2018年武汉工程大学840有机化学考研大纲硕士研究生入学考试大纲
考研《有机化学(III)》(专业学位)考试大纲
科目代码、名称:
专业类别：
□学术型√专业学位
适用专业:
制药工程专业学位
一、基本内容（其中实验约占20%）
1.绪论
有机化合物的特性；有机化合物中的化学键、价键理论，碳原子的电子结构和原子轨道的杂化；σ键、π键的电子结构及反应性能，有机化合物的结构式及其书写方法，有机化合物的官能团及其分类；Bronsted酸碱理论与Lewis酸碱理论。
3.《有机化学实验》（第二版），单尚，强根荣，金红卫，化学工业出版社，2014。
4.炔烃和二烯烃
炔烃的结构与命名。化学性质：①加成反应：加氢、亲电加成(加卤素、加卤化素，加水)；②氧化反应；③活泼氢反应；④炔烃的制备与鉴别。
二烯烃的分类和命名。共轭二烯烃的化学性质：①加成反应(1,4及1,2加成)；②Diels-Alder反应。
5.脂环烃
脂环烃的分类、命名。环已烷及其衍生物的构象。环烷烃的化学性质：取代反应，加成反应，氧化反应，环烯烃和环二烯烃的反应。
二、考试要求（包括考试时间、总分、考试方式、题型、分数比例等）
考试时间：3小时
总分：150分
考试方式：闭卷笔试
题型、分数比例：填空题40分、选择题20分、简答题60分（包括有机合成、反应机理解释）、推测化合物结构30分
三、主要参考书目
1．《有机化学》（第四版）高鸿宾，高等教育出版社，2005。
2．《基础Байду номын сангаас机化学》（第三版）邢其毅主编，高等教育出版社，2005。
6.芳香烃
芳烃的结构与命名。化学性质：①亲电取代反应；②氧化反应（侧链氧化）；③侧链取代；④亲电取代：反应历程，定位规则及活化作用，理论解释(电子效应，空间效应)，双取代基定位规则及理论解释，定位规则的应用。
2018年武汉工程大学硕士研究生入学考试
2018年武汉工程大学硕士研究生入学考试《流体力学》考试大纲一、考试要求要求考生全面系统地掌握本学科专业基础知识和专业业务综合知识，并且能运用所学的基本理论和实验技能，说明和解决实践中的相关问题。
考试为笔试、闭卷形式。
重点考察学生对基本概念、基本公式、基本计算方法的掌握和应用能力。
避免单纯的死记硬背，更多地强调理解及想象能力。
二、考试内容（一）绪论1.流体力学学习的相关问题2.流体的连续介质模型3.流体的主要物理性质4.牛顿流体和非牛顿流体基本要求：1.理解连续介质与理想流体的概念和在流体力学研究中的意义；2.理解流体的主要物理力学性质，重点掌握流体粘滞性、牛顿内摩擦定律及其适用条件；3.掌握物理量的基本量纲、基本单位及导出量的单位。
（二）流体静力学1.作用在流体上的力2.流体静力学基本方程及静止流场基本特性3.某些流体静力学基本问题4.液压机械工作原理基本要求：1.理解质量力、表面力的定义，掌握其表示方法；2.掌握静压强及其特性与压强的国际单位及量纲；3.掌握静压强基本公式、静压强分布图；4. 理解测压管水头、位置水头和压强水头及等压面的概念；5. 掌握作用于平面上液体总压力与曲面上流体总压力的计算方法。
（三）流体动力学基础1.描述流体运动的两种方法2.流体运动中的几个基本概念3.连续性方程4.伯奴利方程式及其应用5.动量方程式及其应用6.动量矩方程式基本要求：1.了解描述流体运动的两种方法和迹线与流线的概念，掌握欧拉法质点加速度的表达式；2.理解总流、过流断面、流量、断面平均流速的概念及恒定流与非恒定流、均匀流与非均匀流；3.掌握总流的连续性方程；4.理解能量方程各项的意义；5.掌握恒定总流的能量方程、动量方程及其与连续性方程的联合应用；6.了解Navier-Stokes方程物理意义和实际应用。
(四) 相似和量纲分析1.相似原理2.π定理和量纲分析的应用基本要求：1.掌握流体力学中的基本量纲及分析流体力学方程中量纲和谐的方法；2.了解力学相似原理的基本含义，理解几何相似、运动相似、动力相似；3.了解π定理内容，熟悉佛汝德准则和雷诺准则的物理意义。
2022年武汉工程大学840有机化学考研真题电子版
武汉工程大学2022年全国硕士研究生招生考试考试科目代码及名称： 840 有机化学一、填空（本大题共15 小题，每空2分，共32 分）1．下列化合物无手性的是（）2. 2021年度Nobel 化学奖授予了Benjamin List和David MacMillan两位化学家，其主要科学成就是（）A. 石墨烯B. 金属有机框架C. 不对称有机催化D. 重组蛋白疫苗3．下列负离子亲核性最强的是（）4．乙醛、乙酸、乙醇和乙酰胺的沸点高低次序为（）A. 乙醛、乙酸、乙醇和乙酰胺；B. 乙酰胺、乙酸、乙醇和乙醛C. 乙酰胺、乙酸、乙醛和乙醇；D. 乙酰胺、乙醛、乙酸和乙醇5. 下列化合物中立体结构相同的一组化合物是（）6.下列化合物具有芳香性的是（）7. 下列化合物的酸性强弱次序为（）A.对硝基苯酚；B.对硝基苯甲酸；C.对甲基苯酚；D.间硝基苯甲酸8．按碱性强弱排列下列化合物（）A.苯胺；B.吡啶；C.吡咯；D.二甲胺9．下列化合物中能发生碘仿反应的是（），能和饱和亚硫酸氢钠水溶液加成的是（）10.下列化合物与AgNO3/EtOH反应，速度由快到慢依次排列为（）A. (CH3)2CHBr;B. CH3CH2CH2Br;C. (CH3)3CCl;D. CH2=CHBr11. 分子式为C4H10O的化合物的核磁共振图谱为：δ 0.9 (d, 6H), 3.5 (s, 3H), 4.0 (m, 1H)，其结构式为（）A.甲基异丙基醚;B.甲基正丙基醚;C.乙醚;D.正丁醇12. 下列哪些反应能增长碳链？（）A. 碘仿反应;B. 羟醛缩合反应;C. 康尼查罗反应;D. 银镜反应13．格利雅试剂与醛酮反应，其作用机理是（）A.亲电加成;B. 亲核加成;C. 亲电取代;D. 亲核取代14. 下列化合物中能够形成分子内氢键的是（）A.邻甲基苯酚;B. 对甲基苯酚;C.对羟基苯甲酸;D. 邻羟基苯甲酸15. 三氯乙酸的酸性大于乙酸，主要是由于氯原子（）的影响A. 共轭效应;B. 吸电子诱导效应;C. 给电子诱导效应;D. 空间效应二、完成反应式（本大题共6小题，每空2分，共26分）三、用化学方法区别下列各组化合物（本大题共3小题，每题5分，共15分）1．丙烷、环丙烷、丙烯和丙炔；2．氯乙烯、3-氯丙烯和氯化苄；3． -苯乙醇、β-苯乙醇、苯乙醛和苯乙醚四、根据要求合成下列化合物：（本大题共6小题，每题5分，共30分）6. 以乙醇为原料，经丙二酸二乙酯法合成己酸五、简述题（本大题共3小题，第1题12分，第2、3题各10分，共32分）1、以苯酚、硝基苯和溴苯为例，用共振结构式解释苯环上亲电取代反应的定位规律六、结构推导（15分）有一未知物A经元素分析：C 68.13%，H 13.72%，O 18.15%，测得相对分子质量为88.15；与金属钠反应可放出氢气，与碘和氢氧化钠溶液反应可产生碘仿；该未知物的1H NMR谱为：δ 0.9 (d, 6H), 1.1 (d, 3H), 1.6 (m, 1H), 2.6 (s, 1H)，3.5（m, 1H）。
2018年化学考试大纲
2018年化学考试大纲D①②③④了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
⑤了解焓变（A^O与反应热的含义。
⑥理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
⑦理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
⑧了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
(1)化学反应速率和化学平衡①了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
能正确计算化学反应的转化率（《)。
②了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
③了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
④掌握化学平衡的特征。
了解化学平衡常数（K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
(2)电解质溶液①了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
③了解水的电离、离子积常数。
④了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积（^p)的含义，能进行相关的计算。
(3)以上各部分知识的综合应用。
1.常见无机物及其应用(1)常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）①了解常见金属的活动顺序。
②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
③了解合金的概念及其重要应用。
(2)常见非金属元素（如H、C、N、0、Si、S、Cl等）①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
硕士研究生招生考试大纲Word版
硕士研究生招生考试大纲有机化学Ⅰ.考试性质有机化学考试是为招收药学各专业的硕士研究生而设置具有选拔性质的考试科目，其目的是科学、公平、有效地测试考生是否具备继续攻读药学各专业硕士学位所需要的有机化学基础知识和基础技能，评价的标准是高等学校药学专业优秀本科毕业生能达到的及格或及格以上水平，以利于择优选拔，确保硕士研究生的招生质量。
Ⅱ.考查目标有机化学考试范围为大学本科阶段有机化学所学内容。
要求考生系统掌握有机化学基本理论、基本知识和基本技能，能够运用所学的基本理论、基本知识和基本技能综合分析、判断和解决有关理论问题和实际问题。
Ⅲ.考试形式和试卷结构一、试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
二、答题方式答题方式为闭卷、笔试。
三、试卷内容结构有机化合物命名约20%有机化学反应约33%有机化合物合成约24%有机反应机理约11%有机化合物结构约12%四、试卷题型结构根据结构式命名或据名称写出结构式，每小题2分，共15题，共30分写出反应的主要产物，每空2分，共25空，共50分从指定原料制备指定的化合物，每小题6分，共6题，共36分简答题，每小题4分，共4题，共16分推导题，每小题6分，共3题，共18分五、考查内容（一）绪论有机化合物的定义，有机化学的研究对象、特点；共价键的键参数：键长、键角、键能和键离解能；键的极性与极化性，分子的极性；共价键断裂的方式：均裂与异裂。
有机化合物的分类，常见官能团的名称与结构，表示方法：分子式、构造式。
有机化合物分子结构研究的一般方法，红外光谱，核磁共振谱，质谱在结构测定中的基本原理与用途。
有机酸碱概念，亲核性试剂，亲电性试剂。
学习现代共价键理论的基础知识。
（二）烷烃和环烷烃烷烃的分类、命名（普通命名法、习惯命名法），重要烷基的中英文名称。
烷烃的异构现象：构造异构、构象异构及其表示方法。
烷烃的化学反应：氧化和燃烧、热裂、甲烷的卤代反应。
理解反应机理在有机反应研究中的重要意义，自由基链反应机理的特点，认识反应过程中的能量变化，反应热、活化能、相对反应活性、过渡态等。
武汉工程大学2018年研究生考试702《大学基础化学》考试大纲
考试内容 铜、银、锌、镉、汞氧化物和氢氧化合物的酸碱性、有关离子的氧化还原性、 配合物的性质及应用等.
7
考试要求 1、掌握铜族元素单质及化合物的性质 2、掌握锌族元素单质及化合物的性质
四、考试形式与试卷结构 1 考试方式：闭卷，笔试
2 考试时间：180 分钟
3 题型及分值
o 选择题
第十一章 原子结构 考试内容 1．氢原子（单电子原子或离子）光谱。能级的概念。量子化的概念。 2．核外电子运动状态的近代描述：微观粒子的波粒二象性。测不准原理。
微观粒子波的统计解释。四个量子数。波函数和原子轨道。概率密度和电子云 3．原子的电子结构与元素周期系。多电子原子的能级。能量最低大原理。
泡利不相容原理。洪特规则。近似能级图。屏蔽效应和钻穿效应。
5
并解释物质的性质。
第十三章 配位化合物 考试内容 1、配合物的基本概念：定义，组成，命名，螯合物，配合物的几何异构现 象。 2、配合物的价键理论：杂化轨道和空间构型。内轨道配合物和外轨道配合 物。 3、配合物和晶体场理论：中心离子轨道的分裂，分裂能，影响分裂能的因 素。晶体场稳定化能。高自旋配合物和低自旋配合物。配合物的磁性。配合物的 颜色。 4、配合物稳定常数的表示法及配离子浓度的计算。 中心离子的性质、配体的性质、配位原子和中心离子的关系对配合物稳定性 的影响。配位平衡的移动及有关计算。配位平衡的应用。 考试要求 1、掌握配合物的价键理论和晶体场理论，用价键理论解释配合物的空间构 型，用晶体场理论解释配合物磁性、晶体场稳定化能和配合物的颜色。 2、了解配合物分子轨道理论的基本内容。对羰基配合物，夹心配合物，簇 状配合物和大环配体配合作一般了解。 3、了解中心离子的性质、配体的性质、配位原子和中心离子的关系对配合 物稳定性的影响规律。对配位平衡在现代科技中的应用作一般了解。 4、重点掌握配离子浓度及有关配位平衡的计算。
814有机化学考试大纲分解
硕士研究生入学统一考试《有机化学》科目大纲（科目代码：814）学院名称（盖章）：化学化工学院学院负责人（签字）：编制时间：2014年8月20日《有机化学》科目大纲科目代码（814）一、考核要求为了正确、客观、真实地选拔出优秀本科毕业生攻读硕士学位研究生，保障硕士研究生入学质量，提高研究生业务水平，特为参加我校《有机化学》学科考试设定本大纲。
一、理论部分基本要求1.掌握有机化合物的分类和命名。
2.掌握各类有机化合物的主要性质及其应用。
3.掌握各种有机化合物的主要合成方法。
4.理解有机物结构与性质的关系及相关基本理论。
5.掌握有机分子基本反应类型及重要反应历程的初步知识。
6.掌握主要官能团的特性和相互转化规律。
7.掌握红外光谱、核磁共振谱的基本原理其应用，了解紫外、质谱的基本原理及其应用。
二、实验部分基本要求有机化学实验是有机化学课程的一个重要组成部分。
通过实验学生应牢固掌握有机化学实验的基本知识，基本操作技能和基本的合成方法，学生应具有较强的动手操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面能力。
1.重点掌握玻璃管加工技术，加热、冷却、搅拌、干燥、萃取、升华、过滤技术，蒸馏、分馏、水蒸气蒸馏、减压蒸馏技术，熔点、沸点、折光率的测定技术，了解红外光谱、核磁等技术。
2.重点掌握有机化合物的典型反应和制备方法。
3.掌握实验室基本安全知识和安全操作技能。
二、考核评价目标硕士研究生入学考试中有机化学属我校自主命题的考试。
它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到的及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的有机化学基础知识。
采用标准化考试对考生进行有机化学知识水平测试。
有机化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。
考生应能：1．正确掌握和理解各有机化合物的结构、命名方法；2．熟练掌握和理解各基础有机化学反应的原理及应用范围；3．熟练掌握和理解有机化学反应的基本理论、基本概念以及反应机理等，特别注意理解和掌握有机化学反应中的立体化学问题；4．熟练掌握利用各类物质之间的性质的差异进行各类化合物的分离、区别及鉴定；5．正确地运用有机化学的基本反应和理论来进行有机合成反应的设计；6．掌握利用反应产物、反应现象和红外、核磁等条件推断有机化合物的结构等；7．掌握利用反应产物对经典的反应机理给出合理的解释。
2018年研究生入学考试自命题科目考试大纲
关于化学药品性质、分类、存放、使用注意事项等方面的基本知识。
三、关于化学实验室安全方面的基本知识。
1、有关实验室规则及安全知识。
2、常用器皿及用具的使用要护等基本要求。
5、其他：关于危险化学品、高温与高压仪器设备、消防、三废处理等方面的基本知识。
2019年研究生入学考试自命题科目考试大纲
考试科目代码：003考试科目名称：化学综合
考试内容与范围：
一、关于化学实验方面的基本知识。
1、关于蒸馏、分馏、重结晶、升华、萃取、沉淀、分离、离心、洗涤、回流、加热、灼烧、干燥、溶解、过滤、提纯、溶液配制、常见离子鉴定等基本知识及注意事项。
2、关于泵、离心机、钢瓶、加热仪器、酸度计、天平、常用玻璃仪器、色谱分析仪器等的基本知识及注意事项。
参考书：吴江主编，大学基础化学实验，化学工业出版社，2005年8月。
考试总分：100分考试时间：2小时考试方式：笔试
考试题型：
一、选择题（30分）
二、判断题（40分）
三、填空题（15分）
四、综合题（15分）
2018年硕士研究生招生考试大纲
2018年硕士研究生招生考试大纲考试科目名称：有机化学考试科目代码：[613]一、考试目标考试力求科学、公平、准确、规范地测评考生对有机化学的基本概念、基本理论、基础知识的掌握情况以及综合运用分析和解决有机化学问题的能力，以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学。
1、应能正确掌握和理解各类有机化合物的结构和命名方法；2、熟练掌握和理解各类基础有机化学反应的基本理论、基本概念及应用范围等；3、熟练掌握和理解重要有机化学反应的机理，特别注意理解和掌握反应中的立体化学问题；4、正确运用有机化学的基本理论来解释反应现象及推断有机化合物的结构等；5、正确进行有机化合物合成路线的设计。
二、考试内容第一章绪论1、有机化合物和有机化学；2、共价键的基本性质；3、研究有机化合物的基本方法；4、有机化合物的分类。
第二章烷烃1、烷烃的结构、同分异构现象和烷烃的命名；2、烷烃的构型和构象；3、烷烃的物化性质；4、烷烃的卤代反应及机理；自由基的稳定性；5、烷烃的用途、来源和制备。
第三章环烷烃1、环烷烃的结构和命名；2、环已烷的构象和取代环已烷的构象分析；第四章对映异构1、手性和手性碳原子，对称性；2、手性碳的构型标记，R∕S标记法；3、含一个不对称碳的化合物；4、含两个不对称碳的开链化合物；5、碳环化合物的立体异构；6、不含手性碳原子化合物的对映异构。
第五章卤代烷1、卤代烷的结构、命名、物理性质；2、卤代烷的亲核取代反应；3、亲核取代反应机理（S N1和S N2），立体化学和影响因素；4、一卤代烷的制备；5、有机金属化合物及在有机合成上的应用。
第六章烯烃1、烯烃的结构、异构和命名；2、烯烃的相对稳定性和物理性质；3、烯烃的亲电加成反应、碳正离子稳定性；4、烯烃的制备方法和消除反应机理（E1和E2）。
第七章炔烃和二烯烃1、炔烃和二烯烃的结构、异构和命名；2、炔烃的物理性质；3、炔烃的化学反应及立体化学；4、共轭二烯烃的1,4-加成反应；共轭作用，共振式。
《有机化学》课程研究生入学考试大纲(共四页)
《有机化学》课程研究生入学考试大纲（共四页）考生对有机化学内容应有比较系统全面的了解，认识有机物结构和性质的关系，熟悉各类化合物的相互转化及其规律；牢固掌握有机化学的基本概念、基本规律、基本反应及其应用。
二、基本要求：1. 化合物的分类和命名熟练掌握系统命名的命名原则——最低系列原则和次序规则，了解习惯命名法、衍生物命名法和常用的俗名。
系统命名法要熟练掌握脂肪烃、脂环烃、芳烃的母体名称，主要官能团及各种基的名称及其编号次序，多官能团化合物命名时母体名称的选择和基团编号次序。
立体化学的名称重点掌握顺-反、Z-E 及R-S标记法。
习惯命名法要理解正、异、新、伯、仲、叔、季的涵义。
2．有机化合物的结构及分子中原子间的相互影响深刻理解有机化合物的结构理论。
具体要求如下：（1）碳原子成键时的杂化状态（sp3，sp2，sp）及碳原子各种杂化轨道在成键时对键长、键角、键能的影响，以及对与这些碳原子相连的氢原子或官能团的影响。
（2）σ键和π键的特征和区别，用价键理论和分子轨道描述，定性说明定域键和离域键（共轭π键）。
（3）理解共轭结构和共振杂化体的概念及其在芳烃亲电取代反应中的应用，理解芳香性的概念，包括苯系芳烃及含一个杂原子的五元、六元杂环化合物的结构特征和芳香性。
（4）主要官能团（C C ,—C≡C— ,—X , —OH , —O—，—CHO , C O,—COOH ,—COOR ,—COCl ,—CONH2,—COOCO—，—C≡N ,—NO2 ,—NH2,—N=N—，—SO3H）的特征以及它们在一定条件下相互转化的规律。
（5）电子效应——诱导效应、共轭效应（共振效应）、超共轭效应对化合物性质的影响，说明取代羧酸的酸性强弱、α-氢原子活泼性、1,3-丁二烯的亲电加成以及一元取代苯和萘的定位规则。
（6）空间效应对化合物性质的影响，说明顺反异构体的相对稳定性，环己烷的两种一元取代物（a 键型和e键型）的相对稳定性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
武汉工程大学
《有机化学》考研考试大纲
适用专业：化工、制药、材料、应化等专业
试题总分：150分
答题时间：3小时
参考教材：徐寿昌主编《有机化学》（第二版），高等教育出版社，1999
一、考试目的和要求
《有机化学》课程考试旨在考查学生的有机化学基本知识以及运用有机化学知识分析和解决问题的能力。
本课程要求学生较系统地掌握有机化学基本知识，熟悉有机化学基本理论，理解和掌握有机化合物的结构、性质及其相互转化的规律，了解基础有机化学实验基本技术，能够较熟练地解决有机化学的基本问题。
二、题型及分布
1．完成反应式（填空方式，包括中间产物、最终产物、试剂和重要反应条件，内容涉及基本反应），约30分；
2．综合题（填空、选择或排序，涉及基本概念、基本知识、基本理论、基本性质、基本规律等），约40分；
3．简答题（包括反应机理、实验现象分析等），约25分；
4．鉴别或分离，约15分；
5．合成题，约30分；
6．结构推导，约10分。
难易分布：较易题型40%；中等题型40%；较难题型20%
三、考试范围
（一）命名与写结构式
1. 系统命名法：烷、烯、炔，螺及双环化合物，含1个手性碳的手性分子，取代芳烃，卤代烃，醇，醚（含冠醚），酚，苯醌萘醌衍生物，醛酮（及其衍生物如肟、腙等），羧酸及其羧酸衍生物（取代酸如羟基酸、卤代酸，酯、内酯、酸酐、酰胺、内酰胺等），硝基化合物，胺（包括季铵盐、季铵碱），偶氮化合物，五元六元杂环衍生物。
2. 典型结构
构造异构：碳链异构、官能团异构、官能团位置异构、互变异构；。