第九单元溶液知识归纳
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第九单元溶液
【考点梳理】
考点1 溶液的定义、特征、组成
1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物叫溶液。
2、特征:均一性、稳定性、混合物
注意:①凡同时具备上述三个特征的物质就可看作溶液。②溶液不一定都是液态,如空气是气体,合金是固体就符合上述三个特征也是溶液,但初中阶段只研究液态溶液。③溶液不一定都是无色的。
3、组成:溶质:被溶解的物质叫溶质。(可以是固体、液体或气体)
溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。(水、汽油、酒精等都可以做溶剂。如没有特别说明,一般都指水作溶剂)
注意:在溶液中,只有一种溶剂,但可以同时存在多种溶质。
4、溶液质量=溶质质量+溶剂质量(注意:溶质质量只有溶解的质量才算)
溶液体积≠溶质体积+溶剂体积(因为物质中分子间有间隔)
5、命名:前质后剂(若水作溶剂时,水可省略)
读法:溶质的溶剂溶液
考点 2 溶液、乳浊液和悬浊液
1.溶液:物质互相溶解,形成均一、稳定的混合物。
2.悬浊液:固体和液体互不相溶,形成不均一、不稳定的混合物(如沙与水或石与水的混合物)
3.乳浊液:液体和液体互不相溶,形成不均一、不稳定的混合物(油和水或汽油和水的混合物、牛奶)
乳浊液的乳化:洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强。
注意:清除油污的几种方法和原理
①用洗涤剂清除油污——洗涤剂乳化油污后,形成稳定的乳浊液
②用汽油清除油污——汽油溶解油污后,形成溶液
③用NaOH清除油污——NaOH与油污发生了化学反应,生成了新物质
考点3 溶解时的吸热或放热现象
溶解时的温度变化:
有些物质溶解时会出现放热现象,溶液的温度会升高。如:NaOH固体溶于水、CaO固体溶于水、浓HSO稀释。42有些物质溶解时会出现吸热现象,溶液的温度会降低。如: NHNO固体溶于水。34有些物质溶解时溶液的温度不变。如:食盐固体溶于水。
考点4 饱和溶液和不饱和溶液
1.定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
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注意:①讨论溶液的“饱和”与“不饱和”时,一定要指明温度和溶剂量,因为
当温度和溶剂量改变时,饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。②必须明确是“某一物质的”饱和溶液或不饱和溶液。③判断溶液是否饱和的方法:在一定温度下,在一定量的溶剂里,加入原溶质看是否继则原溶液是饱和溶液。则原溶液是不饱和溶液;若不能继续溶解,续溶解。若继续溶解, 2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化①升高温度②增加溶剂不饱和溶液
饱和溶液①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂
注意:①此转化条件对大多数固体物质来说是适合的,因为大多数固体物质在一定量的水中溶解度随温度升高而增大。
②熟石灰[即石灰水Ca(OH)]在一定量水中的溶解度随温度的升高而降低,因此若把2熟石灰由不饱和溶液转化为饱和溶液在改变温度时应是升高温度,若把其饱和溶液转化为不饱和溶液则可采用降低温度。
考点5 固体物质的溶解度
1.定义:表示在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
2.概念中的四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:饱和状态④单位:以g为单位
3.影响固体物质溶解度的因素:内因和外因
内因:溶质和溶剂本身的性质,这是不可以改变的。外因:温度,可改变的。考点6 固体物质的溶解度曲线
1.定义:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,根据某物质在不同温度时的溶解度,可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。
2.溶解度曲线的意义:
⑴溶解度受温度变化而变化的趋势:
①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如硝酸钾[KNO];3②少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大,如氯化钠[NaCl];
③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如熟石灰[即石灰水Ca(OH)]。2
⑵溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度
⑶交点:表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等
⑷从溶解度曲线分析结晶情况
冷却结晶(又叫降温结晶)
适用于溶解度随温度变化较大的物质
蒸发结晶
适用于溶解度受温度变化影响不大的物质
2
考点7 气体物质的溶解度
影响因素:随着压强增大,气体溶解度增大;随着温度升高,气体溶解度减小
考点8 溶质的质量分数
1.定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.关系式 : 溶质的质量分数=溶质质量×100%
溶液质量
注意:①溶质的质量分数一般用百分数表示。
②溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。
③溶质的质量是指已经溶解的溶质,没有溶解不算在内。
由上述公式可推出:溶质质量 =溶液质量×溶质质量分数
溶液质量 =溶质质量÷溶质质量分数
考点9 溶液的配制
1.配制溶质质量分数一定的溶液时常用的仪器有:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒等。
2. 配制溶质质量分数一定的溶液:
用固体溶质配制步骤:①计算②称量③量取④溶解⑤装瓶贴签
用浓溶液配制步骤:①计算②量取③溶解④装瓶贴签
3.造成所配制溶液溶质质量分数偏大的原因:①量取水时,俯视读数;②称量时天平指针偏左无处理。
造成所配制溶液溶质质量分数偏小的原因:①称量物质与砝码左右颠倒;②量取水时,仰视读数;③称量时天平指针偏右无处理。
考点10 溶液质量分数的计算
1.溶液稀释或浓缩的计算
⑴原则:溶液稀释前后,溶质质量不变
mcmc××=%
% ⑵有关溶液稀释的计算公式:稀稀浓浓-mm=m浓稀加入水
2. 饱和溶液中溶质的质量分数计算
溶解度饱和溶液中溶质的质量分数= × 100%
+ 100g
溶解度.有关化学方程式的计算3注意点:溶液是混合物,溶液发生的化学反应大多数只有溶质部分反应,计算时必须将
溶液质量换算成溶质质量后再计算,与含杂质的计算方法相同。溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
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