1.1元素周期表教案课时2

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精品教案元素周期表(第二课时)

《元素周期表》郑怡10101570104 一、教学内容分析《元素周期表》选自人教版高中《化学》（必修二）第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》。

本节课为《元素周期表》第二课时，以元素的性质与原子结构为主要教学内容。

物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,也是中学化学教学的重要内容.通过学习这部分知识,可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳,从理论进一步加深理解.同时作为基础元素化学的理论指导,也为学生继续学习打下理论基础.本章内容虽然是理论性知识,但教材结合元素化合物知识相互融合,这对于学生理解和掌握是很有利的。

二、学情分析在初中化学，学生虽然已经知道元素周期表结构，学生的每本书的最后也附有元素周期表的彩图。

但那时学生们所学的元素彼此是独立的。

而高中学习本节之前，老师也相应地提到过不少的元素周期律，但并没有明确指出此为元素周期律。

通过上一课时的讲解学生们已经明确地知道了元素周期表的基本结构、元素周期表的编排原则以及元素的原子结构与其在周期表中的位置关系。

但对于同主族元素随着原子核外电子排布呈周期性变化还理解不够深入和全面，关于应用周期律还没有涉及。

三、教学目标（一）知识与技能目标1、通过对有关数据和实验事实分析，了解原子结构与元素性质之间的关；。

2、通过碱金属单质与水反应、卤素单质与氢气反应、卤素单质间的置换反应来感知主族元素的递变规律；3、通过对同主族元素性质的金属性与非金属性的递变规律的归纳，能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。

（二）过程与方法目标1、通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力；2、通过案例的探究，激发学生主动学习的意识，并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法；3、通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表的分析、处理数据能力。

高中化学必修二教案-1.1元素周期表2-人教版

元素周期表教学设计教学目标知识与技能1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。

3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。

过程与方法1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。

2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。

情感态度与价值观1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。

2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

教学重难点重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。

元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。

因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。

通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。

为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。

教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。

高中化学1.1.1元素周期表教案

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表学习目标1.掌握元素周期表的结构。

2.了解元素周期表的发展史。

学习过程一、元素周期表的历史第一张元素周期表二、元素周期表的编排原则1.根据下表前18号元素在现行元素周期表中的排布,每一横行排布特点是什么?每一纵行排布特点是什么?思考其编排原则是什么?2.原子序数:按照元素在周期表中的给元素编号。

原子序数===。

三、元素周期表的结构1.请同学们带着下列问题,阅读课本第4~5页(1)周期:。

族:。

(2)现行元素周期表的周期是如何划分的,每个周期含有多少种元素,你能根据前六个周期中所含元素种类推断第七周期若排满可以容纳多少种元素吗?(3)现行元素周期表中的族是如何划分的,找出这些族都在哪一纵列,如何书写族名称?2.【微课展示】写出:(1)元素周期表结构的三个关键点:(2)元素周期表中的三个规律:3.如何确定元素在周期表中的位置?例:判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。

随堂检测1.已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期?第几族?2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的()A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数3.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是() A.B.C.D.4.相邻周期同一主族的两种元素的原子序数差可能为几,同一周期ⅡA、ⅢA的两种元素的原子序数差可能为几?5.已知元素的原子序数,可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A.①③B.②③C.①②③D.②③④6.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A.①②B.①③C.②③D.③④7.下列说法中正确的是()A.现行元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都≥4D.同周期元素的电子层数相同参考答案学习过程一、1869俄门捷列夫元素相对原子质量化学性质相似二、1.每一横行原子电子层数相同。

人教版高中化学必修二 1.1元素周期表第3课时(教案2)

化学式
与水的反应
与碱的反应
F2
2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（剧烈）
很复杂
Cl2
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反应）
Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
Br2
Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯气跟水的反应更弱一些）
Br2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O
I2
I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反应）
F2＋H2＝2HF(氟化氢)
Cl2
在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定
Cl2＋H2＝2HCl(氯化氢)
Br2
在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定
Br2＋H2＝2HBr(溴化氢)
I2
持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解
I2＋H2＝2HI(碘化氢)
卤素单质与水、碱反应的比较
3．砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（）
A．HAt很稳定B．AgAt易溶于水C．砹易溶于有机溶剂D．砹是白色固
4．下列叙述正确的是( )
A.卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性
B.某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
课题
第一节元素周期表（第三课时）
三
维
目
标
知识与
技能
掌握卤族元素的性质与原子结构的关系
过程与
方法
1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。
2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。
情感态度与价值观
1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。
2、培养理论联系实践的能力。

(word完整版)高中化学1.1《元素周期表》教案新人教版必修2

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表三维目标知识与技能1、初步掌握周期表的结构。

2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。

过程与方法 1、引导学生自主学习：认识周期表的结构。

2、自主探究：探究IA 、元素原子结构与性质的关系。

情感、态度与价值观 1、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

2、使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点教学重点 1、周期表的结构。

2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。

教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系。

教具准备多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钻玻璃、小烧杯、酚酞试液、教学过程一、元素周期表绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。

原子序数一核电核数一核内质子数一核外电子数。

（一）、兀素周期表编排原则：图1 — 1门捷列夫1、按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数：2、把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做周期 _________________________________________________________________________ ; 3、把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做族 _________________________________________________________________________（二）、元素周期表的结构! IIHIit：-La 11l 曲IMU Rf IftmlIII*)i|U4 • 11r*i II” MEHUoin 扣(ii m Znw 艸05!<■ Ag ” Cd忸IU T -fIIL4 Z Aiin iig,會星1芋T.■ Lt JU肿19.第殆h. Pri 杷IU5L 42 |B ：RIII*IV ATA V 1 L尊eC7 N込tD# F M nju1201Ifi.oi 1'! M 屯Al!铝心如SI l 占Fa 16 3曬(1 A和屮lUf{・.J擁1.11植即Eft如H?4l>2 加艸111wHl 触Ti is r 1濟国u ( ftill LI HS.TI2L«pi J &JWTI htT ru M 3 Fil thi 1? Af fi? 咖33?.：liw121 L«I MlNa 、K 等。

2017-2018学年人教版必修2 第1章第1节元素周期表(第2课时) 教案

[讨论板书]（2）化学性质
①碱金属元素原子的最外层电子数相同、均为一个电子，它们化学性质相似；
②它们都能与O2等非金属单质及水反应，产物中均显+1价。
③不同：随着核电荷数增加，它们的电子层数增多，原子核对最外层电子的引力减弱，所以它们的化学性质也有差异。Li→Cs越来越活泼，金属性增强。
[教师]碱金属在化学性质上有相似和不同。它们的物理性质又怎样呢？是否也有相似和不同，根据书本第7页的表，归纳碱金属的物理性质及变化规律。
教案编号：授课日期：
课题
第1节元素周期表（第2课时）
课型
新课
教学目标
1、知识与技能：初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素的性质递变规律的能力。
2、过程与方法：自主学习、归纳总结同主族元素的性质；自主探究元素性质与原子结构关系以及同主族性质递变规律。
3、情感态度与价值观：逐步养成勤于思考，勇于探究的科学品质，培养理论联系实际的科学观念和科学态度；树立事物变化是量变引起质变的辨证唯物主义观点。
【预测】金属钾的性质
[演示]演示钾与水反应的实验
[总结]浮、熔、游、响、红；K轻微爆炸；钠、钾都易和水反应，钾比钠反应剧烈。
[演示]演示钾与氧气的反应。
[总结]①都熔化成银（银白）色小球，但钾先燃烧；
②颜色不同；
③钠、钾都易和氧气反应，钾比钠反应剧烈，钾更易与氧气反应。
[思考]通过实验我们知道钠和钾都能和O2、H2O等反应，在反应中Na、K失电子表示出还原性，但钾更易发生反应。碱金属性质为什么会相似呢？又为什么有不同呢？你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？
课堂小结
课后作业
板书设计
1、碱金属元素
（1）原子结构

§1.1元素周期表导学案(2)

A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数
5．应用：①做核燃料；②制造氢弹；③测定文物的年代。
我的难点与疑惑
学生反思
作业
预习下一节导学案和完成《名师一号》第2课时卤族元素核素
元素名称
氟
氯
溴
碘
单质化学式
颜色
状态
卤素单质的物理性质变化规律:颜色逐渐,密度逐渐,熔、沸点逐渐.
(3)卤素单质与氢气反应:
条件
产物稳定性
化学方程式
F2
Cl2
Br2
I2
结论
随着核电荷数的增加，卤素单质与H2反应的变化
①剧烈程度逐渐；②生成HX的稳定性逐渐；
③生成HX的条件由到；④HX的水溶液的酸性逐渐。
34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453
元素的近似相对原子质量
35×75.77%+37×24.23%=35.4846
②同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同，物理性质有差异（主要表现在质量上）。
【例】
氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）
拓展：⑤除氟外，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐。
（4）卤素单质间的置换反应实验
实验
现象
化学方程式
1.将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置
①
②
2.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置

元素周期表教案(第1课时)2

第一节元素周期表第1课时[教学目标]（一）知识与技能：了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系（二）过程与方法：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

（三）情感态度价值观：通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。

[教学重点、难点]周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。

[教学方法] 导学探究法[教学过程][引入] 自编谜语：一幢住宅楼，上下共七层；单元一十八，每格一个家。

（打一化学用表）[板书]一、元素周期表[讲解]按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：[板书] 原子序数═核电荷数═质子数═核外电子数[科学探究]1．画出1－18号元素原子的结构示意图。

2．分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。

3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。

[板书]（一）元素周期表编排原则：1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。

2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。

3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。

[过渡]下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第4页的内容。

[板书] （二）元素周期表的结构[指导阅读]1、周期周期（个横行，个周期）______（个）第1周期（共种元素）______（个）第7周期，目前发现种元素第2周期（共种元素）第3周期（共种元素）第4周期（共种元素）第5周期（共种元素）第6周期（共种元素）______（个）2．族归纳总结：七主七副七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副八和零。

过渡元素：[讲解]周期表中还有些族还有一些特别的名称。

例如：第IA 族：碱金属元素第VIIA 族：卤族元素 0族：稀有气体元素[随堂练习]1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）2．指出原子序数为5、19、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）3．原子序数为x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族，则原子序数为x ＋1的元素可能处在第（）A ．ⅢA 族B ．ⅠA 族C ．ⅠB 族D ．ⅢB 族4．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB 2型化合物的是 ( )A.12和17B.13和16C.11和17D.6和85．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。

人教版高中化学必修二：1.1元素周期表 (第2课时) 教案

A.①②⑤⑥B.①②④⑥C.②③④⑥D.②③⑦
4、向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )
A.氯水B.氯酸钾C.氯化钠D.四氯化碳
5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
9、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。
A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦
7、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的
A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气
C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水
8、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）
A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO3
学情分析
高一理（1）：学生在知识基础上，依据知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找出常用元素的相关信息，但对元素原子结构的关系还没有更深的了解。在学生状态上，由于刚开学，而且刚分班，学生对学习的积极性较高。
三维目标
知识与能力
1.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。
2.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。
A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl-C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
6、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是( )

高中化学必修二 1.1元素周期表第1课时(教案2)

3．写出K、Na与水反应的方程式
、
（思考）两者性质有什么相似之处和不同之处？是哪一个比较活泼？与原子结构有关吗？
4．（2004年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）
A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+
5．已知某元素R原子的质量数是A，其阴离子Rn-含有x个电子，则m g Rn-中含有中子的物质的量是mol。
【理解应用】据周期表结构，推测原子序数为85号的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？
【案例分析】推测元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，减5次后小于32，为第6行，第六周期；推测在哪一族：第六行的最后一列元素应为第32个，从减出的数据为31可以推出它是在第17列，为第VIIA族。
【阅读思考】阅读教材P13页倒数第一自然段，通过周期表，我们还可以了解元素的哪些信息？
元素周期
表结构主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族
族副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族
零族（18列）
第VIII族（8、9、10列）
课后反思
通过元素周期表结构的了解，让学生理解元素周期表与原子核外电子的排布规律，理解原子核外电子的排布的周期性，从而为学生学习元素性质的周期律埋下伏笔。
【总结陈述】在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。排在周期表第六行，第三列。
与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。
【交流】
（1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。

第一节元素周期表第2课时教案

必修2 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时教学目标：（一）知识与技能：原子核外电子排布规律（二）过程与方法：掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。

（三）情感态度价值观：通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性教学过程：[复习引入] 上节课我们研究了原子核，知道原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？[提示]核外电子做高速运动，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。

[板书]二、原子核外电子的排布（一）核外电子运动特征[科学探究]根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征①核外电子的质量：9.10×10-31kg②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m[结论]质量小，运动速度极快，运动空间范围小。

[过渡]在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，请阅读书本12页的1、2小节。

[板书]（二）核外电子分层排布[板书]（三）核外电子排布的规律1、电子总是从能量最低的电子层排起,然后由里往外排[思考与交流]看表2总结每层最多可以排布的电子数目？[板书]2、各层最多能容纳的电子数目为2n2（n为电子层数）[练习]请分别画出9号氟元素和19号钾元素的原子结构示意图？[指导讨论]分析钾原子的核外电子排布是2，8，8，1而不是2，8，9的原因。

[板书]3、最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。

[讲解]在运用中我们必须注意，这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。

高中化学必修二教案-1.1元素周期表9-人教版

《元素周期表》（第二课时）教学设计一、教材分析物质结构和元素周期律是中学化学教学的重要内容，而元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

元素周期表在初中化学中已有简单介绍，本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后，引导学生思考原子结构与元素性质的关系，得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论。

在教学时可将本节教材分为四个课时，第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系；第二、三课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系；第四课时小结元素性质与原子核外电子排布密切相关时，学习核素及同位素概念。

二、学情分析在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中，学生对元素周期表简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，结合学生过往已有的知识，本节课将从实验出发，以一系列的实验事实凸显元素的原子结构（尤其是最外层电子数）与化学性质之间的密切联系，丰富学生对元素周期表的认识。

教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出，这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳；归纳出“相似性、递变性”规律，从同一主族元素化学性质归纳出结构与性质的关系，要求学生有较为全面的思维能力，能够充分挖掘未知的潜在性规律。

三、教学目标1、知识与技能：（1）通过实验现象以及相关的实验事实，认识原子结构相似的同一主族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性；（2）了解元素“位、构、性”三者的关系；（3）通过“阅读探究、交流研讨”等活动，培养学生对实验结果的分析和总结的能力。

2、过程与方法（1）通过“活动探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；（2）通过“阅读探究、交流研讨”等活动，培养学生获取并整合信息的能力。

3、情感态度和价值观培养学生实事求是的科学素养，形成结构决定性质的归因思想。

四、教学重点、难点1、教学重点：元素化学性质与原子结构的关系。

2、教学难点：元素性质的相似性和递变性，“位、构、性”三者的关系。

高中化学1.1元素周期表第2课时教案新人教版必修2-图文

高中化学1.1元素周期表第2课时教案新人教版必修2-图文第一节元素周期表(第2课时)教学目标 1 了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。

累计课时 2 具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。

元素性质的递变规律元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系实验：钾钠与水反应实验1-1 课时安排 1 教学重点教学难点教学准备一、复习导入：练习讲评导入新课：我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。

二、自主学习完成“科学探究” 三、推进新课 [思考与交流]1通过观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗？ [实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。

同钠与氧气的反应比较。

[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。

同钠与水的反应进比较。

[归纳与整理] 二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质 1、与非金钠钾属的反应与氧气的反应 Li＋O2 Na＋O2 与水的反应 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

2、与水的反应 K＋H2O Na＋H2O 除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。

[小结] 2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性: [思考与交流] 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。

你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）课堂练习1:例题1 变式1 [阅读教材]第7、8页典型的非金属-----卤素看看他们的性质与原子结构间是否存在联系？[归纳与整理] （三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。

高中化学必修二教案-1.1元素周期表20-人教版

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时一、教材分析本节内容是人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时的教学内容，主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系，使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元素强弱的判断依据。

本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。

二、教学目标:1、知识与技能：1）通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；2）知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。

2、过程与方法：1）会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；2）使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。

3、情感态度价值观：学会合作学习三、教学重难点1、推测同主族元素性质的递变规律。

2、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据四、学情分析因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解，所以，本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。

五、教学方法启发、阅读、讨论、练习、探究等六、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）情境导入、展示目标〔提问〕碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？教师：这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。

大家看本节的目标、重点、难点。

然后看第一个探究问题，碱金属的递变规律。

我们已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。

设计意图：提出问题，吸引学生的注意力，明确学习目标。

（三）合作探究、精讲点拨探究点一：碱金属元素的有什么样的递变规律？教师：大家提的问题提得都很棒，多媒体展示碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。

现在同学们回答：我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？学生：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。

人教版高中化学必修二：1.1元素周期表教案

教学过程一、课堂导入原子是构成物质的一种基本微粒，物质的组成、性质和变化都与原子结构有密切的关系。

元素的性质与元素在周期表中的位置有很大的关系。

今天让我们一起学习一下元素周期表、元素周期律。

二、复习预习1、复习1到20号元素符号2、复习元素的概念三、知识讲解知识点1 元素周期表1．编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．。

（周期序数＝原子的电子．．．．．．的各元素从左到右排成一横行层数）③把最外层电子数相同．．。

．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数2．横行为周期纵列为族3．结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）长周期第五周期 5 18种元素周第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体知识点2 元素的性质与原子结构1.ⅠA族(碱金属)元素的性质与原子结构1)原子结构（Li-Cs）：最外层电子数均为1；原子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大；2)元素单质的物理性质（Li-Cs）：密度有增大的趋势，但ρ(Na)__>__ρ(K)熔沸点逐渐减小3)元素单质的化学性质（Li-Cs）：①②与O2反应：从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。

③与H2O(或酸)的反应：从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。

④最高价氧化物对应水化物的碱性：碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。