宁波大学2015年《681无机化学》考研专业课真题试卷
宁波大学《881物理化学》考研专业课真题试卷
（）
(16)在 AgNO3 溶液中加入稍过量 KI 溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为： (A) [(AgI)m·nI-·(n-x) ·K+]x-·xK+ ； (B) [(AgI)m·nNO3-·(n-x)K+]x-·xK+ ； (C) [(AgI)m·nAg+·(n-x)I-]x-·xK+ ； (D) [(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3-]x+·xNO3- 。
()
(A) (108) b ； (B) (
) b ；(C) (
) ； (D) (
)
(18) 为求 AgCl 的活度积，应设计电池为
（）
A. Ag,AgCl|HCl(aq)|Cl2(p)(Pt)； B. (Pt)Cl2(p)|HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag； C. Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl,Ag；
(10) 在标准大气压下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点将： ( )
(A) 必低于 373.15 K
(B) 必高于 373.15 K
(C) 取决于水与有机物的相对数量
(D) 取决于有机物的分子量大小
(11) 如图所示,当物系点在通过 A 点的一条直线上变动时,则此物系的特点是：
()
(C) 相等
(D) 不可比较
(4) 将 1 mol 甲苯在 101.325 kPa，110 ℃（正常沸点）下与 110 ℃的热源接触，使它向真空容
器中汽化，完全变成 101.325 kPa 下的蒸气。该过程的：
()
(A) ΔvapSm= 0
(B) ΔvapGm= 0
(C) ΔvapHm= 0
宁波大学考研真题881物理化学2015年-2017年
入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目: 物理化学科目代码：881 适用专业: 无机化学、物理化学、材料工程入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目: 物理化学科目代码：881 适用专业: 无机化学、物理化学、材料工程入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目: 物理化学科目代码：881 适用专业: 无机化学、物理化学、材料工程入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目: 物理化学科目代码：881 适用专业: 无机化学、物理化学、材料工程入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目: 物理化学科目代码：881 适用专业: 无机化学、物理化学、材料工程入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目:物理化学科目代码：881适用专业:无机化学、物理化学、材料工程一、单项选择题(每题2分，总分40分)：1.一定压力下，当2L理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（）(A)5L(B)4L(C)6L(D)1L2.1mol373K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373K，标准压力下的水气，(1)等温等压可逆蒸发，(2)真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：（）(A)|W1|>|W2|Q1>Q2(B)|W1|<|W2|Q1<Q2(C)|W1|=|W2|Q1=Q2(D)|W1|>|W2|Q1<Q23.A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B的分压为（）(A)100kPa(B)60kPa(C)40kPa(D)不确定4.ΔH=Q p,此式适用于下列哪个过程：（）(A)理想气体从106Pa反抗恒外压105Pa膨胀到105Pa(B)0℃,105Pa下冰融化成水(C)电解CuSO4水溶液(D)气体从(298K,105Pa)可逆变化到(373K,104Pa)5.在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）(A)Q>0，W>0，ΔU>0(B)ΔQ=0，W=0，ΔU<0(C)Q=0，W=0，ΔU=0(D)Q<0，W>0，ΔU<06.在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（）(A)一定产生热交换(B)一定不产生热交换(C)不一定产生热交换(D)温度恒定与热交换无关7.A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。
宁波大学836化学教学论2015-2020年考研专业课真题试卷
宁波大学2020年硕士研究生招生考试初试试题(A卷)(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：第 1 页共 1 页宁波大学2019年硕士研究生招生考试初试试题(A 卷)(答案必须写在考点提供的答题纸上)第 0 页 共 1 页科目代码：836总分值： 150科目名称：化学教学论一、概念题：5 小题，每小题5 分，共25分1、化学2、化学观念3、科学探究4、教学设计5、活动表现评价二、简答题：5 小题，每小题15 分，共75 分1、化学学科核心素养的基本内涵是什么？2、简述普通高中化学课程标准（2017年版）中化学课程结构设计的依据。
3、简述化学学业质量水平与考试评价的关系。
4、判断下列两个化学教学目标的陈述是否恰当，并说明判断理由。
目标1：学生能用化学语言正确解释氯化钙溶解过程中溶液温度变化的原因；目标2：通过讲授使学生能正确理解氯化钙溶解过程中溶液温度变化的原因。
5、请为化学教师开展行动研究设计一个基本模式。
三、设计题：2小题，每小题25分，共50 分1、实验探究是一种重要的科学实践活动，是化学学科核心素养的构成要素之一。
请设计“实验探究卤族元素的性质递变规律”的教学思路，并说明设计意图，使化学知识的学习、科学探究能力的形成与化学学科核心素养的发展有机结合起来。
2、以现行高中化学（必修1）教材中《二氧化硫的性质和作用》课例进行教学设计，要求包括：设计理念、教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法与教学用具、教学过程与板书设计。
宁波大学2018年硕士研究生招生考试初试试题(B卷)(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：836 总分值：150 科目名称：化学教学论一、概念题：5 小题，每小题5 分，共25 分1、核心素养2、课程目标3、教学活动4、科学探究5、活动表现评价二、简答题：5 小题，每小题15 分，共75 分1、化学学科核心素养的基本内涵是什么？2、现行高中化学课程的基本教学理念是什么?3、现行高中化学课程的基本评价理念是什么?4、判断下列两个化学教学目标陈述是否恰当，并说明判断理由。
宁波大学《683有机及分析化学》考研专业课真题试卷
11. 乙烷分子中，C 原子的杂化方式是（ ）
A. sp
B. sp2
C. sp3
12. 下列碳正离子的稳定性大小次序是（ ）
D. sp3d2
(1) CH3CH2CH2CH2+ (2) CH3CH2CH+CH3
(3) (CH3)3C+
(4) CH3CH=CHCH2+
A. (1)>(2)>(3)>(4) B. (2)>(1)>(3)>(4) C. (3)>(4)>(2)>(1 ) D. (4)>(3)>(2)>(1 )
有机及分析化学
一、单项选择题（每题 2 分，共 60 分）
1. 涉及色谱过程热力学和动力学两方面因素的是（ ）
A. 分离度 B. 相对保留值 C. 峰面积 D. 保留值
2. 在以下因素中，属热力学因素的是（ ）
A. 柱长 B. 理论塔板数 C. 分配系数 D. 扩散速度
3. 试指出下述说法中，哪一种是错误的（ ）
第3页共9页
宁波大学 2019 年硕士研究生招生考试初试试题(A 卷)
(答案必须写在考点提供的答题纸上)
科目代码： 683 总分值： 150 科目名称：
有机及分析化学
22.
与
是什么异构体（ ）
A. 碳干异构 B. 位置异构 C. 官能团异构 D. 互变异构
23. 一含氮有机化合物，与 NaNO2+HCl 反应生成黄色油状物，它应是哪类化合物（ ）
科目代码： 683 总分值： 150 科目名称：
有机及分析化学
9. 用酸度计测定溶液的 pH 值时，一般选用（ ）作为指示电极
A. 标准氢电极
宁波大学高分子物理考研真题试题2015年—2019年
1. 聚合物晶片是由（
）组成的，晶片表面的分子链处于（
合物的熔点（
）。
）状态，晶片厚度增加，则聚
2. 线形聚合物在溶液中呈现（ 越（ ），其均方末端距（
）构象。 随着聚合物柔顺性增加，高分子在溶液中的构象数 ）
3. 对于刚性高分子，降低粘度可采用（
）；而对于柔性高分子，降低粘度可采用（
）
4. 通常，玻璃化温度在室温以上高分子材料的作为（ 使用。
状不透明物料（状态 III ）；再将其冷却至室温，则得到不透明坚硬物料（状态
IV ）。已知 PET
ห้องสมุดไป่ตู้
的熔点为 537K 。请用文字说明 PET 这四种状态各是什么， 并请在 PET 的比容 （比容是指每千克
物质的体积） 与温度的关系曲线中标出四种状态所在的位置以及玻璃化温度和结晶温度所对应的
位置。 (请将下图描在答题纸上作答，不要在下图上直接作答
5. 聚合物整个分子的取向发生在（） (a) 玻璃态； (b) 高弹态； (c) 黏流态； (d) 结晶态
6. 大多数聚合物熔体都属于（）
(a) 牛顿流体； (b) 假塑性非牛顿流体； (c) 胀塑性非牛顿流体； (d) 宾汉流体
7. 下列实验方法中，那种不可以用来测量聚合物的玻璃化转变温度（）
(a) 膨胀计法； (b) 差示量热扫描 DSC；(c) 热失重 TG； (d) 动态力学性能分析 DMA
）使用，而在室温以下的则作为（
）
5. 聚乙烯在拉伸初期，应力随应变增加，这属于（
）形变；到达屈服点后，试样的截面积变
得不均匀，出现（
），由此进入“冷拉”阶段，这一阶段应力随着应变的增加而（
）
6. 高分子物理的核心问题是解决高分子材料（
宁波大学681无机化学2018年考研真题
3. Fe3O4是一种具有磁性的黑色氧化物，其中Fe的价态为+2和+3。Pb3O4是一种可作颜料的(8)色氧化物，其中Pb的价态为(9)。
(A)分子体积可以忽略的气体为理想气体
(B)道尔顿分压定律适用于各种混合气体
(C)标准状态是一定温度、标准压力下的纯物质状态
(D)标准状态的气体属于理想气体
24.下列说法正确的是（）
(A)吸热反应的活化能比放热反应的高
(B)一个反应的反应速率与化学方程式中出现的全部作用物质的浓度都有关
(C)催化反应的速率与催化剂的浓度无关
一、单项选择题（仅有一个最佳答案，每题2分，25题，共50分）
1.提出测不准原理的科学家是（）
(A)德布罗意de Broglie (B)薛定谔Schrodinger
(C)海森堡Heisenberg (D)普朗克Planck
2.关于分子轨道理论描述错误的是（）
(A)分子轨道由组成分子的各原子轨道组合而成
5.下列各体系中的溶质和溶剂分子之间同时存在三种范德华力和氢键的是（）
(A)碘单质的四氯化碳溶液(B)碘单质的酒精溶液
(C)酒精的水溶液(D)氯仿的四氯化碳溶液
6.要降低反应活化能可以采取的措施（）
(A)升高温度(B)降低温度(C)除去产物(D)使用催化剂
7.由英国化学家N·Bartlett发现的第一个稀有气体化合物是（）
7.卤素单质是(20)（填写：离子晶体、分子晶体、金属晶体、原子晶体、非晶体），其熔点和沸点主要决定于(21)力。从F2到I2分子的极化率(22)，故色散力(23)，致使单质的熔点和沸点逐渐(24)。
2018年宁波大学681无机化学考研真题试题试卷
科目代码：
681
总分值：
150
科目名称：
无机化学
10. 下列现象与二氧化硅化学性质无关的是（ ） (A)可以使用 HF 在玻璃上刻字 (C)能形成石英晶体 11. 水的三相点是（ ） (A)水的冰点 (B)水的蒸汽压和冰的蒸汽压相等时的温度 (B)不能用磨口玻璃盛放碱性溶液 (D)形成变色硅胶用作干燥剂
21. 弱电解质同时受到同离子效应和盐效应影响时，一般来说，两种效应大小的关系（ ） (A)同离子效应小 (C)两种效应几乎相同 (B)两种效应大小关系依据具体环境条件可以改变 (D)盐效应小
22. 下列四组量子数（n, l, m, ms）组合合理的是（ ） (A)（2，1，0，+1/2） (C)（2，1，2，-1/2） 23. 下列说法正确的是（ ） (A)分子体积可以忽略的气体为理想气体 (B)道尔顿分压定律适用于各种混合气体 (C)标准状态是一定温度、标准压力下的纯物质状态 (D)标准状态的气体属于理想气体 24. 下列说法正确的是（ ） (A)吸热反应的活化能比放热反应的高 (B)一个反应的反应速率与化学方程式中出现的全部作用物质的浓度都有关 (C)催化反应的速率与催化剂的浓度无关 (D)反应的速率常数与作用物浓度无关 25. 已知 HAc 的 pKa=4.75，则浓度为 0.50 mol/L 的 HAc 溶液的电离度最接近（ ） (A)0.030% (B)1.3% (C)0.60% (D)0.90% (B)（2，2，0，+1/2） (D)（2，2，1，-1/2）
9. 某一反应的活化能是 65 kJ/mol，则其逆反应的活化能是（ ） (A)65 kJ/mol (B)-65 kJ/mol (C)0.0154 kJ/mol
宁波大学考研真题836化学教学论2015年-2017年
宁波大学2015 年攻读硕士学位研究生入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目: 化学教学论科目代码：836 适用专业: 学科教学（化学）宁波大学2016年攻读硕士学位研究生入学考试试题(A卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目:化学教学论科目代码：836适用专业:学科教学（化学）一、概念题（5题，每题5分，共25分）1、科学探究2、教学情境3、化学观念4、发展性评价5、课程标准二、简答题（5题，每题15分，共75分）1、化学教师通常要呈现教学信息有哪些基本手段？2、请为某位教师开展行动研究设计一个基本模式。
3、面向学习者化学教学设计的结构和特点。
4、高中化学新课程的基本理念。
5、简述化学探究学习活动的基本特征。
三、设计题（2题，每题25分，共50分）1、依据“知识问题化、问题情景化、情景生活化、生活能力化”的教学设计要求，自选一学时教学内容设计教学方案，体现教学目标从知识体系走向能力体系。
2、对“铁生锈原因”的实验探究进行教学设计。
宁波大学2017年硕士研究生招生考试初试试题(A卷)(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码:836科目名称：化学教学论适用专业:学科教学（化学）一、概念题：5小题，每小题5分，共25分1、科学素养2、化学课程标准3、化学教学设计4、教育实验5、科学探究二、简答题：5小题，每小题15分，共75分1、什么是化学？学生为什么要学习化学？2、简述现行高中化学课程结构的特点。
3、简述现行高中化学课程的教学理念。
4、简述现行高中化学课程的评价理念。
5、在化学教学中可以从哪些方面发挥化学实验的教育功能？三、设计题：2小题，每小题25分，共50分1、设计《燃烧的条件》的实验教学方案。
2、以高中化学（必修1）教材中《氯气的性质》为课例进行教学设计，要求包括：设计理念、教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法与教学用具、教学过程与板书设计。
宁波大学2015年考研真题【008材化学院】681无机化学B卷
(D) H3AsO3
(A) MClO
(B) MClO2
18. 下列铅盐中易溶的是
(C) MClO3
(D) MClO4
(A) PbSO4
(B) PbCl2
(C) Pb(Ac)2
19. 下列两性氢氧化物当中不溶于氨水的是
(D) PbCO3
(A) CuOH)2
(B) Al(OH)3
(C) Zn(OH)2
(D) Cd(OH)2
五、计算题（共 30 分） 1. （8 分）请计算 1mol 理想气体在 110℃时压力由 2 P 绝热自由膨胀到 P ，求此过程中 Q，W，
U ， H ， S ， A 和 G 。
2.
（8
分）应用原电池设计思想，求
25℃时
AgI
的标准溶度积
K
sp
。
（已知
Ag
/
Ag
＝0.7994V，
I
/
AgI
/
25. Fe3+与下列卤素离子不能生成配合物的是
(A) F-
(B) Cl-
(C) Br-
(D) I-
26. 下列方程式与实验不符的是
(A) SiCl4 + 4H2O = H4SiO4 + 4HCl (C) Sb2S3 + 3S22- = 2SbS43- + S
27. 下述哪一种说法错误
(B) SiF4 + 2HF = H2SiF6 (D) PbO2 + 4HCl = PbCl4 + 2H2O
(A) CaCl2
(B) KOH
(C) H2SO4
7. H2S 的水溶液放置后变浑浊，其原因可能是
(A) 与水中杂质作用 (B) 被空气氧化
新版宁波大学化学考研经验考研参考书考研真题
考研是我一直都有的想法，从上大学第一天开始就更加坚定了我的这个决定。
我是从大三寒假学习开始备考的。
当时也在网上看了很多经验贴，可是也许是学习方法的问题，自己的学习效率一直不高，后来学姐告诉我要给自己制定完善的复习计划，并且按照计划复习。
于是回到学校以后，制定了第一轮复习计划，那个时候已经是5月了。
开始基础复习的时候，是在网上找了一下教程视频，然后跟着教材进行学习，先是对基础知识进行了了解，在5月-7月的时候在基础上加深了理解，对于第二轮的复习，自己还根据课本讲义画了知识构架图，是自己更能一目了然的掌握知识点。
8月一直到临近考试的时候，开始认真的刷真题，并且对那些自己不熟悉的知识点反复的加深印象，这也是一个自我提升的过程。
其实很庆幸自己坚持了下来，身边还是有一些朋友没有走到最后，做了自己的逃兵，所以希望每个人都坚持自己的梦想。
本文字数有点长，希望大家耐心看完。
文章结尾有我当时整理的详细资料，可自行下载，大家请看到最后。
宁波大学化学的初试科目为：（101）思想政治理论（201）英语一（681）无机化学或（683）有机及分析化学（881）物理化学参考书目为：1、《无机化学》（上、下册，第三版）武汉大学、吉林大学编，高等教育出版社，1994；881物理化学；2、《物理化学》（上、下册，第五版）付献彩等（南京大学）编，高等教育出版社，2005；3、《有机化学》第四版，高等教育出版社，20054、《分析化学》（第五版上、下册）武汉大学主编高等教育出版社先说说真题阅读的做法…第一遍，做十年真题【剩下的近三年的卷子考试前2个月再做】，因为真题要反复做，所以前几遍都是把自己的答案写在一张A4纸上，第一遍也就是让自己熟悉下真题的感觉，虐虐自己知道英语真题的大概难度，只做阅读理解，新题型完形填空啥的也不要忙着做，做完看看答案，错了几个在草稿纸上记下来就好了，也不需要研究哪里错了为什么会错…第一遍很快吧因为不需要仔细研究，14份的试卷，一天一份的话，半个月能做完吧，偷个懒一个月肯定能做完吧【第一遍作用就是练练手找到以前做题的感觉，千万不要记答案，分析答案…】ps：用书选择：木糖英语闪电单词+木糖英语真题。
宁波大学681无机化学2009—2018年考研初试专业课真题试卷
宁波大学2014年攻读硕士学位研究生入 学 考 试 试 题(B 卷) （答案必须写在答题纸上）考试科目: 无机化学 科目代码： 681 适用专业: 无机化学、物理化学 一、 单项选择题（每题2分，共25题，共50分）1.描述核外电子空间运动状态的下列哪一套量子数是不可能存在的？………（ ）(A) n=2, l=0, m=0 (B) n=1, l=1, m=0(C) n=2, l=1, m=-1 (D) n=6, l=5, m=52.单质硼的晶体属于………………………………………………… （ ）(A) 分子晶体 (B) 金属晶体(C) 原子晶体和分子晶体共存 (D) 原子晶体3.下列溶液等体积混合后，可作为缓冲溶液的是......................................... （ ）(A) 0.2mol·L -1的HAc 与0.2 mol·L -1的NaOH(B) 0.2mol·L -1的HAc 与0.1 mol·L -1的NaOH(C) 0.2mol·L -1的HCl 与0.2 mol·L -1的NaOH(D) 0.2mol·L -1的HCl 与0.1 mol·L -1的NaOH4.水在273.15 K ，100kPa 下凝结成冰，该过程应有………………… ( )(A) 0H ∆= (B) 0S ∆= (C) 0A ∆= (D) 0G ∆=5.检验溶液中是否有Fe 3+存在，若有KSCN ，则溶液显………………… （ ）(A)玫红色 (B)紫色 (C)血红色 (D) 绿色6.某电池的电池反应可写成：(1) H 2(g) + 12O 2(g) ─→ H 2O(l) 或 (2) 2H 2(g) + O 2(g) ─→ 2H 2O(l)。
用 E 1，E 2表示相应反应的电动势,K 1，K 2 表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是： ( )A. E 1＝ E 2 K 1＝ K 2B. E 1≠ E 2 K 1＝ K 2C. E 1＝ E 2 K 1≠ K 2D. E 1≠ E 2 K 1≠ K 27. 冬季建筑施工中，常在浇注混凝土时加入一些盐类，其主要作用是……………( )(A) 增加混凝土的强度； (B) 防止建筑物被腐蚀；(C) 降低其中水的结冰温度； (D) 吸收混凝土中的水分。
宁波大学考研真题741生物化学2015年-2017年
科目代码:
741
适用专业:
科目名称：
生物化学（自命题）
海洋生物学 生物化学与分子生物学
一、 名词解释（共 40 分，每小题 4 分）
1．蛋白质盐析作用 2．米氏常数 3．肽键平面 4．蛋白质双向电泳 5．酶原激活作用 6．RNA 编辑 7．分子伴侣 8．半不连续复制 9．noncompetitive inhibition of enzyme 10．tricarboxylic acid cycle（TCA cycle）
ATP？
A．1．0
B．1.5
C．2.5
D．3.5
20．以下哪一种酶在糖酵解和糖异生途径中都发挥作用？
A．3-磷酸甘油醛脱氢酶
B．丙酮酸激酶
C．果糖-1，6-二磷酸酶
D．己糖激酶
21．在真核生物中，下列哪个过程不发生在线粒体上？
A．磷酸戊糖途径
B．氧化磷酸化
C．三羧酸循环
D．丙酮酸氧化脱羧
22．下列哪种动力学特性属于酶的竞争性可逆抑制作用？
A．CNBr
B．PITC
C．浓 HCl
D．胰蛋白酶
13．氰化物中毒时，被抑制的电子载体是：
A．Cyt bc1
B．Cyt aa 3
C．Cyt b
D．Cyt c1
14．脂酰-CoA 的-氧化过程顺序是：
A．脱氢，加水，再脱氢，加水 B．脱氢，加水，再脱氢，硫解
C．脱氢，脱水，再脱氢，硫解 D．水合，脱氢，再加水，硫解
宁波大学 2015 年攻读硕士学位研究生
入 学 考 试 试 题(A 卷) (答案必须写在答题纸上)
考试科目: 适用专业:
生物化学
科目代码： 741
宁波大学836化学教学论2015--2019年考研初试真题
科目代码： 836
一、概念题（5 题，每题 5 分，共 25 分）
1、科学探究
2、教学情境
3、化学观念
4、发展性评价
5、课程标准
二、简答题（5 题，每题 15 分，共 75 分）
1、化学教师通常要呈现教学信息有哪些基本手段？ 2、请为某位教师开展行动研究设计一个基本模式。 3、面向学习者化学教学设计的结构和特点。 4、高中化学新课程的基本理念。 5、简述化学探究学习活动的基本特征。
3. 行动研究
1. 高中化学新课程有哪些特点？ 2. 你是如何看待反思？你是怎样反思的？ 3. 你对信息技术与化学课程整合有哪些认识？请举一模式说明。 4. 化学新课程倡导的发展性评价的具体要求是什么？请举例分析。 5. 探究式教学对学生的发展有什么积极作用。
三、设计题（2 题，每题 25 分，共 50 分）
三、设计题：2 小题，每小题 25 分，共 50 分
1、实验探究是一种重要的科学实践活动，是化学学科核心素养的构成要素之一。请设计“实验 探究卤族元素的性质递变规律”的教学思路，并说明设计意图，使化学知识的学习、科学探 究能力的形成与化学学科核心素养的发展有机结合起来。
2、以现行高中化学（必修 1）教材中《二氧化硫的性质和作用》课例进行教学设计，要求包括： 设计理念、教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法与教学用具、教学过程 与板书设计。
目标1：学生能用化学语言正确解释溶解过程中溶液温度变化的原因； 目标2：通过讲授使学生能正确理解溶解过程中溶液温度变化的原因。 5、请为化学教师开展行动研究设计一个基本模式。
三、设计题：2 小题，每小题25 分，共50 分
1、演示实验是通过化学实验事实帮助学生认识物质变化本质与规律的教学方法。请结合钠与 水反应演示实验说明演示实验设计应遵循的基本要求。
宁波大学2017年考研真题【材料科学与化学工程学院】681无机化学初试试卷(A卷)
科目代码:681科目名称：无机化学适用专业:无机化学物理化学材料工程科目代码:681科目名称：无机化学适用专业:无机化学物理化学材料工程科目代码:681科目名称：无机化学适用专业:无机化学物理化学材料工程24.已知下列反应的平衡常数：H 2(g)+S (s)=H 2S (g)，K 1θS (s)+O 2(g)=SO 2(g)，K 2θ则反应H 2(g)+SO 2(g)=O 2(g)+H 2S (g)的平衡常数是……………………………()(A)K 1θ-K 2θ(B)K 1θ·K 2θ(C)K 1θ/K 2θ(D)K 2θ/K 1θ25.温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是……………………………………()(A)分子碰撞机会增加(B)反应物压力增加(C)活化分子数增加(D)活化能降低二、判断题（共10题，每题2分，共20分）（）1.系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q 、W 不同，所以Q ＋W 不同。
（）2.与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。
（）3.在放热反应中，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，结果使平衡向逆反应方向移动。
（）4.规定标准状态下最稳定单质的θm f H ∆、θm S 和θ∆m f G 都为0。
（）5.在相同温度下，AgCl 在纯水和0.1mol·L -1HCl 溶液中的 sp K 相同。
（）6.因为第三电子层最多只能容纳8个电子，所以第三周期只有8个元素。
（）7.溶液的蒸气压随着溶解的溶质的量的增加而增加。
（）8.非极性分子中可以存在极性键。
（）9.H 、S 、G 都与温度有关，但ΔH ，ΔS ，ΔG 都与温度关系不大。
（）10.电动势E （或电极电势ϕ）的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数K θ的数值与化学反应方程式的写法（即化学计量数不同）有关。
三、填空题(共20空,每空1分,共20分)：1.在原电池中，电极电势值大的电对是极，发生的是反应；电极电势值小的电对是极，发生的是反应。
无机化学综合试卷
208无机化学综合试卷1(试题册一)一、是非题 (共10分，每题1分)1．元素24Cr 的价电子层结构为 3d 44s 2 ( )2．按酸碱质子论，在液氨中，HAc 是强酸，在 H 2O 中 HAc 是弱酸( )3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( )4．pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( )5．当金属 Fe 与稀H 2SO 4 反应时，得到的是Fe 2+( )6．在 Cr 2O 72- 溶液中加入 Ba 2+ 溶液，得到的是 BaCrO 4 沉淀( )7．乙烯分子中两个碳原子均采用是sp 2杂化( )8．H 2SO 4 中的 S 处于最高氧化值，因此H 2SO 4 有较强的氧化性( )9．次卤酸的氧化性顺序为 HClO ＜HBrO ＜HIO ，酸性顺序为 HClO ＞HBrO ＞HIO( )10．Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+都能与NH 3水形成氨配合物( )二、A 型题：(共20分，每题1分)11．下列各对元素中，最难分离的是( )A ．Li 和NaB ．K 和CaC ．Cu 和ZnD ．Co 和NiE ．Zr 和Hf12．下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag +］最大的是( )A ．AgClB ．Ag 2CO 3C ．Ag 2CrO 4D ．AgBrE ．AgSCN(θsp K 依次为1.8×10-10，8.1×10-12，1.1×10-12，5.0×10-13，1.0×10-12)13．已知34.00/-=+Tl Tl E Ｖ，72.00/3+=+Tl Tl E Ｖ，则0/3++Tl Tl E 的值为( )A ．(0.72+0.34)/2B ．(0.72×3+0.34)/2C ．(0.72×3-0.34)/2D ．(0.72+0.34)/3E ．(0.72-0.34)/314．在HAc 溶液中，加入少量NaAc 固体，则HAc 的电离度减小了，这种效应是( )A ．盐效应B ．同离子效应C ．缓冲作用D ．水解现象E ．酸效应15．在配合物［CoCl(NH3)(en)2］Cl2中，Co 3+的配位数是( )A．4 B．2 C．3 D．6 E．816．加热熔化只需克服分子间力的物质是( )A．SiO2B．CaCl2C．CO2(S) D．Na E．LiH17．在下列离子中，还原能力最强的是A．F-B．Br-C．Cl-D．I-E．H+18．下列离子中，水解度最大的是( )A．Na+B．Ca2+C．K+D．Al3+E．Mg2+19. 以下不能作组成缓冲溶液的是( )A．HAc-NaAc B．HCl-NaCl C．H3PO4-NaH2PO4D．NaH2PO4-Na2HPO4E．NH3·H2O-NH4Cl20．按酸碱质子理论，H3PO4的共轭碱是( )A．H2PO4-B．HPO42-C．PO43-D．H2O E．OH-21．下列碳酸盐中最不稳定的是( )A．CaCO3B．PbCO3C．Na2CO3D．BaCO3E．MgCO3 22．考虑离子强度，0.067mol/L CaCl2溶液中Ca2+和Cl- 的活度系数分别是0.24和0.70，则Ca2+和Cl-的活度分别是( )A．0.067和0.134 B．0.70和0.24 C．0.24和0.70D．0.016和0.094 E．0.016和0.04723．下列各反应方程式中有错误的是( )A．Ag+ + 2NH3[Ag(NH3)2]+B．Cu2++ 2en [Cu(en)2]2+C．NaBr + H2SO4(浓) ＝NaHSO4 + HBrD．8NaI + 5H2SO4(浓) ＝H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2OE．3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O24．Mg(OH)2的K0sp为1.8×10-11，它的溶解度(mol·L-1)为( )A．1.7×10-4B．2.6×10-5C．1.9×10-5D．4.2×10-6E．1.0×10-5 25．下列离子中，磁矩最大的是( )A．Zn2+B．Ti4+C．Mn2+D．Cu2+E．Cr3+20926．加入H2S、HCl、NaOH 以分离鉴定混合溶液中的Pb2+、Cu2+和Mg2+时，试剂加入的顺序是( )A．先加入HCl，再加入H2S，最后加入NaOHB．先加入H2S，再加入HCl，最后加入NaOHC．先加入HCl，再加入NaOH，最后加入H2SD．先加入NaOH，再加入H2S，最后加入HClE．先加入H2S，再加入NaOH，最后加HCl27．下列物质中，中心原子采用sp3杂化方式成键的是( )A．[Cu(NH3)4]2+B．[Zn(NH3)4]2+C．[CuCl4]2-D．[ICl4]-E．SF4 28．下列物质中，哪一个是软酸( )A．Ag+B．Na+C．F-D．NH3E．I-29．配制SnCl2溶液时，必须加( )A．H2O B．HCl C．NaOH D．Cl2E．NaCl30．下列分子中偶极矩不等于零的是( )A．CCl4B．PCl5C．PCl3D．SF6E．CO2三、B型题：(共10分，每题1分)A．FeSO4·7H2O B．CuS C．FeS2D．MnO2E．Na2SO4·10H2O 31．无名异的主要成分是( )32．芒硝的主要成分是( )33．自然铜的主要成分是( )A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 E．+834．H2S2O8中S 的氧化值为( )35．H2S203中S 的氧化值为( )A．增多B．减少C．先减少再增多D．先增多再减少E．不变36．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入NaCl 固体，使沉淀量( ) 37．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，使沉淀量( )A．0Dq B．-4 Dq C．-6 Dq D．-20 Dq E．-24 Dq38．[Fe(CN)6]3-的晶体场稳定化能( )21039．[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能( )40．[Fe(H2O)6]3+的晶体场稳定化能( )四、X型题：(共10分，每题1分)41．具有18+2电子构型的离子是( )A．Cr3+B．Ni2+C．Sn2+D．Ag+E．Pb 2+42．下列各组量子数正确的是( )A．(1，0，0，-1/2) B．(1，0，1，+1/2 ) C．(2，1，-1，+1/2) D．(3，2，+3，+1/2)E．(3，3，-3，1/2)43．下列物质中只有还原性而无氧化性的是( )A．Na2SO3B．H2S C．MnO2D．NH3E．CrO42- 44．按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有( )A．H3O+B．[Fe(H2O)(OH)]2+C．HAc D．H2PO4-E．S2-45．在HAc 溶液中加入NaCl，将有( )A．溶液pH值升高B．溶液中离子强度增加C．溶液pH值降低D．同离子效应E．溶液的pH值根本不变46．关于中心原子的配位数，下列说法正确的是( )A．配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数B．温度升高，配位数增大C．中心原子的半径越大，配位数越大D．配位体半径越大，配位数越大E．中心原子或配体的电荷越高，配位数越大47．下列分子或离子的构型描述正确的为( )A．SO42-为四面体形B．NH3为平面三角形C．NO3-为平面三角形D．BF3为锥形E．PCl3为三角锥形48．能与金属离子形成螯合物的是( )A．CH3NH2B．H2NCH2CH2NH2C．SCN-D．CN-E．EDTA49．下列反应中，H2O2作为还原剂的有( )A．2I- + 2H+ + H2O2＝I2 + 2H2O211B．Cl2 + H2O2＝2HCl + O2C．3H2O2 + 2CrO2-+ 2OH-＝2CrO42-+ 4H2OD．PbS(s) + 4H2O2＝PbSO4 + 4H2OE．2[Fe(CN)6]3- + H2O2 + 2OH＝2[Fe(CN)6]4- + O2 + 2H2O50．下列氧化还原反应组成原电池，需要用惰性电极的有( )A．Zn + 2H+H2 + Zn2+B．Sn2+ + 2Fe3+Sn4+ + 2Fe2+C．Pb + 2Ag+2Ag + Pb2+D．Fe + Ni2+Fe2+ + NiE．Cd + Cl2Cd2+ + 2Cl-(试题册二)五、填空题：(共10分，每空格1分)51．近似能级图中，E4s＜E3d是由于4s电子的____________大于3d之故。
宁波大学2020年《681无机化学》考研专业课真题试卷
(A) Fe3+, Cu
(B) Fe3+, Br2
(C) Sn2+, Fe3+
(D) H2O2, Fe2+
14. 下列叙述中正确的是……………………………………………………...............…( )
(A) 化学反应动力学是研究反应进行的快慢、机理及限度的
(B) 反应速率常数的大小即反应速率的大小
(A) H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3
(B) H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4
(C) HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
(D) HClO4＞H3PO4＞H2SiO3＞H2SO4
4. 电器设备着火，不能用来灭火的是……………………………………………………( )
定容。
13. 已知: φ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V, φ(Br2/Br-)= 1.07 V
φ(H2O2/H2O) = 1.78 V，φ(Cu2+/Cu) = 0.34 V
φ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V
则下列各组物质在标准态下能够共存的是………………………………………..( )
(B) Al, Si
(C) Be, Al
(D) H, Li
2. 下列氢氧化物溶解度最小的是…………………………………………………………( )
(A) Ba(OH)2
(B) La(OH)3
(C) Lu(OH)3
(D) Ce(OH)4
3. 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是……………………………………( )
(B) 用洁净的小烧杯称取 8 克 NaOH 固体，加适量水溶解，冷后在 100 mL 量筒中定容。
2015年中国人民大学无机化学考研真题,考研重点,考研大纲,考研经验,考研规划
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无机化学专业介绍本专业为硕士点。
无机化学是化学学科的一个重要分支，其研究对象是周期系中各种元素及其化合物，配位化学和现代光谱学技术奠定了现代无机化学的理论和实验基础，与纳米科学交叉产生的超分子化学体现了未来发展的趋势。
主要研究方向：超分子配位化学和功能配位超分子材料的自组装化学。
具体研究内容：（1）由金属-金属成键导向自组装的全金属骨架有机金属超分子光功能材料；（2）超分子手性材料；（3）金属-有机分子容器（“人工自组装酶”）；（4）生物相关的功能材料的自组装化学；（5）超临界条件下超分子功能材料合成和性质研究；（6）生物无机化学与化学生物学；（7）超分子催化化学。
培养目标：致力于培养可以继续从事相关科级领域、教育、及管理工作的高端人才。
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国际交流：本专业已聘请世界著名无机化学家F.A.Cotton 教授为中国人民大学名誉教授，香港大学任咏华院士，日本东京大学藤田诚教授为化学系客座教授。
主要专业课程：《高等无机化学》，《自组装化学》，《分子材料学》，《化学生物学》。
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10. 某元素的原子序数小于 36， 当该元素原子失去一个电子时， 其角量子数等于 2 的轨道内电子
11. 下列氢氧化物中碱性最强的是 12. 下列碳酸盐中热稳定性最高的是 (A) MgCO3 (B) CaCO3 13. 下列含氧酸中属于三元酸的是 (A) H3PO2 (B) H3BO3 (C) H3PO3
15. 下列互为等电子体的物质中不正确的是 16. 下列物质酸性最强的是 (C) H3PO3 17. 下列含氧酸盐中氧化性最强的是 (A) MClO (B) MClO2 (C) MClO3 18. 下列铅盐中易溶的是 (A) PbSO4 (A) CuOH)2 (A) SO4221.
(B) PbCl2 (B) Al(OH)3 (B) S4O62-
在决定电子运动状态的四个量子数中，与电子云形状有关的是 (A) n (A) s 区 下列叙述中错误的是 (A) H2O2 的沸点比水高 (C) H2O2 有漂白杀菌作用 (B) l (C) m (B) p 区 已知某元素＋2 价离子电子分布式为 1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中的分区为
对于一反应： A产物， 反应物浓度降为初始浓度一半需时间 20min， 降为 1/4 需时间 30min，
宁波大学
2015
年攻读硕士学位研究生
入 学 考 试 试 题(B 卷) (答案必须写在答题纸上)
考试科目: 适用专业: 24. 无机化学 无机化学 、物理化学、材料工程 科目代码： 681
同温下，某反应反应物的初始浓度增加 1 倍，则达到相同转化率所需的时间增长 1 倍。由 此可推断该反应的反应级数为 (A) 0
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2015
年攻读硕士学位研究生
入 学 考 试 试 题(B 卷) (答案必须写在答题纸上)
考试科目: 适用专业: 无机化学 无机化学 、物理化学、材料工程 科目代码： 681
14. 下列物质中酸性强弱顺序错误的是 (A) HClO<HClO3<HClO4 (C) HClO3>HBrO3>HIO3 (A) N2 和 CO (A) H3SbO3 (B) CN- 和 NO (B) H3BO3 (B) HCl>HBr>HI (D) HClO4>HBrO4>H5IO6 (C) C6H6 和 B3N3H6 (D) H3AsO3 (D) MClO4 (D) PbCO3 (D) Cd(OH)2 (D) CH+ 和 BH
(C) Pb(Ac)2
19. 下列两性氢氧化物当中不溶于氨水的是 (C) Zn(OH)2 (C) S2O72
20. 硫代硫酸钠是中等强度的还原剂，与碘作用时被氧化为 (D) S2O82已知， ( Sn4+ /Sn2+ ) = 0.14 V， ( Fe3+ /Fe2+ ) = 0.77 V，则不能共存于同一溶液中的一对 离子是 (A) Sn4+，Fe2+ (B) Sn4+，Sn2+ (C) Fe3+，Fe2+ (D) Fe3+，Sn2+
22. 某电池的电池反应可写成：
(1) H2(g) +
1 O2(g) ─→ H2O(l) 2
(2) 2H2(g) + O2(g) ─→ 2H2O(l)。
用 E1 和 E2 表示相应反应的电动势，用 K1 和 K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组关系 正确的是 (A) E1＝ E2 (C) E1＝ E2 23. 则该反应为 (A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 无法判断 第 2 页 共 5 页 K1＝ K2 K 1≠ K 2 (B) (D) E 1≠ E 2 E1≠ E2 K1＝ K2 K1≠ K2
宁波大学
2015
年攻读硕士学位研究生
入 学 考 试 试 题(B 卷) (答案必须写在答题纸上)
考试科目: 适用专业: 无机化学 无机化学 、物理化学、材料工程 科目代码： 681
一、 单项选择题 (每题 1 分, 1. 2. 3.
共 分)
(D) si (C) d 区 (B) H2O2 既有氧化性又有还原性 (D) H2O2 与 K2Cr2O7 的酸性溶液反应生成稳定的 CrO3 (D) F2 (C) NH2OH (C) H2SO4 (D) PH3 (D)P2O5 (C) 见光分解 (D) 形成多硫化物 (D) 原子晶体 (D) f 区
3+
(B) 0.5 (B) Cl-
(C) 1 (C) Br-
(D) 2 (D) I(B) SiF4 + 2HF = H2SiF6 (D) PbO2 + 4HCl = PbCl4 + 2H2O
25. Fe 与下列卤素离子不能生成配合物的是 (A) F26. 下列方程式与实验不符的是 (A) SiCl4 + 4H2O = H4SiO4 + 4HCl (C) Sb2S3 + 3S22- = 2SbS43- + S 27. 下述哪一种说法错误 (A) 焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量 (B) 只有在某些特定条件下，焓变 ΔH 才与体系吸热相等 (C) 焓是状态函数 (D) 焓是体系能与环境能进行热交换的能量 28. 干燥硅胶中常含有 CoCl2，其因含结晶水数目的不同而呈现不同颜色，呈粉红色的是 (A) CoCl2H2O 29. 30. (A) 越快 (B) CoCl22H2O (C) 无影响 (C) (C) CoCl26H2O (D) 无法判断
4. 5. 6. 7. 8. 9.
下列既具有偶数电子同时又显顺磁性的双原子气体是 (A) N2 (A) NH3 (A) CaCl2 (B) O2 (B) N2H4 (B) KOH (C) Cl2 下列物质碱性最强的是 下列干燥剂用于空气中的水蒸气，干燥效率最好的是 H2S 的水溶液放置后变浑浊，其原因可能是 (A) 与水中杂质作用 SiO2 晶体属于 (A) 分子晶体 (B) 金属晶体 (C) 原子晶体和分子晶体共存 (B) 三中心三电子键 (D) 四中心六电子键 乙硼烷（B2H6）分子中的氢桥是 (A) 三中心二电子键 (C) 三中心四电子键 数为全充满，则该元素为 (A) Cu (A) GeOH)4 (B) Br (C) Cr (B) Sn(OH)4 (D) K (C) Sn(OH)2 (C) SrCO3 (D) Pb(OH)2 (D) BaCO3 (D) H3AsO4 (B) 被空气氧化