无机物的分类与相互关系

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无机物的分类及性质

一元酸、二元酸…
根据组成元素
有机酸、无机酸
2.2.3 碱的分类及其写法
根据是否完全电离
强碱： NaOH 、Ca(OH)2、KOH 弱碱： NH3•H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2
写法：金属元素先写，氢氧根后写
2.2.4 盐的分类及其写法
根据酸跟碱反应的程度不同
正盐： NaCl、Mg(NO3)2 酸式盐： NaHCO3 碱式盐： Cu(OH)2CO3
命名方法
氧化某： MgO、CuO 几氧化几某： P2O5、Fe3O4 几氧化某： CO2、SO2
2.2.2 酸的分类方法及书写
根据是否完全电离
强酸： HCl、H2SO4、HNO3 弱酸： H2CO3、HClO、H2S
根据是否含有氧元素
含氧酸、无氧酸
根据能电离出的氢离子个数
无机物的分类及性质
本节内容
复习常用化学元素无机物的分类无机物的性质小结
常用化学元素
氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）
（3）碱+酸→盐+H2O NaOH+HCl =NaCl +H2O
（4）碱+盐→新盐+新碱 Ba(OH)2+ Na2SO4=BaSO4↓+NaOH

初中化学中的常见物质分类

初中化学中的常见物质分类化学是一门研究物质组成、性质及其变化的科学，而物质则是构成我们周围世界的基本元素。在初中化学的学习中，我们需要对常见物质进行分类，以便更好地理解它们的特征和相互关系。本文将介绍初中化学中几种常见物质的分类。

一、无机物和有机物的分类

无机物是指由非生物过程形成的物质，主要由无机元素构成，例如金属、酸、碱、盐等。它们通常没有碳-碳化学键或碳-氧化学键。无机物具有很高的熔点和沸点，大多数是固体。有机物则是由生物过程形成的物质，主要由碳元素构成，包括碳氢化合物、脂肪、蛋白质、核酸等。有机物通常具有较低的熔点和沸点，大多数是液体或气体。

二、酸、碱和盐的分类

酸是一类能够在水中释放出氢离子（H+）的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。碱是一类能够在水中释放出氢氧化物离子（OH-）的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。盐是由酸和碱反应生成的化合物，包含阳离子和阴离子，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。酸、碱和盐在我们的日常生活中广泛应用，在调味品、肥皂、药品等方面具有重要作用。

三、金属和非金属的分类

金属是指具有良好导电性、延展性和光泽性的元素，如铜、铁、铝等。金属的特点包括在常温下为固体，具有较高的熔点和沸点。非金

属则是指不具备金属特性的元素，如氧、氮、碳等。非金属多为气体或固体，熔点和沸点较低。金属和非金属的结合形成了化合物，例如盐是金属离子和非金属离子的结合。

四、分子和离子化合物的分类

在化学中，物质可以分为分子化合物和离子化合物。分子化合物是由非金属元素通过共享电子形成的化合物，如氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）等。分子化合物通常具有较低的熔点和沸点。离子化合物是由金属和非金属元素之间通过电荷吸引力形成的化合物，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。离子化合物通常具有较高的熔点和沸点。

无机物和有机物的分类

无机化学是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学。它是化学中最古老的分支学科。无机物质包括所有化学元素和它们的化合物，不过大部分的碳化合物除外。（除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸盐等简单的碳化合物仍属无机物质外，其余均属于有机物质。）

无机物主要包括：单质和无机化合物。单质又包括金属单质（如：铁、铜、锌等）和非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、碳、硅等）

无机化合物主要包括：氧化物（如：一氧化碳、二氧化碳、一氧化硫、氧化铁、三氧化铁）、无机酸（如：硫酸、盐酸、硝酸）、碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）、无机盐（如：氯化钠、碳酸钙、硫酸钠）等。

有机化合物的现代定义为：碳氢化合物及其衍生物。主要包括烃类及其衍生物。

烃类包括：主要包括烷烃（如：甲烷、乙烷、己烷）、烯烃（如：乙烯）、炔烃（如：乙炔）、芳香烃（如：苯、甲苯、蒽、萘）

烃的衍生物包括：醇（如：甲醇、乙醇）、醚（如：乙醚）、醛（如：甲醛）、酮（如：丙酮）、羧酸（如：乙酸）、酯（如：乙酸乙酯）、胺（如：甲胺、苯胺）、酰胺（如：尿素）、杂环类（如：呋喃、糠醛）、核酸和核糖核酸。

玛纳斯：

金信化工：硫酸、硫磺、二硫化碳；

澳洋科技：液氯、硫酸、氢氧化钠、二硫化碳；

澳洁：硫氢化钠

舜泉化纤：液氯、硫酸、氢氧化钠、二硫化碳；

呼图壁县：

鸿新石化：凝析油、BTX（苯、甲苯、二甲苯）；

鑫联煤：高温煤焦油、萘、燃料油

昌吉市：

金茂化工：溶剂油、甲苯；

海龙化工：甲醇；

锐源通化工：甲醇、甲醛；

丰达磷：硫酸；

中粮屯河：酒精；

焰山乙炔：电石、丙酮、乙炔；

屯河聚酯：1、4—丁二醇，四氢呋喃（低闪点易燃液体），对苯二甲酸，

高中化学无机物的分类

全文共四篇示例，供读者参考

第一篇示例：

高中化学中，无机物是指除了碳氢氧氮这几种元素外的其他元素

及其化合物。在无机物中，我们会发现有很多种不同的化合物，它们

具有不同的性质和用途。为了更好地理解和研究这些无机物，我们可

以将它们按不同的性质进行分类。

一、金属物质

金属是化学中非常重要的一类无机物，它们具有许多共同的性质，比如导电、导热、延展性等。金属物质可以进一步分为原子金属和金

属化合物两类。

1. 原子金属：原子金属是由单质金属元素组成的物质，通常是由

金属原子组成的晶格结构。常见的原子金属有铁、铜、铝、锌等，它

们在化工、建筑、电子等领域都有广泛的应用。

2. 金属化合物：金属元素与非金属元素或其他金属元素形成的化

合物称为金属化合物。金属化合物有着多种不同的结构和性质，比如

金属氧化物、金属盐等。例如氧化铁、氯化钠等都属于金属化合物。

二、非金属物质

除了金属物质外，还有许多无机物是由非金属元素构成的。非金属物质通常具有良好的电绝缘性和化学稳定性，广泛应用在化工、电子、医药等领域。

1. 硅、硼、氟等元素的化合物：非金属元素之间或与金属元素形成的化合物属于这一类别。例如二氧化硅、氟化氢等都是常见的非金属物质。

2. 非金属氧化物：氧和非金属元素结合形成的化合物称为非金属氧化物。这类氧化物通常具有酸性，可以在酸碱中起到重要作用。例如二氧化硫、三氧化硫等。

三、离子类物质

离子类物质是指化合物中所含的阳离子和阴离子分别来自金属元素和非金属元素。这类物质通常具有离子键结构，具有良好的溶解度和导电性。

无机物的分类及性质

（3）碱+酸→盐+H2O NaOH+HCl =NaCl +H2O
（4）碱+盐→新盐+新碱 Ba(OH)2+ Na2SO4=BaSO4↓+NaOH
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4、盐的性质
（1）盐+金属→新盐+新金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+HCl=CaCl2++H2O+CO2↑
2.2 化合物
化合物
氧化物（ CuO、Fe3O4、CO2 ）酸（ HCl、H2SO4、HNO3 ）碱（ NaOH 、Ca(OH)2、KOH、NH3•H2O ）盐（ NaCl 、NaHCO3、Cu(OH)2CO3 ）
2.2.1 氧化物的分类及命名方法
分类
酸性氧化物： CO2、SO2 碱性氧化物：CaO 两性氧化物：Al2O3 不成盐氧化物：H2O、NO、CO 其他复杂氧化物：Na2O2、KO2
（4）酸+碱→盐+H2O H2SO4+NaOH =Na2SO4 +2H2O
（5）酸+盐→新酸+新盐 2HCl+Na2CO3 =2NaCl +H2O+CO2↑
3、碱的通性

无机物的定义和分类

无机物的定义和分类：

金属是由一种金属元素组成的单质（其氧化物一般为碱性氧化物），如Na、Mg 等；

非金属是由一种非金属元素组成的纯净物（其氧化物一般为酸性氧化物），如C、S、P、O2等；

由稀有气体元素组成的单原子分子构成的物质叫稀有气体，如He、Ne、Ar等；氧化物是由氧元素和另一种元素所组成的化合物，包括成盐氧化物（能由化学反应直接生成盐，如Na2O、SO2等）和不成盐氧化物（不能由化学反应直接生成盐，如CO、NO等），其中成盐氧化物又可分为碱性氧化物（和酸反应生成盐和水，如Na2O、CaO等）、酸性氧化物（和碱反应生成盐和水，如SO2、CO2）及两性氧化物（和酸或碱都能反应生成盐和水，如Al2O3、ZnO等）；

酸是电离时产生的阳离子全部是H+的化合物，可分为含氧酸（酸根里含有氧元素，如H2SO4、HNO3等）和无氧酸（酸根里无氧元素，如HCl、H2S等）；碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，可分为可溶性碱（可溶于水，如NaOH、KOH等）和不溶性碱（不溶于水，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等）；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，可分为正盐（酸和碱完全中和的产物，如K2CO3、Na2SO4等）、酸式盐（酸中的氢离子被部分中和的产物，如NaHSO4、NH4HCO3等）及碱式盐（碱中的氢氧根部分被中和的产物，如Cu2(OH)2CO3等）

1.物质的分类及转化

3、已知某温度下四种化合物在水中及液氨中的溶解度如下：
水中液氨中
AgNO3 170 86
Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 9.2 1.5×10－4 33.3 97.2 0.8 0
写出此温度下上述四种化合物在水中、液氨中能发生复分解反应方程式。水中：＿＿＿＿＿＿＿＿，液氨中：＿＿＿＿＿＿＿。
0.0015
(1)若在放有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液， AgCl白色固体表面变黑可能发生的现象是 ______________________ (2)生产化肥硫酸铵的一种方法是:用石膏粉(CaSO4) 悬浮于水中,不断地通入二氧化碳与氨气;充分反应后，立即过滤(沉淀是CaCO3)，再经蒸发而得到硫酸铵晶体。写出此反应的有关化学方程式 2NH 3＋CO2＋H2O＋CaSO4＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4 __________________________________________ 是
一、无机物的分类：根据物质的组成分类金属单质单质非金属单质稀有气体酸性氧化物碱性氧化物氧化物纯可溶：Na O+H O＝2NaOH NaOH 两性氧化物 2 2 净 Fe(OH) 难溶： Fe O +H O≠ 一元含氧强酸高沸点 3 2 3 2 物酸 2Fe(OH) 弱酸多元无氧 3＝Fe 2O3+3H 2O 低沸点可溶性强碱化合物碱难溶性弱碱混合盐物其它

各类物质间的相互关系——无机反应规律

一、无机物分类

掌握物质的分类，要注意分类的根据和各类物质间是从属关系还是并列关系：

1．氧化物

2．从组成的元素来分：氧化物

从性质来分：氧化物

（1）酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。

例：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O

酸性氧化物也叫酸酐，例如：CO2叫碳酐，SO3叫硫酐。酸性氧化物都有对应的酸

例

是H 2的酸酐，叫碳酐；是H 2的酸酐，叫硫酐；

是H 2的酸酐，叫亚硫酐；是H 3的酸酐，叫磷酐

是H 2的酸酐，叫硅酐

这里要注意：

①绝大部分酸性氧化物都可以溶于水得到相应的酸(SiO2难溶于水，所以H2SiO3不能通过SiO2和H2O反应得到)。

②能溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，例：NO2溶于水得到HNO3，

3NO2+H2O＝2HNO3+NO，由于NO2与HNO3中氮元素化合价不同，所以NO2不是HNO3的酸酐，NO2没有对应的酸，且不属于酸性氧化物。

③由酸酐（或酸）找对应的酸（或酸酐），看它们对应的非金属化合价是否相同，若

相同，则是对应关系。的酸酐是。

④有些非金属氧化物如CO、NO、H2O没有对应的酸，即不能与碱反应生成盐和水，也不能与酸反应生成盐和水，习惯上称之为不成盐氧化物。

（2）碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。

例：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

碱性氧化物都有对应的碱

Na2O对应的碱是NaOH；CaO对应的碱是Ca(OH)2；CuO对应的碱是Cu(OH)2；

高中化学无机物

高中化学教学中，无机物是一个重要的知识点，它包括无机酸、碱、盐和氧化物等多种物质。无机物是指由金属元素、非金属元素或金属

元素与非金属元素组成的化合物，其结构稳定，不易发生化学变化。

本文将重点探讨高中化学无机物的性质、分类及应用。

一、性质

1. 无机酸：无机酸是一类含有H+离子的化合物，具有酸性，能与

碱发生中和反应。常见的无机酸有硫酸、盐酸、硝酸等。无机酸的酸

性大小与其离子解离的程度有关，离子解离度越高，酸性越强。

2. 碱：碱是一类含有OH-离子的化合物，具有碱性，能与酸发生中

和反应。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。碱的碱性大小与其提供

的氢氧离子的数量有关，提供的氢氧离子越多，碱性越强。

3. 盐：盐是由金属离子与非金属离子或者两种非金属离子组成的化

合物，具有各种不同的性质。常见的盐有氯化钠、硫酸钠、硫酸铜等。盐的性质取决于其组成离子的种类和数量。

4. 氧化物：氧化物是一类含有氧元素的化合物，与其他物质发生氧

化还原反应。常见的氧化物有氧化铁、氧化铝、氧化钙等。氧化物的

性质与其中金属元素的氧化态有关，氧化态越高，氧化性越强。

二、分类

无机物可以根据其成分和性质进行分类，主要分为无机盐、弱酸、强酸、弱碱、强碱等几种类型。其中，无机盐是最常见和广泛应用的一类无机物，广泛应用于生活和工业生产中。

1. 无机盐：无机盐是由金属离子和非金属离子或者两种非金属离子组成的化合物，其具有各种不同的性质。常见的无机盐有氯化钠、硫酸钠、硫酸铜等。无机盐在农业、医药、化工等领域有着重要的应用价值。

2. 弱酸：弱酸是指离子解离程度较低，酸性较弱的无机酸。常见的弱酸有碳酸、硼酸等。弱酸通常在实验室中用于制备其他化合物或作为试剂使用。

无机物的定义

引言

无机物是指不包含碳(C)与氢(H)的化合物。与无机物相对

的是有机物，有机物是指包含碳与氢的化合物。无机物通常由非生物过程产生，如地球上形成的岩石和矿物。本文将探讨无机物的定义、特征以及其在生活中的重要性。

无机物的特征

无机物的主要特征包括以下几点：

1.缺乏C和H元素：无机物通常不含碳和氢元素。这

与有机物不同，有机物中的化合物通常含有C和H元素。

2.稳定性较高：无机物通常具有较高的热稳定性和化

学稳定性。它们在高温和化学反应中持久存在，不容易分

解。

3.晶体结构和硬度：许多无机物具有规则的晶体结构，

如盐类和矿物。无机物的晶体结构赋予其较高的硬度和坚

固性。

4.电导性：许多无机物在水溶液中具有一定的电导性。

这是由于无机物中的阳离子和阴离子之间的电荷传导。

无机物的分类

无机物可以按照其不同的化学性质和用途进行分类。以下

是常见的无机物分类：

1. 矿物

矿物是指无机物的天然形式，通常由地壳中的元素和化合

物组成。矿物广泛分布于地球上的岩石中，对人类经济和科学具有重要意义。一些常见的矿物包括石英、长石和铁矿石。

2. 盐类

盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物。在无机化学中，

常用盐类来表示金属和非金属之间的化合物。常见的盐类包括氯化钠(NaCl)和硫酸铜(CuSO4)。

3. 酸和碱

酸和碱是无机物中常见的一类化合物。酸是能够释放氢离

子(H+)的化合物，而碱是能够释放氢氧离子(OH-)的化合物。

酸和碱常用于化学实验和工业制造中。

4. 氧化物

氧化物是由氧元素与其他元素结合而形成的化合物。氧化物在工业生产、材料科学和环境研究中具有重要作用。常见的氧化物包括二氧化碳(CO2)和氧化铁(Fe2O3)。

高中化学无机物的分类

一、金属单质

金属单质是指由金属元素单独组成的纯净物。例如，铁、铝、铜等都是金属单质。金属单质具有金属光泽，具有良好的导电、导热性能。

二、非金属单质

非金属单质是指由非金属元素单独组成的纯净物。例如，碳、硫、磷等都是非金属单质。非金属单质通常具有非金属光泽，有的还具有导电性。

三、金属氧化物

金属氧化物是指由金属元素和氧元素组成的化合物。例如，氧化铁、氧化钠等都是金属氧化物。金属氧化物通常具有金属光泽，且在熔融状态下可以导电。

四、非金属氧化物

非金属氧化物是指由非金属元素和氧元素组成的化合物。例如，二氧化碳、水、二氧化硫等都是非金属氧化物。非金属氧化物通常具有非金属光泽，且在熔融状态下不导电。

五、碱

碱是指在水溶液中能够电离出氢氧根离子的化合物。碱通常具有强烈的腐蚀性，可以与酸发生中和反应。例如，氢氧化钠、氢氧化钾等都是碱。

六、盐

盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合而成的化合物。盐通常具有咸味，例如食盐、硫酸钠等都是盐。盐在水溶液中可以电离出阳离子和酸根离子。

七、有机物

有机物是指含碳元素的化合物，但二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外。有机物通常具有较为复杂的结构，可以发生取代、加成等反应。例如，甲烷、乙醇等都是有机物。

八、气体

气体是指没有固定形状和体积的气态物质。气体可以由单一元素组成，如氢气；也可以由多种元素组成，如空气。气体在化学反应中通常作为反应物或产物出现。

九、溶液

溶液是指溶质分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物。无机物常常以溶液的形式存在，如盐酸、硫酸等都是溶液。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，溶剂通常为液体，如水。

无机物简介

无机物是化学领域中的一个重要概念，与有机物相对应。无机物通常指不含碳氢键的化合物，即由非生物体产生的化合物。它们在自然界中广泛存在，包括矿物、金属、非金属元素及其化合物等。本文将详细介绍无机物的定义、特点、分类以及应用等方面。

一、无机物的定义

无机物通常指除碳氢化合物及其衍生物以外的一切元素及其化合物。它们可以由非生物途径产生，也可以通过人工合成得到。与有机物相比，无机物的分子结构通常较为简单，不含有碳氢键。

二、无机物的特点

1.分子结构多样：无机物分子结构多样，包括离子型、共

价型、金属键型等。这使得无机物具有丰富的物理和化学性质。

2.性质稳定：无机物通常具有较高的热稳定性和化学稳定

性，不易被氧化或分解。

3.广泛应用：无机物在各个领域都有广泛应用，包括冶金、

陶瓷、玻璃、电子、化工等。许多无机物还具有重要的生理功能，如构成生物体的骨骼、牙齿等。

三、无机物的分类

无机物可根据其组成和性质进行分类，主要包括以下几类：1.金属元素及其化合物：如铁、铜、锌等金属元素及其氧

化物、氢氧化物、盐类等。

2.非金属元素及其化合物：如硫、磷等非金属元素及其氧

化物、酸类、盐类等。

3.酸碱盐类：包括酸（如硫酸、盐酸）、碱（如氢氧化钠、

氢氧化钾）和盐（如氯化钠、硫酸钙）等。

4.无机非金属材料：如陶瓷、玻璃、水泥等，这些材料主

要由无机非金属元素及其化合物构成。

四、无机物的应用

无机物在生活和生产中具有广泛的应用。以下是一些例子：1.工业领域：在冶金工业中，无机物用于提取和精炼金属；

在陶瓷和玻璃工业中，无机物是制造陶瓷和玻璃的主要原料；

无机物的分类及相互关系

无机物的分类

表1 无机物的分类表一

表2 无机物的分类表二

2、纯净物和混合物——分子

区别在于：分子是否相同，组成是否固定，性质是否一定。

混合物分子不同，组成不一，各成分保持原有化学性质。混合时无能量变化，一般可用机械法分离，是不纯物。如铁粉和硫粉的混合物。

表3 纯净物和混合物

焦炉煤气(H2、CH4及少量的CO、CO2、C2H4、N2等)、裂解气(C2H4、C3H6、C4H6及CH4、C2H6、H2、H2S等)、高炉煤气(CO、N2、CO2)。

注意：(1) 不能认为混合物必定含有多种分子式。其实，一种分子式(即相同组成)也能形成混合物，如同分异构体。

(2) 不能认为混合物必定是含有多种元素。其实，一种元素也能形成混合物，如同素异形体。如O2＋O3，金刚石粉和石墨的混合物。

(3)结晶水合物是纯净物。

(4)空气是混合物，但组成基本一定。

(5)溶液的组成不固定，性质一样，组成均匀，但两种液体混合时常伴有体积、能量、颜色等的变化(物理化学变化)，因而溶液是特殊的混合物。

(6) 高分子化合物是链节相同、聚合度不同，即组成相同，而具有不同相对分子质量的物质的混合物。

(7) 由于NO2与N2O4的平衡存在，故常说NO2的实际上是二者的混合物。因此，要看题意来决定是否将它看成是纯净物还是混合物。

(8) 二甲苯有三种：对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯，其中对二甲苯是固体，其它二者是液体，由于很难将其分开，因此，平时所说的二甲苯实际上是三者的混合物。

题型：具体物质的判断；抽象问题；溶解问题，计算问题。

常见物质的分类图

2．树状分类法
单纯净物物质混合物金属非金属无机物有机物食盐水按性质按性质能
否电离分分类
质
化合物空气
酸电解质碱盐非电解质氧化物
酸的分类
含氧酸从是否含氧分
H2SO4、H3PO4、H2CO3
无氧酸
强酸
HCl、H2S
酸
H2SO4、HNO3、HCl
从酸性强弱分
从是否溶于水分
难溶碱
碱
从碱性强弱分
强碱弱碱
……
不同的分类方法
盐的分类
可溶盐从是否溶于水分难溶盐钠盐按组成离子分盐钾盐氨盐含氧酸盐无氧酸盐 NaCl、AgNO3、CuSO4 CaCO3、BaSO4、ZnS 硫酸盐
碳酸盐
硝酸盐
……
按酸根是否含氧分
KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCBiblioteka Baidu、ZnS、CaCl2
中强酸弱酸
H3PO4
……
不同的分类方法
H2CO3
碱的分类
可溶碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3· 2O H Cu(OH)2、Mg(OH)2、 Fe(OH) 3 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2 NH3· 2O 、Cu(OH)2、 H Mg(OH)2、Fe(OH) 3

无机物化合物

无机物是指在化学上不含有碳-碳键或碳-氢键的化合物。换句话说，无机物不包含有机化合物中的碳元素，或者说是不包含有机物中碳的有机化合物。无机物：水、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等的集合。

无机化合物，与机体无关的化合物(少数与机体有关的化合物也是无机化合物，如水），与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括含碳的碳氧化物、碳酸盐、氰化物、碳化物、碳硼烷、羰基金属、烷基金属、金属的有机配体配合物等，简称无机物。

无机物和有机物的区别

1、含碳的化合物，叫做有机化合物，简称有机物。

2、不含碳的化合物，叫无机化合物，简称无机物。

3、单质不是化合物。

4、碳的氧化物，碳酸及碳酸盐划为无机物。

无机物的定义

无机物指在化学变化中没有生成其他物质的物质。在化学变化中，没有生成其他物质的一切变化都是无机变化，如物理变化和化学变化。

1、无机物可分为酸、碱、盐和氧化物四大类。酸是指能使指定

的金属离子或铵根离子生成金属氧化物的盐，或能与酸反应生成盐的金属单质。碱是指能与金属氧化物反应生成盐和水的金属单质或金属离子。盐是指能够跟酸反应生成盐和水的金属单质或金属氧化物。氧化物是指与水反应生成盐和新的氧化物的金属或非金属单质。 2、按无机物的组成分类，可以把它们分为氧化物、酸、碱、盐、氧化物、含氧酸盐、卤素、含氧酸、硅酸盐、碳酸盐、硫酸盐、磷酸盐、钠盐、钾盐、铝盐、铁盐、硼酸盐、碳酸盐、碘盐、硝酸盐等。 3、根据化合物中所含的氧化物种类不同，还可以把它们分为单质氧化物、化合物氧化物、混合物氧化物三类。 4、根据有机物所含元素的种类不同，可把它们分为无机物和有机物两大类。 5、根据化学式书写的规则，可把无机物分为卤族元素、氧族元素、硫族元素、氮族元素、碳族元素、硅族元素、磷族元素等八大类。 6、按无机物的用途，可把无机物分为燃料、氧化剂、酸、碱、盐、氧化物、含氧酸盐、单质氧化物、氢气、卤素、碳族元素等十大类。

按照元素周期律，元素性质随着原子序数增大，呈现性质逐渐减弱的特征。在元素周期表中，每个主族从左到右，元素性质由强到弱依次是：卤素、氧族元素、氮族元素、碳族元素、硅族元素、磷族元素。 7、按无机物的制备方法不同，可把无机物分为天然产物和人造

产物两大类。 8、按照物质所具有的性质进行分类，可将无机物分为氧化物、酸、碱、盐、氧化物、含氧酸盐、卤素、含氧酸、硅酸盐、碳酸盐、硫酸盐、磷酸盐、钠盐、钾盐、铝盐、铁盐、硼酸盐、碳酸盐、碘盐、硝酸盐等。 9、根据组成元素的不同，可把无机物分为金属元素和非金属元素两大类。 10、根据物质的颜色及状态的不同，可把无机物分为固体、液体、气体等三类。 11、根据晶体和非晶体的不同，可把无机物分为晶体、非晶体两类。 12、根据分类标准不同，可把无机物分为一般无机物和元素无机物两大类。

无机物的分类与相互关系

无机物的分类及性质

初中化学中的常见物质分类

无机物和有机物的分类

高中化学无机物的分类

无机物的分类及性质

无机物的定义和分类

1.物质的分类及转化

各类物质间的相互关系——无机反应规律

高中化学无机物

无机物的定义

高中化学无机物的分类

无机物简介

无机物的分类及相互关系

常见物质的分类图

无机物 化合物

无机物的定义

无机物化合物