(完整版)化学反应中两类典型的优先反应原理

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初中化学反应之优先原则

初中化学反应之优先原则一、初中化学优先反应原则之一:当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属.如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜(1)先:Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2(2)后:Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)2金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。

Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。

因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。

Fe可以和稀硫酸反应生成氢气，Zn也可以，但实际反应时，由于Zn的活动性强，等Zn全部反应完后，Fe才可以和稀硫酸反应。

【小结】：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。

原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子二、初中化学优先反应原则之二:酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,之后开始产生气泡(1)、（先）HCl+NaOH====NaCl+H2O此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NaOH已被完全消耗,再发生反应(2)、（后）2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑此反应有气泡产生.原因是：NaOH和二氧化碳反应生成的Na2CO3会与Ca(OH)2反应生成NaOH。

Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓+2NaOH所以只有当Ca(OH)2先反应完时2NaOH才会与CO2反应。

1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。

稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。

初中化学5个优先原则

初中化学优先反应原则之三
金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
初中化学优先反应原则之四
金属氧化物优先于金属与酸反应。如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应即：
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(先）溶液变蓝 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 析出红色固体
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ （后）有气泡
碳酸根离子CO32-的检验
一般是先加稀盐酸，将产生的气体再通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则说明含有CO32-。
硫酸根离子SO42-的检验
初中化学优先反应原则之二
当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属（K,Ca,Na除外）。
如：将一定量的锌放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌优先置换出银，然后若锌粉有剩余，才能置换出铜。（1）先：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
(2)后：Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
具体方法为：取混合液少量，先加入少量的稀硝酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-（注意此时不能加稀盐酸或稀硫酸）；然后加入少量的硝酸钡溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42（注意此时不能加入氯化钡溶液）；最后再加入少量的硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有 Cl-。相关反应。

初中化学6个优先反应原则

初中化学6个优先反应原则1.金属和酸反应时，较活泼的金属优先与酸反应。

如：将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

2.当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁有剩余，才能置换出铜。

⑴先：Fe+AgNO3=2Ag+ Fe（NO3）2⑵后：Fe+Cu（NO3）2=Cu +Fe（NO3）23.当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先与该酸与盐的反应。

如：将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，后有气泡产生。

⑴先：稀盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH= NaCl+H2O⑵后：当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸与碳酸钠发生反应，产生气泡。

2HCl+Na2CO3= 2NaCl+H2O+ CO2↑4.欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-，应优先检验CO32-，然后检验SO42-，最后检验Cl-。

取混合溶液少量，加入少量的稀硝酸（不能加稀盐酸或稀硫酸），若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-；然后加入少量的硝酸钡溶液（不能加氯化钡溶液），若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42-，最后加入少量的硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有Cl-。

⑴Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+ H2O+ CO2↑⑵Ba（NO3）2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaNO3⑶AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO35.金属氧化物优先于金属与酸反应如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁才与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应。

⑴先：CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O（溶液变蓝）Fe+CuSO4= Cu+FeSO4（析出红色固体）⑵后：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑（有气泡产生）6.当酸与两种可溶性溶液混合有气体、沉淀生成时，产生“气体”优先“沉淀”。

初中化学优先反应原则

初中化学优先反应原则1：金属混合物与酸反应时，比较活泼的金属先与酸反应，如：锌和铁的混合物加入盐酸中，（1）锌+盐酸（2）铁+盐酸2：金属与混合盐酸溶液反应时，在金属活动性顺序表里，距离远的先置换（最先置换出来最不活泼的金属）另除了钾钙钠（太活泼了，无法置换），只能左边置换右边，活泼置换不活泼的金属。

如：向硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入锌（1）锌+硝酸银（2）锌+硝酸铜3：当金属与金属氧化物混合物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

如：将稀硫酸滴入氧化铜和铁的混合物中，氧化铜先与硫酸反应。

（1）氧化铜+硫酸（2）铁+硫酸铜（3）铁+硫酸4：当酸与两种可溶性盐溶液混合产生气体，沉淀时，产生“气体”优先于产生“沉淀”。

如向盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠（1）盐酸+碳酸钠（2）氯化钙+碳酸钠5：向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加入稀盐酸，酸碱反应优先于其他反应（1）氢氧化钠+稀盐酸（2）碳酸钠+稀盐酸6:向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液（1）硫酸+氢氧化钠（2）硫酸铜+氢氧化钠能够溶于酸，不能在酸存在的情况下生成，所以必注：产生的沉淀为Cu（OH）2,须先把酸反应完才能产生存在。

7：向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸硫酸与氢氧化钠和硝酸钡同时反应，注：产生的沉淀为硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，可以在有酸的情况下产生。

中考链接1.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示。

下列说法不正确的是（）A.a 点溶液中的溶质有2种B.c 点溶液的溶质有3种C.ab 段（不包括a 点）有沉淀生成D.d 点溶液的pH>72.向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH 变化情况如下图所示。

下列说法错误的是（）A.AB 段反应现象为有气泡产生B.BC 段反应现象为有白色沉淀生成C.CD 段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙D.CD 段溶液PH 大于7是因为碳酸钠溶液显碱性3.实验室制取CO2后残留溶液的pH 为2，向该溶液中滴入碳酸钠溶液可得到如图所示曲线，则AB 段反应的化学方程式为，BC 段反应的化学方程式为，CD 段曲线上升的原因是4.向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。

化学反应中优先反应的原则有哪些

化学反应中优先反应的原则有哪些？
化学反应里的反应顺序是由化学物质的活动性决定的，活动性越强的物质会越先反应。

金属与酸的置换反应：若同时存在酸，那么活动性最强的会首先反应，第二强会在第一强反应完后才会与酸反应。

比如把Al和Fe同时放在盐酸中，则活动性较强的Al先与盐酸反应。

金属与盐溶液发生置换反应：其中混合溶液与一种金属发生置换反应顺序是“先远”、“后近”。

金属混合物与一种盐溶液发生置换反应顺序也是“先远”、“后近”。

例如：硝酸银溶液和硝酸铜溶液中，加入铁，按金属活动性顺序，铁离银的位置远，则铁先与硝酸银反应，只有硝酸银反应完，再与硝酸铜反应。

锌、铁加入硝酸银溶液中，按金属活动性顺序，锌离银远，则锌先与硝酸银反应，只有锌反应完，铁再与硝酸银反应。

盐与盐之间的反应顺序：要看生成的沉淀的溶解度，沉淀越是难溶，就越容易生成。

比如溶液中含有Cacl2 和Mgso4 加入Ca(OH)2 ，Mg(OH)2的溶解度要小于Ca(OH)2。

所以先生成Mg(OH)2，后生成Ca(OH)2。

酸与金属、金属氧化物、碱的反应。

基本顺序是先反应酸碱中和，然后是酸与金属氧化物，最后是与金属单质反应。

比如Fe和Fe2O3一起放进稀硫酸里，则Fe2O3优先与酸反应。

化学反应优先原则

化学反应优先原则
化学反应优先原则指的是在多个反应过程中，某些反应会优先进行，从而导致其他反应的进行受到限制。

这种优先顺序是由反应物的性质、反应条件、反应速率等因素所决定的。

在化学反应中，存在着不同的优先级别。

比如，有些反应物能够更快地反应，使得它们在反应中更具优势，而另一些反应则会受到影响，甚至无法进行。

此外，反应条件的变化也会导致反应优先级别的变化。

在某些情况下，化学反应的优先级别可以通过实验方法来确定。

例如，可以通过控制反应条件，比如温度、压力等，来观察反应速率的变化，从而确定不同反应的优先级别。

总的来说，化学反应优先原则是指在反应过程中，某些反应优先进行，从而影响其他反应的进行。

这种优先顺序由多种因素决定，需要根据具体情况进行分析和实验。

初三化学酸碱盐优先反应原则

初三化学酸碱盐优先反应原则
初三化学酸碱盐优先反应原则是指在化学反应中，当同时存在多种反应物时，应根据反应物的强弱选择优先发生反应的物质。

具体来说，就是优先选择与酸或碱反应生成气体、沉淀或水的反应物进行反应。

例如，当盐酸和硫酸同时与铁反应时，由于硫酸的酸性强于盐酸，因此应先选择硫酸与铁反应生成氢气和硫酸亚铁，而盐酸则只能与剩余的铁反应生成氢气和氯化亚铁。

在酸碱中和反应中，如果同时存在多种碱或酸，应根据它们的强弱选择优先反应的物质。

例如，当氢氧化钠和盐酸同时加入水中时，由于盐酸的酸性强于氢氧化钠，因此应先选择盐酸与水反应生成氯化氢和水，而氢氧化钠则只能与剩余的盐酸反应生成氯化钠和水。

初三化学酸碱盐优先反应原则是化学反应中非常重要的一个原则，能够帮助我们正确地预测和控制化学反应的过程。

高考考点总结—化学中的优先原则

高考考点总结—化学中的优先原则1、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极（Au、Pt 除外）>；S2->；I->；Br->；Cl->；OH->；含氧酸根离子和F-。

即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。

只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。

阴极：Ag+>；Hg2+>；Fe3+>；Cu2+>；H+>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca2+>；K+即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。

只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。

例1、用铂电极电解含物质的量浓度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液时，优先在阴极上还原的是（）。

A、Cu2+B、Fe2+C、Fe3+D、H+ （选C）2、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。

例2、向l00ml含0.005moI/LKI和0.005mol/LKBr的混合溶液中通入标准状况下的Cl 256m1，生成物为（）。

A、KCl和Br2B、KCl和I2C、KCl和Br2、I2D、Br2解：因为还原性I->；Br-，所以优先氧化I-，nI-=0.005* 0.l=0.00 5mol，nCl2=56/22400=0.00025mol，由2I-+Cl2 =I2 +2Cl-知I-和Cl2刚好反应完。

Br-末反应，选B。

3、优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。

例3、在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.0lmol 的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（）。

A、铁溶解；析出0.01molAg和0.005molCuB、铁溶解，析出0.0lmolAg并放出H2C、铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+D、铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+。

化学反应中两类典型的优先反应原理

化学反应中两类典型的优先反应原理一. 优先置换原理1.若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属活动性弱的金属的离子。

〖例1〗、在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。

过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（）A. CuB. AgC. Zn和AgD. Zn和Cu解析：由于金属的金属活动性顺序是Cu＞Ag，因而加入的锌粉优先与AgNO3反应，只有AgNO3完全反应后，锌粉才能与Cu(NO3)2反应，否则不反应。

“向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀”说明溶液中的AgNO3尚未反应完，故Cu(NO3)2不可能反应，证明锌量不足，所以滤渣的成分应选B。

〖例2〗、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中，加入一些铁粉，待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是（）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C.滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D.滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+解析：铁粉加入混合液中，可能发生的反应有：Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag ①；Fe＋2Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Cu ②，根据溶液中的优先置换原理，反应①优先于反应②进行。

因此，A选项中，滤液中有Ag+证明反应①未完成，自然反应②还未进行，正确；B选项中，滤纸上已经有Cu，说明反应②已经发生或已经完全发生，则反应①应完全反应，滤液中不可能有Ag+，不正确；C选项中，滤纸上有Fe，说明反应①②都已完全，但滤纸上没有Cu，不正确；D选项中，滤纸上由Zn，不正确。

2.若某一溶液中只含有一种金属离子，则加入多种金属单质时，活动性强的金属优先发生置换。

〖例3〗、在盛有AgNO3溶液的试管中，加入一定量的锌粉和铜粉的混合物充分反应，试管底部有少量固体存在。

化学里的优先性原则

必胜化学决战高考
化学里的优先性原则
1、同一种氧化剂与不同还原剂在同一体系反应，还原剂还原性越强越优先反应。

如FeI2 + Cl2（少量） = I2 + FeCl2
6FeBr2 + 3Cl2（少量） = 4FeBr3 + 2FeCl3
同一种还原剂与不同氧化剂在同一体系反应，氧化剂氧化性越强越优先反应；
2、同一溶液体系内有不同酸根离子，加入氢离子，优先生成更弱的酸。

如CH3COO-、ClO-、F-混合溶液中加入稀H2SO4 ,生成各种弱酸先后顺序为HClO、HCH3COO、HF（也可用强制弱原则解释）。

3、同一溶液体系内有不同酸，加入碱溶液，优先中和更强的酸。

如HCl、HF、HCH3COO共存的溶液加入NaOH溶液，按照HCl、HF、HCH3COO 顺序依次进行反应（也可用强制弱原则解释）。

找对方法，每个人都可以学好化学。

中学化学中的16条优先原理

中学化学中的16条优先原理中学化学中的16条优先原理是科学家化学研究的基础。

它们是化学反应过程中最典型的原则，反映出化学反应过程中物质性质的规律。

本文将对这16条优先原理进行简要介绍，以帮助读者了解它们的重要性。

首先，根据第一条优先原理，热量总是由低温到高温流动。

它告诉我们，当物质经历热量分解和合成时，只要是温度最高的物质就会在温度最低的物质之间流动，这样就能够调节物质的热量平衡。

其次，根据第二条优先原理，反应物和生成物的性质不同。

这表明反应物和生成物在反应过程中的特性会有所不同，换句话说，不同的反应产生的物质会具有不同的性质。

第三，根据第三条优先原理，反应速率随温度变化而变化。

这条原理指出，随着温度的升高，反应速率也会增加，而随着温度的降低，反应速率会减少。

这表明，反应速率与温度密切相关，改变温度就可以改变反应速率。

此外，根据第四条优先原理，强酸只能将酸弱质素转变为酸强质素。

酸弱质素是指在水中易溶解的碱性物质，而酸强质素是指在水中不易溶解的酸性物质。

由于强酸能够将酸弱质素转变为酸强质素，因此，它可以发挥对气体、固体、液体以及混合物等物质的改变作用。

再者，根据第五条优先原理，强碱有助于弱酸和弱碱的反应。

由于强碱可以有效抑制酸的杂质，可以使弱酸和弱碱的反应更加高效。

此外，根据第六条优先原理，离子有时可能发生反应。

离子可以被电离，形成离子组合物，这种离子组合物可以经由电离的反应稳定。

此外，根据第七条优先原理，氧气可以催化反应。

氧气可以加速反应的进行，因此它被广泛用于催化反应中。

根据第八条优先原理，碱性反应会降低溶质的活性。

碱性反应会抑制溶质物质的活性，使反应变慢或者停止，这一原理经常用于催化反应中。

根据第九条优先原理，酸性反应会增加溶质的活性。

酸性反应会促进溶质物质的反应，因此它也常常用于催化反应中。

此外，根据第十条优先原理，络合反应能够增强反应速率。

这说明，反应物彼此结合时，其反应速率会变快，而反应物分离时，反应速率则会变慢。

初中化学优先反应原则

能大量共存的是（） B
A. FeCl3 NaCl B. NaCl NaOH C. CaCl2 NaNO3 D. KNO3 H2SO4
KNO3 NaNO3 Na2CO3 NaCl
4
3.有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成,做实验得以下结果: （1）将此固体粉末j加入水中,得到白色沉淀,上层清夜为
蓝色
（2）该白色沉淀不溶于体粉末中,一定含有
；
一定没有 CaCO3 ；可能含有( ) Na2SO4 、 KNO3
5
（6）检验某溶液中是否含有CO32-、SO42-和Cl-, 先检验CO32-，之后检验SO42-，最后检验Cl-。步骤: ①加入稀HNO3 ②加入Ba(NO3)2溶液 ③ 加入AgNO3溶液（7）粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等的去除：步骤: ①加入过量Ba(OH)2溶液②加入过量Na2CO3溶液 ③ 过滤④加入稀盐酸⑤蒸发
1.下列各组物质的溶液，不用其它试剂就
可以将它们区别开的是（ B ）
A. HCl NaOH Na2CO3 Na2SO4 B. HCl Cu(NO3)2 NaOH NaNO3 C. NaOH MgSO4 Na2CO3 H2SO4 D. BaCl2 Na2SO4 Cu(NO3)2 CaCl2
3
2.下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，
初中化学反应的优先反应原则
（1）金属与酸反应时，较活泼的金属优先反应
（2）当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。如：Fe与AgNO3、 Cu(NO3)2混合溶液反应。（3）“先表后里”：表面锈蚀的镁、铝、铁等金属与酸反应时，表面的金属氧化物先与酸反应，里面的金属后与酸反应（4）“先中和后气体”：氢氧化钠与碳酸钠混合物加入稀盐酸或稀硫酸，酸先与氢氧化钠中和反应，后与碳酸钠反应放出气体二氧化碳。（5）“先气体后沉淀”：盐酸与氯化钙（或氯化钡）溶液中加入碳酸钠溶液，先生成气体，后生成沉淀。

初中化学5个优先反应原则

初中化学5个优先反应原则1.初中化学优先反应原则之一:当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属.如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜.(1)先:Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2(2)后:Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)22.初中化学优先反应原则之二:酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,因为HCL+NaOH====NaCL+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NAOH已被完全消耗,发生反应2HCL+Na2CO3====2NaCL+H2O+CO2↑(后),此反应有气泡产生.3.初中化学优先反应原则之三:金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌,铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应.4.初中化学优先反应原则之四:欲检验某混合物溶液中同时含CO2-3SO2-4和Cl-,应优先检验CO2-3,之后检验SO2-4,最后检验AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAFCl-.具体方法为:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若产生能使澄清石灰水变混浊的气体,则证明含有CO2-3(注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸);然后加入少量的硝酸钡溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO2-4(注意此步不能加入氯化钡溶液).最后再加入少量的硝酸银溶液,若产生不溶于稀销酸的白色沉淀,则证明含有Cl-.相关反应:AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAFNa2CO3+2HNO3====2NaNO3+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+NaSO4====BaSO4↓+2NaNO3AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO35.初中化学优先反应原则之五:金属氧化物优先于金属与酸反应.如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁才与稀硫酸反应,即:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O(先) 溶液变蓝Fe+CuSO4====Cu+FeSO4析出红色固体Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(后) 有气泡如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！h&25646 642E 搮(39041 9881 颁/V O31451 7ADB 竛35300 89E4 觤d27794 6C92 沒k26901 6915 椕AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF。

初中化学常见的优先反应原则

初中化学常见的优先反应原则1、初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

若锌被反应完了，稀盐酸还有剩余，铁才可以跟稀盐酸发生反应；若锌有剩余，稀盐酸被锌反应完了，那铁就没有机会和稀盐酸发生反应。

.2、初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁粉先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。

先发生反应Fe+2AgNO2=2Ag+Fe(NO3)2,后发生反应Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)23、初中化学优先反应的原则之三：当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。

4、初中化学优先反应的原则之四：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。

例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。

因为先发生的反应是HC1+NaOH=NaC1+H2O,此反应无明显现象，沉当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HC1+Na2CO3=2NaC1+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。

②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。

因为先发生火的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，此反应有蓝色沉淀生成。

5、初中化学优先反应的原则之五：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。

例：向稀盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。

因为先发生的反应是2HC1+Na2CO3=2NaC1+H2O+CO2↑，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl6、初中化学优先反应的原则之六：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸发生反应。

化学反应中的优先原则

化学反应中的优先原则
1、离子反应的优先原则：离子间反应总是尽可能降低原溶液中某些
离子浓度。

1）产生最弱电解质的优先反应
例一：溶液中含OH-、CO32-、AlO2-……，滴加
．．稀HCl时，H+与他们的反应顺序是OH-——AlO2-——CO32-
例二：溶液中含HCO3-、CO32-，滴加
．．稀HCl时，H+与他们的反应顺序是CO32-——HCO3-
2）产生最难溶解物质的优先反应
例三：溶液中含Cl-、Br-、I-、S2-……，滴加
．．AgNO3溶液时，Ag+与他们的反应顺序是S2-——I-——Br-——Cl-
（溶解度大小顺序为Ag2S＜AgI＜AgBr＜AgCl）
2、氧化还原反应中的优先原则：
1）一种氧化剂与多种还原剂都能反应时，还原性强的粒子优先反应
例四：溶液中含Br-、Fe2+、I-、SO32-、S2-，滴加
．．氯水时，Cl2与他们的反应顺序是S2-——SO32-——I-——Fe2+——Br-
2）一种还原剂与多种氧化剂都能反应时，氧化性强的粒子优先反应
例五：溶液中含Ag+、Hg2+、Fe3+、Cu2+，逐渐加入铁粉
．．．．．．时，Fe与他们的反应顺序是Ag+——Hg2+——Fe3+——Cu2+
巩固练习：写出下列反应的离子方程式
1、含2 molFeBr2的溶液中通入标态下44.8L氯气
2、含2 molFeI2的溶液中通入标态下44.8L氯气
3、向含Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的溶液中加入足量石灰水
4、将1molNa2O2加入到含1 molFeCl2的溶液中
5、在NH4HCO3溶液中滴入少量烧碱稀溶液
6、在NH4HCO3溶液中滴入过量烧碱稀溶液。

初中化学优先原则

浅谈化学中的优先原理一. 优先置换原理如果某金属能同时与多种盐溶液发生置换反应时，一般是在金属活动性顺序表中位置相隔越远的越优先发生置换反应。

二. 优先中和原理如果在溶液中能同时发生酸碱中和反应和其他复分解反应时，一般是酸碱中和反应优先于其他复分解反应而进行。

三. 优先鉴别原理鉴别多种物质时，先用物理方法（看颜色，查状态，闻气味，观察溶解性），再用化学方法；固体物质一般先溶解配成溶液再鉴别；用试纸鉴别气体要先湿润试纸。

（如检验氨气时应该用湿润的红色石蕊试纸）四. 优先操作原理1. 制气法：先验装置的气密性，再装药品。

2. 检验气密性：先把出气导管的一端放入水中，再用双手紧贴容器的外壁。

3. 装药品：先固后液。

而且加固体药品时应该先把试管平放，再装药品（块状固体先放在试管口，再慢慢竖直试管，让固体滑落到试管底部）。

4. 安装仪器：从下到上，从左到右。

5. 加热：先预热，再固定加热。

6. 点燃可燃性气体：先验纯度，再点燃。

7. 气体净化：先洗气净化，再干燥。

8. 检验混合气体中的气体：先用无水CuSO4检验水蒸气，然后再检验其他气体。

9. 制气结束：先撤导气管，再撤灯。

10. H2还原CuO的实验：实验开始时先通氢气，后点灯；实验结束时，先熄灯，后停止通氢气。

11. 过滤：先过滤上层的清液，再过滤下层的浑浊液。

12. 酸（或碱）流到实验台上：先用碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗，再用水冲洗。

13. 稀酸（或碱）沾到皮肤或衣物上：先用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液（或硼酸）冲洗。

14. 浓硫酸沾到皮肤和衣物上：先迅速用抹布擦拭，再用水冲洗，然后用碳酸氢钠溶液冲洗。

15. 稀释浓硫酸：先在烧杯中放入水，再把浓硫酸沿玻棒靠着器壁慢慢注入水里。

16. 点燃铁丝时：先在集气瓶内放少量水（或铺一层沙子），再点燃铁丝。

17. 做酸碱中和反应的滴定实验：先在碱溶液中滴加酚酞指示剂，再逐滴加入酸。

探讨初中化学6个优先反应原则

初中化学6个优先反应原则探讨1.初中化学优先反应原则之一:金属与盐溶液反应（1）金属混合物与一种盐溶液反应当金属混合物与一种盐溶液反应时，最活波金属优先置换最不活波金属。

例如：金属Zn和Fe同时放入CuSO4溶液中，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后Fe才能与CuSO4溶液发生反应，因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。

(1)先:Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu(2)后:Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4典型例题：例1.在CuSO4溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物,充分反应后得到一些固体,过滤,在CuSO4溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物,充分反应后得到一些固体,过滤,向固体中加入少量稀盐酸有气体放出,对上述固体的叙述正确的是（）①一定含有锌；②一定含有Fe ；③一定含有铜；④可能含有锌；⑤可能含有铁；⑥可能含有铜。

A.③④⑤B.②③④C.①②③D.①②⑥【解析】反应后的固体可以和盐酸反应,则至少含Zn,Fe中的一种,当然一定会有Cu，所以①②⑥错误,所以答案选择A。

例2.将一定量的Zn 粉和Fe粉放入CuSO4溶液中充分反应后，过滤得到的固体和溶液描述情况可能不正确的是（）A.固体：Zn Fe Cu 溶液：ZnSO4B.固体：Zn Cu 溶液：FeSO4C.固体：Fe Cu 溶液：ZnSO4 FeSO4D.固体：Cu 溶液 FeSO4 ZnSO4 CuSO4【解析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜．所以向CuSO4溶液中投入一定量的Zn粉和Fe粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；故滤出的固体中一定有铜．如果固体为Zn、Cu，则溶液中无FeSO4；因为锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故B描述不正确；故选B。

（2）一种好金属与混合盐溶液反应当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属，如金属Fe放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中。