O
小结2：解题策略 1、学会审题、去粗取精、看懂流程是前提
2、前后联系、运用化原学工理艺、流程书题解写题反方法应是核心 3、原料处理、条件控制、分离提纯是关键
2Al +2OH--- +2H2O =2AlO2-- +3H2
。
钴酸锂 （LiCoO2）
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还 原反应的化学方程式 ；
2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 ===== Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ ；4可H2用O盐酸代替H2H2S2OO42和=H==2=O22的H混2O合+液O，2↑但缺点有是氯气生成，污染较大 。
2016年-2019年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,参考版解析)
高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。
穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。
如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。
另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。
好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。
考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。
用：出门考试之前，一定要检查文具包。
看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。
行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
2020年高考化学工艺流程试题突破策略与解题模型
高考化学工艺流程试题突破策略与解题模型工艺流程题是近年来高考化学热点专题，源自实际化工生产的主要阶段并以框图形式呈现以考查元素及其化合物知识和部分实验基础，文章介绍了“试剂—杂质—操作—产品”四线法可巧妙突破该题型，该法思路清晰，方向明确，帮助学生迅速构建模型认知，提炼化学核心素养，大大提高了解题效率。
“四线”真实呈现工艺生产需要考虑的四个核心方面，启发学生关注实际工艺生产，关注生产的经济效益、绿色化。
1 背景分析1.1 高考背景分析高考的功能——立德树人、为国家选拔人才，高考题以真实的问题的解决为背景考查所学知识，尤其是常常以实际生产工艺为背景，以元素化合物基础知识为线，着眼于学生接受、吸收、整合信息的能力考查。
新课改后的高考有很强的时代感和实践性，化工生产技术的“工艺流程题”已成为新亮点和主流题型，突出考查学生对元素化合物知识的运用，以能力与核心素养考查为根本，着眼于学生对化学信息的接受、吸收、整合的能力的考查，以化学核心知识、概念为题干，以知识模型建构为落脚点，跳出了让学生陷入题海战的桎梏。
2017年教育部公布的高考考纲发生了很大的变化，对化学而言，删去“化学与技术”模块，选考部分由原来的“三选一”改为“二选一”，不难发现工艺流程题有很大可能在必考题中考查，且在13、15、16、17年高考全国I卷中均有考查，近三年高考化学考查工艺流程题的情况，见表1。
1.2 学生学情分析学生面对应对高考，大多同学把“考点”作为复习依据，用“突破考点”、“狂练考点”、“强化训练”等为主要手段，进行大量的机械重复劳动，尽管花费了大量学习时间，但收效甚微。
具体存在以下困难：①阅读困难，迷思，审题过程不能迅速捕捉有用信息。
②答题语言不规范。
③元素化合物知识不扎实，不能够辨析微观反应。
④思考不全面，杂质选择性屏蔽。
⑤思维定式，死记硬背，不能灵活运用化学原理分析问题。
⑥流程的全面分析与题设解决的辩证与统一，有的时候，工艺流程并不需要各个阶段都详细分析，而应“粗”“细”结合，游刃有余。
2019届高三化学工艺流程题的考向及解题策略
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二、工艺流程题的试题形式及命题思想 1、试题形式
以工业上制备某物质（纯净物）为目的，把实际生产过程以简图的 形式表现出来。
例1：(2017· 江苏· T16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3， 含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 (1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式______________________。 ……
8
2.2018年高考工艺流程题的走向
④2017年第九次课改，提出学科核心素养
宏观辨识与微观探析
化 学 变化观念与平衡思想 （2）化学学科发展的需要
证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 科学精神与社会责任
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（3）创建和谐社会的需要
3.近几年高考中情景素材统计
（1）自然资源开发利用类
钛铁矿、铬铁矿、软锰矿、菱镁矿、铁硼矿、铝土矿、磷矿石 、白云石、莹石
产率计算。
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2.2018年高考工艺流程题的走向 （1）高考改革的需要
① 2013.11党的十八届三中全会决 定，坚持立德树人，加强社会主义 核心价值体系教育，完善中华优秀 传统文化教育，增强学生社会责任 感、创新精神、实践能力，推进考 试招生制度改革。
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2.2018年高考工艺流程题的走向
② 2014.9 国务院颁布了《关于深化考 试招生制度改革的实验意见》，对高考 考试内容改革提出明确要求，即“依据 高校人才选拔要求和国家课程标准，科 学设计命题内容，增强基础性、综合性 ，着重考查学生独立思考和运用所学知 识分析问题、解决问题的能力”。 ③ 2016教育部考试中心提出积极推行和 探索“一体四层四翼”的高考评价体系 。
【2016-2019四年高考真题分类汇编】化学 专题15 工艺流程题 教师版
专题十五工艺流程题考纲解读16、19；海南卷17真题链接1．【2019新课标1卷8】硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿(含Mg2B2O5-H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。
(2)“滤渣1”的主要成分有。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe 3离子，可选用的化学试剂是。
(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H20H++B(OH)-4，Ka=5.81×10-10，可判断H3BO3是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是。
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为。
母液经加热后可返回工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。
【答案】(1)NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN(3)一元弱使硼酸铵转化成H3BO3沉淀，避免干扰沉镁(4)2Mg2++3CO32-+2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-或2Mg2++2CO32-+H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑溶浸高温焙烧【解析】本题是利用硼镁矿制硼酸及轻质氧化镁。
第一步：将硼镁铁矿(可看作2MgO·B2O3·H2O)灼烧后粉碎过筛，再与(NH4)2SO4溶液加热反应，使MgO和B2O3以硫酸镁和硼酸铵的形式溶解于溶液中，发生如下反应：2Mg2B2O5·H2O+4(NH4)2SO4=4MgSO4+(NH4)2B4O7+6NH3↑+5H2O，逸出的氨气用NH4HCO3吸收，发生反应NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3。
第二步：滤去滤渣1(成分是SiO2、Fe2O3、Al2O3)，滤液经脱氨处理(调pH=3.5)，即得高纯度的硼酸。
2016-2019年高考化学真题——工艺流程(成分分析)
2016-2019年高考化学真题——工艺流程（成分分析）1.[2019新课标Ⅱ]立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。
A ．黄色B ．红色C ．紫色D ．绿色（2）以重晶石（BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。
其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
（3）成品中S 2−的含量可以用“碘量法”测得。
称取m g 样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L −1的I 2−KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min ，有单质硫析出。
以淀粉为指示剂，过量的I 2用0.1000 mol·L −1Na 2S 2O 3溶液滴定，反应式为I 2+2223S O -2I −+246S O -。
测定时消耗Na 2S 2O 3溶液体积V mL 。
终点颜色变化为_________________，样品中S 2−的含量为______________（写出表达式）。
【答案】（1）D（2）①BaSO 4+4CBaS+4CO ↑ CO+H 2O CO 2+H 2②BaCO 3③S2−+Ba2++Zn2++24SO-BaSO4·ZnS↓（3）浅蓝色至无色125.000.10003221001000Vm-⨯⨯⨯⨯（）％【解析】（1）焰色反应不是化学变化，常用来检验金属元素存在，常见金属元素焰色：A．钠的焰色为黄色，故A错误；B．钙的焰色为红色，故B错误；C．钾的焰色为紫色，故C错误；D．钡的焰色为绿色，故D正确；故选D。
2019年高考全国I卷理综化学化工流程图试题说题及解题模型
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一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5 H2O 、 SiO2 及少量 Fe问2O3题、3A：l2O为3 ）什为么原温料度生控产制硼在酸9及5℃轻质？
氧化镁的工艺流程如下：
问题4：如何书写该反应的离子方程式？
硫酸铵与硼镁矿的反应在微沸条件下进行问，题一5：方该面反可应加的快平反衡应常速数度是，多另少一？ 方面可将反应过程中逸出的氨回收，H2形CO成3 氨4.2水×。1反0-7应(K温1)度过5.6高×，10虽-11能(K2) 加速反应，但反应体系中水分蒸发过NH快3•，H2导O致反1.7应8×后1期0-反5 应物料增稠，反 应速度降低，反应不完全; 反应温度过低，会导致反应速度减缓，延长反
硼酸（ H3BO3 ）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5 H2O 、 SiO2 及少量 Fe2O3 、 Al2O3 ）为原料生产硼酸及轻质
氧化镁的工艺流问程如题下11：：碱式碳酸镁过滤后的母液主要成分为硫酸铵以及部分 碳化氨水，工业上常加入生石灰处理，请分析该操作的目的。
回答下列问题：
问题9：从结构角度解释硼酸奇怪的电离方式？ 类似的电离方式还有哪些物质？
（3）根据 H3BO3 的解离反应： H3BO3 H2O H+ B(OH)4 ， Ka 5.811010 ，可
判断
H BO 20:48 33
是
酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是
。
26．（14 分） 问题10：根据碳化氨水的成分写出正确的沉镁反应离子方程式
2016-2019年高考化工流程题
2016-2019 年高考化工流程题（2016全国卷I）11. 高锰酸钾（KMnO 4）是一种常见的氧化剂。
主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：1）原料软锰矿与氢氧化钾按1:1 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，起作用（2）“平炉”中发生的化学方程式为。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是。
（4）将K2MnO4转化为KMnO 4的生产由两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K 2MnO 4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4 发生歧化反应，反应中生成KMnO 4，MnO2和（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4 水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。
③“电解法”和“ CO2 歧化法”中，K2MnO4 的理论利用率之比为。
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL 容量瓶中，摇匀。
取浓度为0.02000mol/L 的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO 4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
（2016全国卷I）10. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：（1）NaClO2中Cl 的化合价为。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2 的化学方程式。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、。
“电解”中阴极反应的主要产物是（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是。
（5）“有效氯含量” 可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每百克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
(完整版)高考工艺流程题解题技巧答案
工艺流程题一、化工流程命题立意及考点工艺流程是近几年高考的热点，它是传统“无机框图题”的变革与创新。
以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体现，体系全，考点多 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。
知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。
能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。
二、解题策略1、工艺流程题的结构规律是“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。
2. 解答基本步骤（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”（2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写”三、化工流程常见考点答题套路(1)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。
(2)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。
(3)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如H 2O 2、NH 4HCO 3)分解、(如Na 2SO 3)氧化或促进(如AlCl 3)水解等，影响产品的生成。
(4)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体)的方法：蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。
(5)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。
(6)溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。
(7)控制某反应的pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀:调节pH 所用试剂为主要元原料预处理除杂、净化 产品分离提纯 反应条件控原料循环利用排放物的无害化处理素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果(导致某离子沉淀不完全)或过大的后果(导致主要离子开始沉淀)。
高考化学工艺流程题型解题模型建构及教学启示(2021年4月)
高考化学工艺流程题型解题模型建构及教学启示2021年4月摘要：通过对化学工艺流程题典型实例的剖析，建构化学工艺流程题型的认知模型，尝试从工艺流程题型的一般框架、剖析角度（方法）和化工生产思想等维度进行建模，渗透化工生产思想，并提出化学工艺流程题的教学建议。
关键词：模型认知；化学工艺流程；化工生产思想一、问题的提出从近年全国卷高考化学试题看，化学工艺流程题型成为高考化学试题的热点题型，而真实的化工生产已成为高考命题的重要素材。
这类试题通常以元素流程图的形式呈现，重点考查学生应用典型的元素化合物知识、基本的反应原理和基础的实验操作去分析物质的转化过程和工艺条件，体现能力立意的命题指导思想，综合考查考生的分析解决问题的能力，体现综合性和应用性的要求。
［1］如何科学有效地突破工艺流程题型，将复杂又陌生的情境剥离，找准解题方向，形成解题型策略呢？本文尝试从分析流程题型结构框架、建构工艺流程题型分析模型、培养学生化工生产思维角度展开讨论，并提出相关的教学建议。
二、建构工艺流程题型分析模型科学模型在科学发展中起了巨大的作用，而化学模型作为科学模型中的一种科学方法，越来越受到重视。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》提出高中化学课程要以发展学生的核心素养为主旨。
“模型认知”作为化学学科五大核心素养之一，要求“知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律”［2］。
可见，加强对模型认知的认识，对工艺流程进行分析建模，能帮助学生形成化学学科的思想方法，提升学生的素养水平。
现以2019年福建省高三毕业班质量检查试卷化学试题“用脆硫铅锑矿制取锑白”为例，分析其结构框架，剖析其流程转化，尝试建构工艺流程题分析模型。
原题呈现：利用脆硫铅锑矿（主要成分为Pb4FeSb6S14）制取锑白（Sb2O3）的湿法冶炼工艺流程如图1所示。
图11．认识流程图结构框架化学工艺流程题以真实的化工生产过程为背景，对化工生产过程进行概括和抽象，将主要操作步骤或物质转化用框图和箭头连接起来，并以文字、表格或图像补充相关的信息，然后根据流程中涉及的中学化学知识进行设问，从而构成与化工生产紧密联系的试题。
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溶浸
酸浸
酸浸 碱浸 盐浸 碱浸 水浸
盐浸
水浸
高考试题
2019年III卷T26 2018年II卷T26 2017年I卷T27 2017年II卷T26 2016年III卷T28 2016年I卷T36 2017年江苏T16 2019年I卷T26 2017年江苏T19 2019年II卷T26
入的试质剂量分分别数为/％ 2.2～、2.9 2.8。～“3电.1解”22中～阴28极反6应0～的6主5 要产1物～是2
＜1 。
（以4）下“是尾一气种吸废收钒”催是化吸剂收回“收电工解艺”过 路程线排：出的少量 ClO2 。此吸收反应中，氧化剂
与还原剂的物质的量之比为
，该反应中氧化产物是
。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒
加试剂 提纯
电解
加热
产物
产率纯度
转化过程：元素守恒—焙烧、溶浸、沉淀、煅烧、电解、结晶等 除杂过程：复分解沉淀、置换沉淀、氧化沉淀；加热产生气体等
分离过程：蒸发、结晶、过滤（趁热过滤）、洗涤、干燥等
粉碎 2019年II卷26题
2018年北京卷26题 磷精矿湿法制备磷酸(1)上述流程中能加快反应速率的措施
粉碎
有_____.
（研磨）2016年I卷36题
(1)将软锰矿粉碎,其作用是_____.
2016年III卷36题 (1)粉碎过筛的目的是____.
煅烧、焙烧、烧结、灼烧
焙烧:物料与空气、氯气或添加剂发生化学反应，以固-气反应为主，温度低 于熔点，在500-1000度之间，如沸腾炉、焙烧炉等。 氧化焙烧：2018年II卷26题；还原焙烧：2019年II卷
煅烧:物料受热分解或发生晶形转变, 温度低于熔点高于1200度。如锻炼石灰 石、生产玻璃、打铁等，设备如回转窑等。2019全国I卷T26、2017全国I卷 T27
灼烧:物质在高温条件下发生脱水、分解、挥发等化学变化的过程。 1000度 左右，如煤气灯、电炉等，灼烧海带、颜色反应、灼烧失重、灼烧残渣等。
2016I36 难度0.4
剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。 NaClO2 的有效氯含量为 结果保留两位小数）
。（计算
2016III卷28 难度0.38
一、化工流程图的结构模型（升级 版）
原料预处理
转化、除杂、分离过程
产物
原料
粉碎
氧化剂
酸浸、碱浸、盐浸、水浸 还原剂
过滤 调pH 分离
煅烧、焙烧、烧结、灼烧
转化与除杂
氧化还 原反应
复分解 反应
氧化剂、还原剂、电解 调pH、试剂（生成沉淀）
2019全国II卷T26
2019全国I卷T26
2019全国III卷T26
2018全国II卷T26
2017全国I卷T27
2018全国I卷T27
2016全国I卷T28
2017全国II卷T26
2016全国I卷T36
2017全国III卷T27
2019II卷26
2019III卷26 难度0.31
2018I卷27 难度0.35
2018II卷26 难度0.40
2018III27 难度0.44
26．（14 分）
水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2 ，并含有一定量的铁、 铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示201：7I卷27难度0 .26
化工流程图题结构模型与解题策略
2020年6月
17:21
化工流程图题结构模型与解题策略
• 一、流程的结构模型 • 二、设问的取向分析 • 三、解题的策略研究
• 说明：
• 1、建议两课时 • 2、本课的案例和数据均来源于2016-2019年全国高考I、II、
III卷化工流程图题。
2019I卷26 难度0.50
。沉淀 B 的主要成分为
、
36．[化学——选修 2：化学与技术]（15 分）
2016I卷28 难度0.36
高锰酸钾（ KMnO4 ）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软
28．（14 分）
锰矿回以（答硅主下藻要列土问成为题载分：体为的M五n氧O化2 ）二钒为（原V料2O生5 ）产是高接触锰法酸生钾产的硫工酸的艺催路化线剂如。下从废：钒催化剂
1
1
1
12
1
1
11 1
1
1
1
1
1
1
1
2 2 27
3 3 21
11
3
7
6
11 5
2
16
4
3
2 2 13 96
2016-2019年全国I、II、III卷图表标化题 工流程图题设问模统计模型
1 书写化学（离子）方程式 2 推断物质 3 分析操作目的 4 选择化学试剂 5 纯度、转化率计算 6 传统计算 7 依据Ksp判断或计算 8 选择或分析反应条件 9 推断条件、现象或结论 10 推断化合价或化学健 11 循环利用 12 其他
2016全国III卷T28
分离提纯
二、化工流程图题的设问取向统计分析
2016-2019年全国I、II、III卷化工流程图题考查内容统计表
19I 19II 19III 18I 18II 18III 17I 17II 17III 16I 16I3616II3616III 合计
1书写化学（离子）方程式
中回（收1）V2NOa5C既lO避2 中免污Cl染的环化境合又价有为利于资源。综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
（ （23） ）“写物电出质解“”反所应用”食步V盐骤 2O水中5由生粗成盐C水VlO2精O2 的 4制化而学成K方，2S程精O式制 4 时，Si为O2除。去 MFge22O和3 Ca2A l，2O要3 加
回答下列问题：
2017II卷26 难度0.36
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝
酸。加入硝酸的目的是
，还可使用
代替硝酸。
（2）沉淀 A 的主要成分是
，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的
化学方程式为
。
（3）加氨水过程中加热的目的是
2017III卷27难度0.27
2推断物质 3分析操作目的 4选择化学试剂 5纯度、转化率计算 6一般计算
7依据Ksp判断或计算
8选择或分析反应条件
9推断条件、现象或结论 10推断化合价或化学健 11循环利用 12其他
合计
2 3 23 3 22 1 21 2
1 1 21 1 2
2 12 2
1
21 1
1
22
2
1
2
1
1
1 11 1
11 1