上海市宝山区2019届高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案
上海市2019年高三上学期化学期末考试试卷
上海市2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有（）A . 葡萄糖B . 蔗糖C . 纤维素D . 淀粉2. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列有关说法正确的是（）A . 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品B . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C . 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D . “血液透析”利用了胶体的渗析原理3. （2分）“AD钙奶”中的“钙”指的是（）A . 单质B . 元素C . 原子D . 分子4. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列物质中属于共价化合物的是（）A . HClB . Na2CO3C . NaClD . N25. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物化学成分相同的是：①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末；②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质；③生石灰久置于空气中生成的白色物质；④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物（）A . ①④B . ②③C . ①②D . ③④6. （2分） (2017高一上·南充期中) 下列叙述中正确的是（）A . 胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘单质时，上层液体呈紫红色C . 蒸馏时，蒸馏烧瓶加沸石是为了防止暴沸，冷凝管上口进水、下口出水D . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体7. （2分） (2016高一下·长安期中) 有A，B，C，D四种元素的离子A+、B2+、C﹣、D2﹣，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是（）A . A，B，C，D四种元素可能属于同一周期B . A，B，C，D四种元素一定属于短周期元素C . 原子序数由大到小的顺序是B＞A＞C＞DD . 离子半径由大到小的顺序是、B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣8. （2分） (2016高三上·兰州开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L0.1mol/L的NaF溶液中，含F﹣的数目小于0.1NAB . 电解食盐水产生2gH2时转移的电子数为2NAC . 标况下22.4L溴所含分子数目为2NAD . 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积9. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NAB . 将标准状况下，11.2LN2和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2NAC . 常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NAD . 1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA10. （2分） (2016高一下·莆田月考) 在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（）A . Cl﹣B . H+C . OH﹣D . Na+11. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是（）A . A为气体，C为固体，正反应为放热反应B . A为固体，C为气体，正反应为放热反应C . A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D . A、C均为气体，正反应为吸热反应12. （2分） (2017高二上·双峰期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH 溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（）A . 溶液的pH：②＞③＞①B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L13. （2分） (2016高三上·河北期中) 铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）A . 碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OB . 碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C . 获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3D . 用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O14. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是（）A . 酸根离子浓度：c(CNˉ) ＞c(ClOˉ)B . 电离平衡常数：HCN＞HClOC . pH：HCN＞HClOD . 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN15. （2分） (2015高二上·南昌期末) 常温下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是（）A . 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9B . 加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH﹣）增大C . 该溶液水电离出的c（OH﹣）═10﹣9D . CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10﹣516. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图2 所示装置蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体C . 用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层17. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水B . 图乙表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线C . 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a18. （2分）硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时发生反应4VB2＋11O2―→4B2O3＋2V2O5。
宝三区2019学年度第一学期高三年级期末质量抽查试卷
宝山区2019学年度第一学期高三年级期末质量抽查试卷化学试卷参考答案与解析一、选择题1.【答案】D【详解】A、铟与铝(13Al)同主族，并且铟元素的原子序数较大，同主族从上至下金属性逐渐增加，所以In的金属性强，故A不符合题意；B、In的最外层电子数为3，排布在5s、5p轨道上，5s能级上两个电子能量相同，但小于5p能级上的电子能量，所以In最外层有2 种能量的电子，故B不符合题意；In的质量数为115、质子数为49，所以中子数=119-49=66，故C不符合题意；C、11549In的质量数为115，In的相对原子质量为天然存在的核素In的质量数与其丰度的乘积之和，故D符合题意；D、115492.【答案】A【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。
3.【答案】D【详解】A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故A不符合题意；B、氯化钠是离子晶体，含离子键；HCl为分子晶体，含共价键，故B不符合题意；C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故C不符合题意；D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故D符合题意；4.【答案】C【解析】【详解】A、电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，氯气和铁反应生成氯化铁，不能生成FeCl2，则不能实现，故A不符合题意；B、S在空气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则不能实现，故B不符合题意；C、铝和盐酸反应生成氯化铝，加入氨水生成氢氧化铝沉淀，则物质间转化都能实现，故C符合题意；D、氮气与氢气反应生成氨气，食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠，则不能实现，故D不符合题意。
区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案【精编】
浦东新区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量:S-32一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有-个正确答案)1. 海洋是资源的宝库，海水中含量最高的金属元素是A. NaB. CaC. MgD. Cu2. 热空气吹出法是海水提溴的主要方法之一。
这是利用了溴的A. 挥发性B.密度大C.有颜色D.氧化性3. 铵态氮肥不能与草木灰(有效成分K2CO3)混用的原因是铵态氮肥A. 呈酸性B.受热易分解C.易溶于水D.遇碱放出氨气4. 在化合物中，可变化合价最多的元素是A. OB. ClC. KD. Al5. 合成氨工业中，不能提高化学反应速率的措施是A. 升温B. 加压C. 使用催化剂D. 将氨液化分离6. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是A. HF的电子式为B. H2O的空间构型为直线型C. NH3的结构式为D. CH4的比例模型为7. 一定条件下不能与乙醛发生反应的物质是A. H2B. O2C. CuD. 银氨溶液8. 铁及其化合物与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A. 可用铁制槽车装运浓H2SO4B. 不锈钢就是铁碳合金C. FeCl3可以用作净水剂D. 铁可用于制作磁性材料9. 硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是A. 位于第四周期B. 质量数为34C. 原子最外层有6个电子D. 相对原子质量为78.9610. 氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者A. 都属于强电解质B. 都难溶于水C. 都具有两性D. 治疗时都产生气体11. 右图为实验室制乙炔的装置。
上海市宝山区2019年高三第一学期期末(一模)数学试题及答案(word版)
宝山区2018-2019学年第一学期高三年级质量调研考试 数学试卷 2018.12考生注意：1．本场考试时间120分钟.试卷共4页，满分150分．2．作答前，在试卷与答题纸正面填写学校、班级、考生号、姓名等．3．所有作答务必填涂或书写在答题纸上与试卷题号对应的区域，不得错位．在试卷上作答一律不得分．4．用2B 铅笔作答选择题，用黑色字迹钢笔、水笔或圆珠笔作答非选择题．一、填空题（本题满分54分）本大题共有12题，1-6每题4分，7-12每题5分 1、函数()()sin 2f x x =-的最小正周期为 .2、集合U R =，集合{}|30A x x =->，{}|10B x x =+>，则U B C A = .3、若复数z 满足()12i z i +=（i 是虚数单位），则z = .4、方程()ln 9310x x +-=的根为 .5、从某校4个班级的学生中选出7名学生参加进博会志愿者服务，若每一个班级至少一名代表，则各班的代表数有 种不同的选法.（用数字作答）6、关于x 、y 的二元一次方程组的增广矩阵为123015-⎛⎫ ⎪⎝⎭，则x y += .7、如果无穷等比数列{}n a 所有奇数项的和等于所有和的3倍，则公比q = . 8、函数()y f x =与ln y x =的图像关于直线y x =-对称，则()f x = .9、已知()23，A ，()1,4B ，且()1sin ,cos 2AB x y =，,,22x y ππ⎛⎫∈- ⎪⎝⎭，则x y += .10、将函数y =的图像绕着y 轴旋转一周所得到的几何容器的容积是 . 11、张老师整理旧资料时发现一题部分字迹模糊不清，只能看到：在△ABC 中，a 、b 、c 分别是角A 、B 、C 的对边，已知b =45A ︒∠=，求边c 。
显然缺少条件，若他打算补充a 的大小，并使得c 只有一解，那么，a 的可能取值是 .（只需要填写一个合适的答案）12、如果等差数列{}n a 、{}n b 的公差都为()0d d ≠，若满足对于任意*n N ∈，都有n n b a kd -=，其中k 为常数，*k N ∈，则称它们为“同宗”数列。
考点22 二氧化硫性质探究实验(解析版)
1．（2019江苏]）下列有关化学反应的叙述正确的是
A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
【答案】C
【解析】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误；综上所述，本题应选C。
c．与某些强氧化剂的反应：
2KMnO4+ 2H2O+ 5SO2=== K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4
④漂白性品红溶液中通入SO2，再回热变为红色。
⑤用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒。
1、考查SO2是酸性氧化物
典例1（2018届江苏省苏锡常镇四市高三调研）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
[SO2+ 2 NaOH == Na2SO3+ H2O；Na2SO3+ H2O + SO2== 2NaHSO3]
c．与碱性氧化物反应
SO2+CaO==CaSO3
②二氧化硫的氧化性：
SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
③二氧化硫的还原性
a．SO2＋O2 2SO3
b．与卤素单质反应：
SO2+ Br2+ 2 H2O = H2SO4+ 2HBrSO2+ Cl2+ 2 H2O = H2SO4+ 2HCl
(2)能验证SO2具有氧化性的实验现象是__________________________________________。
2019年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷(word解析版)
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：C-12 O-16 S-32一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1. 元素295118Og 中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（ ） A. 核外电子数是118 B. 中子数是295 C. 质量数是117D. 第六周期0族元素2. 下列变化中，只涉及物理变化的是（ ） A. 次氯酸漂白 B. 盐酸除锈 C. 石油分馏D. 煤干馏3. 下列反应只需破坏共价键的是（ ） A. 晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融Al 2O 3D. NaCl 溶于水4. 下列固体质量增加的是（ ） A. Cu 加入氯化铁B. Zn 加入硫酸C. H 2通入灼热氧化铜D. 高温下水蒸气通入Fe5. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2中H +浓度是（ ） A. 1×1210-mol/LB. 1×1310-mol/LC. 5×1210-mol/LD. 5×1310-mol/L6. 所有原子处于同一平面的是（ ）A. C Cl Cl ClClB.CH CHCH 3CH 3CH 3CH 3C. CH 3D. CH 2CH CCH7. 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的叙述正确的是（ ） A. 易溶于水B. 可以发生取代反应C. 其密度大于水的密度D. 与环己烷为同系物8. 聚异戊二烯CCH CH 2CH 3CH 2n的单体是（ ）A.C CH CH 2CH 2CH 3B. (CH 2)2CCHCH 2C. (CH 3)2CCHCH 2D.C CH CH 2CH 2CH 39. 下列说法错误的是（ ）A. 含有共价键的化合物是共价化合物B. 含有极性键的分子可能是非极性分子C. 有电子转移的反应是氧化还原反应D. 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质10. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。
上海市宝山区2020年高三第一学期期末(一模)化学答案(word版)
宝山区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷参考答案一、选择题（本题共40 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项）二、综合题（一）（本题共15 分）21. （共2 分）ad22. （除注明外，每空1 分，共5 分）CO32﹣因为CO2与CS2都是分子晶体，分子晶体的熔沸点主要看分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越大。
相对分子质量：CS2 > CO2，所以CS2的熔点大于CO2（3 分）。
23. （共2 分）24.（每空2 分，共4 分）bc，0.02mol/（L·min）25. （共2 分）900℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。
（二）（本题共15 分）26. （除注明外，每空2 分，共6 分）2KMnO4 + 16HCl(浓) → 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 2KCl + 8H2O，NA，2NaCl + 2H2O 通电→2NaOH + H2↑+Cl2↑27. （除注明外，每空1 分，共3 分）饱和氯化钠溶液除去氯化氢气体，避免影响K2FeO4的制备（2 分）28. （除注明外，每空1 分，共3 分）＞ Cl2 + 2OH﹣→ Cl﹣+ClO﹣+ H2O（2 分）29. （共3 分）K2FeO4在中性溶液中快速产生O2，生成Fe(OH)3，吸附泥浆，沉降下来，达到净水目的。
（三）（本题共13 分）30. （除注明外，每空1 分，共2 分）浓硫酸，浓硝酸取代31.（共2 分）副反应较多，导致产物较多，目标产物产率较低32.（共 2分）33.（共 2分） CH3CH = CHCOOC2H534.（共 5分）（四）（本题共 17分）35.（除注明外，每空1分，共 11分）(1)Fe(SCN)3（2分）(2)萃取 I2（2分）（3）一定存在：Fe3+、IO3﹣（2分）可能存在： Mg2+、K+ （2分）一定不存在： I﹣+536. （除注明外，每空 1分，共 3分）否 KI3受热 (或潮湿 )条件下产生KI和 I2，KI易被 O2氧化， I2 易升华(答案合理即可)（2分）37.（共 3分） 1270/3w。
2020.1 宝山区高三化学一模试卷及参考答案上课讲义
宝山区2019学年第一学期期末 高三年级化学学科等级考质量监测试卷考生注意：1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2、本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：C —12 O —16 Na —23 Cl —35.5 I —127 S —32 H —1 Fe —56一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
已知：铟与铝（13Al ）同主族。
下列说法错误的是 A ．In 的金属性大于AlB ．In 最外层有2种能量的电子C ．In 的中子数为66D ．In 原子的相对原子质量为1152．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A ．抗氧化剂 B ．调味剂C ．着色剂D ．增稠剂3．下列各组物质所含化学键相同的是 A ．钠（Na ）与金刚石(C)B ．氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCl)C ．氯气(Cl 2)与氦气(He)D ．碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO 2)4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) C ．Al(s) −−−→−)(aq HCl AlCl 3(aq)−−−−→−⋅)(23aq O H NH Al(OH)3(s) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s)5．下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是A ．Na +B ．Cl －C ．Fe 2+D ．HCO 3－6．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
2019-2020年高三上学期质量检测 化学 含答案
2019-2020年高三上学期质量检测化学含答案试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号、考试科目分别填写在答题纸规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
3．第Ⅱ卷答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案，不得使用涂改液、胶带纸、修正带和其他笔。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①②④B．①④⑦C．③⑤⑥D．①⑤⑥2. 下列叙述正确的是( )A．全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．金属只能在溶液中发生置换反应3. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．二氧化硫和乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质D．氯水和活性炭使红墨水褪色4．下列与有机物相关的叙述正确的是（）A．乙烷和乙烯都可以使溴水退色B．苯滴入溴水振荡后下层液体退色，该过程发生了加成反应C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别D．糖类和油脂在一定条件下都可以水解5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似6．下列实验操作能使实验结果偏低的是（）A ．用蒸馏水润湿的pH 试纸所测定的某酸溶液的pHB ．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度C ．用仰视量筒刻度量取的一定体积的浓硫酸所配制的0.1mol·L -1H 2SO 4溶液的浓度D ．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．c (H ＋)＝1.0×10－13 mol·L －1溶液中：CO 32－、K ＋、SO 2－4、Br －B ．饱和氯水中：Cl －、NO －3、Na ＋、SO 2－3C ．Na 2S 溶液中：SO 2－4、K ＋、Cl －、Al 3＋D ．pH ＝12的溶液中：NO －3、I －、Na ＋、NH 4+8．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．1 mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB ．常温常压下，由6 g NO 2和40 g N 2O 4组成的混合气体中原子总数为3N AC ．0.1 mol·L －1 NaF 溶液中，HF 和F －总和为0.1N A 个D ．12.5 mL 16 mol·L －1浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1N A9. 已知：H 2(g)＋F 2(g) = 2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1 下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和小于2mol 氟化氢气体的能量C ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量大于270kJD ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ10．含Cd 2＋的废水可通过如下反应将Cd 2＋转化为CdS ，以消除对环境的污染：Cd 2＋(aq)＋H 2S(g) CdS(s)＋2H ＋(aq) ΔH <0该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是 ( )二、选择题（每小题3分，共30分。
上海市宝山区2019-2020学年高三第一学期高中等级考化学一模试卷
3 宝山区2019学年第一学期期末高三年级化学学科等级考质量监测试卷相对原子质量：C —12O —16 Na —23 Cl —35.5 I —127 S —32 H —1 Fe —56一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9 种元素相对原子质量的新值，被 采用为国际新标准。
已知：铟与铝（13Al ）同主族。
下列说法错误的是 A ．In 的金属性大于AlB ．In 最外层有2 种能量的电子C ．In 的中子数为66D ．In 原子的相对原子质量为1152．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A ．抗氧化剂B ．调味剂C ．着色剂D ．增稠剂3．下列各组物质所含化学键相同的是A ．钠（Na ）与金刚石(C)B ．氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCl)C ．氯气(Cl 2)与氦气(He)D ．碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO 2)4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是12A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)()Fe s −−−→FeCl 2(s)B ．S(s)2()O g −−−→SO 3(g)2()H O l −−−→H 2SO 4(aq)C ．Al(s)()HCl aq −−−−→AlCl 3(aq)32()NH H O aq ⋅−−−−−→Al(OH)3(s) D ．N 2(g)2()H g −−−−−−−→高温高压催化剂NH 3(g)2(),()NaCl aq CO g −−−−−−→Na 2CO 3(s) 5．下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是A ．Na +B ．Cl －C ．Fe 2+D ．HCO －6．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下表：下列说法错误的是A．该反应属于取代反应B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来C．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16D．对二甲苯的一溴代物有2种7．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2 种B．3 种C．4 种D．6种8．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
上海市2019版高三上学期化学期末考试试卷
上海市2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（）A . 将湿衣服放在太阳下晒干B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁C . 铁制栏杆喷涂油漆D . 将食盐密封好，防止吸潮结块2. （2分）下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A . 除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体B . 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C . 除去Fe（OH）3胶体中溶有的少量NaCl：加入适量水后过滤D . 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量的CuO后过滤3. （2分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B . 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性C . 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金4. （2分） (2017高二下·红桥期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1mol丙烷共用电子对数为10 NAB . 0.5 mol甲烷和0.5 mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2NAC . 标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为 NAD . 1 mol甲醇与足量钠反应，转移电子数目为2 NA5. （2分） (2016高三上·泰安期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣B . 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+C . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OD . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O6. （2分） (2016高三上·平罗期中) 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B . 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C . 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2OD . 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应7. （2分） NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。
上海市宝山实验学校2019年高三化学上学期期末试题含解析
上海市宝山实验学校2019年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的 SO42-浓度相等D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流出参考答案：C略2. 下图所示的实验，能达到实验目的的是证明温度参考答案：B略3. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是A．ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V)B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小参考答案：A略4. 在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1．06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体（Na2CO3·10H2O）的质量是（）A．等于1．06g B．大于1．06g，小于2．86gC．等于2．86g D．大于2．86g参考答案：D略5. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为1mol·L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A．224mL B．168mL C．112mL D．89.6mL参考答案：A略6. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：，下列有关说法不正确的是（）A．由反应可确定：氧化性HClO3>O2B．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4C．若氯酸分解所得混合气体，l mol混合气体质量为45 g，则反应方程式可表示为：D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-参考答案：B略7. 碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n－。
2019年最新高三题库 宝山区第一学期期终高三化学测试卷
2019学年宝山区第一学期期终高三化学测试卷（完卷时间：120分钟满分：150分）（答案均填写在答题纸上）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
（）12. 某药品说明书中标明，本品每克含碘15 mg，镁65 mg，铜2 mg，锌1.5 mg，锰1 mg。
此处所标成分是指（）A、分子B、原子C、单质D、元素3．在下列工业生产中，没有进行热交换的是（）A、氯碱工业B、硫酸工业C、硝酸工业D、合成氨工业4. 安全生产是工业生产中的头等大事。
下列预防或处理事故的方法可行的是（）A、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B、可以往矿井中充入大量的二氧化碳气体以防止瓦斯爆炸C、化工厂爆炸时可用湿布捂住口鼻、眼睛等并躲在低洼处D、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染5. 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
由于金属的化学活动性不同，因此选用不同的冶炼方法。
你认为选择方法的主要依据是（）A、金属在自然界中的存在形式B、金属元素在地壳中的含量C、金属熔点的高低D、金属阳离子得电子的能力二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。
6. 磁流体是电子材料的新秀。
制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm的分散系——磁流体。
下列说法正确的是（）A、所得分散系属于悬浊液B、该分散系能产生丁达尔现象C、所得的分散系中分散质为Fe2O3D、给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深7.如图所示，E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是（）A、b是阳极，a是阴极B、a是正极，b是负极。
上海市宝山区高三上学期期末教学质量调研(一模)化学试题
考生注意：1、考试时间120分钟，试卷满分150分。
2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题卡两部分,所有答题必须做在答题卡上,做在试卷上一律不得分。
4、选择题部分必须使用2B铅笔填涂。
注意试题号与答题卡编号一一对应,不能错位.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答案区域书写的答案无效。
相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 S—32 K-39 Fe-56 I—127第Ⅰ卷（共66分)一、选择题(本题共10分)每小题2分，只有一个正确选项.1．党的十八大报告中提出“ 大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。
为了实现这一目标，从化学的角度分析，下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用考点：考查环境保护等相关知识。
2． 下列变化中，破坏化学键的是A ． 氯化氢气体溶于水B ． 碘升华C ． 加热氯酸钾使其分解D ． 氯化钠溶于水【答案】B【解析】试题分析：A 、破坏化学键,错误；B 、正确;C 、有新物质生成，破坏化学键,错误；D 、破坏化学键，错误。
考点：考查物质结构等相关知识.3．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是A ．FeCl 3B ．Cu(NO 3）2C ．Na 2SO 3D ．NaAlO 2【答案】D【解析】试题分析:A 、得Fe 2 O 3，错误；B 、CuO ，错误；C 、Na 2SO 4，错误;D 、正确。
考点:考查盐类蒸干等相关知识。
4． 能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家提出:如果能够利用太阳能使燃料燃烧太阳能燃料CH 4，CH 3OH ，NH 3，…… 燃烧产物 CO 2，H 2O ， N 2，……产物,如CO2、H2O、N2等重新组合（如右图),可以节约燃料，缓解能源危机。
上海市宝山区2019届高三上学期期末(一模)学科质量检测化学试题 含解析
宝山区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷相对原子质量: C－12 O－16 Cu－63.5 Cl－35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。
已知自然界存在两种铷原子——85Rb和87Rb，它们具有A. 相同的质量数B. 相同的质子数C. 相同的中子数D. 不同的电子数【答案】B【解析】【分析】85Rb的原子序数相同、质子数和核外电子数均为37，质量数为85，中子数为85—37=48，87Rb的原子序数相同、质子数和核外电子数均为37，质量数为87，中子数为87—37=50。
【详解】A项、85Rb和87Rb的质量数分别为85和87，故A错误；B项、85Rb和87Rb是Rb元素的两种核素，质子数相同，都为37，故B正确；C项、85Rb和87Rb的质量数分别为85和87，质子数都为37，中子数分别为48和50，故C错误；D项、85Rb的原子序数相同、质子数和核外电子数均为37，故D错误。
故选B。
2.生活中使用的金属大多是合金。
下列关于合金的描述正确的是A. 一定是金属熔合形成的B. 导电性一般高于任一组分金属C. 生铁和钢的组成成分一定相同D. 熔点一般低于任一组分的金属【答案】D【解析】【详解】A项、合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，故A错误；B项、合金的导电性、导热性能一般弱于组成它的金属，故B错误；C项、生铁的含碳量高于钢，故C错误；D项、合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故D正确。
故选D。
【点睛】合金概念有特点是一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属；合金的性质特点是硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途。
3.下列关于NH4Cl的描述错误的是A. 含有极性共价键B. 属于铵态氮肥C. 加热分解产物是N2和HClD. 溶于水吸热【答案】C【解析】【分析】氯化铵是由铵根离子和氯离子组成的离子化合物，含有离子键和极性共价键。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
宝山区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间60分钟，满分100分）2019.1 考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量: C－12 O－16 Cu－63.5 Cl－35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。
已知自然界存在两种铷原子——85Rb和87Rb，它们具有A. 相同的质量数B. 相同的质子数C. 相同的中子数D. 不同的电子数2. 生活中使用的金属大多是合金。
下列关于合金的描述正确的是A. 一定是金属熔合形成的B. 导电性一般高于任一组分金属C. 生铁和钢的组成成分一定相同D. 熔点一般低于任一组分的金属3. 下列关于NH4Cl的描述错误的是A. 含有极性共价键B. 属于铵态氮肥C. 加热分解产物是N2和HClD. 溶于水吸热4. 下列双原子分子中，热稳定性最大的是5. 海带提碘的过程不包括A.灼烧B. 溶解C. 氧化D. 升华6. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素A. 温度B. 压强C. 微粒的大小D. 微粒的数目7. 在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是A. 烧瓶充满HClB. HCl极易溶于水C. 瓶内外有压强差D. 溶液显酸性8. 下列反应都能得到Al(OH)3，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是A. 铝和水反应B. 硫酸铝和氨水反应C. 硫酸铝和氢氧化钠反应D. 硫酸铝和碳酸氢钠反应9. 关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是A. 这是一个置换反应B. 反应的化学方程式是2Fe+6HCl →2FeCl3+3H2↑C. 实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色D. 如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象10. 以下关于石油化工的认识不正确的是A. 塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品B. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C. 使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量D. 裂化汽油含有不饱和碳原子11. 乙烯是一种重要的工业原料。
下列关于乙烯的说法正确的是A. 实验室用乙醇在140℃可制得乙烯B. 工业上用煤干馏可得到乙烯C. 乙烯和Br2发生加成反应，使溴水褪色D. 乙烯属于饱和烃，能发生聚合反应12. 下列关于含氮微粒的表述正确的是A. N3－最外层电子数为5B. N3－质子数为21C. N原子核外有7种能量不同的电子D. N2的电子式是13. 芬太尼(结构式如右)是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。
当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。
下列说法正确的是A. 它的分子式是C22H27N2OB. 它和苯是同系物C. 它属于烃的衍生物D. 药物可以过量使用14. 下列化学实验中的第一步操作错误的是A. 检查装置的气密性——制取气体的实验操作B. 验纯——点燃可燃性气体C. 检查是否漏水——滴定管的使用D. 湿润试纸——用pH试纸测pH15. 关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是A. 若需制备较多量的乙炔可用此装置B. 可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有NO2C. 可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D. 可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物16. 钛被誉为“21世纪金属”。
工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO。
下列关于该反应的说法错误的是A. Cl2是氧化剂B. CO是氧化产物C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D. 当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为4 mol17. 下列反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钠的水解反应：CO32－+ H2O →HCO3+ OH－B. 氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++SO42－→BaSO4↓C. 硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe3++Fe →2Fe2+D. 碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→CaCO3↓+2H2O+ CO32－18. 利用某些装置可以实现化学能和电能之间的相互转化，例如原电池、电解池。
下列关于铜－锌(硫酸)原电池的说法正确的是A. 该原电池是实现电能转化为化学能的装置B. 该原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C. 该原电池的正极是铜，发生氧化反应D. 该原电池的电子从铜出发通过外电路流向锌19. 在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列操作会导致结果偏大的是A. 坩埚内壁附有不挥发性杂质B. 加热时晶体未完全变白就停止加热C. 加热过程中有晶体溅出D. 未做恒重操作20. 某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。
将溶液分为3份。
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。
加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是:A. 溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－B. 溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－C. 不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－D. 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－二、综合题(一)本题共15分工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)+ CO2 (g) ⇌CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q(Q>0)。
该反应分两步进行：①2NH3(g)+ CO2 (g) ⇌NH4COONH2 (s)+ Q1(Q1>0），②NH4COONH2 (s) ⇌CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q2 (Q2<0).21. 固体CO2称干冰，属于___________晶体。
氮原子最外层电子排布式是___________。
22. 氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由。
______________________________________________________________________________ 23. 下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是( )24. 写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=_________________________________。
25. 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为___________。
②为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有( )a. 缩小反应容器的容积b. 升高温度c. 增加反应物的量d. 使用合适的催化剂③若保持平衡的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。
(二)本题共15分卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。
26. 氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。
工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。
(已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式_________________________________。
27. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。
已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_________________________________________。
28. 从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式___________________________________________________________。
海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。
设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法_________________________________________。
29. 盐酸和醋酿都是元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
据图判断盐酸稀释时的pH变化曲线为___________ (填“I”或“II”)，溶液的导电性b ___________ c(填“>”、“<”或“=”)。
水电离的[H+]a点比b点大还是小?从电离平衡移动原理解释原因______________________________________________________________________________(三)本题共15分根据要求完成下列实验。
(a、b为弹餐夹，其他装置略去)(1) 验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
30. 连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开b (关闭a)，然后滴入浓硫酸，加热。
装有浓硫酸的仪器名称是___________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________ 。
31. 能验证SO2具有氧化性的实验现象是__________________________________________。
32. 装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是___________，___________。
写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式____________________________________________。
33. 能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是________________________________，若通入过量的SO2，其化学方程式是____________________________________________。
(2) 验证酸性的相对强弱：碳酸>次氯酸。