29导学案盐的水解2
盐类的水解(导学案)
第三章水溶液中的离子平衡（人教版）第三节盐类的水解（导学案）（第 1 课时）【教学目标】1. 知识与技能：①引导学生通过猜想，验证不同盐溶液的酸碱性，形成体验。
②引导学生通过比较、分类、归纳、概括等方法探究盐溶液酸碱性的原因，总结规律，揭示盐类水解的本质。
③引导学生运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，书写简单的盐类水解的离子方程式。
2. 过程与方法①通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练。
②通过探究，培养学生分析、归纳总结、升华知识的思维能力。
3. 情感态度与价值观①引导学生能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
②引导学生体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
【教学重难点】重点：盐类水解的过程、本质。
难点：盐类水解的本质。
【过程设计】【故事引入】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！探究1：为什么Na2 CO3 溶液、NaHCO 3 溶液可以消除疼痛？探究2：盐溶液是否一定呈中性？【一】探究盐溶液的酸碱性知识储备：表1：盐的新的分类（分类依据：形成盐的酸、碱的强弱）类别物质自我提升：按上述分类方法：AlCl 3、Na2 SO 4、CH3 COOK 、（NH 4)2 SO 3 分别属于什么类型的盐？表2：实验验证上述探究2（p54 表2）盐溶液NaCl Na2 C O 3NH 4Cl CH 3 C OON AlCl 3a溶液的酸碱性表3：小结：请归纳盐的类型与盐溶液酸碱性之间的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐溶液的酸碱性暂不讨论【二】探究盐溶液显不同酸碱性的原因表4：知识回顾：（学生活动）c（H+ ）、c（OH-）c（H+）>c（OH-）c（H+）=c （OH-）c（H+）<c（OH-）相对大小溶液酸碱性探究3：盐中阴阳离子是如何引起水中c（H+）、c（OH -）变化的？表5：（以CH 3COONa 溶液为例）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况溶液的酸碱性合作学习：请同学们探究NH 4Cl 溶液、NaCl 溶液是如何影响水的电离平衡的？表6：（NH 4Cl 溶液）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况溶液的酸碱性表7：（NaCl 溶液）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况溶液的酸碱性小结：盐类的水解1. 定义：盐溶液中电离产生的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离产生的OH-或H+结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
最新高中化学-盐类的水解导学案2 精品
【学习目标】1. 掌握盐类水解影响因素；2．盐类水解的应用。
【学习重、难点】掌握盐类水解的应用。
探究案【学习过程】四:影响盐类水解的因素盐类的水解反应是可逆反应，同化学平衡一样，盐类的水解也存在水解平衡。
在一定条件下，当的速率与的速率时处于平衡状态，这就是盐类的水解平衡。
特征：逆：水解过程是__________________ 等：______________________________ 定：各种离子的浓度__________ 动：______________________________变：条件改变，平衡____________________【探究】:应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，填写下表：：影响盐类水解的因素1．内因:盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，其水解程度_____ ，溶液的碱性或酸性_____练习1 : 相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小顺序为___________ 2.外因:（1）温度：盐的水解是____ _反应。
因此升高温度其水解程度_____.(如:用Na2CO3洗涤油污时,用热的效果比冷的好)（2）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.即加水稀释,水解平衡移动，水解程度. 注意：①.这里盐的浓度指的是水解离子的浓度,而不包括不水解离子的浓度.如:AlCl3溶液Al3+浓度越小,水解程度越大, 而Cl －并不影响水解平衡。
②. 加水稀释后，由于体积变大，水解形成的酸性或碱性却变低。
练习2：0.1mol/LNaAc溶液与0.01mol/LNaAc溶液中：C(OH－) C(H＋) ，pH:前者后者；0.1mol/LNH4Cl水溶液与0.01mol/LNH4Cl水溶液中，C(H＋) C(OH－) ，pH:前者后者。
（3）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。
如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解，加酸可以_____ 水解；即：H+可阳离子水解, 阴离子水解, OH-可阴离子水解，阳离子水解。
盐类的水解第2课时导学案
（3）酸式盐的水解
①强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈________性
如NaHSO4= Na++ H++ SO42-
②弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解,如果电离程度_________水解程度，则溶液呈___________性。如NaHSO3、NaH2PO4。
2.能使Na2CO3溶液中Na+与CO32-更接近2:1的措施是 （ ）
A.加水 B.加Na2CO3粉末 C.加KOH固体 D.加热
3.在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是，原因： （用离子方程式和简要文字说明表示）
4.一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：（ ）
练习：1.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为
2.已知K(HNO2) > K(CH3COOH)> K(HClO)， 请推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是：
自主学习
教师“复备”栏或学生笔记栏
③酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进____离子水解，抑制____离子水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进____离子水解，抑制____离子水解。
④能水解的盐：水解情况相同的离子的水解相互___________，水解情况相反的离子的水解相互__________（双水解）
【合作探究】（对学、群学）
已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
高三化学教案化学教案-盐类的水解[第二课时](精选3篇)
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高三化学教案化学教案－盐类的水解[第二课时]（精选3篇）一、教案一教学目标：1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。
2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。
3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。
教学重难点：1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。
2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。
教学过程：1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。
2. 引入通过实际例子引导学生思考：当盐溶于水时，会发生什么样的反应？盐类的水解是什么意思？3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象，讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。
- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算，讲解盐类的水解反应的计算方法。
4. 拓展让学生分组，根据所学知识解释以下现象：- 为什么海水是咸的？- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长？5. 实践设计一个实验，观察不同盐溶于水时的实验现象，并分析其中的水解反应。
6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用，并举例说明。
7. 总结通过小结，巩固所学知识。
8. 作业完成课后习题。
二、教案二教学目标：1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。
2. 理解盐类水解反应的原理。
3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。
教学重点：1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。
2. 盐类水解反应原理的理解。
教学难点：1. 盐类水解反应的原理的理解。
2. 盐类水解反应在生活中的应用。
教学过程：一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。
二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。
2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。
3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。
4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。
三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。
人教版高中化学教案-盐类的水解2
A . NaNO3
B. CuSO4
C. CH3COONa D. Na2CO3
3、NH4Cl溶液中離子濃度從大到小排列正確的是
A．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)
A
C．c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(Cl-) ＞ c(OH-)
Kh＝Kw/ Ka
強酸弱鹼鹽的水解常數Kh與弱鹼電離常 數Kb的關係：
Kh＝Kw/ Kb
弱酸或弱鹼的電離常數越小（酸性或鹼 性越弱），其所生成的鹽水解的程度就 越大。
【課堂練習】
1、常溫下，下列溶液PH小於7的是( B )
A . KCl
B. CuSO4
C. CH3COONa D. N是（ CD）
已知一種c(H+)=1×10－2mol/L的酸與一種 c(OH—)＝1×10－2mol/L的堿溶液等體積混合 後溶液呈酸性，其原因可能是（ B ） A、濃的強酸與稀的強鹼反應 B、濃的弱酸與稀的強鹼反應 C、等濃度的強鹼與弱酸反應 D、生成了強酸弱鹼鹽
練習:常溫時，以下4種溶液pH最小的是（ A）
2、外界條件：
（1）溫度：水解為吸熱反應。 故升高溫度促進水解。
【舉例】熱的純鹼溶液去汙效 果比冷的好.
例：把AlCl3溶液蒸幹，得到什麼固體？
(2) 濃度：鹽溶液濃度越小，鹽的水解 程度越大。但水解生成的離子濃度減小， 溶液的酸鹼性也越弱。
如：在NaAc溶液中加水，水解程度增大， 但溶液的pH減小。
第三節 鹽類水解(2)
三、影響鹽類水解的因素：
1、內因：鹽本身的性質。（越弱越水解）
最新高中化学-盐类的水解导学案 精品
第2课时 盐类的水解(1)含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解，对应弱酸的K a 或弱碱的K b 越小，离子水解的程度越大。
(2)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
(3)水解平衡受温度、浓度、外加酸或碱等外界条件的影响，遵循平衡移动原理。
[自学教材·填要点]1．定义在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐的离子结合水电离出来的H ＋或OH －生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使溶液中[H ＋]和[OH －]不再相等，而使溶液呈现不同的酸碱性。
3．特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡，通常叫做水解平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水 水解中和酸＋碱，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。
(3)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
4．表示方法(1)用化学方程式表示：盐＋水 酸＋碱。
如NH4Cl的水解：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl。
(2)用离子方程式表示：盐的离子＋水 酸(或碱)＋OH－(或H＋)。
如NH4Cl的水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(3)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写：如Na2CO3的水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
[师生互动·解疑难](1)含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解。
(2)盐的水解促进了水的电离。
(3)不水解的盐不一定呈中性，例如NaHSO4在水中电离产生H＋：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，溶液呈酸性。
(4)大多数水解反应进行的程度都很小，因此生成的弱电解质浓度很小，难溶物不会形成沉淀，气体不足以逸出。
(5)强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性；强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的概念，能判断哪些盐能发生水解以及水解后溶液的酸碱性。
2、掌握盐类水解的实质和规律，能够书写盐类水解的离子方程式。
3、了解影响盐类水解的因素，学会运用盐类水解的知识解释生活和生产中的实际问题。
二、学习重难点1、重点（1）盐类水解的概念和实质。
（2）盐类水解的规律和离子方程式的书写。
2、难点（1）盐类水解的影响因素及综合应用。
（2）盐类水解平衡的移动。
三、知识梳理（一）盐类水解的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（二）盐类水解的实质盐电离出的离子与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示出一定的酸碱性。
（三）盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
1、强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不水解，溶液呈中性。
2、强酸弱碱盐（如 NH₄Cl、CuSO₄等），弱碱阳离子水解，溶液呈酸性。
3、强碱弱酸盐（如 CH₃COONa、Na₂CO₃等），弱酸根离子水解，溶液呈碱性。
（四）盐类水解离子方程式的书写1、一般形式（1）弱酸根离子的水解：弱酸根离子＋ H₂O ⇌弱酸＋ OH⁻（2）弱碱阳离子的水解：弱碱阳离子＋ H₂O ⇌弱碱＋ H⁺2、注意事项（1）用“⇌”连接，不用“＝”。
（2）一般不标“↑”“↓”，水解程度小。
（3）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
（五）影响盐类水解的因素1、内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度：升高温度，水解程度增大。
（2）浓度：增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小。
减小盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，水解程度增大。
（3）外加酸碱：外加酸：抑制强酸弱碱盐的水解，促进强碱弱酸盐的水解。
外加碱：抑制强碱弱酸盐的水解，促进强酸弱碱盐的水解。
《盐类水解》导学案(二)
《盐类水解》导学案（二）【学习目标】1．了解影响盐类水解平衡的因素。
2．能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
3．能比较溶液中离子浓度大小的关系。
〖预习引导〗一．知识准备1．生活常识告诉我们：热碱液去污能力更强，这说明加热后Na2CO3溶液的碱性。
2．Na2CO3发生水解后，溶液中粒子数目比水解前 (填“增多”“减小”或“不变”)。
3．写出FeCl3溶液中存在的化学平衡：。
4．浓FeCl3溶液与浓Na2CO3混合后的现象是：__ ___，用离子方程式可表示为__ __。
5．现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。
二．影响盐类水解平衡的因素1．温度：升高温度，盐类水解程度，因为盐类水解都是反应。
2．浓度：稀释盐溶液，可以水解，盐的浓度越小，水解程度。
3．外加酸或碱：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，会水解；加入酸则水解。
水解呈碱性的盐溶液，若加入碱，会水解；加入酸，会水解。
4．外加盐：加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程度。
〖探究新知〗探究一盐类水解的应用1．盐类做净水剂：铝盐、铁盐等水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为：。
2．热碱水去油污：纯碱水解的离子方程式为：。
3．盐溶液的配制和保存：配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的。
4．制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以，从而制备Fe(OH)3胶体。
5．泡沫灭火器原理：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。
离子方程式为。
6．制备无机化合物：由MgCl2·6H2O制无水MgCl2，需要在HCl气流中加热，否则可能发生。
3.3盐类的水解导学案(第二课时)
本导学案共6页 第 3页 第三节《盐类的水解》导学案（第2课时）影响盐水解的因素【学习目标】1.进一步巩固对盐类水解的实质的理解2.会判断改变条件时水解平衡的移动方向学习重点: 会判断改变条件时水解平衡的移动方向【使用说明与学法指导】1、用10分钟的时间预习课本56、57、58页，理解盐溶液呈酸碱性的原因。
用15分钟完成预习案，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。
2、独立思考，限时15分钟，完成探究案所有内容，用红色笔做好疑难标记，准备课堂有针对性的讨论。
当堂检测的内容可不完成。
预 习 案影响盐类水解的因素⑴内因：盐的本性（越 越水解）对应的酸越弱 → 酸越难 → 酸根离子与氢离子结合能力越 → 水解后氢氧根离子浓度 → 碱性 → pH 值 。
①、不同弱酸对应的盐：碱 性 NaClO NaHCO 3 对应的酸： HClO H 2CO 3 ②、不同弱碱对应的盐酸 性 NH 4Cl MgCl 2 AlCl 3 对应的碱 NH 3·H 2O Mg(OH)2 Al(OH)3 ③、同一弱酸对应的盐碱性：Na 2CO 3 NaHCO 3 对应的酸 HCO 3- H 2CO 3 ∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度④、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势（ NaH 2PO 4和NaHSO 3 例外）pH Na 2SO 3 Na 2SO 4 NaHSO 3 NaHSO 4 Na 3PO 4 Na 2HPO 4 NaH 2PO 4 H 3PO 4⑤、弱酸弱碱盐：水解程度较大（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底） ⑵外因：压强与催化剂对水解平衡无影响水解反应的特点： ①吸热 ②溶质微粒数增多（与电离过程相同）①、温度：升温 水解，降温 水解。
例如：CH 3COONa 的酚酞溶液加热后颜色：②、浓度：稀释时，水解生成的两种微粒浓度都 ，使它们碰撞结合的机会 ，所以逆过程的速率而使平衡向水解方向移动。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案【核心素养】1.宏观辨识与微观探析/科学探究与创新意识：通过实验探究，了解盐溶液的酸碱性和溶液酸碱性与盐的类型的关系。
2.证据推理与模型认知：通过比较、分析盐的组成及盐溶液的酸碱性关系，从中归纳出不同类型的盐溶液呈酸性或碱性的原因，总结出规律。
【学习目标】1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。
2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈酸碱性的规律。
3.列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，能依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。
【学习重点】盐溶液呈现不同酸碱性的原因【学习难点】盐溶液呈现不同酸碱性的原因【预习探究案】【任务一】一、探究盐溶液的酸碱性根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？溶液酸碱性与盐的类型之间有怎样的关系？【任务二】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因比较、分析不同类盐呈现不同酸碱性的原因：3⑴CH3COONa溶液显碱性说明溶液中c(H＋) 与c(OH－)的相对大小是什么关系？⑵CH3COONa溶液中存在哪些粒子？（哪些物质发生电离）写出相关电离方程式？⑶哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？总反应化学方程式：总反应离子方程式：【强酸弱碱盐为何呈酸性？——NH4Cl】总反应化学方程式：总反应离子方程式：【任务三】【归纳梳理】（1）什么是盐类的水解？（2）盐类水解的实质是什么？（3）盐类的水解与酸碱中和反应有什么关系？（4）盐类水解的特点是什么？（5）盐类水解有何规律？（6）盐类水解的表示方法。
【自主学习检测】1.关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是（）A. 盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D. 溶液的PH一定变大2.下列物质的水溶液由于水解而呈酸性的是（）A. NaHSO4B.Na2CO3C.HClD.CuCl23.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )A.2B.小于2C.大于2D.1/24.下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A. CH3COONa B. Na2SO4 C.NH4Cl D.H2SO4【学以致用】请设计一个合理而且比较容易进行的方案证明某酸HA酸是弱电解质（应用水解原理，做简明扼要表述）净化剂：明矾KAl(SO4)2·12H2O ，写出净水的离子方程式【总结反思】【当堂检测】1.有下列盐：①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( )A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③2.要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是( )A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D. 适量KHS溶液3.下列化合物：① HCl ② NaOH ③ CH3COOH ④ NH3·H2O ⑤ CH3COONa⑥NH4Cl（1）溶液呈碱性的有（填序号）。
高二生物人教版《盐类的水解第2课时》精品导学案
第三节盐类的水解(第 2 课时)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用目标导学课标分析 ★了解影响盐类水解平衡的因素。
★了解盐类水解在生产、生活、化学实 验和科学研究中的应用。
★培养学生的实验技能，对学生进行科 学态度和科学方法教育。
重点难点 ★重点：影响盐类水解平 衡的因素，盐类水解的应 用。
★命题角度：主要考察离子浓度 ★难点：影响盐类水解平 衡的因素 大小的比较，改变外界条件时水 解平衡如何移动等，盐类水解在 生产、生活中的应用。
考情分析 ★命题形式：可以是选择题，也 可以是填空题。
自一、影响盐类水解的因素 1．内因（盐类本身的性质）主预习酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。
例如：物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 溶液，其 pH 依次 为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 2．外因 通过实验探究促进或抑制 FeCl3 水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素，设计实验完成下表： 平衡移 影响因素 实验操作 加 FeCl3 固体 浓度 加水 通 HCl 气体 加少量的 NaOH 固体 溶液的酸碱性 加 NaHCO3 固体 加 KSCN 固体 温度 归纳总结影响盐类水解的因素： 温度升高 现象 动方向 解程度 Fe 的水 pH3+。
因素 温度 升高 增大 浓度 减小 (即稀释) 酸 外加酸碱 碱水解平衡水解程度水解产生离子的浓度弱酸根阴离子的水解程度____， ____弱碱阳离子的水解程度弱酸根阴离子的水解程度 ____ ，弱碱阳离子的水解程度 ____二、盐类水解的应用 1.判断溶液的酸碱性及强弱 相同物质的量浓度的下列溶液按 pH 值由大到小顺序为 ①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Na2SiO3 ④NH4Cl ⑤NaCl (填序号）。
⑥NH4HSO4 ⑦(NH4)2SO42.判断盐溶液蒸干时所得的产物 ①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得 ②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得 得到 固体。
3.3《盐类的水解》导学案 第二课时
第三节《盐类的水解》导学案第二课时【学习目标】1.认识影响盐类水解程度的主要因素；2.会比较溶液中离子浓度大小的关系。
【学习重难点】会比较溶液中离子浓度大小的关系.一、【旧知回顾】1、有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。
即盐的构成中出现阳离子或阴离子，该盐就会水解，否则该盐就不水解；这些离子对应的碱或酸越，水解程度越大，溶液的pH变化越；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显，碱强显。
2、按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱性, (1)硫酸铁:(2)明矾(3)硝酸铵(4)硫酸铜(5)氯化镁(6)硅酸钠(7)碳酸钾(8) 碳酸氢钡(9)偏铝酸钠(10)次氯酸钠(11)硫化钠(12)NaCN(13)K2C2O4（草酸钾或乙二酸钾）(14)磷酸钠水溶液呈酸性的是水溶液呈碱性的是二、【学习新知】合作探究影响盐类水解的因素1、主要因素：盐的本性，，盐的水解程度越大。
2、温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。
3、浓度：盐的浓度越，水解程度越大。
4、其它例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；△H>0对CH3COONa的水解的讨论：①浓度：增大盐的浓度，水解平衡向移动，但水解程度。
道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向移动，但该反应物转化率一般要。
减小盐的浓度（加水稀释），平衡向移动。
如CO32－+H2O HCO3－+OH－，加水稀释c(HCO3－)、c(OH－)均。
故盐的浓度越大，水解程度，但对应的离子浓度。
溶液的酸碱性：对于水解呈酸性的溶液加酸水解，加碱水解。
对于水解呈碱性的溶液加酸水解，加碱水解。
（填促进、抑制）如：a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。
b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。
第三节 盐类的水解2导学案
第三节盐类的水解（课时2）学习目标1、掌握影响水解平衡的因素2、掌握盐类水解的规律3、利用盐类水解规律解决以下问题：（1）判断溶液的酸碱性。
（2）判断不同弱电解质的相对强弱（3）比较溶液中离子浓度（4）解释某些化学现象及在生产生活中的应用【预习案】一、影响盐类水解因素1、内因：组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越。
2、外因：（1）温度：盐的水解是反应的逆反应，所以盐的水解是反应（吸热或放热），因此升高温度水解程度。
.（2）浓度：盐的浓度越小，水解程度越。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。
二、盐类水解的应用1、比较溶液的PH。
如:相同物质的量浓度的溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2pH值由大到小的顺序为：2、配制易水解的盐溶液。
如配制FeCl3溶液时，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。
3、利用盐类水解制取胶体。
如：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶体。
有关化学方程式：4、化肥合理使用有时要考虑盐的水解。
如K2CO3水解呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。
有关的离子方程式为，5.热碱洗油污。
如，用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力的原因，是升温可以，使溶液中c（OH-）。
6、有些离子相遇会使水解完全进行到底，生成沉淀和气体，这种情况叫“双水解”。
这样的离子不能大量共存。
能发生双水解的离子有：Al3+跟HCO3-、CO32-、AlO2-、S2-；Fe3+跟HCO3-、CO32-。
写出Al3+与AlO2-反应方程式。
三、弱酸的酸式酸根既有水解又有电离，若电离强于水解，溶液显性，若水解强于电离，则溶液显性。
电离强于水解的有：HSO3-、H2PO3-水解强于电离的有：HCO3-、HS-、HPO32-【探究案】一、针对下列平衡体系回答问题Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +练习：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4＋浓度由大到小的顺序是 A. NH 4Cl B. NH 4HSO 4 C. CH 3COONH 4 D. NH 4HCO 3 二、AlCl 3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物是什么？如果是硫酸铝呢？三、金属镁与FeCl 3、 AlCl 3、 NH 4Cl 溶液均能反应产生H 2，原因是什么？练习1、与50 mL 0.2 mol / L NH 4Cl 溶液中的NH 4＋浓度相同的是A. 50 mL 0.2 mol / L CH 3COONH 4溶液B. 50 mL 0.25 mol / L (NH 4)2SO 4溶液C. 100 mL 0.2 mol / L NH 4NO 3溶液D. 50 mL 0.2 mol / L NH 3·H 2O2、盛有0.1mol / L 的NaHCO 3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为A. NaHCO 3在加热时变成碱性更强的Na 2CO 3B.水分蒸发使NaHCO 3的浓度增大C. 加热促进NaHCO 3的水解，碱性增强D. NaHCO 3在加热时变成红色3、某无色透明溶液中，由水电离出来的c (H +)=1×10-3mol/L ，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A ．K +、Na +、MnO 4-、NO 3-B ．Fe 3+、A13+、Cl -、HS -C 、NH 4+、A1O 2-、Na +、CH 3COO -D ．K +、Na +、SO 42-、NO 3-4、浓度均为0.1mol/L 的8种溶液：①HNO 3 ②H 2SO 4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH 3COONa ⑦KCl ⑧NH 4Cl ，溶液pH 值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。
盐类的水解_第二课时_教案
实验二取少量0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.001mol/L的Na2CO3溶液，用广范PH试纸测量他们的PH粗略值，得出结论。
讲解：通过该实验得出结论，Na2CO3溶液稀释100后，本来其PH值减少相差2，但是实际上PH值减少只有1左右，所以，盐溶液浓度越小，水解程度越大。
(越稀越水解)实验三用两支试管取等量的0.1mol/L的FeCl3溶液，第一支试管对比，第二支试管加热至沸腾，观察比较这两支试管的现象，得出结论。
讲解：因为盐的水解反应逆反应是一个中和反应，放热反应，所以水解反应就是一个吸热反应，加热可以使得盐的水解程度增大。
（越热越水解）实验四用三只标号A、B、C的试管分别取适量0.1mol/L的FeCl3溶液，向A中加入少量的蒸馏水，向B中加入少量0.1mol/L的盐酸，向C中加入少量0.1mol/L的NaHCO3溶液，观察现象得出结论。
讲解：如果盐的水解显碱性，在酸性的环境下可以中和OH-，因而促进盐的水解，同理，如果盐的水解呈酸性，在碱性环境下可以中和H+，从而也会促进演的水解。
【总结记忆】这节课我们就来系统研究水解的影响因素有哪些？［板书］一、影响盐类水解的主要因素是1、盐本身的性质。
2、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。
3、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。
加水稀释盐的溶液，可以促进水解。
4、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。
【小结练习】【过渡】那么盐类水解有什么应用呢？［板书］二、盐类水解的应用1、考虑盐的水解：判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱。
相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 等溶液，PH值由大到小的顺序为：答:NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO42、考虑盐的水解：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小。
盐类的水解导学案(2课时)人教课标版1(优秀教案)
第课时影响盐类水解的要素和盐类水解的应用【学习目标】 .学会剖析内因，外因（如浓度，温度，酸碱性）对盐类水解均衡的影响。
.认识盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
【自主研究】写出以下盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。
()硫酸铝溶液： (显性 )。
()硝酸铵溶液： (显性 )。
()次氯酸钠溶液： (显性 )。
()碳酸氢钠溶液： (显性 )。
【合作研究一】影响盐类水解均衡的要素有那些？．内因：盐类水解是可逆反响，在必定条件下达到水解均衡状态 (简称水解均衡 )时，盐水解的程度大小主要由盐的实质属性所决定。
（）同浓度的硫酸铝溶液和硝酸铵溶液碱性强弱关系如何？（）同浓度的次氯酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碱性强弱关系如何？（）生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度，往常称为“越弱越水解”。
．外因：教材页，科学研究。
从浓度，溶液酸碱性，温度要素，实验研究外界条件对水解均衡：＋＋＋的影响。
()＋【总结升华】．主要要素是盐自己的构造和性质，构成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就 (越弱越水解 )。
．外界要素()温度：盐的水解是吸热反响，所以高升温度，水解程度。
(越热越水解 )。
()浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞联合成电解质分子的几率，水解程度。
(越稀越水解 )。
＋()酸碱性：向盐溶液中加入，可克制水解，促使水解；向盐溶液中加入－，能克制水解，促使水解。
例．为使溶液中的值减小，可加入的物质是：。
①盐酸②适当的溶液③适当的溶液④适当的溶液【合作研究二】盐类水解反响的应用有那些？．在工农业生产和平时生活中的应用()为何热的纯碱液去油污成效更好？有关的离子方程式为：。
()为何明矾 (铝盐 )可用作净水剂？有关的离子方程式为：。
()为何泡沫灭火器内所盛装药品分别是溶液和()溶液？有关的离子方程式为：。
()为何铵态氮肥不可以与草木灰混淆使用?有关的离子方程式为：。
化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案
化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案在教学工作者开展教学活动前，通常会被要求编写教案，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。
我们应该怎么写教案呢？以下是小编收集整理的化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
目标：1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因；氯化铝溶液呈性，原因；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是2．应用实验手段，启发思维实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象；原因分析；实验2．将新制备的.胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象；原因分析。
教学过程：影响盐类水解的因素1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
盐类水解知识的应用1．盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？3．溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。
也存在量的大小关系。
（1）大小比较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
盐类水解导学案2
B．浓度分别为5mol·L－1和0.5mol·L－1的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量盐酸
组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。
组内合作
探究二、影响盐的水解的因素
【思考】（1）温度：因水解是_____的逆反应，所以是________过程(填“吸热”或“放热”)。故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动，水解百分率_________。
（2）浓度：对于A－＋H2O HA＋OH－，其平衡常数K=______________________。
7、试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是
____________________________________________________
盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为______________________________________。
8、日常生活中的应用：
Na2CO3_______ CuSO4_____
5、判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32-,AlO2-、S2-不共存。
6、某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：
___________________________________ ___________
如果加水稀释2倍，上面算式将________，水解平衡向______移动，水解百分率_______。
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高二导学案29（2）答案
课前预习案
【旧知回顾】
1、有白色沉淀产生，SnCl2＋H2O＝Sn(OH)Cl↓＋HCl，生成Sn(OH)Cl难溶物。
加入一定盐酸后沉淀消失，溶液变澄清；加入盐酸，增大了[H+]，SnCl2·2H2O的水解平衡
Sn2++H2O +Cl-Sn(OH)Cl+H+左移。
2、CH3OO－＋H2O OH－＋CH3OOH ;
CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－;
NH4+＋H2O H+＋NH3·H2O；
S2－＋H2O HS－＋OH－ HS－＋H2O H2S＋OH－
Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+
【教材助读】
1、草木灰的主要成分K2CO3在土壤中存在下列平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，铵态氮肥中的
NH4+在土壤中存在下列平衡：NH4+＋H2O H+＋NH3·H2O，这两者混合后：H+＋OH－＝H2O，促使两个水解平衡都右移，使NH3·H2O浓度增大分解而逸出NH3，降低了氮肥的肥效。
2、热碱水好，原因：在纯碱水中存在下列平衡，CO32－+H2O HCO3－+OH－, 加热使平衡右移，OH－浓度增大，加速油脂的水解，所以热碱水去污效果好。
3、CH3COO－＋NH4+＋H2O CH3OOH＋NH3·H2O
Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑
【思考总结】
1、⑴彻底水解，生成气体，沉淀，用“＝”，写出“↓”“↑”符号。
⑵部分水解，无气体沉淀生成用“ ”，不写“↓”“↑”符号。
注意：电荷守恒、原子守恒
2、相互促进水解而不能大量共存的离子组合：
⑴Al3+与SiO32－、CO32－、SO32－、S2－、HS－、HSO3－、HCO3－、[Al(OH)4]－
⑵Fe3+与[Al(OH)4]－、SiO32－、CO32－、HCO3－
⑶NH4+与[Al(OH)4]－，SiO32－
【预习自测】
1、C
2、A Ag+与Cl—生成氯化银沉淀 B CO32—与H+放出CO2、OH—与H+生成
弱电解质水 C 3S2－+ 2Al3++6 H2O 2 Al(OH)3↓+3H2S↑相互促进水解
D、亚铁离子被硝酸氧化。
3、⑵⑴⑸⑷⑶
合作探究课题一：
1. 碳酸氢钠溶液中存在平衡：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，浓硫酸铝溶液中存在平衡：Al3+＋
3H2O Al(OH)3＋3H+，二者混合后，H++OH－=H2O，促使两个水解平衡都向右移动，此时发生剧烈反应3 HCO3－＋Al3+＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，故能灭火。
2.在明矾水溶液中存在下列平衡Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成氢氧化铝胶体，能够吸附
水中的悬浮物和固体颗粒而聚沉，从而达到净水目的。
小结：⑴存在某个平衡⑵条件改变，平衡如何移动⑶引起的结果
课题二：
1.不能，因为3S2－+ 2Al3++6 H2O 2 Al(OH)3↓+3H2S↑相互促进水解不共存。
方案：固体铝和硫加热制备Al2S3，3S+ 2Al△Al2S3
2. ⑴将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，并加入水冲稀到指定浓度即可
⑵加入少量盐酸，抑制水解。
加入少量铁屑，防止Fe2+被氧化
【思考总结】a、强酸弱碱盐 b、强碱弱酸盐 c、密封，加入还原剂防氧化等。
3.⑴Al(OH)3：原因在氯化铝溶液中存在下列平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl,加热，使HCl 挥发，使水解平衡右移，最终蒸干得Al(OH)3。
灼烧得到Al2O3（2Al(OH)3
△
2 Al2O3＋3H2O↑）
Al2(SO4)3：原因在Al2(SO4)3中存在下列平衡Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热使平衡右移，但硫酸不挥发，随着水分蒸发Al(OH)3和H2SO4浓度增大，又使平衡左移，最
终得到Al2(SO4)3原盐晶体。
小结：①易挥发性强酸弱碱盐蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物
②难挥发性强酸弱碱盐蒸干得到原盐晶体。
⑵Na2CO3，在Na2CO3溶液中存在下列平衡：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH，加热，使平衡向右移动，随着水分蒸发，NaHCO3 ，NaOH浓度增大，使平衡左移，最终得到碳酸钠。
小结：强碱弱酸盐蒸干得到原盐晶体。
跟踪练习：1、A
2、在硫酸铜溶液中存在下列平衡：CuSO4＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4，加入少量H2SO4，可以抑制CuSO4水解而得到CuSO4溶液。