初三化学总复习物质的检验和鉴别

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九年级化学检验鉴别知识点

在九年级化学学习中，鉴别不同化学物质的方法是一项重要的

技能。了解如何进行正确的检验和鉴别可以帮助我们识别物质的

性质和特征。本文将介绍几种常见的化学检验和鉴别方法。

1. 酸碱中性反应的检验：

酸碱是化学当中的基本概念之一。通过酸碱指示剂可以简单地

检验酸碱性质。我们可以选择合适的指示剂，如酚酞，甲基橙等，加入待测试物质中，观察颜色的变化，从而判断物质的酸碱性质。

2. 气体的检验：

气体的鉴别可以利用气体的特性和反应进行。例如，氧气可以

使硫磺燃烧，生成二氧化硫的蓝色火焰；氯气可以使湿润的蓝色

石蕊试纸变色等。这些特殊的反应可以帮助我们确定气体的种类。

3. 颜色反应的检验：

一些物质在特定条件下会产生特殊的颜色反应，从而帮助我们

鉴别它们。例如，过硫酸钾可以与亚硫酸盐反应产生紫色物质，

这是一种用于检验亚硫酸盐的方法。同时，一些金属离子的溶液

在不同的pH值下也会呈现不同的颜色，这可以帮助我们鉴别这些金属离子。

4. 沉淀反应的检验：

沉淀反应是一种常见的检验方法。通过加入适当的试剂，可以

用来检验离子的存在。例如，我们可以通过加入氯化银试剂来检

验是否存在氯离子，如果出现白色沉淀，则说明有氯离子的存在。

5. 燃烧反应的检验：

燃烧反应可用于检验有机物和无机物。我们可以通过观察物质

在燃烧过程中的特征来判断其性质。例如，有机物在燃烧时产生

黑色烟雾和火焰，无机物如金属则在点燃时会放出明亮的火花。

6. 氧化还原反应的检验：

氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，也可以用于鉴别物质。通过观察物质在反应中的氧化还原状态的变化，我们可以判

初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点

物质的鉴别是指通过对物质进行多种检验，确定其化学成分和性质的过程。鉴别方法主要包括以下几种：

1.物理性质鉴别：观察物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性等，以确定其可能的成分。

2.化学性质鉴别：利用物质的化学性质，通过观察反应产生的特征现象，如溶液颜色的变化、气体的生成、沉淀的形成等，以确定其成分。

3.光谱分析鉴别：利用吸收、发射、散射等光谱现象，对物质进行鉴别。

4.色谱分析鉴别：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，对物质进行鉴别。

5.质谱分析鉴别：利用物质的分子量、分子结构等信息，对物质进行鉴别。

物质的除杂

物质的除杂是指将混杂在物质中的其他物质去除，以提高物质的纯度。常用的除杂方法包括以下几种：

1.溶解结晶法：将混杂物质溶解在适当的溶剂中，经过结晶、过滤等步骤，去除杂质。

2.洗涤法：将混杂物质用适当的溶液或洗涤剂进行反复洗涤，去除杂质。

3.蒸馏法：利用混杂物质的沸点差异，进行蒸馏分离，去除杂质。

4.气相色谱法：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，进行分离和去除杂质。

总之，物质的检验、鉴别和除杂是化学实验中非常重要的环节，需要熟练掌握各种试剂和实验方法，以保证实验结果的准确性和可靠性。

鉴别不同物质的方法基于它们在性质和反应方面的差异。试剂的选择可以是自选、指定或不加试剂。物理方法包括颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象的鉴别。化学方法包括特征现象法、两两混合法和借助产物法等。除杂的原则是不增加新的杂质、不减少被提纯的物质、易分离和能够复原。常用的除杂方法包括过滤、结晶、转化法、沉淀法、气化法、加热法、溶解法和置换法等。

物质的检验、鉴别、推断及分离提纯初三化学

初三化学复习（九）

————物质的检验、鉴别、推断及分离提纯姓名___________

一、知识点

6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；

无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水

证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：

1、酸：全部溶于水；

2、碱：大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；

3、盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；

b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；

c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、

CaSO4微溶于水；

d、碳酸盐绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。

中考化学复习专题一物质的检验鉴别与分离除杂

专题一物质的检验、鉴别与别离、除杂

一、物质的检验及鉴别

根本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，参加少量试剂充分反响，观察反响现象，根据现象分析、判断，得出结论。简写为“取样——操作——现象——结论〞。

1.常见离子的检验(1)酸或酸性(H＋) (2)碱或碱性(OH)(3)硫酸根离子(4)氯离子(5)碳酸根离子

(6)铵根离子(7)铜离子(C U2＋) (8)铁离子

2.物质的鉴别

(1)不另用任何试剂的鉴别题。

①根据物理性质鉴别。从给出的几种待鉴别物质的颜色、状态、气味等物理性质确定出一种物质，并用它作为起始鉴别试剂去鉴别其他物质。

例如：四种未知溶液分别是氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜与硫酸钾，在不外加其他试剂的情况下，将它们鉴别出来：

四种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，首先找出硫酸铜溶液，再将其与其他三种物质一一混合，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，出现白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是硫酸钾溶液

②两两混合反响法。当从外观上不能区分出一种未知物质时，用两两相混合的方法，根据它们之间出现的现象来鉴别。例如：不用外加其他试剂，鉴别B A C L2、N A2CO3、HC L、

先给四种溶液编号，再分别取每种溶液少许于试管中，然后进展两两混合，记

录出现的现象，进展判断。

(2)只用一种试剂的鉴别题。①指示剂法(适用于几种待鉴物之间有明显的酸碱性差异的试题)。选择适当的指示剂，使各溶液显示不同的颜色，从而得以鉴别。例如：只用一种试剂____________鉴别氢氧化钠、水与稀硫酸三瓶液体。

②强酸法(适用于待鉴物含有不稳定性酸根或是碱性氧化物的试题)。选用一种强酸作为鉴别试剂，使几种待鉴物质产生不同的现象，从而得以鉴别。

九年级化学专题复习物质的检验和鉴别

专题复习物质的检验和鉴别

复习目标：初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质（考试标准要求：理解）

知识要点：

1、物质的检验和鉴别方法和思路：根据特征选试剂、分析现象定结论。

2、物质的检验和鉴别的原则：

①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

3、物质检验和鉴别的步骤：

①取少量样品(有时固体样品需配成溶液);②加入试剂;③观察实验现象;④得出结论。

4、常见物质的主要物理特性

(1)固体物质的颜色

①白色固体:CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等。

②红色固体:Cu、Fe2O3。

③黑色固体:木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。

④黄色固体:S(硫黄)。

⑤蓝色固体:CuSO4·5H2O。

(2)溶液的颜色

①蓝色溶液:含Cu2+的溶液。

②黄色溶液:含Fe3+的溶液。

③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液。

④紫红色溶液:高锰酸钾溶液。

(3)沉淀的颜色

①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是:AgCl、BaSO4。

②不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。

③不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。

(4)有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。

5、常见可燃物燃烧的主要现象

①在氧气中:a.硫—蓝紫色火焰,产生无色有刺激性气味的气体;b.铁—火星四射,生成黑色固体;c.木炭—发出白光。

②在空气中:a.镁带—耀眼的白光,生成白色固体;b.红磷—产生大量的“白烟”;c.硫、CO、CH4—蓝色火焰；d.H2—淡蓝色火焰。

初中化学关于物质鉴别与检验专题复习策略

物质鉴别与检验是化学的基础部分，也是化学中最为基础和最为重要的部分之一。在

学习中，需要系统地掌握各种物质检验方法，以便在实验和日常生活中能够准确判断各种

物质的性质。以下是初中化学关于物质鉴别与检验专题的复习策略。

一、掌握常用物质的化学性质

在学习物质鉴别与检验前，首先需要了解常用物质的基本化学性质，如氧化还原反应、酸碱中和反应、金属活泼性等，以便在实际操作中更好地进行判断。可以通过学习教材中

相关部分来掌握，也可以通过实验与观察的方式来深入了解。

二、掌握物质鉴别与检验方法

1. 化学受试剂法

化学受试剂法是检验物质的一种基本方法，学生需要掌握主要受试剂的使用方法和反

应特征。例如，鉴别氯离子可以使用银离子标准溶液，当溶液中有氯离子时，会产生白色

沉淀。

2. 物理性质检验法

物理性质检验法是通过物质的物理性质来进行鉴别的，学生需要掌握常用的物理性质

检验方法，如比重、沸点、熔点等。通过多做实验和观察，学生可以进一步了解各种物质

的物理性质，从而更好的进行鉴别与检验。

三、多做练习，巩固掌握技能

学生需要通过大量的练习来巩固掌握各种物质鉴别与检验方法，以及物质的化学性质。可以通过做题、实验等多种方式来进行练习，积累经验，不断提高。

四、及时总结，巩固知识点

在学习过程中，需要及时总结、归纳已学知识点，整理笔记，以便帮助自己更好地掌

握学习内容。同时，也可以多与同学交流，共同探讨学习中的难点，互相促进、共同进

步。

总之，掌握物质鉴别与检验方法是初中化学学习的重点之一。通过学习、实验、练习

初中化学专题复习物质的检验与鉴别

1.物质的鉴别方法（1）物理方法：依据特殊物质的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断得出结论。（2）化学方法：分别取出待检验物质（一般为溶液）加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据反应现象分析、判断得出结论。
2．物质鉴别的原则 (1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 (2)现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 (3)防止干扰：鉴别 Cl－和 SO42－时，只能用 BaCl2 溶液不能用 AgNO3 溶液。
不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀：
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等
蓝色沉淀：Cu(OH)2
②常见固体物质的颜色
记住
白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、 Na2CO3、CaO、MgO、P2O5 红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO、Fe粉蓝色：CuSO4•5H2O Cu(OH)2 黄色：硫磺（S）
溶于水放热
溶于水形成蓝色溶液
鉴别的原ຫໍສະໝຸດ Baidu：
操作简便易行，现象还要明显且不同！
考点二、物质的鉴别
物质的鉴别，简单地说就是区别物质，都是利用物质的某些性质，通过化学实验，使之与某些化学试剂作用后产生气体、沉淀或使溶液颜色发生变化等来定性分析它的组成，从而鉴别这些物质。因此，物质鉴别的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。

中考化学一轮复习考点讲解：物质的检验与鉴别、推断和分离与提纯

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！

中考化学一轮复习考点讲解：物质的检验与鉴别、推断和分离与提纯

一、物质的检验与鉴别

1、物质的检验方法

（1）物理方法

①根据颜色：含有Cu2+的溶液显蓝色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有Fe2+的溶液显浅绿色。

②根据气味：有刺激性气味的是SO2、NH3。

③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。

（2）化学方法

①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）

②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。

（1）、O2：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。

（2）、CO2：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。

（3）、CO：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊。

（4）、H2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；（5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。

（6）、H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。

（7）、NH3：检验方法：放入湿润的红色石蕊试纸；现象：试纸变蓝。

3、常见离子的检验

二、推断

1、解题思路：

（1）顺逆推断，抓“突破口”，“突破口”包括：物质的颜色、反应条件、反应现象、反应类型和物质特征及物质之最等。

（2）根据“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或由两边向中间推断，逐一得出其它结论。

2021年中考化学总复习专题二物质的检验与鉴别

11．(2020 长春)下列实验方案合理的是( B )
实验
目的
方案
A 检验某化肥是否为氮肥
取样，加入熟石灰研磨
B 检验铝粉中是否含有铁粉
取样，用磁铁接近样品
C 检验 BaCO3 中是否含有 BaSO4 取样，加入足量的稀硫酸
Baidu NhomakorabeaD 检验 CH4 中是否含有 H2
点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
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＋与 OH－
颜色沉淀，易于观察
气体法 H＋与 CO32－、H＋与活泼金属
某些物质两两反应可产生气体(CO2 能使澄清石灰水变浑浊，H2 的燃烧产物只有水)，根据生成的气体不同
可推断原物质
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燃烧天然纤维与合成纤维、铵某些特定物质燃烧后、研磨后或某
气味法态氮肥与碱研磨、SO2、氨气、些特定物质本身有特殊气味，可区
滴加稀盐酸
产生白色沉淀
Ba2＋
滴加稀硫酸
产生白色沉淀
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2．常见物质的鉴别举例
(1)限用一种试剂来鉴别一组物质
类型
举例
方案
需鉴别的溶液之一有酸
需鉴别的溶液之一有碳酸盐
可用可溶性碳酸盐鉴别， H C l、C a(N O 3)2、N aC l
如 Na2CO3 溶液

初三化学物质检验鉴别专题(可直接打印)

物质的检验与鉴别

一、知识精讲

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3，我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。

1、常见物质的鉴别

C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2

D、FeCl3、NaOH、Na2SO４、KCl

2、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是( ）

A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3

B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH

C、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3

D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2

3、下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（）

A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOH

B、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl ,

C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HCl

D、FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４,

4、下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（）

A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4

B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4

C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3

D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2

5、下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（）

A、NaOH、HCl、NaCl

B、Na2CO3、HCl、BaCl2

C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2

D、AgNO3、HCl、NaCl

6、下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（）

九年级中考化学专题复习物质的鉴别和检验

解题方法指导
固体的鉴别:
例题1、鉴别固体NaCl、CaCO3、 CuSO4、NaOH、FeCl3。各取少许加水溶解，不溶解的是 CaCO3，能溶解温度无明显变化的是 NaCl，能溶解溶液呈蓝色的是CuSO4，溶液呈黄色的是FeCl3，能溶解使温度明显升高的是NaOH。
解题方法指导
固体的鉴别: 例题2、日常生活中，如何鉴别真假黄金? 根据金属的化学性质，在空气中灼烧或与盐酸反应或与硫酸铜溶液反应等方法来加以鉴别。
3
SO42CO32Cl－
考点3 常见阳离子的检验
离子 H＋试剂或方法紫色石蕊溶液用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上加入少量锌粒等活泼金属加入少量碳酸钠粉末加入一枚生锈的铁钉实验现象变红试纸变红 pH小于7 有气泡产生有气泡产生铁锈消失，溶液变为黄色
例1、鉴别盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是( B ) ①硝酸银溶液 ②氯化钡溶液 ③紫色石蕊试剂 ④碳酸钡 A、①② B、②④ C、①②④ D、①②③④ 解题思路：BaCl2仅与H2SO4产生白色沉淀 BaSO4，而不与HCl反应；固体BaCO3与盐酸反应生成可溶性BaCl2而溶解且放出气体，与稀硫酸反应又生成新的沉淀BaSO4，两者具有明显不同的实验现象，均可达到鉴别盐酸和稀硫酸的目的。而紫色石蕊试液遇盐酸、硫酸均变红。硝酸银与稀硫酸反应，生成的微溶性Ag2SO4，与 AgNO3溶液与盐酸反应生成的沉淀AgCl不易辨别，均无法鉴别盐酸和稀硫酸。

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物质的检验与鉴别

一、知识精讲

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3，我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。1、常见物质的鉴别

常见离子的鉴别常见离子鉴定试剂实验现象举例（化学方程式）

紫色石蕊试液变红色H +

湿润的蓝色石蕊试纸变红色PH 试纸变红色紫色石蕊试液变蓝色OH —

无色酚酞试液

变红色湿润的红色石蕊试纸变蓝色PH 试纸

变蓝色

Cl —

AgNO 3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

HCl+ AgNO 3=NaCl+AgNO 3=2—BaCl 2溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

H 2SO 4+ BaCl 2=SO 4Na 2SO 4+ BaCl 2=

CO 32—稀盐酸和澄清石灰水生成能使澄清石灰水变浑浊的气体Na 2CO 3+2HCl=Ag +

含Cl —的溶液和稀硝生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

NaCl+AgNO 3=酸

含SO 42—的溶液和稀

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

Na 2SO 4+ BaCl 2=

Ba 2+硝酸

含CO 32—的溶液生成白色沉淀Na 2CO 3+ BaCl 2=Ca 2+含CO 32—的溶液生成白色沉淀Na 2CO 3+ Ca(OH)2=Cu 2+含OH —的溶液生成蓝色沉淀2NaOH+CuSO 4=Mg 2+含OH —的溶液生成白色沉淀2NaOH+MgSO 4=Fe 3+含OH —的溶液生成红褐色沉淀3NaOH +FeCl 3=NH +

含OH —的溶液和湿润生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

中考化学专题复习：常见物质的检验和鉴别PPT课件

NaOH NaCl BaCO3
NaOH
NaCl H2O
BaCO3
白色固体
不溶解
BaCO3
固体溶解，且放热
NaOH
固体溶解 NaCl
21
我校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、 BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。 (已知：Na2CO3溶液显碱性， BaCl2溶液呈中性.)
H2SO4 溶液
白色沉淀 H2SO4 无明显现象HCl
19
★用一种试剂鉴别
用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型： ➢ 用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液 ➢ 所加试剂与各待测物反应出现不同现象来加以
鉴别（气体、沉淀或其它现象）找特征离子，抓典型现象。
20
例题4:
用一种试剂鉴别三种白色固体
再加酚酞或MgCl2
25
挑战自我
1、用一种试剂鉴别下列各组物质
（1） H2SO4 NaOH Ca(OH)2 （2） Na2CO3 BaCl2 K2SO4
(Na2CO3 ) (H2SO4)
（3）白色粉末CaCO3 Na2CO3 CuSO4 (H2O)
（4）白色粉末Na2SO4 BaCO3 BaSO4 (HNO3)
（5）黑色粉末炭粉和氧化铜 (HCl)

初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点归纳

初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点归纳物质的检验☆

原理：根据物质特有的性质及反应现象对该物质（或离子）进行确认，其对象常是一种物质或一种离子。

检验方法

【物理方法】依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行观察、分析、判断、得出结论。如：SO2和NH3均有刺激性气味；NaOH 溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水无明显变化等。

【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。

◆常见气体的检验

（1）O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。

（2）CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

（3）H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。

（4）NH3：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。

◆常见离子的检验

（1）H+

①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；

②用pH试纸测定其pH，pH＜７；

③加入少量活泼金属（K、Ca、Na除外）

如：锌、铁等，有气泡产生。

（2）OH-

①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝；

②滴加无色酚酞溶液，溶液变红；

③用pH试纸测定其pH，pH＞７；

④滴入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀；

⑤滴入FeCl3 溶液，产生红褐色沉淀；

（3）CO32-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

（4）Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。

（5）SO42-

①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2 溶液，产生白色沉淀；

②滴加Ｂa(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。

初三化学总复习物质的检验和鉴别ppt课件

看谁最细心
鉴别真假纯净水
自来水生产中通常使用少量氯气杀
菌消毒，氯气与水反应的产物之一
是盐酸。市场上有些不法商贩为牟
取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸
你会
馏水）出售。你会利用所学知识选
吗？
用一种化学试剂来鉴别其真伪吗？
取少量样品，滴加硝酸银溶液，如果出现浑浊（沉淀），就是冒充纯净水。 AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
二、物质的鉴别根据物质的性质差异, 把不同物质辨别出来的过程。
(一)、物质鉴别的要素
鉴别的依据：物质的性质
依据物质特殊的性质进行鉴别，如颜色、状态、物理气味、溶解性…… 性质：
化学性质：
依据物质反应时产生的特殊现象进行鉴别，如燃烧、变色、放出气体、产生沉淀……
鉴别的原则：安全、环保、简便易行、便于观察、现象明显
HACl
—— ↑
——
KClB ——
—— ——
NaC2CO3 ↑
——
↓
DCa(NO3)2 —— ——
↓
（不溶于稀硝酸的白色沉淀）
①AgCl、BaSO4
②Cu(OH)2
（蓝色）
③Fe(OH)3
（红褐色）
课前准备常见气体的检验方法
气体
检验方法
现象
O2 CO2 H2

初三化学专题复习-物质的鉴定与鉴别

OH— 碱性溶液
常见离子的鉴定（二）
鉴定离子 Cl— 所用试剂
AgNO3溶液和稀硝酸
现象
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO42—
Ba(NO3)2和稀硝酸
二、物质的鉴别
原理：对比两种物质的性质，寻找差异性。一般原则：
方法选择应先简后繁，即首先分析能否根据色、态、味、溶解性等物理性质来区分，然后再考虑化学性质来区分。方法： 1、物理方法：颜色、状态、气味、溶解性。 2、化学方法：常用：加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别；
常见离子的鉴定（一）
鉴定离子所用试剂 H+ 酸 ①紫色石蕊试液性 ②pH试纸溶 ③活泼金属液 ④碳酸盐现象 ①变红 ②pH<7 ③产生气体,点燃发出淡蓝色火焰 ④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①石蕊或酚酞 ①变蓝或变红 ②pH试纸 ②pH>7 ③与CO2 反应 ③氢氧化钙溶液变浑浊 ④与CuSO4 或FeCl3反 ④产生蓝色沉淀或红褐色沉淀应
例题：

鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、 H2SO4五种无色溶液
红色
HCl H2SO4
NaOH Na2CO3 KNO3
BaCl2 溶液
无现象 HCl 白色沉淀 H2SO4
HCl
H2SO4

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