初中化学与铜相关知识汇总

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沪教版初中化学《第五章-金属与金属矿物》基本知识点总结

沪教版初中化学《第五章金属与金属矿物》基本知识点总结

1．金属的物理性质：有金属光泽、导电、导热、延展性

2．纯铁很软（Fe ）铜为红色（Cu ）汞常温下为液态（Hg ）银的导电性最好（Ag ）金（Au ）和银(Ag)在自然界中可以以单质形式存在

3．灯泡中的灯丝为钨（W ）因为其熔点高

4．铜丝罩在蜡烛火焰上使之熄灭的原因：

铜丝有良好导热性，使温度降至着火点以下

5．硬度最大的金属是铬（Cr ）

密度最小的金属是锂（Li ）

航空航天应用广泛金属是钛（Ti ）

热水瓶内胆镀的金属是银（Ag ）

水银温度计里金属是汞（Hg ）

干电池外壳是锌（Zn ）

6．铝在空气中加热 4Al+3O 2 2Al 2O 3

现象：表面变暗 7．加热铝时液态铝不能滴下的原因是：表面有一层氧化铝，而氧化铝熔点很高。

8．铜在空气中加热：2Cu+O 2 2CuO 现象表面变黑

9．镁与稀酸反应： Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑

现象：有大量气泡、放热

10．锌与稀酸反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑

Zn+H 2SO 4=ZnSO 4=H 2↑

现象：有气泡、放热

11．铁与稀酸反应： Fe+2HCl=22Cl Fe ++H 2↑ Fe+H 2SO 4=42

SO Fe ++H 2↑ （氯化亚铁）（硫酸亚铁）

12．铁与硫酸铜溶液（湿法炼铜原理）

Fe+CuSO 4=42SO Fe ++Cu

现象：表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色

13．铝与稀酸反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑

2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑

初中化学铜的知识点

铜是我们常见的一种金属，其化学性质非常稳定。在化学中，我们经常会接触到铜这个元素，它的性质相信大家也比较了解。在初中化学教学中，铜也是重要的内容之一。下面，我们从三个方面介绍初中化学中有关铜的知识点。

一、铜的基本性质

铜是一种非常重要的金属，在人类的历史中有着重要的地位。它的化学符号为Cu，原子序数为29，比重为8.92。铜是一种有色金属，呈现红褐色或者淡红色。铜是良好的导体和储存电荷的金属，可以应用到电气、建筑、计算机等多个领域。

此外，铜也是一种常见的物质。在我们的日常生活中，铜被广泛应用在制造厨具、餐具、装饰品、门把手等场所。

二、铜的物理性质

铜的物理性质也是我们学习化学时重要的内容之一，下面我们由铜的几个物理性质来介绍：

1. 密度：铜的密度为8.96 g/cm³

2. 熔点：铜的同位素^63Cu的熔点为108

3.4℃，^65Cu的熔点

为1084.62℃。

3. 比热：铜的比热为0.385 J/g℃。

4. 导电性能：电导率σ值达到58.1万莫古（Ωm）^-1。

5. 导热性：铜的导热性非常强，可以说是所有金属中导热性最

好的一种，导热系数为385 W/(mK)。

6. 膨胀率：铜的膨胀率比较小，膨胀系数为1.7×10^-5/℃。

三、铜的化学性质

铜在化学中被广泛应用，并在化合物中表现出多种不同的性质。下面介绍一下铜的几种化学性质：

1. 氧化性：铜能够与氧发生反应，在空气中长期暴露会被氧化，表面就会生成一层绿锈，这就是我们常说的“铜锈”。

2. 溶解性：铜的溶解性特别的大，在热硫酸或硝酸中能够溶解。

初中化学元素知识点总结

化学元素是构成物质的基本单位。了解化学元素的性质和特点对于学习化学非常重要。在初中化学中，学生需要掌握一些基本的化学元素知识点。本文将总结初中化学中常见的元素知识点，包括元素周期表、主要元素的特点和用途等内容。

一、元素周期表

元素周期表是化学元素的有序排列表。在元素周期表中，化学元素按照原子序数的递增顺序进行排列，相邻元素的性质有一定的相似性。元素周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是位于金属和非金属之间的过渡元素。元素周期表的结构可以帮助我们了解元素的特性。

二、主要元素的特点和用途

1. 碳（C）

碳是一个非金属元素，它存在于很多有机物中，包括蛋白质、脂肪、糖类等。碳的特殊性质使得有机化合物极其丰富。有机化合物在生命中起着重要的作用，如构成细胞、细胞器和酶等。碳还可以形成多种形态，如钻石和石墨。

2. 氢（H）

氢是宇宙中最常见的元素之一，它是一种非金属气体。氢气轻，易燃。氢元素有丰富的应用，如制造氨气、制备硝酸和燃料电池等。

3. 氧（O）

氧是一种非金属元素，它是我们呼吸所需的气体。氧气广泛应用于医疗、冶金和化学工业。氧气还参与了物质的燃烧过程。

4. 氮（N）

氮是一种非金属气体，占据了大气成分的四分之三。氮是合成化学物质的重要

原料之一，如氨、硝酸和硝化酶等。氮在植物生长中也起着重要的作用。

5. 锌（Zn）

锌是一种金属元素，它具有良好的耐腐蚀性和导电性。锌广泛应用于防腐剂、

电池、合金和镀锌等方面。

6. 铜（Cu）

铜是一种具有良好导电性的金属元素。铜常用于电线、导管和制作工具等。此外，铜还常用于制备合金和艺术品。

初中化学铜加热的现象教案

教学目标：

1. 让学生了解铜的物理性质和化学性质。

2. 让学生掌握铜在空气中加热的现象。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点：

1. 铜在空气中加热的现象。

2. 铜的化学性质。

教学难点：

1. 铜在空气中加热生成氧化铜的原理。

2. 氧化铜与酸反应的原理。

教学准备：

1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架、试剂瓶等。

2. 试剂：铜片、氧化铜、稀盐酸、稀硫酸等。

教学过程：

一、导入（5分钟）

1. 引导学生思考：我们在日常生活中哪些地方用到铜？

2. 学生回答：电线、电缆、铜壶、铜锣等。

3. 教师总结：铜是一种广泛应用的金属，它的性质有哪些呢？

二、学习铜的物理性质（10分钟）

1. 引导学生观察铜片的外观：紫红色、有光泽、延展性好、导电性好等。

2. 教师讲解：铜是一种紫红色光泽的金属，密度为8.92克/立方厘米，熔点为1083℃，沸点为2567℃。铜具有良好的延展性和导电性。

三、学习铜的化学性质（10分钟）

1. 引导学生观察铜片在空气中的变化：逐渐变黑。

2. 教师讲解：铜在空气中加热会生成氧化铜，这是因为铜与空气中的氧气发生化学反应。

铜被氧化成氧化铜，氧化铜是黑色的。

四、实验演示（15分钟）

1. 教师演示铜片在酒精灯上加热的实验，让学生观察铜片的变化。

2. 教师讲解：铜片在加热的过程中，表面逐渐变黑，这是因为铜与氧气反应生成了氧化铜。

五、学习氧化铜与酸反应（10分钟）

1. 教师讲解：氧化铜可以与稀盐酸、稀硫酸等酸发生反应，生成相应的铜盐和水。

2. 教师演示氧化铜与稀盐酸反应的实验，让学生观察实验现象。

初中化学必考知识点归纳与汇总

1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2

2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

(一)、质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

(二)、质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

初中化学《金属》的知识点

1. 金属的特性金属的特性

- 金属是一种物质，具有良好的导电性和导热性。

- 金属通常是硬的、有光泽的、可延展的和可塑性的。

- 金属具有高熔点和高密度。

2. 金属元素的常见特点金属元素的常见特点

- 金属元素在化学反应中通常会失去电子，形成正离子。

- 金属元素的化合物是电离化合物，具有离子晶体结构。

3. 金属的常见性质和用途金属的常见性质和用途

- 金属具有良好的延展性和塑性，可用于制造各种形状和尺寸的物体。

- 金属可以通过加热和冷却进行热处理，改变其硬度和强度。

- 金属是电的良好导体，广泛应用于电器、电子设备和电线电缆制造。

- 金属具有良好的导热性，可用于制作散热器和热交换器等热工设备。

- 金属常用于制作建筑材料、工具、车辆和航空器等。

4. 常见金属元素及其特点常见金属元素及其特点

- 铁（Fe）：常见的金属元素，具有较高的熔点，可用于制造钢铁和各种机械设备。

- 铜（Cu）：优良的导电材料，广泛用于电线电缆、电子产品和管道制造。

- 铝（Al）：轻量、耐腐蚀的金属，常用于制造飞机、汽车和建筑材料。

- 锌（Zn）：抗腐蚀性强，常用于镀层、合金和电池制造。

- 金（Au）：贵金属，具有良好的延展性和导电性，被用于珠宝和电子器件。

以上是初中化学《金属》的基本知识点。详细了解每个金属的特点和应用可以进一步深入学习。

完整版)初中化学金属知识点总结

金属和金属材料复教案

考点梳理]

考点1：金属材料

金属材料包括纯金属和合金两类。金属是金属材料的一种，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。

考点2：金属材料的发展史

历史上，金属材料的发展经历了不同的阶段。商朝时期，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢。铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，铝开始被广泛使用，因为它具有密度小和抗腐蚀等优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。

金属分类：

重金属：铜、锌、铅等

轻金属：钠、镁、铝等

黑色金属：铁、锰、铬及其合金。Fe、Mn、Cr（铬）

有色金属：除黑色金属以外的其他金属。

考点3：金属的物理性质

金属具有一些共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。

此外，不同的金属还有各自的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、

硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。

检测一：金属材料

1、金属的物理性质

金属的物理性质包括色泽、状态、导电性、导热性、延展性、韧性和熔点等。大多数金属呈银白色，有金属光泽，常温下为固态（汞为液态），具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性，能够弯曲，熔点较高。

不同的金属还有各自的特性，如铜为固体，金呈黄色，钨的熔点最高，汞的熔点最低。

初中化学知识点总结（14篇）

初中化学知识点总结

初中化学知识点总结(14篇)

总结是事后对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析的一种书面材料，它可以有效锻炼我们的语言组织能力，因此好好准备一份总结吧。我们该怎么去写总结呢？以下是小编帮大家整理的初中化学知识点总结，欢迎阅读与收藏。

初中化学知识点总结1

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学中的“三”

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

初中化学铜知识点大集合

铜（符号：Cu）是一种重要的金属，常用于制作导电线、管道、合金等。以下是一些与铜相关的知识点：

1. 铜的化学性质：

- 铜是一种常见的金属元素，化学性质活泼，会与氧气、硫等元素反应生成相应的氧化物和硫化物。

- 铜具有良好的导电性和导热性，是一种优良的导电材料。

- 铜具有良好的韧性和延展性，容易加工成各种形状。

- 在常温下，铜不易被酸腐蚀，但会被氯气、溴气等卤素腐蚀。

2. 铜的物理性质：

- 铜的原子序数为29，原子量为63.546。

- 铜的外层电子结构为3d¹⁰4s¹，使其成为一种易于失去或分享电子的金属。

- 铜呈现红色金属光泽，具有良好的可塑性和延展性。

- 铜的密度为8.96克/立方厘米。

3. 铜与氧气的反应：

- 在空气中，铜暴露于氧气会逐渐氧化，形成黑色的铜氧化物。

- 当铜受热时，会与氧气反应生成红色的铜氧化物。

- 铜氧化物可通过加热与氢气反应还原为纯铜。

4. 铜的存在形式：

- 铜在自然界中广泛存在于铜矿石中，如黄铜矿、闪锌矿等。

- 铜也存在于许多器官和组织中，如血液中的铜蓝蛋白。

5. 铜的合金：

- 铜常与其他金属元素合金化，形成一系列的合金，如黄铜（铜和锌）、青铜（铜和锡）等。

- 合金能够改变铜的物理性质，使其具有更高的强度、硬度和耐腐蚀性等。

6. 有关铜的化合物：

- 铜的氯化物、硫化物、硝酸盐等是常见的铜化合物。

- 铜盐可以溶解在水中形成各种溶液，如铜(II)硫酸溶液。

7. 铜的应用：

- 铜是一种重要的工业原料，广泛用于电子、建筑、交通等领域。

- 铜用于制作导线、电气接触件、管道、风味工具等。

化学知识汇总

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银、铁、镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：

（1）、工业“三废”任意排放，

初中化学专题金属和金属材料知识点

中考化学专题三金属和金属材料

考点梳理

考点一、金属材料

一、纯金属材料：纯金属90多种

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等

二、合金几千种：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质;

1.金属材料包括纯金属和合金两类;金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也

可能是合金;

2.合金可能是金属与金属组成,也可能是金属与非金属组成;金属材料中使用比较广泛的

是合金;

合金的优点：1熔点高、密度小；2可塑性好、易于加工、机械性能好；3抗腐蚀性能好；

钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,

因此可用来制造人造骨等;钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属;

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金;

纯金属

钛镍合金具有“记忆”能力,可记住某个特定温度下的形状,只要复回这个温度,就会恢复到这个温度下的形状,又被称为“记忆金属”;此外,钛还可制取超导材料,美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的;

3.注意：1合金是金属与金属或金属与非金属的混合物;

2合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途;

3日常使用的金属材料,大多数为合金;

4金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化;

.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点当两种金属形成合金时;

初中化学金属知识点总结

初中化学中，金属是一个非常重要的知识点，本文将就初中化学金属知识点进行总结。

一、金属的性质

金属是指在常温下呈现金属光泽，具有良好的导电性和热传导性，并且易于加工变形的物质。金属一般是固态的，但汞是液态的。

二、金属的分类

金属可以分为两类：活泼金属和不活泼金属。活泼金属指的是化学性质较为活泼的金属，比如钠、钾、钙等；而不活泼金属则是指化学性质较为稳定的金属，比如铁、铜、铝等。

三、金属的常见化合物

金属可以与其他元素组成化合物。常见的化合物有氧化物、氯化物、硫化物等。其中氧化物是金属与氧元素形成的化合物，例

如氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）、氧化锌（ZnO）等；氯化物是金属与氯元素形成的化合物，例如氯化钠（NaCl）、氯化铜（CuCl2）、氯化铝（AlCl3）等；硫化物是金属与硫元素形成的化合物，例如硫化铁（FeS）、硫化铜（Cu2S）等。

四、金属的反应

1.活泼金属与水的反应：活泼金属放在水中会发生剧烈反应，生成氢气和金属氢氧化物。例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠（NaOH）。

2.活泼金属与酸的反应：活泼金属与酸反应会产生氢气和相应的盐。例如，钠与盐酸反应会产生氢气和氯化钠。

3.不活泼金属与酸的反应：不活泼金属与酸反应时，只有在加热的情况下才会产生氢气。例如，铜与浓盐酸反应时，只有在加热的情况下才会产生氢气和氯化铜。

五、金属的性质和应用

1.导电性：金属具有良好的导电性，因此广泛用于各种电器设

备制作中，例如铜线、铜管等。

2.热传导性：金属的热传导性也很好，因此可以用于热交换器、散热器等器材的制作。

初中化学铜知识点大集合

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序言

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初中化学的金属与非金属知识点汇总

金属与非金属是初中化学中的重要概念，对于理解物质的性质和化学变化有着重要作用。下面将对初中化学的金属与非金属知识点进行汇总，以帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。

一、金属的性质和特点：

1. 密度大：金属的密度较大，常见金属如铁、铜、铝的密度都大于水。

2. 导电和导热性能良好：金属具有良好的导电和导热性能，因此常用于制造电线、电器等。

3. 延展性和可塑性较好：金属具有较好的延展性和可塑性，可以制成各种形状的产品。

4. 高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，常见金属如铁、铝、铜的熔点都在1000摄氏度以上。

5. 具有金属光泽：金属能够反射光线，所以具有金属光泽。

二、常见金属与非金属的区分方法：

1. 导电性：常见金属都具有良好的导电性，能够传导电流；而非金属则导电性较差或无法导电。

2. 密度：金属的密度较大，大于1g/cm³；非金属密度较小，小于1g/cm³。

3. 熔点：大多数金属的熔点较高，有些金属甚至是固态在常温下；而非金属的熔点较低，有些非金属是气体或液体在常温下。

4. 反应性：金属通常具有较强的还原性，易发生氧化反应；而非金属通常具有较强的氧化性，易发生还原反应。

5. 光泽：金属具有金属光泽，非金属通常无光泽或半光泽。

三、金属和非金属的常见例子：

1. 金属：铁、铜、铝、锌、锡等。

2. 非金属：氢、氧、氮、碳、硫等。

四、金属的常见化合物及其性质：

1. 金属氧化物：金属与氧气反应生成的物质，常见的有铁(III)氧化物（红锈）、氧化铜（绿锈）等。金属氧化物通常是碱性物质，能与酸发生中和反应。

初中化学金属部分知识点总结

考点01

金属材料

1.金属材料包括纯金属（90多种）和合金（几千种）两类。

金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。

考点02

金属材料的发展史

根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。

金属分类：重金属：如铜、锌、铅等

轻金属：如钠、镁、铝等；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

考点03

金属的物理性质

1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。

(1)常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

(2)大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

(3)有良好的导热性、导电性、延展性

2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。

(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(1)钙：人体中含量最多的金属元素(1)铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）(1)银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

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与铜有关的初中化学方程式

文章摘要：铜是一种较常见的金属，具有金属典型的性质，可以与氧气反应，因为在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能与稀盐酸（稀硫酸）反应放出氢气，可以与排在它后面的金属盐溶液反生置换反应。

1.铜在空气中加热

化学方程式：2Cu+O22CuO；实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。

2.铜与硝酸银发生置换反应

化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。

3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应

化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。

4.氢气还原氧化铜

化学方程式：H2+CuOCu+H2O；实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。

5.一氧化碳还原氧化铜

化学方程式：CuO+COCu+CO2；实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

6.碳还原氧化铜

化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑；实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

7.五水硫酸铜加热

CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O↑；实验现象：固体由蓝色变为白色（注意该变化

属于化学变化）。

8.碱式碳酸铜加热分解

化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

9.氧化铜与硫酸（盐酸）反应