2019-2020年九年级化学下册习题库：第十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应

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《常考题》初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点复习(含答案解析)

《常考题》初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点复习（含答案解析）一、选择题1．水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。

下图所示实验中都用到水。

有关说法正确的是图1图2图3图4A．上图所示实验过程中均发生了化学变化B．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH大于7C．图3、图4实验中固体药品加入适量水后都放热D．图3、图4实验加入适量水后所得液体均可使紫色石蕊溶液变红2．下列说法正确的是A．打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都能看到白雾B．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象C．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的物质一定是碱D．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应3．下列与中和反应无关的是（）A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多C．用熟石灰处理工厂的硫酸D．用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒4．试管内壁残留的下列物质，不能用盐酸浸泡而除去的是（）A．盛石灰水后留下的白色固体B．盛过生锈铁钉后留下的红棕色固体C．用氢气与氧化铜反应后留下的红色固体D．铜丝灼烧后表面的黑色固体5．一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0．下列说法中，不正确的是()A．鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃泡菜C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红D．牛奶比橘子汁的酸性强6．下列图像能正确反映对应变化过程的是A．高温煅烧石灰石B．向Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中逐渐加入锌粉C．一定温度下，向饱和蔗糖溶液中不断加入蔗糖固体D．向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液7．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。

下列判断错误的是A．0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大B．0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快C．反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amLD．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO28．下列图①-④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是A．在恒温的条件下，将氯化钠饱和溶液蒸发适量水分B．向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶被中加入稀盐酸C．向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D．相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应9．下列实验操作正确的是A．测定溶液酸碱度B．稀释浓硫酸C．称取氯化钠D．比较黄铜与铜的硬度10．下列有关实验方案设计错误的是实验目的实验方案A鉴别CO和CH4在燃着的火焰上方罩干而冷的烧杯B比较黄铜和纯铜的硬度相互刻画，观察表面是否有划痕C除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜加足量的铁粉，过滤D检验生石灰是否变质加入酚酞溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D二、填空题11．将一铜丝在空气中加热，可观察到红色的铜丝表面变成____色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成____色，反应后的溶液呈__色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______色物质，该反应的化学方程式是_____________。

九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反映习题库

第十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反映一、选择题1．以下物质是由金属和稀盐酸反映直接制取的是（）A．FeCl3B．AlCl3C．CuCl2D．AgCl2．以下物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（）A．Fe→FeSO4B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2D．AgNO3→AgCl3．要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用以下试剂中的（）A．HClB．CaCl2C．Cu（OH）2D．Ca（OH）24．失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂辨别出来，这种试剂是（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液5．以下气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（）A．H2B．CO2C．SO2D．HCl6．以下物质既能和铁反映又能和铜反映的是（）A．稀硫酸B．AgClC．ZnSO4D．AgNO3溶液7．将以下试剂别离加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能显现三种不同现象的是（）A．KCl溶液B．Na2CO3溶液C．石蕊试液D．CuCl2溶液8．现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，均能够用来辨别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是（）A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①④⑤9．要将Na2CO3，AgNO3，H2SO4三种无色溶液一次辨别出来，可选用的试剂是（）A．Ba（NO3）2溶液B．Na2SO4溶液C．KCl溶液D．稀盐酸10．将以下不同pH的各组溶液混合，取得溶液的pH可能为7的是（）A．pH=3 pH=4B．pH=11 pH=7C．pH=6 pH=8D．pH=0 pH=511．以下各组物质，同时加入适量水中，可取得无色透明溶液的是（）A．CuSO4、H2SO4、NaClB．KOH、FeCl3、CuSO4C．KOH、NaCl、H2SO4D．HCl、HNO3、AgNO312．以下各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂志目的的是（）A．NaOH中混有少量N a2CO3B．Na2SO4中混有少量CaCO3C．铜粉中混有少量铁屑D．KNO3中混有少量KOH13．以下各组试剂中可用来制硫酸铁的是（）A．Fe+H2SO4B．Fe（OH）2+H2SO4C．FeCl3+Na2SO4D．Fe2O3+H2SO414．以下物质别离与100g36．5%的盐酸恰好完全反映，反映后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO315．以下物质中，不能用稀硫酸和金属反映直接值得的是（）A．硫酸锌B．硫酸镁C．硫酸铁D．硫酸铝二、填空题1．将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反映停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，那么滤渣中确信含有的物质是_______，滤液中确信含有的物质是（填：“化学式”）______。

人教版九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱之间会有什么反应梯度能力训练

课题2 酸和碱之间会有什么反应全能训练•梯度升级基础达标1.(2011·天津中考)生活中一些物质的pH如下表所示，其中显酸性的是( )A.番茄汁B.糖水C.牙膏D.肥皂水2.下列反应属于中和反应的是( )A.CaO+H2SO4 ==== CaSO4+H2OB.Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3↓+H2OC.CO2+H2O ==== H2CO3D.2KOH +H2SO4 ==== K2SO4 +2H2O3.(2011·广州中考)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液,逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )A.紫色—红色—蓝色B.蓝色—紫色—红色C.蓝色—红色—紫色D.紫色—蓝色—红色4.物质的分类非常重要。

下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( )A.H2SO4、Na2CO3、NaClB.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C.NaOH、H2CO3、NaClD.H2SO4、NaOH、Na2CO35.(2011·成都中考)紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：下列分析错误的是( )A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B.将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C.与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确地测定溶液的酸碱度大小D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应6.一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。

经测定某土壤的pH为5.5，要改良它，应在土壤中施加适量的( )A.氢氧化钠B.熟石灰C.食盐D.盐酸7.下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是( )8.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。

以下测定操作正确的是( )A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较9.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。

人教版化学九年级下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应同步练习含答案

人教版化学九年级下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应同步练习含答案1. 以下各组物质中，依照酸、碱、盐顺序陈列的一组是( )A．H2SO4KOH K2SO4 B．H2SO4K2SO4KOHC．K2SO4KOH H2SO4 D．KOH K2SO4H2SO42. 以下反响中属于中和反响的是( )A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OC．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OD．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO43. 某化学兴味小组应用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探求中和反响的规律时，某溶液的pH随时间的变化如下图，那么a点所示溶液中溶质的是〔〕A．HCl NaOH B．NaCl C．NaCl NaOH D．NaCl HCl4. 将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH能够是〔〕A. 6B. 8C. 11D. 145. 某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应参与某种试剂将废水调至中性，以下试剂中最适宜的是〔〕A. AgNO3溶液B. NaOH溶液C. 稀醋酸D. KNO3溶液6. 以下两幅微观表示图提醒了化学变化的微观实质。

以下相关说法中错误的选项是〔〕图①图②A. 图①表示的是化合反响B. 图①表示的反响中元素的化合价没有改动C. 图②说明酸碱中和反响的实质是H＋和OH－反响生成了H2OD. 以上两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发作变化7. 以下实验操作和数据记载都正确的选项是〔〕A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 gB. 向30mL试管中倒入约18mL蒸馏水停止加热C. 用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52D. 用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL8. 如图〔1〕中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合进程中溶液酸碱度的变化〔Na2CO3溶液pH＞7〕，其中能够契合图〔2〕所示变化关系的是〔〕A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁9. 某同窗在探求〝酸与碱能否发作反响〞时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂停止实验的进程见以下图。

人教版九年级下册第十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应(共62张PPT)

观察各束头发的光泽
PH=10
分别取一
根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度
PH=13
健康的头发
受损伤的头发
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？
活动与探究：
操作步骤（1）在烧杯中加入10mL5% 的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌
溶液的酸碱度：
表示溶液酸碱性的强弱程度
二、溶液的酸碱度的表示方法 ——PH
PH范围通常为0～14之间
PH和溶液的酸碱性
酸性溶液的PH ＜ 7
碱性溶液的PH ＞ 7
中性溶液的PH = 7
PH试纸
测定PH最简便的方法是使用PH试纸
二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性
在酸性土壤中加入熟石灰
吃碱面时，放点醋，味道会更美。
问题４：通过以上的实验我们知道
酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在烧杯里面的溶液的溶质• 是什么？是ＮaＯＨ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？
氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
练习
HCl + NaOH
2HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ 2 NaOH
原因是_洗__发_液__与_护__发__素_发__生_中__和__反_应__，_ 使头
发处于中性或弱酸性的环境中，有利于头发的健康
『知识拓展』若用其他人的头发重复上述实验，是否也能得出上述实验结论？说明原因_是__，_因__为__头_发__的_主__要__成_分__相_同____
溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。

化学人教版九年级下册第十单元课题二酸和碱的中和反应

酸+碱→盐+水实质：
H+ + OHH2O
微观动画
OHOH-
Cl
H2O
Cl
-
H+
H2+ O Na
Na+
H+
二、中和反应在实际中的应用有哪些?
观察图片，快速阅读教材P61，请总结出中和反应的应用
治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝
向酸性土壤里撒石灰
可用熟石灰中和工厂排放的含酸的污水
课题 2 酸和碱的中和反应
A、生石灰
C、氢氧化钠溶液
B、碳酸钙
D、锌粒
2、人的胃液含有盐酸，所以呈酸性，若胃酸过多，可用含氢氧化铝的药物进行治疗，这个反应的原理是（用化学方程式表示） 3HCl+Al(OH) AlCl +3H O
3 3 2
课题 2 酸和碱的中和反应
【作业】
P65~66 1(3)、5
三、溶液酸碱度的表示法--- PH 1、溶液的pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？ 2、溶液的pH的大小与溶液酸碱性强弱有什么关系？
乳汁
6.4～6.7
粪便
4.6～8.4
人体的体液除胃液酸性较强之外，其余都接近中性。
几种作物生长最适宜的pH范围作物大麦马铃薯豌豆花生向日葵甜菜油菜 pH 6.0～7.0 4.8～5.8 6.0～8.0 5.6～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0 5.8～6.7 作物甘蓝胡萝卜紫云英苕子松、栗桃、李油桐、泡桐 pH 6.0～7.0 5.3～6.3 6.0～7.0 6.0～7.0 5.0～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0
3、溶液的酸碱性强弱与H+和 OH-有怎样的关系呢？

2019-2020学年化学人教版九年级下册第十单元酸和碱单元试卷(含答案)

2019-2020学年化学第十单元酸和碱单元试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 O-16 Ca-40 N-14 Cl-35.5一、选择题1、下图是某些物品的近似pH，其中酸性最强的是（）2、下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）A．浓硫酸B．石灰水C．浓盐酸D．氢氧化钠溶液3、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较4、下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）A．胃液（0.8-1.5）B．唾液（6.6-7.1）C．血液（7.35-7.45）D．胆汁（6.8-7.4）5、下列所示的四个图像，与对应实验相符的是（）A．20℃时，向一杯饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体B．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中C．加热MnO2和KClO3的混合物制取氧气D．向pH=1的盐酸中不断加入水6、我国兰州的近代物理研究所研究制出首批重氧气（O2）（该氧原子质子数为8，相对原子质量为18)，其价格远远超过黄金。

则下列说法正确的是（）A．重氧气的相对分子质量为32 B．重氧气中氧原子的结构示意图为C．重氧气中氧元素的化合价为-2 D．重氧气是一种化合物7、某化学学习小组的同学讨论辨析以下说法：①汽油能清洗油污，利用的是乳化原理；②硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；③凡是pH＜7的降雨，都可称为酸雨；④将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著降低；⑤金刚石、石墨、C60均是由碳原子构成的单质；⑥升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小。

其中正确的是（）A．②④⑤⑥B．②④⑥C．②④⑤D．①②③④8、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）9、以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。

九年级化学下册第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反映知识梳理新人教版

课题2 酸和碱之间会发生什么反映知识梳理一、中和反映1.在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2—3滴酚酞试剂，液体呈_______________，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，溶液的颜色变_______________,最后变成无色，溶液的温度_______________，说明反映_______________热，现在溶液的pH_______________7；继续滴加1滴氢氧化钠溶液，溶液呈_______________性，颜色呈_______________。

发生的反映为________________________________________________________________________。

和_______________作用生成_______________和_______________的反映，叫做中和反映。

二、中和反映在实际中的应用1.不同的植物适宜生长的酸碱度环境不同，通过调剂土壤溶液的_______________，能够使植物生成更好。

2.人体不同部位的体液pH也不同。

3.测量雨水的pH，以监测酸雨的发生。

正常雨水pH_______________7，因为溶有二氧化碳，酸雨的。

4.污水中含有硫酸等杂质，能够用_______________等_____________性物质进行中和处置。

5.胃酸过量的病人能够服用含氢氧化铝等碱性药物，但应该知足既能够与酸反映但又没有强侵蚀作用、生成的盐可不能令人中毒等条件。

三、溶液酸碱度的表示法——pH1.溶液酸碱性与pH的关系pH的范围一样为_______________（1）pH_______________7,溶液呈_______________性，pH越小，酸性越______________。

（2）pH_______________7，溶液呈______________性。

（3）pH_______________7，溶液呈______________性，pH越大，碱性越_____________。

九年级化学下册《第10单元课题2酸和碱之间会发生什么反应.

题2 酸和碱之间会发生什么反应检测题趣味导读喷墨式打印机的墨汁，为什么能在纸上迅速的干透？喷墨式打印机的墨汁酸性还是碱性的？检验一下！而我们所用的纸张是酸性的还是碱性的呢？检验一下！……怎么样，结果出来了吗？出来了，墨汁呈碱性，纸张是酸性。

墨汁的染料是很特别的，它在碱性环境中是水溶解的，所以在墨盒里的墨汁是液体。

但当墨汁在喷嘴上受热而变成气泡并喷在纸上时，受热的墨汁就变成了不溶解与水的固体了。

喷到的酸性的纸张上，以便确保由液体变为固体的化学作用在纸上能够完成，所以很快便干透依附在纸上了。

这只是这个反应的牛刀小试，它的用途非常广泛。

利用学过的知识也搞点小发明，让我们的生活更加方便，快捷！还等什么，现在就开始吧！哦，兴奋过头了，“巧妇难为无米之炊”，现在就让我们来了解一下这方面的知识吧随堂反馈1. 下图是身边一些物质的pH，由图可知，下列说法中没有错误的是（）A. 胃酸过多的病人不宜多吃柠檬B.食用的酱油显酸性C. 西瓜属于碱性食品D.橘子的酸性比牛奶强2. 下表为家庭中一些常见物质的p H。

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。

要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）A.牙膏或肥皂水B.食盐水C.烧碱D.食醋3. 下列说法错误的是（）A.一定温度下，NaCl的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓B.铜和氯化银反应生成银和氯化铜C.浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用抹布擦去，然后用大量清水冲洗D.酸跟碱作用而生成盐和水的反应叫中和反应4. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）5. 做酸碱中和试验时，取一支试管，倒入2 mL氢氧化钠稀溶液，再滴入1～2滴酚酞试液，溶液呈红色。

然后用逐渐滴入稀盐酸，同时不停地，直至溶液恰好变成为止。

此时试管内溶液的比滴加稀盐酸前一定。

课后沟通火眼金睛１．保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH（）A、大于7B、等于7C、小于7D、无法判断２．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（）A、红色B、蓝色C、紫色D、无色3.下列用示的溶液酸性最强的是（）A、pH=0B、pH=1C、pH=7D、pH=144.报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）A.用水冲洗泄漏的浓硫酸B.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上C.将氢氧化钡撒在漏出的浓硫酸上D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋5.右图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。

人教版九年级下册第十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应2(共18张PPT)

了解溶液酸碱度的意义 P63
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。 2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
学完本课题你应该知道
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
活动[与实探验究10：－9]
操作步骤（1）在烧杯中加入10mL 氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌
（2）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热
现象和分析溶液变为红色溶液逐渐变为无色
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小
碱性越强，PH越大 (如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
【思考】如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。待测液盐酸硫酸醋酸氢氧化钠氢氧化钙氨水 PH
中考点击：
4．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测
得的结果与白醋实际的pH比较 ( B )
A．偏低 B. 偏高 C. 相等 D．无法比较
5．将一定量的某盐酸加水充分稀释．则所得
溶液的pH( C )。
A．一定等于7
B．一定大于7
C．一定小于7
D．一定等于0

人教版-化学-九年级下册- 九年级第十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应

[典例1]中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无．关．的是( ) A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配置波尔多液 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸思路点拨：中和反应指酸与碱生成盐和水的反应。任何酸与碱生成盐和水的反应符合中和反应原理。答案：C
(2)处理废水用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质) 等。 (3)用于医疗和日常生活如用胃舒平(含氢氧化铝)等药物来医治胃酸(盐酸)过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂刺了(黄蜂的刺液是碱性的)，就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒；被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)，涂一些含有碱性物质(如 NH3·H2O)的药水，就可以减轻痛痒。
(4)请你写出用 pH 试纸测雨水的 pH 的步骤： ____________________________________________ ___________________________________________。
思路点拨：pH 越小，酸性越强；pH 越大，碱性越强。
答案：(1)柠檬汁 (2)肥皂水(或洗洁精) (3)属于 (4)在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥 pH 试纸，用玻璃棒蘸取雨水滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出 pH。
2．测定pH 的方法 (1)测定 pH 的最简单方法就是使用 pH 试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测液的 pH。 (2)测定溶液的注意事项：①测定时不能将 pH 试纸放入待测液，否则待测液会受到污染；②不能将 pH 试纸用水润湿，否则待测液被稀释，测出的 pH 不准确。 (3)广泛 pH 试纸，测出的 pH 是整数，结果比较粗略，要准确测量，可用精密 pH 试纸或 pH 计。

九年级化学下册第十单元酸和碱《课题二酸与碱之间

课题二、酸与碱之间会发生什么反应考点一、中和反应1、酸与碱的反应碱 + 酸→盐 + 水中和反应HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应注意：反应物只能是酸与碱3、实质：OH－+H+== H2O4、盐：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物5、中和和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。

例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和（2）处理工厂的废水。

例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）（3）用于医药。

例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

考点二、溶液酸碱度的表示法——pH（1）PH值的范围：0----140 ７ 14酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大（2）PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（溶液酸碱性pH值石蕊酚酞酸性<7 变红色无色中性=7 紫色无色碱性﹥7 变蓝色变红色（4）改变溶液PH值的方法：①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7⑸pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

【2019-2020年度】九年级化学下册第十单元酸和碱实验专题三中和反应同步测试含18年真题新版新人教版

【2019-2020年度】九年级化学下册第十单元酸和碱实验专题三中和反应同步测试含18年真题新版新人教版1．请完成以下实验报告的填写。

实验名称：酸和碱的中和反应。

实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。

供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。

2.中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：(1)甲同学取10 mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。

本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是__氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰__。

(2)乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是__通过饱和石灰水变浑浊的现象说明氢氧化钠与硫酸反应(或中和反应)能放出热量__。

(3)丙同学按丙图实验，可以根据__红墨水右移__现象也能证明中和反应是放热的。

3．化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行中和反应实验，请你参与下列探究：(1)为确定稀盐酸与氢氧化钠溶液是否刚好完全中和，小华取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

①写出该中和反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。

②小亮认为小华得出的结论不完整，他认为除了“恰好中和”外，还有第二种可能性，这种可能性是__盐酸过量__。

③请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表(选择甲、乙中的一个作答)：(2)玲玲同学在实验时，发现烧杯中有少量的气泡产生，她经过分析认为可能的原因是氢氧化钠溶液变质(提示：碳酸钠溶液呈碱性)。

为了检验氢氧化钠溶液是否变质，玲玲提出用酚酞试液检验，你认为该方法__不正确__(填“正确”或“不正确”)，理由是__碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色__。

初中化学九年级下册同步练习及答案第10单元课题2 酸和碱的中和反应

课题2 酸和碱地中和反应5分钟训练1.____________和____________生成____________和水地反应，叫做中和反应.中和反应地实质是酸电离地____________与碱电离地____________生成水.中和反应是复分解反应中地一种反应.大多数酸是可溶地，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应.解读：针对中和反应地本质进行考查.答案：酸碱盐 H+ OH-2.正常雨水地pH<7，显酸性，其理由是____________________________________.人们通常把pH<___________地雨水称为酸雨.土壤地pH范围在pH___________或pH_________时，农作物难以生长.解读：空气中含有0.03%地二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸.酸雨及作物适应什么样地土壤生长，要求同学们能记住.答案：空气中地二氧化碳溶于水生成碳酸地缘故 5.6 < 4 > 83.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸地物质.此时可以涂抹下列物质中地( >A.食盐水B.肥皂水C.橘子汁D.M醋解读：肥皂水显碱性，可以与蚁酸发生中和反应.答案：B4.下列使用pH试纸地方法正确地是( >A.将溶液倒在pH试纸上测定溶液地pHB.将pH试纸伸入溶液中测定溶液地pHC.测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸D.用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液地pH解读：解答此题关键是要知道用pH试纸测定溶液地pH应如何正确操作.而选项A、B、C都是测定溶液pH时应注意地几个典型问题.答案：D10分钟训练1.下列各种无色溶液，pH大于7地是( >A.氢氧化钙溶液B.稀硫酸C.食盐水D.蒸馏水解读：碱性溶液地pH大于7，溶液呈碱性地是氢氧化钙溶液.答案：A2.许多植物地花汁可以作酸碱指示剂.下表是菊花浸出液在不同条件下地显色情况.在肥皂水(pH：9.5—10.5>中滴加菊花浸出液，溶液显示地颜色是( >A.无色B.红色C.黄色D.紫色解读：肥皂水地pH为9.5—10.5，说明呈碱性.答案：C3.通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋地pH，请你判断下图中表示石灰水pH地点是( >解读：石灰水呈碱性，pH>7；食盐水呈中性，pH=7；汽水、食醋呈酸性，pH<7.答案：D4.月季花适宜在酸性土壤中生长.小亮同学给月季花施肥前，对下列肥料溶液地pH进行了测定，结果如下：你认为小亮最好应选用( >A.尿素B.碳酸氢铵C.硫酸钾D.氨水解读：月季花适宜在酸性土壤中生长，那么就应选用pH<7地肥料.答案：C5.据《扬子晚报》报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸地车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情.对喷水和撒石灰做法地叙述错误地是( >A.喷水可以减少浓盐酸挥发B.喷水可以降低盐酸酸性C.撒石灰为了消除盐酸污染D.喷水是尽快把盐酸冲进下水道解读：撒出地酸性物质应该用碱液中和，降低酸对环境地危害.喷水是为了稀释酸，降低盐酸地酸性.答案：C6.某学校化学课外活动小组地同学，取刚降到地面地雨水水样，用pH计(测pH地精密仪器>每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：(1>所降雨水是否属于酸雨？____________，理由是________________________________.(2>在测定地期间内，雨水地酸性是增强还是减弱？____________.(3>经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2>和一个电镀厂，这些工厂使用地燃料主要是煤.另外，这一地区地生活燃料也主要是煤，还有液化石油气.请分析造成这一地区降酸雨地主要原因是_________.解读：(1>pH<5.6地雨水通常称为酸雨.(2>pH地数值变小，溶液地酸性增强，反之，碱性增强.(3>工厂和居民地主要燃料都是煤，煤含硫多，燃烧时会产生大量地SO2.答案：(1>是酸雨测得其雨水水样地pH小于5.6(2>酸性增强(3>燃烧含硫地物质会产生大量地SO2，SO2溶于水后会产生酸性物质，致使雨水呈酸性7.中性溶液地pH增大，碱性增强；pH减小，酸性增强.把三氧化硫、氧化钠和氯化钠分别溶于水后，再各滴入紫色石蕊试液.(1>__________溶于水所形成地溶液pH>7，石蕊试液显蓝色.(2>__________溶于水所形成地溶液pH<7，石蕊试液显红色.(3>__________溶于水所形成地溶液pH=7，石蕊试液显紫色.解读：氧化钠溶于水呈碱性，氯化钠溶于水呈中性，三氧化硫溶于水呈酸性.答案：(1>氧化钠 (2>三氧化硫 (3>氯化钠8.酸和碱作用生成盐和水地反应，叫做中和反应.它在工农业生产和日常生活中有广泛地用途.写出下列应用所对应地化学方程式.(1>用熟石灰〔Ca(OH>2〕改良酸性土壤(盐酸>________________________________________.(2>服用含Al(OH>3地药物治疗胃酸过多________________.(3>用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余地硫酸_______________.解读：常见酸碱之间地中和反应实例分析.答案：(1>Ca(OH>2+2HCl====CaCl2+2H2O(2>Al(OH>3+3HCl====AlCl3+3H2O(3>2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O30分钟训练1.在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长.为改良作物生长条件，当地地农民常用来中和土壤酸性地物质是( >A.石灰石B.熟石灰C.烧碱D.醋酸解读：酸性土壤应该使用碱性物质中和.故应该选熟石灰，价格低廉且碱性较弱.烧碱碱性太强容易对植被造成破坏，并且价格太高.答案：B2.下列溶液中pH最小地是( >A.使石蕊变红地溶液B.使石蕊变蓝地溶液C.使酚酞变红地溶液D.不能使石蕊变色地溶液解读：根据酸碱指示剂地变色情况确定溶液呈什么性.使石蕊变红地溶液呈酸性，pH<7；使石蕊变蓝地溶液、使酚酞变红地溶液呈碱性，pH>7；不能使石蕊变色地溶液呈中性，pH=7.答案：A3.小良同学自制了一种黄色地花汁作指示剂，将花汁加入到不同地试剂中，观察到地现象如下表：小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中地________来改良花盆里地土壤( >A.食醋B.食盐水C.蒸馏水D.草木灰水解读：可用显碱性地物质改良酸性土壤.从表中可知草木灰水能使花汁变绿，说明显碱性. 答案：D4.请选择适当地化学式填写在横线上.(1>2KOH+H2SO4====_________+2H2O(2>2NH3·H2O+H2SO4====_________+2H2O(3>____________+____________====NaNO3+H2O(4>____________+____________====CaCl2+2H2O解读：因为中和反应是酸与碱生成盐和水地反应，所以生成地盐就是碱中地阳离子与酸中地酸根离子结合而成.反过来说，根据生成地盐中地阳离子可以推断对应地碱是什么，根据阴离子可以推断对应地酸是什么.如根据“NaNO3”可以推断对应地碱是NaOH，对应地酸是HNO3.答案：(1>K2SO4 (2>(NH4>2SO4 (3>NaOHHNO3 (4>Ca(OH>2 2HCl5.2018年2月中旬，福州市茶亭街东西河下游七公里长地内河，河面上漂浮着大量死鱼.小亮闻讯后，取回水样与同学们一起探究.(1>观察水质地能见度，然后过滤.过滤时不需要用到以下仪器中地____________(用序号表示>；A.漏斗B.烧杯C.玻璃棒D.铁架台E.酒精灯(2>取过滤后地水样，用两种方法检验该水样是否呈酸性，他们采用地方法可能是：________________________或_____________________.请任选一种方法进行实验，并完成下列实验报告：(3>面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河地污水预先进行处理；②将闽江水引入，把内河地污水及污泥冲走，使死水变活；③用不产生二次污染地生物酶技术治理内河.以上建议中你不同意地是____________(填序号>，理由是：__________________.解读：(1>过滤不需加热，与酒精灯无关.(2>酸性溶液有以下特点：①pH<7，能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色等，但中性溶液也不能使酚酞试液变色.(3>引入闽江水虽然可把内河地污水及污泥冲走，但并未根治污染，它会使下游地水受到污染.答案：(1>E (2>用紫色石蕊试液检验用pH试纸测定溶液地pH(3>② 会产生二次污染6.写出下列反应地化学方程式：(1>锌与稀硫酸反应：____________________________________________________________.(2>实验室用石灰石制取二氧化碳：______________________.(3>将二氧化碳通入澄清石灰水中：________________________.(4>氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：____________________.解读：回顾酸、碱地性质，书写与酸、碱有关地化学方程式.答案：(1>Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑(2>CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(3>Ca(OH>2+CO2====CaCO3↓+H2O(4>CuSO4+2NaOH====Cu(OH>2↓+Na2SO47.以氢氧化钠溶液为例，归纳小结碱地共同性质.填写下表：解读：这里地“非金属氧化物”通常指CO2、SO2、SO3.“某些盐”通常指盐本身可溶，且盐中地金属离子与氢氧根离子结合生成沉淀或盐中地酸根离子与碱中地金属离子结合生成沉淀.答案：(1>红蓝(2>Ca(OH>2+CO2====CaCO3↓+H2O(或2NaOH+SO2Na2SO3+H2O等>(4>CuSO4+2NaOH====Cu(OH>2↓+Na2SO4〔或Ca(OH>2+Na2====CO3CaCO3↓+2NaOH等〕8.请你从所给药品中选择合适地物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余.请将有关内容填在下表中.所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末.解读：证明是否有硫酸剩余可用紫色石蕊试液，或利用硫酸能与活泼金属反应产生气体，或利用硫酸能与碳酸盐反应产生气体地性质.答案：取少量反应后地溶液于试管中，滴入2滴紫色石蕊试液取少量反应后地溶液于试管中，加入少量铁粉9.小明在一种未知溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡后发现溶液不变红.请完成下列问题：(1>该溶液一定呈酸性吗？____________，理由是____________________________________；(2>你将如何解决这一问题？______________________________________.解读：解题时必须明确溶液呈酸性和中性时，滴加无色酚酞试液都不变色.解决地方法有两个：一是用石蕊试液检验；二是用pH 试纸测定溶液地pH .答案：(1>不一定无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色(2>向未知溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，若变红，说明呈酸性；若不变色，说明呈中性10.如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应地实验时，向烧杯中地氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂.为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后地溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色.于是她得出“两种物质已恰好完全中和”地结论.(1>你认为她得出地结论是否正确？____________，理由是：___________________________.(2>写出该中和反应地化学方程式____________________________.(3>请你另设计一个实验，探究上述烧杯中地溶液是否恰好完全中和，填写下表：象解读：解答此题有三个关键：一是要明确中和反应过程中溶液酸碱性地变化情况，滴加地稀盐酸过少，溶液显碱性；恰好完全反应，溶液显中性；滴加地稀盐酸过多，溶液显酸性.二是要明确酚酞不变色，溶液可能显中性，也有可能显酸性.三是要明确第(3>问中地“另设计一个实验”应在已经知道溶液“要么恰好完全中和，要么盐酸过量”地基础上考虑实验方法.答案：(1>不正确滴加地稀盐酸过量，酚酞试液也不会变色(2>NaOH+HCl====NaCl+H2O(3>以下方法任写一种均可：⑤取样，加入锌粒等活泼金属⑥取样，加入锌粒等活泼金属11.进行中和反应地探究实验时，在盛有氢氧化钠溶液地烧杯中，滴加2—3滴酚酞试液，溶液变成____________色，此时溶液显____________性，pH____________7；然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，溶液显____________性，pH____________7；继续滴加盐酸至过量，溶液显____________性，pH____________7.解读：根据中和反应实验过程中溶液酸碱性地变化情况、颜色变化及与pH地关系，可以作出判断.答案：红碱 > 中 = 酸 <12.学习了酸和碱地知识后，小松知道了白醋地主要成分是醋酸(CH3COOH>.为了测定白醋中醋酸地质量分数，他把4％地NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全反应时(假定其他成分不参加反应>，共用去NaOH溶液25 g.(1>已知反应地化学方程式为：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O，该反应地类型是____________.(2>请计算白醋中醋酸地质量分数.解答：(1>中和反应(或复分解反应>(2>解：设白醋中醋酸地质量分数为x，CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O604030 g×x25 g×4%答案：略申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

2019-2020年九年级化学下册习题库：第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应