第一章第一节化学反应与能量的变化练习

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第一章第一节第一课时焓变反应热

(3)当反应物总能量大于生成物总能量，反应放热。
当反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热。
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2．已知：化学键键能(kJ/mol) H—H 436 N≡N 946 N—H 391
试计算N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)的ΔH是多少？
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解析：断裂化学键需要吸收的能量为：
436×3＋946＝2254 kJ，生成新键放出的能量为：391×6＝2346 kJ，故反应放出的热量为：2346 kJ－2254 kJ＝92 kJ，即ΔH＝－92 kJ/mol。答案：ΔH＝－92 kJ/mol
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[例3]
(2011· 重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，
分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)
的反应热ΔH为
A．－1780 kJ/mol C．－450 kJ/mol
反应；如水蒸气液化放出热量，但该过程不是放热反应。
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1．(2012· 西安高二检测)下列反应既属于氧化还原反应，
又是吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2· 2O与NH4Cl的反应 8H C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

高二化学选修4第一章化学反应与能量化练习题(有答案)

高二化学选修4第一章化学反应与能量化练习

题（有答案）

化学变化实质是旧键的断裂和新键的生成。小编准备了高二化学选修4第一章化学反应与能量化练习题，希望你喜欢。

1.(2019上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()

解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。

答案：B

2.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是()

A.任何化学反应都伴随着热量的变化

B.一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小

C.化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量

D.化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等

解析：任何化学反应都伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，A错。

答案：A

3.已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所

示，判断下列叙述中正确的是()

A.每生成2分子AB吸收b kJ热量

B.该反应热H=+(a-b) kJmol-1

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量

解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热

H=+(a-b)kJmol-1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。

答案：B

4.(2019临沂二模)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) H=+8.7 kJ/mol，

化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题含答案

选修4第一章化学反应与能量单元测试题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是

A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 2．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时

A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺

B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料

C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料

D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是

21N 2(g)+ 2

3H 2 (g) ＝NH 3(g) ；ΔH ＝－

46.19kJ ·mol —1

21H 2(g)+ 21

Cl 2(g)＝HCl (g) ；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+ 2

H 2 (g) ＝HI (g) ；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A. HCl>NH 3>HI B.HI>HCl>NH 3 C.HCl> HI > NH 3 D.NH 3> HI > HCl

(第一章习题课一)化学反应与能量

选修四第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化

（一）典型例题

【例1】下列物质加入水中显著放热的是

A.固体NaOH

B.生石灰

C.无水乙醇

D.固体NH4NO3

【分析】物质溶解于水中的热效应属于了解的内容，也是最基本的感应化学现象的一个方面。

如NaOH、CaO、浓H2SO4溶于水都是典型的放热过程；NH4NO3溶于水是吸热的；C2H5OH、NaCl等溶于水热效应不明显。【答案】AB

【例2】下列说法正确的是

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.放热的反应在常温下一定很容易发生

C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.吸热反应在一定的条件下也能发生

【分析】从能量变化的角度来认识化学反应，有助于加深对反应的全面理解。化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。

【答案】CD

【例3】下列说法中正确的是（）

A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

【分析】任何化学反应都有能量变化，因此A、C选项正确；但有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如物质的三态变化，因此B不正确；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，但不一定反应物的总能量总是高于生成物的总能量。【答案】AC

高一化学必修第二册(2019版)_《化学反应与热能》拔高练习

第一节化学反应与能量变化

第一课时化学反应与热能

1．下列变化中属于吸热反应的是( )

①冰融化成水②胆矾受热分解③浓硫酸加水稀释④高锰酸钾分解制取氧气⑤生石灰与水

反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦CO2+C 高温

2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混

合⑨C+H2O(g)高温

CO+H2

A．②④⑥⑦⑨B．①②④⑥⑦⑧⑨

C．②③④⑤⑥⑧D．②④⑥⑦⑧⑨

2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量

3．下列说法错误的是( )

A．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

C．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

4．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。100kPa下，1mol石墨转化成1mol金刚石需要吸收热量1.895kJ。据此，判断下列结论正确的是（）

A．金刚石比石墨稳定

B．1mol石墨比1mol金刚石总能量高

C．1mol金刚石比1mol石墨总能量高

D．石墨和金刚石是碳元素的同位素

5．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放

出的能量不同引起的。如图为()2N g 和()2O g 反应生成()NO g 过程中的能量变化，下列说法中正确的是

第一章化学反应与能量变化测试题汇总

高二化学阶段性检测题

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每题3分）

1.下列说法正确的是( )

A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )

A 碳酸钙受热分解

B ．乙醇燃烧

C ．铝粉与氧化铁粉末反应

D ．氧化钙溶于水

3．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行

Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H 2O 由此可知，该电池充电时的阴极材料是( )

A 、Cd(OH)2

B 、Ni(OH)2

C 、Cd

D 、NiOOH

4把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比( )

A 、1︰2︰3

B 、3︰2︰1

C 、6︰3︰1

D 、6︰3︰2

5．下列热化学方程式书写正确的是( )

充电

放电

A 、2SO 2 + O 2 2SO 3 △H= -196.6kJ/mol

B 、

N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) △H= +67.7kJ/mol

C 、C(s)+O 2(g)＝CO 2(g) △H= +393.5kJ/mol

D 、H 2O （l ）== H 2（g ）↑+1/2O 2（g ）↑ △

H= +285.8kJ/mol

6．下列各图所表示的反应是吸热反应的是

( )

A B C D

7．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ ·mol -1，则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12

【化学】化学化学反应与能量变化的专项培优练习题附答案

一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）

1．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于不同周期，X与W 位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。

Na Si+3H O=Na SiO+3H↑负极【答案】第二周期第ⅢA族

22232

37g

【解析】

【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4，因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

第一章化学反应中的能量关系练习题与答案

第一章化学反应中的能量关系

一、判断

1、状态函数是物质现有状态的性质，它与形成该状态的途径无关。

2、化学反应进度可以度量化学反应进行的程度，所谓1mol 反应，是指得到1mol 产物的反应。

3、因为∆H=p Q ，∆H 是状态函数，p Q 也是状态函数。

4、Fe(s)与Cl 2(l)的θm f H ∆均为零。

5、系统与环境无热量交换的变化为绝热过程。

6、化学计量数等于方程式中相应分子式前面的系数。

二、选择

1、实际气体与理想气体更接近的条件是。

（1）高温高压（2）低温高压（3）高温低压（4）低温低压

2、一混合理想气体，i 表示其中某一组分气体，则下列表达式中错误的是。

（1）nRT pV = （2）RT n V p i i = （3）RT n pV i i = （4）RT n V p i i i =

3、将一定量KClO 3加热后，其质量减少0.48g ，生成的氧气用排水法收集。若温度为210C ，压力为99591.8Pa ，

水的饱和蒸气压为2479.8Pa ，氧气相对分子质量为32.0，则收集的气体体积为。

（1）188.5 cm 3 （2）754 cm 3 （3）565.5 cm 3 （4）377.0 cm 3

4、将1升101.3KPaO 2（g ）和1升202.6KPaN 2（g ）混和在2升抽空的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力是。

（1）151.9KPa （2）101.3KPa （3）202.6KPa （4）303.9 KPa

5、一密闭容器装有互不发生反应的混合气体A(g)和B(g)，此时总压力为p ，A 的分压为A p ，向容器中充入稀有气体，使总压力为2p ，则此时A 的分压为。

第一章化学反应及其能量变化专题复习

第一节氧化还原反应

1、氧化还原反应的重要概念

练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由

IBr + H2O = HBr + HIO

KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O

NaH+H2O =NaOH+H2

CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2

5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O

氧化还原反应的实质是，

判断氧化还原反应的依据是。

小结：氧化还原反应发生规律和有关概念可用如下式子表示：

化合价升高、失电子、变成

化合价降低、得电子、变成

氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物

练习：练习1中是氧化还原反应的，请指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。

2、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法

（1）根据金属活动顺序进行判断

[说明]一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。如Cu2++2e→Cu远比Na++e→Na容易，即氧化性Cu2+>Na+,还原性Na> Cu

（2）根据非金属活动顺序进行判断

（3）根据氧化还原反应的发生规律判断

氧化还原反应发生规律可用如下式子表示：

化合价升高、失电子、变成

化合价降低、得电子、变成

氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物

氧化性：反应物中的强氧化剂，生成物中的弱氧化剂

化学反应与能量的变化-专题练习题-带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练

第一章第一节化学反响与能量的变化

一、单项选择题

1.以下对能量转化的认识中，不正确的选项是()

A. 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能

B. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能

C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D. 风力发电时，风能主要转化为电能

2.在一定条件下，1mol白磷转化为红磷放出29.2KJ热能.在该条件下，以下说法正确的选项是()

A. 白磷比红磷的能量低

B. 白磷比红磷稳定

C. 该变化为物理变化

D. 该变化的本质是旧化学键断裂，新化学键形成

3.以下说法不正确的选项是()

A. 放热反响不需加热即可发生

B. 化学反响过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C. 需要加热才能进行的化学反响不一定是吸热反响

D. 化学反响热效应数值与参加反响的物质多少有关

4.从如下图的某气体反响的能量变化分析，以下判断错

误的选项是()

A. 这是一个放热反响

B. 该反响可能需要加热

C. 生成物的总能量低于反响物的总能量

D. 反响物比生成物更稳定

5.：常温下，0.01mol⋅L−1MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反响生成1mol正盐的△H=−24.2kJ⋅

mol−1，强酸与强酸稀溶液反响的中和热为△H=−57.3kJ⋅mol−1，那么MOH的水溶液中电离的△H为( )

A. −69.4kJ⋅mol−1

B. −45.2kJ⋅mol−1

C. +69.4kJ⋅mol−1

D. +45.2kJ⋅mol−1

6.中和热的数值是5

7.3KJ/mol.以下反响物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是()

化学反应与能量练习题

第一节化学能与热能

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属

于未来新能源标准的是（）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A ．①②③④

B ．⑤⑥⑦⑧

C ．③⑤⑥⑦⑧

D ．③④⑤⑥⑦⑧

2. 下列热化学方程式中△H 的绝对值表示可燃物燃烧热的是（） A. CO(g)+ 21

O2(g) === CO2(g) △H=－283.0 kJ •mol-1

B. CH4(g)+ 2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ •mol-1

C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6kJ •mol-1

D. C(s)+21

O2(g) === CO(g) △H=－110.5kJ •mol-1

3. 25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ •mol-1、285.8 kJ •

mol-1、890.3 kJ •mol-1、2 800 kJ •mol-1，则下列热化学方程式正确的是（） A. C(s)+21

O2(g) ===CO(g) △H ＝-393.5 kJ •mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H ＝+571.6 kJ •mol-1

C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H ＝-890.3 kJ •mol-1

D. 21

C6H12O6（s ）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H ＝-1 400 kJ •mol-1

化学反应与能量的变化习题

B．C2H2(g)＋ O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2b kJ·mol－1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1
4．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()
D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
5．下列叙述正确的是()
A．水能是二次能源B．电能是二次能源
C．天然气是可再生能源D．水煤气是可再生能源
6．某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：
键
H－H
Br－Br
I－I
Cl－Cl
H－Cl
H－I
H－Br
键能
436
193
(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00L 1.00 mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为__________________。
基础练习
1．下列说法正确的是()
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．吸热反应在一定的条件下也能发生

【化学】化学化学反应与能量变化的专项培优练习题(含答案)及答案解析

一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）

1．有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；③C、F组成原电池时，F为正极；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D 溶解，G析出；⑤将G、E接触放置，E不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C 的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。

则A是___，B是___，C是___，D是___，E是__，F是__。

【答案】钾铜银锌锡铂

【解析】

【分析】

根据①特别活泼的金属K、Ca、Na能够与冷水反应放出氢气；②比较活泼的金属可以与稀硫酸反应产生氢气；排在H后面的金属不能与酸发生置换反应；③活动性不同的金属构成原电池时，比较活泼的金属为负极，不活泼的金属为正极；④活动性强的金属可以把活动性弱的金属置换出来；⑤在金属的电化学腐蚀中，相对活泼的容易被腐蚀；⑥在电解池中，不活泼的金属阳离子优先获得电子，在电极上被还原，据此分析。

【详解】

有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。

①常温下，只有A和水反应生成氢气，根据金属活动性顺序表，可知A为K；②D、E、G 都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质，说明D、E、G在金属活动性顺序表中排在H的前边，可能为锌、铁、锡；而B、C、F则排在H的后边，可能为铜、银、铂；

高中化学选修四第一章化学反应与能量燃烧热中和热盖斯定律典型练习题带答案

高中化学化学反应与能量练习题

一．选择题（共30小题）

1．下列有关能量转化的说法不正确的是（）

A．化石能源只要充分燃烧就不会对环境产生危害B．植物的光合作用是吸热过程

C．由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低D．燃料燃烧时不只是将化学能转化为热能

2．下列关于说法正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝﹣57.3kJ/mol。则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H＝2×（﹣57.3）kJ/mol B．已知C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H ＝﹣1366.8kJ/mol

C．一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H2则△H1＞△H2 D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ/mol

3．断裂1mol化学键所需的能量如表：

化学键N﹣N O＝O N≡N N﹣H

键能（kJ）154500942a

火箭燃料肼（H2N﹣NH2）的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（）

A．N2比O2稳定B．N2H4（g）+O2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣534 kJ•mol﹣1

C．表中的a＝194D．图中的△H3＝+2218 kJ•mol﹣1

4．下列反应属于吸热反应的是（）

人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量练习题含答案

绝密★启用前

人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量练习题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分

第Ⅰ卷

一、单选题(共15小题，每小题4.0分,共60分)

1.在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH1

②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)ΔH2

③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH3

④2S(g)===S2(g)ΔH4

则ΔH4的正确表达式为()

A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

2.25 ℃、101 kPa下，C、H2、CH4和CH3OH等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g－1、143 kJ·g－1、56 kJ·g－1、23 kJ·g－1。则下列热化学方程式正确的是()

A． C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－396 kJ·mol－1

B． CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－896 kJ·mol－1

C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－286 kJ·mol－1

D． CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝736 kJ·mol－1

3.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则()

人教版选修4第一章化学反应与能量全套课时训练及单元测试

第一章化学反应与能量

课时训练1 化学反应与能量的变化

（时间：30min ）

1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A ．碳酸钙受热分解

B ．乙醇燃烧

C ．铝粉与氧化铁粉末反应

D ．氧化钙溶于水

2. 下列说法正确的是（）

A ．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B ．任何放热反应在常温条件一定能发生反应

C ．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D ．当△H ＜0时表明反应为吸热反应

3. 下列有关反应：4NH 3 (g)+5O 2 (g) === 4NO(g)+6H 2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol -1 的描述不正确的是（）

A. 生成物的总能量小于反应物的总能量

B. 该反应为吸热反应

C. 该反应为放热反应

D. 该反应中每4 mol NH 3(g)被氧化，放出905 kJ 热量

4. 对于放热反应2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2O(l)，下列说法正确的是（）

A. 产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量

B. 反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量

C. 反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量

D. 无法确定

5. 下列说法正确的是（）

A ．物质发生化学反应都伴有能量变化

B. 伴有能量变化物质变化都是化学变化

C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量

D. 在一个确定的化学反应关系中，生成物的总能量总高于反应物的总能量