课题1 常见的酸和碱

课题1 常见的酸和碱（预备知识补充内容一课时）一、物质的导电性与电离1、演示实验：物质的导电性干燥的NaCl、NaOH、蔗糖；C2H5OH、蒸馏水不导电NaCl 溶液、稀HCl (H2SO4)、NaOH溶液导电2、为什么有的物质如NaCl 在干燥时不导电，溶于水后却能够导电呢？复习物理里关于电流的定义电流是由带电粒子（在金属中为电子）按一定方向移动而形成的。

故能导电的物质必须具有能自由移动的、带电的粒子。

NaCl干燥时无能自由移动的、带电的粒子，所以不能导电。

溶于水后，产生了能自由移动的离子—Na+、Cl-，所以能够导电。

蔗糖、乙醇中没有离子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能导电。

3、电离：物质溶于水后，离解成能够自由移动的离子的过程。

电离方程式：①写②拆③平NaCl = Na++Cl-Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动即形成电流[练习]看P56，图10，写出HCl NaOH 溶于水的电离方程式。

注意事项：①电离发生在正负元素的原子（或原子团）之间，分别形成了阳离子、阴离子。

②在电离过程中，元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷数等于它在化学式中所显示的化合价。

③原子团在电离过程中不变。

④在化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外，其余原子或原子团的个数应改写成离子符号前的化学计量数。

⑤检查时，= 两边的原子种类、个数守恒，电荷守恒。

二、酸碱盐的定义HCl =H++ Cl- H2SO4 =2H++ SO42-HNO3 =H++ NO3-（在酸的分子里，除去在水溶液里能电离的H+,余下的部分是酸根离子）1、电离时生成的阳离子全都是H+ 的化合物叫酸。

盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、柠檬酸等等都是常见的酸NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH- Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH- NH3.H2O = NH4+ +OH-2、电离时生成的阴离子都是OH-的化合物叫碱。

氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等等都是常见的碱NaCl = Na++Cl- Na2CO3 =Na+ + CO32-MgSO4 = Mg+ + SO42-3、电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

氯化钠、碳酸钠等是常见的盐。

三、物质的分类金属单质单质非金属单质酸碱纯净物无机物盐物质氧化物化合物有机物混合物四、【课后反思】课题1 常见的酸和碱（第一课时）一、教学目标 1.知识目标：①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；②了解几种常见的酸； ③认识浓硫酸的腐蚀性。

2.能力目标：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

3.情感态度与价值观目标：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

二、教学重点 指示剂、浓硫酸的腐蚀性。

三、教学难点 指示剂、浓硫酸的腐蚀性。

四、教学准备 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸五、教学方法 复习—实验探究—联系实际—巩固练习 六、课时安排 1课时七、教学内容1.[复习引入] 复习酸碱的定义；通过对第六单元的学习，我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。

那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？2、新授课 一、酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶液）[演示实验10-1] 变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。

酸红碱蓝无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。

酸无碱红 二、常见的酸[演示实验10-2]1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、其他常见酸：硝酸(HNO 3)、醋酸（CH 3COOH ）、磷酸（H 3PO 4 ）、柠檬酸等等3、浓硫酸的特性①吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。

（作干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3）[演示实验10-3]②脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。

[演示实验10-4]浓硫酸溶于水会放出大量的热。

故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。

切不可把水倒进浓硫酸里。

[演示实验10-5]浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

【思考】稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否需要这样处理？为什么？三、酸的分类1.按酸分子中有无氧原子含氧酸：H2SO4、HNO3无氧酸：HCl 、H2S2.按酸分子电离时生成的H+个数一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4 、H2S三元酸：H3PO4四、酸的命名含氧酸：根据分子里除H、O元素以外的另一种元素名称而命名为：某酸无氧酸：氢+另一元素名称：氢某酸八、【课堂小结典例拓展中考延伸】九、【板书设计】课题1 常见的酸和碱一，酸碱指示剂1，常见酸碱指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液2，变色规律：酚酞溶液：酸无碱红石蕊溶液：酸红碱蓝二，常见的酸1，盐酸，硫酸2，浓硫酸的特性脱水性、腐蚀性吸水性浓硫酸的稀释浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法【课后反思】课题 1 常见的酸和碱（第二课时）一、教学目标1.知识目标：了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。

2.能力目标：通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

3.情感态度与价值观目标：体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

二、教学重点酸的化学性质。

三、教学难点酸的化学性质。

四、教学准备试管、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。

五、教学方法复习—实验探究—联系实际—巩固练习六、课时安排1课时七、教学内容1、【复习引入】复习酸碱指示剂及浓硫酸的特性2、酸的化学性质【实验图10-6】1.与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色【实验与活泼金属的反应】2.金属 + 酸→盐 + 氢气【实验盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】3.碱性氧化物 + 酸→盐 + 水具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+【实验盐酸与AgNO3溶液、硫酸与BaCl2溶液的反应】4.盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）34八、【板书设计】酸的化学性质1.与酸碱指示剂的反应：2.金属 + 酸→盐 + 氢气3.碱性氧化物 + 酸→盐 + 水4.盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）九、【课后反思】课题1 常见的酸和碱（第三、四课时）一、教学目标 1.知识目标：①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。

2.能力目标：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

3.情感态度与价值观目标：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

二、教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

三、教学难点碱的化学性质。

四、教学准备药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。

器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。

五、教学方法复习—实验探究—联系实际—巩固练习六、课时安排2课时七、教学内容【复习引入】复习酸的通性一、常见的碱1、氢氧化钠NaOH 白色固体，极易溶于水（溶解放热）1、俗称：苛性钠、火碱、烧碱2、③强烈的腐蚀性（图10-7）—碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

【实验10-6】③吸水性，易潮解—可做干燥剂保存方法：密封保存（露天放置，会吸收空气的水分并与CO2反应）④用途：①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠⑤制法：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH2，氢氧化钙Ca(OH)2 白色粉末，微溶于水①俗称：熟石灰、消石灰②腐蚀性【实验10-6】③制法：CaO +H2O== Ca(OH)2CaO溶于水与水反应时放出大量热。

Ca(OH)2溶液即为常用的石灰水溶液。

④用途：①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：石灰乳用来粉刷墙壁3，其他常见的碱氢氧化钾KOH 性质与NaOH 相似；氨水NH3·H2O 等【课堂小结典例拓展中考延伸】【板书设计】常见的碱1、氢氧化钠NaOH2、氢氧化钙Ca(OH)2俗称俗称强烈的腐蚀性腐蚀性吸水性制法用途用途3、其他常见的碱【课后反思】第四课时一、碱的化学性质【活动与探究碱的化学性质】【图10-8所示实验】1.碱溶液与指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色【与二氧化碳的反应】2. 酸性氧化物+碱→盐+水CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2OSO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2OSO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O3. 酸+碱→盐+水具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH-注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O二、酸性氧化物与碱性氧化物三、酸和碱各自具有相似化学性质的原因【实验10-8】物质的导电性实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因→有能自由移动的离子不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化学性质不同的碱中都有OH-→碱有一些相同的化学性质【课堂小结典例拓展中考延伸】【板书设计】一、碱的化学性质1.碱溶液与酸碱指示剂的反应2. 酸性氧化物+碱→盐+水3. 酸+碱→盐+水二、酸性氧化物与碱性氧化物三、酸和碱各自具有相似化学性质的原因【课后反思】。