2017-2018学年安徽省六安市第一中学高二下学期开学考试化学试题图片版含答案
2017-2018学年安徽省六安市第一中学高二下学期第二次阶段性考试化学试题Word版含解析
2017-2018学年六安市第一中学高二下学期第二次阶段性考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（） A. 葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是纤维素和油脂D. 用甘氨酸(H 2NCH 2COOH)和丙氨酸(CH 3CHNH 2COOH)缩合，最多可形成4种二肽 2．下列化学用语正确的是（）A. 醛基的电子式：B. 丙烷分子的比例模型：C. 三硝基甲苯的结构D. 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：3．下列各组物质中,既不是同系物，又不是同分异构体的是（） A和B ．苯甲酸和C ．乙酸和硬脂酸D ．硝基乙烷和氨基乙酸 4．下列反应所得产物一定不存在同分异构体的是（）A. 2-丁烯与HCl 反应B. 2-氯丁烷()与NaOH 乙醇溶液共热C. 甲苯与Cl 2在一定条件下发生取代反应D. 异戊二烯()与等物质的量的Br 2反应5．下列说法错误的是（）A. 福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水B. 等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C.在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3:1D. 2, 3-二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰6．某种分子的球棍模型如下图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等)：不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是（） A. ①处的化学键是碳碳双键 B. ②处的原子可能是氯原子C. 该分子中的原子不可能均在同一直线上D. 该分子不存在链状同分异构体7．用下列装置完成相关实验，不合理的是（）A. 用a 趁热过滤提纯苯甲酸B. 用b 制备并检验乙烯C. c 是由96%的工业酒精制取无水乙醇D. 用d 分离硝基苯与水8．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C 14H 10O 5，1mol 甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol ，下列说法不正确的是（）A. 符合上述条件的甲共有3种B. 乙能和浓溴水发生反应———此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号C. lmol乙最多消耗2molNaHCO3D. 1mol 甲最多可以和4molNaOH反应9．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种10．某一元醛发生银镜反应，可得21.6gAg，等量的该醛完全燃烧时，可生成5.4gH2O和17.6gCO2，则该醛可能是（）A. 乙醛(CH3CHO)B. 丙烯醛(CH2=CH-CHO)C. 丙醛(CH3CH2CHO)D. 丁烯醛(CH2=CHCH2CHO)11．下图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
六安一中东校区2017-2018学年第二学期高二年级开学考试
六安一中东校区2017-2018学年第二学期高二年级开学考试语文试卷命题人:叶永星时间：150分钟分值：150分一、现代文阅读（34分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1~3题。
中国古代对诗歌艺术的把握，不重细密的分析，而重总体的品鉴。
把握的方式是直观的、印象的、顿悟的。
“郊寒岛瘦”这四个字，不知被多少人引用过。
若问：何谓“寒”？何谓“瘦”？说这话的苏东坡本人也未必能作出精确的回答。
他只是把自己对孟郊、贾岛这两位诗人的总体感受说了出来，其中的意味要靠读者自己去体会。
中国传统的诗歌艺术研究大抵是这样，以三言两语说出自己的感受，如同朋友间的对床夜语，只求心灵的启迪，而无意于逻辑的实证；注重直观的感受，而不甚注意建立理论体系。
传统的方法自有其长处。
艺术不等于数学，艺术分析不能达到也不必追求数学计算的精确性。
审美判断以审美感受为基础，而审美感受的主体应当有较高的悟性。
建立在感受的基础上、靠妙悟作出的审美判断，往往比套用某种理论模式演绎出来的结论更能引起别人的兴趣和共鸣。
然而传统方法也有其不足之处。
总体把握需要细密的分析作为补充，艺术品鉴应当示人以可供捉摸的道理，不能总是给人一个浑浊。
那么诗歌的艺术分析依据什么呢？我想首先就是诗歌语言。
当然，文学是语言的艺术，各种文学体裁都离不开语言。
如果从语言学的角度给诗歌下一个定义，不妨说诗歌是语言的变形，它离开了口语和一般的书面语言，成为一种特异的语言形式。
如果一个人平时总是用诗的语言来讲话，别人一定会感到奇怪或可笑，因为不合乎日常交际使用语言的习惯。
所以在其他文体里不允许出现的句子，却可以成为诗中之佳句。
词语是构建诗句的材料，也是诗歌意象的物质外壳，由语言分析深入一步就是意象分析。
诗歌的艺术分析不能停留在语言的表层上，得意忘言是诗歌鉴赏的法门。
中国诗歌艺术的奥妙，从意象上可以寻到不少。
其一是词语的精练与意象的密集。
中国诗歌多半是短小的抒情诗，一首诗里词语的数量并不多，蕴涵的意象却相当丰富，因而诗的感情容量大，启示性强。
安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试题含答案
相对原子量：H—1 C—12 O-16 N—14 S—32 Na—23 Mg-24 Al-27 Cu—64 Ag-108一、选择题(毎题3分，16小题,共48分）1．下列各项叙述中，正确的是( ）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量,由基态转化成激发态B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2C．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB 族元素D．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素2．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料,C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素,B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述,下列说法中正确的是（）A．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE C．D、E简单离子的还原性顺序为：D＞ED．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E3．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq）+H2SO4(aq）=Na2SO4（aq)+2H2O（1)△H=—114。
8kJ/molO2（g)SO3(g）△H＝－98.32kJ B．已知热化学方程式：SO2（g)＋12／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为196.64kJC．已知2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ／mol，则H2的燃烧热为241。
8kJ／molD．已知H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）△H=-57。
31kJ·mol-1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH—（aq）+SO42—（aq)=H2O（1)+BaSO4（s）△H＜—57。
2017-2018学年安徽省六安市第一中学高二下学期期末考试化学试卷(word版含答案)
2017-2018学年六安市第一中学高二下学期期末考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列叙述正确的是（ ）A. 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅C. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D. “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素 2．下列正确的叙述有（ ） ①CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物②Ca(HCO 3)2 、Fe(OH)3、FeCl 2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④灼热的炭与CO 2的反应、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 硅晶体中，有N A 个Si 就有2 N A 个Si —Si 键B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na 2CO 3与Na 2S 溶液中Na +数目相等C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 N A 个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD. 标准状况下，2 mol Na 2O 2与44.8 L SO 2完全反应，转移的电子数目为2 N A4．一定温度压强下，用mg 的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A. 气球B 中装的是O 2B. 气球A 和气球C 中气体分子数相等C. 气球A 和气球D 中气体物质的量之比为4∶1D. 气球C 和气球D 中气体密度之比为2∶1 5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） ①31g 白磷中含有 1.5N A 个P-P②1L0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含阴离子总数为0.1N A 个 ③标准状况下，22.4LHF 含N A 个分子④电解精炼铜时转移了N A 个电子，阳极溶解32g 铜 ⑤标准状况下，2.24LCl 2溶于水， 转移的电子数目为0.1N A⑥常温下，含0.2 molH 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数小于0.1N A ⑦142gNa 2SO 4和Na 2HPO 4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A ⑧NA 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA. ①③④⑧B. ①⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑥⑧6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 含大量Fe 3+的溶液中： Na +、Mg 2+、SO 42-、SCN - B.=106的溶液中： NH 4+、K +、AlO 2-、NO 3-C. 能使甲基橙变红的溶液中： Cu 2+、 Mg 2+、SO 42-、Cl -D. 1.0 mol·L -1的KNO 3溶液中：Fe 2+、H +、Cl -、I - 7．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）A. 欲配制质量分数为10%的ZnSO 4溶液，将10 g ZnSO 4·7H 2O 溶解在90 g 水中B. 欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸C. 为鉴别KCl 、AlCl 3和MgCl 2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量D. 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 8．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号座位号左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色9．下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 少量SO 2通入Ca (ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOB. Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2C. NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4-+5NO 2-+6H +=2Mn 2++5NO 3-+3H 2OD. NaHCO 3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3-+Ba 2++2OH -=BaCO 3↓+2H 2O+CO 32-10．将过量H 2O 2溶液加入含(NH 4)2CrO 4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH 3)3O 4]，其离子方程式为：CrO 42-+3NH 3+3H 2O 2=M+2H 2O+2OH -+O 2↑，测得M 中有2个过氧键。
安徽省六安市高二化学下学期第一次统考(开学考试)试题(new)
舒城中学2017-2018学年度第二学期第一次统考高二化学（考试时间100分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12;N—14；O-16；Cl—35.5；Fe—56；Cu-64;Pb-207第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，16题，共48分)1．下列有关热反应热的叙述正确的是（ )A．用浓硫酸与NaOH溶液混合，生成1mol水时的反应热代表中和热B．用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0。
55mol/LNaOH溶液反应来测定中和热时用到如图所示装置：C．含20。
0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28。
7 kJ的热量，则表示该反应中和热的化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq) === NaCl（aq）+H2O(l）；ΔH=－57.4 kJ/mol D．已知2C(s)+2O2（g）===2CO2(g)；ΔH12C（s）+O2(g)===2CO(g）；ΔH2。
则ΔH1>ΔH22．在一定条件下，Na 2CO3溶液存在水解平衡：CO32—+H2O HCO3-+OH—。
下列说法正确的是（） A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度,c(OH-)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是( ）A．10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液B．20℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液C．20℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液4．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol/L盐酸D．提高溶液的温度5．t℃时,水的离子积为K W,该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ )A．混合液中，c（H+B．混合液的pH=7C．a=b D．混合液中,c(B+）=c(A—)+c（OH-）6．25℃时,下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是( ）①pH=0的盐酸②0.1 mol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOH溶液④pH=14的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1B．1∶10-1∶10-12∶10-14C．14∶13∶12∶14D．14∶13∶2∶17．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）A．水电离出的c（H+）·c（OH—)=10—22的溶液中：Mg2+、K+、Br—、HCO3—B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-C．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO—、Cl-D．使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42—、Cl—8．下列表述中，与盐类水解无关的是（）A．明矾和FeCl3可作净水剂B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．热的纯碱溶液去污能力增强D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂9．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种粒子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClO K a＝3×10－8mol·L－1H2CO3Ka1＝4。