1.2认识化学元素
初中化学易考知识点化学元素的周期表
初中化学易考知识点化学元素的周期表
初中化学易考知识点：化学元素的周期表
引言：
化学元素是构成物质的基本单位，掌握化学元素的周期表是初中化
学学习的核心。本文将详细介绍化学元素的周期表，包括其组成、排
列规律以及应用等方面内容，旨在帮助读者更好地理解和掌握这一知
识点。
一、化学元素的定义及组成
1.1 化学元素的定义
化学元素是由具有相同原子数的原子组成的物质，它是一种基本的
化学物质。每个化学元素都有唯一的原子序数，用来表示元素的位置。
1.2 化学元素的组成
化学元素由原子构成，每个原子由质子、中子和电子组成。质子和
中子位于原子核内，电子则以轨道的形式绕核旋转。
二、化学元素的周期表
2.1 历史背景
化学元素的周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫于1869年提出的。
他根据元素的化学性质和原子质量的变化，将元素按照一定的规律排
列在表中。
2.2 周期表的结构
周期表通常由若干水平行和垂直列组成。水平行称为周期，垂直列称为族。周期表的左侧为金属元素，右侧为非金属元素，中间为过渡元素。
2.3 周期表的排列规律
周期表中的化学元素按照原子序数递增的顺序排列。每个周期的首元素为碱金属元素，每个周期的末元素为惰性气体元素。周期表中的化学元素具有周期性的物理和化学性质。
三、周期表的应用
3.1 元素的分类和命名
周期表可以帮助人们对元素进行分类和命名。根据周期表的位置和性质，我们可以将元素分为金属、非金属和过渡元素等不同类别，以便更好地研究和理解物质的性质和变化。
3.2 元素的性质和化合物的组成
周期表为研究元素的性质和化合物的组成提供了基础。通过周期表的分析，我们可以推测元素的化学性质和化合物的组成，进而预测它们的性质和变化规律。
高二化学课本
高二化学课本
高二化学课本
第一章：化学基础知识
1.1 化学的定义
化学是研究物质的组成、性质、变化和应用的学科。
1.2 化学元素
化学元素是组成物质的基本粒子，具有独特的物理和化学性质。目前已知的化学元素有118种。
1.3 原子结构
原子是构成化学元素的基本粒子，由质子、中子和电子组成。质子和中子位于原子核中心，电子以不同能级围绕核心运动。
1.4 元素周期表
元素周期表是按照原子序数排列的一种表格，用于表示化学元素的周期性规律和化学性质。周期表分为横排和竖排，横排称为周期，竖排称为族。
第二章：化学反应
2.1 化学方程式
化学方程式用化学式表示化学反应过程中反应物的转化和生成物的生成，包括反应物、生成物、反应条件、反应热等信息。
2.2 化学反应的分类
化学反应可分为吸热反应和放热反应、氧化还原反应、酸碱中和反应、单质反应等。不同类型的反应具有独特的特征
和应用。
2.3 化学计量
化学计量是研究化学反应中物质的相对质量和量的关系
的学科。其中，摩尔质量、摩尔体积、摩尔比等是重要的计量单位。
第三章：化学物质
3.1 离子化合物
离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的
化合物，如NaCl、K2SO4等。离子化合物具有高熔点、高沸点、良好的导电性等特征。
3.2 共价化合物
共价化合物是由不同原子之间通过共价键结合而成的化
合物，如H2O、CH4等。共价化合物具有低熔点、低沸点、不
导电等特征。
3.3 金属元素和合金
金属元素和合金是由金属原子组成的化学物质，具有良
好的导电性、导热性、延展性、强度等特征。合金是由两种或以上金属原子混合而成的化合物。
化学元素与人体健康听课记录
化学元素与人体健康听课记录
化学元素与人体健康
听课记录
导语：化学元素是构成我们身体的基本组成部分，同时也对我们的健
康起着重要的作用。本次听课，我们将从深度和广度的角度来探讨化
学元素与人体健康的关系，以便能更全面地理解这个主题。
一、化学元素的概述
1.1 什么是化学元素？
化学元素是指构成物质的基本粒子，由原子组成。目前已知的化学元
素共有118种，其中92种在自然界中广泛存在。
1.2 化学元素在人体中的分布
人体中大约含有60种以上的化学元素，其中主要的元素有氧、碳、氢、氮和钙等。
二、化学元素对人体健康的重要作用
2.1 化学元素的生理功能
化学元素在人体中发挥着重要的生理功能，如氧气参与呼吸、碳元素
构成有机物质、钠元素维持水平衡等。
2.2 微量元素的作用
微量元素指的是在人体中只需以微量摄入的元素，如铁、锌、硒等。
这些元素在人体中虽然数量很少，但对于维持人体正常功能起着非常
重要的作用。
三、化学元素与人体健康的关系
3.1 缺少化学元素对人体健康的影响
缺乏某些化学元素会导致营养不良和各种疾病的发生，如缺钙会导致
骨质疏松症，缺碘会引发甲状腺功能减退症等。
3.2 化学元素的过量摄入对人体健康的影响
虽然化学元素在适量时对人体有益，但过量摄入也可能造成健康问题，如铅、汞等重金属的过量摄入会造成中毒。
四、化学元素与饮食健康的关联
4.1 健康饮食与化学元素的摄入
健康的饮食应保证摄入充足且均衡的化学元素，包括有机和无机元素。需要注意的是，不同人群在不同时期对化学元素的需求也存在差异。
4.2 健康饮食的建议
要保持健康，我们可以通过均衡饮食来获得各种化学元素。多摄入新
化学入门基础知识【完整版】
引言：
在化学科学中，了解基础知识是非常重要的。本文将介绍化学入门的基础知识，帮助读者建立起化学的基础概念和理解。本文分为引言、概述、正文内容、总结四个部分。概述部分将介绍化学的定义和重要性；正文内容包括五个大点，分别是化学元素、化学反应、化学键、化学平衡和酸碱中和反应。每个大点又包含详细的小点，以便于读者更深入地了解化学的相关知识。
概述：
化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。它涉及着我们日常生活的方方面面，从食物的味道到燃料的燃烧，从药物的治疗到环境的保护。了解化学基础知识能够帮助我们更好地理解这个世界，有助于解决许多实际问题。
正文内容：
1.化学元素:
1.1基本概念：化学元素是指由相同类型的原子组成的物质，它们可以通过化学符号来表示，例如氧气（O2）、氮气（N2）。
1.2元素周期表：元素周期表是一个整理、分类了所有已知元素的表格。它是以元素的原子序数和原子量为基础来排列的。
1.3元素的分类：元素可以按照它们在元素周期表中的位置进行分类，包括金属、非金属和半金属。
1.4元素的性质：不同的元素具有不同的物理和化学性质，例如氧气是一种无色、无味、不可燃的气体。
2.化学反应:
2.1反应的概念：化学反应是指物质之间发生的变化，从而产生新的物质。
2.2反应的类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等不同类型。
2.3化学方程式：化学反应可以通过化学方程式来表示，其中包括反应物、物以及反应条件等信息。
2.4化学反应速率：化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或物出现的量。
《化学元素与人体健康》公开课教案
《化学元素与人体健康》公开课教案
第一章：引言
1.1 课程介绍
介绍本课程的主题、目的和内容，引发学生对化学元素与人体健康的兴趣。1.2 化学元素与人体健康的关系
解释化学元素对人体健康的重要性，强调学习化学元素与人体健康的必要性。
1.3 课程目标
明确本节课的学习目标，包括学生能够了解的化学元素与人体健康的基本知识。第二章：人体所需的基本元素
2.1 人体所需元素概述
介绍人体所需的基本元素，包括常量元素和微量元素，引发学生对这些元素的好奇心。
2.2 常量元素的作用与摄入途径
详细讲解常量元素（如氧、碳、氢、氮、钙等）的作用和摄入途径，帮助学生了解这些元素对人体健康的重要性。
2.3 微量元素的作用与摄入途径
介绍微量元素（如铁、锌、硒、碘等）的作用和摄入途径，强调微量元素对人体健康的必要性。
第三章：化学元素与常见疾病
3.1 化学元素与疾病的关系
讲解化学元素与常见疾病（如贫血、甲状腺功能亢进等）的关系，引导学生认识到化学元素对人体健康的影响。
3.2 缺乏与过量摄入化学元素的影响
介绍缺乏和过量摄入化学元素对人体健康的影响，帮助学生了解维持元素平衡的重要性。
第四章：食物中的化学元素
4.1 食物中的化学元素概述
讲解食物中的化学元素种类和含量，引发学生对食物中化学元素的好奇心。4.2 食物中常量元素的分析
分析常见食物中的常量元素含量，如钙、铁、锌等，帮助学生了解食物来源对身体健康的影响。
4.3 食物中微量元素的分析
分析常见食物中的微量元素含量，如碘、硒等，引导学生关注食物中微量元素的摄入。
第五章：保持化学元素平衡的建议
初中化学教案：元素周期表和元素性质
初中化学教案：元素周期表和元素性质
1. 引言
1.1 概述:
在学习化学的过程中，了解元素周期表及元素性质是非常重要的基础知识。元素周期表是一张详细展现了各种化学元素组成和性质的表格，通过它我们可以更好地理解元素之间的关系以及元素性质如何随着位置变化而发生变化。本文将全面介绍元素周期表及其组成，以及探讨元素性质的基本特征。
1.2 文章结构:
文章将分为五个主要部分进行阐述。首先将介绍历史背景，解释周期表的构成及重要概念，并深入探讨各种基本性质和化学性质。接着将描述周期表中存在的模式和趋势，包括周期性趋势和组内变化模式，并分析影响这些变化的因素。最后，我们将探讨如何在教学中应用相应策略和方法来帮助学生掌握元素周期表和发现其规律能力，并通过设计实验帮助他们理解元素周期表与元素性质之间的关系。
1.3 目的:
本文旨在提供一份初中化学教案，帮助教师和学生更好地理解和应用元素周期表以及了解元素性质。通过详细讲解元素周期表的构成、各种性质的特征以及周期性趋势，教师可以更加有效地引导学生进行探索，并培养他们的观察和总结能力。
此外，为了加深学生对元素周期表与元素性质关系的理解，我们将提供一些设计实验的方法和指导。
这篇文章将为初中化学教师提供一份有益的教案，旨在提高学生对于元素周期表及其重要性的认识，并培养他们对于化学知识的兴趣与热爱。
2. 元素周期表
2.1 历史背景
元素周期表是化学中一张标准的表格，将所有已发现的化学元素按照其原子序数排列，并根据其物理性质和化学性质进行分类。这个概念最早由俄罗斯化学家门捷列夫于1869年首次提出，随后经过多位科学家的不断修改完善，逐渐形成了现代的元素周期表。通过对元素周期表的研究，我们可以更好地理解和预测元素的性质及其反应行为。
元素周期表教案
元素周期表教案
尊敬的教师：
欢迎您使用这份元素周期表教案。本教案旨在帮助学生理解元素周
期表的基本概念、结构和应用。通过生动有趣的教学方法和实践活动，我们将激发学生对元素的兴趣，并提高他们在化学学科中的学习成绩。
第一部分：元素周期表介绍
1.1 什么是元素周期表？
元素周期表是一种排列所有已知化学元素的表格。它按照原子序数、原子质量和元素化学性质的规律进行排列。学生将通过学习元素周期
表的结构和特点，了解元素之间关系的规律性。
1.2 元素周期表的基本结构
教师可以通过图示和实物展示，向学生介绍元素周期表的基本结构
特点。学生将了解到元素周期表分为周期和族两大部分，周期是横行，族是纵列。
1.3 元素周期表中的重要信息
教师可以引导学生通过元素周期表，学习掌握元素的原子序数、原
子符号、元素名称、原子质量等基本信息。通过实践活动，学生将能
够熟练地寻找元素信息。
第二部分：元素周期表的应用
2.1 元素周期表与化学反应
教师可以通过原子结构和元素周期表的知识，指导学生理解化学反应的本质。学生将能够确定反应物和生成物之间的关系，通过元素周期表的信息解释反应的过程。
2.2 元素周期表和物质分类
通过元素周期表的结构，教师可以引导学生了解元素之间的相似性和周期性。学生将能够将元素分类为金属、非金属和类金属，并了解其性质和应用。
2.3 元素周期表的拓展应用
教师可以介绍元素周期表在其他领域的应用，如医学、环境保护和材料科学等。学生将认识到元素周期表的重要性和广泛应用，激发他们对化学学科的兴趣。
第三部分：教学方法和实践活动
3.1 探索元素周期表
大学一年级化学教案化学元素周期表的应用
大学一年级化学教案化学元素周期表的应用化学教案：化学元素周期表的应用
引言：
化学元素周期表是化学学习中的重要工具，它按照元素的物理和化学性质进行编排，帮助我们了解元素间的关系及其化学行为。本文将介绍大学一年级化学课程中如何利用元素周期表进行教学和应用。
一、元素周期表的基本概念
1.1 元素周期表的历史发展
1.2 元素周期表的组成与排列方式
1.3 元素周期表上的信息含义
二、元素周期表的应用
2.1 元素周期表在元素分类中的应用
2.1.1 主族和副族元素的分类
2.1.2 金属、非金属和类金属元素的分类
2.1.3 元素周期表的周期性规律及应用
2.2 元素周期表在元素性质比较中的应用
2.2.1 元素半径、电离能和电子亲和能的比较
2.2.2 元素化合价和电子组态的规律
2.3.1 元素化合物的组成和命名规则
2.3.2 元素周期表在酸碱中的应用
2.3.3 元素周期表在氧化还原反应中的应用
三、开展化学实验中的元素周期表教学
3.1 实验一：元素周期表与酸碱反应实验
3.1.1 实验目的
3.1.2 实验原理
3.1.3 实验步骤
3.1.4 实验结果与讨论
3.2 实验二：元素周期表与氧化还原反应实验 3.2.1 实验目的
3.2.2 实验原理
3.2.3 实验步骤
3.2.4 实验结果与讨论
四、元素周期表的拓展应用
4.1 元素周期表在材料科学中的应用
4.3 元素周期表在医药科学中的应用
结论：
元素周期表作为化学学科的重要工具，在大学一年级化学教学中具有广泛的应用价值。通过教学和实验的方式，学生可以深入了解和掌握元素周期表的应用，从而拓宽科学思维和化学知识。此外，元素周期表在材料科学、环境保护和医药科学领域的应用也呈现出巨大的潜力，值得进一步研究和探索。
课件1：1.2 化学是一门以实验为基础的科学
实验探究步骤
2、探究呼出气 体的性质 ①向一个盛空 气的集气瓶和 一个盛呼出气 体的集气瓶中 各滴几滴澄清 石灰水
②将燃着的木 条插入另一个 盛呼出的气体 的集气瓶中
现象
盛空气的集气 瓶内石灰水 无变化 。
盛呼出气体的 集气瓶中石灰 水变 浑浊 。
燃着的木条 熄灭 。
结论 说明呼出的气体中 二氧化碳含量比空 气中的 多 。
练习:
1. 在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的 活动中，其中有一操作如右图，则该操作说明该气
体是（B ）
Ａ．极易溶于水 Ｂ．不易溶于水 Ｃ．易溶于水 Ｄ．与气体是否溶于水无关
结论:
对人吸入的空气与呼出的气体的探究
⑴呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的
气体比空气中 二氧化碳
的含量高。
澄清石灰水，振荡
熄 1.吹灭蜡烛
产生一缕白烟
灭 2.用燃着的木条点燃白 白烟燃烧,并使蜡烛重新燃烧
后烟
蜡烛燃烧先由固态转变 成液态,再由液态蒸发成 气态而后燃烧
结论：
常温下石蜡是一种白色、质软（硬度小）、 密度比水小、不溶于水的固体物质，可燃烧，燃烧时 生成二氧化碳和水。
化学学习的三大特点： (1)关注物质的性质(物理性质、化学性质) (2)关注物质的变化(物理变化、化学变化) (3)关注物质的变化过程及其现象,通过对实验
1.2元素的性质与原子结构
(2)递变性
具体表现如下： ①与 H2 反应越来越难， 对应氢化物的稳定性逐渐减弱， 还 原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，即： 稳定性：HF>HCl>HBr>HI； 还原性：HF<HCl<HBr<HI； 酸性：HF<HCl<HBr<HI。 ②最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，即 HClO4>HBrO4>HIO4。
结论 越易者金属性越强 碱性越强者金属性越强 活动性强的金属能把活动
出氢气的难易程度
根据最高价氧化物对应水化物 的碱性强弱 根据金属之间的置换反应
性弱的金属从其盐溶液中 置换出来
卤族元素
1．原子结构特点
2．单质的物理性质 (1)递变性
单质 物理性质 颜色、状态 密度 熔、沸点 F2 ______ 淡黄绿 Cl2 ____色 黄绿 Br2 I2
是与 NaCl 反应。 3．你能根据钠、 钾单质及其化合物的性质推测出氯化铯
和碳酸铯的溶解性吗？ 提示：能；碱金属单质及其化合物的性质具有相似性，
依 据 NaCl(KCl) 、 Na2CO3(K2CO3) 易 溶 于 水 推 测 CsCl 、 Cs2CO3 也是易溶于水的。
1．碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性(用 R 表示碱金属元素)
2．从原子结构角度认识碱金属元素性质的递变规律
化学元素周期表教案
化学元素周期表教案
引言：
化学元素周期表是化学中最基本的工具之一，它按照元素的原子序数和化学性质进行了有序排列。本教案旨在帮助学生深入了解元素周期表的结构和应用，以及元素相关概念的理解。
一、元素周期表的基本结构
元素周期表通常由一系列水平排列的横行和垂直排列的竖列组成。
1.1 横行（周期）
横行（周期）表示元素原子核外电子层的数量，周期从1到7。同时，横行还可以分为主/副周期，以典型元素为主周期，过渡元素为副周期。
1.2 竖列（族）
竖列（族）表示元素具有相似化学性质。周期表中常见的族包括：碱金属族、碱土金属族、卤族、稀有气体等。
二、元素周期表的分类
元素周期表可按照不同性质分类，主要包括以下几种分类方法：
2.1 金属、非金属和半金属
金属通常具有良好的导电性和导热性，非金属则相对不具备这些性质，而半金属则介于两者之间。
2.2 原子量和原子序数
原子量越大，元素的原子序数也越大。这种分类方法便于元素的有序排列和查找。
2.3 主/副周期
主周期指的是元素周期表中最左侧是周期1，周期增加的元素。副周期指的是周期从2开始，周期增加的元素。
三、元素周期表的应用
元素周期表作为化学教学和研究中的基本工具，具有广泛的应用。以下是一些常见的应用：
3.1 元素和化合物命名
通过周期表，我们可以找到元素和化合物的命名规则，从而学习如何正确命名各种元素和化合物。
3.2 元素化学性质
通过元素周期表，学生可以了解元素的化学性质，如氧化性、还原性、电负性等。这些性质对于元素之间的化学反应和化学方程式的平衡非常关键。
3.3 元素周期性规律
关于组成物质的化学元素的化学教案
关于组成物质的化学元素的化学教案第一章：化学元素的基本概念
1.1 物质的组成与结构
1.2 元素的概念与分类
1.3 原子序数与原子结构
1.4 元素周期表的发展与应用
第二章：元素周期律与元素周期表2.1 元素周期律的发现
2.2 元素周期表的结构与特点
2.3 元素周期表的应用
2.4 过渡元素与稀土元素
第三章：元素的物理性质与化学性质3.1 元素的物理性质
3.2 元素的化学性质
3.3 元素周期表与元素性质的关系3.4 元素的应用与人类社会
第四章：元素的主要化合物
4.1 化合物的概念与分类
4.2 氧化物、酸、碱、盐的基本概念4.3 元素的主要化合物及其性质4.4 化合物的应用与人类社会
第五章：元素化合物与物质组成
5.1 化合物与混合物的概念与区别5.2 常见物质的组成与分析方法
5.3 元素化合物在物质组成中的应用5.4 物质组成与人类社会的发展
第六章：化学元素与生物体健康
6.1 生物体中的主要化学元素
6.2 化学元素与人体健康的关系
6.3 微量元素的作用与摄入途径
6.4 化学元素缺乏与过量对健康的影响第七章：化学元素与环境科学
7.1 环境中的化学元素分布
7.2 化学元素与环境污染
7.3 环境中化学元素的影响与治理7.4 可持续发展与化学元素的合理利用第八章：化学元素与材料科学
8.1 化学元素在材料科学中的应用8.2 金属元素与合金材料
8.3 非金属元素与无机非金属材料8.4 有机高分子材料与化学元素
第九章：化学元素与能源
9.1 化学元素在能源领域的应用
9.2 化石能源与化学元素
9.3 清洁能源与化学元素
化学1~20号元素
1到20号元素名称符号
H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼、C碳、N氮、O氧、F氟、Ne 氖；11-20号元素：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷、S硫、Cl 氯、Ar氩、K钾、Ca钙。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。元素符号是用来标记元素的特有符号。还可以表示这种元素的一个原子，大多数固态单质也常用元素符号表示。元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示，如碳-C。如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（必须大写）后面加上元素名称中另一个字母（必须小写）以示区别，如氯-Cl。
化学课教案：元素周期表的认识和应用
化学课教案：元素周期表的认识和应用
一、元素周期表的认识
1.1 元素周期表的概念及历史
元素周期表是化学中重要的基础工具，它是根据元素的原子序数和性质来排列
各种化学元素，使其呈现出一种有序的结构。最早提出周期表概念的是俄国化学家门捷列夫，在1869年时他将已知的60多种元素按照质量和性质排列起来。
1.2 元素周期表的结构
根据元素电子填充规则，元素周期表可以分为主族元素和过渡金属两部分。主
族元素位于左侧和右侧两边，并以1A到8A族分别命名。过渡金属位于中间区域，并以3B到12B族命名。每个水平行称为一个周期，每个垂直列称为一个族。
二、元素周期表的应用
2.1 元素周期表在化学反应中的应用
通过查看元素周期表，我们可以了解到不同元素之间的原子半径、电负性、离
子半径等物理化学性质，从而推测出它们可能发生的化学反应类型。例如，钠位于第一组，氯位于第七组，则可以预测它们很可能发生离子键形成氯化钠。
2.2 元素周期表在物质性质研究中的应用
同一族内的元素具有相似的物理化学性质，而不同族之间的元素则呈现出明显
的不同。因此，通过分析元素周期表中的元素分布，可以推测出未知元素的性质。例如，氧位于第六组，硫位于第十六组，则我们可以大致推测出其他第六和第十六组元素可能是非金属，并具有类似的化学性质。
2.3 元素周期表在材料科学中的应用
材料科学常常依赖于对原子结构和元素特性的理解。通过研究元素周期表，我们可以选择合适的金属或半导体来设计新材料。例如，在太阳能电池领域，根据元素周期表中电负性较低并且能带结构适合太阳能吸收的特点，选择了硅作为主要材料。
化学初中教案：认识元素周期表
化学初中教案：认识元素周期表认识元素周期表
引言：
化学是一门研究物质的科学，而元素周期表是化学领域中一项重要的基础知识。元素周期表提供了我们认识和理解各种元素的工具，它的建立对于化学的发展起到了至关重要的作用。在本教案中，我们将介绍元素周期表的基本结构、元素的周期性特征、以及元素周期表的应用。
一、元素周期表的基本结构
1.1 元素周期表的发展历程
元素周期表最早由俄国化学家门捷列夫于1869年提出，他根据当时已知的元
素的物理性质和化学性质，将它们按照原子质量排列成了一个表格。随着科学的不断发展，随后的研究者们不断地补充新的元素，使得元素周期表逐渐完善和丰富。
1.2 元素周期表的基本构成
元素周期表由水平排列的周期和垂直排列的族组成。周期代表了元素的主能级
和电子层数，族则代表了元素的化学性质。元素周期表中的每一个单元格都包含了元素的原子序数、原子量以及符号等信息。
二、元素周期表的周期性特征
2.1 周期性表格
元素周期表中的周期性表格是由1到7个主能级组成，每个周期都代表了一个
新的主能级。周期性表格可以帮助我们理解元素的电子排布规律，并预测元素的化学性质。
2.2 周期性趋势：原子半径
在同一周期中，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。这是因为随着电子层数的递增，外层电子与原子核的吸引力越大，使得原子半径变小。
2.3 周期性趋势：电离能
电离能是指在气态下，从一个原子或离子中移出一个电子所需的能量。在同一周期中，原子序数越大，电离能越大。这是因为随着原子的核电荷数增加，电离能也随之增加。
2.4 周期性趋势：电负性
初中化学认识化学元素教案
初中化学认识化学元素教案
教学内容：认识化学元素
一、知识目标：
1.了解化学元素的定义和特点；
2.掌握常见化学元素的名称、符号和属性。
二、能力目标：
1.能够识别常见的化学元素；
2.能够描述化学元素的性质。
三、情感目标：
1.培养学生对化学元素的兴趣和热爱；
2.培养学生对科学的认识和理解。
四、教学准备：
1.教材：化学课本；
2.教具：投影仪、幻灯片、实验器材；
3.实验：展示不同元素性质的实验。
五、教学流程：
1.激发学生的兴趣：通过展示一些化学元素的图像或实验现象，引起学生的好奇心和兴趣。
2.讲解化学元素的定义和特点：介绍化学元素是由相同类型的原子组成的，具有唯一的化
学符号和固定的原子序数，不可分解为其他物质等特点。
3.学习常见的化学元素：通过幻灯片展示常见的化学元素的名称、符号和部分性质，让学
生熟悉这些元素。
4.进行化学元素性质的实验：通过实验展示不同元素的物理性质，如颜色、密度、熔点等，让学生亲自感受元素的性质。
5.讨论化学元素在生活中的应用：引导学生思考化学元素在日常生活中的应用，如氧气的
运用、金属的制品等。
6.总结本节课的内容：帮助学生回顾并总结本节课学习的内容，确保他们掌握了化学元素
的基本知识。
七、作业布置：
1.复习本节课学习的化学元素的名称、符号和性质；
2.观察周围的物质，找出其中的化学元素，并了解其应用。
八、板书设计：
化学元素的定义：由相同类型的原子组成的物质，具有唯一的化学符号和固定的原子序数。常见的化学元素：氧气(O)、氢气(H)、铁(Fe)、铜(Cu)、金(Au)、银(Ag)等。
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18 Ar
(1)表中,①所示元素的名称是 氮元素 ,相对分子质量最小的氧 化物的化学式 H2O 。 (2)X2-与Ar的核外电子排布相同,则X的元素符号是 S ,它处在元 素周期表中第 三 周期; (3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律, 同族元素化学性质相似的原因是 最外层电子数 相同。
C.铝离子的结构示意图是:
D.镁元素的原子序数是12
第一部分
考点1
第二节 认识化学元素
考点诊断
考点2
考点3
考纲对点
知识必备
-16-
2.请你根据对原子结构示意图及元素周期表的认识,在横线上依次 填写有关镓元素信息:
金属;69.72;失;Ga2O3
第一部分
考点1
第二节 认识化学元素
考点诊断
考点2
考点3
A.锌属于非金属元素 B.锌原子的中子数为30 C.锌的相对原子质量为65.38 g D.锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
第二节 认识化学元素
第一部分
考点诊断
考纲对点
知识必备
-3-
3.(2017·广东)有机锗具有抗肿瘤活性,锗元素的部分信息见图,则下 列说法错误的是 ( C )
A.x=2 B.锗原子的电子数为32 C.人体中锗是常量元素 D.锗原子的中子数为41
Li2SO4+H2↑ 。
知能解读
(1)熟记元素周期表中前20号元素的名称及元素符号的书写。
(2)根据原子结构确定该元素在元素周期表中所在的位置。
第一部分
考点1
第二节 认识化学元素
考点诊断
考点2
考点3
考纲对点
知识必备
-20-
课堂训练
1.(2018·雅安)豆腐是营养丰富的食物,每100 g豆腐中平均含磷119
第二节 认识化学元素
第一部分
考点诊断
考纲对点
知识必备
-4-
4.(2016·广东)钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如 图所示。请回答下列问题:
(1)钒原子的质子数为 23 ,x= 2 。 (2)钒属于 金属 (填“金属”或“非金属”)元素;钒的相对原子质量 为 50.94 。
第二节 认识化学元素
第一部分
考点1
第二节 认识化学元素
考点诊断
考纲对点
知识必备
考点2
考点3
考点2 元素周期表
-12-
第一部分
第二节 认识化学元素 考点诊断
考纲对点
知识必备
-13-
考点1
考点2
考点3
【例题】(2018·宜昌)单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。
硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。
考点诊断
考点2
考点3
考纲对点
知识必备
-21-
3.(2018·南京)北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现,锰离 子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的 某些信息如图所示,下列有关锰的说法不正确的是 ( D )
A.原子序数为25
B.属于金属元素
C.原子核内质子数为25 D.相对原子质量为54.94 g
第一部分
考点诊断
考纲对点
知识必备
-5-
5.(2018·广东)如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的 一部分。请回答:
(1)图①、②中属于阴离子的是 ② (填序号),该元素的质子数为 17 ;13号元素原子的最外层电子数为 3 。 (2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为 Al(OH)3 。
第一部分
考点1
元 素 之 最
元 素
应 用
表 示
第二节 认识化学元素
考点诊断
考纲对点
知识必备
-9-
考点2
考点3
(1)在地壳里含量最多的非金属元素是 O ,其次是 Si 。含量最多的金属元素是 Al ,其次是 Fe 。 (2)空气中含量最多的元素是 N 。 (3)人体中最多的元素是 O ,含量最多的金属元素是 Ca 。 (4)组成化合物最多的元素是 C 。
下列说法错误的是 ( )
A.硅原子的质子数为14
B.硅元素为非金属元素
C.硅元素的原子质量为28.09 g
D.硅元素位于元素周期表中第三周期
思路 明确元素周期表的结构及相关信息。
解析 硅原子的质子数为14,选项A说法正确;硅元素为非金属元素,
选项B说法正确;硅元素的原子质量不是28.09 g,选项C说法不正确;
第一部分
考点1
第二节 认识化学元素
考点诊断
考点2
考点3
考纲对点
知识必备
-19-
(2)
表示如表中序号⑤的原子结构示意图,其中m=
16 ,该原子易 得 (填“得”或“失”)电子。 (3)锂是一种活动性比铁强的金属,化学式为Li,锂原子结构示意图
为
,在上表中处于 ② (填序号)位置。请写出它与稀硫
酸反应的化学方程式 2Li+H2SO4
第一部分
考点1
第二节 认识化学元素
考点诊断
考点2
考点3
考纲对点
知识必备
-22-
4.(2018·恩施州)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是 元素周期表的一部分,其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说 法中正确的是 ( C )
X
Y
Z
A.原子序数X>Y C.Y和Z处于同一周期
B.核外电子数X=Z D.X和Z的电子层数相同
第二节 认识化学元素
第二节 认识化学元素
第一部分
考点诊断
考纲对点
知识必备
-2-
1.(2015·佛山)2015年6月国家开始实行饮用水新标准,矿物质水、 碱性水、离子水等名称将被禁止使用。某品牌饮用水标签标明了 该水中钠、钾、钙等的含量,钠、钾、钙等是指 ( C ) A.原子 B.分子C.元素 D.单质 2.(2018·深圳)锌是促进人体生长发育的必需微量元素。如图为锌 元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正 确的是 ( D )
对应训练
1.2018年1月14日,C919大型客机第二架机迎来了进入2018年后的
第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金,铝锂合金中的
铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是 ( C )
A.元素符号不同
B.相对原子质量不同
C.原子的质子数不同
D.原子的电子数不同
2.下列关于元素的说法错误的是 ( B )
电子的排布、核外电子在化学反应中的作用、原子和离子
的相互转化、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离
子符号等相关知识联系起来,进行综合考查。
第二节 认识化学元素
第一部分
考点诊断
考纲对点
知识必备
-8-
考点1
考点2
考点3
定 义
元特 素征
分 类
考点1 元素
元素是具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原 子的总称。 (1)元素是宏观概念,只讲 种类 不讲个数。(2)元素的 种类由 质子数 决定,不同元素本质的区别是 质子 数 不同。(3)元素的化学性质主要由原子的 最外层 电子数 决定。 金属元素、非金属元素、稀有气体元素(一般可以用偏 旁来区分)
考纲对点
知识必备
-17-
名称 符号
考点3 按顺序写出1~20号元素的名称和符号:
第一部分
考点1
第二节 认识化学元素
考点诊断
考点2
考点3
考纲对点
知识必备
-18-
对应训练 如图是元素周期表的一部分,请回答:
H
①
②
③F
Na
④
Si
⑤⑥
(1)①处元素属于 稀有气体 (填“金属”“非金属”或“稀有气体”) 元素,③处元素和④处元素形成常见化合物的化学式为 Al2O3 。
mg。这里的“磷”指的是 ( A )
A.磷元素
B.磷单质 C.P2O5 D.磷的化合物
2.(2018·益阳)下列有关元素的说法不正确的是 ( D )
A.原子的质子数不同,则元素种类不同
B.Cl与Cl-可以相互转化
C.元素可分为金属元素和非金属元素
D.混合物中一定含有多种元素
第一部分
考点1
第二节 认识化学元素
考 2015 点 2016
佛山 物质由元素组成 广东 元素周期表指定的元素及原子结构
诊 2017 断 2018
广东 元素的分类 深圳 元素周期表指定的元素及原子结构
2018 广东 元素周期表及微粒结构
第二节 认识化学元素
第一部分
考点诊断
考纲对点
知识必备
-7-
该考点的命题方向主要是(1)对元素的概念的理解和掌握情
第一部分
第二节 认识化学元素 考点诊断
考纲对点
知识必备
-15-
考点1
考点2
考点3
变式训练
1.表为元素周期表第三周期的局部。据此判断下列说法中正确的
是( D )
11 Na 钠
22.99
12 Mg 镁
24.31
13 Al 铝
26.98
14 Si 硅
28.09
A.它们都属于金属元素 B.1个钠原子的质量是22.99 g
第一部分
第二节 认识化学元素 考点诊断
考纲对点
知识必备
-26-
考点1
考点2
考点3
8.(2018·娄底)元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周
期表中的一部分,请回答下列问题:
第一周期 1 H
2 He
第二周期 3 Li 4Be 5B 6C ① 8O 9F
10 Ne
第三周期 11 Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
硅元素核外电子层数是3,位于元素周期表中第三周期,选项D说法
正确。故答案为C。
第一部分
考点1
第二节 认识化学元素
考点诊断
考点2
考点3
考纲对点
知识必备
-14-
满分策略 (1)元素名称的部首大多可表示该元素的单质在通常状 况下的物态。 ①“钅”表示固态金属,如:铜、铁;②“石”表示固态非金属,如:硅、碳; ③“气”表示气态非金属,如:氧、氮;④“氵”和“水”表示液态,如:汞、 溴。 (2)在元素周期表的每一格中,除了能知道已包含的信息外,还能根 据相对原子质量的近似值≈质子数+中子数,计算原子的中子数;结 合元素的原子结构示意图,元素的原子核外有几个电子层,该元素 就位于第几周期。
第一部分
第二节 认识化学元素 考点诊断
考纲对点源自文库
知识必备
-25-
考点1
考点2
考点3
7.(2018·达州)图甲是铝元索在元素周期表中的相关信息,图乙是几
种微粒的结构示意图,仔细分析答题:
(1)图甲中,铝元素的信息有一处错误,请加以改正 Al ; (2)铝原子的相对原子质量 26.98 ; (3)图乙中,属于稳定结构的原子是 AD (填序号,下同); (4)图乙中,与铝不属于同一周期元素的是 A 。
考纲对点
知识必备
-24-
考点1
考点2
考点3
6.(2018·陕西)在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特
有的思维方式。对下列图示信息的分析不正确的是 ( C )
A.硅单质是制造芯片的重要材料,图①是硅原子的结构示意图 B.图②对应的元素属于金属元素 C.图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的 D.若图③中x的值为8,则其粒子符号为O2-
第二节 认识化学元素
第一部分
考点诊断
考纲对点
知识必备
-6-
考 纲 明 细
1.氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素(认识) 2.一些常见元素的名称和符号(了解) 3.元素的简单分类(知道) 4.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素(知道) 5.形成“化学变化过程中元素不变”的观念(内化)
年份 地方 考查内容
况。特别是,对元素种类的判断、元素与原子的关系、物质
的组成等相关问题的考查。题型有选择题、填空题。(2)结
命 题 动 态
合新信息、灵活运用化学式考查物质的组成、构成、分类
及其类别的辨析,还会与有关化学式的计算和推断相结合。 题型有选择题、填空题。(3)考查运用元素周期表中元素的 信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进 行分析解题的能力。经常将其与原子的构成、原子的核外
A.质子数决定了元素的种类 B.地壳中含量最多的金属元素是铁
C.元素是一类原子的总称 D.地壳中含量最多的元素是氧
第一部分
考点1
第二节 认识化学元素
考点诊断
考点2
考点3
考纲对点
知识必备
-11-
易错易混 (1)元素是一种宏观概念,只有种类之分,没有数量之别。在讨论物 质的组成时,一般用“某物质是由什么元素组成”,其中只涉及类别, 没有数量的含义; (2)质子数相同的粒子,其元素种类不一定相同。如一个氖原子和一 个氨分子的质子数相同,但它们不是同种元素。 (3)原子变为离子时,质子数、元素种类没有改变,电子数、最外层 电子数发生了改变。
第一部分
考点1
第二节 认识化学元素
考点诊断
考点2
考点3
考纲对点
知识必备
-23-
5.(2018·梧州)如图是硫元素在元素周期表的信息及原子结构示意 图。下列说法错误的是 ( D )
A.n等于6
B.S属于非金属元素
C.S的相对原子质量是32.06 D.S在反应中易失去两个电子
第一部分
第二节 认识化学元素 考点诊断
物质都是由元素组成的,例如氧气,由 氧元素 组成,水 由 氢元素 和 氧元素 组成。
元素符号 (1)宏观意义:表示 元素 ;(2)微观意义:表示 一个原 子; (3)金属、稀有气体和部分非金属的元素符号,还表示该 种物质。
第一部分
考点1
第二节 认识化学元素
考点诊断
考点2
考点3
考纲对点
知识必备
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