《化学键(说课课件(第一课时)
合集下载
09912_演示文稿《化学键》课件
2024/1/27
7
02
离子键的形成与性质
2024/1/27
8
离子键的形成过程
01
原子间电子转移
金属原子失去电子，非金属原 子获得电子，形成正、负离子
。
2024/1/27
02
静电引力作用
正、负离子间存在静电引力， 相互靠近形成离子键。
03
离子键的特点
无方向性、无饱和性，键能较 大，键长较长。
9
离子键的强度与影响因素
选择反应
选择具有代表性的化学反应，如酸碱中和反应、氧化还 原反应等。
进行反应
按照实验要求进行操作，观察并记录反应过程中的现象。
2024/1/27
实验原理
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成， 通过观察这些变化可以深入理解化学反应的机理。
准备试剂和仪器
根据反应需要准备相应的试剂和仪器，如酸碱指示剂、 电极等。
一种特殊的共价键，其中一个原子提供空轨道，另一个原 子提供孤对电子。配位键的形成使得分子或离子更加稳定 。
15
分子间作用力和氢键
分子间作用力
存在于分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键等。这些作用力较弱，但对物质的物理性质（如熔点、沸点 、溶解度等）有重要影响。
氢键
一种特殊的分子间作用力，存在于含有氢原子的分子之间。氢键的形成需要氢原子与电负性较大的原子（如F、O 、N等）相连，且氢原子与另一个电负性较大的原子之间存在相互作用。氢键对物质的性质有重要影响，如水的 熔沸点异常高就是由于氢键的存在。
2024/1/27
12
03
共价键的形成与性质
2024/1/27
13
共价键的形成过程
1.3《化学键》第一课时教学课件
课堂小结 一、离子键
1.离子键的概念 2.离子化合物 3.电子式 用电子式表示离子化合物的形成过程
随堂练习
1.下列说法中正确的是（ C ） A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B. 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C. 钠原子与氯原子结合形成离子键
D. 在离子化合物CaCl2中，两个氯离子键也存在离子键
随堂练习
2. 下列说法中正确的是（ D）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．第ⅠA族和第ⅧA族原子化合时，一定生成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
随堂练习
3.下列用电子式表示的形成过程正确的是（ C ） A.
B.
C. D.
Thank you
点击图片，观看动画
新知讲解 一、离子键
1、离子键的概念Байду номын сангаас在氯化钠形成过程中，Na+和Cl-间存在的作用力：
Na+和Cl-间的静电吸引力；阴、阳离子的电子间、
原子核间的静电排斥作用
离子键：带相反电荷离子之间的相互作用
新知讲解 一、离子键
活泼的金属元素和活泼的非金属元素间容易形成离子键
新知讲解 一、离子键
End
结束
2、离子化合物 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
例如：强碱、大部分盐、活泼金属氧化物等
通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。
新知讲解 一、离子键
3、电子式 电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）表示原子的 最外层电子的式子。 ①原子的电子式 ②离子的电子式 ③离子化合物的电子式 由阴、阳离子的电子式 组合而成 相同离子不能合并 尽可能对称
化学键优秀课件
【迁移·应用】公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A项错误;离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键,B项错误;C项正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D项错误。
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在
公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《化学键》P
一、离子键1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
一、离子键公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过_________结合在一起,形成新物质氯化钠。
(2)分类
(2)分类公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
3.共价化合物
3.共价化合物公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
4.以共价键形成的分子的表示方法
4.以共价键形成的分子的表示方法公开课课件优质课课件PPT优
公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《化学键》P
(2)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形公开
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学成分是碳元素的氢化物(C22H46、C25H52、C28H58等),“蜡炬成灰”时,化学键是如何变化的?
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学
提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。
不同种原子
键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用
键型
离子键
共价键
非极性键
化学键ppt课件
离子键强度影响因素
离子半径
离子半径越小，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
离子电荷
离子电荷越高，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
电子构型
离子的电子构型对离子键强度也 有影响，例如8电子构型的离子
通常具有较高的稳定性。
离子化合物性质总结
物理性质
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，硬度较大 ，且多为脆性。它们在水中溶解度较大，且溶解时 伴随热量的变化。
静电吸引
正负离子之间通过静电吸 引力相互靠近，形成离子 键。
离子晶体结构特点
晶体结构
离子晶体由正负离子按照 一定的规律排列而成，形 成空间点阵结构。
配位数
每个离子周围所邻接的异 号离子的数目称为该离子 的配位数。
晶格能
离子晶体中离子间的相互 作用力称为晶格能，晶格 能的大小决定了离子晶体 的稳定性和物理性质。
01
02
高分子材料
利用共价键的特性，设计合成具 有特定功能的高分子材料。
03 04
纳米材料
通过控制化学键的合成和组装， 制备具有特殊性质的纳米材料。
晶体材料
通过调控化学键的类型和参数， 制备具有优异性能的晶体材料。
06
实验方法与技术手段
Chapter
X射线衍射技术
01
X射线衍射原理
利用X射线与物质相互作用产生衍射现象，通过分析衍射图谱获得物质
其他先进实验方法介绍
核磁共振波谱法
利用核磁共振现象研究 物质结构和化学键性质 的方法，具有高分辨率 和信息量大的优点。
质谱法
通过测量离子质荷比研 究物质结构和化学键性 质的方法，可用于确定 分子式、分析复杂混合 物等。
化学键ppt课件完美版
化学键作用
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
化学键(第一课时)
4.哪些元素通常形成离子键？
答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。
一、离子键
1、定义： 阴、阳离子之间相互作用。
（1）成键微粒：阴、阳离子
（2）相互作用：静电作用（包括静电引力和斥力）
（3）成键过程：
－ne活泼金属（M）
Mn＋
活泼非金属（X） ＋me- Xm-
吸引排斥 离 子
达到平衡 键
阴阳离子相互靠近时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
[练习2] 下列说法中，正确的是__B__E_______。 A.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才 能形成离子键 B.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C.阴、阳离子通过静电引力形成离子键 D.氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键 E.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 F.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
离子化合物的导电条件：水溶液或熔融状态。
【活动3】阅读教材P21资料卡片，清楚什么是电子式。
三、电子式：在元素符号周围用小黑点(·)或小叉(×)
表示原子的最外层电子的式子。
1、原子的电子式
H 、 Na 、 O 、 Ca、 Mg、
H · Na×
·· ·O··· ×Ca×
·Mg ·
完成学案第三周期元素的原子的电子式
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第一课时 离子键
【学习目标】 1、理解离子键，离子化合物的形成过程。 2、能用电子式表示离子化合物的形成。
实验：钠在氯气中燃烧
现象 Na在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟。
化学方程式
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。
一、离子键
1、定义： 阴、阳离子之间相互作用。
（1）成键微粒：阴、阳离子
（2）相互作用：静电作用（包括静电引力和斥力）
（3）成键过程：
－ne活泼金属（M）
Mn＋
活泼非金属（X） ＋me- Xm-
吸引排斥 离 子
达到平衡 键
阴阳离子相互靠近时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
[练习2] 下列说法中，正确的是__B__E_______。 A.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才 能形成离子键 B.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C.阴、阳离子通过静电引力形成离子键 D.氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键 E.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 F.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
离子化合物的导电条件：水溶液或熔融状态。
【活动3】阅读教材P21资料卡片，清楚什么是电子式。
三、电子式：在元素符号周围用小黑点(·)或小叉(×)
表示原子的最外层电子的式子。
1、原子的电子式
H 、 Na 、 O 、 Ca、 Mg、
H · Na×
·· ·O··· ×Ca×
·Mg ·
完成学案第三周期元素的原子的电子式
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第一课时 离子键
【学习目标】 1、理解离子键，离子化合物的形成过程。 2、能用电子式表示离子化合物的形成。
实验：钠在氯气中燃烧
现象 Na在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟。
化学方程式
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
化学键课件
化学键课件一、引言化学键是构成物质的基本力之一，它决定了物质的化学性质和物理性质。
了解化学键的形成原理和特性，对于深入理解化学现象和化学变化具有重要意义。
本课件将介绍化学键的基本概念、分类和特性，并通过实例分析化学键在实际应用中的作用。
二、化学键的基本概念化学键是由原子之间的相互作用形成的力，它使得原子结合成为分子或离子。
化学键的形成是由于原子之间的电子互相吸引和排斥，以达到稳定的状态。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键三种类型。
三、离子键离子键是由正负电荷之间的相互吸引形成的化学键。
在离子键中，一个原子会失去一个或多个电子，形成正离子，而另一个原子会获得这些电子，形成负离子。
正负离子之间的相互吸引形成了离子键。
离子键通常存在于金属和非金属元素之间，例如氯化钠（NaCl）就是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的。
四、共价键共价键是由原子之间共享电子形成的化学键。
在共价键中，两个原子会共享一对电子，使得它们都能够达到稳定的电子配置。
共价键通常存在于非金属元素之间，例如水分子（H2O）就是由氧原子和两个氢原子通过共价键结合而成的。
五、金属键金属键是由金属原子之间的电子互相流动形成的化学键。
在金属键中，金属原子会将其外层电子贡献给整个金属结构，形成一个电子云。
这些自由电子在金属结构中自由流动，使得金属具有导电性和导热性。
金属键通常存在于金属元素之间，例如铜（Cu）就是由铜原子通过金属键结合而成的。
六、化学键的特性化学键的特性包括键长、键能和键角。
键长是指化学键中两个原子之间的距离，键能是指化学键中两个原子之间的相互作用能量，键角是指化学键中两个原子之间的角度。
这些特性决定了化学键的稳定性和化学性质。
七、化学键在实际应用中的作用化学键在实际应用中起着重要的作用。
例如，化学反应中的化学键断裂和形成是反应进行的基础。
化学键的特性还可以用来解释和预测物质的性质和变化，例如熔点、沸点、溶解度等。
化学键的研究还可以帮助科学家设计新的材料和药物，以及解决环境问题等。
人教版化学《化学键》PPT课件
实验步骤
制备晶体样品，进行X射线 衍射实验，收集衍射数据 ，解析晶体结构，确定化 学键类型。
应用范围
适用于研究离子键、共价 键等多种类型的化学键， 特别适用于研究晶体结构 。
红外光谱法研究化学键
红外光谱原理
利用物质吸收红外光后产生的振 动和转动能级跃迁，分析物质的
结构和化学键类型。
实验步骤
制备样品，进行红外光谱实验，收 集光谱数据，解析光谱信息，确定 化学键类型。
利用金属键的性质可以合成具有特殊 功能的材料，如超导材料、储氢材料 等。
金属键的应用广泛，如制造导线、电 极、催化剂等。
05
化学键与物质性质的关系
化学键对物质物理性质的影响
01
02
03
熔点、沸点
离子键和共价键的强度影 响物质的熔点和沸点。离 子键越强，熔点越高；共 价键越强，沸点越高。
硬度
化学键的强度决定了物质 的硬度。离子键和共价键 越强，物质越硬。
化学性质多样性
不同类型的化学键导致物质具有 不同的化学性质。例如，离子键 形成的物质易溶于水，而共价键 形成的物质可能具有不同的溶解
性、酸碱性等。
化学键在材料科学中的应用
纳米材料
利用化学键的特性，可以合成出 具有特定形状和功能的纳米材料 。
生物医用材料
利用化学键的特性，可以设计出 与生物体相容性良好的医用材料 ，如生物降解材料、生物活性材 料等。
化学键的形成与性质
形成
原子或离子之间通过电子的转移或共 享形成化学键。
性质
不同类型的化学键具有不同的性质， 如离子键具有较强的极性和较高的熔 点，共价键具有方向性和饱和性，金 属键具有导电性和延展性等。
化学键在化学反应中的作用
化学键》课件完美版1
四、反应热的计算.
【交流与讨论】： 如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1？
①.能直接测定吗？如何测？
②.若不能直接测，怎么办？
1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热
是相同的.换句话说,化学反应的反应热只与反应体 系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.
2、下列变化中，属于吸热反应的是( D )
A、氮气与氢气合成氨 B、酸碱中和 C、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D、焦炭与高温水蒸气反应
常见的放热反应：所有的燃烧反应 所有的中和反应 活泼金属与水、酸的反应 多数的化合反应
以下特殊的化合反应是吸热反应：
△
C+CO2 2CO
放电
N2+O2
2NO
△
H2+I2 2HI
1、化学键：相邻原子间的强相互作用
化学键是指两个或多个原子间的强烈的 相互作用（ ） 化学键是指相邻的两个或多个原子间的 强烈的相互吸引称为化学键（ ）。
2、化学键的类型
化学键
离子键
极性共价键
共价键 依据共用电子 对是否偏移
（简称极性键）
非极性共价键
（简称非极性键）
金属键
1、定义
3、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H = -890.3 kJ/mol
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol
【交流与讨论】：
(第一课时)化学键精品课件
100%
饱和性
每个原子的未成对电子数是一定 的，因此与它结合的共用电子对 数也是一定的，这就是共价键的 饱和性。
80%
键能
共价键的键能较大，因此共价化 合物一般较为稳定。
典型共价化合物举例
01
02
03
04
氯化氢（HCl）
氢原子和氯原子之间通过共用 一对电子形成共价键。
水（H2O）
两个氢原子分别与氧原子形成 两对共用电子，构成共价键。
离子键的强弱与离子的电荷及半径有关：电荷越多， 半径越小，离子键越强。
离子键在形成过程中，没有电子的得失，只是电子的 偏移。
典型离子化合物举例
01
02
03
04
活泼金属金属氧化物： Na2O、K2O等。
强碱：NaOH、KOH等。
绝大多数的盐：NaCl、 KCl等。
活泼金属与活泼非金属 形成的化合物：Na2S、 KI等。
甲烷（CH4）
碳原子与四个氢原子之间通过 共用电子对形成共价键，构成 正四面体结构。
二氧化碳（CO2）
碳原子与两个氧原子之间通过 共用两对电子形成共价键，构 成直线型分子。
04
金属键形成过程与性质
金属键形成条件及过程分析
金属键形成条件
金属原子具有较少的价电子，容易失去形成正离子，同时金 属原子之间通过自由电子的相互作用形成金属键。
03
键角
键角是指相邻两个化学键之间的夹角，它反映了分子中原子的空间排列
情况。键角的大小与分子的形状、化学键的类型等因素有关。
化学键参数对物质物理性质影响
熔点、沸点
化学键的强度对物质的熔点、沸点等物理性质有显著影响。一般来说，化学键越强，物质 的熔点、沸点越高。例如，离子键的强度大于分子间作用力，因此离子晶体的熔点、沸点 通常比分子晶体高。
4.3.1化学键(第一课时)(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
答案 (1)
(2)
(3)
对点训练
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)离子化合物一定含有阴离子和阳离子。( ) (2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。( ) (3)两种元素原子形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失。( ) (4)离子键是阴离子和阳离子间的相互吸引力。( ) (5)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物。( )
答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√
对点训练
2.下列电子式的书写正确的是( B )
对点训练
3.下列各组元素化合时最易形成离子键的是( C )
A．H和S
B．S和O
C．Na和F D．C和O
4．下列物质不是离子化合物的是( A )
A．HCl B．CaI2 C．KOH D．NaNO3
对点训练
一、离子键和离子化合物
[典例2]已知下列各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离 子化合物的
是( B ) ①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17 A．①③ B．①
② C．②③ D．③④
解析 ①二者分别是C、O，形成的化合物CO2中不含离子键，不符合； ②二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2，符合；③二者分别是 Ca、F，形成离子化合物CaF2，符合；④二者分别是Na、Cl，形成离子 化合物NaCl，不符合。
பைடு நூலகம் 一、离子键和离子化合物
规律小结： 离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三 个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的 物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳 离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素， 如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离 子化合物，如AlCl3。
(2)
(3)
对点训练
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)离子化合物一定含有阴离子和阳离子。( ) (2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。( ) (3)两种元素原子形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失。( ) (4)离子键是阴离子和阳离子间的相互吸引力。( ) (5)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物。( )
答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√
对点训练
2.下列电子式的书写正确的是( B )
对点训练
3.下列各组元素化合时最易形成离子键的是( C )
A．H和S
B．S和O
C．Na和F D．C和O
4．下列物质不是离子化合物的是( A )
A．HCl B．CaI2 C．KOH D．NaNO3
对点训练
一、离子键和离子化合物
[典例2]已知下列各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离 子化合物的
是( B ) ①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17 A．①③ B．①
② C．②③ D．③④
解析 ①二者分别是C、O，形成的化合物CO2中不含离子键，不符合； ②二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2，符合；③二者分别是 Ca、F，形成离子化合物CaF2，符合；④二者分别是Na、Cl，形成离子 化合物NaCl，不符合。
பைடு நூலகம் 一、离子键和离子化合物
规律小结： 离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三 个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的 物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳 离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素， 如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离 子化合物，如AlCl3。
化学键(课堂PPT)
e
Ｈ 原子
eeeee ee
Cl 原子
16
二位好！我有一个好办法．你们每
人拿出一个电子共用，就象共同分
享快乐一样共同拥有，行吗？
好
好
呀
呀
呵
呵
呵
呵
e
2020/4/27
e
e
e
e
e
e
e 17
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
2020/4/27
愿意
e ee
e e
e ee
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
18
分析
HH. H2
Cl..
:C..l
..C..2..l:
HCl..
H . C..l:
2020/4/27
19
2、共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成 的强烈的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子 成键本质：共用电子对
成键元素：同种或不同种非金属元素
成键原因：未达到稳定结构的非金属原子通过共用电 子对达到稳定结构。
（VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O、 Na2O2 等。
2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、 3、M铵g盐SO。4 如NH4Cl 4、强碱。如NaOH
2020/4/27
6
试一试：
下列物质中含有离子键的是( 2、3、5、7、8 )
1、H2O
2、CaCl2
3、NaOH
CH4＜＿ CF4＜＿ CCl4＜＿ CBr4＜＿ CI4
2020/4/27
36
沸点/℃ 100
75
H2O
50
化学键第一课时课件
Na
O
Na
Cl
Mg
Cl
注意: 书写离子化合物的电子式,相同离子不能合并,一般分布在两侧。同性离子不直接相邻。
思考、讨论
2.请写出MgN的电子式。
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
2.左侧写原子的电子式；
3.右侧写离子化合物的电子式；
1.中间用 连接；
4.用弧形箭头表示电子转移的方向。
思考、讨论
1.上述哪些物质属于离子化合物？ 2.金属元素形成的化合物都是离子化合物吗？ 3.离子化合物中必然含有金属元素吗？
（1）Na2O、MgCl2 、 SO2 、 CH3COOH (2) KOH、Na2O2、CH3COONH4 (3) Na2CO3、Mg(NO3)2 、 [NH4]2S (4) H2SO4、NH3、CaBr2、 AlCl3
K
Mg
Ca
写出下列阴离子的电子式
氟离子 氧离子 硫离子 氢负离子
?
H
练习
练习
3、离子化合物的电子式：
Cl
Na
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。
1.写出下列离子化合物的电子式
F
Na
Cl
K
NaF KCl
Na2O MgCl2
A
Cl
]
[
H
Cl
H
5.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
K
O
K
O
]
[
K
2
K
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
O
Na
Cl
Mg
Cl
注意: 书写离子化合物的电子式,相同离子不能合并,一般分布在两侧。同性离子不直接相邻。
思考、讨论
2.请写出MgN的电子式。
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
2.左侧写原子的电子式；
3.右侧写离子化合物的电子式；
1.中间用 连接；
4.用弧形箭头表示电子转移的方向。
思考、讨论
1.上述哪些物质属于离子化合物？ 2.金属元素形成的化合物都是离子化合物吗？ 3.离子化合物中必然含有金属元素吗？
（1）Na2O、MgCl2 、 SO2 、 CH3COOH (2) KOH、Na2O2、CH3COONH4 (3) Na2CO3、Mg(NO3)2 、 [NH4]2S (4) H2SO4、NH3、CaBr2、 AlCl3
K
Mg
Ca
写出下列阴离子的电子式
氟离子 氧离子 硫离子 氢负离子
?
H
练习
练习
3、离子化合物的电子式：
Cl
Na
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。
1.写出下列离子化合物的电子式
F
Na
Cl
K
NaF KCl
Na2O MgCl2
A
Cl
]
[
H
Cl
H
5.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
K
O
K
O
]
[
K
2
K
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
普通高中课程标准实验教科书《必修二》第二章第一节
化学键
（第一课时）
说课人: 魏 纯 单位：淮北市第十二中学
教学背景分析
课标
1、教材分析：宏观上我采用 了从固体不导电和熔融导电的对 比情境中，进行证明化学键的存 在，这样更有说服力。然后通过 化学键的认识发展史的环节，来 从微观上说明化学键存在的原因。 这样的设计既完成了教学任务， 也为后面的能量变化的原因做了 铺垫
学情分析
学会用原子结构示意图表示原子 的核外结构 ，能够分析从原子到离 子的形成过程，并且能够掌握溶液 导电的原因是自由离子的移动等相 关的知识
知识储备
2、学生分析
能力储备
高一学生有饱满的学习热情和和自 信心、上课时积极性高，对已有的 知识能够应用为目标，因此上课时 要充分利用这点，以充分发挥学生 的主体性 学生对电解质熔融导电的原因理解 可能有所难度，因此，容易造成学 习上的困难
1 原子间形成共用电子 O +8 2 6
化学键 的类型
成键微粒
成键本质
共价键
原子
共用电子
非金属元素之间
【学以致用】
1、下列关于化学键的叙述中正确的是（ C ） A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫化学键 C.化学键是指相邻原子之间的强烈的相互作用
D.化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用
过 程 方 法
情和 感价 态值 度观
通过化学键的学习，体会科学概念建立的 探索过程
教学重点难点
1．教学重点：
离子键、共价键的微观形成原理
2．教学难点： 离子键、共价键的存在及理解
教学思路和学法
教学过程
情境引入 磁悬浮列车
学习方法
问题思考
学习过程
相互作用 力的建立 离子键的 存在 共价键的 存在
学习目的
板书设计
化 学 键
1、定义 相邻原子间的强烈的相互作用 2、化学键的形成 化学键的类型 离子键 共价键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键本质 静电作用 共用电子 成键元素 活泼金属元素与活泼 非金属元素之间 非金属元素之间
谢谢各位同学合作 谢谢各位专家指导
希要学 望轻习 就言的 在放道 前弃路 方 上 不
G G
加热
①氯化钠晶体 ②熔融氯化钠
现象
指针不偏转 ① （晶体不导电） ② 指针偏转 （熔融导电）
原因分析
阴、阳离子不能自由移动 →存在相互作用 阴、阳离子能自由移动 →相互作用被破坏
2、化学键的形成
【交流•讨论】
2Na + Cl2 === 2NaCl
加热
2H2 + O2 === 2H2 O
点燃
请运用核外电子排布的知识，解释NaCl和H2O 形成化学键
的过程。
氯化钠的形成
电子转移
－ Cl¯ +17 7 8 2 Cl 8 Cl
稳定结构 不稳定 Na+ +11 1 8 e +11 28 Na+ 2
阴、阳离子间的静电作用
化学键 的类型
成键微粒
成键本质
成键元素 活泼金属元素与活泼非 金属不稳定 稳定
H H +1 O H 1 +1 H 成键元素
通 电
破坏了氢原子与氧原子间的相互作用
【观察•思考】
水的三态变化
水的分解（1200 ℃或通电）
破坏了水分子与水分子间 的相互作用
破坏了氢原子与氧原子间 的相互作用
化学键
1、定义： 指相邻原子间的强烈的相互作用
【情境二】体验 氯化钠之旅
【观察•思考】
如图，分别将两根电极插入 ①氯化钠晶体； ②氯化钠熔融 观察电流表的指针是否偏转？说明了什么？ 【资料在线】
辩论规则：①先小组讨论30秒，然后两方轮流举手回答； ②每方每次发言时间的在20秒以内； ③对方发言结束后，方可举手回答，不得抢答；
教学感悟
教师用“教材教”，而不是教“教材” 宏观上 情 景 教 学
问题思考 观察· 思考 交流· 讨论
微观上 存在 微 观 分 析 原因 应用
当然，由于本节内容容量较多，概念较抽象，因此在 教学中，我对有些知识的处理可能还不到位，在此，希望 各位专家给予批评指正！
【情境一】体验 水之旅
【观察•思考】
水的三态变化
水的分解（1200 ℃或通电）
【观察•思考】
水的三态变化
固态
液态
气态
【观察•思考】
水的三态变化
固态
液态
气态
【观察•思考】
水的三态变化
固态
液态
气态
【观察•思考】
水的三态变化
水的分解（1200 ℃或通电）
破坏了水分子与水分子间 的相互作用
【观察•思考】 水的分解（1200 ℃或通电）
不足之处
教学目标
知 识 与 技 能
通过了解化学键的含义以及离子键共价键 的形成，增进学生对物质构成的认识 ； 通过氯化钠和水的微观分析，使学生初步 学会如何从微观的角度认识化学键
通过H2O、NaCl的微观分析，建立微观粒 子的相互作用力 由宏观感性认识到微观理性认识，自主的建 立起离子键、共价键以及化学的相关概念
2、下列所列的是一组你所熟悉的物质： ①HCl ②CO2 ③H2 O ④H2 ⑤NaF ⑥CH4 ⑦CaO 这些物质中分别存在哪些类型的化学键？ 共价键： ① ② ③ ④ ⑥ 离子键： ⑤ ⑦
辩题：先有化学反应，还是先有化学键
正方观点 先有化学反应， 才有化学键 反方观点 没有化学反应， 也有化学键
激起兴趣
宏 观 角 度
情境一 水之旅
观察· 思考
微观存在
情境二 氯化钠之旅
化学键的形成
交流· 研讨
交流· 研讨
化学键的 存在原因
化学键的 学习应用
存在原因
微 观 角 度
巩固练习
学生练习
指导应用
磁悬浮列车利用电磁体“同性 相斥，异性相吸”的原理，让磁 铁具有抗拒地心引力的能力，使 车体完全脱离轨道，悬浮在距离 轨道约1厘米处，腾空行驶，但又 不脱离轨道，创造了近乎“零高 度”空间飞行的奇迹。
化学键
（第一课时）
说课人: 魏 纯 单位：淮北市第十二中学
教学背景分析
课标
1、教材分析：宏观上我采用 了从固体不导电和熔融导电的对 比情境中，进行证明化学键的存 在，这样更有说服力。然后通过 化学键的认识发展史的环节，来 从微观上说明化学键存在的原因。 这样的设计既完成了教学任务， 也为后面的能量变化的原因做了 铺垫
学情分析
学会用原子结构示意图表示原子 的核外结构 ，能够分析从原子到离 子的形成过程，并且能够掌握溶液 导电的原因是自由离子的移动等相 关的知识
知识储备
2、学生分析
能力储备
高一学生有饱满的学习热情和和自 信心、上课时积极性高，对已有的 知识能够应用为目标，因此上课时 要充分利用这点，以充分发挥学生 的主体性 学生对电解质熔融导电的原因理解 可能有所难度，因此，容易造成学 习上的困难
1 原子间形成共用电子 O +8 2 6
化学键 的类型
成键微粒
成键本质
共价键
原子
共用电子
非金属元素之间
【学以致用】
1、下列关于化学键的叙述中正确的是（ C ） A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫化学键 C.化学键是指相邻原子之间的强烈的相互作用
D.化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用
过 程 方 法
情和 感价 态值 度观
通过化学键的学习，体会科学概念建立的 探索过程
教学重点难点
1．教学重点：
离子键、共价键的微观形成原理
2．教学难点： 离子键、共价键的存在及理解
教学思路和学法
教学过程
情境引入 磁悬浮列车
学习方法
问题思考
学习过程
相互作用 力的建立 离子键的 存在 共价键的 存在
学习目的
板书设计
化 学 键
1、定义 相邻原子间的强烈的相互作用 2、化学键的形成 化学键的类型 离子键 共价键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键本质 静电作用 共用电子 成键元素 活泼金属元素与活泼 非金属元素之间 非金属元素之间
谢谢各位同学合作 谢谢各位专家指导
希要学 望轻习 就言的 在放道 前弃路 方 上 不
G G
加热
①氯化钠晶体 ②熔融氯化钠
现象
指针不偏转 ① （晶体不导电） ② 指针偏转 （熔融导电）
原因分析
阴、阳离子不能自由移动 →存在相互作用 阴、阳离子能自由移动 →相互作用被破坏
2、化学键的形成
【交流•讨论】
2Na + Cl2 === 2NaCl
加热
2H2 + O2 === 2H2 O
点燃
请运用核外电子排布的知识，解释NaCl和H2O 形成化学键
的过程。
氯化钠的形成
电子转移
－ Cl¯ +17 7 8 2 Cl 8 Cl
稳定结构 不稳定 Na+ +11 1 8 e +11 28 Na+ 2
阴、阳离子间的静电作用
化学键 的类型
成键微粒
成键本质
成键元素 活泼金属元素与活泼非 金属不稳定 稳定
H H +1 O H 1 +1 H 成键元素
通 电
破坏了氢原子与氧原子间的相互作用
【观察•思考】
水的三态变化
水的分解（1200 ℃或通电）
破坏了水分子与水分子间 的相互作用
破坏了氢原子与氧原子间 的相互作用
化学键
1、定义： 指相邻原子间的强烈的相互作用
【情境二】体验 氯化钠之旅
【观察•思考】
如图，分别将两根电极插入 ①氯化钠晶体； ②氯化钠熔融 观察电流表的指针是否偏转？说明了什么？ 【资料在线】
辩论规则：①先小组讨论30秒，然后两方轮流举手回答； ②每方每次发言时间的在20秒以内； ③对方发言结束后，方可举手回答，不得抢答；
教学感悟
教师用“教材教”，而不是教“教材” 宏观上 情 景 教 学
问题思考 观察· 思考 交流· 讨论
微观上 存在 微 观 分 析 原因 应用
当然，由于本节内容容量较多，概念较抽象，因此在 教学中，我对有些知识的处理可能还不到位，在此，希望 各位专家给予批评指正！
【情境一】体验 水之旅
【观察•思考】
水的三态变化
水的分解（1200 ℃或通电）
【观察•思考】
水的三态变化
固态
液态
气态
【观察•思考】
水的三态变化
固态
液态
气态
【观察•思考】
水的三态变化
固态
液态
气态
【观察•思考】
水的三态变化
水的分解（1200 ℃或通电）
破坏了水分子与水分子间 的相互作用
【观察•思考】 水的分解（1200 ℃或通电）
不足之处
教学目标
知 识 与 技 能
通过了解化学键的含义以及离子键共价键 的形成，增进学生对物质构成的认识 ； 通过氯化钠和水的微观分析，使学生初步 学会如何从微观的角度认识化学键
通过H2O、NaCl的微观分析，建立微观粒 子的相互作用力 由宏观感性认识到微观理性认识，自主的建 立起离子键、共价键以及化学的相关概念
2、下列所列的是一组你所熟悉的物质： ①HCl ②CO2 ③H2 O ④H2 ⑤NaF ⑥CH4 ⑦CaO 这些物质中分别存在哪些类型的化学键？ 共价键： ① ② ③ ④ ⑥ 离子键： ⑤ ⑦
辩题：先有化学反应，还是先有化学键
正方观点 先有化学反应， 才有化学键 反方观点 没有化学反应， 也有化学键
激起兴趣
宏 观 角 度
情境一 水之旅
观察· 思考
微观存在
情境二 氯化钠之旅
化学键的形成
交流· 研讨
交流· 研讨
化学键的 存在原因
化学键的 学习应用
存在原因
微 观 角 度
巩固练习
学生练习
指导应用
磁悬浮列车利用电磁体“同性 相斥，异性相吸”的原理，让磁 铁具有抗拒地心引力的能力，使 车体完全脱离轨道，悬浮在距离 轨道约1厘米处，腾空行驶，但又 不脱离轨道，创造了近乎“零高 度”空间飞行的奇迹。