各种酸的性质

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中考化学考点常见酸的主要性质和用途

中考化学考点常见酸的主要性质和用途酸是化学中重要的一类物质，常见的酸有无机酸和有机酸，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。

下面将介绍一些常见酸的主要性质和用途。

1.硫酸（H2SO4）：硫酸是常用的无机酸之一、它是一种无色、稠密的液体，具有强酸性，具有极强的腐蚀作用。

硫酸广泛用于电池、化肥、制药、纺织等行业。

此外，硫酸还用于水处理、金属清洗和催化反应等。

2.盐酸（HCl）：盐酸是无机酸中最常见的一种。

盐酸是一种无色、具有刺激性气味的液体，具有强酸性。

盐酸广泛应用于金属清洗、水处理、酸洗和制备氯化物等。

3.硝酸（HNO3）：硝酸是一种强氧化性的无机酸。

它通常是无色或黄色的液体，具有刺激性气味。

硝酸用于制造爆炸品、合成化合物和制造肥料。

此外，硝酸还用于金属清洗、催化剂和溶剂等。

4.醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种有机酸，也是最常见的有机酸之一、醋酸是无色、具有刺激性气味的液体。

醋酸主要用于食品加工、制药、染料和溶剂等。

5.氯化氢（HCl）：氯化氢是无机酸之一、它是一种无色气体，具有刺激性气味和强酸性。

氯化氢主要用于金属清洗、水处理、合成氯化物和酸洗等。

6.磷酸（H3PO4）：磷酸是一种无色液体，具有强酸性。

磷酸主要用于制药、农业和食品加工等。

磷酸也用于制备肥料和清洗金属等。

7.碳酸（H2CO3）：碳酸是无色液体，具有中等酸性。

碳酸主要用于制备饮料、食品加工和药品制造等。

除了上述常见酸之外，还有许多酸是由特定物质产生的，如植物中的柠檬酸、苹果酸等。

这些酸主要用于食品加工、药物制造和化妆品等。

总的来说，酸有以下几个主要的性质和用途：1.酸具有酸味和酸性。

它可以与碱发生中和反应，产生相应的盐和水。

2.酸具有腐蚀性。

酸可以腐蚀金属和有机物，导致其破坏或腐蚀。

3.酸具有氧化性。

一些酸具有强氧化性，可以促使其他物质发生氧化反应。

酸在日常生活和工业生产中有广泛的应用，如：1.食品加工：醋酸用于制造醋和腌制食品，柠檬酸用于调味品和果汁的调味。

1.3 常见的酸

九(上)新授 1.3常见的酸1、常见的酸：盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸2、盐酸的性质:2.1、物理性质：（1）组成：是的水溶液（混合物）。

（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色（3）浓盐酸有性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量浓度变小。

2.2、化学性质:（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色。

紫色石蕊试液遇酸（如盐酸）变色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。

（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。

实验室制氢气：Al+HCl=（3）跟金属氧化物反应生成盐和水。

清洗铁制品表面的铁锈：制取蓝色铜溶液：CuO+2HCl= (蓝色溶液，遇强碱沉淀)+（4）跟碱反应生成盐和水：酸碱中和反应：Na OH+ HCl=用Al(OH)3治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=（5）跟盐反应生成新的酸和盐。

HCl+AgNO3＝AgCl + HNO3（检验Cl-的方法）2、强氧化性（1）跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2△Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

（2）跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C + 2H2SO4(浓) △CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（3）跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

3、腐蚀性，如果浓硫酸不小心滴到手上，应马上用干抹布抹去，然后用大量的水（或小苏打水）冲洗4、稀硫酸：具有酸的通性，与盐反应，BaCl2+ H2SO4== ↓+2HCl4、硝酸的性质:物理性质:1. 浓硝酸是黄色液体（溶有NO2）, 开盖时有白雾,挥发性酸.2.密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸63%-69.2%，呈棕色，原因：溶有NO2。

酸的物理性质和化学性质

酸的物理性质和化学性质【酸的物理性质】
盐酸：①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体②易挥发，在空气中生成白雾③有酸味和腐蚀性
硫酸：①纯净的浓硫酸是无色.粘稠状的油状液体②在空气中不易挥发.有吸水性.特性：强腐蚀性.脱水性;溶于水放出大量的热
【酸的化学性质】
(1) 跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
(2) 跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应
(3) 跟碱性氧化物反应酸+ 碱性氧化物→ 盐+水
(4) 跟某些盐反应酸+ 盐→ 新酸+ 新盐
(5)跟碱发生中和反应酸+ 碱→盐+ 水。

常见酸碱

↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+222223222232622H FeCl HCl Fe H ZnClHCl Zn H AlClHCl Al H MgClHCl Mg 课题1 常见的酸和碱（一）常见的酸在日常生活中，我们食用过食醋，食醋有酸味，这是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，因为水果中含有各种果酸。

“酸”一词从有酸味的酒而来。

最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。

在学习二氧化碳的性质时，我们学习过将二氧化碳通入水中能够生成碳酸。

除了我们熟悉的醋酸、果酸、碳酸外，在实验室中我们还知道有盐酸、硫酸等，下面，我们来学习盐酸和硫酸。

1. 盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液。

化学名称为氢氯酸，俗称盐酸。

化学式：HCl （1）物理性质纯净的盐酸是无色液体，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾，小心扇闻有刺激性气味，有酸味。

说明：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成白雾。

浓盐酸具有腐蚀性。

（2）化学性质①能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。

石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。

②能和活泼金属反应：在学习金属的化学性质中学过稀盐酸能和镁、铝、锌、铁等活泼金属反应。

③盐酸和金属氧化物反应：将一根生锈的铁钉放在盐酸中，过一会儿，铁锈溶解在酸中，溶液呈黄色。

Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+一些金属制品在焊接前，先用盐酸清洗表面，目的是除去金属表面的氧化层，使焊接牢固。

（3）盐酸的用途：重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

2. 硫酸：化学式：H SO 24（1）浓硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、粘稠的液体，难挥发，无酸味。

（2）浓硫酸的腐蚀性：将纸、小木棍、布等放在玻璃片上，用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，过一会儿，字迹变黑，用小木棍蘸少量浓硫酸，过一会儿，小木棍变黑。

酸的性质

练习：
减小 1、浓盐酸敞口放置，质量会_____，溶质质量分减小增大数会______。浓硫酸敞口放置质量会_____，溶减小质质量分数会______。浓硫酸 2、稀释浓硫酸时，应将_______沿器壁慢慢的水搅拌热量注入____里，并不断_____，使产生的_____迅速扩散。
3.(2010-湖州)用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。（1）稀硫酸在烘干的过程中变成浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了化学变化 ______________。（选填“物理变化”或“化学变化”）（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓 1860 硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取________毫升的蒸玻璃棒馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和________。
• 5、（2010.山东烟台）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ D ） A、它们都是溶液 B、它们都含有酸根离子 C、它们都含有氢元素 D、它们电离出的阳离子都是氢离子 • 6、下列物质分别放入稀硫酸中，充分反应后得到无色溶液的是（ A） A、锌粒 B、铁钉 C、铁锈 D、氧化铜
• 3、敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后的溶液质量、溶质的质量分数发生以下何种变化（ D ） A、质量都增加，质量分数都减小 B、质量都减小，质量分数都减小 C、质量一个增加，一个减小；质量分数一个增加，一个减小 D、质量一个增加，一个减小；质量分数都减小 • 4、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是（ A ） A、碳酸 B、盐酸 C、硫酸 D、醋酸

各类酸的性质

一、酸和混合酸的重要特性1、HNO3HNO3是一种氧化性酸，它可以溶解绝大多数金属形成可溶性金属硝酸盐。

浓度在2mol/L以下时，它的氧化能力很弱，但是在最高浓度时它是强氧化性酸。

它的氧化能力可以通过加入氯酸盐、高锰酸盐、过氧化氢或溴，或者是通过提高温度和压力而得到提高。

硝酸可以氧化绝大多数金属和合金，但是不能氧化金和铂，高浓度的硝酸可使一些金属钝化。

溶解这些金属可以使用混酸或稀硝酸来实现。

HNO3最常用的破坏有机物的酸。

HNO3与其它的酸混合时是一种较强的酸，例如与HF混合。

2、HClHCl是非氧化性酸，在溶解过程中它表现出弱的还原性。

盐酸可以很容易地溶解许多金属碳酸盐、氧化物和碱金属氢氧化物，另外，它还可以溶解许多金属，包括Au、Cd、Fe和Sn，并且通过加入其它的酸可以加快溶解的速度。

绝大多数金属生成可溶性金属氯化物，除了AgCl、HgCl和TiCl不溶和PbCl微溶几个特例外。

HCl的络合性使许多金属可以完全溶解，例如和Fe(II)和Fe(III)络合生成(FeCl4)2-和(FeCl4)-。

HCl经常和其它的酸混合使用，最常混合的为HNO3，王水就是HCl和HNO3（HCl+ HNO3=3+1）的混合物。

HF是非氧化性酸，它的反应是基于它的强络合性。

HF是无机分析中最常用的酸，因为它是为数不多能溶解硅酸盐的酸其中的一种。

溶于HF的物质生成可溶性氟化物，除了碱土、镧系元素锕系元素生成不溶或微溶的氟化物。

为了提高溶解能力，HF经常与其它酸混合使用，如HNO3。

通过在消解后除去HF的方法，可以增加不溶氟化物的溶解性。

HF是一种溶解硅基物料的有效试剂。

硅酸盐被转变成可挥发的物质而留下待测的元素。

4、HClO4稀高氯酸不论是加热还是冷却，都是非氧化性酸。

高浓度的高氯酸（60－72%）在低温时是非氧化性酸，但当处于高温时，它成为强氧化性酸。

因此，高氯酸的氧化能力与它的和温度有关，高温高氯酸能容易地分解有机物质，有时是剧烈的。

酸和酸的性质

因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+
1、铁制品电镀前放在盐酸池中除去铁锈（主要成分Fe2O3）
2、向酸性土壤中撒熟石灰
稀硫酸锌粒
3、实验室制取氢气
水垢的主要成分：CaCO3
4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
通过这一节课的学习，你有哪些收获？
1、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
4、酸+碱→ 盐 + 水
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O
5、能与酸碱指示剂作用
❖ 酸的化学性质 ❖ ①酸与酸碱指示剂反应 ❖ ②酸与碱生成盐和水（中和反应） ❖ ③酸与金属单质反应生成盐和Ｈ2 ❖ ④酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ2Ｏ ❖ ⑤酸与某些盐反应生成新盐和新酸稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因
② 用铁锅炒菜可补铁。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
③ 用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
1、下列说法错误的是（ AB）

产生无色气体产生无变化
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2氯Fe化C铁l3 +3H2O
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁
CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

常见酸的性质

解。

几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。

③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。

热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。

硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白烟（SO3）来驱除。

硫酸能将物质里的H、O元素以2：1脱去。

④磷酸（H3PO4）磷酸根具有很强的配位能力，因此，几乎90%的矿石都能溶于磷酸。

包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等，对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解。

单独使用磷酸溶解时，一般应控制在500～600℃、5min以内。

若温度过高、时间过长，会析出焦磷酸盐难溶物、生成聚硅磷酸粘结于器皿底部，同时也腐蚀了玻璃。

⑤高氯酸（HClO4）热的、浓高氯酸具有很强的氧化性，能迅速溶解钢铁和各种铝合金。

能将Cr、V、S等元素氧化成最高价态。

高氯酸的沸点为203℃，蒸发至冒烟时，可驱除低沸点的酸，残渣易性质：仅知存在于某些溶剂中。

很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。

硫代硫酸可看成是硫酸分子中的一个氧原子被硫原子所代替的产物。

两个硫原子的平均氧化数为+2。

其中一个硫原子氧化数为+6，另一个硫原子氧化数为-2，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性。

硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。

硫代硫酸可在低温(-78℃)下，在乙醚等有机溶剂(-78℃)或无溶剂(10℃以下)中用干燥的氯化氢处理(酸化)无水硫代硫酸钠而得(不能在水溶液中！)；或者在0℃和无水条件下，在乙醚中使三氯化硫与硫化氢反应而制得。

由于它很不稳定，故仅用其盐。

主要用作还原剂、定影剂和络合剂等。

对于初中生，只要求掌握盐酸、硝酸、硫酸的一些简单的化学性质，比如酸的通性：使紫色石蕊试液变红、能和碱生成盐和水、能和碱性氧化物生成盐和水。

酸的五条性质

酸的五条性质酸是一种物质，能与氢离子反应，并会产生卤素类物质的氧化物。

它有着唾液般的刺激性，并伴有强烈的酸味，因此也称为“酸”。

大多数酸都是以离子形式存在的，可以分为两类：弱酸和强酸。

弱酸是如氢氟酸和盐酸等，它们能与氢离子反应而生成卤素化合物，但反应程度不大；强酸则是如硫酸、磷酸、硝酸等，其反应程度非常强烈，产生的卤素也非常活跃。

二、酸的五个性质1、可溶解性：酸可以溶解在水中，其可溶解性取决于它的比重。

一般来说，强酸的可溶解性要大于弱酸的可溶解性，另外，有些酸可以溶解于有机溶剂中，而有些则不能溶解。

2、强度：酸的强度指的是它的水解程度，由它的弱离子常数K 值决定。

K值越大，酸的强度越大，也就是说，K值越大的酸更易被水解。

3、pH值：pH是用来衡量溶液酸碱性的量度。

高于7的溶液为碱性，低于7的溶液为酸性，7为中性，其单位是pH值。

4、把持：酸能把持水中的离子，除了氢离子之外，还可以与其它金属离子如钠、铜、锌、铁等部分反应生成化合物，从而把持水中的离子。

5、稳定性：酸的稳定性指的是它在一定条件下，其强度是否能持续保持不变，一般来说，温度越高，酸的稳定性越差。

三、酸的主要用途酸作为一种重要的化工原料，广泛应用于精细化工、制药、石油化工、冶金、农业、烟草等领域，是工业生产中不可缺少的物质。

1、酸在精细化工方面有着重要作用，其中包括用于制造合成树脂、纤维素醚醚酯等，其还可以用于化学染料的生产等。

2、在制药领域，酸的作用也非常广泛，如用于药物调节酸度；此外，还可用于制备多种有用的药物，如尿酸复合药物、甲氧基磺酰胺药物等。

3、石油化工方面，酸也可以用来催化反应，如催化发动机排气后残留的烃分子，以及烷基烃的活性催化剂制备等。

4、酸还可以用于冶金工业，如用于炼钢、提纯铁及其他金属等。

5、在农业领域，酸也有着重要的作用，许多农药都是以酸作为前体，其中包括甲醇酸等。

四、酸的安全性酸具有较强的毒性，因此在进行酸处理时，须采取安全措施，避免受伤或造成环境污染。

酸的五条性质

酸的五条性质
酸是一类很重要的化合物，它具有很多独特的性质，比如表示强酸的、易水解的等等。

总的来说，可以把酸用五条性质表示出来，下面分别逐一介绍它们。

第一，酸有集离子化的性质，也就是说，在溶液中对水分子具有电离作用。

它能够产生氢离子和其他氧离子，这种性质可以通过pH评价来检测出来。

第二，酸具有易水解的性质，这意味着它在水中易于分解，释放出离子，从而影响溶液的性质。

第三，酸具有强电离性。

也就是说，它影响溶液中各种离子的电离程度。

第四，酸具有强碱性，可以与碱发生反应而产生盐，比如醋酸和碳酸可以形成碳酸钙。

最后，酸具有腐蚀性，可以腐蚀金属、玻璃和水泥。

综上所述，酸是一类神奇的物质，具有集离子化、易水解、强电离性、强碱性和腐蚀性等性质，对于我们每一天的生活都有着重要的意义，今天我们来更加深入地了解它们。

酸的性质

第七单元
第一浓硫酸
颜色状态浓盐酸浓硫酸密度质量敞口其它 g/ml 分数现象 1.19 37% 有白雾工业用无色液体刺激性的显黄 38% 产生色无色粘稠无味 1.84 98% 液体
无明显
气味
现象
浓盐酸： HCl气体的水溶液
挥发性：形成白雾、有刺激性气味
二、酸的化学性质 3、酸与金属氧化物反应
属于复分解反应
蓝色溶液
CuO +2HCl = CuCl2 +H2O
MgO +2HCl = MgCl2 +H2O
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 +3H2O
黄色溶液
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
【复分解反应】
4、酸 + 盐--- 新酸 + 新盐
不同的酸的酸根不同，性质也存在差异 BaCl2 + H2SO4 ==BaSO4↓+ 2HCl
白色沉淀，难溶于酸
Na2CO3 + H2SO4==Na2SO4+ H2O + CO2↑ Ba(NO3 )3 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HNO3
小结：硫酸可以跟钡盐、碳酸盐反应
AB+CD=AD+CB
4、酸跟某些盐的反应
AgNO3 + HCl==AgCl ↓+ HNO3
白色沉淀，难溶于酸
CaCO3 + 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl==NaCl+ H2O + CO2↑ MgCO3 + 2HCl==MgCl2+ H2O + CO2↑

酸的性质

酸
一、常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸。

盐酸能离解出离子和离子，硫酸能离解出离子和离子。

在不同的酸溶液里都含有相同的离子是，因此酸都有一些相似的化学性质。

二、浓盐酸有性，打开瓶盖会观察到瓶口冒白（填雾或烟）。

浓硫酸有性、性、和等三大特性。

稀释浓硫酸时一定要将沿着器壁慢慢注入里，并不断，切不可将放进里。

三、酸的化学性质：
1、与酸碱指示剂反应。

酸的溶液都显性，PH 7，能使色的石蕊试液变色，色的酚酞试液遇酸显色。

2、酸+ 活泼金属→盐+ 氢气
Zn + H2SO4 —Fe + HCl —
3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
HCl + Fe2O3 —
H2SO4 + Fe2O3 —
H2SO4+ CuO —
4、酸 + 碱→盐 + 水
HCl + NaOH —H2SO4 + Cu(OH)2 —
5、酸 + 盐→酸 + 盐
HCl + CaCO3—
HCl + AgNO3—
H2SO4 + BaCl2—
四、酸的用途与鉴别
1、稀盐酸、稀硫酸都可用于金属表面除锈，如除铁锈，化学方程式
为、。

碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症，化学方程式为。

浓硫酸可做某些气体的干燥剂，是利用了性。

2、鉴别浓盐酸和浓硫酸的方法有，观察到的现象
是，结论是。

3、鉴别稀盐酸和稀硫酸常用的试剂是，现象是，结
论。

化学方程式为。

酸的化学性质

04 酸与指示剂的反应
指示剂的定义
01
指示剂：是一种可以感知酸碱度的物质，通常是有色染料或有机化合物，用于指示溶液的酸碱度变化。
02
指示剂在酸性或碱性溶液中会改变颜色，从而指示溶液的酸碱度。
指示剂的种类
酚酞
在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。
甲基橙
在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
溴酚蓝
在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色。
酸与指示剂的反应原理
当酸与指示剂反应时，指示剂会根据溶液的酸碱度改变颜色。例如，当酚酞与酸反应时，酚酞会变成无色；当甲基橙与酸反应时，甲基橙会变成红色。
酸与指示剂的反应是酸碱中和反应的一部分，当酸与指示剂反应时，会释放出氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-），从而改变指示剂的颜色。
酸的化学性质
目录
• 酸的性质 • 酸的种类 • 酸的化学反应 • 酸与指示剂的反应 • 酸与氧化剂的反应 • 酸在生活中的应用
01 酸的性质
酸的定义
酸是一种化合物，其水溶液中能够解离出氢离子（H+）。
酸是具有酸味和腐蚀性的物质，能够与碱发生中和反应。
酸在水溶液中可以离解成质子（H+）和酸根离子。
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酸与指示剂的反应不仅可用于测定溶液的酸碱度，还可用于化学实验中的滴定分析，以确定未知溶液的浓度和组成。
05 酸与氧化剂的反应
氧化剂的定义
氧化剂
是指具有氧化能力的物质，能够夺取其他物质的电子，使电子发生偏移，从而改变物质的化学性质。
氧化剂的分类
根据氧化能力的强弱，氧化剂可以分为强氧化剂和弱氧化剂。常见的强氧化剂有高锰酸钾、硝酸、浓硫酸等，弱氧化剂有二氧化锰、碘等。

(完整)常见酸的性质

一．浓硫酸俗称坏水。

坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。

浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性,稳定性，吸水性等。

物理性质：腐蚀性硫酸具有很强的腐蚀性，若实验是不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打溶液冲洗，再用大量水冲洗，严重的应立即送往医院。

吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质。

⑵吸水性是浓硫酸的物理性质. 浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的气态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

特性：1吸水性常做干燥剂附言：浓硫酸的稀释浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体例如中性气体:CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气)的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应.浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等气体。

2.脱水性⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。

浓硫酸如C + 2H2SO4（浓） ==== (加热）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O利用脱水性，能够催化一些有机反应。

CH3COOH + H-O—C2H5 ==== 加热、浓H2SO4） CH3COOC2H5 + H2O3.强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

各种酸的性质资料

各种酸的性质1.盐酸：最高沸点108C，强酸性，弱还原性，氯离子具有络合性，在高温下锌、汞、砷、铬、锡的氯化物有挥发性，大部分元素的氯化物都可溶于水,许多碳酸盐、氢氧化物、磷酸盐\硼酸盐和各种硫化物都能被盐酸溶解。

2.硝酸：最高沸点121C，强酸性，强氧化性，其盐几乎均能溶解于水，适应于易分解样品的处理，也可以和其他酸混合进行样品消解。

3.硫酸：最高沸点338C，强酸性，强脱水能力，可以溶解有机物，在催化剂作用下测定生物样品中的氮由于起沸点比较高，因此也用于分析过程中的赶酸，也可以和其他酸混合进行样品消解。

碱土金属、铅的硫酸盐在通常情况下不溶于水。

4.高氯酸：最高沸点203C（含高氯酸72%），是最强的酸，强氧化剂，热的农高氯酸也是强性脱水剂，其盐几乎都能溶于水，适合含脂肪或碳类样品的消解，也可以和其他酸混合进行生物样品消解。

不过在消解过程要注意与有机物接触可能会发生爆炸。

5.磷酸：最高沸点213C，中强酸，磷酸跟也有络合性，热的浓磷酸具有很强的分辨能力，能溶解很难溶的金属类废渣，适用于消解那些用HCl消解时会使某些特定痕量组分挥发损失的铁基合金,磷酸还可溶解铬矿、氧化铁矿、铝炉渣等其正磷酸盐大部分不溶于水，一般很少用磷酸做消解试剂。

但可在一定的情况下用于赶酸。

6.氢氟酸：最高沸点120C，对硅.铝、铁有很强的络合能力，主要分解土壤，陶瓷，玻璃、植物根茎及中药等含硅样品，分解产生挥发性的四氟化硅，与硼、砷，钼等能形成挥发性的氟化物，也可以和其他酸混合进行样品消解。

消解时注意要使用白金或聚四氟乙烯容器。

7;过氧化氢(30%):沸点107℃过氧化氢的氧化能力随介质的酸度增加而增加。

H202 分解产生的高能态活性氧对有机物质的破坏特别有利。

使用时通常先加HN03预处理后再加入H2O2.8.硫酸+双氧水（10+1）：可以消解植物，将混合试剂直接加入或先加硫酸再把双氧水沿容器比加入，注意铅与硫酸钙共沉淀有损失，Ge,As,Ru,SE也有损失。

酸的四条化学性质

酸的四条化学性质酸的定义是一种物质，具有改变水的味道，使含氧金属氧化，以及引起碱性物质的水解作用的化学物质。

酸的四条化学性质概括如下：第一，强酸的吸收作用。

强酸具有很强的吸收作用，它可以将水中的溶质吸收，成为溶液和溶液的混合物。

在溶液中，强酸除了可以吸收溶质中的水分外，还可以吸收碱性物质和某些有机物质。

第二，氧化性质。

酸具有氧化性质，可以将水中的氧气进行氧化，从而使水中的氧气级别下降，形成酸性溶液。

酸的氧化作用也可以使某些含氧金属氧化，比如铁、铜、铝等，从而形成离子化合物，交换出氧化非金属元素阴离子，比如硫酸根、氯离子、氟离子等。

第三，溶解性质。

酸具有极强的溶解性，可以将水中的溶质溶解析出来，进入溶液，改变溶液的组成，从而形成新的离子和分子结构。

第四，水解性质。

酸具有较强的水解性，可以使碱性物质在水中被水解，从而分解为其他离子或分子，如氢离子和氧离子，氢氧根离子，硫酸根离子等。

酸的四条化学性质是物理化学中最重要的内容，对于一些混合溶液的形成、物质之间的变化以及其他一些反应机理，这四条化学性质都起着重要作用。

因此，了解酸的四条化学性质对于我们理解混合溶液的形成及其在反应机理中的作用至关重要。

在日常的实验测试中，通常将酸的四条化学性质分成强酸吸收作用、氧化性质、溶解性质、以及水解性质四个部分，针对实验的要求及目的，进行详细的测试和实验分析，全面地了解酸的四条化学性质。

由此可见，了解酸的四条化学性质是我们理解物质间相互作用重要手段，也是物理化学研究的根本。

掌握酸的四条化学性质，可以加深我们对物质之间关系的认识，对实验结果有更加正确或准确的判断，并且做出更好的结论。

总之，酸的四条化学性质是物理化学研究中重要的基础，了解它们的特点和作用有助于我们更好的理解物质的相互作用，并能更好的根据实验结果做出科学合理的结论。

常见的酸(几种酸的性质及比较)

稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿烧杯壁（或用玻璃棒引流）缓缓地注入水里，并不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。
稀盐酸的化学性质 1、稀盐酸能与酸碱指示剂反应稀盐酸能使酸碱指示剂变色 2、稀盐酸能与多种活泼金属反应金属 + 盐酸 → 盐 + 氢气相关用途：制取氢气
Mg+2HCl=MgCl2 + H2↑ Zn +2HCl=ZnCl2 + H2↑
常见的酸
一、浓盐酸无色液体，有刺激性气味，有强挥发性，密度比水大，打开瓶口会生成白雾，因为挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴。工业品浓盐酸带黄色。
二、浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体，密度比水大，打开瓶口无明显变化。特殊性质：有很强的吸水性，能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热。脱水性：使纸张、木材、皮肤炭化。腐蚀性：对衣服、皮肤腐蚀性强。氧化性：与金属反应不生成氢气而生成水。
Fe +2HCl=FeCl2 + H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3、盐酸能跟某些金属氧化物反应
盐酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红棕色固体被溶解，得到黄色溶液用途：电镀、焊接前除锈
写出下列物质与盐酸反应的方程式
CuO MgO CaO Na2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
用于治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色固体被溶解，得到黄色溶液。
5、盐酸能跟某些盐反应盐酸 + 盐 → 新盐 + 新酸