第三节盐类的水解
第三节盐类的水解第课时水解应用
条件
移动方向
H+数目
pH
Fe3+水解率
现象
升温
正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加NaHCO3
逆反应 正反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升
减小 增大 增大
颜色变浅
颜色变浅 红褐色沉淀， 无色气体
2024/8/2
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
2）
外因：符合勒夏特列原理
5）判断酸碱的强弱 例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？ 弱酸
M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？ 弱碱
例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，
pH值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的
由强到弱的顺序是：
HX > HY > HZ
6）制备某些无水盐 例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等) 的溶液加热蒸干，得不到盐本身。
6. 为什么不能从溶液中直接制取Al2S3? 因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸 性，S2－水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2－在 同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解 完全，从而得不到Al2S3。
2024/8/2
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
4、电解质溶液中有关离子浓度的计算
②浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右 移动，即盐的浓度越小其水解程度越大
越稀越水解
③溶液的酸碱度： 酸碱能够抑制或促进水解
问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
第三节 盐类的水解
4、特点： ⑴可逆：中和反应的逆反应，存在水解平衡；
盐 + 水
水解 中和
酸 + 碱
⑵吸热，溶质微粒数增多； (3)微弱：水解程度很小，水解产物较少，盐 溶液的酸碱性一般较弱。
1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A、 NH4+ B、
_ 2 SO4
C、
Al3+
D、F
_
2. 下列溶液PH小于7的是
A、 溴化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡
Fe3++3H2O
条件 升温
移动方向
Fe(OH)3+3H+
H+数 pH值 Fe3+的水 解率 现象 颜色变深
正反应
逆反应 正反应 正反应
增加
增加 增加
降低 降低 升高
增大 减小 增大
通HCl 加水
加NaHCO3
颜色变浅 颜色变浅
红褐色沉淀无色 气泡
减少
升高
增大
四、盐的水解常数(Kh)
1. 强碱弱酸盐的水解常数Kh与弱酸电离常数 Ka的关系： Kh＝Kw/ Ka
(4)除杂： 问题6：除去KNO3溶液中少量的Fe3+可用加热的方法吗， 说明理由？
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅 拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 （ A、 D ）
A．氧化镁 C. 碳酸钠 B.氢氧化钠 D. 碳酸镁
２.农业生产中的盐类水解问题
问题7：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥 混合使用，为什么？
③同一弱酸对应的盐 碱 性 对应的酸 Na2CO3 HCO3-
> <
NaHCO3 H2CO3
人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
盐类的水解
色的变化。
增大氯化氢的浓度， 水解平衡向逆反应 方向移动，
溶液的颜色变浅。
答：在其他条件相同时，升高温度或增大反应物的 浓度，FeCl3的水解平衡向正反应方向移动；在其他 条件相同时，增大生成物的浓度， FeCl3的水解平衡 向逆反应方向移动
MgCO3 2H Mg 2 CO2 H2O
促进Fe3+水解→Fe(OH)3→除杂 9、酸碱中和时指示剂的选择
强碱滴定弱酸时（生成的盐溶液水解呈碱性）常用酚酞做指示剂 强酸滴定弱碱时（生成的盐溶液水解呈酸性）常用甲基橙做指示剂
（二）在日常生活中的应用
1、去污：热的纯碱去污能力强。
CO32-+H2O HCO3-+OH- 温度升高→促进水解→c(OH-)升高
表示为：盐+H2O 酸+碱
3、特点：
（1）极其微弱，为可逆反应，存在水解平衡
（2）是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应
4、规律：
有弱就水解，无弱不水解；例：CH3COONa、NaCl
越弱越水解，都弱都水解； Na2CO3、CH3COONH4
谁强显谁性，同强显中性
NH4Cl、Na2S、K2SO4
注：（1）组成盐的酸越弱，水解程度越大。 例如：水解程度：Na2CO3 >CH3COONa， 因为酸性：H2CO3 <CH3COOH （2）同浓度的正盐比其酸式盐水解程度大 例如：0.1mol/L的Na2CO3 >0.1mol/L的NaHCO3
pH减小。
反应物 向甲、乙两支试管中分别加 的浓度 入10mL 0.01mol/ FeCl3溶液，
人教版选修四第三章第三节 盐类的水解(完整)
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的PH发生了较大改变 D.Kw将变小
巩固练习
2.下列物质在常温下发生水解时，
对应的离子方程式不正确的是（ A ）
A．（NH4）2SO4：NH4+＋H2O = NH3·H2O + H+
B．NH4Cl：NH4+ + H2O
（酸性F）e(NO3)2
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
哪种离子水解? 写出它们的水解方程式和离子方程式
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
盐类的水解
？ 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
❖不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？ 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
NH3·H2O + H+
C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
D．NaF：F- + H2O
HF + OH-
巩固练习
3.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 （酸性） K2SO4
(NH4)2SO4 （酸性） NaNO3
(CH3COO)2C(a碱性) Mg(NO3)2
AlCl3
CH3溶CO液ONa
CH3COOH
碱性 ：C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
类比分析（以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
第三节：盐类的水解
《步步高》P129
3． 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃) 下列物质的溶液，可以得到该固体物质的 是( ) A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸铁 D．高锰酸钾
《步步高》P：30
常温下酸与碱等体积混合
当酸与碱 pH 之和为 14(即 pH 酸＋pH 碱＝14)时 ①若为强酸与强碱，则 pH＝7； ②若为强酸与弱碱，则 pH>7； ③若为弱酸与强碱，则 pH<7。
都弱都水解 越稀越水解
完全双水解
1、体系中同时存在弱酸根、弱碱根；
2、弱酸根很弱、弱碱根也很弱；
3、生成产物离开体系（形成气体、沉的情况： Al3+、Fe3+、与CO32-、HCO3-、AlO2-
请尝试写出以下物质双水解的离子方程式？
泡沫灭火器
第三节：盐类的水解
当向碳酸钠溶液中滴加酚酞时溶液变红：
Na2CO3
盐的分类
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐
盐
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
Al2(SO4)3
盐溶 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa Al2(SO4)3 液 溶液 酸碱 性
思考：常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠混 合溶液的酸碱性？已知醋酸电离平衡常数 约为Ka=10-5 。
《步步高》P：128
12．室温下，pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12 的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8。 (1)写出生成的正盐的分子式：__________。 (2)该盐中存在着一种水解的离子，该离子的水解方 程式为______________________。 (3)简述该混合液呈碱性的原因______________。
最新化学复习知识点深度剖析 专题八 第三节 盐类的水解
第三节盐类的水解考纲解读考纲内容要求名师解读盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素Ⅱ盐类水解知识在高考中的重现率是１00%，高考试题对本节的考查以接受、吸收、整合化学信息的能力主，试题难度中等偏上。
热点观测：溶液中离子浓度大小比较既与盐类的水解有关，又与弱电解的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒，是高考的必考点。
盐类水解的应用Ⅱ基础巩固一、盐类水解的原理１．定义在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成_________的反应。
２．实质盐电离→→破坏了_________→水的电离程度______→c（H＋）≠c（OH—）→溶液呈碱性或酸性。
３．特点（１）可逆：水解反应绝大多数是反应。
（２）吸热：水解反应是反应的逆反应。
（３）微弱：水解反应程度一般很微弱。
４．盐类水解离子方程式的书写一般情况下盐类水解程度较小，应用表示，水解反应生成的难溶物或挥发性物质。
例如，Al３++３H２O 、HCO３—+H２O多元弱酸根离子分步水解，要分步书写，以第一步为主：如，S２—+H２O ，。
多元弱碱的阳离子水解，习惯一步书写：如Mg２++２H２O ，Fe３++３H２O二、影响盐类水解的因素１．内因：盐本身性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度。
如，同浓度的CO３２—水解能力SO３２—。
２．外因：受的影响。
（１）温度：盐类水解是吸热反应，因此，升温促进水解；（２）浓度：盐的溶液浓度越小，水解程度越大，这里盐的浓度指水解离子，而不含不水解的离子。
如，氯化铁溶液，Cl—并不影响水解平衡。
（３）外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
下面分析不同条件对氯化铁水解平衡的影响情况如表Fe３++３H２O Fe（OH）３+３H+（正反应为吸热反应）条件移动方向H+数pH Fe３+水解程度现象升温_____________________通氯化氢_____________________加水_____________________加镁粉________________________________________________________________________加NaHCO３（３）条件移动方向H+数pH Fe３+水解程度现象升温向右增降增大变深通氯化氢向左增降减小变浅加水向右增升增大变浅加镁粉向右减升增大红褐色沉淀，无色气体向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加NaHCO３实验探究拓展实验：茶水——墨水——茶【原理】因为茶水里含有大量的单宁酸，当单宁酸遇到绿矾里的亚铁离子会立刻生成单宁酸亚铁，它的性质不稳定，很快被氧化生成单宁酸铁的络合物而呈蓝黑色，从而使茶水变成了“墨水”。
第14讲 第三节：盐类的水解1234
加Fe粉
加 NaHCO3
向逆 向正
Fe(OH)3+3H+ c(H+) pH
现象
增多 增多 减少 减少 减少
降低 降低 升高 升高
升高
顏色变深 顏色变浅 顏色变浅
顏色变浅
红褐色沉淀 无色气体
已知：Fe3+在pH=3开始水解，pH≈3.7水解完全。
为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可以在加热搅拌的 条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量盐酸，这
水解平衡的影响因素
1、内因——越弱越水解 ----成盐离子对应的酸或碱越弱，水解反应正向进行的程度越大---2、外因——温度、浓度等 ① “越热越水解”
② “越稀越水解” ③ 外加溶液酸、碱性。
分析不同条件对FeCl3水解平衡的影响
Fe 3+ +3H2O 条件 移动方向
升温 通HCl 加水
向正 向逆 向正
两“弱”双水解，相互促进，水解程度相对较大
两弱的“强烈双水解”——进行完 全
由于两弱水解相互促进，水解平衡向正向进行的程度很大。连接 符号用“=”，生成的弱电解质会以↑或↓形式离开体系。
Al3+——HCO3-、 CO32-、HS-、S2-、AlO2-等 Fe3+——HCO3-、 CO32-、AlO2-、ClO-等（ HS-、S2-呢？） NH4+——SiO32-、AlO2-
解 规
谁弱谁水解、谁强显谁性
律 两强不水解、两弱相对性
—————根据水解规律判断溶液酸碱性—————
1、有四种物质的量浓度相同，且由一价阳离子A+和B+及一价阴离
子X-和Y-组成的盐溶液。据测定，常温下AX和BY溶液的pH=7，
3盐类的水解ppt课件
A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
高中化学选修四第三章盐类的水解知识点
第三节盐类的水解上大附中何小龙一、盐类水解1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离3、盐类水解的规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)3、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）②②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解促进阳离子水解而抑制阴离子水解）4、水解平衡常数○1对于强碱弱酸盐： =/ (为该温度下水的离子积，为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)○2对于强酸弱碱盐： =/（为该温度下水的离子积，为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）5、双水解反应（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
使得平衡向右移。
（2）双水解反应特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡。
【习题一】（2018春•宾阳县校级月考）下列水解方程式正确的是（）A．B．C．D．【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．【解答】解：A、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，且不能使用沉淀符号，故A错误；B、溴离子是强酸酸根离子不发生水解，故B错误；C、CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+，是醋酸的电离方程式，不是水解离子方程式，故C错误；D、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，书写氢离子为水和氢离子得到离子方程式为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故D正确。
选修四 第三章第三节 盐类水解
三、盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微 弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行，第一步水 解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似）， （相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度 大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。）
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的 强弱时，通常需考虑盐的水解。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶 液：Na2CO3、NaClO、NaAC、Na2SO4、 NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶 液，PH值由大到小的顺序为：
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当 盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
随堂练习
下列水解离子方程式正确的是 (D )
+ +
A、Fe +3H2O
B、Br +H2O C、CO3 +H2O D、NH4 + H2O
+ 2-
3+
Fe(OH)3↓+3H
HBr+OH H2CO3+2OH NH3.H2O
+H
课堂巩固练习：
• NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是 （ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
弱酸就是酸根离子与H+作 用力强的酸。强碱阴阳离 子间作用力弱。 COOH
第三节盐类的水解2014
6、某些盐溶液的配制与保存 ：加相应的酸或碱 FeCl3 ：加少量稀盐酸 FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑 NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶
溶液中粒子浓度
1、一个不等式（除水外） c(Na+)
以CH3COONa为例：
>
c(CH3COO - ) ＞＞c(OH-)＞ c(CH3COOH)＞＞ c(H+)
ห้องสมุดไป่ตู้
在物质的量浓度均为0.01 mol· L－1的 CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得 c(CH3COO－)＞c(Na＋)，则下列关系式正确的 是 AD A.c(H＋)＞c(OH－)
B.c(H＋)＜c(OH－)
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol· L－1
c(Na+) =c(HCO3 - ) c(Na+ )
+c(H2CO3 ) + c(CO32 -)
+
c(H+)
= c(OH-)+ c(HCO3 -) + 2 c(CO32 -)
+c(H2CO3 )-c(CO32 -)
H+守恒
c(OH-) =c(H+)
在0.1 mol· L-1的NaHCO3溶液中，下列关 系式正确的是( ) A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
③肥料的混用 NH3
Ca(H2PO4)2 (酸性)
NH4+ (酸性)
K2CO3 (碱性)
Ca3(PO4)2 ↓
Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结 SiO3 2- + 2NH4+ H2SiO3 ↓ + 2NH3
《第三节_盐类的水解——离子浓度大小比较》PPT课件
( A )
17
【课堂练习】单一
3.下列叙述正确的是 A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
( BC )
B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L
Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12
C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中，
c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)
D. 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
18
三、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较 ※※关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的 情况，一般判断原则是： 若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离， 即溶液相应地显酸性或碱性； 若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况； 对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。
15
【课堂练习】单一
1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(CO32-)
B. c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)>c(H2CO3) D. c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
( C )
16
【课堂练习】单一
2. 已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB溶液中 c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是 ①HB-的水解程度小于HB－的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-); ③溶液的pH=1; ④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. ② B. ② ③ C. ② ④ D. ① ② ③
选修四3-3盐类的水解
【动笔】请利用课本P43表格计算并判断下述溶液酸碱性
（2）弱酸酸式盐 NaHCO3 NaHS NaHSO3 NaHC2O4 NaH2PO4
CH3COO － +H2O
CH3COOH+OH－ 填写下列表格
改变条件
水解平 衡移动 方向
c(H+ c(OH- c(HAc c(Ac- 水解
)
)
)
) 程度
适当加热 正向
增大 增大 减小 增大
加水
正向 增大 减小 减小 减小 增大
加少量 NaAc(s) 加少量 NaOH(s) 加少量 冰醋酸 加少量 NH4Cl(s)
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
什么盐类在水溶液中显酸性或碱性？
CH3COO- + H+2O NH4+ + OHH2O-
盐电离出的弱离子 + 水
CH3COOH + OHNH3·H2O + H+ 弱电解质分子
一、盐类的水解 【思考】为什么NaCl溶液呈中性？ 1.定义：
在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离
第三节 盐类水解
一 盐溶液的酸碱性
一、盐的基本知识
（一）盐的定义： （二）盐的分类方式：
1.按照共同的离子组成：盐
2.按照酸碱是否完全反应：盐
钾盐 盐酸盐……
正盐 酸式盐 碱式盐
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盐类的水解知识目标：1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。
教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。
教学方法：启发式实验引导法教学过程：复习提问：当溶液中，c(H+) = c(OH-)中性，常温下，pH = 7c(H+) < c(OH -) 碱性，常温下，pH > 7c(H+) < c(OH -) 酸性，常温下，pH < 7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？实验：①取少量CH s COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。
②取少量NH4CI溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。
③取少量NaCI，溶于水，找一名同学测一下pH值。
注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。
结论：①CH s COONa 碱性②NH4CI 酸性③NaCI 中性学生实验：用PH试纸检验Na2CO3、AI*SO4)3、KNO 3溶液的酸碱性。
讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
同学活动：请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。
而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-]板书：一、盐类的水解：讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离。
(因为CH3COONa是强电解质。
)板书：CH3COONa —CH3COO- + Na+................ ⑴引导：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？板书：H?。
- ' H + OH ..... ⑵讲解：我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H +，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。
板书：CH3COO- + H+ ------- :CH3COOH ........ ⑶讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到板书：水解方程式：CH s COONa + H 2O ------ :CH3COOH + NaOH讲解：这说明CH s COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。
学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。
板书：CH3COO- + H2O ---------- :CH3COOH + OH -说明：盐类水解方程式书写注意点1盐类水解是可逆反应，写方程式要用“——”2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“1和“J。
”3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。
讲解：随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
板书：1、盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动和引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
）酸+碱盐+水板书：2、盐类水解的本质：水解弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH -离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。
说明：1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或0H-结合生成弱电解质。
2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。
3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
练习：试分析NH4CI水解呈酸性的原因讲解：CH s COONa可以看作是弱酸CH3COOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。
板书：二、盐类水解的类型1 强碱弱酸盐水解（CH3COONa ）CO32-,PO43-,S2-,SO32-,CIO-,F-讲解：由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根的盐，常会发生水解。
讨论：分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
板书：Na2CO3的水解第一步：CO32-+H2O-------- HCO3-+OH-（主要）第二步：HCOJ +H2O -------- :H2CO3 +OH-（次要）分析：对于多元弱酸来说，水解要分步写。
提问：该水解反应能放出CO2吗？不能，因为这样的水解程度都很小。
练习：写出K2S水解的化学方程式和离子方程式。
过渡：下面请同学们讨论一下第二个问题。
为什么NH4CI水溶液呈酸性？学生活动：找一名同学回答，并到黑板上写出分析过程。
总结：NH4CI可以看作是强酸HCI和弱碱NH3H2O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。
类似这样的盐还有AI2（SO4）3、FeCI3、CuSO4等。
板书：2、强酸弱碱盐（NH4CI）AI 3+,Fe3+,Cu2+练习：写出AI 2（SO4）3水解的离子方程式。
3+ +Al + 3H2O ------ :AI(OH) 3 + 3HCu (NO3) 2 Al 2 (SO4) 3 (NH4) 2SO4 AgNO3讨论：以NaCI为例，说明强碱强酸盐能否水解。
小结：由于NaCI电离出的Na+和CI-都不能与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
板书：3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解板书：4、弱酸弱碱盐(NH4AC)由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。
板书：5、混合盐溶液(酸式盐溶液)过渡：那么，我们在书写水解离子方程式时，要注意哪些问题？讨论：请大家根据我们刚才书写水解方程式的方法，说说书写时，要注意哪些问题？练习：FeCb、NaHCO3水解的离子方程式及化学方程式。
投影总结：各类盐水解的比较。
板书：三、影响水解的因素：内因：盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。
组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。
无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：1、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。
2、浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。
(最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释)3、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。
因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。
如在配制FeC%溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
过渡：水解反应有什么应用呢？引入：大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用AI2(SO4)3和NaHCO3溶液反应，产生二氧化碳来灭火的。
那么AI 2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应？讨论：AI3+和HCO3在水溶液中能大量共存吗？分析：AI3+易结合水电离出的OH-, HCO3-易结合水电离出的H +，两者在水溶液中会发生强烈的双水解，反应进行得很彻底。
AI 3++ 3HCO 3-= AI(OH) 3妊3CO 2 X反应前有水参加，反应后又有水生成)讲述：在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要去分析它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在实验室配制FeCb溶液时，放置一段时间后溶液竟然变浑浊，大家能解释一下是什么原因？ ( FeCb发生了水解，生成了Fe(OH)3,使溶液变浑浊了。
）设疑：那么怎么配制FeCI 3溶液？怎么防止它的水解？（Fe + 3H2O ---- Fe（0H）3 妊3H+，往配制的溶液中加入少量稀盐酸，使平衡向逆进行，可以防止FeCl3的水解）思考：怎么配制FeCI?溶液？K2CO3和NH4CI这两种肥料能混合使用？混合使用的效果好吗?1、离子共存：AI3+和HCO3-说明双水解反应能进行到底。
2、溶液配置：FeCl3的配制3、化肥的使用K2CO3和NH4CI等例：判断溶液的pH值：1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。
2、如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。
已知；酸性HX》HY》HZ3、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。
4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？与盐类水解有关的应用：1、明矶的净水作用2、热碳酸钠溶液的洗涤力强3、制备氢氧化铁胶体4、氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气5、蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁6、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸8、泡沐灭火器的反应原理9、比较盐溶液的PH值大小判断溶液中离子浓度大小例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：1、判断离子是否共存2、酸式盐溶液酸碱性的判断某些肥料不宜混合使用。
（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）练习：1判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4（4）CuSO4例1、浓度为O.1mol/L的八种溶液：① HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（0H）2 ⑤ NaOH ⑥CH s COONa ⑦ KCl⑧NH4CI，其pH值由小到大的顺序为（②①③⑧⑦⑥⑤④）。
分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。
例2、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH s COONa溶液中，设由水电离产生的0H-的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为（A:B=1O-4：1 ）。