1.2认识化学元素
高二化学课本
高二化学课本高二化学课本第一章：化学基础知识1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、性质、变化和应用的学科。
1.2 化学元素化学元素是组成物质的基本粒子，具有独特的物理和化学性质。
目前已知的化学元素有118种。
1.3 原子结构原子是构成化学元素的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中心，电子以不同能级围绕核心运动。
1.4 元素周期表元素周期表是按照原子序数排列的一种表格，用于表示化学元素的周期性规律和化学性质。
周期表分为横排和竖排，横排称为周期，竖排称为族。
第二章：化学反应2.1 化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应过程中反应物的转化和生成物的生成，包括反应物、生成物、反应条件、反应热等信息。
2.2 化学反应的分类化学反应可分为吸热反应和放热反应、氧化还原反应、酸碱中和反应、单质反应等。
不同类型的反应具有独特的特征和应用。
2.3 化学计量化学计量是研究化学反应中物质的相对质量和量的关系的学科。
其中，摩尔质量、摩尔体积、摩尔比等是重要的计量单位。
第三章：化学物质3.1 离子化合物离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物，如NaCl、K2SO4等。
离子化合物具有高熔点、高沸点、良好的导电性等特征。
3.2 共价化合物共价化合物是由不同原子之间通过共价键结合而成的化合物，如H2O、CH4等。
共价化合物具有低熔点、低沸点、不导电等特征。
3.3 金属元素和合金金属元素和合金是由金属原子组成的化学物质，具有良好的导电性、导热性、延展性、强度等特征。
合金是由两种或以上金属原子混合而成的化合物。
第四章：化学能4.1 化学能的定义化学能是指化学反应中，吸收和放出的能量。
它是物质转化和化学反应的重要动力，常使用焓变表示。
4.2 热化学计算热化学计算是研究化学反应中热效应的变化，包括焓变、热容、热平衡等。
其中，焓计和热平衡定律是研究热化学计算的基础。
第五章：化学反应动力学5.1 化学反应速率化学反应速率是指化学反应物质的浓度随时间变化的快慢。
初中化学易考知识点化学元素的周期表
初中化学易考知识点化学元素的周期表初中化学易考知识点：化学元素的周期表引言：化学元素是构成物质的基本单位，掌握化学元素的周期表是初中化学学习的核心。
本文将详细介绍化学元素的周期表，包括其组成、排列规律以及应用等方面内容，旨在帮助读者更好地理解和掌握这一知识点。
一、化学元素的定义及组成1.1 化学元素的定义化学元素是由具有相同原子数的原子组成的物质，它是一种基本的化学物质。
每个化学元素都有唯一的原子序数，用来表示元素的位置。
1.2 化学元素的组成化学元素由原子构成，每个原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核内，电子则以轨道的形式绕核旋转。
二、化学元素的周期表2.1 历史背景化学元素的周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫于1869年提出的。
他根据元素的化学性质和原子质量的变化，将元素按照一定的规律排列在表中。
2.2 周期表的结构周期表通常由若干水平行和垂直列组成。
水平行称为周期，垂直列称为族。
周期表的左侧为金属元素，右侧为非金属元素，中间为过渡元素。
2.3 周期表的排列规律周期表中的化学元素按照原子序数递增的顺序排列。
每个周期的首元素为碱金属元素，每个周期的末元素为惰性气体元素。
周期表中的化学元素具有周期性的物理和化学性质。
三、周期表的应用3.1 元素的分类和命名周期表可以帮助人们对元素进行分类和命名。
根据周期表的位置和性质，我们可以将元素分为金属、非金属和过渡元素等不同类别，以便更好地研究和理解物质的性质和变化。
3.2 元素的性质和化合物的组成周期表为研究元素的性质和化合物的组成提供了基础。
通过周期表的分析，我们可以推测元素的化学性质和化合物的组成，进而预测它们的性质和变化规律。
3.3 元素的应用领域周期表中的元素广泛应用于工业、医药、农业等领域。
例如，氢氧化钠用于制取肥皂和纤维素；铝被用于制造飞机和汽车等；锂被用于生产电池等。
四、化学元素周期表的拓展与挑战4.1 前沿研究与新发现随着科学技术的不断发展，越来越多的化学元素被合成和发现。
化学高中二年级教案：元素周期表与元素的性质
化学高中二年级教案：元素周期表与元素的性质一、元素周期表的概述元素周期表是化学中常用的工具，用于组织和分类已知的化学元素。
它按照原子序数（元素的质子数）的增加顺序排列，同时也根据元素的物理和化学性质进行分组。
以下将介绍元素周期表的结构和组成方面的内容。
1.1 原子序数和原子量在元素周期表中，每个元素都被分配一个原子序数，该数字代表了该元素中质子（即正电荷）的数量。
原子序数参与了元素周期表的排序，并同时决定了元素的化学特性。
与此相关联的是原子量，在大多数情况下，它取决于质子和中性粒子（中子）的数量之和。
1.2 元素周期表布局简单来说，元素周期表可以分为主族、过渡金属、稀土系列和放射性系列等不同区域。
主族指的是位于周期表左侧或右侧第一A至第八A族（IA至VIIIA）；过渡金属位于主族之后；稀土系列则位于底部两行；放射性系列则出现在底部尾部。
二、主要阐述2.1 周期性趋势元素周期表的主要作用之一就是展示元素在物理和化学性质上所遵循的周期性规律。
即使在没有全面了解每个元素的情况下，我们也可以根据它们在周期表中的位置对其性质进行预测。
2.1.1 元素的原子半径原子半径指的是一个单个原子从其核心到外层电子最外轨道边缘的距离。
普遍而言，随着元素在同一周期内向右移动，原子半径减小；而随着元素在同一族内向下移动，原子半径增大。
2.1.2 元素的电离能和电负性电离能指的是将一个原子上最松散周围电子催化出来所需施加到该原子上电势差大小。
一般而言，随着元素在同一周期内向右移动，电离能增加；而随着元素在同一族内向下移动，电离能减小。
电负性则表示原子吸引和保留周围电子对的能力。
对于同一族来说，越靠近上方的元素通常具有更高的电负性。
2.2 元素分类与性质根据元素周期表中的布局，我们可以将元素分为不同的组，并推测各组之间可能存在的共同性质。
2.2.1 主族元素主族元素通常在化学反应中失去或获得电子来形成稳定的离子。
它们具有类似的化学特性，如金属元素倾向于失去电子而形成阳离子，非金属元素则倾向于接受电子而形成阴离子。
化学元素周期表解读
化学元素周期表解读元素周期表是化学中非常重要的工具，它集中展示了所有已知的化学元素，并按照一定规律进行排列。
本文旨在解读元素周期表的结构和意义，以及解释周期表中各个元素的相关特征。
一、元素周期表的结构和意义1.1 元素周期表的组成元素周期表由一系列水平行和垂直列组成。
水平行称为周期，垂直列称为族。
周期数代表了元素的主能级数量，从1到7。
族数代表了元素的价电子层数，从1到18。
1.2 元素周期表的排列规律元素周期表按照原子序数的增加进行排列，即从左上方到右下方。
原子序数是指元素原子核中质子的数量。
周期表的排列方式反映了元素的周期性规律和化学性质。
1.3 元素周期表的分区元素周期表在垂直方向上分为s区、p区、d区和f区。
s区和p区分别包含了主要元素，而d区和f区包含了过渡金属和稀土元素。
1.4 元素周期表提供的信息元素周期表不仅提供了元素的基本信息，如元素符号、原子质量和原子序数，还能展示元素的周期性趋势，如电子亲和能、离子半径和电负性。
二、周期表元素的相关特征2.1 周期性趋势周期表中的元素有着明显的周期性趋势。
例如，原子半径随着周期增加而减小，电离能随着周期增加而增大。
这些趋势有助于预测元素的化学性质和行为。
2.2 主族元素周期表中的主族元素通常以A字母标识，具有相似的化学性质。
例如，1A族元素都是碱金属，2A族元素都是碱土金属。
主族元素的共同特点有利于研究它们的反应性和物理性质。
2.3 过渡金属周期表中的d区元素是过渡金属，它们具有良好的导电性和热导性。
过渡金属的化合物广泛应用于催化剂、合金和电池等领域。
2.4 稀土元素周期表中f区的元素被称为稀土元素，它们在化学和光学等方面具有独特的性质。
稀土元素广泛应用于电子、医学和环境保护等领域。
三、元素周期表的应用3.1 化学反应预测通过研究元素周期表的周期性趋势，可以预测化学反应的可能性和反应产物。
例如，根据电负性趋势可以判断元素间的化学键类型。
3.2 材料研究元素周期表为材料科学提供了重要的指导。
化学入门基础知识【完整版】
引言：在化学科学中，了解基础知识是非常重要的。
本文将介绍化学入门的基础知识，帮助读者建立起化学的基础概念和理解。
本文分为引言、概述、正文内容、总结四个部分。
概述部分将介绍化学的定义和重要性；正文内容包括五个大点，分别是化学元素、化学反应、化学键、化学平衡和酸碱中和反应。
每个大点又包含详细的小点，以便于读者更深入地了解化学的相关知识。
概述：化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
它涉及着我们日常生活的方方面面，从食物的味道到燃料的燃烧，从药物的治疗到环境的保护。
了解化学基础知识能够帮助我们更好地理解这个世界，有助于解决许多实际问题。
正文内容：1.化学元素:1.1基本概念：化学元素是指由相同类型的原子组成的物质，它们可以通过化学符号来表示，例如氧气（O2）、氮气（N2）。
1.2元素周期表：元素周期表是一个整理、分类了所有已知元素的表格。
它是以元素的原子序数和原子量为基础来排列的。
1.3元素的分类：元素可以按照它们在元素周期表中的位置进行分类，包括金属、非金属和半金属。
1.4元素的性质：不同的元素具有不同的物理和化学性质，例如氧气是一种无色、无味、不可燃的气体。
2.化学反应:2.1反应的概念：化学反应是指物质之间发生的变化，从而产生新的物质。
2.2反应的类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等不同类型。
2.3化学方程式：化学反应可以通过化学方程式来表示，其中包括反应物、物以及反应条件等信息。
2.4化学反应速率：化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或物出现的量。
2.5化学平衡：在某些反应中，反应物和物的浓度保持不变，达到动态平衡状态。
3.化学键:3.1基本概念：化学键是指将原子结合在一起的力，它们在化合物的形成过程中起到重要作用。
3.2共价键：共价键是指形成于两个非金属原子之间的化学键，它是通过共享电子对来实现原子之间的结合。
3.3离子键：离子键是由正离子和负离子之间的相互引力形成的化学键，它通常存在于金属和非金属之间。
化学元素中子数质子数位置
化学元素中子数质子数位置在我们这个奇妙的世界里，化学元素就像五光十色的糖果，各自有各自的风味。
今天咱们就聊聊元素的“身份信息”，也就是它们的中子数、质子数和位置。
这可不是无聊的数学题，而是化学世界里的大冒险哦！1. 元素的基本概念1.1 质子数：元素的身份证先说说质子数吧。
质子数就像是元素的身份证明，每个元素都有一个独一无二的质子数。
比方说，氢元素的质子数是1，氧的质子数是8，搞得我一度觉得氧就像个小胖子，个头不高，但里面藏着的能量可不小。
这些质子就像在元素家族里的“家长”，它们决定了元素的性格和特征，简直就是“家庭教育”的重要因素。
1.2 中子数：元素的隐秘助手接下来，咱们再聊聊中子数。
中子就像那些在背后默默无闻的朋友，虽然不那么显眼，但却能大大影响元素的性格。
有的元素有多个同位素，像碳就有碳12和碳14，它们的中子数就不一样。
这就像一个小团体，有些成员高高瘦瘦，有些则壮壮的，虽然大家都是家里人，但个性各有千秋。
2. 元素的周期表2.1 周期表的奥秘说到这里，咱们不得不提周期表。
这玩意儿就像元素的“学校成绩单”，把所有的元素都整齐划一地排在一块，真是让人看得眼花缭乱。
元素根据质子数从小到大排列，像是一场激烈的比赛，谁的质子数高，谁就站在前面，简直是“谁怕谁”的感觉。
2.2 位置的重要性元素在周期表中的位置不仅仅是个摆设，哦不，它其实暗藏着许多秘密。
就拿金属和非金属来说吧，金属在左边，非金属在右边，这就好比是校园里的“男女生分班”，一群人聚在一起，互相影响。
还有那些稀有气体，个个都是“高冷”的代表，喜欢独自待着，不愿意跟其他元素“混搭”，真是让人捉摸不透。
3. 中子和质子的关系3.1 中子与质子的默契质子和中子就像是最佳拍档，一个负责“显摆”，一个负责“隐忍”。
他们一起构成了原子的核心，统称为“核子”。
这组合就像一对情侣，虽说性格不同，但互相依赖，缺一不可。
比如说，氦的核子里有两个质子和两个中子，他们就像是默契的舞伴，跳得那叫一个欢快。
1.2第一课时原子结构与元素周期表课件高二化学人教版选择性必修2
基础知识
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表 1.元素周期律:元素性质随元素原子的 核电荷数 递增发 生周期性递变的规律。 2.元素周期系:元素按其原子 核电荷数 递增排列的序列 称为元素周期系。 3.元素周期表:呈现元素周期系的表格。
特别提醒 元素周期系只有一个,元素周期表多种多样。阅读科学史话 了解三张有重要历史意义的周期表:门捷列夫周期表、维尔 纳的特长式周期表、玻尔元素周期表。
微判断
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)元素原子的价层电子不一定是最外层电子。( √ )
(2)周期表中ⅢB族~ⅡB族为过渡元素,全部为金属元区元素都是非金属元素。( × )
(4)价层电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素。
(5)当某元素的
近的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金 属性,故称为半金属或类金属。
5.根据核外电子排布对元素周期表的分区。 (1)按电子排布,把元素周期表里的元素划分成 5 个区,分 别为 s 区、 p 区、 d 区、 f 区、 ds 区。 (2)元素周期表共有 16 个族,其中s区包括 ⅠA、ⅡA 族,p区包括 ⅢA~ⅦA、0 族,d区包括 ⅢB~ⅦB 族(镧 系、锕系除外)及 Ⅷ 族,ds区包括 ⅠB、ⅡB 族,f区包 括 镧系 元素和 锕系 元素。
(2)周期表中ⅢB族~ⅡB族为过渡元素,全部为金属元素。
最外层电子排布与周期表的关系:
①原子的能层数=能级中最高能层序数=周期序数(Pd除外)。
(5)此元素原子有
个未成对电子。
(3)s区元素都是金属元素,p区元素都是非金属元素。
(2)特点:在书末的元素周期表中,同族元素价层电子数相同,这是同族元素性质相似的结构基础。
化学元素分类
化学元素分类化学元素是构成物质的基本组成单位，目前已知的化学元素共有118个。
为了更好地研究和理解化学元素，科学家们根据元素的性质和特点，将其分为不同的分类。
本文将介绍常见的化学元素分类方法。
1. 电子排布方式"属于电子排布方式"是一种常见的化学元素分类方法，它根据元素中最外层电子的数量和排布方式将元素分为不同的类别。
根据元素的电子排布方式，可以将元素分为主族元素和过渡元素。
1.1 主族元素主族元素也被称为A族元素，它们拥有相似的电子排布方式和化学性质。
主族元素包括1A、2A和13A到18A元素，分别是氢、碱金属、碱土金属以及其他非金属元素。
这些元素的最外层电子数量分别为1、2和3到8。
例如，氢元素的电子排布方式为1s1，氢元素只拥有一个电子在最外层。
1.2 过渡元素过渡元素也被称为B族元素，它们的最外层电子数量从0到12不等。
过渡元素通常具有较高的密度、硬度和熔点，并且能够形成多种价态。
过渡元素位于元素周期表的中间部分，从第3周期开始到第6周期。
它们的电子排布方式比主族元素复杂，具有各种不同的电子构型。
2. 元素周期表分组元素周期表是化学元素分类的重要工具，它将元素按照电子构型的相似性和周期律规律排列。
元素周期表可以分为横向周期和纵向族。
横向周期是指元素周期表中的行数，纵向族是指元素周期表中的列数。
2.1 横向周期横向周期对应着元素的能级，从左到右呈递增趋势。
横向周期从1到7，代表了元素的最外层能级数。
第1周期只有2个元素——氢和氦。
例如，第2周期有8个元素，最外层能级为2。
2.2 纵向族纵向族对应着元素的化学性质和最外层电子的排布方式。
常见的纵向族包括碱金属族、碱土金属族、卤素族和稀有气体族等。
同一族的元素具有相似的性质和外层电子排布方式。
3. 化学元素的性质分类除了按照电子排布方式和元素周期表分组，化学元素还可以根据其化学性质进行分类。
常见的化学元素性质分类包括金属元素、非金属元素和半金属元素。
爱德思IG化学知识点总结
爱德思IG化学知识点总结引言化学作为自然科学的一门重要学科，在我们日常生活和工业生产中扮演着极为重要的角色。
从最简单的日常饮食到高新技术的制造，都离不开化学的知识。
而在学习和教学过程中，为了更好地掌握和运用化学知识，爱德思国际高中的学生需要对化学的基本知识点有一个清晰的认识。
因此，本文将对爱德思IG化学知识点进行总结，以帮助学生更好地学习和掌握化学知识。
第一部分：化学的基本概念化学是一门研究物质的性质、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。
化学的研究对象是物质，物质是构成一切东西的基本单位，包括固体、液体和气体，化学基本概念主要包括物质的三态、化学元素和化合物等。
1.1 物质的三态物质有固体、液体和气体三种基本状态，固体的分子排列紧密、无规律，分子之间有相对规则的空隙；液体的分子排列规律但较疏松，分子之间有空隙；气体的分子排列无规律，分子之间间距较大，其分子运动呈无规则直线运动。
1.2 化学元素和化合物化学元素是物质的组成单位，它由相同类型的原子组成，无法通过化学反应分解为更简单的物质。
而化合物是由不同元素按照一定的比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解为化学元素。
第二部分：原子结构和元素周期表原子结构是化学的基础，它研究原子的组成和性质。
元素周期表是由化学元素按其原子序数排列而成的表格，具有连续周期性的自然规律。
原子结构和元素周期表是化学学习的重要内容。
2.1 原子结构原子是构成物质的基本单位，它由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核带正电荷，质子带正电荷，中子电荷为零。
而电子带负电荷，是围绕原子核运动的。
2.2 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和电子层结构分组排列而成的表格，它具有横向和纵向的周期性规律。
横向周期性规律是指在同一周期上，元素的原子半径、电负性和化合价等性质随着元素原子序数的增加而发生规律性变化。
而纵向周期性规律是指同一族元素（同一组）具有相似的化学性质和反应特点。
第三部分：化学键和化学反应化学键是指在化合物中连接原子的力，化学反应是指物质发生变化的过程。
【人教版】化学必修二：1.2《元素周期律》
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定
3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电 子层数，C是 Be 元素。
4、a的若数aAn值+与为bB(2-A两种) 离子的核外电子层结构相同，则 A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>d>c
C．离子半径：D>C>A>B D．单质还原性：A>B>C>D
9．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与
Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( B ) A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
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钠
镁
铝
单质与水 （或酸）
反应
与 应 应 放冷 ： 出剧水反氢烈，反气。与与与放冷沸酸出较水水反氢快反反应气应应。剧慢烈,都, 。与 氢较酸 气剧，反 。烈放应出
最高价氧化 物对应水化 物碱性强弱
NaOH
Mg(OH)2
Na Mg Al 金属性逐渐 减弱 。
Al(OH)3
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常见元素化合价的一般规律
①1~20号元素中，除了O、F外， 最高正价=最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为：
最高正价 + ︱最低负价︱= 8
②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；
化学初三元素的周期表与化合价的确定
化学初三元素的周期表与化合价的确定化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化规律以及应用的科学。
在化学研究中，元素周期表和化合价的确定是非常重要的基础知识。
本文将介绍初三化学中的元素周期表和化合价的相关内容。
一、元素周期表元素周期表是由化学元素根据其原子序数和电子排布规律排列得到的一种表格。
它主要分为7个水平排列的周期和18个垂直排列的族。
1.1 元素周期表的构成元素周期表由一系列化学元素按照从左到右的顺序排列而成。
每个周期代表电子壳数增加，即电子层的变化。
从周期表中可以看出，每个周期的元素在各个性质上都有某种规律性。
以第1周期为例，从左到右依次是氢元素和氦元素。
氢元素只含一个电子，氦元素含有两个电子。
由此可知，每个周期的最外层电子数在不断增加。
此外，周期表上每个元素的原子序数也在不断增加。
1.2 元素周期表的分组除了周期外，元素周期表还由多个垂直排列的族组成。
规范的周期表中通常分为18个族。
其中主族元素（也称为A族元素）是指周期表中的1A、2A和13A至18A族。
副族元素（也称为B族元素）是指周期表中的3B至12B族。
主族元素的化合价可通过其所在周期和族进行初步判断。
以第二周期的元素为例，它们的化合价在大多数情况下等于它们所在的族的序号。
比如，氢元素属于1A族，化合价为+1；氧元素属于16A族，化合价一般为-2。
二、化合价的确定化合价是元素与其他元素结合时，形成化合物时所呈现的价数。
它用于表示元素的化学价性质与其他元素的反应类型，对于化学反应的预测和描述至关重要。
2.1 离子化合价离子化合价是指元素形成离子时所呈现的价数。
简单来说，正离子的化合价等于其失去的电子数，负离子的化合价等于其获得的电子数。
就离子化合价而言，主要是通过主族元素的周期和族数来确定。
以氯元素为例，它位于17A族，需要获得一个电子才能达到稳定的电子结构，因此其化合价为-1。
类似地，锂元素位于1A族，需要失去一个电子才能达到稳定的电子结构，因此其化合价为+1。
化学元素归纳
化学元素归纳化学元素是构成物质的基本单位，它们以各自独特的原子结构和性质存在。
在现代元素周期表中，已经发现了118个已命名的元素。
本文将对常见的元素进行归纳，以帮助读者更好地理解元素的特性和应用。
1. 金属元素金属元素是指在常温常压下呈固态的元素。
它们具有良好的导电性、热传导性和延展性。
金属元素常用于制造工业产品和电子设备。
1.1 铁（Fe）：铁是最常见的金属元素之一。
它具有高强度和可塑性，广泛应用于建筑、制造业和交通工具制造等领域。
1.2 铜（Cu）：铜是导电性最好的金属之一，广泛用于电线和电缆制造。
此外，铜还被用于制作家具、艺术品和硬币。
1.3 铝（Al）：铝是一种轻质金属，具有良好的导热性和耐腐蚀性。
它被广泛应用于航空工业、汽车制造和包装材料等领域。
2. 非金属元素非金属元素在常温常压下可以是固态、液态或气态。
它们的导电性和热传导性较差，具有不同的化学性质。
2.1 氧（O）：氧是生命中最重要的元素之一，它在空气中占比最多。
氧的化合物被广泛应用于燃料、药物和化学工业。
2.2 碳（C）：碳是许多有机物的基础，它具有丰富的化学反应性。
碳的同素异形体包括石墨、金刚石和富勒烯等。
2.3 氮（N）：氮是空气中的主要成分之一，也是生物体内蛋白质和核酸的重要组成部分。
氮气广泛用于工业气体和肥料生产。
3. 过渡金属元素过渡金属元素位于元素周期表中的d区，具有良好的热稳定性和催化性能。
它们在化学反应和工业生产中起着重要的作用。
3.1 铁系元素：铁系元素包括铁（Fe）、钴（Co）和镍（Ni），它们具有高熔点、高密度和良好的磁性。
这些元素广泛用于合金、电池和磁性材料的制造。
3.2 铜系元素：铜系元素包括铜（Cu）、银（Ag）和金（Au），它们具有良好的导电性和导热性。
这些元素被广泛应用于电子设备和珠宝制造。
3.3 铂系元素：铂系元素包括铂（Pt）、钯（Pd）、铑（Rh）、钌（Ru）和铱（Ir），它们具有高的催化活性和耐高温性。
2024普通化学课程大纲
2024普通化学课程大纲第一章：化学基础知识1.1 元素周期表- 元素周期表的组成和排列规律- 主要元素的性质和应用1.2 化学键和分子构造- 化学键的类型和形成- 分子构造和几何形状1.3 物质的性质和变化- 物质的物理性质和化学性质- 物质的相变和化学反应1.4 原子结构和化学反应- 原子结构的组成和性质- 化学反应的类型和能量变化第二章：无机化学2.1 酸碱中和反应- 酸碱中和的定义和原理- 酸碱中和反应的计算和应用2.2 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和规律- 氧化还原反应的平衡和电位2.3 重要无机化合物- 离子化合物的命名和性质- 金属与非金属的化合物和应用第三章：有机化学3.1 有机化合物的基本结构和类别- 烃类、醇类、酸类、醛类、酮类等有机化合物 - 有机化合物的命名和性质3.2 化学反应和有机合成- 元素有机化合物的合成和变化- 有机合成反应的机理和应用3.3 重要有机物- 高分子化合物和聚合反应- 有机物的功能性和应用第四章：化学分析4.1 定性分析方法- 常用的化学分析方法- 标记试剂的使用和分析结果的判断4.2 定量分析方法- 重量法和容量法的原理和应用- 分光光度法、电位滴定法等的操作和计算4.3 分离和提纯方法- 蒸馏、结晶、萃取等分离技术- 过滤、净化和分馏的应用第五章：化学与生活5.1 化学能源和环境- 化石燃料和可再生能源- 化学污染和环境保护5.2 化学与食品- 食品添加剂和防腐剂的作用- 化学反应在食品加工中的应用5.3 化学药品和医药- 药物的分类和作用机制- 药物合成和临床应用总结：通过本课程的学习，学生将理解化学的基本概念和原理，掌握化学反应的规律和应用，了解重要的无机和有机化合物，掌握化学分析的基本方法。
同时，学生还将认识到化学在生活中的重要性，包括能源、环境、食品和医药领域。
小学化学课程大纲
小学化学课程大纲一、课程简介本课程旨在培养小学生的基础化学知识和实验技能，让他们对化学科学产生兴趣并认识其在日常生活中的应用价值。
通过有趣的实验和互动学习，帮助学生掌握化学的基础概念和实验方法，培养他们的观察力、思维能力和实验操作能力。
二、课程目标1.了解物质与性质：学生能够理解物质的分类和性质，并能正确运用相关术语描述物质的性质。
2.认识化学元素与周期表：学生能够掌握常见化学元素的名称、符号和基本性质，了解元素周期表的组成和排列规律。
3.熟悉化学反应与方程式：学生能够观察和描述化学反应，理解化学反应的基本过程，并能书写简单的化学方程式。
4.掌握常见物质的实验检验方法：学生能够运用适当的实验方法，对常见物质进行检验，并能够正确解读实验现象。
5.培养实验技能和安全意识：学生能够熟练掌握常用实验仪器的使用方法，并能正确使用实验室设备和实验材料，注重实验的安全性。
三、课程大纲1. 第一单元：物质与性质1.1 物质的分类- 纯物质和混合物的概念和区别- 固体、液体和气体的性质比较- 化学变化和物理变化的区别1.2 物质的性质- 颜色、形状、质地等性质的观察和描述- 热与冷、硬与软、酸与碱等性质的感觉体验和辨别- 以生活中常见物质为例，进行性质对比实验2. 第二单元：化学元素与周期表2.1 常见化学元素的认识- 常见化学元素的名称、符号和基本性质- 通过实验，观察和描述常见元素的性质差异2.2 元素周期表的探索- 元素周期表的基本组成和排列规律- 通过互动学习和讨论，理解元素周期表的分区和元素分类3. 第三单元：化学反应与方程式3.1 化学反应的观察- 定性观察常见化学反应现象- 运用化学反应术语描述观察结果3.2 化学方程式的书写- 观察、实验和推断，正确书写简单的化学方程式 - 反应物和生成物的比例关系4. 第四单元：常见物质的实验检验方法4.1 酸碱中和反应- 使用酸碱指示剂进行酸碱中和实验- 观察实验现象，解读中和反应过程4.2 气体的检验- 运用适当的实验方法，检验常见气体- 观察气体的性质和实验现象，推断气体种类5. 第五单元：实验技能和安全意识5.1 实验仪器的使用方法- 熟练使用常用实验仪器，如试管、烧杯、容量瓶等 - 规范操作流程，确保实验结果的准确性5.2 实验室安全与废物处理- 学习并遵守实验室安全规范- 熟悉常见实验室废物的分类和处理方法四、评价方式1. 课堂参与度和表现：包括积极回答问题、实验操作技能和安全意识等方面。
化学元素表示方法
化学元素表示方法一、化学元素表示的基本概念。
1.1化学元素是构成物质的基本单位，就像盖房子的砖头一样重要。
那我们怎么表示这些“砖头”呢？这就用到了化学元素符号。
这些符号可都是有讲究的，不是随随便便乱写的。
比如说氢元素，它的符号是“H”，简单又好记，就像它在元素周期表中的地位一样，排在第一位，是打头阵的小先锋呢。
1.2化学元素符号通常是用元素的拉丁文名称的第一个字母大写来表示，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，那就再加上一个小写字母来区分。
这就好比给一群同名同姓的人取不同的外号一样，得让大家能分得清谁是谁。
例如，氦（He）、汞（Hg），都是根据这个规则来的。
这规则虽然看起来有点小复杂，但习惯了就好，就像我们习惯了每天早上起来喝一杯水一样自然。
二、化学元素符号的意义。
2.1从宏观上来说，元素符号可以表示一种元素。
这就像是一个家族的姓氏，代表着一群具有相同特征的原子。
比如说“O”这个符号，一看到它，我们就知道是氧元素这个大家族。
这个家族里的原子都有着相似的化学性质，就像一个家族的人都有着相似的家族特征一样。
2.2从微观上讲，元素符号还能表示一个原子。
这就更具体了，就像指着一个人说这就是这个家族中的一员。
例如“Fe”，既表示铁元素这个大群体，也表示一个铁原子这个个体。
这就有点像“一箭双雕”，一个符号有两种含义，是不是很神奇呢？2.3有时候元素符号还能表示由原子直接构成的物质。
像金属元素，比如“Cu”，既表示铜元素，又表示铜这种物质，还表示一个铜原子。
这就像一个人既是某个团队的一员，又能代表整个团队，还能代表他自己这个个体，真的是“身兼数职”啊。
三、化学元素表示的重要性。
3.1在化学学习中，元素符号是基础中的基础，就像学走路要先学会站立一样。
如果元素符号都搞不清楚，那后面学习化学方程式、化学反应等就像“盲人摸象”，根本摸不着头脑。
只有熟练掌握了元素符号，才能在化学的知识海洋里畅游。
1.2 通用的化学语言(同步课件)-八年级化学全一册(沪科版五四学制2024)
3 直观的化学模型
模型是化学研究的一种重要工具。 可以帮我们认识和理解一些不能直接观 察到的或复杂的事物。
1、分子、原子排列方式的模型：如图1.15
2、原子结构的模型：如图1.16
图1.16 原子结构模型
4 化学反应的表示方法
碳在空气中燃烧生成二氧化碳，这一化学变化
用中文表示为
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
1 元素符号的规定
由于各国语言文字对元素名称的书写方式不同，因此难以交流。所以国际 上通用的元素符号来表示元素。
1 元素符号的规定
国际上规定，元素符号采用这种元素的拉丁文第一个字母的大写来表示。 氧的拉丁文是oxygeniun，元素符号为O。 氢的拉丁文是hydrogenium，元素符号为H。
5个笔画可以组合出上百个汉字
目前元素不过百余种，但它们可以组成数以亿计的物质！ 目前自然界中发现的元素94种，人工合成的元素24种。
1 物质由元素组成
表1.1 碳、氢、氧三种元素组成物质示例
元素 氢元素
金刚石 石墨 氧气
氢气 √
物质 水
√
二氧 化碳
一氧 化碳
汽油 √
酒精 √
氧元素
√
√
√
√
√
碳元素
√
主题1 化学的魅力
专题1 化学使生活更美好 1.2 通用的化学语言
01 建立对元素概念的初步认识，知道为数不多的元素能组
成上亿种物质。
了解常见元素的名称和符号，知道可以用化学符号系统表示物质组
02 成、结构与化学反应。
01 掌握常见的元素名称和元素符号；
02 会根据物质的化学式判断物质由什 么元素组成。
种元素组成，分别是
化学元素周期表教案
化学元素周期表教案引言：化学元素周期表是化学中最基本的工具之一，它按照元素的原子序数和化学性质进行了有序排列。
本教案旨在帮助学生深入了解元素周期表的结构和应用，以及元素相关概念的理解。
一、元素周期表的基本结构元素周期表通常由一系列水平排列的横行和垂直排列的竖列组成。
1.1 横行（周期）横行（周期）表示元素原子核外电子层的数量，周期从1到7。
同时，横行还可以分为主/副周期，以典型元素为主周期，过渡元素为副周期。
1.2 竖列（族）竖列（族）表示元素具有相似化学性质。
周期表中常见的族包括：碱金属族、碱土金属族、卤族、稀有气体等。
二、元素周期表的分类元素周期表可按照不同性质分类，主要包括以下几种分类方法：2.1 金属、非金属和半金属金属通常具有良好的导电性和导热性，非金属则相对不具备这些性质，而半金属则介于两者之间。
2.2 原子量和原子序数原子量越大，元素的原子序数也越大。
这种分类方法便于元素的有序排列和查找。
2.3 主/副周期主周期指的是元素周期表中最左侧是周期1，周期增加的元素。
副周期指的是周期从2开始，周期增加的元素。
三、元素周期表的应用元素周期表作为化学教学和研究中的基本工具，具有广泛的应用。
以下是一些常见的应用：3.1 元素和化合物命名通过周期表，我们可以找到元素和化合物的命名规则，从而学习如何正确命名各种元素和化合物。
3.2 元素化学性质通过元素周期表，学生可以了解元素的化学性质，如氧化性、还原性、电负性等。
这些性质对于元素之间的化学反应和化学方程式的平衡非常关键。
3.3 元素周期性规律元素周期表也展示了元素周期性规律。
例如，原子半径、电离能、电负性等性质的变化规律，使学生能够理解和预测元素之间的化学性质。
结论：通过本教案，学生可以深入了解元素周期表的结构和应用，同时也能够掌握元素相关概念的理解。
元素周期表不仅仅是化学学习的基本工具，还是开启学生对化学世界理解和探索的大门。
参考文献：[无]。
化学课教案：元素周期表的认识和应用
化学课教案：元素周期表的认识和应用一、元素周期表的认识1.1 元素周期表的概念及历史元素周期表是化学中重要的基础工具，它是根据元素的原子序数和性质来排列各种化学元素，使其呈现出一种有序的结构。
最早提出周期表概念的是俄国化学家门捷列夫，在1869年时他将已知的60多种元素按照质量和性质排列起来。
1.2 元素周期表的结构根据元素电子填充规则，元素周期表可以分为主族元素和过渡金属两部分。
主族元素位于左侧和右侧两边，并以1A到8A族分别命名。
过渡金属位于中间区域，并以3B到12B族命名。
每个水平行称为一个周期，每个垂直列称为一个族。
二、元素周期表的应用2.1 元素周期表在化学反应中的应用通过查看元素周期表，我们可以了解到不同元素之间的原子半径、电负性、离子半径等物理化学性质，从而推测出它们可能发生的化学反应类型。
例如，钠位于第一组，氯位于第七组，则可以预测它们很可能发生离子键形成氯化钠。
2.2 元素周期表在物质性质研究中的应用同一族内的元素具有相似的物理化学性质，而不同族之间的元素则呈现出明显的不同。
因此，通过分析元素周期表中的元素分布，可以推测出未知元素的性质。
例如，氧位于第六组，硫位于第十六组，则我们可以大致推测出其他第六和第十六组元素可能是非金属，并具有类似的化学性质。
2.3 元素周期表在材料科学中的应用材料科学常常依赖于对原子结构和元素特性的理解。
通过研究元素周期表，我们可以选择合适的金属或半导体来设计新材料。
例如，在太阳能电池领域，根据元素周期表中电负性较低并且能带结构适合太阳能吸收的特点，选择了硅作为主要材料。
2.4 元素周期表在教育和科普方面的应用从初中开始，学生就会接触到元素周期表，并通过学习其排列和属性来认识化学知识。
丰富多彩的元素周期表图表和可视化工具帮助学生更好地理解和记忆元素特性。
在科普方面，通过讲解元素的名称、符号、应用以及与日常生活中相关的例子，使公众更好地了解和认识元素周期表。
高中化学《元素》教案设计
高中化学《元素》教案设计第一章：引言1.1 教学目标让学生了解化学元素的概念及其在物质世界中的重要性。
培养学生对化学元素的兴趣和好奇心。
1.2 教学内容化学元素的概念元素在物质世界中的作用1.3 教学方法讲授法：介绍化学元素的基本概念和特点。
互动讨论法：引导学生讨论元素在日常生活和科技中的应用。
1.4 教学步骤1.4.1 导入通过展示一些常见的物质和物质组成，引导学生思考物质的构成。
1.4.2 讲解介绍化学元素的概念，解释元素在物质世界中的作用。
举例说明一些重要的化学元素及其应用。
1.4.3 互动讨论引导学生讨论元素在日常生活和科技中的应用，激发学生的兴趣。
1.4.4 总结总结本节课所学的化学元素的概念和作用。
1.5 作业布置让学生收集一些关于化学元素的应用的例子，并进行简要介绍。
第二章：元素周期表2.1 教学目标让学生了解元素周期表的结构和排列规律。
培养学生运用元素周期表进行元素分析和应用的能力。
2.2 教学内容元素周期表的结构元素周期表的排列规律2.3 教学方法讲授法：介绍元素周期表的基本结构和排列规律。
练习法：引导学生运用元素周期表进行元素分析和应用。
2.4 教学步骤2.4.1 导入通过展示一些元素周期表的图片，引导学生对元素周期表产生兴趣。
2.4.2 讲解介绍元素周期表的结构，解释周期表的排列规律。
举例说明如何运用元素周期表进行元素分析和应用。
2.4.3 练习引导学生运用元素周期表进行元素分析和应用的练习。
2.4.4 总结总结本节课所学的元素周期表的结构和排列规律。
2.5 作业布置让学生运用元素周期表分析一些化学反应或物质组成，并进行简要介绍。
第三章：元素的基本性质3.1 教学目标让学生了解元素的基本性质及其在元素周期表中的排列规律。
培养学生运用元素的基本性质进行元素分析和应用的能力。
3.2 教学内容元素的基本性质元素基本性质的排列规律3.3 教学方法讲授法：介绍元素的基本性质及其在元素周期表中的排列规律。
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第一部分
第二节 认识化学元素 考点诊断
考纲对点
知识必备
-26-
考点1
考点2
考点3
8.(2018·娄底)元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周
期表中的一部分,请回答下列问题:
第一周期 1 H
2 He
第二周期 3 Li 4Be 5B 6C ① 8O 9F
10 Ne
第三周期 11 Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
18 Ar
(1)表中,①所示元素的名称是 氮元素 ,相对分子质量最小的氧 化物的化学式 H2O 。 (2)X2-与Ar的核外电子排布相同,则X的元素符号是 S ,它处在元 素周期表中第 三 周期; (3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律, 同族元素化学性质相似的原因是 最外层电子数 相同。
物质都是由元素组成的,例如氧气,由 氧元素 组成,水 由 氢元素 和 氧元素 组成。
元素符号 (1)宏观意义:表示 元素 ;(2)微观意义:表示 一个原 子; (3)金属、稀有气体和部分非金属的元素符号,还表示该 种物质。
第一部分
考点1
第二节 认识化学元素
考点诊断
考点2
考点3
考纲对点
知识必备
-10-
下列说法错误的是 ( )
A.硅原子的质子数为14
B.硅元素为非金属元素
C.硅元素的原子质量为28.09 g
D.硅元素位于元素周期表中第三周期
思路 明确元素周期表的结构及相关信息。
解析 硅原子的质子数为14,选项A说法正确;硅元素为非金属元素,
选项B说法正确;硅元素的原子质量不是28.09 g,选项C说法不正确;
第一部分
考点1
第二节 认识化学元素
考点诊断
考点2
考点3
考纲对点
知识必备
-19-
(2)
表示如表中序号⑤的原子结构示意图,其中m=
16 ,该原子易 得 (填“得”或“失”)电子。 (3)锂是一种活动性比铁强的金属,化学式为Li,锂原子结构示意图
为
,在上表中处于 ② (填序号)位置。请写出它与稀硫
酸反应的化学方程式 2Li+H2SO4
第二节 认识化学元素
第一部分
考点诊断
考纲对点
知识必备
-6-
考 纲 明 细
1.氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素(认识) 2.一些常见元素的名称和符号(了解) 3.元素的简单分类(知道) 4.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素(知道) 5.形成“化学变化过程中元素不变”的观念(内化)
年份 地方 考查内容
第一部分
第二节 认识化学元素 考点诊断
考纲对点
知识必备
-25-
考点1
考点2
考点3
7.(2018·达州)图甲是铝元索在元素周期表中的相关信息,图乙是几
种微粒的结构示意图,仔细分析答题:
(1)图甲中,铝元素的信息有一处错误,请加以改正 Al ; (2)铝原子的相对原子质量 26.98 ; (3)图乙中,属于稳定结构的原子是 AD (填序号,下同); (4)图乙中,与铝不属于同一周期元素的是 A 。
电子的排布、核外电子在化学反应中的作用、原子和离子
的相互转化、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离
子符号等相关知识联系起来,进行综合考查。
第二节 认识化学元素
第一部分
考点诊断
考纲对点
知识必备
-8-
考点1
考点2
考点3
定 义
元特 素征
分 类
考点1 元素
元素是具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原 子的总称。 (1)元素是宏观概念,只讲 种类 不讲个数。(2)元素的 种类由 质子数 决定,不同元素本质的区别是 质子 数 不同。(3)元素的化学性质主要由原子的 最外层 电子数 决定。 金属元素、非金属元素、稀有气体元素(一般可以用偏 旁来区分)
Li2SO4+H2↑ 。
知能解读
(1)熟记元素周期表中前20号元素的名称及元素符号的书写。
(2)根据原子结构确定该元素在元素周期表中所在的位置。
第一部分
考点1
第二节 认识化学元素
考点诊断
考点2
考点3
考纲对点
知识必备
-20-
课堂训练
1.(2018·雅安)豆腐是营养丰富的食物,每100 g豆腐中平均含磷119
第二节 认识化学元素
第一部分
考点诊断
考纲对点
知识必备
-4-
4.(2016·广东)钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如 图所示。请回答下列问题:
(1)钒原子的质子数为 23 ,x= 2 。 (2)钒属于 金属 (填“金属”或“非金属”)元素;钒的相对原子质量 为 50.94 。
第二节 认识化学元素
对应训练
1.2018年1月14日,C919大型客机第二架机迎来了进入2018年后的
第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金,铝锂合金中的
铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是 ( C )
A.元素符号不同
B.相对原子质量不同
C.原子的质子数不同
D.原子的电子数不同
2.下列关于元素的说法错误的是 ( B )
况。特别是,对元素种类的判断、元素与原子的关系、物质
的组成等相关问题的考查。题型有选择题、填空题。(2)结
命 题 动 态
合新信息、灵活运用化学式考查物质的组成、构成、分类
及其类别的辨析,还会与有关化学式的计算和推断相结合。 题型有选择题、填空题。(3)考查运用元素周期表中元素的 信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进 行分析解题的能力。经常将其与原子的构成、原子的核外
第一部分
考点诊断
考纲对点
知识必备
-5-
5.(2018·广东)如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的 一部分。请回答:
(1)图①、②中属于阴离子的是 ② (填序号),该元素的质子数为 17 ;13号元素原子的最外层电子数为 3 。 (2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为 Al(OH)3 。
考纲对点
知识必备
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考点1
考点2
考点3
6.(2018·陕西)在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特
有的思维方式。对下列图示信息的分析不正确的是 ( C )
A.硅单质是制造芯片的重要材料,图①是硅原子的结构示意图 B.图②对应的元素属于金属元素 C.图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的 D.若图③中x的值为8,则其粒子符号为O2-
第一部分
考点1
第二节 认识化学元素
考点诊断
考纲对点
知识必备
考点2
考点3
考点2 元素周期表
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第一部分
第二节 认识化学元素 考点诊断
考纲对点
知识必备
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考点1
考点2
考点3
【例题】(2018·宜昌)单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。
硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。
第一部分
考点1
第二节 认识化学元素
考点诊断
考点2
考点3
考纲对点
知识必备
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4.(2018·恩施州)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是 元素周期表的一部分,其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说 法中正确的是 ( C )
X
Y
Z
A.原子序数X>Y C.Y和Z处于同一周期
B.核外电子数X=Z D.X和Z的电子层数相同
第一部分
考点1
元 素 之 最
元 素
应 用
表 示
第二节 认识化学元素
考点诊断
考纲对点
知识必备
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考点2
考点3
(1)在地壳里含量最多的非金属元素是 O ,其次是 Si 。含量最多的金属元素是 Al ,其次是 Fe 。 (2)空气中含量最多的元素是 N 。 (3)人体中最多的元素是 O ,含量最多的金属元素是 Ca 。 (4)组成化合物最多的元素是 C 。
考 2015 点 2016
佛山 物质由元素组成 广东 元素周期表指定的元素及原子结构
诊 2017 断 2018
广东 元素的分类 深圳 元素周期表指定的元素及原子结构
2018 广东 元素周期表及微粒结构
第二节 认识化学元素
第一部分
考点诊断
考纲对点
知识必备
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该考点的命题方向主要是(1)对元素的概念的理解和掌握情
A.质子数决定了元素的种类 B.地壳中含量最多的金属元素是铁
C.元素是一类原子的总称 D.地壳中含量最多的元素是氧
第一部分
考点1
第二节 认识化学元素
考点诊断
考点2
考点3
考纲对点
知识必备
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易错易混 (1)元素是一种宏观概念,只有种类之分,没有数量之别。在讨论物 质的组成时,一般用“某物质是由什么元素组成”,其中只涉及类别, 没有数量的含义; (2)质子数相同的粒子,其元素种类不一定相同。如一个氖原子和一 个氨分子的质子数相同,但它们不是同种元素。 (3)原子变为离子时,质子数、元素种类没有改变,电子数、最外层 电子数发生了改变。
A.锌属于非金属元素 B.锌原子的中子数为30 C.锌的相对原子质量为65.38 g D.锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
第二节 认识化学元素
第一部分
考点诊断
考纲对点
知识必备
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3.(2017·广东)有机锗具有抗肿瘤活性,锗元素的部分信息见图,则下 列说法错误的是 ( C )