第一章第一节化学反应与能量的变化练习
高中化学 第一章 第一节 化学反应与能量的变化练习题 新人教版选修4
第一章第一节化学反应与能量变化
1、下列叙述正确的是( )
A.化学键存在所有单质和化合物中
B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
C.只要有能量变化,则一定发生了化学反应
D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应放出能量
2、有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A.由H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol,可知:含1molCH3COOH的溶液与含
1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式
为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－285.8kJ/mol
D.从C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定
3、反应:L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数.据此可判断( )
A .上述反应是放热反应
B .上述反应是吸热反应
C .a>b
D .增大压强,平衡向正反应方向移动
4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A .生成物能量一定低于反应物总能量
B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C .应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D .同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
答案：
1、B
2、D
3、B
4、C。
人教版高中化学选修四第一章第一节化学反应与能量的变化一星题(含解析)新.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一章第一节化学反应与能量的变化一星题1．下列反应属于吸热反应的是A．炭燃烧生成一氧化碳 B．酸碱中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【答案】D【解析】试题分析：常见的放热反应有：大部分化合反应；金属与水或酸的反应；可燃物的燃烧反应及缓慢氧化；酸和碱的中和反应。
常见吸热反应有：大部分分解反应；Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应；碳和二氧化碳的反应；碳和水蒸气的反应。
因此D正确。
考点：考查常见的吸热反应和放热反应。
2．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①② B．①③ C．③④ D．②④【答案】A【解析】试题分析：氢气作为新能源具有的优点是：（1）来源广，可以有水产生；（2）产物无污染，氢气燃烧以后生成水，水对环境无污染；（3）热值高，燃烧放出大量的热。
因此A 正确。
考点：考查新能源。
3．下列说法正确的是A、热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B、热化学方程式中只需标明生成物的状态C、反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D、伴随能量变化的一定是化学变化【答案】C【解析】试题分析：A、热化学方程式的计量数只表示物质的量，错误；B、热化学反应方程式反应物、生成物要写状态，不能只标明生成物的状态，错误；C、反应热指在恒压条件下，化学反应过程中放出或吸收的能量，正确；D、伴随能量变化的不一定是化学变化，如灯泡发光，错误。
考点：考查反应热、热化学反应方程式等相关知识。
4．化学反应伴随能量变化，下列说法中错误．．的是A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能D．植物光合作用时部分光能转化为化学能【答案】B【解析】试题分析：A．TNT（炸药）爆炸时会产生大量的热的气体物质，因此有部分化学能转化为热能，正确；B．电解饱和食盐水时部分电能转化为化学能，错误；C．镁条燃烧时产生MgO，有耀眼的白光，同时产生一定量的热量，因此部分化学能转化为光能，正确；D．植物光合作用时在光的作用下，产生有机物，部分光能转化为化学能储存在有机物中，正确。
化学反应与能量的变化-专题练习题-带答案
化学反应与能量的变化-专题练习题-带答案work Information Technology Company.2020YEAR高二年级化学选修四同步小题狂练第一章第一节化学反应与能量的变化一、单选题1.下列对能量转化的认识中，不正确的是()A. 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 风力发电时，风能主要转化为电能2.在一定条件下，1mol白磷转化为红磷放出29.2KJ热能.在该条件下，下列说法正确的是()A. 白磷比红磷的能量低B. 白磷比红磷稳定C. 该变化为物理变化D. 该变化的本质是旧化学键断裂，新化学键形成3.下列说法不正确的是()A. 放热反应不需加热即可发生B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关4.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A. 这是一个放热反应B. 该反应可能需要加热C. 生成物的总能量低于反应物的总能量D. 反应物比生成物更稳定5.已知：常温下，0.01mol⋅L−1MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=−24.2kJ⋅mol−1，强酸与强酸稀溶液反应的中和热为△H=−57.3kJ⋅mol−1，则MOH的水溶液中电离的△H为()A. −69.4kJ⋅mol−1B. −45.2kJ⋅mol−1C. +69.4kJ⋅mol−1D.+45.2kJ⋅mol−16.已知中和热的数值是57.3KJ/mol.下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是()A. 500mL1 mol/LHCl(aq)和500mL 1mol/LNaOH(aq)B. 500mL 1mol/LH2SO4(aq)和500mL 1mol/LBa(OH)2(aq)C. 1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)D. 1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)7.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气.已知：8.N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ⋅mol−19.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=−534.0kJ⋅mol−110.下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是…()A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−542.7kJ⋅mol−1B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−1059.3kJ⋅mol−1C. N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)△H=−1076.7kJ⋅mol−1D. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−1076.7kJ⋅mol−111.已知：(1)H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；△H=a kJ/mol12.(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=b kJ/mol13.(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)；△H=c kJ/mol14.(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=d kJ/mol15.下列关系式中正确的是()A. a<c<0B. b>d>0C. 2a=b<0D. 2c=d>016.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.、结合表中信息判断下列说法不正确的是()A. 432kJ⋅mol−1>E(H−Br)>298kJ⋅mol−1B. 表中最稳定的共价键是H−F键C. H2(g)→2H(g)△H=+436kJ⋅mol−1D. H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=−25kJ⋅mol−117.下列有关叙述正确的是()18.A. 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯19.B. 若用50 mL 0.55mol⋅L−1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50mol⋅L−1的盐酸和50 mL 0.50mol⋅L−1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等20.C. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应21.D. 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替二、填空题22.(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料.将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是 ______ ．23.(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热.已知：H2O(l)H2O(g)△H=+44kJ/mol.12.8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．24.①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式 ______ ．25.②则16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 ______ ．26.依据事实写出下列反应的热化学方程式．27.(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 ______28.(2)已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4KJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为 ______29.(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1669.8KJ的热量.此反应的热化学方程式为 ______30.(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35KJ的热量.写出此反应的热化学方程式 ______ ．31.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．32.Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液33.(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______ g.34.(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有 ______ 、 ______ ．35.Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示．36.(3)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ______ ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器 ______ ．37.(4)使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表．①请填写下表中的空白：②通过计算可得中和热△H= ______ (精确到小数点后一位)③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 ______ .(填字母)a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度(5)实验中若用60mL0.25mol⋅L−1H2SO4溶液跟50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ (填“相等”、“不相等”)，所求中和热 ______ (填“相等”、“不相等”)；，若用50mL0.50mol⋅L−1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 ______ (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)．答案和解析【答案】1. B2. D3. A4. D5. D6. D7. D8. C 9. D 10. C11. 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=−817.625kJ/mol；408.8125kJ12. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ⋅mol−1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O△H=−534.4KJ/mol；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=−3339.6kJ⋅mol−1；C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1367KJ/mol13. 5.0；250mL容量瓶；胶头滴管；减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；3.4；−56.8kJ⋅mol−1；acd；不相等；相等；偏小【解析】1. 解：A、电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B、白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故B错误；C、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故C正确；D、风力发电时，风能主要转化为电能，故D正确．故选B．A、电解水是电能转化为化学能；B、白炽灯工作时电能转化为光能、热能等；C、煤燃烧主要转化为热能；D、风力发电主要是风能转化为电能．本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来回答，较简单．2. 解：4P(s，白磷)=P4(s，红磷)△H=−29.2kJ/mol，该反应是放热反应，则红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量，A.分析可知红磷能量比白磷低，故A错误；B.则红磷能量比白磷低，磷比白磷稳定，故B错误；C.该变化是同素异形体之间的转化属于化学变化，故C错误；D.同素异形体之间的转化属于化学变化，化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，故D 正确；故选D．4P(s，白磷)=P4(s，红磷)△H=−29.2kJ/mol，该反应是放热反应，则红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量；本题考查反应热的分析以及同素异形体的判断，题目难度不大，注意物质能量越高越活泼，掌握基础是解题关键．3. 解：A、部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故A错误；B、根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B 正确；C、有的吸热反应常温下也能发生，如碳酸氢铵的分解，故C正确；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故D 正确；故选A．A、部分放热反应也需要反应条件；B、根据化学反应过程中的能量变化形式分析；C、有的吸热反应常温下也能发生；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应，是对基本知识的考查，较简单．4. 解：A、图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，故A正确；B、反应可能需要吸收能量引发反应进行，故B正确C、反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C正确；D、物质能量越高越活泼，生成物比反应物更稳定，故D错误；故选D．A、分析图象可知反应物能量高于生成物；B、反应进行需要变化为活化分子可能需要吸收能量；C、依据化学反应能量守恒分析判断；D、物质能量越高越活泼；本题考查了物质能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，题目较简单．5. 解：常温下，0.01mol⋅L−1MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱：MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+H2O(l)△H1=−12.1kJ⋅mol−1①，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H2=−57.3kJ⋅mol−1②，根据盖斯定律，由①−②得：MOH(aq)⇌M+(aq)+OH−(aq)△H=(−12.1+57.3)kJ⋅mol−1=+45.2kJ⋅mol−1，故选：D．由题意知MOH是弱碱：MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+H2O(l)△H1=−12.1kJ⋅mol−1①，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H2=−57.3kJ⋅mol−1②，根据盖斯定律构造MOH(aq)⇌M+(aq)+OH−(aq)并计算焓变．本题考查了弱电解质的判断和反应热的计算，综合性较强，注意弱电解质的判断和利用盖斯定律进行构造目标热化学方程式并计算焓变是解题的关键．6. 解：A.500mL1mol/LHCl(aq)和500mL1mol/LNaOH(aq)生成的水的物质的量是0.1mol，放出的热量是28.65KJ，故A错误；B.500mL1mol/LH2SO4(aq)和500mL1mol/LBa(OH)2(aq)反应生成的水的物质的量是1mol，但是有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比57.3kJ小，故B错误；C.1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D.1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故D正确；故选D．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ⋅mol−1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量．本题考查了中和热的数值和概念理解，反应过程中热量变化是解题关键，题目难度中等．7. 解：已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=−534.0kJ/mol，利用盖斯定律将②×1−①可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，△H=(−534.0kJ/mol)×2−(+8.7kJ/mol)=−1076.7kJ/mol，或N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)；△H=−538.35kJ/mol，故答案为：2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，△H=−1076.7kJ/mol，或N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)；△H=−538.35kJ/mol．故选D．已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=−534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×1−①可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，并以此计算反应热．本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，注意反应热的正负．8. 解：A、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c<a<0，故A错误；B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d<b<0，故B错误；C、燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0，故C正确；D、燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0，故D错误；故选：C．根据燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d<b<0，c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c<a< 0；本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/−的比较的时候要带入比较．9. 解：A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ⋅mol−1>E(H−Br)>298kJ⋅mol−1，故A正确；B.键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H−F，最稳定的共价键是H−F键，故B正确；C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)→2H(g)△H=+436kJ⋅mol−1，故C正确；D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和−生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+ 157KJ/mol−2×568KJ/mol=−543KJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=−543kJ⋅mol−1，故D错误；故选D．A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；B.键能越大形成的化学键越稳定；C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和−生成物键能总和计算判断．本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算方法是解题关键，题目难度中等．10. 解：A.中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故A错误；B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故B错误；C.用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定反应热，符合中和热的概念，故C正确；D.温度计不能用于搅拌溶液，所以实验中环形玻璃搅拌棒不能由温度计代替，故D错误；故选C．A.中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是保温；B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关；C.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量；D.温度计不能用于搅拌溶液．本题考查有关中和热的测定，掌握中和热的测定原理、过程是解题的关键，难度不大．11. 解：(1)根据题意可以知道NH3和NaClO反应生成肼、NaCl和水，根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式即2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(2)①根据12.8g液态肼即0.4mol肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，可写出热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=−641.625kJ/mol①又知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol②将①−②×4即得液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=(−641.625kJ/mol)−(+44kJ/mol)×4=−817.625kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=−817.625kJ/mol；②根据热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=−817.625kJ/mol可知，1molN2H4(l)即32g肼完全燃烧放热817.625kJ，则16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是408.8125kJ，故答案为：408.8125kJ．(1)NH3和NaClO反应生成肼、NaCl和水，根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式．(2)①依据盖斯定律计算的方法结合热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变．②依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，得到反应的焓变．本题考查了反应的书写、盖斯定律的应用和反应热的计算，难度不大，注意物质的状态的不同对反应热的影响．12. 解：(1)由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ⋅mol−1，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ⋅mol−1；(2)根据2.0g的物质的量为：232=0.0625mol，可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，放出534.4kJ热量，热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=−534.4KJ/mol，故答案为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=−534.4KJ/mol；(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量，则4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=−1669.8kJ⋅mol−1×2=−3339.6kJ⋅mol−1，故答案为：4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s)△H=−3339.6kJ⋅mol−1；(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量=2.7g 18g/mol =0.15mol，2.24LCO2(标准状况)物质的量= 2.24L22.4L/mol=0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)=2.3g−0.1mol×12g/mol−0.3mol×1g/mol16g/mol=0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)= 0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，热化学方程式为：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1367kJ/mol；故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1367KJ/mol．(1)由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答；(2)根据2.0g的物质的量为：232=0.0625mol，可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，放出534.4kJ热量，据此书写热化学方程式；(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量，则4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=−1669.8kJ⋅mol−1×2=−3339.6kJ⋅mol−1，由此分析解答；(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量=2.7g 18g/mol =0.15mol，2.24LCO2(标准状况)物质的量= 2.24L22.4L/mol=0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)=2.3g−0.1mol×12g/mol−0.3mol×1g/mol16g/mol=0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)= 0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，由此书写热化学方程式．本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比.同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．13. 解：Ⅰ.(1)容量瓶没有245mL规格的，只能用250mL规格的，需要称量NaOH固体m= nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；(2)配制0.50mol/LNaOH溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；Ⅱ.(3)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；(4)①4次温度差分别为：3.4℃，6.1℃，3.3℃，3.5℃，第二组数据舍去，三次温度差平均值=3.4℃+3.3℃+3.5℃3=3.4℃，故答案为：3.4；②Q=△H=−△Tcm=−3.4∘C×4.18J/(g⋅℃)×100g=1421.2J=1.42KJ/mol，△H=−QN(H2O)=−56.8KJ/mol，故答案为：−56.8kJ⋅mol−1；③a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；b.分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确；b.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确，故答案为：acd；(5)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol⋅L−1H2SO4溶液跟50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；又醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50mol⋅L−1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小，故答案为：不相等；相等；偏小．Ⅰ.(1)根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶；(2)需要用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管和玻璃棒；Ⅱ.(3)中和热测定实验成败的关键是保温工作；根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；(4)①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；②根据公式Q=△H=△Tcm来计算反应的焓变；③a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多；d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高；(5)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．本题考查热中和热概念、测定原理及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．。
高中化学-第一章-第一节-化学反应与能量的变化练习-新人教版选修4
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热[目标要求] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。
单位：kJ·mol－1，符号：H。
焓变是在恒压条件下，反应的热效应。
单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。
2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。
3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。
(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。
4．反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应放热反应吸热反应(2)反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例)E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E2：2E(H—Cl)ΔH＝E1－E21．下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ答案 C2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是()A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量答案 C解析由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以C 正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和Al2O3的分解都应该是吸收能量的反应，故A、B、D错误。
高中化学 第一章 化学反应与能量 1_1_1 化学反应与能量的变化练习 新人教版
第一章 化学反应与能量 1.1.1 化学反应与能量的变化(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( )A ．CO 2和CaO 的总能量大于CaCO 3的总能量B ．该反应的焓变大于零C ．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D ．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应解析： 因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO 2和CaO 的总能量大于CaCO 3的总能量，焓变大于零，A 、B 正确；在CaCO 3中，Ca 2＋和CO 2－3之间存在离子键，CO 2－3中，C 与O 之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C 正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如木炭的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D 错误。
答案： D2．C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)是吸热反应，则CO(g)＋H 2(g)=====高温C(s)＋H 2O(g)是( )A ．放热反应，也是氧化还原反应B ．吸热反应，也是置换反应C ．既不是放热反应，也不是吸热反应D ．无法判断是放热反应还是吸热反应解析： C(s)与H 2O(g)高温下的反应为吸热反应，则其逆反应一定为放热反应，且CO(g)＋H 2(g)=====高温C(s)＋H 2O(g)又是氧化还原反应。
答案： A3．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)ΔH ＝＋131.3 kJ/mol 表示( )A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气，吸收热量131.3 kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ解析： 依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol ，该热化学方程式表示：1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气，并吸收131.3 kJ 的热量，特别要指明水的状态。
高中化学选择性必修1(1)全册练习作业解析版【鲁科版】【新教材】
果如图所示(实验中始终保持 V1＋V2＝50 mL)．下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为 22℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH 溶液的浓度约为 1.00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 答案：B 解析：从图中曲线可以看出，温度为 22℃时，V1 为 5 mL，则 V2 为 45 mL，此时已经开始发生反应，所以 22℃一定不是室温，A 错．从曲线随 V1 的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学 能转化为热能，B 正确．当 V1＝30 mL 时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则 c(NaOH)＝ 30 mL×0.1 mol/L＝1.5 mol/L，C 错．该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的． 20 mL 三．非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16.如图所示，把试管放入盛有 25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入 5 mL 稀盐 酸，试完成下列问题。
解析:对于放热反应,反应物的总内能一定高于生成物的总内能。由于 C CO 放热,CO CO2 放热,所以
C CO2 比 C CO 放出的热量要多,故 D 不正确。反应 2CO(s)+O2(g) 2CO2(g)中,CO 并不是反应物的 全部,所以 28 g CO 所具有的内能不一定高于 44 g CO2 所具有的内能,故 A 项不正确,同理 C 不正确。 5. CO(g)与 H2O(g)反应的能量变化如图所示,有关两者反应的说法正确的是( )
3
答案： B
解析：任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定表现为热量变化，还可能以光能等其他形式的
能量放出；U(反应物)>U（反应产物），反应释放能量，U(反应物)<U(反应产物)，反应吸收能量。
第一章第一节 化学反应与能量的变化 课时练
第一章第一节化学反应与能量的变化课时练及作业1-1：焓变反应热1、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
现给出化学键的键能(见下表)：化学键H—H Cl—Cl Cl—H键能/(kJ·mol－1) 436 243 431请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热()A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－12、由上图分析，有关叙述正确的是()A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应3、已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
则N≡N键的键能是()A．431 kJ·mol－1B．945.6 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1D．896 kJ·mol－14、白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ/mol、P－O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、O===O d kJ/mol。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )A．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol B．(4c＋12b－6a－5d) kJ/molC．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol5、（2017·大纲版全国卷·9）反应A+B →C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是6、下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HCl HBr HI H2能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答(1)～(5)题。
化学选修4成长训练：第一章1.化学反应与能量的变化含解析
主动成长夯基达标1.下列说法中正确的是（)A。
化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化B。
需要加热的反应一定是吸热反应C.水电解生成氢气和氧气的反应是吸热反应,又是分解反应，所以分解反应一定是吸热反应D.放热反应常温下易发生解析:化学反应中能量变化通常表现为热量的变化，也有表现为光能或电能的变化,所以A正确；反应是吸收还是放出热量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,与反应时是否需要加热或反应类型是否是分解或化合反应等无必然联系，所以B、C不正确；一个化学反应是否易发生与许多因素有关,放热反应在常温下也不一定易发生,所以D不正确。
答案：A2。
根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是（)A.白磷在260 ℃时转化为红磷B.石墨在高温下转化为金刚石C.NaCl熔化D.五氧化二磷吸水解析：解本题的关键是抓住题目所给新的信息：有旧键断裂和新键形成两个过程才为化学变化。
题目所给的A、B、D三个选项的变化过程均有旧键断裂（反应物被破坏)过程和新键形成（新物质生成)过程，属于化学变化。
只有C选项中NaCl熔化只有旧键断裂（离子键被破坏)而无新键形成（新物质生成），故不属于化学变化.答案：C3.下列说法不正确的是（）A.分解反应大多数是吸热反应B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C。
燃料有足够的空气就能充分燃烧D.化学反应的过程,都可以看成是“贮存"在物质内部的能量转化为热能而被释放出来的过程解析：分解反应大多需提供热量破坏化学键，因而多数是吸热反应，如CaCO3分解，Al(OH）3分解,KClO3分解等；酸碱中和反应是典型的放热反应。
物质要燃烧,一要达到着火点，即达到所需要的温度,其次要有足够的空气或其他反应物；而D项,因化学反应的过程是“储存"在物质内部的能量(化学能）转化为热能、电能或光能等释放出来，或者是热能、电能或光能转化为物质内部的能量（化学能)被储存起来的过程。
化学反应与能量变化练习题及答案.doc
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1 .下列反应是吸热反应的是()A.氢氧化钠溶液与盐酸混合B.铝和稀硫酸反应C.钠和水反应D.灼热的碳与二氧化碳反应解析:该题考查常见的吸热反应与放热反应。
中和反应、金属和酸(或水)的反应都是放热反应,A、B、C不符合题意;灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应,D项符合题意。
答案:D2.2C(s) + O? (g) ==2C0(g) △ H=-221.0 kJ • mol",这个热化学方程式表示( )A.2 g碳燃烧生成一氧化碳时■放出221.0 kJ的热量B.2 mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0 kJ的热量C.2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量D.12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量解析:该热化学方程式表示在通常状况下,2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量°答案:C3.下列说法不正确的是()A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C.所有的燃烧反应都是放热的D.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数解析:化学反应的反应热是指反应吸收或放出的热量，故A错;热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。
答案:A4.下列变化为放热反应的是()A.H°O(g)===AH=-44.0 kJ - mol~xB.2HI(g)== H? (g) + 匕(g) △ H=+14.9 kJ • mol~xC.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应反应过程解析:A项不是化学反应;B项为吸热反应;因为化学反应的热效应取决于破坏原有的化学键所吸收的能量和生成新化学键所放出的能量的相对大小，所以形成化学键时共放出能量为862 kJ 的化学反应不一定是放热反应,C项错误。
高中化学第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化作业选修4
第 1 节化学反应与能量的变化(时间：40 分钟满分：100 分)一、单选择题(每小题 5 分，共60分)1．下列说法不正确的是( B )A. 任何化学反应都伴随着能量变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应解析任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定表现为热量变化，还可能以光能等其他形式的能量放出；E反应物)> E生成物)，反应放热，E反应物)< E(生成物)，反应吸热。
2.已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ • mol「1, H— N键键能为－1－1391 kJ • mol ，根据热化学方程式：2© + 3f(g)===2NH3(g) △ H=- 92.4 kJ • mol 。
贝UN^ N键的键能是(B )- 1 - 1A. 431 kJ • mol B . 945.6 kJ • mol- 1 - 1C. 649 kJ • mol D . 896 kJ • mol解析△ H=反应物键能总和一生成物键能总和△ H= 3X日H—H)+E N-N)-6E(N—H) = 3X 436- 1 - 1 - 1 - 1kJ • mol + E N-N)- 6 x 391 kJ • mol = —92.4 kJ • mol ，所以E(N-N)=— 92.4 kJ • mol + 6- 1 -1 -1x 391 kJ • mol —3 x 436 kJ • mol = 945.6 kJ • mol 。
3．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ ，下列关系式正确的是( D )A．Q1 ＋Q2 >Q3 B ．Q1＋Q2>2Q3C．Q1 ＋Q2 <Q3 D ．Q1＋Q2<2Q3解析根据能量守恒原理：破坏化学键吸收的能量—形成新化学键放出的能量=反应热。
2022年人教版高中化学选修4练习：第一章第一节第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定含答案
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1．下列热化学方程式正确的是()A．C2H5OH＋3O2 ===2CO2＋3H2OΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1C．S(s)＋O2(g) ===SO2(g)ΔH＝－269.8 kJ·mol－1D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－116.2 kJ解析：A项未标明各物质的聚集状态，B项NaOH和HCl的反应为放热反应，ΔH＜0，D项中ΔH的单位是“kJ·mol－1”而不是“kJ”。
答案：C2．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH ＝－890 kJ·mol －1D.12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ ·mol －1解析：A 项，水的状态为液态，应标注“l ”，错误；B 项，该反应放热，焓变的符号应为“－”，错误；D 项，焓变的数值与化学计量数不对应，错误。
答案：C3．请你写出298 K 、101 kPa 时，下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol C 与1 mol 水蒸气反应生成1 mol CO 和1 mol H 2，吸热131.5 kJ ：______________________________________________。
化学反应与能量变化练习题
第一节化学反应与能量变化课题1化学反应与热能1. 化学反应中物质变化和能量变化如图所示。
若E1>E2，则下列反应符合该图的是()A. NaOH溶液与稀盐酸的反应B. 锌与稀盐酸的反应C. 消石灰与氯化铵固体的反应D. 一氧化碳在空气中的燃烧反应2. 下列各图中涉及的过程为放热反应的是()A B C D3. 在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示。
由此判断，下列说法正确的是()A. 红磷转化为五氧化二磷是吸热反应B. 红磷转化为白磷是放热反应C. 红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷稳定D. 红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷稳定4. 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O形成了具有极性共价键的CO2D. 状态Ⅰ状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程5. 化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。
请回答下列问题。
(1) 以下实验中属于吸热反应的是________(填序号)。
①②③(2) 利用铝与氧化铁在高温条件下，放出大量热可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为______________________，下图可表示铝与氧化铁的反应的是________(填字母)。
A B C D6. 现代社会生活离不开能量。
(1) 冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。
制作冷敷袋可以利用__________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2) “即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面________(填字母)反应释放的热量加热食物。
A. 生石灰和水B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(3) 天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。
高中化学 第一章 第一节 化学反应与能量的变化练习 新人教版必修4
第一章 第一节 化学反应与能量的变化一、 选择题(每题只有一个答案)1. 下列反应或过程中能量的变化如右图所示的是( )A. H ＋H ―→H—HB. 2NH 4Cl ＋Ba(OH)2·8H 2O===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2OC. Mg ＋ 2HCl===MgCl 2 ＋ H 2 ↑D. H 2SO 4 ＋ 2KOH===K 2SO 4＋2H 2O2. 对于放热反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，下列说法中正确的是( )A. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C. 断开1 mol H —H 键和1 mol Cl —Cl 键所吸收的总能量大于形成1 mol H —Cl 键所放出的能量D. 该反应中，化学能只转变为热能3. 为了研究化学反应X ＋Y===Z 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。
当向盛有X 的试管中滴加试剂Y 时，看到U 形管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明( )① 反应为放热反应 ② 生成物的总能量比反应物的总能量高 ③ 物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来 ④ 反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量A. ①②B. ①③C. ①②③D. ②③④4. 已知在25 ℃、101 kPa 下，57 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 758.80 kJ 热量，则表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A. C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g)；ΔH ＝－48.40 kJ·mol －1 B. C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l)；ΔH ＝－5 517.6 kJ·mol －1 C. C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l)；ΔH ＝＋5 517.6 kJ·mol －1 D. C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l)；ΔH ＝－48.40 kJ·mol －1 5. 过氧化氢在一定条件下可发生分解：2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g)，其能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A. 该分解反应为吸热反应B. 2 mol H2O2具有的能量小于2 mol H2O和1 mol O2所具有的总能量C. 加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D. 其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢6. 已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列关于该反应的说法中，正确的是 ( )A. X的能量一定高于MB. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C. Y的能量一定高于ND. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7. 已知拆开1 mol H—H键、1 molN N键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ；形成1 mol N—H键会放出能量391 kJ。
1化学反应与能量的变化第一节练习题
1化学反应与能量的变化第一节练习题work Information Technology Company.2020YEAR第一节化学反应与能量变化练习题1．下列说法中正确的是()A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧生成H2O(g)的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ2．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(均为吸热反应)( )A．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH＝＋Q1kJ·mol－1B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＝＋Q2kJ·mol－1C．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH＝＋Q3kJ·mol－1D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH＝＋Q4kJ·mol－13．已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3 kJ·mol－11 2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝，下列说法正确的是( )A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 D．|ΔH1|>|ΔH2| 4．下列热化学方程式书写正确的是( )A．2SO2＋O2催化剂△2SO3ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·m ol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－15．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
化学人教版选修4成长训练：第一章1.化学反应与能量的变化 Word版含解析
主动成长夯基达标1.下列说法中正确的是（）A.化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化B.需要加热的反应一定是吸热反应C.水电解生成氢气和氧气的反应是吸热反应，又是分解反应，所以分解反应一定是吸热反应D.放热反应常温下易发生解析：化学反应中能量变化通常表现为热量的变化，也有表现为光能或电能的变化，所以A 正确；反应是吸收还是放出热量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与反应时是否需要加热或反应类型是否是分解或化合反应等无必然联系，所以B、C不正确；一个化学反应是否易发生与许多因素有关，放热反应在常温下也不一定易发生，所以D不正确。
答案：A2.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是（）A.白磷在260 ℃时转化为红磷B.石墨在高温下转化为金刚石C.NaCl熔化D.五氧化二磷吸水解析：解本题的关键是抓住题目所给新的信息：有旧键断裂和新键形成两个过程才为化学变化。
题目所给的A、B、D三个选项的变化过程均有旧键断裂（反应物被破坏）过程和新键形成（新物质生成）过程，属于化学变化。
只有C选项中NaCl熔化只有旧键断裂（离子键被破坏）而无新键形成（新物质生成），故不属于化学变化。
答案：C3.下列说法不正确的是（）A.分解反应大多数是吸热反应B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C.燃料有足够的空气就能充分燃烧D.化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来的过程解析：分解反应大多需提供热量破坏化学键，因而多数是吸热反应，如CaCO3分解，Al(OH)3分解，KClO3分解等；酸碱中和反应是典型的放热反应。
物质要燃烧，一要达到着火点，即达到所需要的温度，其次要有足够的空气或其他反应物；而D项，因化学反应的过程是“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能或光能等释放出来，或者是热能、电能或光能转化为物质内部的能量（化学能）被储存起来的过程。
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《化学反应及其能量变化》试卷
一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。
每小题4分）
1、1、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
(A). CuO→CuSO4 ( B). CO2→CO (C). KClO3→O2 (D). Fe→Fe3O4
2、2、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL
（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
(A)．S2－(B)．S (C)．SO32－(D)．SO42－
3、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是
(A)．NH4+、NO3－、Fe2+、Cl－(B)．Na+、HS－、K+、SO42－
(C)．MnO4－、K+、SO42－、Na+(D)．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－
4．已知在某温度时发生如下三个反应：
(1)C＋CO2＝2CO (2)C＋H2O＝CO＋H2 (3)CO＋H2O＝CO2＋H2
据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：
(A)．CO＞C＞H2(B)．C＞CO＞H2
(C)．C＞H2＞CO (D)．CO＞H2＞C
5．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl
有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下
2ICl＋2Zn=ZnCl2＋Znl2ICl＋H2O=HCl＋HIO
下列关于ICl性质的叙述正确的是
(A).ZnCl2是氧化产物，又是还原产物
(B).ZnI2是氧化产物，又是还原产物
(C).ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
(D).ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应
6．剧毒物氰化钠（NaCN）存在如下反应：
2NaCN＋O2＋2NaOH＋2H2O→2Na2CO3＋2NH3有关叙述正确的是
(A)．氧气是氧化剂(B)．水是还原剂
(C)．氨是氧化产物(D)．碳酸钠是氧化产物
7、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，5mol水能还原的BrF3的物质的量为：
(A).1mol (B).4/3mol (C).2mol (D).3mol
8．下列反应的离子方程式不正确的是：
(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag
(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
9、ＮaＨ是一种白色的离子晶体，其中钠为＋１价，ＮaＨ与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是
(Ａ).ＮaＨ在水中显酸性 (Ｂ).ＮaＨ中氢离子的电子排布与氦相同(Ｃ).ＮaＨ中氢离子半径比锂离子半径大 (Ｄ).ＮaＨ中氢离子可被还原成氢气
10、下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是
（A ）Cu （OH ）22O OH -+H +=H 2O （B ）MnO 2+4HCl （浓）2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H ++2Cl
- = Mn 2+
+Cl 2↑+2H 2O （C ）Ba （OH ）2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓
（D ）NaHS+HCl=NaCl+H 2S ↑ S 2-+2H +=H 2S ↑
11、根据以下四个反应：
（1）H 2S+I 2=2H ++2I -+S ↓ （2）H 2SO 3+2H 2S=3S ↓+3H 2O （3）2I -+Br 2=2Br -+I 2 （4）H 2SO 3+I 2+H 2O=H 2SO 4+2HI
确定Br -、I -、H 2S 和H 2SO 3还原性由强到弱的顺序是
（A ）H 2S>H 2SO 3>I ->Br - （B ）Br ->I ->H 2SO 3>H 2S
（C ）H 2SO 3>H 2S>Br ->I - （D ）I ->Br ->H 2S>H 2SO 3
12．下列微粒①Al 3+ ②Cl - ③N 2 ④MnO 4- ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦Fe 2+ ⑧MnO 42- 既具有氧化性又具有还原性的是
(A)．①④⑤⑦ (B)．③⑥⑦⑧ (C)．④⑤⑥⑧ (D)．①②③⑥
13．下列各组在溶液中反应，不管反应物量是多少，都能用同一离子方程式表示的是
(A)．FeBr 2与Cl 2 (B)．Ba(OH)2与H 2SO 4
(C)．HCl 与Na 2CO 3
(D)．Ca(HCO 3)2与NaOH 14.将3.20g Cu 跟30.0mL 10.0mol·L
－1的HNO 3充分反应,还原产物有NO 和NO 2.若反应后溶液中有a mol H +离子,则此时溶液中含NO 3－离子的物质的量为
(A) (A) (a+0.5)mol (B)2 a mol (C)0.1 a mol (D)(a+0.1)mol
15、已知下列两个热化学方程式
2H 2（气）+O 2（气）=2H 2O （液）;ΔH=-571.6KJ/mol
C 3H 8（气）+5O 2（气）=3CO 2（气）+4H 2O （液）; ΔH=-2220KJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol ，完全燃烧时放出热量3847KJ ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为
(A)、3：1
(B)、1：4 (C)、1：3 (D)：1；1
阳泉一中高考化学复习单元过关
班级 姓名 成绩
选择题答题卡
二、按要求完成下列各题（共16分）
1、写出下列离子方程式：
（1）氢氧化钡溶液中通入足量的CO 2气体
（2）二氧化硫气体通入到溴水中
（3）氯气通入到氢氧化钾溶液中
（4）碳酸氢钠加入到重水（D 2O ）中
2、写出下列热化学方程式：
（1）1克氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出142.9kJ 热量。
（2）在101 kPa 时，4.0克硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kJ 热量，S 燃烧的热化学方程式为 。
3、 3、配平下列化学方程式，将化学计量数数填在括号内
+ ——
+ +
——
＋
三、综合题（共16分）
1．联氨又称肼，分子式为N 2H 4。
与NH 3有相似的化学性质，如：与酸能反应。
（1） （1） 写出肼的电子式：
（2） （2） 写出肼与盐酸反应的离子方程式：
（3）肼做为火箭发动机燃料，其反应为：N 2H 4＋O 2→N 2＋2H 2O 。
该性质还可以应用做除氧剂，除去高压锅炉循环水中的溶解氧。
若循环水中的含氧量（质量分数）为百万分之0.01，除去这样的水50000t ，需___ _kg 的肼。
2、某一无色透明溶液中可能存在Ｈ+ 、Ｂa 2+、Ｍg 2+ 、Ｃu 2+ 、ＯＨ- 、ＨＣＯ3- 、ＳＯ32-、
S Cu 23HNO ()23NO Cu 42SO H O H 2422O C H 4KMnO 42SO H 2CO 42SO K 4MnSO O H 2
ＮＯ3-、Ｃl-中的一种或几种。
已知该溶液能与Ａl反应放出Ｈ2。
（1）若反应生成Ａl3+，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有
_______________________ 。
（2）若反应生成ＡlＯ2-，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有
______________________ 。
*3．已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L[其中Cl2、
N2各占50％（体积分数）]。
（气体体积均在标准状况下测定）
(1）经计算，被氧化的氨的质量为___ _g。
（不必写出计算过程）
(2)下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数
x分别表示什么量，并填写在表格内：
四、计算题（共8分）
2.24克铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，还原产生只有NO，并且铁、硝酸均无剩余。
向反应后溶液中加入50mL0.2mol·L－1的KI溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。
求原硝酸溶液的物质的量浓度。