课件-第一节化学反应中的质量守恒(1)(配五四制鲁教版)

合集下载

2024年秋新鲁教版九年级上册化学教学课件 5.1 化学反应中的质量守恒

第五单元定量研究化学反应
5. 1 化学反应中的质量守恒
学习目标
1 课时讲解质量守恒定律
质量守恒定律的微观解释
2 课时流程
逐点导讲练
课堂小结
作业提升
感悟新知
知识点 1 质量守恒定律
1. 实验探究 (1)实验装置
知1－讲
感悟新知
(2)实验步骤及现象
知1－讲
感悟新知
知1－讲
感悟新知
感悟新知
知1－练
题型2 利用质量守恒定律确定化学反应中各物质的质量关系
例2 现有m g 过氧化氢溶液跟2 g MnO2 混合，完全反应后剩余液体和固体物质的总质量是n g，则生成氧气
的质量是( A )
A. (m+2－n)g
B. (m－n)g
C. (m－2－n)g
D. (n－2)g
感悟新知
知1－练
Hale Waihona Puke 感悟新知知2－练解题秘方：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，但分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。
B. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后物
质的总质量不变
C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比
木材的质量小
D. 铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝
的质量大
感悟新知
知1－练
解题秘方：结合质量守恒定律的应用范围和定义来分析解答。
导引：质量守恒定律只适用于化学变化，石蜡熔化前后质量不变，但该变化没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，A 错误。
沉淀都不能遗漏。
3. 这一定律守恒的对象是质量，只适用于“质量” 守恒，而体积、密度、分子数等则不包括在内。这些内

化学反应中的质量守恒PPT课件3 鲁教版

（3）它研究的是 “质量”参加，必须在密闭容器中进行。
18
为什么化学反应会遵循质量守恒定律？
19
分解
重新组合
质量守恒的原因分析：
1 反应前后原子的种类没有改变； 2 反应前后原子的数目没有增减； 3 反应前后原子的质量没有改变。
20
准备好了吗？开始检测了：
铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜方案三：碳酸钠粉末与稀盐酸溶液反应前后质量的测定
碳酸钠+稀盐酸=氯化钠+水+二氧化碳
10
实验方案方案一
方案二
铁钉表面覆盖一层
实验现象有蓝色絮状沉淀红色物质，溶液由
蓝色变成浅绿色
反应前后
相等
相等
各物质质
量总和
质量总和质量总和质量总和质量总和
实验结论
11
实验方案
5
实验1：
白磷燃烧前后质量的测定: （1）在锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察产生的现象为：
产生大量白烟，放热
（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
@
白磷燃烧前后质量的测定
白磷在燃烧前后质量没有发生变化，你能解释原因吗？
7
对比思考：
反应前物质（或物体）
锥形瓶细砂
2、“点石成金”具有科学依据吗？
23
判断题：
1、氯酸钾受热分解后,剩余固体比原反应物轻，这
不符合质量守恒定律。 ( × )
2、根据质量守恒定律，水变成水蒸气，质量保持
不变。
(× )
3、煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律。
(× )
24
学以致用
蜡烛燃烧后质量明显减少，是否还符合质量守恒定律？

鲁教版初中化学九年级上册第五单元第一节《化学反应中的质量守恒》(22张PPT)

测（达标检测，拓展延伸）
1.“在水中加入一种催化剂，水变汽油、柴油（含碳元素），经济收入惊人，技术转让，欢迎有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？
答：在化学反应前后，元素的种类不变。水是由氢元素和氧元素组成的。汽油、柴油中含有碳元素，因此水不可能变成柴油。
测（达标检测，拓展延伸）
导
学
论
展
结
测
导（情景导入，提出问题）
导（情景导入，提出问题）
1.为什么蜡烛燃烧后质量会减轻？ 2.为什么铁刀放久了质量会增加？
提出问题
化学反应前后，物质的总质量有什么变化？
做出猜想
大于
反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量
小于
学（学习新知，实验探究）
设计实验实验目的：探究化学反应前后物质的总质量是否改变？实验仪器：托盘天平、烧杯、试管、镊子等实验药品：A组：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
分分裂原重新
组合
子微观子
新分子
宏观

种类
原子
数目不变
质量
种类
元
不变各物质的
素
质量总和不变
质量
结（总结梳理，解释应用）
一切化学反应都遵循质量守恒定律
结（总结梳理，解释应用）
参加反应的反应物的质量总和 = 生成物的质量总和
化学变化适用
含义
质量守恒应用解释化学
定律
现象和问题
实质
反应前后原子种类，数目，质量不变
氢氧化钠 + 硫酸铜→氢氧化铜 + 硫酸钠
= 反应前的质量
反应后的质量
烧杯、试管的质量
烧杯、试管的质量

鲁教版九年级化学第一节化学反应中的质量守恒课件

第五章定量研究化学反应
第一节化学反应中的质量守恒
【情景引入】
一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。他的助手华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？”福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟的重量了么！”
➢质量守恒定律的微观解释
水通电氧气 + 氢气
2H2O (2O、4H)
2O、4H
O2 +2H2 (2O、4H)
1.化学反应的实质：化学反应的过程，就是反应物的分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子的过程。
六个不变：①宏观方面：反应物和生成物的总质量、元素质量、元素种类；②微观方面：原子的种类、原子的数目、原子的质量。
►在有欢声笑语的校园里，满地都是雪，像一块大地毯。房檐上挂满了冰凌，一根儿一根儿像水晶一样，真美啊！我们一个一个小脚印踩在大地毯上，像画上了美丽的图画，踩一步，吱吱声就出来了，原来是雪在告我们：和你们一起玩儿我感到真开心，是你们把我们这一片寂静变得热闹起来。对了，还有树。树上挂满了树挂，有的树枝被压弯了腰，真是忽如一夜春风来，千树万树梨花开。真好看呀！ ►冬天，一层薄薄的白雪，像巨大的轻软的羊毛毯子，覆盖摘在这广漠的荒原上，闪着寒冷的银光。
3.有个资本家说他能使水变成汽油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明权超低价卖给你，你会买吗？
答：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水中没有C元素，所以水不能变成油
➢质量守恒定律的应用
1.解释一些实验事实。
例题：下列叙述符合质量守恒定律的是 ( C )D A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液 B.2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水 C.过氧化氢溶液分解后,锥形瓶内药品减少的质

第一节化学反应中的质量守恒课件(鲁教版(五四制))

3、大量实验证明12g碳和32g氧气恰好完全反应生成了 44g二氧化碳，则12g碳放在40g氧气中充分反应生成了 52g二氧化碳.（× ）
试一试：相信你定会有不同的收获
2、10g黄泥水过滤后得到了7g水和3g 泥，这符合质量守恒定律。（×）
试一试：相信你定会有不同的收获
1、根据质量守恒定律，2体积的氢气
和1体积的氧气在点燃的条件下，能生
成3体积的水。
（×）
多识一点
定性与定量
定量研究方法是科学研究的重要方法之一。化学家们用定量的方法对化学变化进行研究，发现了许多化学变化的重要规律，质量守恒定律就是其中之一。
那么“定量”与“定性”有何区分呢？
光的传播需不需要时间,金子会不会生锈？蚂蚁有没有思维能力？这些都属于定性的问题；光从太阳到达地球需要多长时间？石墨在多高的温度和压强下转化为金刚石？燃烧1L汽油能放出多少热量？这些都属于定量的问题。定性是定量的基础，定量是定性的精确化。定量研究是科学家研究的重要方法之一，它需要精密的计量仪器。1774年，法国科学家拉瓦锡就是依靠比较精密的天平，经过反复测定和分析，发现了质量守恒定律。
• 适用范围：一切化学变化
试一试：你能帮他吗?
有同学做了两个实验：
一是氧化汞受热分解生成汞和氧气；氧化汞加热汞 + 氧气二是镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁。镁 + 氧气点燃氧化镁他认真收集反应的生成物，并准确称量了这些反应物和生成物的
质量，得到数据如下:
实验1 实验2
氧化汞1.083g 金属镁0.486g
水电解过程中，参加反应的水的质量与生成的氢气和氧气的质量总和有怎样的关系？
两位化学家的“争论”
波义耳

化学反应中的质量守恒课件(鲁教版化学)

• 3.质量守恒定律指的是“质量守恒”，而不是其他方面的守恒
• 例如：对于反应物和生成物都是气体的反应来说，参加反应的各种气体的质量之和一定等于生成的各种气体质量之和，但其总体积却不一定相等
• 4.质量总和：很多化学反应有中有气体和沉淀生成，因此 “生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和蔼态三种状态的物质，如果不把生成特别是逸散到空气中的气态物质计算在总质量之内，就会误认为化学反应不遵循质量守恒定律
质量增加
1777年，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，却发现化学反应前后各物质的
质量相等
估计一下过氧化氢分解过程中物质的质量关系
从微观角度来说，过氧化氢在催化剂的作用下分解生成水和氧气，在此过程中过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原子和一个氧原子结合成水分子，两个氧原子结合成氧分子，原子的种类、个数和质量不会产生变化，因此水和氧气的质量等于参加反应的过氧化氢的质量
• 从宏观角度看，H2O2是由H、O两种元素组成，分解生成H2O和O2 ，H2O和O2 中也只有H、O两种元素，反应前后元素种类没有产生变化。
• 在上述活动中，我们对物质在化学反应前后质量是否改变做出了估计。那么，如何设计实验来检验这一估计是否准确？
• 实验一、盐酸和大理石反应，生成二氧化碳、水和氯化钙 CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2
后生成的各物质的质量总和。
1.“参加化学反应”的各物质不能理解为简单的数学加和,如未完全反应的物质或作为催化剂的物质等都不能计算在内。 2.质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化例如：冰融化成水、大块矿石打碎变成小矿石，这些变化前后物质的质量总和虽然相等，但不能把物质的这种变化说符合质量守恒定律

鲁教版化学-九年级上册-《第一节化学反应中的质量守恒》课件

1 反应前后原子的种类没有改变； 2 反应前后原子的数目没有增减； 3 反应前后原子的质量没有改变。
宏观
微观
元素种类六元素质量不物质的总质量变
原子种类原子数目原子质量
二
物质的种类改分子的种类
变
思维训练
在化学反应前后一定不变的是：①原子数目②分子数目③分子的种类④元素的种类⑤物质质量总和
3、现将A、B两种物质各10g混合，加热后Ａ完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是( D)
A. 1:1 C. 4:1
B. 2:1 D. 5:1
A ①②③ B ③④⑤ C ①④⑤ D ①②③④⑤
质量守恒定律的应用：
(1)解释一些实验事实例：解释下列现象:
1、镁带在空气中燃烧后，固体质量增加了。
2、煤在空气中燃烧后，固体质量减少了。
（2）推测一些物质的元素组成
例： 1、某物质燃烧以后只产生CO2和 H2O,说明该物质
中一定含__C_、___H_ 元素,可能含____Ｏ__元素。
友情提示
应用质量守恒定律时要注意以下几点：
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能扩展到其它物理量；
3、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。
氢气燃烧的微观过程
拆分
重新组合
质量守恒的原因分析：
一、化学反应中物质的质量发生变化吗
实验探究：盐酸和大理石反应前后质量的测定:
操作及方法（1）在锥形瓶中放几一小块大理石，在小试管中加入少许稀盐酸。（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量（3）将锥形瓶倾斜，使盐酸与大理石反应。

第一节化学反应中的质量守恒课件(1)(鲁教版(五四制))

质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。重温历史，让
我们感受科学发现的过程，学习科学家敢于质疑、精益求精的科学精神。
质量守恒定律的发现为化学研究打开了一扇大门，使得化学由定性研究走向定量研究。它为化学家从定量的角度去研究化学变化提供了最精确的理论根据，促进了化学科学的发展。
作业设计
1
2
巩固性作业
方
案
白磷(固) + 氧气(气) 点燃五氧化二磷(固)
三
方
案盐酸(液)+大理石(固)→二氧化碳(气)+水(液)+氯化钙(液)
四
确定实验操作步骤，进行实验
【实验探究5-1】探究化学反应前后物质的质量有无变化
实验步骤和方法称量反应前各物质的质量总和
使反应产生称量反应后各物质的质量总和比较反应前后各物质的质量总和的关系
乙
＋
丙
＋
猜想与假设
过氧化氢二氧化锰水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
旧分子分裂原子重组新分子
原子的种类、数量均、不质变量均不变
丙
等于＋
猜想与Байду номын сангаас设
分解的过氧化氢
生成的水和氧气
的质量等于
的质量
估计：
参加化学反应的
反应后生成的
各物质的等于各物质的
质量总和
质量总和
设计实验方案
【实验探究5-1】探究化学反应前后物质的质量有无变化
律。
×
（2）根据质量守恒定律可知：参加反应的氢气和氧气
的体积，一定等于反应后生成水的体积。
×
（3）反应物的总质量等于生成物的总质量。 ×

鲁教版九年级上册化学第五单元第一节《化学反应中的质量守恒》课件(23张ppt)

第五单元第一节
定量研究化学反应化学反应中的质量守恒
过氧化氢分解了，分子变了，质量当然也就变了！
质量怎么会变呢？在化学反应中，分子虽然变了，但是原子没有改变，质量应该不变吧？
氧气
小明
小丽
小丽同学用下列3个图示表示过氧化氢分解生成水和氧气的反应。
（甲）
+ + +
（乙）
（丙）
【思考】1、你认为哪个图示是正确的？为什么？ 2、根据你的选择，推测在化学反应的前后，物质的总质量会发生怎样的变化？（增大/减少/不变）
2、 6克碳与一定量的氧气恰好完全反， 16 克氧气参加生成二氧化碳22克，有______ 了反应。
3、成语“点石成金”，即能使石头(主要成分是CaCO3)变成黄金。请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
实验现象或结果
方案
氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量总和的测定
2、天平仍平衡硫酸钠+氢氧化铜
现
象： 1、有蓝色沉淀生成
反应原理：结论：
硫酸铜+氢氧化钠
1、反应前物质的总质量=反应后物质的总质量
方案
石灰石与稀盐酸反应前后质量总和的测定
实验现象：产生大量气泡，固体逐渐减少
反应原理：碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水结论：
设计实验的一般思路：
1.首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象。 2.要考虑怎样测量反应前后的物质质量。 3.考虑怎样使反应发生，需要哪些仪器、药品。 4.确定实验操作步骤并进行实验。

鲁教版化学九年第一节《化学反应中的质量守恒》ppt课件3

设计实验方案:
有哪些问题必须思考呢？
1.确定一个容易发生的化学反应为研究对象 2.怎样测定反应前后物质的总质量 3.怎样使反应发生、在哪里发生，需要的药品、仪器装置及具体的操作过程
设计实验:
以下化学反应供你选择 1.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应
氢氧化钠+硫酸铜
加热
氢氧化铜+硫酸钠
2.白磷在空气中燃烧
交流共享：
怎样从微观角度解释质量守恒定律？
化学变化中：原子种类、数目、质量不变。
质量守恒定律
拓展应用：
小明同学在探究质量守恒定律时，选择了“石灰石与稀盐酸反应”作为研究对象，操作如下：把适量稀盐酸倒入烧杯中，取适量石灰石，称量他们的总质量。将石灰石放入烧杯中，反应停止后再次称量，发现质量减少了。小明认为这个反应不符合质量守恒定律。你认为他的看法对吗？试谈谈你的观点。你能帮他改进实验吗？
实验探究:
实验探究:
对比思考：
反应前物质（或物体）锥形瓶细砂橡皮塞玻璃棒白磷氧气氮气稀有气体等反应后物质（或物体）锥形瓶细砂橡皮塞
玻璃棒
五氧化二磷（空气）氮气（剩余气体）
稀有气体等
白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量
反应前
反应后
交流讨论：
根据实验得出的结论，我们该如何描述质量守恒定律的内容呢？参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
活动天地
小明同学做了两个实验：一是氧化汞受热分解生成汞和氧气；二是镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁。他认真收集起反应的生成物，并准确称量了这些反应物和生成物的质量，得到如下数据：实验一氧化汞(HgO) 汞(Hg) 1.003g 1.083g 实验二金属镁(Mg) 0.486g 氧化镁（MgO) 0.806g

鲁教版九年级化学5.1化学反应中的质量守恒(共34张PPT)

活动与探究2：白磷燃烧
实验现象:
剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热气球先鼓起后瘪掉。
结论
反应前物质质量总和=反应后物质质量总和
文字表达式:
点燃磷 + 氧气
五氧化二磷
亲自体验：探究3：盐酸和大理石反响后质量如何变化？思考：有气体生成时如何设计实验？
活动与探究3：石灰石和稀盐酸的反响
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量〞，不能任意扩展到其它物理量；
3、守恒的数量是“总质量〞，不是局部反响物和生成物的质量
4、守恒的范围是“参加化学反响的各物质〞，没有参加反响的物质，不能计算在内。
①分子种类 ②分子个数 ③原子种类
④原子个数 ⑤物质总质量 ⑥原子质量

⑦元素种类
A、①②③④⑤⑥⑦ B、③④⑤⑥⑦
C、②③④⑤⑥⑦ D、③④⑥⑦
B
2、植物进行光合作用可简单表示为 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含有碳、氢元素，可能含有元素氧。
分析:H2O + CO2
守恒定律。X
氢气燃烧的微观过程
拆分
重新组合
质量守恒的原因分析：
1、反响前后原子的种类没有改变； 2、反响前后原子的数目没有增减； 3、反响前后原子的质量没有改变。
化学反响前后
物质的总质量呢？
归纳整理
种类
数量
六
质量
种类
质量种类
种类
分子总数
总质量
宏观
微观
元素种类六元素质量不物质的总质量变
练习：
1、判断以下说明是否正确。
① 10克糖溶解在90克水X中,

5.1化学反应中的质量守恒课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)上册

当堂检测
1.下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ C ）
A
B
C
D
当堂检测
2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ D ） A.蜡烛燃烧时慢慢变短 B.白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C.铁钉生锈后质量增加 D.水结冰质量不变
当堂检测
3.现有化学反应 A+B→C，若ag A与bg B充分反应，
则生成C的质量（ C ）
A.大于(a+b)g
B.等于(a+b)g
C.小于或等于(a+b)g
D.无法确定
当堂检测
4.参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，是因为（ C ） A.反应后物质的种类没有变化 B.反应后分子的种类没有变化 C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化
活动天地5-1 推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系
根据你的推测，设计实验来检验你的推测是否正确。
1.确定一个容易发生的化学反应 2.如何测定反应前后质量 3.考虑怎样使反应发生、在哪里发生， 4.需要哪些仪器，药品
方案一：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定
实验现象
有蓝色沉淀生成，天平保持平衡
法国拉瓦锡
英国波义耳
1673年，波义耳在密闭的容器中煅烧金属，打开容器盖称量，发现反应后固体物质质量增加。
俄国罗蒙诺索夫
1756年，罗蒙诺索夫在密闭容器里煅烧金属，容器里的物质的总质量在煅烧前后没变。
1777年，法国化学家拉瓦锡的实验使质量守恒定律得到公认。
你能分析出波义耳为什么和质量守恒定律失之交臂吗？
当堂检测

鲁教版九年级全册化学课件：第5单元第一节化学反应中的质量守恒(共18张PPT)

综合提升
基础过关
• 1．下列观点符合质量守恒定律的是D( )
• ①10 g水加热可以变成10 g水蒸气；②纸在空气中燃烧，余烬的质量比纸的质量小；③铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大氢；、④ 氧某元物素质。在空气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳、
• A．①② • C．③④
不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
基础训练
• 知识点一质量守恒定律的理解和探究 • 3．下列对质量守恒定律的理解正确的是D( ) • A．10 g冰受热融化成10 g水，符合质量守恒定律 • B．参加反应的氢气和氧气的体积之和，一定等于生成水的体积 • C．反应物的质量等于生成物的质量 • D．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量
• 4．现有化学反应A＋B===C，若将m g A和n g B充分反应，生成C的
质量是 •(D )
• A．等于(m＋n)g B．小于(m＋n)g • C．大于(m＋n)g D．不大于(m＋n)g
• 5．从①原子的数目、②原子的种类、③分子的数目、④分子的种类、
⑤元素的种类、⑥物质的种类、⑦物质的总质量中，选择合适的序号
B．分子种类
• C．原子种类
D．原子数量
• 7．(四川内江中考)在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如图所示。
• 根据上述信息可得出( ) • A．该反应不满足质量守B恒定律
分
• C．该反应的类型是化合反应
B．原子在化学反应中不可再 D．反应前后分子不发生改变
8．AgNO3 固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO3 见光分解时产
第五单元定量研究化学反应

鲁教版五四制八年级化学第一节《化学反应中的质量守恒》优课比赛课件

任请输务入四您：的教探标师究题演化示学实反验应前后各物质的质量总和是什么关系
教师演示实验：学生观察现象并记录数据
铜 +氧气
反应前装置和药品总质量m1 实验现象
反应后装置和药品总质量m2
m1和m2的关系
氧化铜
实验结论：
反应前所有物质的质量总和= 反应后所有物质的质量总和
请请画输出入您反的应标前题后物质的质量总和与反应时间的关系。
总质量”（如沉淀、气体等都应考虑进去）。 3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能
算在内。
请应输用入质您量的守标恒题定律解释有关实验现象
盐酸溶液
碳酸钙
碳酸钙+盐酸
反应前装置和药品总质量m1 将盐酸溶液注射到锥形瓶中, 观察现象并记录反应后装置和药品总质量m2
m1和m2的关系
碳 + 氧气点燃固体
铜 + 氧气
二氧化碳（气体）氧化铜
（固体）
碳燃烧后，固体质量为什么减小？加热铜后，固体质量为什么增大？
探究：化学反应前各物质的质量总和与化学反应后各物质的
质量总和的关系是什么？
相等
请拉输瓦入锡您的的标梦题想拉瓦锡可以用波义尔的装置进行该实验吗？
请时输间入：您17的77标年题开放系统
密闭系统
水银
1673年
1777年
测量反应前后物质总质量是否发生变化时，涉及到气体的反应需要在密闭系统中进行。
任请输务入四您：的探标究题化学反应前后各物质的质量总和是什么关系
教师演示实验：学生观察现象并记录数据
反应前装置和药品总质量m1 实验现象反应后装置和药品总质量m2
m1和m2的关系

化学反应中的质量守恒课件(鲁教版(五四制))

第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒
过氧化氢分解了，分子变了，质量当然也就变了！
小明
质量怎么会变呢？在化学反应中，分子虽然变了，但是原子没有改变，质量应该不变吧？
氧气
小丽
小丽同学用下列3个图示表示过氧化氢分解生成水和氧气的反应。
（甲）
+
（乙）
+
（丙）
+
【思考】1、你认为哪个图示是正确的？为什么？ 2、根据你的选择，估计在化学反应的前后，物质
实验现象或结果
称量反应前反应物和反应容器的总重量
氢氧化钠与硫酸铜反应前后质方案量总和的测定
现象： 1、有蓝色沉淀生成
2、天平仍平衡
反应原理：
硫酸铜+氢氧化钠
硫酸钠+氢氧化铜
结论：
1、反应前物质的总质量=反应后物质的总质量
石灰石与稀盐酸反应前后质量方案总和的测定
实验现象：产生大量气泡，固体逐渐减少
提出问题
作出猜想
2、 6克碳与一定量的氧气恰好完全反，
生成二氧化碳22克，有___1_6__克氧气参加
了反应。
第一节化学反应中的质量守恒
• 一、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成
的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。二、质量守恒定律实质（即微观解释）：
1、内容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
为什么化学反应前后物质的质量总和相等？请你根据化学变化的微观本质分析原因。
+
H2O2
H2O + O2
质量守恒定律
2、微观解释

鲁教版化学九上化学反应中的质量守恒(第1课时)同步课件

教学过程
新知新授
做一做实验探究2
6.实验结论：
天平保持平衡
氢氧化钠 + 硫酸铜硫酸钠 + 氢氧化铜 m(氢氧化钠)+m(硫酸铜)=m(硫酸钠)&新知新授
实验探究3
利用白磷在空气中燃烧来探究反应前后物质的质量是否相等。
1.药品：白磷（P）
2.反应原理：磷 + 氧气
化学变化中，物质的元素种类不会产生变化。
例如过氧化氢由氢元素和氧元素组成，过氧化氢分解后的水和氧气，仍然是由氢元素和氧元素组成。
教学过程
议一议
新课引入
木炭燃烧成灰烬，木炭的质量和灰烬的质量相等吗？
过氧化氢分解成水和氧气，分解前后物质的质量相等吗？
上面的问题涉及到化学反应前后物质质量的变化问题。这节课我们就来探究化反应中物质质量的变化规律。
方案二白磷燃烧，锥形瓶内有有大量白烟；气球先鼓起后又变瘪；天平保持平衡，反应前后质量相等
教学过程
新知新授
做一做
实验探究3
6.实验结论：
天平失去平衡
天平保持平衡
m(磷)+m(氧气)=m(五氧化二磷)
教学过程
记一记
新知新授
实验总结
根据前面的实验探究，我们可以得出结论：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
鲁教版化学九年级（上）
第五单元定量研究化学反应
1.化学反应中的质量守恒
第1课时质量守恒定律
教学目标
1.通过实验探究，理解并描述质量守恒
重
定律的内容。（重点）
点难
2.能利用质量守恒定律解释实验现象并解决问题。（难点）