结晶水含量测定的原理
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
4. 注意事项
①称前研细；②小火加热；③在干燥器中冷却；④不能用试管代替 坩埚；⑤加热要充分但不“过头”（温度过高CuSO4也分解）。
5. 实验误差分析
实验值 理论值 实验误差 100% 理论值
（1）偏高的情况 ①加热温度过高或时间过长。 ②晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质。 ③加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量。 ④实验前晶体有吸潮现象。
（2）偏低的情况 ①加热温度过低（<100℃）或时间不够。 ②加热时质量未至恒重就停止加热。 ③加热后坩埚放在空气中冷却。 ④晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质。 ⑤两次称量相差0.001g以上。 （3）无影响情况 瓷坩埚内有不挥发性杂质。 6.实验误差： （1）系统误差：仪器的精密度、试剂的品质等 （2）偶然误差：测定时，环境温度的变化等 （3）过失误差（测量误差）：操作失误
2. 实验仪器 电子天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩 埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
3. 操作步骤 （1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。 （2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。 （3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。 （4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器 中冷却。 （5）再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质 量（W2g）。 （6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。 （7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次 称量误差不得超过0.001g）。（*恒重操作） （8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中（设分子式 为 CuSO4*XH2O）结晶水的质量分数和Ｘ的数值。
结晶水含量测定的原理
思考3
如何判断晶体中结晶水已经完全失去了？
恒重操作： 实验关键 （两次称量误差不得超过0.001g）
恒重操作
坩埚在干燥器中冷却后，放在电子天平上称量，记下 坩埚和硫酸铜的质量后，再加热再冷却再称量，若质 量变化较大（两次称量的误差超过0.001克），则必 须再重复上述操作，直到质量变化不大为止（两次称 量的误差不超过0.001克）。
铁架台(铁圈)
7、数据处理
8、另取硫酸铜晶体，再作一次实验。
电子天平
设计定量实验应从以下几方面考虑：
（1）实验目的 （2）实验原理 （3）实验步骤 （4）实验仪器、药品
（5）实验注意事项
（6）数据记录与处理 （7）计算 （8）误差分析 （9）问题讨论
实验操作的几个注意点： 1．称量前对硫酸铜晶体要研细； 2．小火加热，避免局部过热, 加热要充分，温度不能过高; 3．防止实验过程中晶体的损失; 4．在干燥器中冷却； 5．必须进行恒重操作。
思考1
晶体为什么要提前研磨？
思考2
加热失水后的硫酸铜粉末能否放在空气 中冷却？ 应怎样冷却？
思考3
如何判断晶体中结晶水已经完全失去了？
思考1
晶体为什么要提前研磨？
使晶体受热均匀, 防止加热晶体 时发生崩溅。
思考2
加热失水后的硫酸铜粉末能否放在空气 中冷却？ 应怎样冷却？
实验七 氯化钡中结晶水含量的测定(气化法)
实验七氯化钡中结晶水含量的测定(气化法)
一、实验目的：
1.学习用气化法测定化合物中结晶水含量的原理和方法
2.通过实验进一步巩固电子天平的使用
二、实验原理：
结晶水是水合结晶物质结构内部的水，当加热到一定温度时，结晶水可完全失去,根据失去结晶水前后结晶物质质量之差即可求出其中结晶水的含量。温度的高低与化合物本身的性质有关。失去结晶水有一定的温度,所以需要加热一定
的时间。BaCl
2·2H
2
O完全失去其结晶水的温度是120-125℃，可用加热气化法进
行测定。
三、仪器及药品：
1.电子天平
2.电热干燥箱
3.称量瓶(40×25mm)
4.BaCl
2·2H
2
O(A.R)试样
四、实验步骤：
1．称量瓶恒重:取2只洗涤干净的40×25mm称量瓶，打开瓶盖放入电热干燥箱中于150～200℃干燥15分钟，取出打开瓶盖，放在干燥器冷却15min，准确称重，记为克。然后重复以上操作，直至恒重为止。两次称量之差不超过0.3mg 即为恒重。
2．取氯化钡样品约1.4～1.5g，平铺在上述恒重的称量瓶中，精密称取，
记为克。将盛有BaCl
2·2H
2
O样品的称量瓶开盖，将盖斜靠瓶口放在干燥箱
中逐渐升温，于150～200℃干燥40分钟，取出后勿盖瓶盖，放在干燥器冷却15min ，准确称重，记为克。然后重复以上操作，直至恒重为止（以后每次干燥15分钟，放在干燥器冷却15min）。由加热前称量瓶和样品的质量，减去加热后称量瓶和无水氯化钡的质量，即为失去水分的质量。
五、数据处理:
六、注意事项：
(1)称取的BaCl
2·2H
2
O样品在放入烘箱前应水平方向轻摇称量瓶,使堆积的
10.2结晶水合物中结晶水含量的测定(一)
思考： ⒈在恒重操作中的加热过程中，我们应注意哪些注意 事项？ ⒉在恒重操作中的冷却过程中，为什么要在干燥器中 进行？ 在加热过程中，应注意：⑴加热温度应控制在 250℃，不能太高(不超过650℃)；⑵加热时间不能太 短(一次约2分钟)；⑶需慢慢加热，防止固体飞溅； ⑷在干燥器中冷却；⑸注意自我保护，避免烫伤。
( H 2O )
5 H 2O 100% CuSO 4 5 H 2O 90 100% 36% 160 90
讨论：如果只知道硫酸铜晶体(CuSO4· 2O)含结晶水， xH 如何测定结晶水的x值？ 不能直接测定结晶水的含量。但可根据结晶水合 物失水前后质量的变化，计算出结晶水合物中所含结 晶水的百分组成或晶体组成。
冷却时放在干燥器中进行，是为了避免在冷却过 程中吸收空气中的水份。
为防止固体飞溅，需在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
导读：P54/学生实验 思考：测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤？ ⒈研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎； ⒉称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩埚质量(m0)； ⒊再称量：称量瓷坩埚+约2 g硫酸铜晶体的质量(m1)； ⒋加热：放在泥三角上慢慢加热，直至蓝色晶体全部 变成白色粉末，并放在干燥器中冷却； ⒌恒重操作：在干燥器中冷却后，称量瓷坩埚+硫酸 铜粉末的质量(m2)；直至两次称量结果相差不超过 0.001 g； ⒍另取硫酸铜晶体，再作一次测定； ⒎数据处理、误差分析、完成实验报告。
结晶水合物中结晶水含量的测定PPT课件
m m m 160
160(
)
X
H 2Байду номын сангаас
CuSO4*xH 2O
CuSO 4
m 18(
)
CuSO 4
m 18(
)
CuSO 4
相对误差
实验值 - 理论值 理论值
100%
（1）偏高的情况 ①加热温度过高或时间过长。 ②加热时晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量。 ③实验前晶体有吸潮现象,坩埚有水。 ④晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的 杂质。
2NH3十3CuO N2十3Cu十3H20 请用下图所示的仪器设计一个简单的实验方案。
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
11.7g
22.7g
18.6g
解得x=5.3。
（5）这次实验中产生误差的原因可能是__B_、__C___（填写字母）所造成。
（A）硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 （B）实验前晶体表面有潮湿
（C）加热时有晶体飞溅出去
（D）加热失水后露置在空气中冷却
练习一、选择题
1.某0.学5刻生度称处量，C天uS平04平·5衡H2.O右时盘，Cu左S盘04放·5砝H2码O晶4 g体，的游质码量在是 ()
结晶水合物中结晶水含量的测定
m(H2O)
实验误差分析：
x m1 m2 160 m2 m0 18
m (CuSO4)
1、加热温度过高或时间过长，固体部分变为黑色
偏大
2、加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚或黏在玻璃棒上
3．发展 (1)原因： ①甲午战争以后列强激烈争夺在华铁路的 修。筑权 ②修路成为中国人 救的亡强图烈存愿望。 (2)成果：1909年 京建张成铁通路车；民国以后，各条商路修筑 权收归国有。 4．制约因素 政潮迭起，军阀混战，社会经济凋敝，铁路建设始终未入 正轨。
二、水运与航空
1．水运 (1)1872年,
[合作探究·提认知] 电视剧《闯关东》讲述了济南章丘朱家峪人朱开山一家， 从清末到九一八事变爆发闯关东的前尘往事。下图是朱开山 一家从山东辗转逃亡到东北途中可能用到的四种交通工具。
依据材料概括晚清中国交通方式的特点，并分析其成因。 提示：特点：新旧交通工具并存(或：传统的帆船、独轮车， 近代的小火轮、火车同时使用)。 原因：近代西方列强的侵略加剧了中国的贫困，阻碍社会发 展；西方工业文明的冲击与示范；中国民族工业的兴起与发展； 政府及各阶层人士的提倡与推动。
（1）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩埚 质量（m0）,精确至0.001g
三大实验--结晶水合物中结晶水含量的测定解读
CuO
黑色
加热温度过高，硫酸铜发生分解，会影响测定结果
6、加热时质量未至恒重就停止
偏小
7、加热后坩埚未放在干燥器中冷却
偏小
8、晶体中混有受热不分解的杂质
偏小
9、坩埚中有受热不分解的杂质
无影响
10、硫酸铜晶体中混有碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）
偏大
11、硫酸铜晶体中混有氢氧化铜（Cu(OH)2）
⒈1摩尔硫酸铜晶体中结晶水含量合理的值是多少？
⒉以下几种情况会产生怎样的误差？
⑴加热硫酸铜晶体时，结晶水没有完全失去。
⑵在冷却过程中，无水硫酸铜吸收了空气中的水份。
⑶加热硫酸铜晶体时，晶体爆溅出去。
⒈ 4.90～5.10 ⒉⑴偏小
⑵偏小 ⑶偏大
作业：化学练习部分 P21/6、7
练习：⒈测定硫酸铜晶体里结晶水的含量，实验步骤为
实验仪器 研钵、药匙、电子天平、瓷坩埚、坩埚钳、泥三角、 煤气灯、玻璃棒、干燥器
三、实验仪器及药品
❖ 仪器分析 质量测定 ✓ 确保结晶水完全失去 加热装置 ✓ 防止飞溅或带出 干燥装置 ✓ 防止重新吸水
二、实验原理
❖ 任务分析
失去结晶水：
✓ 加热硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至晶体完全失去 结晶水
准确称量瓷坩埚+无水硫酸铜的质量
（5）恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到
高三化学实验专题(测定结晶水的含量-测定小苏打-NaHCO3含量)总结
＜
知能梳理
一、硫酸铜结晶水含量的测定
①计算
能引起误差的操作
【例1】根据测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验
C
NaOH溶液的作用是__________ _______，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
）该方案需直接测定的物理量是
】选用滴定法进行测定：
样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为
则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：
】选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。
）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为
X
10
在浓
按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_______________。E处干燥管盛放
国化工专家侯德榜的
____________________：，将样品研细．除去空气中的，假设实验操作均正确，可能的
____________________________________③ 饱和 NaHSO 3
三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉
2）溶液A中的所含溶质为___________________________。
3）物质X应选用_________（填字母）
A、氢氧化钠、双氧水C、铁粉D、高锰酸钾
，可能的原因是
本节课我们学习了：
高中化学-结晶水含量的测定(教师版)
CuSO 4· xH 2O CuSO 4 + xH 2O CuSO 4 650℃
CuO + SO 3
m(CuSO 4 )：m(H
2O) 1:x
160m(H 2O) 18m(CuSO
)
160(m 1 m 2 ) 18m 2
式中： m 1=m(CuSO 4· xH 2O)，m 2=m(CuSO 4)
、实验仪器和装置
1．瓷坩埚、坩埚钳、泥三角
瓷坩埚用于加热或灼烧固体物质， 加热、 灼烧时应放在泥三角上进 行。热的瓷坩埚及坩埚盖取放时要用坩埚钳。
2．干燥器
干燥器用于保存干燥的物质。由普通厚玻璃制成，内有带孔瓷板，
脱水后的白色 CuSO 4粉末和坩埚要放在干燥器里进行冷却， 因为 CuSO 4 具有很强的吸湿性， 在空气中会重新吸水形成水合物。
结晶水含量的测定
知识梳理
、实验原理
结晶水合物受热能够失去结晶水，硫酸铜晶体（蓝色）在
110℃开始失去部分结晶水， 150℃时
失去全部结晶水，生成白色的无水硫酸铜。 650℃硫酸铜分解成黑色的氧化铜。
如无水氯 玻璃盖与容器应与磨砂面保持吻合。 容器内下部装有干燥剂
【知识拓展】
化学干燥剂脱水原理分为两种：
℃与水可逆地结合生成水合物，如氯化钙、硫酸镁等；℃干燥剂与水发生不可逆的化学反
应，生成新的化合物。
注意：选用干燥剂时，必须注意不与被干燥的物质发生化学反应，不溶于被干燥的物质中。三、实验
1．实验操作
（1）研磨：在研钵中用研棒将硫酸铜晶体研碎。
（2）称量：准确称量干燥的瓷坩埚的重量，并记下瓷坩埚的质量m0，并用此坩埚准确称取一定质量已研碎的硫酸铜晶体，并记下坩埚钳和硫酸铜晶体的质量m1。
高中化学-结晶水含量的测定
A．加热胆矾晶体，开始用小火，后逐渐加大用大火加热
B．加热、冷却、称量重复两次即是恒重操作
C．加热后的冷却必须放在干燥器中
D．加热时发现晶体爆溅出坩埚，则估计再加一些
3．在胆矾晶体中结晶水含量测定中，必须用天平测定的质量是（）
①胆矾的质量②无水CuSO4的质量③瓷坩埚的质量④结晶水的质量
【例3】在测定硫酸铜结晶水的试验中：
（1）加热前应将晶体放在_______中研碎，加热时放在_______中进行，加热失水后，应放在___________中冷却。
（2）判断是否完全失水的方法是__________________________。
（3）做此实验，最少应进行称量操作_________次。
时长
1
知识梳理
50mins
2
课堂小憩
10mins
3
典例解析
50mins
4
师生总结
10mins
5
课后作业
40mins
一、实验原理
结晶水合物受热能够失去结晶水，硫酸铜晶体（蓝色）在110℃开始失去部分结晶水，150℃时失去全部结晶水，生成白色的无水硫酸铜。650℃硫酸铜分解成黑色的氧化铜。
CuSO4·xH2O CuSO4+ xH2OCuSO4 CuO + SO3
实验4 五水合硫酸铜结晶水的测定
实验四五水合硫酸铜结晶水的测定
一、实验目的
1、了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法
2、进一步熟悉分析天平的使用
3、练习使用研钵、坩埚、干燥器等仪器
4、掌握沙浴加热、恒重等基本操作
二、实验原理
CuSO
4 1
（1
80℃以下
（2
当要求被加热的物质受热均匀，温度又需高于100℃时，可使用油浴。用油代替水浴中的水，即是油浴。其中甘油浴用于150℃以下的加热，石蜡浴用于200℃以下的加热。
（3）沙浴
沙浴是一个铺有一层均匀的细沙的铁盘。先加热铁盘，器皿的被加热部位埋入细沙中，若要测量沙浴的温度，可把温度计水银球部分埋入靠近器皿处的沙中（不要触及底部）。用煤气灯或酒精喷灯加热沙盘。其特点是升温比较缓慢，停止加热后，散热也比较缓慢。
2、研钵的使用
研钵是用来研磨硬度不大的固体及固体物质混合的仪器。种类有：铁质、氧化铝、玛瑙、瓷质和玻璃等。
使用注意事项
（1）研磨时，应使研杵在钵内缓慢而稍加压力地转动。
（2）大块物质压碎，以免伤及钵和杵。
（3）禁止用研钵研磨撞击时易燃易爆的氧化剂等。
（4）固体量不超过钵体的1/3，以免溅落。
3、坩埚的使用
有：
（
（2
（3
4
（1当（2
（3）要干燥的物质首先盛在容器中，再放置于有孔瓷板上面，盖好盖子。
（4）根据干燥物的性质和干燥剂的干燥效率选择适宜的干燥剂放在瓷板下面的容器中，所盛量约为容器容积的一半。
（5）搬动干燥器时，必须两手同时拿住盖于和器体，以免打翻器中物质和滑落器盖。
四、实验仪器及试剂
分析天平，托盘天平，瓷坩埚，泥三角，烧杯（50mL），电炉，沙浴盘CuSO4·5H2O
高二化学第十章结晶水合物中结晶水的测定教师版(DOC)
学科教师辅导讲义
年 级：高二 辅导科目：化学 课时数：3 课 题
结晶水合物中结晶水的测定
教学目的
1、 理解结晶水含量测定的原理。
2、 掌握恒重操作。
3、 理解测定值与理论值有偏差的原因。
教学内容
一、 知识梳理 (一)实验原理
1．原理：称取一定质量的硫酸铜晶体，将其加热失去全部结晶水后再进行称量，可知道硫酸铜晶体中硫酸铜的质量和水的质量，然后根据硫酸铜和水的摩尔质量计算1 mol 硫酸铜晶体中含多少摩尔结晶水：即
4242()()
:1:()()
m CuSO m H O x M CuSO M H O =
2．CuSO 4·5H 2O 受热时逐步失去结晶水的过程可表示如下：
42CuSO 5 H O • 蓝色
21022H O -−−−→℃CuSO 4·3H 2O 21132H O
-−−−→℃42CuSO H O • 蓝白色
2250H O
-−−−→℃
4CuSO 白色
在250℃以下，CuSO 4·5H 2O 失掉的结晶水是全量的4/5，剩下的1个水分子需要在较高的温度下才能
失去。
(二)实验仪器和装置
1．瓷坩埚、坩埚钳、泥三角。瓷坩埚(图(A))用于加热或灼烧固体物质，加热、灼烧时应放在泥三角(图(B))上进行，如图(D)所示。热的瓷坩埚及坩埚盖取放时要用坩埚钳(图(C))。
2．干燥器。干燥器(图(E))用于保存干燥的物质。由普通厚玻璃制成，内有带孔瓷板，玻璃盖与容器应与 磨砂面保持吻合。容器内下部装有干燥剂(如无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸等)。
(4)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有(填入选项的编号) 。
三大实验--硫酸铜结晶水含量的测定
1
10.2 硫酸铜结晶水含量的测定
高二化学
胆矾(硫酸铜晶体)CuSO
4
·5H2O
明矾(硫酸铝钾晶体)KAl(SO
4)2· 12H2O
结晶水合物
问题
•加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至完全失去结晶水，称得剩余固体质量为3.2克，求硫酸铜晶体的化学式。
一、实验目的：
·x H2O中x的值）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO
4
O
xH CuSO O xH CuSO 2424·+−→−△ 1 mol x mol
二、实验原理
硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）
化学反应加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就是结晶水的质量。计算公式：4
2424218160160
18mCuSO O mH mCuSO O
mH nCuSO O nH x ===需要测定：无水硫酸铜的质量和结晶水的质量
实验仪器
研钵、电子天平、坩埚、坩埚钳、药匙、泥三角、酒精灯、
玻璃棒、干燥器、铁架台（铁圈）
药品
硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）
三、实验仪器及药品
三、实验仪器及药品
仪器分析
❑质量测定确保结晶水完全失去
❑加热装置防止飞溅或带出
❑干燥装置防止重新吸水
四、实验步骤
（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎
）
（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m
）
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m
1
（4）加热灼烧：加热瓷坩埚（边加热边搅拌）至蓝色晶体全部变为白色粉末（5）干燥冷却：并放入干燥器中冷却
（6）称量并进行恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到两次称量误差不得超
）过0.001g（结晶水已经完全分解），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m
结晶水含量测定
四、实验步骤
4.冷却：将坩埚放在干燥器里冷却。 4.冷却：将坩埚放在干燥器里冷却。 冷却 5.称量 坩埚+无水硫酸铜的质量（ 5.称量：坩埚+无水硫酸铜的质量（m3）。 称量： 6.恒重： 6.恒重：m4。 恒重 7.计算 化学式中n的实验值。 7.计算：化学式中n的实验值。 计算：
“四称”、“两热” 四称” 四称 两热”
现有某硫酸铜晶体[CuSO4·nH2O] ，如果要求 现有某硫酸铜晶体 出该晶体中结晶水n的值 的值， 出该晶体中结晶水 的值，应根据什么原理来 进行测定呢？ 进行测定呢？
一、测定原理
如何计算结晶水n的数值？ 如何计算结晶水 的数值？ 的数值 CuSO4·nH2O △ CuSO4 + nH2O 1mol nmol
需测定的量 m(CuSO4) M(CuSO4) ∶ m(H2O) M(H2O) = 1∶n ∶ 固定值
怎样测定水的质量？ 怎样测定水的质量？
用浓硫 酸吸水
用碱石 灰吸水
将水冷凝 将水冷凝
实际实验中水的质量是间接计算出来的。 实际实验中水的质量是间接计算出来的。 CuSO4·nH2O的质量 的质量 CuSO4的质量
102结晶水合物中结晶水含量的测定硫酸铜晶体结晶水含量的测定定量实验方法重量法?现有某硫酸铜晶体cuso4nh2o如果要求出该晶体中结晶水如果要求出该晶体中结晶水n的值应根据什么原理来进行测定呢
高中化学-结晶水含量的测定(教师版)
一、实验原理
结晶水合物受热能够失去结晶水，硫酸铜晶体（蓝色）在110℃开始失去部分结晶水，150℃时失去全部结晶水，生成白色的无水硫酸铜。650℃硫酸铜分解成黑色的氧化铜。
CuSO 4·xH 2O −→−∆
CuSO 4 + xH 2O
CuSO 4 −−→−℃
650 CuO + SO 3
x O H m CuSO m :118
)
(160)(24=：
24160m(H O)
x 18m(CuSO )
=
2
2118)
(160m m m x -=
式中：m 1=m(CuSO 4·xH 2O)，m 2=m(CuSO 4)
二、实验仪器和装置
1．瓷坩埚、坩埚钳、泥三角
瓷坩埚用于加热或灼烧固体物质，加热、灼烧时应放在泥三角上进行。热的瓷坩埚及坩埚盖取放时要用坩埚钳。 2．干燥器
干燥器用于保存干燥的物质。由普通厚玻璃制成，内有带孔瓷板，玻璃盖与容器应与磨砂面保持吻合。容器内下部装有干燥剂（如无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸等）。
脱水后的白色CuSO 4粉末和坩埚要放在干燥器里进行冷却，因为CuSO 4具有很强的吸湿性，在空气中会重新吸水形成水合物。
结晶水含量的测定
知识梳理
()
1220160(m m )18m m --【知识拓展】
化学干燥剂脱水原理分为两种：
℃与水可逆地结合生成水合物，如氯化钙、硫酸镁等； ℃干燥剂与水发生不可逆的化学反应，生成新的化合物。
注意：选用干燥剂时，必须注意不与被干燥的物质发生化学反应，不溶于被干燥的物质中。
三、实验
1．实验操作
（1）研磨：在研钵中用研棒将硫酸铜晶体研碎。
（2）称量：准确称量干燥的瓷坩埚的重量，并记下瓷坩埚的质量m 0，并用此坩埚准确称取一定质量已研碎的硫酸铜晶体，并记下坩埚钳和硫酸铜晶体的质量m 1。
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2018年11月 民本中学 张萍
一、结晶水含量测定的原理
硫酸铜晶体
无水硫酸铜
引入
CuSO4·xH 2O △CuSO4 xH 2O
加热晶体至晶体
3.2/160 完（全5失-去3结.晶2）水，/18 固体前后质量差 就是结晶水的质 量 。
一、结晶水含量测定的原理 CuSO4·xH 2O △CuSO4 xH 2O
m m ( ) CuSO4·xH 2O
CuSO 4
x
18
mCuSO 4
பைடு நூலகம்
160
作业:校本作业p15-16
实验数据的记录和处理
x m1 m2 160 m2 m0 18
名称
瓷坩锅质量（m0） 瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1） 瓷坩埚+无水硫酸铜粉末的质量（m2）
硫酸铜晶体的质量（m1—m0） 无水硫酸铜粉末的质量（m2—m0）
4、测定硫酸铜晶体结晶水含量时，下列实验操 作可能引起测定结果偏高的是（ A ） A、灼烧晶体，有少量晶体飞溅 B、坩埚里有少量受热不分解的杂质 C、两次加热前后固体的质量差大于0.001g即停 止加热 D、加热胆矾晶体后，无水硫酸铜在潮湿的空气 中冷却
思考下列情况对硫酸铜结晶水含量测定实 验结果的影响 1、加热时有晶体溅出 偏大 2、加热不彻底造成硫酸铜晶体未失去全 部结晶水 偏小 3、失去结晶水后未放入干燥器中冷却 偏小 4、取用的样品中混有前面同学操作后的 无水硫酸铜 偏小
结晶水的质量（m1—m2）
质量(g)
第一次
第二次
44．520 44．670
47．020 46．070
48．358 47．004
2.500
3.688
1.550
2.334
0.950
1.354
用表格数据计算X值；第一次： 5.45 ，第二次： 5.16 ，平均值： 5.31
实验误差=
= 6.1%
药品：硫酸铜晶体（CuSO4·X H2O）
以下说法是正确还是错误 1、加热时不断用玻璃棒搅拌。正确
2、加热时晶体溅出坩埚，再加一些胆矾。错误 3、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程
重复2次。错误 4、某学生因实验误差太大，实验报告中参考
了邻座同学的数据。错误
1、测定结晶水合物中结晶水时，不
需要用的仪器是（ A ）
A、烧杯
B、坩埚
C、酒精灯 D、电子天平
（1）称量： 准确称量一干燥洁净的坩锅质量（m0） （2）称量：准确称量坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1）
（3）加热：加热坩埚 （边加热边搅拌） 至蓝色晶体全部变为白色粉末
（4）称量：在干燥器中冷却后，准确称量坩埚+无水 硫酸铜的质量
（5）恒重操作： 再加热，再冷却，再称重，
直到连续两次称量结果相差不超过0.001g，
实验仪器
研钵、电子天平、坩埚、坩埚钳、泥三角、 药匙、酒精灯、玻璃棒、干燥器、三脚 架（铁架台）
mCuSO 4
160
m m m 1
( CuSO 4
x CuSO 4·xH 2O
) CuSO 4
160
18
m m ( ) CuSO4·xH 2O
CuSO 4
x
18
mCuSO 4
160
mm m ( ) CuHSO24O·xH 2O
CuSO 4
18 18
二、实验方案
实验准备 研磨 在研钵中用研棒将硫酸铜晶体研碎
2、在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，判断胆 矾加热完全失去结晶水的依据是（ C ） A、加热时无蒸汽逸出 B、胆矾晶体由蓝变白 C、固体质量不再减小 D、固体质量不断减小
3、下列关于硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作 要求，错误的是（ D ） A、硫酸铜晶体要慢慢加热 B、加热后的无水硫酸铜要在干燥器中冷却 C、需要进行恒重操作 D、恒重操作后无需另取晶体再做一次测定
泥三角上，用酒精灯慢慢加热，同时用 玻璃棒 轻轻
搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体变成白色粉
末，且不再有水蒸气逸出。 4、冷却 将坩埚放在干燥器里冷却。
5、称量 将坩埚放在电子天平上称量，记下坩埚和无
6、水恒硫重酸操铜作的重总复质加量热m、2。冷却、称量 连续两次称量质
量相差不超过 0.001g 。
（6）计算：
称量坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2）
x m1 m2 160 m2 m0 18
1、研磨 在 研钵 中将硫酸铜晶体研碎。
2、称量 准确称量坩埚的质量m0, 用 坩埚 在电子天平上准确称量2.000g的硫酸铜晶体，
记下坩埚和硫酸铜晶体的总重量m1。 3、加热 将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的