各种酸的性质

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酸的性质和分类

酸是化学中常见的物质之一，它具有一些独特的性质和特点。本文将详细介绍酸的性质和分类，并探讨它们在日常生活和工业中的重要应用。

一、酸的性质

1.酸味和腐蚀性：酸通常呈酸味，且具有腐蚀性，可以腐蚀或侵蚀许多物质，如金属和皮肤等。这是由于酸能够释放出氢离子（H+），与其他物质发生反应。

2.酸性溶液的导电性：酸性溶液中含有大量的离子，这些离子能够导电。酸能够在水中产生杂质离子，如H+离子和对于它们有强烈吸引力的阴离子。

3.酸和金属的反应：酸能够与金属发生反应并产生氢气。例如，硫酸可以与锌反应生成硫酸锌和氢气。

4.酸和碱的中和反应：酸可以与碱进行中和反应，产生盐和水。这是因为酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水。

二、酸的分类

按照性质和来源的不同，酸可以分为以下几类：

1.无机酸：无机酸是指由无机物质形成的酸，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）和硝酸（HNO3）等。它们广泛应用于化肥、化学工业、冶金工业等领域。

2.有机酸：有机酸是指含有碳元素的酸，如乙酸（CH3COOH）、

柠檬酸（C6H8O7）和醋酸（C2H4O2）等。有机酸主要存在于植物和

动物体内，并且在食品加工、医药和化妆品等行业有重要应用。

3.单质酸：单质酸是指由单质原子形成的酸，如二氧化碳（CO2）

和一氧化碳（CO）等。尽管它们不是典型的酸，但在某些条件下能够

表现出酸性。

4.超强酸：超强酸是指具有极强酸性的酸。它们通常是有机物质和

无机物质的混合物，如三氟化硼（BF3·HF）和三氯化铁（FeCl3）等。超强酸在有机合成和石油化工等领域具有重要作用。

常见的酸(酸的化学性质及通性)

常见的酸（酸的化学性质及通性）

一、酸的定义和分类

酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-

二、常见的酸

浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性。

盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

浓硫酸的稀释操作：酸入水，要搅拌，“杯壁下流”

三、酸的化学性质

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，

有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

2. 酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）

a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。

b) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色

3. 酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）

a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

b) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色

c) CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色

4. 酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）

酸的种类与性质

酸是我们日常生活中常见的物质之一。它们具有特殊的性质，可以

对其他物质产生影响。酸的种类和性质是多样的，我们在学习化学的

过程中会常常接触到这些知识。本文将介绍一些常见的酸的种类与性质，以及它们在生活中的应用。

首先，让我们来谈谈酸的定义。在化学中，酸是指一类具有特定性

质的物质，能够产生氢离子（H+）。根据酸性的程度，酸可以分为强

酸和弱酸。强酸是指能够完全电离生成H+的酸，如盐酸（HCl）和硫

酸（H2SO4）；而弱酸只能电离一部分生成H+，如醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）。

常见的酸种类非常多，我们来逐个了解一下。第一个就是硫酸，它

是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。它被广泛应用于工业生产中，例如

制造肥料、合成化学品和清洁剂等。其次是盐酸，也是一种强酸，常

用于清洁金属表面和调节PH值。磷酸也是一种常见的酸，常用于制造

肥料和食品添加剂。此外，还有氢氟酸和氢氯酸，它们具有强烈的腐

蚀性，用途广泛，如制造玻璃和金属加工等。

除了无机酸，有机酸也是一类重要的酸。有机酸来源于生物体，包

括水果、蔬菜和动物体内的代谢产物等。例如柠檬酸是一种常见的有

机酸，存在于柠檬和其他柑橘类水果中。它被广泛用于食品和饮料工业，具有酸味增强和防腐的作用。苹果酸是另一种常见的有机酸，存

在于苹果中，可用于食品和药物工业。

除了酸的种类，酸的性质也是我们需要了解的。首先是酸的酸度。

酸度表示酸的浓度和反应性的强弱程度。一般来说，酸度高的酸具有

较强的腐蚀性和反应性。此外，酸还具有与金属反应产生氢气的性质。当酸与金属反应时，会产生相应的金属盐和氢气。

各类酸的性质

一、酸和混合酸的重要特性

1、HNO3

HNO3是一种氧化性酸，它可以溶解绝大多数金属形成可溶性金属硝酸盐。浓度在2mol/L以下时，它的氧化能力很弱，但是在最高浓度时它是强氧化性酸。它的氧化能力可以通过加入氯酸盐、高锰酸盐、过氧化氢或溴，或者是通过提高温度和压力而得到提高。硝酸可以氧化绝大多数金属和合金，但是不能氧化金和铂，高浓度的硝酸可使一些金属钝化。溶解这些金属可以使用混酸或稀硝酸来实现。

HNO3最常用的破坏有机物的酸。HNO3与其它的酸混合时是一种较强的酸，例如与HF混合。

2、HCl

HCl是非氧化性酸，在溶解过程中它表现出弱的还原性。盐酸可以很容易地溶解许多金属碳酸盐、氧化物和碱金属氢氧化物，另外，它还可以溶解许多金属，包括Au、Cd、Fe和Sn，并且通过加入其它的酸可以加快溶解的速度。绝大多数金属生成可溶性金属氯化物，除了AgCl、HgCl和TiCl不溶和PbCl微溶几个特例外。HCl的络合性使许多金属可以完全溶解，例如和Fe(II)和Fe(III)络合生成(FeCl4)2-和(FeCl4)-。

HCl经常和其它的酸混合使用，最常混合的为HNO3，王水就是HCl和HNO3（HCl+ HNO3=3+1）的混合物。

HF是非氧化性酸，它的反应是基于它的强络合性。HF是无机分析中最常用的酸，因为它是为数不多能溶解硅酸盐的酸其中的一种。溶于HF的物质生成可溶性氟化物，除了碱土、镧系元素锕系元素生成不溶或微溶的氟化物。为了提高溶解能力，HF经常与其它酸混合使用，如HNO3。通过在消解后除去HF的方法，可以增加不溶氟化物的溶解性。

常见的酸的物理性质

大家好
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结束
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大家好
3
4.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分
思考? 浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化? 根据这一性质,它在实验室有什么用途?
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加, 甚至会自溢,而溶液的溶质质量分数减小.
根据浓硫酸的吸水性,可用作气体干燥剂.
3.下列化学实验操作正确的是( B )
A.稀释浓盐酸时，把水倒入盛有浓盐酸的量筒中
B.用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上
C.用滴管滴加液体时,需将滴管伸入试管内
D.把烧杯放在铁圈上直接加热
4.下列物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.碳酸大家好
(C ) 13
2.盐酸是__H_C_l_气体的水溶液,工业盐酸常呈__黄_ 色, 打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口看见_白__雾__。这是因为
浓盐酸挥发出的_氯__化__氢__与空气中的_水__蒸__气__结合形成盐酸小液滴的缘故、浓盐酸露置在空气中—段时间后，
溶质质量会_____减_,少溶质的质最分数会___ 减。少
大家好
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5·浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热
由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热, 会产生局部高温, 使水沸腾,造成液滴飞溅出来

常见酸的性质

解。几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。

③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白烟（SO3）来驱除。硫酸能将物质里的H、O

元素以2：1脱去。

④磷酸（H3PO4）磷

酸根具有很强的配位能力，因此，几乎90%的矿石都能溶于磷酸。包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等，对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解。单独使用磷酸溶解时，一般应控制在500～600℃、5min以内。若温度过高、时间过长，会析出焦磷酸盐难溶物、生成聚硅磷酸粘结于器皿底部，同时也腐蚀了玻璃。

⑤高氯酸（HClO4）热的、浓高氯酸具有很强的氧化性，能迅速溶解钢铁和各种铝合金。能将Cr、V、S等元素氧化成最高价态。高氯酸的沸点为203℃，蒸发至冒烟时，可驱除低沸点的酸，残渣易

性质：仅知存在于某些溶剂中。很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。硫代硫酸可看成是硫酸分子中的一个氧原子被硫原子所代替的产物。两个硫原子的平均氧化数为+2。其中一个硫原子氧化数为+6，另一个硫原子氧化数为-2，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性。硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。硫代硫酸可在低温(-78℃)下，在乙醚等有机溶剂(-78℃)或无溶剂(10℃以下)中用干燥的氯化氢处理(酸化)无水硫代硫酸钠而得(不能在水溶液中！)；或者在0℃和无

常见的强酸弱酸强碱弱碱

强酸、弱酸、强碱、弱碱是我们在化学学习中经常遇到的概念。它们是指在水溶液中能够释放出或接受H+离子的物质。本文将介绍常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱及其特点和应用。

一、强酸

强酸是指在水溶液中能够完全离解并产生大量H+离子的酸。常见的强酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)等。强酸呈酸性溶液，具有酸味、腐蚀性和导电性。它们能与金属反应，产生氢气。强酸还可以与强碱中和，生成盐和水。

强酸在实际应用中有着广泛的用途。例如，盐酸常被用作实验室中的酸性试剂，用于调节溶液的酸度。硫酸在工业上被大量使用，用于制造肥料、炼油和清洁剂等。硝酸则常用于制造炸药和肥料。

二、弱酸

弱酸是指在水溶液中只部分离解并产生少量H+离子的酸。常见的弱酸有乙酸(CH3COOH)、柠檬酸(H3C6H5O7)、硼酸(H3BO3)等。与强酸不同，弱酸的酸性较弱，呈酸性溶液但没有强烈的酸味和腐蚀性。

弱酸也有广泛的应用。乙酸被用作食醋，柠檬酸是柠檬汁中的主要成分，用作调味剂和食品添加剂。硼酸则用于制造玻璃、陶瓷和防腐剂等。

三、强碱

强碱是指在水溶液中能够完全离解并产生大量OH-离子的碱。常见的强碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。强碱呈碱性溶液，具有苦味、腐蚀性和导电性。它们能与酸反应，产生盐和水。

强碱在工业和生活中都有广泛应用。氢氧化钠常被用作清洁剂、肥皂和纸张生产等。氢氧化钾则用于制造肥料、碱性电池等。氢氧化钙是建筑材料中的一种重要成分，也常用于水处理和制造石灰等。四、弱碱

酸的性质

酸 + 盐 == 新酸 + 新盐小结：盐酸可以跟银盐、碳酸盐反应
若用稀硫酸代替稀盐酸会观察到哪些现象？试着写出有关反应的化学方程式。
小结：不同的酸都能电离出共同的H+，酸性
即H+的性质，故酸的通性有以下五条：
1、酸跟酸碱指示剂的反应 2、酸 + 活泼金属--- 盐 + 氢气
3、酸 + 金属氧化物--- 盐+ 水
二、酸的化学性质 3、酸与金属氧化物反应
属于复分解反应
蓝色溶液
CuO +2HCl = CuCl2 +H2O
MgO +2HCl = MgCl2 +H2O
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 +3H2O
黄色溶液
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
盐酸
使紫色石蕊试液变红，
使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变红
2、酸与活泼金属反应★ ★ ★
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu单质铁参加 Hg Ag Pt Au 的置换反应 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 均生成亚铁 Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑ Mg +2HCl = MgCl2 +H2↑ 2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2↑

高中化学酸性强弱顺序

酸性强弱顺序是高中化学中重要的基础知识之一，它对于理解酸碱反应、物质性质等问题具有重要意义。在化学反应中，了解各种酸的强弱顺序可以帮助我们更好地预测反应结果，合理应用化学知识。

一、强酸和弱酸的区分

在化学中，酸的强度取决于其在水溶液中的电离程度。强酸是指在水中完全电离的酸，其水溶液中存在大量的H+离子；而弱酸是指在水中只部分电离的酸，其水溶液中H+离子的浓度较低。通常，我们可以通过实验测定酸溶液的电导率、酸解离度等来判断其强弱程度。

二、酸性强弱顺序的排列

1. 强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。

这些酸在水中完全离解，产生大量氢离子，具有强酸的性质，通常呈强酸性。

2. 弱酸：乙酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等。

这些酸在水中只能部分离解，生成的氢离子浓度较低，呈弱酸性。

3. 有机酸：柠檬酸、草酸等。

有机酸是一类含有羧基的有机化合物，其酸性较弱，常常用作食品添加剂和药物原料。

4. 稀硫酸：稀硫酸（H2SO4）比浓硫酸（H2SO4）弱。

在浓硫酸的酸性中，硫酸根离子的作用大于氢离子，使其呈现较弱的酸性。

5. 有机酸盐：乙酸盐、柠檬酸盐等。

部分有机酸的盐也具有一定的酸性，但通常比相应的无机酸弱。

三、酸性强弱顺序的应用

1. 化学反应：

在化学反应中，酸的强弱决定了其参与反应的活性和方向性。强酸通常具有更强的腐蚀性和反应性，可以与碱、碱式氧化物等产生中和反应，生成盐和水；弱酸在一些反应中需要加热或者加入催化剂才能发生反应。

2. 工业应用：

在工业生产中，我们需要根据酸性强弱顺序选择适当的酸来完成特定反应。比如，硫酸多用于金属电镀、清洗等工艺中，而乙酸常用于食品添加剂、溶剂等领域。

酸的性质酸度和常见酸的性质

酸的性质酸度和常见酸的性质酸是一种常见的化学物质，具有特定的性质和化学反应。酸性指标

酸度以及常见酸的性质对于理解酸的本质和应用具有重要意义。本文

将探讨酸的性质、酸度和常见酸的特点，以及它们在日常生活和实验

室中的应用。

一、酸的性质

酸是指可以产生氢离子（H+）的物质。一种常见的定义是布朗斯特德（Bronsted）酸，即能够给出质子（H+）的物质。根据这个定义，

酸能够与碱进行酸碱中和反应，形成水和盐。

酸具有以下特点：

1. 酸味：大多数酸都具有酸味，例如柠檬汁和醋都具有酸味。然而，强酸如硫酸等并不具有酸味，这是因为它们具有腐蚀性。

2. 腐蚀性：许多酸能够腐蚀金属和其他材料。例如，稀硫酸可以腐

蚀铁，形成氢气和铁离子。这是由于酸能够与金属反应，释放出氢气。

3. 导电性：酸在溶液中能够导电。酸溶液中的酸分子会离解生成氢

离子（H+），这些离子能够导电。导电性强弱与酸的浓度有关，浓度

越高，导电性越强。

4. 反应性：酸与许多物质都能够发生反应。与碱的中和反应是最常

见的反应，但酸还可以与金属、碳酸盐等广泛反应，产生相应的盐和

其他产物。

二、酸度

酸度是衡量酸强度的指标。常见的酸度标度有pH值和酸解离常数（Ka）。

1. pH值：pH是表示溶液酸碱性的负对数指标，范围从0到14。pH 值低于7表示酸性，高于7表示碱性，等于7表示中性。pH值越小，溶液越酸。

2. 酸解离常数（Ka）：酸解离常数描述了酸分子在溶液中解离的程度。酸解离常数越大，酸越强。

三、常见酸的性质

1. 盐酸（HCl）：盐酸是一种无色液体，具有强酸性。它能够与碱迅速中和，产生氯化物盐。盐酸广泛用于实验室中，也用于化学工业中。

常见酸的性质

一．浓硫酸

俗称坏水。坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。

浓盐酸浓硝酸和浓硫酸的对比

物理性质：

腐蚀性

硫酸具有很强的腐蚀性，若实验是不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打溶液冲洗,再用大量水冲洗,严重的应立即送往医院。

吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵吸水性是浓硫酸的物理性质。浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的气态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

特性：1吸水性

常做干燥剂

附言：浓硫酸的稀释

浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体例如中性气体：CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体

酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫

浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等气体。

2.脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。

常见的酸及其性质

柠檬酸
常见于柑橘类水果，用作食品添加剂，可增强食品口感和延长保质期。
乳酸
存在于酸奶、泡菜等食品中，赋予食品独特的酸味。
清洁用品中的酸
盐酸
用于清洁卫生间、瓷砖等表面的水垢和污渍。
硫酸
在某些清洁剂中用作去污剂，但需谨慎使用以避免危险。
磷酸
用于去除铁锈和硬水垢，常见于某些家用清洁剂中。
酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应，是酸通性的重要表现。
使指示剂变色
酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
酸的氧化性
与金属反应生成氢气
酸能与活泼金属发生置换反应，生成氢气和相应的金属盐。
与金属氧化物反应生成盐和水
酸能与金属氧化物反应生成盐和水，表现出氧化性。
酸的还原性
与强氧化剂反应
酸能被强氧化剂如高锰酸钾、硝酸等氧化，表现出还原性。
物理性质：无色透明液体，有刺激性气味，易溶于水。
用途：用于制造氯化物、染料、药品等，也用于冶金、电镀等工业。
硫酸
分子式
H2SO4
物理性质
无色透明油状液体，无气味，易溶于水。
化学性质
强酸性，能与碱反应生成盐和水；具有强氧化性，能与金属反应生成二氧化硫；能与有机物发生磺化反应。
用途
用于制造肥料、硫酸盐、炸药等，也用于石油精炼、冶金等

各种酸的性质资料

各种酸的性质

1.盐酸：最高沸点108C，强酸性，弱还原性，氯离子具有络合性，在高温下锌、汞、砷、铬、锡的氯化物有挥发性，大部分元素的氯化物都可溶于水,许多碳酸盐、氢氧化物、磷酸盐\硼酸盐和各种硫化物都能被盐酸溶解。

2.硝酸：最高沸点121C，强酸性，强氧化性，其盐几乎均能溶解于水，适应于易分解样品的处理，也可以和其他酸混合进行样品消解。

3.硫酸：最高沸点338C，强酸性，强脱水能力，可以溶解有机物，在催化剂作用下测定生物样品中的氮由于起沸点比较高，因此也用于分析过程中的赶酸，也可以和其他酸混合进行样品消解。碱土金属、铅的硫酸盐在通常情况下不溶于水。

4.高氯酸：最高沸点203C（含高氯酸72%），是最强的酸，强氧化剂，热的农高氯酸也是强性脱水剂，其盐几乎都能溶于水，适合含脂肪或碳类样品的消解，也可以和其他酸混合进行生物样品消解。不过在消解过程要注意与有机物接触可能会发生爆炸。

5.磷酸：最高沸点213C，中强酸，磷酸跟也有络合性，热的浓磷酸具有很强的分辨能力，能溶解很难溶的金属类废渣，适用于消解那些用HCl消解时会使某些特定痕量组分挥发损失的铁基合金,磷酸还可溶解铬矿、氧化铁矿、铝炉渣等其正磷酸盐大部分不溶于水，一般很少用磷酸做消解试剂。但可在一定的情况下用于赶酸。

6.氢氟酸：最高沸点120C，对硅.铝、铁有很强的络合能力，主要分解土壤，陶瓷，玻璃、植物根茎及中药等含硅样品，分解产生挥发性的四氟化硅，与硼、砷，钼等能形成挥发性的氟化物，也可以和其他酸混合进行样品消解。消解时注意要使用白金或聚四氟乙烯容器。

常见酸和碱的性质

酸和碱是我们日常生活中非常常见的化学物质。它们具有不同的性

质和特点，能够在许多方面发挥重要作用。本文将介绍酸和碱的性质，包括它们的味道、颜色、溶解性、电离能力以及反应特点等等。

首先，我们先来了解酸的性质。一般来说，酸味酸涩，往往会给人

一种刺激和灼烧感。酸溶液呈现酸性，能够与金属产生反应，产生氢

气和相应的盐。酸的颜色多种多样，常见的有硫酸呈无色、盐酸呈无

色或淡黄色、硝酸呈无色或黄色等等。酸的溶解性也有所不同，有些

酸在水中容易溶解，而有些酸则不易溶解。

酸具有较强的电离能力，能够释放出氢离子（H+），形成H+离子

和相应的酸根离子。酸和碱之间的反应被称为中和反应，即酸和碱在

适当比例下反应生成盐和水。中和反应是酸和碱的重要特点之一。

接下来，我们来了解碱的性质。碱通常有苦味和腥味，有时会给人

一种滑腻的感觉。碱溶液呈现碱性，能够与酸反应，产生盐和水。碱

的颜色也各不相同，如氢氧化钠呈无色或白色、氢氧化钾呈无色或淡

粉红色等等。碱的溶解性也有所不同，有些碱在水中容易溶解，而有

些碱则不易溶解。

碱具有较强的电离能力，能够释放出氢氧根离子（OH-），形成

OH-离子和相应的金属阳离子。与酸反应类似，碱和酸的中和反应也是生成盐和水。

除了上述性质外，酸和碱的性质还有一些特殊之处。首先是pH值

的变化。pH值用来衡量溶液的酸碱性，其值从0到14，酸性溶液的

pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值为7。酸和

碱的pH值越低或越高，其性质越强烈。

其次是酸和碱的化学反应。酸和碱之间的中和反应是一种化学反应，但它们也可以进行其它类型的反应，如氧化还原反应、置换反应等等。这些反应会产生出许多有用的化学物质，如盐、氧气、水等等。

酸及其性质

A = B+C+…… 3分解反应：、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。复分解反应： AB + CD = AD + CB
化合反应：B+C+…… = A
4、酸能与部分盐反应生成新酸和新盐。
将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。乙（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线,正确的是______ （2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是浓盐酸有挥发性。（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式 Fe _________________________ 。 2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H 2O
复分解反应： AB + CD === AD + CB （特点：相互交换，化合价不变）
复分解反应发生的条件：生成物中必须有沉淀、气体或水生成，否则反应不发生。
基本反应类型：酸的通性：
1置换反应：、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色 A+BC=B+AC 酚酞不变色。 2、酸能与活泼金属反应生成氢气和水。
二、酸的化学性质
1.酸与酸碱指示剂反应：
现象：使紫色石蕊试液变红；无色酚酞不变色
盐酸中是哪种微粒使石蕊试液变色的呢？
二、酸的化学性质

常见的酸及其化学性质

常见的酸碱及其化学性质

知识点一、常见的酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态

气味

特性

用途

2、浓硫酸的稀释：将沿烧杯内壁缓缓注入到，并用搅拌。

3、不小心将酸洒到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上硼酸；若浓硫酸洒到皮肤上应用

。

4、酸的通性（具有通性的原因：）

（1）酸能与酸碱指示剂的反应：遇到紫色的石蕊呈色；遇到酚酞显色。

（2）金属 + 酸→ +

注：在金属活动顺序表中金属；常见的酸是和。

（3）碱性氧化物 + 酸→ + （大多数金属氧化物属于碱性氧化物）

（4）碱 + 酸→ + (中和反应)

(5）盐 + 酸→另 + 另（产物符合复分解条件，即生成物中有沉淀、气体，或水）

5、（1）Cl- 的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl- 。

（2）SO42-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入，有白色沉淀生成,再

加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO42-。

例1、（2013.广州市）下列物质中属于酸的是（）

A.H2CO3

B.NaHCO3

C.P2O5

D.Ba(OH)2

知识点二、碱

1：氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质

氢氧化钠氢氧化钙

俗名

物理性质颜色状态

溶解性

腐蚀性

特性

如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上溶液。

2、碱的通性（具有通性的原因：）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

（2）酸性氧化物+碱→ + （大多数非金属氧化物属于酸性氧化物）

（3）酸+碱→ + （中和反应）

（4）盐+碱→另+ （反应物均可溶，产物有沉淀、气体，或水）