无机物的分类与相互关系
无机物
无机物
英文：inorganic compound.无机化合物，与机体无关的化合物(少数与机体有关的化合物也是无机化合物引，如水），与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、氰化物等，简称无机物。
目录
1简介
2介绍
3命名
4特点
1简介
指不含碳元素的纯净物以及简单的碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等的集合。
无机物分类
2介绍
无机化合物简称无机物，指除有机物（含碳骨架的物质）以外的一切元素及其化合物，如水、食盐、硫酸等，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物。
生物体中的无机物主要有水及一些无机离子，如Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等。
参见“生物元素”词条。
人体组织中几乎含有自然界存在的各种元素，其中除碳、氢、氧和氮主要以有机化合物形式存在外，其余的统称为无机物（矿物质或灰分）。
所以，无机物主要是由：水和无机盐组成，其中水又可以分类为：结合水和自由水，结合水是细胞结构的重要组成成分，自由水是良好的溶剂，运输物质，参与化学反应。
无机盐可分为：离子和化合物，离子是维护细胞正常的生命活动，化合物是细胞内化合物重要组成部分。
3命名
无机化合物的命名，应力求简明而确切地表示出被命名物质的组成和结构。
这就需要用元素、根或基的名称来表达该物质中的各个组分；用“化学介词”（起着连接名词的作用）来表达该物质中各组分的连接情况。
4特点
一般不含碳元素
2.分子较小
3.通常不可燃烧。
无机物的分类及性质
2、酸的通性
（1） 酸能使酸碱指示剂变色
紫色石蕊试液遇酸后 变红 色 无色酚酞试液遇酸后 不变 色
（2） 酸+活泼金属→盐+H2↑ H2SO4 +Zn=ZnSO4 +H2 ↑
（3） 酸+金属氧化物→盐+H2O H2SO4+CuO =CuSO4 +H2O
铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag） 汞（Hg）、碘（I）
第一部分 无机物的分类
1、分类的依据
是否由 同种元素 构成
2、种类
无机物
单质（ O2、H2 、Fe、Cu ）
化合物（CO2、H2O、HCl、NaOH、NaCl）
2.1 单质
单质
金属单质（Fe、Cu） 非金属单质(O2、H2)
气体单质一般都是双原子分子，稀有气体除外 固体单质常为单原子分子
（3） 盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（4） 盐1+盐2→盐3+盐4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
本节小结
1、无机物的分类 2、酸、碱、盐、氧化物的组成、分类和命名 3、无机物的性质
课堂巩固练习
1、二氧化碳、三氧化硫是什么氧化物？ 2、氧化钙、氧化镁是什么氧化物？ 3、氨水属于什么碱？ 4、硫酸、碳酸、磷酸分别属于什么酸？ 5、碳酸氢钠是什么盐？ 6、请写出铝和稀盐酸的反应式； 7、请写出BaCl2和Na2SO4的反应式；
根据电离出的阳离子不同
钠盐、钾盐、铵盐
无机物分类
无机物分类高考化学·盲点·疑点二〇一四年七月二十四日星期四盐：电离时生成金属阳离子（NH4+）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐a正盐：Na2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4 等b酸式盐：NaHCO3 NaHSO4NaH2PO4 Na2HPO4等c碱式盐：Cu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3等d复盐：KAl(SO4)2·H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物①按组成分：金属氧化物：Na2O Al2O3 Fe3O4等非金属氧化物：NO2 SO2 CO2等②按性质分：不成盐氧化物：CO NO等酸性氧化物：CO2 SO2等碱性氧化物：Na2O CuO等两性氧化物：Al2O3 ZnO等过氧化物：Na2O2 H2O2等超氧化物：KO2等8种·特殊·例子·提醒：1·胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。
2·碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物。
3·酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；4·非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
5·酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸。
如SiO2。
6·碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的碱。
如CuO。
7·与水反应生成酸的氧化物，不一定是酸性氧化物，如NO2。
8·与水反应生成碱的氧化物，不一定是碱性氧化物如Na2O2。
无机物·分类：氧化物·分类：。
高中化学无机物的分类
高中化学无机物的分类全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：高中化学中，无机物是指除了碳氢氧氮这几种元素外的其他元素及其化合物。
在无机物中，我们会发现有很多种不同的化合物，它们具有不同的性质和用途。
为了更好地理解和研究这些无机物，我们可以将它们按不同的性质进行分类。
一、金属物质金属是化学中非常重要的一类无机物，它们具有许多共同的性质，比如导电、导热、延展性等。
金属物质可以进一步分为原子金属和金属化合物两类。
1. 原子金属：原子金属是由单质金属元素组成的物质，通常是由金属原子组成的晶格结构。
常见的原子金属有铁、铜、铝、锌等，它们在化工、建筑、电子等领域都有广泛的应用。
2. 金属化合物：金属元素与非金属元素或其他金属元素形成的化合物称为金属化合物。
金属化合物有着多种不同的结构和性质，比如金属氧化物、金属盐等。
例如氧化铁、氯化钠等都属于金属化合物。
二、非金属物质除了金属物质外，还有许多无机物是由非金属元素构成的。
非金属物质通常具有良好的电绝缘性和化学稳定性，广泛应用在化工、电子、医药等领域。
1. 硅、硼、氟等元素的化合物：非金属元素之间或与金属元素形成的化合物属于这一类别。
例如二氧化硅、氟化氢等都是常见的非金属物质。
2. 非金属氧化物：氧和非金属元素结合形成的化合物称为非金属氧化物。
这类氧化物通常具有酸性，可以在酸碱中起到重要作用。
例如二氧化硫、三氧化硫等。
三、离子类物质离子类物质是指化合物中所含的阳离子和阴离子分别来自金属元素和非金属元素。
这类物质通常具有离子键结构，具有良好的溶解度和导电性。
1. 金属盐：金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子结合而成的化合物称为金属盐。
金属盐在实验室制备、药物生产等方面有广泛应用。
2. 酸、碱：酸和碱是离子类物质中的重要代表，它们可以通过离子间的交换反应产生盐和水。
酸碱反应在化学实验和工业生产中都有着重要作用。
四、氢化合物氢化合物是一类含有氢元素的无机物，通常与金属元素或非金属元素形成共价键结构。
物质的简单分类及各类无机物间的关系(八圈图)
初中化学各类物质间的反应初中化学反应归类一、化合反应1、金属+氧气→金属氧化物 如：MgO 2O Mg 22点燃+ 2Cu + O2 △ 2CuO 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 32、非金属+氧气→非金属氧化物 如： 522O P 2O 5P 4点燃+ O H 2O H 2222点燃+ S + O 2 点燃 SO 2 C + O 2 点燃 CO 2 （氧气充足） 2C + O 2 点燃2CO （氧气不足） 3、金属+非金属→无氧酸盐 如：NaCl 2Cl Na 22点燃+4、部分金属氧化物+水→可溶性碱如：22)OH (Ca O H CaO =+ Na 2O + H 2O ＝2NaOH K 2O + H 2O ＝2KOH BaO + H 2O ==== Ba （OH ）2注意：只有BaO 、CaO O K O Na 22、、能与水反应，其他金属氧化物一般不跟水反应。
5、部分非金属氧化物+水→可溶性含氧酸如：4223SO H O H SO =+ SO 2 + H 2O === H 2SO 3 CO 2 + H 2O === H 2CO 36、金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐 如：32CaSiO SiO CaO 高温+ 7、氨气+酸→铵盐 如：Cl NH HCl NH 43=+8、其他一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO （是吸热的反应）无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O★反应规律小结：1、越是化学性质相对立的两物质越易通过反应化合在一起，并且反应的程度也越剧烈。
2、除有水参加的化合反应不需要任何条件外，能引起燃烧的需“点燃”，其余均需“加热”或“高温”。
二、分解反应1、金属氧化物→金属+氧气 如：↑+∆2O Hg 2HgO 2（只有HgO 才能发生此反应）2、非金属氧化物→非金属+氧气 如：↑+↑222O H 2O H 2通电（只有O H 2可以）3、含氧弱酸→对应的非金属氧化物+水 如：↑+∆2232CO O H CO H 4、难溶性碱→对应的金属氧化物+水 如：O H CuO )OH (Cu 22+∆ 5、可溶性含氧酸盐受热分解 如：↑++∆22424O MnO MnO K KMnO 2 2KClO 3加热2MnO 2KCl+3O 2↑6、难溶性碳酸盐受热分解 如：↑+23CO CaO CaCO 高温 7、其他 CuSO 4•5H 2O加热CuSO 4+5H 2O 2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2↑三、置换反应（一）非水溶液中的置换反应 1、碳+金属氧化物→金属+二氧化碳 如：↑++2CO Cu 2CuO 2C 高温2、碳在高温下和水蒸气反应 C + H 2O 高温H 2 + CO3、氢气+金属氧化物→金属+水 如：O H Cu CuOH 22+∆+★反应规律小结： 1、这类反应不能以金属活动性顺序表为依据去判断能否进行反应。
无机化合物的分类
原子间通过共用电子对所形成的化合物，如氯化氢、水等。 这类化合物通常熔点、沸点较低，硬度较小，且不导电。
按物理性质分类
固体无机化合物
如金属氧化物、盐类等，具有固定的形状和体积，不易被压缩。
液体无机化合物
如水、液氨等，无固定形状，有一定的体积，易被压缩。
气体无机化合物
如氧气、氮气等，无固定形状和体积，易被压缩和扩散。此外，还有一些无机化合物在特定条件下可以呈现 出不同的物理状态，如金属氢化物在常温下为固态，但加热后可变为气态。
基本性质
氢氧化物是指金属元素与氢氧根离子 结合形成的化合物，通常呈碱性。
分类
应用
氢氧化物在化工、医药、环保等领域 有广泛应用，如用作中和剂、沉淀剂、 净水剂等。
根据金属元素的性质，氢氧化物可分 为强碱、中强碱和弱碱等。
盐类
1 2
基本性质
金属盐类是指金属元素与酸根离子结合形成的化 合物，具有不同的溶解度和稳定性。
热稳定性
无机化合物的热稳定性因种类而异，如碳 酸盐在高温下易分解生成氧化物和二氧化 碳。
常见反应类型及机理
酸碱反应
无机酸与碱反应生成盐和水，如盐酸与 氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
配位反应
金属离子与配体发生配位反应生成配 位化合物，如银离子与氨分子反应生
成银氨配合物。
氧化还原反应
无机化合物中的氧化剂与还原剂发生 电子转移反应，如铁与氯气反应生成 氯化铁。
卤化物
氟化物
氟与其他元素形成的二 元化合物，如CaF2、 NaF等。
氯化物
氯与其他元素形成的二 元化合物，如NaCl、 KCl等。
溴化物和碘化物
溴和碘与其他元素形成 的二元化合物，如NaBr、 KI等。
化学基本概念与基本计算
由金属元素组成的单质叫金属。各种金属的活泼性不相同，它们的
活动性顺序如下:
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第一节 物质的分类及相互反应
①气体:氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)、氯气(Cl2 ) 、臭氧 O3)等。
②固体:石墨(C)、硫(S)、碘( I2)等。 ③液体:嗅(Br2)等。 (3)稀有气体。 稀有气体有氦(He) 、氖(Ne)、氢( Ar)、氢 Kr)、氛(Xe、氛 (Rn) 2.化合物
溶质B的物质的量浓度用cB表示，单位是mol/L，并表示为:
式中cB—溶质B的物质的量浓度，单位为mol/ L ; nB—溶质B的物质的量，单位为mol ; V-溶液的体积，单位为L
5.与物质的量有关的计算 (1)已知溶液的体积、溶质的质量，求溶液的物质的量浓度。 【例1-1】用28g KOH配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓 度。
既不能跟酸反应生成盐和水又不能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫不成盐氧化物例如co下一页上一页在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸
第一章 化学基本概念与基本计算
第一节 物质的分类及相互反应 第二节 物质的量、摩尔质量和气 体摩尔体积及有关计算
第一节 物质的分类及相互反应
一、无机物的分类
④复盐。由两种或两种以上的简单盐所组成的化合物叫作复盐。 复盐通常含有两种或两种以上阳离子和一种阴离子。在溶于水后，复 盐能电离出简单盐所具有的离子，例如硫酸铝钾即明矾 [KAl(SO4)4·12H20]等，它的电离方程为:
二、无机反应类型
1.无机反应按形式分类
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第一节 物质的分类及相互反应
上一页 下一页
第一节 物质的分类及相互反应
由不同种元素组成的纯净物叫化合物。例如水(H20)、二氧化碳 (CO2) ,盐酸(HCl) ,氢氧化钠(NaOH) ,碳酸钙(CaC03)等。
无机物的分类及性质
钠盐、钾盐、铵盐
根据电离出的阴离子不同
硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐
课堂巩固练习
想一想 下列化合物的名称各是什么？分别属于无机物中的哪一类 （金属单质、非金属单质、酸、碱、盐、氧化物）？
Cl2
Al2O3
Ca(OH)2 Mg
Na2CO3 NH3•H2O
HNO3 NaHCO3
第二部分 无机物的性质
一元酸、二元酸…
根据组成元素
有机酸、无机酸
2.2.3 碱的分类及其写法
根据是否完全电离
强碱： NaOH 、Ca(OH)2、KOH 弱碱： NH3•H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2
写法：金属元素先写，氢氧根后写
2.2.4 盐的分类及其写法
根据酸跟碱反应的程度不同
正盐： NaCl、Mg(NO3)2 酸式盐： NaHCO3 碱式盐： Cu(OH)2CO3
（4） 酸+碱→盐+H2O H2SO4+NaOH =Na2SO4 +2H2O
（5） 酸+盐→新酸+新盐 2HCl+Na2CO3 =2NaCl +H2O+CO2↑
3、碱的通性
（1） 碱能使酸碱指示剂变色
紫色石蕊试液遇碱后 变蓝 色 无色酚酞试液遇碱后 变红 色
（2） 碱+非金属化合物→盐+H2O NaOH+CO的分类
1、分类的依据
是否由 同种元素 构成
2、种类
无机物
单质（ O2、H2 、Fe、Cu ）
化合物（CO2、H2O、HCl、NaOH、NaCl）
2.1 单质
单质
金属单质（Fe、Cu） 非金属单质(O2、H2)
有机物与无机物分类
有机物与无机物分类有机物和无机物是化学中常见的概念，它们根据化学成分和特性的不同可以被区分和分类。
本文将探讨有机物和无机物的定义、特点以及它们在自然界和人类生活中的重要性。
一、有机物的定义和特点有机物是指含有碳元素的化合物，其特点如下：1. 碳元素存在：有机物必须含有碳元素，通常还包含氢、氧、氮等元素，以及其他少量元素。
碳的特殊性质使得有机物能够形成多样的化合物。
2. 具有共价键：有机物中的碳与其他元素形成共价键，共享电子。
这种共价键可以以直线、分支或环状的方式构建复杂的有机分子结构。
3. 可由生物合成：大部分有机物可以通过生物合成途径生成，包括光合作用和细胞代谢。
有机物在生物体中起着重要的结构和功能作用。
二、无机物的定义和特点无机物是指除了有机物以外的所有化合物，具有下列特点：1. 不含碳元素：无机物不包含碳元素，或者含有极少量的碳。
虽然有少数例外情况，如某些碳酸盐和氰化物，但通常情况下无机物没有碳元素。
2. 化学稳定性：与有机物相比，无机物在化学反应中往往更加稳定。
无机物的化学性质主要由元素之间的离子和共价键决定。
3. 来源广泛：无机物存在于自然界的各个领域，包括矿物、岩石、水、空气等。
无机物在地壳和大气中广泛分布，对地球的物质循环起着重要的作用。
三、有机物与无机物在自然界中的重要性有机物和无机物在自然界中都具有重要的作用，比较常见的有：1. 生物体成分：有机物是构成生物体的基本组成部分，包括蛋白质、核酸、脂质和多糖等。
无机物如水、矿物质也是生物体必需的。
2. 能量来源：有机物是生物体获取能量的重要来源，通过代谢过程转化为能够支持生命活动所需的能量。
无机物如水和无机盐也参与到能量转化中。
3. 地壳构成：无机物是地壳的主要构成物质，包括各种矿物和岩石。
地球上的自然界景观和地质特征都与无机物的存在和变化密切相关。
4. 环境影响：有机物和无机物在环境中相互作用，影响着生物多样性、水质、空气质量等生态系统的稳定性。
高中化学无机物的分类
高中化学无机物的分类一、金属单质金属单质是指由金属元素单独组成的纯净物。
例如，铁、铝、铜等都是金属单质。
金属单质具有金属光泽，具有良好的导电、导热性能。
二、非金属单质非金属单质是指由非金属元素单独组成的纯净物。
例如，碳、硫、磷等都是非金属单质。
非金属单质通常具有非金属光泽，有的还具有导电性。
三、金属氧化物金属氧化物是指由金属元素和氧元素组成的化合物。
例如，氧化铁、氧化钠等都是金属氧化物。
金属氧化物通常具有金属光泽，且在熔融状态下可以导电。
四、非金属氧化物非金属氧化物是指由非金属元素和氧元素组成的化合物。
例如，二氧化碳、水、二氧化硫等都是非金属氧化物。
非金属氧化物通常具有非金属光泽，且在熔融状态下不导电。
五、碱碱是指在水溶液中能够电离出氢氧根离子的化合物。
碱通常具有强烈的腐蚀性，可以与酸发生中和反应。
例如，氢氧化钠、氢氧化钾等都是碱。
六、盐盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合而成的化合物。
盐通常具有咸味，例如食盐、硫酸钠等都是盐。
盐在水溶液中可以电离出阳离子和酸根离子。
七、有机物有机物是指含碳元素的化合物，但二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外。
有机物通常具有较为复杂的结构，可以发生取代、加成等反应。
例如，甲烷、乙醇等都是有机物。
八、气体气体是指没有固定形状和体积的气态物质。
气体可以由单一元素组成，如氢气；也可以由多种元素组成，如空气。
气体在化学反应中通常作为反应物或产物出现。
九、溶液溶液是指溶质分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物。
无机物常常以溶液的形式存在，如盐酸、硫酸等都是溶液。
溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，溶剂通常为液体，如水。
无机物 化合物
无机物化合物
无机物是指在化学上不含有碳-碳键或碳-氢键的化合物。
换句话说，无机物不包含有机化合物中的碳元素，或者说是不包含有机物中碳的有机化合物。
无机物：水、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等的集合。
无机化合物，与机体无关的化合物(少数与机体有关的化合物也是无机化合物，如水），与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括含碳的碳氧化物、碳酸盐、氰化物、碳化物、碳硼烷、羰基金属、烷基金属、金属的有机配体配合物等，简称无机物。
无机物和有机物的区别
1、含碳的化合物，叫做有机化合物，简称有机物。
2、不含碳的化合物，叫无机化合物，简称无机物。
3、单质不是化合物。
4、碳的氧化物，碳酸及碳酸盐划为无机物。
化合物有机物无机物的关系
化合物有机物无机物的关系
有机物和无机物是化学中两个重要的概念。
有机物通常指的是
含有碳元素的化合物，而无机物则是指除了有机物之外的所有化合物。
从化学结构上来看，有机物主要由碳和氢元素组成，通常还包
括氧、氮、硫和磷等元素。
而无机物则包括无机盐、金属氧化物、
金属氢化物等，它们通常不含碳-碳键或碳-氢键。
在自然界中，有机物和无机物之间存在着密切的关系。
有机物
可以通过生物化学过程转化为无机物，而无机物也可以通过地球化
学过程转化为有机物。
例如，植物通过光合作用将无机物质（如二
氧化碳和水）转化为有机物质（如葡萄糖），而有机物质在生物分
解过程中又会被分解成无机物质。
此外，有机化合物和无机化合物在工业生产和生活中也有着密
切的联系。
许多有机合成反应可以制备出各种有机化合物，而无机
化合物则广泛应用于材料科学、冶金工业和环境保护等领域。
总的来说，有机物和无机物虽然在化学性质和结构上有所不同，
但二者之间又存在着密切的联系和相互转化的关系，这种关系是化学世界中非常重要的一部分。
新高一生物无机物知识点
新高一生物无机物知识点一、无机物的概念与分类无机物是指没有碳-碳化合物键（C-C）的化合物，包括无机酸、无机盐和无机气体等。
在自然界中，无机物广泛存在于地壳、海洋和大气中。
二、常见无机物的性质与应用1. 无机酸：无机酸是指以氢作为阳离子的酸，如硫酸、盐酸等。
它们具有电离性和腐蚀性，常用于实验室化学分析、工业生产和草坪施肥等领域。
2. 无机盐：无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，如氯化钠、硫酸钠等。
无机盐在生活中广泛应用于食品调味、肥料施用、医药制剂和水处理等方面。
3. 无机气体：无机气体指没有碳-碳键的气体，如氧气、氮气等。
这些气体在自然界中十分重要，氧气参与呼吸过程，氮气是生物体和植物的重要营养元素。
三、水和无机物的关系水是一种无机化合物，是地球上最常见的无机物质。
它具有许多独特的性质和重要的生物学意义。
1. 水的溶解性：水是一种极好的溶剂，对无机物和有机物均有良好的溶解性。
这一特性使得水成为生物体内许多化学反应的基础。
2. 水的凝固与沸腾：水的凝固点为0℃，沸腾点为100℃，这一范围是地球上生物体生活的温度范围。
水的凝固与沸腾对维持地球生态系统的平衡至关重要。
3. 水的表面张力：水具有较大的表面张力，这使得一些生物在水面上能够行走或滑行，如昆虫的水面行走和水滴在叶片上的滑落。
四、常见无机物的循环与生态意义1. 碳循环：碳是生物体构成有机物的基本元素，其循环过程包括生物体的呼吸、光合作用和分解等。
碳循环对维持生物体的能量供应和生态平衡起着重要作用。
2. 氮循环：氮是组成蛋白质和核酸的重要元素，其循环包括氮的固定、氮的脱氮和氮的释放等过程。
氮循环对植物的生长发育和土壤的肥力具有重要影响。
3. 氧循环：氧是许多生物体进行呼吸的必需气体，通过水和气体的相互转换，氧可以在大气、海洋和生物体之间循环。
五、无机物对环境的影响1. 酸雨：大气中的氮氧化物和硫氧化物在空气中与水蒸气反应生成不溶于水的硫酸和硝酸，从而形成酸雨。
无机物的分类及性质
03
无机物的化学性质
氧化性
01
02
03
氧化性定义
氧化性是指物质得电子的 能力，具有氧化性的物质 称为氧化剂。
氧化性影响因素
物质的氧化性与其分子结 构、电子排布、浓度、温 度等因素有关。
氧化性实例
氧气（O2）是一种常见的 氧化剂，具有强氧化性， 能与多种物质发生氧化还 原反应。
还原性
还原性定义
还原性是指物质失去电子 的能力，具有还原性的物 质称为还原剂。
预防措施
避免接触有毒无机物，特别是在生产、使用和处理过程中要采取 严格的防护措施。
应急处理
如果不慎接触到有毒无机物，应立即采取应急处理措施，如清洗、 催吐等，以减少对身体的伤害。
安全监管
政府和相关机构应加强安全监管，制定严格的安全标准和规范， 确保公众的健康安全。
THANKS FOR WATCHING
详细描述
无机物的颜色可以由其内部的电子跃迁、晶体结构、离子半径等因素决定。例 如，过渡金属元素常具有特定的颜色，如铁是黑色，钴是粉红色，镍是银白色。
状态
总结词
状态是指无机物在常温常压下的存在 形式，如固态、液态、气态等。
详细描述
大多数无机物在常温常压下是固态的 ，这是因为它们具有较高的熔点和较 低的蒸气压。然而，一些金属氢化物 和碱金属在常温下呈液态或气态。
无机物的安全性
有毒无机物
01 02
定义
有毒无机物是指那些对人体健康具有潜在ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ害的无机物质。它们通常具 有强烈的毒性，可以导致各种健康问题，如癌症、心血管疾病、神经系 统损伤等。
常见种类
例如铅、汞、砷等重金属，以及一些无机卤化物、硫化物和氮化物等。
化学基本概念与基本计算
第二节 物质的量、摩尔质量和 气体摩尔体积及有关计算
式中n—物质的量，单位为摩尔(mol) ; N—物质所含的微粒数; Na—阿伏伽德罗常数，单位为mol-1，取0. 012kg12C所含的
碳原子数， 数值是NA=(6.0221376±0. 000003 6)x 1023mol-
②固体:石墨(C)、硫(S)、碘( I2)等。 ③液体:嗅(Br2)等。 (3)稀有气体。 稀有气体有氦(He) 、氖(Ne)、氢( Ar)、氢 Kr)、氛(Xe、氛 (Rn) 2.化合物
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第一节 物质的分类及相互反应
由不同种元素组成的纯净物叫化合物。例如水(H20)、二氧化碳 (CO2) ,盐酸(HCl) ,氢氧化钠(NaOH) ,碳酸钙(CaC03)等。
二、无机反应类型
1.无机反应按形式分类
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第一节 物质的分类及相互反应
无机物的反应按形式分类有以下4种类型。 (1)化合反应。由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
叫作化合反应。例如:
(2)分解反应。由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫 作分解反应。例如:
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第一节 物质的分类及相互反应
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第一节 物质的分类及相互反应
③碱式盐。除金属等阳离子和酸根以外，还含有一个或几个氢氧 根的盐叫作碱式盐。例如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]上碱式氯化镁 [Mg(OH)Cl]等。
④复盐。由两种或两种以上的简单盐所组成的化合物叫作复盐。 复盐通常含有两种或两种以上阳离子和一种阴离子。在溶于水后，复 盐能电离出简单盐所具有的离子，例如硫酸铝钾即明矾 [KAl(SO4)4·12H20]等，它的电离方程为:
(1)非氧化还原反应。 非氧化还原反应为:在参加反应的各物质中，元素的化合价(氧化
高一化学无机物知识点
高一化学无机物知识点化学作为一门自然科学，研究物质的本质和变化规律，其中无机化学是化学的重要分支之一。
在高一的化学学习中，无机物的相关知识点是学生们需要掌握的重要内容。
本文将对高一化学无机物的主要知识点进行介绍和讨论。
一、无机物的概念及分类无机物是指不包含碳元素的化合物，包括无机酸、无机盐、无机氧化物等。
与有机物不同，无机物通常具有稳定性较高、结构较简单的特点。
根据性质和结构特点，无机物可以分为无机酸、无机盐、无机氧化物、无机酸盐等几类。
无机酸是指含有氢离子(H+)的化合物，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)等；无机盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，如氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)；无机氧化物是由金属离子和氧离子组成的化合物，如氧化铁(Fe2O3)、氧化钙(CaO)；无机酸盐是由无机酸和金属离子或氨基离子组成的化合物，如硫酸钠(Na2SO4)、亚硫酸铜(CuSO3)。
二、常见无机物的性质和应用1. 硫酸：硫酸是一种常见的无机酸，具有强酸性。
它可以与金属反应，生成相应的硫酸盐；还可以与碱反应，生成相应的盐和水。
硫酸广泛应用于工业生产和实验室中。
2. 氯化钠：氯化钠是一种常见的盐类，也是我们日常生活中常见的食盐。
氯化钠能够溶于水，具有一定的电解性，可以在电解质溶液中发生电解。
3. 氧化铝：氧化铝是一种常见的无机氧化物，具有高的熔点和良好的耐腐蚀性。
氧化铝在工业上广泛用作耐火材料和磨料等，同时也是电解铝的重要原料。
4. 碳酸钙：碳酸钙是一种普遍存在于自然界的无机酸盐。
它是大理石、石灰石等岩石的主要成分，也是蛋壳、贝壳等生物体内的重要成分。
三、无机物的化学反应无机物的化学反应是无机化学的重要内容之一。
无机物之间可以发生各种不同类型的化学反应，如置换反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
置换反应是指一个元素或团在化学反应中取代另一个元素或团的过程。
例如，铜可以取代银在硝酸银溶液中生成铜硝酸。
沉淀反应是指在反应中生成难溶沉淀产物的过程。
《元素与物质分类》无机物与有机物
《元素与物质分类》无机物与有机物在我们生活的这个丰富多彩的世界里，物质的种类繁多，令人眼花缭乱。
然而，通过科学的方法，我们可以对这些物质进行分类，从而更好地理解和研究它们。
其中，元素是构成物质的基本单位，而根据物质的组成和性质，又可以将其分为无机物和有机物两大类。
首先，让我们来了解一下什么是元素。
元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
目前，人类已经发现了一百多种元素，它们组成了地球上的万物。
比如，我们熟悉的氧元素（O）、碳元素（C）、氢元素（H）等。
无机物，通常是指不含碳元素的化合物，但也包括一些简单的含碳化合物，如一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO₂）、碳酸盐等。
无机物的种类繁多，涵盖了从常见的金属单质，如铁（Fe）、铜（Cu），到各种无机酸、碱、盐等化合物。
金属单质具有独特的性质，如良好的导电性、导热性和延展性。
以铁为例，它被广泛用于建筑、制造机械等领域。
而无机酸中的盐酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄），在化工生产和实验室中经常被使用。
碱类物质如氢氧化钠（NaOH），是重要的化工原料。
盐类物质更是多种多样，氯化钠（NaCl）也就是我们日常食用的食盐，碳酸钙（CaCO₃）是大理石的主要成分。
相比之下，有机物则是含碳的化合物，但一些简单的含碳化合物，如上述提到的一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等除外。
有机物大多数是由碳、氢、氧等元素组成，少数还含有氮、硫、磷等元素。
有机物的种类极其丰富，从我们日常生活中的食物，如糖类、油脂、蛋白质，到各种塑料、橡胶、纤维等材料，再到药物、燃料等，都属于有机物的范畴。
糖类是为我们身体提供能量的重要物质，比如葡萄糖（C₆H₁₂O₆）。
油脂则不仅能提供能量，还在烹饪和工业中有广泛的用途。
蛋白质是构成生物体的重要成分，对于生命活动起着至关重要的作用。
在工业领域，塑料的出现极大地改变了我们的生活，聚乙烯、聚苯乙烯等各种塑料具有轻便、耐用等优点。
橡胶也有广泛的应用，从轮胎到橡胶手套。
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无机物的分类及相互关系
无机物的分类
表 1 无机物的分类表一
氢化物
(由氢和另一元素组成的化
合物) 非金属氢化物
液态：水中性
气
态
碱性：NH3
酸性：HCl、HBr、HF、HI、H2S
中性：CH4、C2H4等
金属氢化物类盐固体氢化物，如NaH、CaH2等
氧化物一按是否成盐不成盐氧化物如NO、CO
表 2 无机物的分类表二
2、纯净物和混合物——分子
区别在于：分子是否相同，组成是否固定，性质是否一定。
混合物分子不同，组成不一，各成分保持原有化学性质。
混合时无能量变化，一般可用机械法分离，是不纯物。
如铁粉和硫粉的混合物。
纯净物是相对纯的物质。
物质(根据物质的成分)
纯净物
[两同(由相同的分
子构成，由同种物
质组成)、两定(具
有固定的组成，具
有一定的性质，如
熔点、沸点)]
化合物(由
不同种元素
形成)
根据是否含碳元素
无机化合物
有机化合物
根据化学键类型
离子化合物
共价化合物
根据其水溶液能否电离
非电解质(不电离)
电解质(能电离)
单质
(由同种元素形成)
金属单质
非金属单质
稀有气体单质
混合物
(无两同两定)
气态的：空气、天然气、爆呜气、水煤气、煤气、焦炉煤气、
裂解气、高炉煤气、NO2等。
液态的：溶液、石油及其产物中的燃料油和润滑油、煤焦油、
天然植物油、自来水、氯水、氨水、双氧水、王水、盐酸、氢
硫酸、福尔马林、二甲苯、水玻璃、玻尔多液，等等。
固态的：漂白粉、过磷酸钙、碱石灰、玻璃、水泥、钢铁、合
金、煤、天然脂肪、黑火药、铝热剂、高分子，等等。
表 3 纯净物和混合物
焦炉煤气(H2、CH4及少量的CO、CO2、C2H4、N2等)、裂解气(C2H4、C3H6、C4H6及CH4、C2H6、H2、H2S等)、高炉煤气(CO、N2、CO2)。
注意：(1) 不能认为混合物必定含有多种分子式。
其实，一种分子式(即相同组成)也能形成混合物，如同分异构体。
(2) 不能认为混合物必定是含有多种元素。
其实，一种元素也能形成混合物，如同素异形体。
如O2＋O3，金刚石粉和石墨的混合物。
3结晶水合物是纯净物。
4空气是混合物，但组成基本一定。
5溶液的组成不固定，性质一样，组成均匀，但两种液体混合时常伴有体积、能量、颜色等的变化(物理化学变化)，因而溶液是特殊的混合物。
(6) 高分子化合物是链节相同、聚合度不同，即组成相同，而具有不同相对分子质量的物质的混合物。
(7) 由于NO2与N2O4的平衡存在，故常说NO2的实际上是二者的混合物。
因此，要看题意来决定是否将它看成是纯净物还是混合物。
(8) 二甲苯有三种：对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯，其中对二甲苯是固体，其它二者是液体，由于很难将其分开，因此，平时所说的二甲苯实际上是三者的混合物。
题型：具体物质的判断；抽象问题；溶解问题，计算问题。
例1：下列化学式只表示一种纯净物的是 ( AD )
A. CH2Cl2
B. C
C. C2H4O2
D. CsCl
解析：B是同素异形体，C是同分异构体。
例2：一瓶气体经分析，只含有一种元素，那么这瓶气体 ( CD )
A. 一定是纯净物
B. 一定是混合物
C. 不可能是化合物
D. 可能是纯净物，也可能是混合物
E. 一定是单质
例3：将3 g某种白色粉末溶于沸水中，冷却到t℃，析出溶质(不含结晶水)2 g；再将析出的2 g粉末溶于同样多的沸水中，冷却到t℃时又析出溶质(不含结晶水)1.5 g。
据此，可确定原白色粉末是(纯净物还是混合物) ，其理由是。
答：混合物。
若是纯净物，则在温度、溶剂相同条件下，前后两次所得饱和溶液所溶解溶质的质量应相等。
例4：下列氮肥中属于混合物的是 ( C )
A. 46.7%尿素
B. 35%硝铵
C. 21.2%氯化铵
D. 17.7%碳铵
E. 21.2%(NH4)2SO4
3、单质和化合物：元素的存在形态。
单质化合物
形态元素处于游离态元素处于化合态，各组成元素失去游离态时的性质
组成由同种元素组成(分子由
同种元素的原子构成)
由不同种元素组成(分子由不同种元素的原子构成)
性质一般不发生分解反应一定条件下能分解(故化合物有热稳定性)
表 4 单质和化合物
4、盐、复盐和络盐
(1) 盐的分类与盐的酸碱性不一致
酸式盐(组成分类)与酸性盐(溶液的酸碱性)
正盐的酸碱性由水解所致，酸式盐的酸碱性由电离与水解的相对强弱来确定。
一般来说，大多数酸式盐的水溶液显碱性。
(2) 金属氮化物、金属碳化物是离子化合物，但不是盐。
Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3
CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2
5、七类物质的相互关系
对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。
物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握！！
表 5 物质反应的相互关系表
注：相互关系表有以下五个用途。
1表示物质间的纵横衍变关系，如从金属如何衍变成盐；
2表示16个基本反应规律；
3表示物质的性质；
4表示基本反应类型：①—⑦表示化合反应；⑧—⑩表示置换反应；—
表示复分解反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；
5表示物质(特别是盐)的制法。
其它反应规律
①碳酸(氢)盐的分解
②碳酸(氢)盐+酸
③铜与浓、稀硝酸、浓硫酸的反应
④硝酸盐的分解
⑤铵盐与碱反应
⑥不溶性碱的热分解
⑦酸式盐与正盐的互变规律
⑧盐类水解规律
⑨非金属与强碱溶液生成两种盐与水
6、基本反应类型：分解、化合、置换、复分解反应。
注意：分解一定是复杂的变成简单的物质吗？化合一定是几种简单的物质生成一种复杂的物质吗？
4CuO2Cu2O＋O2 CO2＋C2CO 3HClO＝2HCl＋HClO3
另外，要注意下列两个反应都是化合反应：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3， 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
单质与氧化物间的置换反应：
(1) 金属＋金属氧化物
2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
10Al＋3V2O55Al2O3＋6V Mn＋FeO MnO＋Fe
(2) 金属＋非金属氧化物
2Mg＋CO22MgO＋C 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2
(3)非金属＋金属氧化物
C＋2CuO CO2＋Cu H2＋2CuO H2O＋Cu
3H2＋WO33H2O＋Cu C＋FeO CO＋Fe
Si＋2FeO SiO2＋2Fe
(4) 非金属＋非金属氧化物
C＋H2O CO＋H2 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
7、反应规律的条件限制
(1) 强强易，弱弱难，不强不弱居中间。
①酸＋碱
②氧化剂＋还原剂
③酸＋碱性氧化物
④碱＋酸性氧化物
⑤酸性氧化物＋碱性氧化物
⑥金属＋非金属
(2) 溶易，不溶难。
①碱性氧化物＋水
②酸性氧化物＋水
(3) 弱弱易、强强难。
①盐类水解
②非金属＋非金属
(4) 复分解反应
酸、碱强度不太弱，中和成水能发生。
两个界线：Al(OH)3＋H2CO3≠，H3AlO3＋NH3·H2O≠。
酸盐反应酸要溶，强代弱来稳代分；难挥发代易挥发，盐若沉淀也发生。
例外：CuSO4＋H2S＝CuS＋H2SO4
AgCl＋HNO3≠，BaSO4＋HNO3≠，BaSO4＋HCl≠，
盐盐、盐碱皆要溶，生成沉淀才发生。
盐(溶)＋碱(溶)＝盐＋碱，或：盐(溶)＋碱(溶)＝盐＋碱
盐(溶)＋盐(溶)＝盐＋盐
(5) 置换反应溶或熔，活动顺序强代弱。
例：为了确认CH3COOH、H2CO3和H4SiO4的酸性强弱，有人设计用下图所示装置，一次达到目的(不能再选用其它酸性溶液)。
(1) 锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是____________；
(2) 装置B中所盛试剂的名称是___________，装置B中所盛试剂的作用是__________；
(3) 装置C中出现的现象是______________________
_______________________________。
解：(1) CH3COOH或乙酸或醋酸 (2) 饱和碳酸氢钠溶液；除去A中生成的CO2中混有的杂质CH3COOH (3) 产生白色胶状沉淀。