临泉一中 33_硫的转化课件(鲁科版必修1)2资料
鲁科版高中化学必修一 3.3 硫的转化(共18张ppt)(共18张PPT)
煤和石油中
蛋白质中
2、硫单质的物理性质
实验
观察硫黄样品
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
色 黄色或淡黄色 态 固体、很脆
溶解性
溶沸点 同素异 形体
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
斜方硫、单斜硫 等多种
单斜硫
3、硫与金属的反应
1、Fe + S =△ FeS △
请帮他分析，这一过程可能发生了哪些化学 反应？
结论:硫与有变价的金属反应把他们氧化成低价态
氯气的氧化性比硫强
4、硫与非金属的反应
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
硫在空气中燃烧为淡蓝色，在氧气中燃烧为蓝紫色
硫作为还原剂，具还原性
△
S +H2 = H2S
硫做氧化剂，具 有氧化性
硫与氢氧化钠溶液的反应
3S + 6NaOH =△ 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
第三章 自然界中的元素
第三节 硫的转化
第一课时
含硫物质的产生
H2S
SO2 SO3
H2SO3 H2SO4
S H2S
地表
黄铁矿 FeS2
地下
雄黄 As4S4 雌黄 As4S3
鲁科版必修1：第三章第三节硫的转化预习学案第二课时
鲁科版必修1：第三章自然界中的元素
第三节硫的转化预习学案第2课时
设计人：莱芜四中吕荣海
20009.12.7
学习目标：
1．运用氧化还原反反应规律探究不同价态硫之间的转化
2．掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性，氧化性、
还原性、漂白性）
3．掌握浓硫酸的强氧化性
4．了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治
重点难点：
1．不同价态硫的转化
2．二氧化硫和浓硫酸的性质
学习过程：
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
（一）、预测不同价态硫元素的性质
价态性质
-2价的S
0价的S
+4价的S
+6价的S
用图示的方法表示不同价态硫元素的相互转化。
（二）、二氧化硫的性质
1、物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色，味毒的气体，易溶于水。
2、化学性质：
（1）、酸性氧化物的通性：
错误！未找到引用源。与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式
错误！未找到引用源。与水反应化学方程式
（2）、氧化性：如与H2S气体反应。化学方程式
（3）、还原性：如与氧气反应。化学方程式
（4）、漂白性：能使品红溶液（该性质用来检验气体）
（三）、浓硫酸的性质
（1）、吸水性：浓硫酸常用作干燥剂，可以用来干燥等气体。
（2）、脱水性：
（3）、强氧化性：
在加热的条件下与铜反应。化学方程式
在加热条件下与C反应。化学方程式
在常温下，使、钝化。可用或来存放浓硫酸。
三、酸雨及其防治
【阅读】：自读课90页，完成下列各题。
1．酸雨的形成原理与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。
2．结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。
3．在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？
我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？
鲁科版高中化学必修一33自然界中的硫课件
题目 1 不正确 获得 1.00 分中的 0.00 分 未标记标记题目 题干 He talks as if he ________ everything in the world. 选择一项： a. knew b. would have known c. knows d. had known 不正确 反馈 正确答案是： knew 题目 2 正确 获得 1.00 分中的 1.00 分 未标记标记题目 题干 -Where is Mr.Green? -______the library. 选择一项： a. He's out b. He's been to c. He isn't in d. He's gone to 正确 反馈 正确答案是： He's gone to 题目 3 正确 获得 1.00 分中的 1.00 分 未标记标记题目
学习资料收集于网络，仅供学习和参考 ,如有侵权，请联系网站删除
正确答案是： signal 题目 18 正确 获得 1.00 分中的 1.00 分 未标记标记题目 题干 He plays bowling much __________than he did three years ago. 选择一项： a. wonderfully b. more wonderfully 正确 c. good d. well 反馈 正确答案是： more wonderfully 题目 19 正确 获得 1.00 分中的 1.00 分 未标记标记题目 题干 He has smoked for so many years that he can ______ give it up. 选择一项： a. hardly 正确 b. mostly c. exactly d. directly 反馈 正确答案是： hardly 题目 20 正确 获得 1.00 分中的 1.00 分
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第二课时硫酸酸雨及其防治)
(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时应十分小心。 ①稀释浓硫酸的正确操作：__________________________。 ②若皮肤上沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所以当不慎将 浓硫酸沾到皮肤上时，处理方法是______________________ ______________________________________________。 (3)实验室制取 CO2、H2、Cl2 等气体时，常将气体通过盛有浓 硫酸的洗气瓶，目的是________________________，体现的浓 硫酸的性质为________________。 (4)冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存，原因是________ __________________________________________________。
(3)浓 H2SO4 的特性 ①吸水性：浓 H2SO4 有强烈的吸水性，常用作干燥剂。 ②脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧原子按 2∶1 的比例脱 出生成 H2O。 ③强氧化性：
[注意] 钝化并不是不反应，而是浓硫酸使金属表面生成 一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续与硫酸反应。
(4)硫酸的用途 ①化学实验室中的重要试剂。 ②重要的化工原料。工业上硫酸常用于制造化肥、农药、炸 药、染料等，还用于石油精炼、金属加工等。
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第1课时自然界中不同价态的硫元素及其之间的转
水处理,溶解硝酸钾,过滤,滤渣为炭粉,滤液经蒸发、浓缩、结晶,得
到硝酸钾,②正确;当硫单质与金属反应时,硫做氧化剂,S+O2
SO2中S做还原剂,③不正确;当S与Cu在加热的条件下反应时,由
于S的氧化性较弱,只能将Cu氧化成Cu2S,该反应的化学方程式为
2Cu + S
Cu2S
2×64
32 160
6.4 g
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
对点训练2-2下列加入的物质使有色溶液褪色体现的性质相同
的是( )
①SO2使品红溶液褪色 ②Cl2使品红溶液褪色
③Na2O2加入含酚酞的水溶液中,先变红后褪色 ④SO2使酸性
高锰酸钾溶液褪色
A.①②
B.②④ C.②③ D.①④
答案:C
解析:①SO2使品红溶液褪色,是二氧化硫与有色物质结合生成
淡黄色固体
精、易溶于 CS2
成粉末
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
3.硫单质的化学性质 硫元素常见的价态有-2价、0价、+4价、+6价,硫单质由于处于 中间价态而既有氧化性,又有还原性。 (1)氧化性
与铁发生反应:Fe+S FeS (2)还原性
与氧气发生反应:S+O2 SO2 4.硫单质的用途 硫单质可用于制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等。
高中化学鲁科版必修1 3.3 教学课件 《硫的转化》(鲁科)
畅言教育
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
3．硫的用途：制硫酸、化肥、火柴、杀 虫剂、火药等。
三、实验室里研究不同价态硫元素间的转 化
1．硫元素的化合价主要有 －2、0、＋4、＋6 。
2．当硫元素处于 最高 价态时，含这种 价态硫元素的物质可能具有氧化性，浓硫酸是 一种 强氧化 剂。
畅言教育
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
畅言教育
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
[典例印证] [例题 2] (1)下列有关 SO2 气体的实验现象中不正确的是 () A．装满 SO2 气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中， 进入试管的液体呈红色 B．将 SO2 通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐退去，给 试管加热无明显变化 C．打开盛有 SO2 气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激 性气味 D．将 SO2 气体通入装有溴水的试管里，橙红色逐渐退去
畅言教育
2．SO2 与 CO2 的鉴别与除杂
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
(1)鉴别
①闻气味方法：SO2 为无色有刺激性气味的气
体，CO2 为无色无味的气体。
②利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶
液或溴水鉴别，看是否退色。
③利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。
(2)除杂
CO2 中含 SO2 可用饱和 NaHCO3 溶液或酸性
化学33硫的转化使用课件鲁科版必修1ppt
硫单质的物理性质
实验
观察硫黄样品 研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
色 黄色或淡黄色
态 固体、很脆
溶解性 溶沸点
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
同素异 斜方硫、单斜硫 形体 等多种
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
作业
1:预习课本
二、实验室里不同价态硫 元素间的转化
2:课本P93 1①③④2
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
迁移·应用
某同学做实验的时候，不小心把温 度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集 起来，然后再碎汞上面撒了一层硫粉， 过了一会，将其扫起一块处理掉。
请问：这位同学处理碎汞的方法， 应用了硫单质的什么性质？
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
2021年高一化学上学期(鲁科2019版)必修第一册：硫的转化-《讲义教师版》
硫的转化
知识集结
知识元
硫的理化性质
知识讲解
（一）存在形式：
1.游离态：火山口附近或地壳的岩石
2.化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4‧2H2O）、芒硝（Na2SO4‧10H2O）
（二）物理性质及化学性质
1．物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.
2.化学性质：
由于硫原子最外层有6个电子，比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，以
化
合
价
-20+4+6
物质类别
FeS、
Na2S、
HgS、
S SO
2、H2SO
3、
Na2SO3、NaHSO3
SO3、
H2SO4、
NaHSO4、
H2S Na2SO4
可见，硫单质的处于硫元素的中间价态，硫既有氧化性又有还原性。
•氧化性：
与绝大多数金属反应
Fe+SFeS 2Cu+SCu2S (与变价金属生成低价金属)
2Na+S==Na2S (研磨会引起轻微爆炸)
Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)
与非金属反应：H2+SH2S （H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。）
②还原性：与氧气发生反应
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。化学方程式：
S+O2SO2
③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
例题精讲
硫的理化性质
例1.下列关于硫的叙述中，正确的是（）
A．能溶于水B．是一种白色固体
C．在空气中燃烧生成二氧化硫D．在纯氧中燃烧生成三氧化硫
【答案】C
【解析】
题干解析:A.硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A错误；
鲁科版化学必修1《硫的转化》ppt课件1
的理由是________________________________________。
【解析】
(1)B中应该选择乙，乙是一个安全装置，a接3或
4；C中应该选择甲，c接2，d接1；由于SO2难溶于CCl4，所 以D、E中CCl4溶液的作用是防倒吸。(2)反应开始后，装置 中残留的空气首先被排出，能观察到有气泡产生，当空气排 尽后，生成的SO2被品红溶液吸收，气泡量减少，品红溶液
能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具
有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。 所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。 答案：C
H2SO4的性质
(2009年江苏扬州中学高三月考)将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶 解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的 溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错 误的是( )
将SO2通入下列溶液，填空：
(3)实验室制SO2的化学方程式为：
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
2．三氧化硫
(1)物理性质：在标准状况下，SO3是无色固体。 (2)化学性质：具有酸性氧化物的通性，是 H2SO4的
酸酐．
三、硫酸
1．物理性质：纯硫酸是一种 无 色油状液体，沸点
有SO2、H2两种气体产生。
化学33《硫的转化》教案(鲁科版必修1》
化学33《硫的转化》教案(鲁科版必修1》【教案摘要】
本教案是针对化学教材《硫的转化》这一章节编写的，教案中包括教
学目标、教学重点、教学难点、教学方法、教学过程和教学反思等内容。
通过本教案的引导，学生可以了解硫的性质及其在化学反应中的转化规律，掌握硫的制取、燃烧和催化剂的使用等实验操作和原理，理解硫利用、硫
酸制取和硫的环境污染等相关知识，并能运用所学知识解决实际问题。
【教学目标】
1.了解硫的性质和硫的转化规律；
2.掌握硫的制取、燃烧和催化剂的使用等实验操作和原理；
3.理解硫利用、硫酸制取和硫的环境污染等相关知识；
4.运用所学知识解决实际问题。
【教学重点】
1.硫的制取和性质；
2.硫的燃烧和燃烧产物；
3.催化剂对硫的影响及其应用。
【教学难点】
1.硫的燃烧反应的机理解析；
2.催化剂对硫燃烧速度的影响解析。
【教学方法】
1.导入法：通过提问或展示实物等方式引起学生兴趣，激发学生的学习情绪；
2.实践探究法：组织学生进行实验操作，通过观察实验现象和分析实验结果，引导学生去发现问题并寻求解决方法；
3.讲授法：通过讲解理论知识、示范实验等方式，向学生传授所需知识；
4.启发发现法：通过提问的方式激发学生思维，引导学生自主探索问题并得出结论。
【教学过程】
【导入】
1.通过展示硫的图片或硫磺、铁锈等物质引起学生的兴趣，问学生硫有哪些性质？
2.划分小组，让学生在小组内讨论并回答问题。根据学生的回答，引导学生探讨硫的制取和应用。
【讲授】
1.讲解硫的制取：利用化学反应制取硫的方法，引导学生思考制取硫的途径；
2.讲解硫的性质和转化规律：讲解硫的物理性质和化学反应规律，引导学生理解硫的转化过程；
3.3《硫的转化》课件(鲁科版必修1)
∆
∆
课堂Байду номын сангаас结
→ → S → S ← S ← S ←
被还原 被还原 被还原 硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显 氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化， 显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
-2
被氧化
0
被氧化
+4
被氧化
+6
酸雨的形成
催化剂
SO2 + O2
【实验一】 取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、 状态；在酒精灯上加热到熔化，观察发生的现象
小结： 黄色或淡黄色固体，很脆，易溶于 二硫化碳；熔点和沸点都有不高
硫单质的化学性质
[实验二]将研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合 均匀，放在大试管内加热，观察现象。
现象：剧烈燃烧， 生成黑色固体。
0 △ -2
实验编号 预期转化
试剂
现象
结论
实验室中不同价态硫元素间的转化
S→ S → S
S + O2 = SO2
催化剂 ∆
0
+4
+6
SO2 + O2
高温
SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
硫由低价态到高价态需要氧化剂
《金版学案》高中化学必修1鲁科版配套课件：3.3.1 自然界中的硫及硫元素之间的转化
栏 目
链
接
变式 训练
解析：从物质分类看，SO2 属于酸性氧化物，溶于水将产生相应 的酸，H2SO3 是中强酸，能使指示剂变色；从价态上看，SO2 中的硫 元素处于中间价态，既可能显氧化性又可能显还原性。在遇强氧化
栏
剂溴水时，使溴水还原并使其退色，在遇到强还原剂 H2S 时，使其 目
链
氧化，生成硫单质而使溶液浑浊。此外 SO2 还可与某些有色物质发 接 生化合反应，生成无色物质，即具有漂白性，例如可以使品红溶液
链
接
答案：D
自学 检测
4．下列事实能够说明单质氯气的氧化性比硫强的事
实有( )
①硫的沸点比氯气高 ②与金属单质反应，硫被还原
为－2 价，氯被还原为－1 价
③铜与
Cl2
反应生成
CuCl2，
栏 目
链
与 S 反应生成 Cu2S ④ 将 Cl2 通入氢硫酸(H2S)溶液中溶 接
液变浑浊
A．①②③ B．②④
第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化
第1课时 自然界中的硫及硫元素之间的 转化
栏 目 链 接
1．了解含硫元素物质的存在。
2．了解硫单质的性质。
3．探究不同价态硫元素间的相互转化。
栏 目
链
4．掌握二氧化硫的性质。
接
栏 目 链 接
知识 清单
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硫
在
硫作为还原剂
氧 气
中
具还原性
燃
烧
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
畅所 欲言
你能说出硫在生产、生活中的应用吗?
1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病
长白山温泉
广东从化温泉
2、制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2↑+ N2↑
B、硫在自然界中仅以化合态存在 C、硫与铁反应生成硫化亚铁 Ｄ、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，
在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
迁移·应用
某同学做实验的时候，不小心把温 度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集 起来，然后再碎汞上面撒了一层硫粉， 过了一会，将其扫起一块处理掉。
请问：这位同学处理碎汞的方法， 应用了硫单质的什么性质？
2、从物质类别的角度，预测硫单质可能 与哪几类物质反应？
观察·思考1 探究硫粉和铁粉的反应
把研细的硫粉和铁
粉按照一定比例均匀混 合，并按照右图放在石
玻璃棒
棉网上，用灼热的玻璃
棒触及一端。请同学们
仔细观察现象并作记录。
实验现象:
1、混合物呈红热状态 2、移开玻璃棒后反应仍然在进行
http://www.tudou.com/programs/view/7k4mEunrf0s/
与水反应： SO2+H2O==H2SO3（易在空气中氧化为H2SO4 ）
与碱性氧化物反应： SO2+CaO==CaCO3
通入澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O 4、使S品O红2具溶液有褪漂色白。性受热又分解品，红红色重新S恢O2 复品无色褪红色的颜色
SO2只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色
鲁科版高中化学（必修1）
第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化
临泉一中化学组 谷杰 2014.12
一、自然界中的硫
SO3 H2S O2
SO2
地表
H2O
H2SO4 微生物
S
H2SO3
H2S
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
黄 铁
地下 矿
雌 黄
黄辰 砂
黄铁矿FeS2 雌黄As4S4 雄黄As2S3
硫
单 2、不溶于水 微溶于酒
质 俗
精，易溶于二硫化碳CS2
称 硫 黄
3、熔点和沸点都不高 4、很脆，易研成粉末
试管内壁的硫 怎么洗涤？
化学方法呢？
硫有多种同素异形体 如:斜方硫、单斜硫等
单斜硫
熔点119.3℃
S8的球棍模型
交流
探究二：硫的化学性质
研讨
1、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的
角度推测，硫具有怎样的化学性质？
辰砂HgS
硫在自然界中的存在
火山喷口
天
游离态
然 硫
地壳岩层
硫
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
化合态
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
2.认识硫单质
探究一：硫的物理性质
1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识? 怎样认识硫单质的物理性质？
1、一种黄色或淡黄色的固体
交流 1、移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明 研讨 什么？
2、如何检验产物中铁元素的化合价 为+2价，还是+3价？
（知识支持：铁的硫化物易溶于强酸中）
稀盐酸
KSCN
产物
溶液
没有明显现象
S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁
反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，能褪色吗？
不能，SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
如何鉴别SO2与CO2？若混有SO2时应如何处理？
鉴别SO2常用试剂为：品红溶液、酸性高锰酸钾（KMnO4） 溶液或溴水，SO2使这三种溶液褪色； 鉴别CO2气体常用试剂是：澄清石灰水，CO2使其变浑浊， 通入过量CO2时溶液再变澄清。
当CO2气体中混有时会SO2干扰的鉴别，应先除去SO2后再用 澄清石灰水鉴别CO2气体。常用方法是使混合气体先通过足 量溴水或酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液或饱和NaHCO3溶 液（吸收SO2)，再通过品红溶液（检查SO2是否被除尽）。
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
钠 与
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋2
Fe + S = FeS
硫 反
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
应
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
பைடு நூலகம்
实验室可向汞汞洒上落撒，硫且粉有：毒Hg，+S如=H何gS处理？
观察·思考2 探究硫与氧气的反应
氧化性
可向汞上撒硫粉：Hg+S=HgS
迁移·应用
某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附 着的硫很难除去。
请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。
另一位同学利用如下的原理清洗：
3S+6KOH
△
==
2K2S+K2SO3+3H2O
这一反应体现了硫的（C ）
Ａ、氧化性
Ｂ、还原性
Ｃ、既有氧化性 Ｄ、既无氧化性
又有还原性
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙 放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅 速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。
实验现象:
1、产生明亮的蓝紫色火焰 2、生成一种有刺激性气味的气体
硫与非金属的反应
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
0 △ -2
H2 + S = H2S
0 高温 -2
C + 2S = CS2
又无还原性
自 然 界
生 产
二、实验室里研究不同价态硫 元素间的转化
（一）、探究SO2的物理性质
• 无色、有刺激性的有毒气体， • 易溶于水，常温下，1体积水可溶解40体积
SO2。 • 密度比空气大、易液化。
（二）、探究SO2的化学性质
1、SO2具有还原性 2、2SSOO22具+O有2 氧催化△化剂 性2S（能5SOO被S23+O2酸K2M+性n2OKH4+2MSH2n=OO===34=氧KS2S化↓O4++22MHnS2OO4+）2H2SO4 3、SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的特性。
3.轮胎、胶管等橡胶制品
4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
迁移·应用
下列说法不正确的是（ ABD ） A、硫是一种淡黄色能溶解于水的固体