物理化学实验下思考题答案
物化实验思考题
物化实验思考题(下册)乙酸乙酯皂化反应1.配制乙酸乙酯溶液时,为什么在容量瓶中要事先加入适量的去离子水?答:在容量瓶中事先加适量去离子水，可使乙酸乙酯滴入水中形成溶液，减少挥发。
2.将NaOH 溶液稀释一倍的目的是什么？答：测定κ0 时将NaOH 溶液稀释一倍是为了使之与反应液中NaOH 溶液初始浓度一致。
3。
为什么乙酸乙酯与NaOH 溶液的浓度必须足够的稀？答：因为只有溶液足够稀，每种强电解质的电导率才与其浓度成正比,溶液的总电导率才等于组成溶液的各种电解质的电导率之和，才可通过测定反应液的电导率来跟踪反应物浓度的变化.4. 如果NaOH 与CH3COOC2H5 起始浓度不相同，试问其动力学方程式如何表示？测得的ｋ值与本实验结果是否相同?答：若乙酸乙酯与NaOH 溶液的起始浓度不等,则应具体推导k 的表达式.设t 时生成物浓度为x，则反应的动力学方程式为d x/dt=k(a—x）（b—x) ⋯（1）令NaOH 溶液起始浓度等于a，乙酸乙酯溶液起始浓度等于b。
当a≠b 时，将上式积分得:k=［1/t（a—b）］ln[b（a—x)/a(b-x)] ⋯（2）当a〉b 时,有:NaOH + CH3COOC2H5 = CH3COONa + CH3CH2OHt=0 a b 0 0t=t a-x b-x x xt=∞ a—b 0 b b则:k0=aA1k∞=bA2+A1(a-b)kt=A1(a—x)+A2x联立解之，得 x=b（k0-kt）/（k0—k∞)，代入式（2)，得k=［1/t(a—b）］ln｛［a（k0—k∞)-b（k0—kt）］/a（kt-k∞）｝k∞的测定:配制（a-b)浓度的NaOH 和b 浓度的NaAc 混合溶液，在与反应相同条件下测其电导率.当b>a 时，有：NaOH + CH3COOC2H5 = CH3COONa + CH3CH2OHt=0 a b 0 0t=t a—x b—x x xt=∞ 0 b—a a a则：k0=aA1k∞=aA2kt=A1（a-x)+ A2x联立解之，得 x=a(k0-kt）/(k0-k∞)，代入式（2）,得k=[1/t（b-a）]ln{[b（k0-k∞)-a(k0-kt）］/b（kt-k∞）｝k∞的测定:配制（b-a)浓度的乙酸乙酯，a 浓度的NaAc 和b 浓度的CH3CH2OH 混合溶液，在相同条件下测其电导率。
物化实验思考题参考答案及数据记录格式
物化实验思考题参考答案及数据记录格式物理化学试验部分⼀、饱和蒸⽓压1．断开机械泵的电源之前，⼀定要使安全瓶的活塞通_____后，⽅可断电源, 否则停机后机械泵内的油会倒吸⼊安全瓶中。
答：⼤⽓2. 实验室最常⽤的是福廷式⽓压计，其刻度是以温度等于273 K，纬度45℃海平⾯的⾼度为标准的，所以⽓压计上直接读出的数值必须经过，，和等的校正后⽅才正确，在精密的⼯作中，必须进⾏上述校正⼯作。
答：仪器误差, 温度, 海拔⾼度, 纬度3.液体饱和蒸⽓压与温度的关系可⽤Clausius-Clapeyron⽅程表⽰，该⽅程在什么条件下才能应⽤？答：该⽅程的应⽤条件有三：①有⼀相是⽓相的纯物质的两相平衡封闭系统。
②液固相体积忽略不计③⽓体看成理想⽓体。
4．测定液体饱和蒸⽓压的⽅法常⽤的有，，;等压管上配置冷凝器其作⽤是。
答：饱和⽓流法；动态法；静态法；冷凝⽔蒸⽓⼆、双液系⽓液平衡相图1. 在双液系⽓液平衡相图实验中，⽤来测量⽓液两相平衡温度的温度计位置应在（ C ）A. ⽓相中B. 液相中C. ⼀半浸在液⾯下,⼀半露在蒸⽓中D. 任意位置2．测量双液系沸点时，什么时候读数最好？(B)A. 液体刚沸腾时B. 温度计的读数稳定时C. 长时间沸腾后D. 收集室⼩球D中有液体产⽣时3．双液系的沸点不仅与外压有关，还与双液系的有关。
答：组成4．液体的沸点是指液体的蒸⽓压与相等时的温度。
答：外压5．在测定⼆组分完全互溶体系的沸点－组成图的实验中，测定平衡时⽓、液两相的组成常⽤的仪器是，直接测定的物理量是。
答：阿贝折光仪；折射率三、凝固点降低测量分⼦摩尔质量1．下列因素与稀溶液凝固点降低值⽆关的是（ D ）A. 溶剂的种类B. 溶剂的数⽬C. 溶质的种类D. 溶质的数⽬2．指定了溶剂的种类与数⽬，稀溶液的凝固点降低值只取决于，⽽与溶质的种类⽆关。
答：溶质分⼦的数⽬3．含⾮挥发性性溶质的双组分稀溶液的凝固点纯溶剂的凝固点。
（填⾼于，等于，低于）答：低于4．在凝固点降低法测量摩尔质量的实验中，根据什么样的原则考虑加⼊溶质的量？太多太少影响如何？答：应保证溶液为稀溶液。
物理化学实验思考题答案（精心整理）
物理化学实验思考题答案（精⼼整理）物理化学实验思考题答案（精⼼整理）实验11.不能，因为溶液随着温度的上升溶剂会减少，溶液浓度下降，蒸⽓压随之改变。
2.温度越⾼，液体蒸发越快，蒸⽓压变化⼤，导致误差愈⼤。
实验3实验5 T----X图1蒸馏器中收集⽓相冷凝液的袋状部的⼤⼩对结果有何影响答：若冷凝管下⽅的凹形贮槽体积过⼤，则会贮存过多的⽓相冷凝液，其贮量超过了热相平衡原理所对应的⽓相量，其组成不再对应平衡的⽓相组成，因此必然对相图的绘制产⽣影响。
2若蒸馏时仪器保温条件⽋佳，在⽓相到达平衡⽓体收集⼩槽之前，沸点较⾼的组分会发⽣部分冷凝，则T—x图将怎么变化答：若有冷凝，则⽓相部分中沸点较⾼的组分含量偏低，相对来说沸点较低的组分含量偏⾼了，则T不变，x的组成向左或向右移（视具体情况⽽定）3在双液系的⽓-液平衡相图实验中，所⽤的蒸馏器尚有那些缺点如何改进答：蒸馏器收集⽓相、液相的球⼤⼩没有设计好，应根据实验所⽤溶液量来设计球的规格；温度计与电热丝靠的太近，可以把装液相的球设计⼩⼀点，使温度计稍微短⼀点也能浸到液体中，增⼤与电热丝的距离；橡胶管与环境交换热量太快，可以在橡胶管外⾯包⼀圈泡沫，减少热量的散发。
4本实验的误差主要来源有哪些答：组成测量：(1)⼯作曲线；(2)过热现象、分馏效应；(3)取样量。
温度测量：(1)加热速度；(2)温度计校正。
5.试推导沸点校正公式：实验12蔗糖⽔解速率常数的测定1蔗糖的转化速率常数k 与哪些因素有关答：温度、催化剂浓度。
2在测量蔗糖转化速率常数的，选⽤长的旋光管好还是短的旋光管好答：选⽤较长的旋光管好。
根据公式〔α〕＝α×1000/Lc ，在其它条件不变情况下，L 越长，α越⼤，则α的相对测量误差越⼩。
3如何根据蔗糖、葡萄糖和果糟的⽐旋光度计算α0和α∞答：α0＝〔α蔗糖〕D t ℃L[蔗糖]0/100α∞＝〔α葡萄糖〕D t ℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕D t ℃L[果糖]∞/100式中：[α蔗糖]D t ℃，[α葡萄糖]D t ℃，[α果糖]D t ℃分别表⽰⽤钠黄光作光源在t ℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的⽐旋光度，L(⽤dm 表⽰)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表⽰葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。
物理化学实验思考题解答
实验一 燃烧热的测定1. 在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？提示：（氧弹中的样品、燃烧丝、棉线和蒸馏水为体系，其它为环境。
）盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，（实验过程中有热损耗：内桶水温与环境温差过大，内桶盖有缝隙会散热，搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。
）系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响或（降低热损耗的方法：调节内筒水温比外筒水温低0.5-1℃，内桶盖盖严，避免搅拌器摩擦内筒内壁，实验完毕，将内筒洗净擦干，这样保证内筒表面光亮，从而降低热损耗。
）。
2. 固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
3. 试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些?提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。
4. 试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些? 本实验成功的关键因素是什么?提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。
本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。
5. 使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？1. 在氧弹里加10mL 蒸馏水起什么作用？ 答：在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N 2的氧化会产生热效应。
在一般的实验中，可以忽略不计；在精确的实验中，这部分热效应应予校正，方法如下：用0.1mol ·dm -3 NaOH 溶液滴定洗涤氧弹内壁的蒸馏水，每毫升0.1 mol ·dm -3 NaOH 溶液相当于5.983 J(放热)。
2. 在环境恒温式量热计中，为什么内筒水温要比外筒的低？低多少合适？在环境恒温式量热计中，点火后，系统燃烧放热，内筒水温度升高 1.5-2℃，如果点火前内筒水温比外筒水温低1℃，样品燃烧放热最终内筒水温比外筒水温高1℃，整个燃烧过程的平均温度和外筒温度基本相同，所以内筒水温要比外筒水温低0.5-1℃较合适。
物理化学实验思考题解答
实验一 燃烧热的测定1. 在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？提示：（氧弹中的样品、燃烧丝、棉线和蒸馏水为体系，其它为环境。
）盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，（实验过程中有热损耗：内桶水温与环境温差过大，内桶盖有缝隙会散热，搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。
）系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响或（降低热损耗的方法：调节内筒水温比外筒水温低0.5-1℃，内桶盖盖严，避免搅拌器摩擦内筒内壁，实验完毕，将内筒洗净擦干，这样保证内筒表面光亮，从而降低热损耗。
）。
2. 固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
3. 试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些?提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。
4. 试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些? 本实验成功的关键因素是什么?提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。
本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。
5. 使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？1. 在氧弹里加10mL 蒸馏水起什么作用？ 答：在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N 2的氧化会产生热效应。
在一般的实验中，可以忽略不计；在精确的实验中，这部分热效应应予校正，方法如下：用0.1mol ·dm -3 NaOH 溶液滴定洗涤氧弹内壁的蒸馏水，每毫升0.1 mol ·dm -3 NaOH 溶液相当于5.983 J(放热)。
2. 在环境恒温式量热计中，为什么内筒水温要比外筒的低？低多少合适？在环境恒温式量热计中，点火后，系统燃烧放热，内筒水温度升高 1.5-2℃，如果点火前内筒水温比外筒水温低1℃，样品燃烧放热最终内筒水温比外筒水温高1℃，整个燃烧过程的平均温度和外筒温度基本相同，所以内筒水温要比外筒水温低0.5-1℃较合适。
物理化学实验思考题及参考答案
物理化学实验思考题及参考答案物理化学实验思考题及参考答案在物理化学实验中，我们经常会遇到一些思考题，这些问题旨在帮助我们深入理解实验原理和现象。
在本文中，我们将讨论一些常见的物理化学实验思考题，并给出参考答案。
1. 为什么在酸碱滴定实验中，我们需要使用指示剂？在酸碱滴定实验中，我们使用指示剂来确定滴定终点。
指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示颜色变化的物质。
这是因为指示剂分子的结构会随着溶液的酸碱性发生变化，从而导致颜色的改变。
通过观察颜色的变化，我们可以确定滴定终点，即酸碱溶液的摩尔比例达到了化学计量比。
2. 在电化学实验中，为什么我们需要使用盐桥？在电化学实验中，我们常常使用盐桥来连接两个电解池。
盐桥是由浸泡在盐水中的玻璃棒或纸条组成的。
它的作用是维持两个电解池中离子的平衡。
当电解池中的离子发生反应时，会产生正负电荷的不平衡。
盐桥通过离子的迁移来平衡这种电荷差异，使得电解池中的反应能够持续进行。
3. 在溶解度实验中，为什么我们需要加热？在溶解度实验中，加热可以增加溶质与溶剂之间的碰撞频率和能量，从而促进溶质的溶解。
根据热力学原理，加热可以增加系统的熵，使得溶解过程更加有利。
此外，加热还可以减小溶质与溶剂之间的相互作用力，从而降低溶质的溶解度。
4. 在气体收集实验中，为什么我们需要使用水槽？在气体收集实验中，我们通常会使用水槽来收集气体。
这是因为水槽中的水可以起到密封容器的作用，防止气体泄漏。
另外，水槽中的水还可以使得气体在收集过程中与空气隔离，避免与空气中的氧气或其他气体发生反应。
5. 在红外光谱实验中，为什么我们需要使用KBr片？在红外光谱实验中，我们通常会使用KBr片来制备样品。
这是因为KBr是一种透明的无机盐，它可以将样品均匀地分散在红外光谱仪的光束中。
此外，KBr本身在红外光谱范围内没有吸收峰，不会干扰样品的红外光谱图谱。
总结起来，物理化学实验中的思考题可以帮助我们更好地理解实验原理和现象。
物理化学下思考题解答题答案简版..
物理化学下思考题解答题答案简版..⼀、判断题（正确打“√”，错误打“×”）1、理想⽓体分⼦之间⽆相互作⽤⼒，分⼦本⾝不占有体积。
(√ )2、催化剂能改变⼀反应的平衡常数。
(× )3、只有基元反应的级数才是正整数。
( × )4、阿累尼乌斯活化能与温度有关。
(× )5、标准氢电极的电极电势为零是⼈为规定的。
( √ )6、r ±值仅取决于离⼦强度的⼤⼩。
(× )7、质量作⽤定律只适⽤于基元反应。
(√ )8、测量出来的电池电动势E 有可能是负的。
(× )9、催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间。
( √ )10、E θ是所有参加反应的物质的活度都等于1时的电池电动势，称为标准电动势.(√)11、符合质量作⽤定律的反应⽅程均为基元反应.( × )12、反应级数n 可以是简单的级数0，1，2，3级，也可以是分数或负数(√) 13、⼀级反应，半衰期是⼀个与反应物起始浓度⽆关的常数(√ ) 14、E 与参加反应的物质的活度、温度、E θ有关系(√ ) 15、E 是强度量( √ )16、对峙反应的特点：正、逆速率系数之⽐等于平衡常数K =k 1/k -1( √ ) 17、⼏个平⾏反应的活化能往往不同，温度升⾼有利于活化能⼤的反应；温度降低则有利于活化能⼩的反应。
(√ ) 18、电导测定⽤⾼频交流电源( √ )19、D-H 公式只适⽤于强电解质的稀溶液；(√ )20、不同价型电解质，γ± (低价型) > γ± (⾼价型) (√ ) ⼆、选择填空1、有关催化剂不正确的概念是（ CD ） A 催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间；B 催化剂参与了化学反应；C 催化剂能改变⼀反应的平衡常数；D 催化剂只能使反应速度加快。
2、在⼀定T 、P 下，任何⽓体在固体表⾯上吸附过程的△H 必然是（ C ） A ﹥0， B =0，C ＜0， D ⽆法确定。
物理化学实验课后思考题
物理化学实验课后思考题燃烧热的测定1．本实验中，哪些是体系？哪些是环境？试根据所得到的雷诺校正图，解释体系与环境的热交换的情况？答：体系指卡计本身及氧弹周围介质（包括氧弹、水、桶、搅拌器等)，环境即量热系统以外的部分。
图见书上136页。
在反应初期，由于环境的热辐射以及搅拌引起体系的温度升高为EE´段应扣除，而反应末期由于体系的温度高于环境的温度，体系向环境热漏这部分热量为CC´应该补偿，EC´即为反应物燃烧前后的温度变化ΔT。
2．水桶中的水温，为什么要选择比环境温度低0.5~1℃？否则有何影响？答：为了作雷诺校正图，得到准确的ΔT，否则由于环境热辐射和搅拌引起的升温无法扣除。
3．如何用萘的燃烧热数据计算萘的标准生成热？C10H8 +12O2 →10CO2+4H2O答：萘的燃烧热等于该反应的反应热，该反应的反应热又等于生成物焓的总和与反应物的焓的总和之差。
Pb-Sn二元金属相图的绘制1．对于不同成分的混合物的步冷曲线，其水平段有什么不同？为什么？答：对于不同成分的混合物的步冷曲线水平段的长短不同，因为水平段的长短与物质的性质，冷却速度和记录速度有关，2．解释一个典型步冷曲线的每一部分的含义？答：当熔融的系统均匀冷却时，如果系统不发生相变，则系统的温度随时间的变化是均匀的，冷却速率较快（如图ab线段）；若在冷却过程中发生了相变，由于在相变过程中伴随着放热效应，所以系统的温度随时间变化的速率发生改变，系统的冷却速率减慢，步冷曲线上出现转折（如图b点）。
当熔液继续冷却到某一点时（如图c点）,此时熔液系统以低共熔混合物固体析出。
在低共熔混合物全部凝固以前，系统温度保持不变，因此步冷曲线上出现水平线段（如图cd 线段）；当熔液完全凝固后，温度才迅速下降（如图de线段）。
3．对于粗略相等的两组分混合物，步冷曲线上的第一个拐点将很难定，而其低共熔温度却可以准确确定。
相反，对于一个组分的含量很少的样品，第一个拐点将可以准确确定，而第二个拐点将难确定测定。
物理化学实验下 思考题答案
磁化率的测定1．本实验在测定XM做了哪些近似处理?答：（1）忽略了X反（2）X0=0（样品周围介质的体积磁化率）（3）H0=0(样品顶端磁场强度为0。
近似认为样品顶端就是试管顶端)2．为什么可以用莫尔盐来标定磁场强度？答：莫尔盐的XM仅与T有关,物质,物质稳定，组成固定，对磁场反应良好。
3.样品的填充高度和密度以及在磁场中的位置有何要求？若样品的填充高度不够，对测量结果有何影响？答：样品管与磁极中心线平齐，不与磁极接触，样品要紧密均匀填实。
若样品的填充高度不够，则样品最上端处磁场强度不为零。
（样品的填充高度距样品管口1-1.5cm处，样品要紧密均匀填实。
将样品悬挂在天平上，样品底部处于磁场强度最大区域【H】管顶则位于场强最弱甚至为0的区域，若样品的填充高度不够，对样品处于磁场中的受力产生影响）三组分体系等温相图1. 实验为什么根据体系由清变浑的现象即可测定相界？答：各组分彼此互溶时，体系为均相，一旦体系恰好不相容，则分相达到相界。
2.如连接线不通过物系点，其原因可能是什么？答：（1）苯水分层不彻底（2）苯、醋酸乙酸挥发（3）酚酞变色范围为碱性，通过NaOH滴定醋酸量偏高。
3. 实验根据什么原理求出苯-乙酸-水体系连接线？答：在苯和水含量确定的前提下，互溶曲线上的点与醋酸量一一对应。
电极的制备与原电池电动势的测定1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。
（2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。
（3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。
检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。
（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。
物理化学实验思考题答案
凝固点降低法测相对分子质量实验注意事项1、将已调好并擦干的贝克曼温度计插入冷冻管时；再次测量之前将体系温热、搅拌而使苯结晶全部溶化时；把萘加入体系并使其溶解时；请注意：绝不能让温度计中的水银柱与贮槽中的水银相接！2、每组（三次）数据测定时过冷程度要一致。
搅拌应无摩擦。
3、使用贝克曼温度计时请先阅读教材P的注意事项，一定要小心！444、量取苯时应先读室温。
思考题1、凝固点降低法测相对分子质量的公式，在什么条件下才能适用？答：非挥发性溶质的稀溶液，适用于稳定的大分子化合物，浓度不能太大也不能太小。
2、在冷却过程中，冷冻管内固液相之间和寒剂之间有哪些热交换？它们对凝固点的测定有何影响？答：凝固点测定管内液体与空气套管、测定管的管壁、搅拌棒以及温差测量仪的传感器等存在热交换。
因此，如果搅拌棒与温度传感器摩擦会导致测定的凝固点偏高。
测定管的外壁上粘有水会导致凝固点的测定偏低。
3、当溶质在溶液中有离解，缔合和生成络合物的情况时，对相对分子质量测定值的影响如何？答：溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，凝固点降低法测定的相对分子质量为溶质的解离、缔合、溶剂化或者形成的配合物相对分子质量，因此凝固点降低法测定出的结果反应了物质在溶剂中的实际存在形式。
4、影响凝固点精确测量的因素有哪些？答：影响测定结果的主要因素有控制过冷的程度和搅拌速度、寒剂的温度等。
本实验测定凝固点需要过冷出现，过冷太甚会造成凝固点测定结果偏低，因此需要控制过冷程度，只有固液两相的接触面相当大时，固液才能达到平衡。
实验过程中就是采取突然搅拌的方式和改变搅拌速度来达到控制过冷程度的目的；寒剂的温度，寒剂温度过高过低都不利于实验的完成。
5、.根据什么原则考虑加入溶质的量？太多或太少影响如何？答：溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。
物化实验思考题(下)
物化实验思考题(下)实验操作思考题实验3冰点降低法测定分子量1．对于液体凝固过程中的过冷现象，下列哪些说法是正确的：①液体凝固过程中一定会产生过冷现象。
② 液体凝固过程中的过冷对纯溶剂的凝固点测量没有影响。
③液体凝固过程中，如果过冷程度不大，对溶液的凝固点测量无影响。
④为控制液体凝固过程中的过冷程度，最好的办法是使液体尽快凝固。
⑤ 为了控制液体凝固过程中的过冷度，将测量管从冰盐浴中取出，待温度稍微升高后再放入。
⑥ 为了控制液体凝固过程中的过冷度，可以快速添加空气套管。
2.空气套管的使用方法应为：①在测量过程中始终在测量管外加空气套管。
②在测量过程中始终不加空气套管。
③ 当液体温度下降并超过冰点时，用布擦拭测量管外的水滴，然后迅速添加空气套管。
④待液体温度下降，超过最低点开始回升时，将测量管外水珠用布擦干，然后迅速加上空气套管。
3．本实验中得到最优结果的测量条件是：①溶质的量尽可能少，溶剂的量尽可能多。
②溶质的量尽可能多，溶剂的量尽可能少。
③溶质的量尽可能多，溶剂的量尽可能多。
④溶质的量尽可能少，溶剂的量尽可能少。
⑤ 根据冰点下降温度、过冷度和搅拌条件，可以得到最佳的溶质和溶剂用量。
4.本实验中影响测量结果准确性的最重要因素是：① 凝固过程中的过冷度。
② 冰浴温度是否足够低。
③测量过程中是否充分搅拌。
④数字温度计读数是否稳定。
实验4液体饱和蒸气压的测定1.抽气至什么情况时，可停止抽气：①压力计读数在-90~-95kpa即可；② 如果压力表读数小于-90kpa，平衡管中的液位将不再剧烈跳动；③压力计读数小于-90kpa，平衡管中气泡逸出已非常缓慢（30秒至1分钟出一个气泡）；④压力计读数小于-90kpa，平衡管中无气泡逸出⑤ 这取决于实验温度和样品。
求出样品在实验温度下的饱和蒸汽压力。
当压力表读数和饱和蒸汽压力的绝对值之和接近大气压力时，停止泵送。
2.什么情况下，必须重新进行抽气操作：① 当活塞对大气的开口过大时，系统中的压力几乎完全消失，接近大气压力；② 活塞对大气的开口过大，系统中的压力降至-60至-70kpa；③ 活塞穿过大气的开口太大，c形管中的液体会冲回U形管的最低点。
物理化学下册实验思考题解答
实验六原电池电动势得测定1、对消法测电动势得基本原理就是什么?为什么用伏特表不能准确测定电池电动势? 答：对消法就就是用一个与原电池反向得外加电压,于电池电压相抗，使得回路中得电流趋近于零,只有这样才能使得测出来得电压为电动势。
电动势指得就就是当回路中电流为零时电池两端得电压，因而必须想办法使回路中电流为零。
伏特表测定电池电动势得时候,回路中得电流不为零，测出得电池两端得电压比实际得电动势要小,因此用伏特表不能准确测定电池电动势。
2、参比电极应具备什么条件?它有什么功用？盐桥有什么作用?应选择什么样得电解质作盐桥？答：参比电极一般用电势值已知且较恒定得电极，它在测量中可作标准电极使用,在实验中我们测出未知电极与参比电极得电势差后就可以直接知道未知电极得电势.盐桥起到降低液接电势与使两种溶液相连构成闭合电路得作用。
作盐桥得电解质，应该不与两种电解质溶液反应且阴阳离子得迁移数相等，而且浓度要高。
3、电动势得测量方法属于平衡测量,在测量过程中尽可能地做到在可逆条件下进行。
为此，应注意些什么？答:应注意电池回路接通之前，应该让电池稳定一段时间,让离子交换达到一个相对得平衡状态;还应该在接通回路之前先估算电池电动势，然后将电位差计旋钮设定未电池电动势得估算值，避免测量时回路中有较大电流.4、对照理论值与实验测得值，分析误差产生得原因。
答:原电池电动势测定结果得误差来源有很多：标准电池工作时间过长，长时间有电流通过,标准电动势偏离;盐桥受污染；饱与甘汞电极电势不稳定；未能将电位差计旋钮设定在待测电池电动势应有得大体位置,使待测电池中有电流通过等等。
5、在精确得实验中,需要在原电池中通入氮气，它得作用就是什么？答：为了除去溶液中得氧气，以避免氧气参与电极反应，腐蚀电极等。
实验八二级反应—乙酸乙酯皂化１、为什么实验用NaOH与乙酸乙酯应新鲜配制？答:氢氧化钠溶液易吸收空气中二氧化碳而变质；乙酸乙酯容易挥发与发生水解反应而使浓度改变。
物理化学实验部分思考题答案
物理化学实验部分思考题答案异丙烯-环己烷双液系相图的实验思考题答案1．操作步骤中，在加入不同数量的各组分时，如发生了微小的偏差，对相图的绘制有无影响？为什么？．答：加入各组分时，如发生了微小的偏差，对相图的绘制无影响，因为最终液体的组成是通过对折光率的测定，在工作曲线上得出，所以无影响2．折射率的测定为什么要在恒定温度下进行？答：因为折射率与温度有关，所以在测量时要在两棱镜的周围夹套内通入恒温水，保持恒温。
3．影响实验精度的因素之一是回流的好坏。
如何使回流进行好？它的标志是什么？答：要使回流进行好，必须使气液多次充分接触，所以玻璃陶管不可缺，这样沸腾时才能不断撞击水银球，使气液两相平衡。
首先保证装置的设计合理，使冷凝管与蒸馏瓶的间距尽可能短些，其次在回流时调整合适的加热状态，使蒸气冷凝的最高部位保持在冷凝管的中间位置上。
最后一点是装置的密封性要好。
回流效果好的重要标志是在回流状态下温度保持不变，气相冷凝液的组成恒定4．对应某一组成测定沸点及气相冷凝液和液相折射率，如因某中原因缺少其中某一个数据，应如何处理？它对相图的绘制是否有影响？答：沸点的数据不能少，其它可以少。
对于缺少的数据，可由它们的趋势找出其它点。
5．正确使用阿贝折射仪要注意些什么？答：（1）将超级恒温槽调到测定所需要之温度（20），并将此恒温水通入阿贝折射计的两棱镜恒温夹套中，检查棱镜上的温度计的读数。
如被测样品浑浊或有较浓的颜色时，视野较暗，可打开基础棱镜上的圆窗进行测量。
（2）阿贝折射计置于光亮处，但避免阳光直接照射，调节反射镜，使白光射入棱镜。
（3）打开棱镜，滴1~2滴无水乙醇（或乙醚）在镜面上，用擦镜纸轻轻擦干镜面，再将棱镜轻轻合上。
（4）测量时，用滴管取待测试样，由位于两棱镜上方的加液孔将此被测液体加入两棱镜间的缝隙间，旋紧锁钮，务使被测物体均匀覆盖于两棱镜间镜面上，不可有气泡存在，否则重新取样进行操作。
（5）转棱镜使目镜中能看到半明半暗现象，让明暗界线落在目镜里交叉法线交点上，如有色散现象，可调节消色补偿器，使色散消失，得到清晰的明暗界限。
物理化学实验思考题及参考答案
物理化学实验思考题及参考答案实验七⼗恒温⽔浴组装及性能测试1. 简要回答恒温⽔浴恒温原理是什么？主要由哪些部件组成？它们的作⽤各是什么？答：恒温⽔浴的恒温原理是通过电⼦继电器对加热器⾃动调节来实现恒温的⽬的。
当恒温⽔浴因热量向外扩散等原因使体系温度低于设定值时，继电器迫使加热器⼯作，到体系再次达到设定温度时，⼜⾃动停⽌加热。
这样周⽽复始，就可以使体系的温度在⼀定范围内保持恒定。
恒温⽔浴主要组成部件有：浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件和温度控制器。
浴槽⽤来盛装恒温介质；在要求恒定的温度⾼于室温时，加热器可不断向⽔浴供给热量以补偿其向环境散失的热量；搅拌器⼀般安装在加热器附近，使热量迅速传递，槽内各部位温度均匀；温度计是⽤来测量恒温⽔浴的温度；感温元件的作⽤是感知恒温⽔浴温度，并把温度信号变为电信号发给温度控制器；温度控制器包括温度调节装置、继电器和控制电路，当恒温⽔浴的温度被加热或冷却到指定值时，感温元件发出信号，经控制电路放⼤后，推动继电器去开关加热器。
2. 恒温⽔浴控制的温度是否是某⼀固定不变的温度？答：不是，恒温⽔浴的温度是在⼀定范围内保持恒定。
因为⽔浴的恒温状态是通过⼀系列部件的作⽤，相互配合⽽获得的，因此不可避免的存在着不少滞后现象，如温度传递、感温元件、温度控制器、加热器等的滞后。
所以恒温⽔浴控制的温度有⼀个波动范围，并不是控制在某⼀固定不变的温度，并且恒温⽔浴内各处的温度也会因搅拌效果的优劣⽽不同。
4. 什么是恒温槽的灵敏度？如何测定？答：T S 为设定温度，T 1为波动最低温度，T 2为波动最⾼温度，则该恒温⽔浴灵敏度为：测定恒温⽔浴灵敏度的⽅法是在设定温度下，⽤精密温差测量仪测定温度随时间的变化，绘制温度-时间曲线（即灵敏度曲线）分析其性能。
5. 恒温槽内各处温度是否相等？为什么？答：不相等，因为恒温⽔浴各处散热速率和加热速率不可能完全⼀致。
6. 如何考核恒温槽的⼯作质量？答：恒温⽔浴的⼯作质量由两⽅⾯考核：（1）平均温度和指定温度的差值越⼩越好。
物理化学实验思考题及参考答案
物理化学实验思考题及参考答案篇一：物理化学实验思考题及答案实验一燃烧热的测定1．搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。
2．蔗糖的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品蔗糖时，内筒水是否要更换和重新调温？答案：用台秤粗称蔗糖克,压模后用分析天平准确称量其重量。
操作略。
内筒水当然要更换和重新调温。
3．燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？答案：应清洗干净并檫干。
4．氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？答案：引火丝与药片这间的距离要小于5mm或接触，但引火丝和电极不能碰到燃烧皿，以免引起短路，致使点火失败。
5．测定量热计热容量与测定蔗糖的条件可以不一致吗？为什么？答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必须是升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。
6．实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？答案：有热损耗，搅拌适中，让反应前内筒水的温度比外筒水低，且低的温度与反应后内筒水的温度比外筒高的温度差不多相等。
7．药片是否需要干燥?药片压药片的太松和太紧行不行? 答案：需要干燥，否则称量有误差，且燃烧不完全。
不行。
8．如何确保样品燃烧完全？答案：充氧量足够，药品干燥，药片压的力度适中其他操作正常。
9．充氧的压力和时间为多少？充氧后，将如何操作？答案：，充氧时间不少于30S。
用万用电表检查两电极是否通路（要求约3至10?）；检漏。
10．搅拌时有摩擦声对实验结果有何影响？答案：说明摩擦力较大，由此而产生的热量也较多，使结果偏大（数值）。
11．本实验中，那些为体系？那些为环境？答案：氧弹、内筒、水为体系；夹套及其中的水为环境。
12．压片时，压力必须适中，片粒压的太紧或太松对实验结果有何影响？答案：片粒压的太紧，使燃烧不完全，结果偏小（数值）。
片粒压的太松，当高压充氧时会使松散药粉飞起，使得真正燃烧的药品少了，结果偏小（数值）。
《物理化学实验》思考题及参考答案
《物理化学实验》思考题及参考答案物理化学实验思考题及参考答案题目一：溶解度曲线法测定NaCl在纯水中的溶解度问题描述请详细描述溶解度曲线法测定NaCl在纯水中的溶解度的原理和步骤。
参考答案溶解度曲线法是通过测定溶液中某种物质在一定温度下的溶解度与溶液浓度之间的关系来确定该物质在纯水中的溶解度。
步骤如下：1. 首先，准备一系列不同浓度的NaCl溶液。
可以通过称取不同质量的NaCl固体，溶解在已知体积的纯水中，制备溶液。
2. 稳定温度至设定值后，取一定量的溶液，利用适当的方法（如电导仪、折射仪或密度计等），测定其浓度。
3. 重复上述步骤，测定不同浓度的溶液的溶解度。
4. 将浓度与溶解度绘制成曲线图，得到溶解度曲线。
5. 通过分析曲线的斜率和坐标轴的截距，可以求得NaCl在纯水中的溶解度。
题目二：利用红外光谱测定有机物结构问题描述请简要说明红外光谱法是如何用于测定有机物的结构的。
参考答案红外光谱法是一种常用的分析方法，通过测量有机物在红外光谱范围内吸收和发射的红外辐射来确定有机物的结构。
具体步骤如下：1. 首先，将待测有机物制备成薄片或溶解在适当的溶剂中，并涂布在红外光谱仪的样品台上。
2. 打开红外光谱仪，调整仪器的工作模式和参数，将红外光源照射到待测样品上。
3. 通过检测样品吸收和发射的红外辐射，记录并绘制出样品在不同波数下的吸收强度和吸收峰。
4. 根据化学键振动频率与红外光谱的对应关系，对比已知有机物的红外光谱图谱，确定待测有机物的结构。
红外光谱法能够提供有机物分子中的功能基团和结构信息，有助于确定化合物的组成、取代位置及分子结构。
物理化学实验思考题及参考答案 (2)
基础化学实验Ⅳ （物理化学实验) 2011年11制作 目 录 第一部分:思考题 (3)实验七十 恒温水浴组装及性能测试 (3)实验七十一 燃烧热得测定 (3)实验七十二 差热分析 (4)实验七十三 凝固点降低法测定摩尔质量 (4)实验七十四 纯液体饱与蒸气压得测量 (5)实验七十五 双液系得气—液平衡相图 (6)实验七十六 三组分液—液体系得平衡相图 (7)实验七十七 化学平衡常数及分配系数得测定 (8)实验七十八 溶液电导得测定——测HAc 得电离平衡常数 (8)实验七十九 原电池电动势得测定及其应用 (9)实验八十 线性电位扫描法测定镍在硫酸溶液中得钝化行为 (9)实验八十一 旋光法测定蔗糖转化反应得速率常数 (10)实验八十二 电导法测定乙酸乙酯皂化反应得速率常数 (11)实验八十三 最大泡压法测定溶液得表面张力 (11)实验八十四 固体在溶液中得吸附 (12)实验八十五 粘度法测定水溶性高聚物相对分子质量 ................................................................... 13 实验八十六 Fe （OH ）3溶胶得制备及其ξ电势得测定 . (14)实验八十七 电导法测定水溶性表面活性剂得临界胶束浓度 (15)第二部分:参考答案 (16)实验七十 恒温水浴组装及性能测试 ........................................................................................... 16 思考题及参考答案实验七十一燃烧热得测定 (17)实验七十二差热分析 (23)实验七十三凝固点降低法测定摩尔质量 (25)实验七十四纯液体饱与蒸气压得测量 (28)实验七十五双液系得气-液平衡相图 (31)实验七十六三组分液—液体系得平衡相图 (34)实验七十七化学平衡常数及分配系数得测定 (37)实验七十八溶液电导得测定——测HAc得电离平衡常数 (40)实验七十九原电池电动势得测定及其应用 (42)实验八十线性电位扫描法测定镍在硫酸溶液中得钝化行为 (45)实验八十一旋光法测定蔗糖转化反应得速率常数 (48)实验八十三最大泡压法测定溶液得表面张力 (53)实验八十四固体在溶液中得吸附 (59)实验八十五粘度法测定水溶性高聚物相对分子质量 (61)实验八十六Fe（OH）3溶胶得制备及其ξ电势得测定 (66)实验八十七电导法测定水溶性表面活性剂得临界胶束浓度 (69)第一部分:思考题实验七十恒温水浴组装及性能测试1、简要回答恒温水浴恒温原理就是什么？主要由哪些部件组成?它们得作用各就是什么?2、简述恒温槽得构造及工作原理。
物理化学实验课后思考题答案
物化实验思考题答案实验一、恒温槽的安装与调试1，恒温槽的工作原理：恒温槽之所以能维持恒温，主要是依靠恒温控制器来控制恒温槽的热平衡。
当恒温槽介质因对外散热而使发生变化时，恒温控制器就使恒温槽的加热器工作，使介质加热到所需温度时，它又停止加热，这样就保持介质有恒定的温度。
2，恒温槽的组成以及应用：槽体：用于盛装恒温介质介质：搅拌器：搅动恒温介质，以保证恒温槽的温度均匀温度计：测量恒温槽的温度加热器：用于加热介质电子继电器：用于控制加热器的通与断感温元件：当恒温槽的温度达到设定值时，发出信号，命令执行机构停止加热；低于设定温度时，则又发出信号，命令执行机构继续加热。
3，几种典型的控温曲线⑴．表示加热器的功率适中，并且介质热惰性小。
因此温度波动较小，控温精度高⑵．表示加热器功率适中，但介质的热惰性较大，因此温度波动较大，控温精度低⑶．加热器的功率过大⑷．加热器的功率过小或散热过快4，为提高恒温槽精度，在设计和安装恒温槽时要注意以下几点：⑴．恒温槽的热容量要尽可能大，加热器的热容量要尽可能小⑵．加热器导热良好且功率适中⑶．感温元件和电子继电器的灵敏度要高⑷．合理安排各个仪器部件在恒温槽中的位置：如搅拌器和贝克曼温度计应该放在加热器附近⑸．提高恒温槽的绝热保温状态二．思考题1，对于指定的恒温槽，加热器的功率适中是指：加热器通与断的时间大致相同降低恒温槽的热惰性：A.恒温槽的热容量要大些，B.介质传热要好C.搅拌速率要适中D.要合理安排各个仪器部件在恒温槽中的位置E.加热器导热良好且功率适中2，为达到3中（1）的曲线。
应采取什么措施：⑴．恒温槽的热容量要大一些，加热器的热容量要小一些⑵．加热器导热良好且功率适中⑶．提高感温元件和电子继电器的灵敏度⑷．合理安排各个仪器部件在恒温槽中的位置，如搅拌器和贝克曼温度计应该放在加热器附近⑸．要提高恒温槽的绝热保温状态3，3中（3），（4）不能用控温精度公式来计算。
因为（3）中加热器功率过大，所测温度偏高，加热时间和停止时间一样，正误差大于负误差；（4）中加热器功率过小或散热过快，加热时间和停止时间不会一样。
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磁化率的测定1．本实验在测定XM做了哪些近似处理答：（1）忽略了X反（2）X0=0（样品周围介质的体积磁化率）（3）H0=0(样品顶端磁场强度为0。
近似认为样品顶端就是试管顶端)2．为什么可以用莫尔盐来标定磁场强度答：莫尔盐的XM仅与T有关,物质,物质稳定，组成固定，对磁场反应良好。
3.样品的填充高度和密度以及在磁场中的位置有何要求若样品的填充高度不够，对测量结果有何影响答：样品管与磁极中心线平齐，不与磁极接触，样品要紧密均匀填实。
若样品的填充高度不够，则样品最上端处磁场强度不为零。
（样品的填充高度距样品管口处，样品要紧密均匀填实。
将样品悬挂在天平上，样品底部处于磁场强度最大区域【H】管顶则位于场强最弱甚至为0的区域，若样品的填充高度不够，对样品处于磁场中的受力产生影响）三组分体系等温相图1. 实验为什么根据体系由清变浑的现象即可测定相界答：各组分彼此互溶时，体系为均相，一旦体系恰好不相容，则分相达到相界。
2.如连接线不通过物系点，其原因可能是什么答：（1）苯水分层不彻底（2）苯、醋酸乙酸挥发（3）酚酞变色范围为碱性，通过NaOH 滴定醋酸量偏高。
3. 实验根据什么原理求出苯-乙酸-水体系连接线答：在苯和水含量确定的前提下，互溶曲线上的点与醋酸量一一对应。
电极的制备与原电池电动势的测定1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用如何保护及正确使用答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。
（2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。
（3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。
检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。
（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。
2. 参比电极应具备什么条件它有什么功用答(1)装置简单、可逆性高、制作方便、电势稳定。
(2)以标准氢电极(其电极电势规定为零)作为标准，与待测电极组成一电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。
由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极，如：甘汞电极。
3. 盐桥有什么作用选用作盐桥的物质应有什么原则答：（1）盐桥用来减小液体接界电势。
（2）作盐桥的物质正负离子的迁移数应接近；在使用温度范围内浓度要大；不能与两端电池溶液发生反应。
4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。
答：随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。
电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。
在测量金属电极的电极电势时，金属电极要加以处理，以除去氧化膜。
6. 如何使E测定准确答：（1）电极管不能漏液。
（2）准电池和待测电池极化，“标准/未知选择”旋钮在“标准”或“未知”位置的时间应尽可能的短。
对“待测溶液”应将读数盘预置到理论值后再将“标准/未知选择”旋钮旋到，“未知”。
（3）甘汞电极不用时浸泡在饱和氯化钾溶液中。
（4对新制锌汞齐电极和新镀铜电极应及时测量，避免再度被氧化。
最大泡压法1毛细管尖端为何必须调节得恰与液面相切，否则对实验有何影响答：毛细管尖端若不与液面相切插入一定深度，会引起表面张力测定值偏小.用最大气泡压力法测定表面2.张力时为什么要读最大压力差答：若读中间某个压力差值，不能保证每次读压力差对应大小相同气泡。
因为随着气泡的形成，曲率半径逐渐由大变小又变大，：当曲率半径等于毛细管半径时，气泡呈半球形，气泡曲率半径最小，△P 最大。
3.如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，对实验结果有何影响答：如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，即气泡形成时间太短，则吸附平衡就来不及在气泡表面建立起来，测得的表面张力也不能反映该浓度之真正的表面张力值4.为何要控制气泡逸出速率答：气泡逸出速率会影响气泡的大小，近而影响压力差值的大小，因而要保证测定过程中气泡逸出速率恒定。
5.本实验需要在恒温下进行吗为什么答：需要恒温，因为表面张力的大小受温度的影响。
6.哪些因素影响表面张力测定的结果如何减小或消除这A些因素对实验的影响答：温度、气泡逸出速度、毛细管是否干净及毛细管的尖端是否与液面相切会影响测定结果。
减小或消除这些因素引起误差的措施是：恒温、控制气泡逸出速率恒定、毛细管干净以及毛细管与液面相切7、实验时，为什么毛细管口应处于刚好接触溶液表面的位置如插入一定深度将对实验带来什么影响答：减少测量P 误差，因为P 是气泡内外的压力差，在气泡形成的过程中，由于表面张力P r m ax = KP ，如果插入一定深度，P m ax 2 max 的作用，凹液面产生一个指向液面外的附加压力△P，γ = 外还要考虑插入这段深度的静压力，使得P max 的绝对值变大，表面张力也变大。
8、对测量所用毛细管有什么要求所用毛细管半径大小对实验有何影响若毛细管不清洗干净，会不会影响实验结果答：毛细管一定要清洗干净，管口平齐。
所用毛细管半径大，所需压力小，测定误差增大，毛细管半径小，气泡易从毛细管成串连续冒出，泡压平衡时间短，压力计所读最大压力差不准。
不干净会影响实验结果，因为加入的正丁醇为表面活性剂，有杂质会影响正丁醇溶液的浓度，引起误差。
9.表面张力为什么必须在恒温槽中进行测定答案：因为表面张力与温度有关，温度升高，表面张力下降。
粘度的测定和应用1.与奥氏粘度计相比，乌氏粘度计有何优点本实验能否用奥氏粘度计答：（1）乌氏粘度计比奥氏粘度计增加了支管C，通过支管C使毛细管下端和上端同时与大气相通，溶液是在其本身重力作用下流出的，故测定数据更准确。
（2）本实验也能用去掉C管的奥氏粘度计，只是测定精度不高。
2.乌氏粘度计中支管C有何作用除去支管C是否可测定粘度答：（1）乌氏粘度计中支管C起与大气平衡的作用。
（2）除去支管C也可以测定溶液的粘度，但是没有C支管使毛细管下端和上端同时与大气相通，F管中溶液重力的影响会影响流出毛细管的时间，导致测定结果精度差。
3.乌粘度计的毛细管太粗或太细有什么缺点答：毛细管太粗流经时间短，容易使读数误差增大。
毛细管太细容易造成堵塞。
4.为什么用[η]来求算高聚物的分子量它和纯溶剂粘度有无区别答：（1）K与α的数值可通过其它绝对方法确定，例如渗透压法、光散射法等，从粘度法只能测定得[η]。
（2）[η]主要反映的是无限稀释溶液中高聚物分子与溶剂分子之间的内摩擦作用，纯溶剂粘度反映的是溶剂分子之间的内摩擦作用。
5.分析ηSP /C－C及lnηr / C－C作图缺a乏线性的原因答：（1）温度波动，（2）记时有误差，（3）每次加入水之后未混合均匀，使溶液的浓度不准，(4)G管溶液有泡沫，(4)测定过程中因为毛细管垂直发生改变以及微粒杂质局部堵塞毛细管而影响流经时间。
乙酸在活性炭上的吸附比表面积的测定与哪些因素有关，为什么答案：（1）实验过程中温度的变化会影响测定结果。
（2）振荡时间，振荡过程太短会使吸附未达到平衡。
（3）活性炭易吸潮，放在空气中没有保持干燥会影响测定结果。
（4）溶液浓度配制不准确。
实验四完全互溶双液系的平衡相图【思考题】1. 该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度是否需要保持一致为什么答：在该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度应保持一致，因为温度不同，物质的折射率不同；而且测定样品的折射率后，要在工作曲线上查折射率对应的气液相组成。
2. 过热现象对实验产生什么影响如何在实验中尽可能避免答：过热现象使得溶液沸点高于正常沸点。
在本实验中，所用的电热丝较粗糙，吸附的空气作为形成气泡的核心，在正常沸点下即可沸腾，可避免过热现象。
3. 在连续测定法实验中，样品的加入量应十分精确吗为什么答：样品的加入量不用十分精确，因为测定样品的折射率后，要在工作曲线上查折射率对应的气液相组成。
实验十六电极的制备与原电池电动势的测定【思考题】1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用如何保护及正确使用答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。
（2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。
（3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。
检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。
（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。
2. 参比电极应具备什么条件它有什么功用答：装置简单、可逆性高、制作方便、电势稳定。
以标准氢电极(其电极电势规定为零)作为标准，与待测电极组成一电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。
由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极，如：甘汞电极。
3. 盐桥有什么作用选用作盐桥的物质应有什么原则答：（1）盐桥用来减小液体接界电势。
（2）作盐桥的物质正负离子的迁移数应接近；在使用温度范围内浓度要大；不能与两端电池溶液发生反应。
4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。
原因：电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。
5. 在测量金属电极的电极电势时，金属电极要加以处理，以除去氧化膜。
6. 如何使E测定准确答：（1）电极管不能漏液。
准电池和待测电池极化，“标准/未知选择”旋钮在“标准”或“未知”位置的时间应尽可能的短。
对“待测溶液”应将读数盘预置到理论值后再将“标准/未知选择”旋钮旋到，“未知”。
甘汞电极不用时浸泡在饱和氯化钾溶液中。
（4）对新制锌汞齐电极和新镀铜电极应及时测量，避免再度被氧化。
实验二十一乙酸乙酯皂化反应1．为什么由·dm-3的NaOH溶液和·dm-3的CH3COONa溶液测得的电导率可以认为是κ0、κ∞答：κ0是反应：CH3COOC2H5＋NaOH →CH3COONa＋C2H5OH 体系t=0时的电导率，但是CH3COOC2H5与NaOH混合的瞬间就已开始反应，因而混合后第一时间测的κ也不是t=0时的电导率。
根据CH3COOC2H5与NaOH体积和浓度都相等，二者混合后浓度均稀释一倍，若忽略CH3COOC2H5的电导率，·dm-3NaOH所测κ即为κ0。