高三化学每日一读一练物质鉴别题的类型和解题步骤、方法
高中化学：物质的检验与鉴别
高中化学：物质的检验与鉴别
1．物质的检验
根据被检验物质的性质（主要是化学性质，也可以是特殊的物理性质）使被检验物质与加入的试剂产生作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定被检验物质的成分。
2．物质检验的一般程序与思路
（1）固态物质的检验
（2）无色溶液的检验
（3）气态物质的检验
由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用化学性质，则尽可能多用试纸。一般按下列顺序进行检验：
3．鉴别的常用方法
鉴别方法适用范围、原理
物理方法观察法观察被鉴别物质的状态、颜色等
嗅试法
判断气体或有挥发性物质的不同气味(有毒气体
禁用)
水溶法观察被鉴别物质在水中的溶解情况
加热法主要用于易升华的物质
焰色反应法常用于鉴别金属或金属离子
化学方法加热法常用于易分解的物质
显色法
主要用于某些在特定试剂中显示特殊颜色的离
子
水溶法常用于加水后有特殊现象的物质
点燃法主要用于鉴别有助燃性或可燃性的物质
指定试剂法
主要根据待鉴别物质性质的差异来选择合适试
剂
4．有机物鉴别与检验
有机物的种类繁多，含有不同的官能团，具有不同的化学性质，这决定了有机物鉴别的复杂性。对有机物的鉴别可以从以下几个方面进行总结。
（1）根据有机物的溶解性
通常是将有机物加入水中，观察其能否溶于水。用此方法可以鉴别乙酸和乙酸乙酯、乙醇和氯乙烷、甘油和油脂等。
（2）根据液态有机物的密度
观察不溶于水的有机物在水的上层还是下层，从而判断其密度比水的小还是大。用此方法可以鉴别硝基苯和苯、1-氯丁烷和四氯化碳等。
（3）根据有机物的燃烧情况
观察其是否可燃(大部分有机物都可燃，四氯化碳不可燃)；燃烧时产生黑烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔，聚乙烯和聚苯乙烯等)；燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯、蛋白质等)。
高三化学每日一读一练小专题归纳训练集锦(原创)
小专题归纳训练集锦（一）
【小专题1】既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质
一、有机物：蛋白质、氨基酸。
二、无机物：
1、两性元素的单质：Al、Zn；
2、两性氧化物：Al2O
3、ZnO；
3、两性氢氧化物：Al（OH）3、Zn（OH）2;
4、弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaH2PO4、NaHS等；
5、弱酸的铵盐：如（NH4）2 CO3、（NH4）2 S等。
※其中，属“两性物质”的是“Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、蛋白质、氨基酸”；属“表现两性的物质”的是Al、Zn、、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐。
【针对精练】
1．（2007山东卷）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的pH最大的是 C
A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液
2、在下列物质中：①AlCl3②NaAlO2③ZnCl2④Na2ZnO2⑤弱酸的正盐⑥强酸的酸式盐⑦弱酸的
铵盐⑧镁⑨硅⑩强酸的铵盐。其中：
A.既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的有；
B.只能与强酸溶液反应，不能与强碱溶液反应的有；
C. 只能与强碱溶液反应，不能与强酸（稀）溶液反应的有；参考答案：1、C
2、A: ⑤⑦ B: ②④⑧ C: ①③⑥⑨⑩
【小专题2】试剂的滴加顺序（正加与反加）不同产生的现象不同本专题归纳的目的在于让同学们注意：物质之间反应用量比例不同，产物可能不同，试剂滴加的顺序不同，产物可能不同，现象也可能不同。了解这个问题后就要正确地描述有关实验现象，并要正确的用方程式表达相关反应，还可据此进行不用试剂进行物质间的鉴别。
【高考冲刺】2020届高考化学实验专项练习(二) 物质检验与鉴别
2020届高考化学实验专项练习（二）
物质检验与鉴别
知识点提炼
一、常见气体的检验
气体检验方法
碳的化合物CO
点燃待检气体，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生
成，将产物与澄清石灰水接触，澄清石灰水变浑浊，则证明燃烧的
气体是CO。
CO
2
将气体分别通入澄清石灰水和品红溶液中，若澄清石灰水变浑浊，
且品红溶液不褪色，则通入的气体为CO
2
C
2
H
4
方法①：点燃待测气体，火焰明亮并伴有黑烟，则此气体是C
2
H
4
;
方法②（适用条件：无其他不饱和气态烃存在或还原性气体）：将
气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴很快褪色，则此气体为乙烯。
方法③（适用条件：无其他不饱和气态烃存在或还原性气体）：将
待测气体通入酸性高锰酸钾溶液后，酸性KMnO
4
溶液的紫色很快褪去，则此气体是乙烯。
氮的化合物
NO
将盛有待测气体的瓶盖打开，若在瓶口附近有红棕色气体产生，则
证明待检气体是NO
NO
2
将待检气体溶于水，若气体由红色变为无色，且溶液也呈无色，则
证明气体为NO
2
NH
3
①用润湿的红色石蕊试纸靠近待检测气体的瓶口，若试纸由红色变
为蓝色，则证明待检气体是NH
3
。
②用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装有待检测气体的瓶口，若
有白烟产生，则检测气体是NH
3
。
H
2
将待检气体通过灼热的CuO，氧化铜由黑色变为红色，并将产物导入
无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明气体为H
2
O
2
将带火星的木条伸入待检气体中，若带火星的木条复燃，则证明待
检气体为O
2
3.常见有特殊颜色的物质
Fe
2O
3
: 红棕色 Fe
3
O
4
：黑色
Fe2+: 浅绿色 Fe3+: 黄色
Fe(OH)
例谈有机物鉴别题的常见解法
例谈有机物鉴别题的常见解法
【一】只用一种试剂鉴别法：一般根据密度、溶解性及官能团(如碳碳不饱和键、醛基、羧基等)所具有的特性选用试剂进行鉴别。一般规律是：1.一组物质中含有C=C(或C≡C)、苯
酚等，常用试剂是：溴水。如只用一种试剂鉴别：直馏汽油、裂化汽油、四氯化碳、酒精、苯酚(用溴水);2.一组物质中含有羧
基(—COOH)、醛基(—CHO)等，常用试剂是：新制氢氧化铜。如
只用一种试剂鉴别： HCOOH、CH3COOH、C2H5OH、葡萄糖溶液、
甲酸乙酯、乙酸乙酯、硝基苯(用新制氢氧化铜);3.一组物质中
含有苯及其同系物，常用试剂是：酸性KMnO4。如只用一种试剂
鉴别：苯、甲苯、四氯化碳(用酸性KMnO4溶液)。
例1(2019上海卷)以下各组有机物只用一种试剂无法鉴别的
是( ).
A.乙醇、甲苯、硝基苯
B.苯、苯酚、己烯
C.苯、甲苯、环己烷
D.甲酸、乙醛、乙酸
【解析】：此题考查了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除A;苯、苯酚和己
烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B;苯、甲苯和环己
烷三者性质相似，不能鉴别，选C;甲酸、乙醛、乙酸可以选新
制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、
乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。【答案】为C。
【二】不外用试剂鉴别法：这类题目的特效试剂常隐含在待
鉴别物质的四种常见方法
2022年高考化学总复习：鉴别物质的四种常见方法
(1)_溶解__法：如BaCO3和Na2CO3。
(2)_加试剂__法：如用Ba(NO3)2可鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl。
(3)_顺序滴加__法：如鉴别Na2CO3与盐酸、AlCl3溶液与NaOH溶液。
(4)_两两混合__法：如鉴别Na2CO3、HCl、NaCl、Ba(NO3)2四种溶液。
物质检验的一般程序和基本原则：
第一步：取少量试样(如果试样是固体要先配成溶液)放入容器(通常用试管)。
第二步：根据要求在试样中加入合适的试剂。
第三步：根据所发生的现象，进行分析、判断，得出结论。
物质检验的技巧和要求：
(1)先物理后化学，先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验，后利用化学反应检验。
(2)先常温后加热，先鉴别出常温下反应的物质，后鉴别加热条件下反应的物质。
(3)先分组后“逐一”，根据阴(阳)离子或官能团的性质分成若干组，然后再逐一鉴别。
(4)检验反应要求具有一定的选择性、典型性和明显性的外部特征。如品红溶液检验SO2，KSCN溶液检验Fe3＋，湿润的红色石蕊试纸检验NH3等颜色的改变，或气体的生成，或沉淀的生成和溶解等特征现象。
(5)检验反应时常需排除干扰，如检验SO2－4应排除CO2－3、SO2－3等干扰，检验Fe2＋、Fe3＋混合溶液中的Fe2＋和检验CO2、SO2混合气体中的CO2等。
(6)通过①观察颜色；②反应现象；③共存关系；④电荷守恒；⑤来龙去脉，追踪推断物质组成成分中一定含有、一定不含有、可能含有某物质(离子)。
高考化学实验物质的鉴别方法总结
高考化学实验物质的鉴别方法总结
关于高考化学实验物质的鉴别方法总结
化学是很灵活的科目，学好化学不仅需要对概念的完全理解，还需要掌握一定的方法。所以多多联系、多多总结是学好化学的关键。
1．物理方法
观察法
主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行，如鉴别相同浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液；
嗅试法
主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行，如鉴别氨气和氢气；
水溶法
主要通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来进行，如鉴别碳酸钠和碳酸钙；
加热法
主要适用于易升华的物质鉴别，如单质碘、萘的鉴别；（此方法在化学方法中也用到）
热效应法
常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化的物质，如铵盐、浓硫酸、烧碱的鉴别；
焰色法
常用于某些金属或金属离子的`鉴别，如钾盐、钠盐的鉴别。
2．化学方法
加热法
如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物的受热失水等等；
水溶性（或加水）法
如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电石遇水有气体放出等等；
指示剂测试法
常用石蕊、酚酞及pH试纸等来检验待鉴别溶液或液体的酸、碱性，如等物质的量浓度的醋酸铵、氯化铝、小苏打、苏打（用pH试纸）；
点燃法
主要用于检验待鉴别气体物质的助燃性或可燃性的有无，以及可燃物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等，如乙炔燃烧产生大量黑烟，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色；
指示剂法
主要是利用待鉴别物质性质的差异性，选择适合的试剂进行，如鉴别硫酸铵、硫酸钠、氯化铵、氯化钠四种溶液，可选用氢氧化钡溶液；鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选用新制氢氧化铜悬浊液，然后分别与其共热；
鉴别物质的一般思路
鉴别物质的一般思路
鉴别物质的一般思路包括以下几个步骤：
1.外观检查：首先要观察物质的外观，包括颜色、形状、质地、气味等特征，以判断它属于哪个类别。
2.药品性质检查：可以通过检查物质的溶解性、燃烧性、密度、相对分子质量等性质，进一步确认其类别。
3.化学试剂检查：可以使用化学试剂对物质进行反应，以确定其所含化学物质组成。
4.光谱检查：可以利用紫外、红外、核磁共振等光谱技术，对物质进行分析，确定其分子结构和成分。
5.毒理检查：对于一些有毒物质，需要进行毒理检查，以确认其是否危害人体健康。
综合以上几个方面的检查结果，就可以鉴别出物质的性质和组成，从而采取相应措施。但需要注意的是，鉴别物质需要专业人士进行，不得自行实验或操作，避免造成不可预知的后果。
高考化学复习 常见物质的检验与鉴别含答案及解析
常见物质的检验与鉴别
(时间:45分钟满分:100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.牙膏中含有不溶于水的成分,如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等,它们的主要作用是( )
A.固定剂
B.发泡剂
C.摩擦剂
D.防腐剂
答案C
2.检验火柴头完全燃烧生成的气体中含有二氧化硫的最佳试剂是( )
A.澄清石灰水
B.品红溶液
C.双氧水
D.氯化钡溶液
答案B
解析能使澄清石灰水变浑浊的也可能是CO2;SO2不能与氯化钡溶液反应;SO2有还原性可以与H2O2反应,但没有明显现象,故不能用双氧水检验二氧化硫;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,故可以用品红溶液检验。
3.将火柴头浸于水中,片刻后,取少量溶液于试管中,检验溶液中含有氯元素应加入的试剂是( )
A.硝酸银溶液
B.硝酸银溶液和稀硝酸
C.亚硝酸钠溶液和稀硝酸
D.硝酸银溶液、亚硝酸钠溶液和稀硝酸
答案D
解析火柴头中的氯元素存在于KClO3中,D项试剂中的NaNO2可将KClO3中的氯元素还原为Cl-,进而
与AgNO3溶液反应,产生白色沉淀。
4.现有①用盐酸酸化的FeCl2溶液,②K2Cr2O7酸性溶液,③酚酞溶液,④硫酸,⑤氨水。能鉴别NaNO2
溶液、NaCl溶液的是( )
A.①②③④
B.②③④⑤
C.①②④⑤
D.①②③④⑤
答案A
解析氨水不能鉴别NaNO2溶液和NaCl溶液。
5.(2018·温州十五校联考)下列气体的检验方法中,正确的是( )
A.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔
鸡驱学校高三化学每日一读一练依据有机物结构推性质专题1
妨努州忍劲市鸡驱学校依据有机物结构推性质专题这是一类常考试题，有机物结构常以信息形式给出，而且所给有机物多是与生产、生活、科研有紧密联系的物质或重要物质。最常用的考查题型为选择题。
一、常要求作出的推断有：
1、有机物的分子组成〔如组成元素、化学式〕；
2、1mol所给物质在与Na 、 NaOH 、 NaHCO
3、Br2、H2分别反时，最多消耗Na NaOH NaHCO3、Br2、H2的
物质的量为多少。
3、该有机物可能发生哪些反。
4、该有机物的空间构型或最多有几个原子处在同一平面上。
5、该有机物按指要求的同分异构体有几种，。
二、解此类题要注意的问题有：
1、注意键线式中每个碳原子〔每个碳原子形成4个价键〕上含有的氢原子个数；
2、能和NaHCO3反的物质〔一般含羧基〕，一能和Na 、 NaOH反；能和NaOH反的物质〔一般有含羧基的物质、含酚羟基的物质〕，一能和Na反；含羧基、酚羟基、醇羟基的有机物都能和Na反。Br2参与的反一般包含加成和取代，通常条件下能与Br2发生取代反的一般含有酚羟基。能发生加成反的物质一般含有碳碳双键或三键或苯环或醛基。能发生酯化反的物质一般含有羧基或醇羟基。含碳碳双键或碳碳三键或含醇羟基或含酚羟基或含醛基的物质易发生氧化反。
3、考虑有机物分子中的原子共平面、共直线问题，以甲烷、乙烯、乙炔、苯分子为主体，在此根底上考虑连接、旋转问题〔此问题在“分子的空间构型〞专题中细述〕。
专项训练〔A卷〕
1.历史上最早用的复原性染料是靛蓝，其结构简式如下图，以下关于靛蓝的表达中错误的选项是
鸡驱学校高三化学每日一读一练有元素参加反的十八种颜色变化及其专项训练
妨努州忍劲市鸡驱学校有铁元素参加反的十八种颜
色变化
在含铁物质参加的化学反中，有多种颜色变化。现学化学内容为限，将之归纳如下。
8 氯化铁溶
液与NaOH
溶液在氯化铁溶
液中，滴入
NaOH溶液
2FeCl3＋3NaOH=Fe〔OH〕3〔红褐
色〕↓＋3NaCl
立即生成红褐色沉
淀
9 氯化铁溶
液与KSCN
溶液在氯化铁溶
液中，滴入无
色KSCN溶液
FeCl3＋KSCN=[Fe〔SCN〕]Cl2〔〕＋
KCl
溶液立即变成
10 氯化铁溶
液与K4[Fe
〔CN〕6] 在FeCl3溶液
中，加K4[Fe
〔CN〕6] 溶
液
4FeCl3＋3K4[Fe〔CN〕6]= Fe4[Fe〔CN〕
6]3↓＋12KCl
亚铁氰化铁〔普鲁士蓝〕
生成一种蓝色沉淀
11 氯化铁溶
液与苯酚
溶液在苯酚溶液
中，滴入几滴
FeCl3溶液
6C6H5OH＋2 FeCl3= Fe[Fe〔C6H5O〕6]
〔紫色〕＋6HCl
溶液呈紫色
12 氯化铁溶
液与镁的
反在氯化铁
溶液中，投
入一段擦
亮的镁条
FeCl3是强酸弱碱盐，其溶液中存在
着水解平衡：
FeCl3+3H20 Fe〔OH〕3 +3HCl
投镁条后：Mg+2 FeCl3= Mg Cl2+2
FeCl2〔浅绿色〕
FeCl2+H20Fe〔OH〕2↓〔白色〕
+2HCl
Mg+ 2HCl= Mg+H2↑，液面以上
管壁上：
4 Fe〔OH〕2+O2+2H20=4 Fe〔OH〕3
↓〔红褐色〕
金属镁量多的话，那么在反的最后
阶段可能被置换出来，并有Mg〔OH〕
镁条外表立即有
气体产生，剧烈反
后，溶液变为浅绿
色，底部有褐色、
黑色、绿褐色、白
色的沉淀物混杂
鸡驱学校高三化学每日一读一练同分异构体的题目类型和解题策略(原创)
妨努州忍劲市鸡驱学校同分异构体的题目类型和解
题策略及专项训练
对同分异构体的考查要：理解同分异构体的概念；识别结构简式中各原子的连接次序和方式；会列举异构体。近几年高考试题主要从以下几个类型对同分异构体进行了考查。
1、确同分异构体的数目
例1 2001年9月1日将执行国家卫生规，酱油中3－氯丙醇〔ClCH2CH2CH2OH〕含量不超过1ppm。相对分子质量为9的氯丙醇〔不含
〕共有。
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
〖解析〗此题以酱油中的3－氯丙醇为题材，考查限制条件下的同分异构体数的判断。对于3－氯丙醇不含的同分异构体为：ClCH2CH2CH2OH 、CH3CHClCH2OH 、ClCH2CHOH CH3，共3种。正确答案B。
解答此类题的策略是：顺向思维和逆向思维并用。关键是不重复、不遗漏，并注重“对称性〞。
2、判断有机物结构是否相同
例根据以下表达,答复下述2小题:萘分子的结构式可以表示为或— ,两者是同的，苯并[a]芘是强致癌物质(存在于烟囱灰、
煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中)。它的分子由五个苯环并合而成，其结构式可以表示为(Ⅰ)或(Ⅱ)式，这两者也是同的，现有结构式(A)～(D)，其中
(Ⅰ) (II)
〔A〕〔B〕〔C〕〔D〕
〔1〕跟(I)(II)式同的结构式是 .
〔2〕跟(I)(II)式是同分异构体的是 .
〖解析〗以〔I〕式为基准，将图形从左边揭起〔右边在纸面不动〕，翻转1800后再贴回纸面即得D式；将D式在纸面上反时针旋转450即得A式。因此，A、D都与(I)(II)式同。
【高中化学】高中化学知识点：物质的鉴别
【高中化学】高中化学知识点：物质的鉴别鉴别原则：
根据几种不同物质的不同性质和实验现象，将它们逐一加以区分。
鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。在做鉴别题时要注意，并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件：
（1）化学反应中有颜色变化
(2)化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）
（3）反应产物中产生气体
(4)反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。
互滴现象的不同化学反应：
1．na2co3与稀盐酸的反应
（1）将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡。
(2)向na2co3溶液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，开始不产生气泡，后来产生气泡。
2.Ca（OH）2溶液与H3PO4溶液的反应
(1)向h3po4溶液中滴加ca(oh)2溶液，开始不产生白色沉淀，后来产生白色沉淀。
（2）在Ca（OH）2溶液中加入h3po4溶液，肝脏先有白色沉淀，然后逐渐消失。
3．naoh溶液与alcl3溶液的反应
（1）当氢氧化钠溶液加入到AlCl 3溶液中时，白色沉淀开始出现，然后白色沉淀逐渐消失
(2)向naoh溶液中滴加alcl3溶液，开始不产生白色沉淀，后来产生白色沉淀。
4.NaAlO2溶液与稀盐酸的反应
(1)向naalo2溶液中滴加稀盐酸，开始有白色沉淀产生，后来白色沉淀逐渐消失。
（2）将NaAlO2溶液滴加至稀盐酸中，稀盐酸最初不产生白色沉淀，然后产生白色沉淀。
5．agno3溶液与nh3h2o反应
（1）在nh3h2o中滴加AgNO3溶液，开始时不产生沉淀
高三化学每日一读一练 物质鉴别题的类型和解题步骤、方法
物质鉴别题的类型和解题步骤、方法
一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系
鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。
2．几种重要阳离子的检验
（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
高中化学20种物质鉴别方法
高中化学20种物资鉴别方法
1. 沉淀法
待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。
溶液和NaNO3溶液。
例：如何鉴别Na
2SO4
解：使用BaCl
2溶液鉴定。
反应的离子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
2. 气体法
根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
和NaCl，如何鉴别。
例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na
2CO3
解：使用盐酸鉴别。
反应离子方程式：CO
2-+2H+=CO2↑+H2O
3
3. 过量法
利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
MgCl2溶液。
例：怎样鉴别ZnCl
2溶液和
解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色
沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支
试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl
2溶液，另一支试管内是MgCl
2溶液。
反应的离子方程式：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
4. 相互法
利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl
3溶液。
解：根据NaOH溶液滴入AlCl
3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴
别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内
放的是AlCl
高中化学单质的还原性判别题解析与答题技巧详解
高中化学单质的还原性判别题解析与答题技
巧详解
化学中，还原性是指物质在化学反应中失去氧化态或者获得还原态的能力。在高中化学中，我们经常会遇到一些与单质的还原性相关的题目。本文将重点解析这类题目，并提供一些解题技巧，帮助高中学生更好地理解和应对这类题目。
一、还原性的概念和判断方法
还原性是指物质在化学反应中失去氧化态或者获得还原态的能力。在判断单质的还原性时，我们可以根据其电子结构和元素的位置在元素周期表中的位置来进行分析。
1. 电子结构：具有较多价电子的元素具有较强的还原性。因为这些元素的外层电子较容易失去，从而发生氧化反应。
2. 元素位置：元素在元素周期表中越靠上，其还原性越强。这是因为在周期表上，从上到下，原子半径增大，电子云逐渐扩大，外层电子越容易失去。
二、常见的单质还原性判别题
1. 判断单质的还原性：例如，给出以下四个单质：氧气、氯气、氢气和氮气。请判断它们的还原性，并按还原性从强到弱的顺序排列。
解析：根据元素周期表的位置，我们可以得出以下结论：
氢气 > 氯气 > 氮气 > 氧气
由于氢气的外层电子最容易失去，所以其还原性最强；氧气的外层电子最难失去，所以其还原性最弱。
2. 判断单质的还原性：给出以下四个单质：氧气、氯气、溴气和碘气。请判断它们的还原性，并按还原性从强到弱的顺序排列。
解析：根据元素周期表的位置，我们可以得出以下结论：
氯气 > 溴气 > 碘气 > 氧气
由于氯气的外层电子最容易失去，所以其还原性最强；氧气的外层电子最难失去，所以其还原性最弱。
(含3套新高考模拟卷)高中化学最困难考点系列考点物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用新人教必修
考点2 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
【考点定位】本考点考查物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用，涉及常见阴阳离子的检验、常见有机物及气体的检验，重点提升对相关离子、有机物及气体性质的认识，特别注意要排除干拢离子或气体的影响，选择特效试剂进行。
【精确解读】
1．常见的离子检验：
2．常见有机物的检验：
（1）碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色；
（2）甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；
（3）卤代烷：与NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷；
（4）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生；
（5）苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色；
（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成；
（7）乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液；
（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失；
(9)淀粉：滴加碘水，呈蓝色；
(10)蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色；
3．常见气体的检验：
NO2红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性．
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物质鉴别题的类型和解题步骤、方法
一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系
鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。
2．几种重要阳离子的检验
（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
3．几种重要的阴离子的检验
（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
4．几种重要有机物的检验
（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产
生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通
入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热，生成红色的 Cu2O沉淀。
二、物质鉴别的几种主要类型
1、任意选择试剂的物质鉴别
这是指一般类型鉴别题。它不限所用鉴别试剂的多少，只要求能简明扼要，一一区别开来即可。比如，鉴别下列六种气体：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空气。对于此题可先观色，即黄绿色者为Cl2，后闻气味，即有刺激性气味的是NH3，其余再点燃，火焰无明显变化的是空气，燃烧更旺的是O2，火焰熄灭的是CO2和N2，再将CO2和N2分别通入石灰水，石灰水变浑浊的是CO2，不变的为N2。
2．限用一种试剂的鉴别题
这类题较前者更复杂，它要求只允许用一种试剂加以一一区别。为此，我们所选用的那种试剂须能分别与被鉴别物反应，产生各种不同的现象才行，即被检物有几种就应产生几种不同的现象（包括没有明显变化也是一种现象）。
3、不用任何试剂的鉴别题
它要求不准用任何外来试剂去参与物质鉴别。为此，须掌握待鉴物之间相互鉴别之功能，或先加热或先观察所给物质颜色，或先水溶然后再相互滴加鉴别之。如不用任何试剂，将HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四种溶液鉴别出来。经观察，四种溶液中只有CuSO4溶液显蓝色，其余为无色。把CuSO4溶液分别滴入另三种溶液中，有白色沉淀产生的原溶液为BaCl2溶液；有白蓝色沉淀产生的原溶液为NaOH溶液，剩余的为HCl溶液
三、物质鉴别题的解题步骤、方法
物质鉴别题的解题步骤、方法又根据物质的状态不同而又有所区别。但解答此类题的叙述程序基本相同，就是：由操作到现象再到结论最后写出有关方程式。
1、气态物质的鉴别
鉴别气态物质的步骤和方法一般遵循：
①看气体的颜色；②嗅气味；③用试纸检验；④用火点燃⑤加有关试剂。当然，在具体操作时，可根据题意省略或变动其中的某些步骤和顺序
【例1】在十个集气瓶里分别盛有Cl2、N2、O2、H2S、CO2、HCl、NO2、CO、H2、NO等气体，试用最简单的方法把它们鉴别出来。
解析：①看颜色：黄绿色的为Cl2，棕红色的为NO2，瓶口附近出现棕红色的为NO；②嗅气味：有臭鸡蛋气味的为H2S，有刺激性气味的为HCl；③用湿润的蓝色石蕊试纸检验：试纸变红的为CO2（此步也可省略）；④用燃着的木条试验：熄灭的为N2，燃烧更旺的为O2，气体