高三化学一轮复习 第2章 卤族元素 第3节 氧化还原反应习题详解(含解析)(实验班)
高考化学一轮复习 专题2《氧化还原反》
冠夺市安全阳光实验学校专题二氧化还原反应【主干知识整合】一．了解基本概念二．氧化还原反应的一般规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物氧化剂得电子→ 还原产物还原剂失电子→ 氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．氧化性、还原性大小的比较1、由元素的金属性或非金属性比较a、金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱b、非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱2、由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O（常温）MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑ +2H2O （加热）前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：KMnO4＞MnO2。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
3、根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如：2Fe + 3Cl22FeCl3，S + Fe FeS ，根据铁被氧化程度的不同（Fe3+、Fe2+），可判断氧化性：Cl2＞S。
高考第一轮复习——氧化还原反应(习题+解析)
1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既能够是反应物，也能够是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、确信一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na +、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 →MnO2B、Cl－－→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+ →Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZX GYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
高考化学一轮总复习 第二章 第讲 氧化还原反应规律及应用课后作业含解析.doc
氧化还原反应规律及应用建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是( )A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－答案 B解析反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：I－＞Fe2＋，反应Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－中，Fe元素的化合价升高，则还原性：Fe2＋＞Br－，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I－＞Fe2＋＞Br－，故选B。
2．ClO2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂，具有强氧化性。
工业上制备ClO2的化学反应方程式为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，下列有关说法正确的是( ) A．在该反应中NaClO3是还原剂，Na2SO3是氧化剂B．由反应可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性C．该反应中，H2SO4中各元素的化合价没有发生变化D．1 mol NaClO3参加反应，则有2 mol e－转移答案 C解析由反应方程式2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可知，NaClO3在反应中，l→l，氯原子得电子，NaClO3是氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4，是还原剂，A错误；氧化性强弱顺序为NaClO3＞ClO2，B错误；该反应中，H2SO4作酸化剂，化合价没有发生变化，C正确；由于l→l，所以1 mol NaClO3参加反应，则有1 mol电子转移，D错误。
3．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4答案 B解析已知反应中氯元素的化合价：＋1变为＋5和－1。
高考化学一轮总复习 专题二 第三单元 课时2 氧化还原反应方程式的配平及计算(含解析)苏教版
课时2 氧化还原反应方程式的配平及计算(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
) 1．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()。
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2转移电子2 molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的解析A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。
答案 B2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()。
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol解析依据Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0―→＋2，化合价改变值为2，N：＋5―→－3，化合价改变值为8，根据化合价升降总值相等得：Zn(NO3)2的化学计量数为4，NH4NO3的化学计量数为1，然后根据原子守恒配平化学方程式为4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1 mol Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25 mol。
答案 D3．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )。
2021版高考化学一轮复习2.3氧化还原反应概念和规律练习含解析新人教版
氧化还原反应概念和规律目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。
在催化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下反应，生成CO2和N2。
问题1：汽车尾气中的CO来源于石油的燃烧，那尾气中的NO是如何产生的呢？是否也来自石油的燃烧呢？产生NO的反应是氧化还原反应吗？(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示：石油的主要成分是烃，只含C、H两种元素，燃烧时不能产生NO。
在汽车发动机的气缸中，空气中的N2和O2在火花塞放电的情况下化合生成NO，对应的方程式为N2+O22NO，该反应存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应。
问题2：写出在催化器中汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下反应生成CO2和N2的化学方程式，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；该反应对减少汽车尾气污染有何作用？(素养角度——变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任)提示：2CO+2NO2CO2+N2，NO为氧化剂，CO为还原剂，CO2为氧化产物，N2为还原产物；该反应将大气污染物CO和NO转化为无污染的N2和CO2，有利于环境保护。
(双选)工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应：(Ⅰ)3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2；(Ⅱ)5NaBr+NaBrO3 +3H2SO43Na2SO4+3Br2+3H2O下列有关判断正确的是( )A.反应(Ⅰ)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1B.溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C.反应(Ⅱ)中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移D.氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素【解析】选A、C。
反应(Ⅰ)3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2中溴为氧化剂和还原剂，其中作氧化剂的溴为2.5 mol，作还原剂的溴为0.5 mol，故二者比例为5∶1，A项正确；溴元素由化合态转化成游离态时化合价可能降低也可能升高，可能发生氧化反应或还原反应，B项错误；反应(Ⅱ)5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化钠中的溴从-1价升高到0价，溴酸钠中溴从+5价降低到0价，所以生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移，C项正确；在氧化还原反应中肯定有元素化合价变化，可能是一种元素也可能是不同的元素，D项错误。
高中化学必修一第二章-第三节-氧化还原反应-习题和答案
第二章第三节氧化复原反响习题知识点一：氧化复原反响的观点及其原理1. 以下反响中 ,CO2作氧化剂的是 ()A.H2O+CO2====H2CO3B.CO2+C 高温2COC.C+2CuO 高温2Cu+CO↑ D.CaCO3+2HCl====CaCl+CO2↑+H2O2.以下反响中 , 属于氧化复原反响的是 ()A.SO2+2KOH====KSO3+H2 OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClD.Fe+2FeCl3====3FeCl23.以下反响中 , 硫元素的化合价高升的是 ( )A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑B.C+2HSO4( 浓)VCO2↑+2SO↑+2HOC.Cu+2HSO4( 浓)====CuSO4+SO2↑ +2HOD.S+O2点燃SO24.( 双选 ) 以下表达正确的 ()A. 在氧化复原反响中 , 必定有一种元素被氧化 , 另一种元素被复原B.有单质参加或生成的反响必定属于氧化复原反响C.失电子难的原子 , 获取电子的能力不必定强D. 元素由化合态变为游离态时, 它可能被氧化 , 也可能被复原5. 离子反响、复分解反响、置换反响和氧化复原反响之间可用会合关系表示, 正确的选项是 ()6.氢化钙能够作为生氢剂 ( 此中 CaH2中氢元素为 -1 价), 反响方程式如下 :CaH2+2HO====Ca(OH)2+2H↑, 此中H2是()A. 既是氧化产物又是复原产物B. 是氧化剂C. 是复原剂D. 既是氧化剂又是复原剂知识点二：氧化复原反响的规律7. 下表是四个反响的有关信息：序号①②③④氧化剂Cl 2KMnO4KClO3KMnO4复原剂HCl(HCl( 浓) 222FeBr H O浓 )4其余反响H2 SO物氧化产物O2Cl复原产物FeCl3MnSO4Cl 以下结论中正确的选项是()2Cl 2 2MnCl2A．第①组反响的氧化产物必定只有FeCl3( 实为 Fe3＋ )B．氧化性比较： KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2 >Fe2＋2＋－C．复原性比较： H2O2>Mn >ClD．第③组反响的产物还有KCl 和 H2 O8. 已知 Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2＋，且 Co2O3、Cl 2、FeCl3、 I 2的氧化性挨次减弱。
2019版步步高高中化学一轮复习练习：第二章 第3课时 氧化还原反应基础 Word版含解析
课时3 氧化还原反应基础一、选择题1．下列过程中,没有发生氧化还原反应的是()A．钻木取火B．青铜器生锈C．燃放烟花爆竹D．利用焰色反应检验Na＋解析钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹,都有氧气参与反应,存在元素化合价的变化,故A、B、C项都属于氧化还原反应；焰色反应属于物理变化,不是氧化还原反应。
答案 D2．在下列变化中,按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是()①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④B．②④①③C．①③④②D．②①④③答案 D3．(2017·黑龙江哈师大附中高三第一次月考)已知X和Y是两种单质,X＋Y―→X2＋＋Y2－。
下列叙述正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤解析根据X化合价升高被氧化,得X是还原剂,X2＋是氧化产物；Y化合价降低被还原,Y是氧化剂,Y2－是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是①③④⑤⑥,故C正确。
答案 C4．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应,下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是()A．分解产物为CrO3＋NH3＋H2OB．分解产物为Cr2O3＋N2＋H2OC．反应中－3价N元素被氧化,＋7价Cr元素被还原D．反应中－3价N元素被还原,＋6价Cr元素被氧化解析根据氧化还原反应规律,反应中－3价N元素被氧化,＋6价Cr元素被还原,只有B正确。
答案 B5．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－解析①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中,I元素的化合价降低,S 元素的化合价升高,则H 2SO 3为还原剂,还原性H 2SO 3>I －,②2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2中,Fe 元素的化合价降低,I 元素的化合价升高,则HI 为还原剂,还原性I －>Fe 2＋,③3FeCl 2＋4HNO 3(稀)===2FeCl 3＋NO ↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3中,N 元素的化合价降低,Fe 元素的化合价升高,则FeCl 2为还原剂,还原性Fe 2＋>NO,还原性由强到弱的顺序为H 2SO 3>I －>Fe 2＋>NO,故选A 。
2021新高考化学鲁科版一轮复习学案：第2章第3讲 氧化还原反应 Word版含解析
祝学长学业有成，取得好成绩Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第3讲氧化还原反应【2021·备考】最新考纲素养落地1。
通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化剂、还原剂和生产生活中常见的氧化还原反应。
微观与宏观相结合，多视角、多层次地认识氧化还原反应的特征、实质及规律；运用分析、推理等方法构建氧化还原计算、配平的思维模型，通过实验探究验证并加深对物质氧化性、还原性的理解.错误!『知识梳理』一、氧化还原反应1.氧化还原反应本质和特征2。
基本概念及相互关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”例如，反应Cu＋2H2SO4(浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，氧化剂是浓H2SO4，还原剂是Cu,氧化产物是CuSO4。
生成1 mol SO2时转移电子数目为2N A,被还原的H2SO4的物质的量是1__mol，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性。
名师提示你(1)元素由化合态变为游离态，该元素不一定被还原。
(2）在氧化还原反应中，一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,也可能是同一元素既被氧化又被还原。
3。
氧化还原反应电子转移的表示方法（1）双线桥法：①标变价,②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目.(2）单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到"、“失去”字样。
实例:用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系祝学长学业有成，取得好成绩二、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如:2。
常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第二单元 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应
微点拨 氧化还原反应的相关概念可以通过“升失氧,降得还”记忆:反应物
所含元素化合价升高,失去电子,发生氧化反应,对应氧化产物;反应物所含
元素化合价降低,得到电子,发生还原反应,对应还原产物。
2.相关概念之间的关系
(1)氧化还原反应相关概念之间的关系。
微点拨 理解氧化还原反应相关概念的“三大误区”
(3)若产生标准状况下22.4 L Cl2,则转移电子的物质的量为
。
mol。
(4)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污
水中含CN-a mg·L-1,用ClO2将CN-氧化只生成两种气体,该反应的离子方程
式为
mol ClO2。
,处理100 m3这种污水,至少需要
(1)该反应的氧化剂为
还原产物为
,还原剂为
。
(2)用双线桥标出反应中转移电子的方向和数目:
答案 (1)O2F2
(2)
,氧化产物为
H2S
SF6
O2
。
关键能力 考向突破
考向1
氧化还原反应相关概念的辨析
【典例1】 (2021山东卷改编)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验,下
列说法错误的是(
)
A.G与H均为氧化产物
性的强弱。
微点拨 (1)常见物质的氧化性、还原性强弱顺序。
氧化性:MnO-4 >Cl2>Br2>Fe3+>I2;
2+
还原性:S2->SO2(或
H
SO
)>I
>Fe
>Br
>Cl
。
2
3
3
高考化学一轮复习辅导与测试 第2章 第3节氧化还原反应课件 鲁科版
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C
感悟 考点
透析 考向一 物质(wùzhì)氧化性、还原性强弱的判断依据
1．根据下列事实，判断离子的氧化性顺
序为( A )
①A＋B2＋===A2＋＋B ②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电 池，电极反应为： E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋ A．E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋ B．D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋ C．A2＋＞B2＋＞D2＋＞E2＋ D．D2＋＞B2＋＞A2＋＞E2＋
2．有下列三个反应：
①Cl2ห้องสมุดไป่ตู้FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( )
A．反应①②③中的氧化产物分别是 I2、 Fe3＋、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2> Fe3＋>Co2O3 C．在反应③中当 1 mol Co2O3 参加反应时， 2 mol HCl 被氧化
D．可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
解析( jiě xī)：
分析三个反应中物质所含元素化合 价的变化可得如下(rúxià)结论：反 应①中，氧化剂：Cl2，氧化产物 ：I2，氧化性：Cl2>I2；反应②中 ，氧化剂：Br2，氧化产物：Fe3＋ ，氧化性：Br2>Fe3＋；反应③中 ，氧化剂：Co2O3，氧化产物： Cl2，氧化性： Co2O3>Cl2。
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C 基础 知识 梳理
二、氧化剂和还原剂
3．具有中间价态的物质
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C 基础 知识 梳理
新高考化学(鲁科版)一轮复习题库：第二章第三讲氧化还原反应(含答案解析)
第三讲氧化复原反响一、选择题1．以下各组离子因发生氧化复原反响而不可以大批共存的是() A． H＋、Fe2＋、 Cr 2O27－、 SO24－B． Ca ＋＋、SO42－－2、 H、HCO3C． Na ＋、 Ca2＋、Cl －、 S2－D． Fe3＋、 K ＋、 SCN －、 Cl －分析 A 项酸性条件下， Fe2＋能被 Cr2O27－氧化为 Fe3＋； B 项 H＋和 HCO －3反响放出 CO2而不可以共存； C 项 Cu2＋和 S2－生成 CuS 积淀而不可以共存； D 项 Fe3＋与 SCN－发生络合反应而不可以共存。
答案A2．亚硝酸钠是一种防腐剂和添色剂，但在食品中过度时会对人体产生危害。
其在酸性条件下会产生NO 和 NO 2。
以下相关说法错误的选项是()A． NaNO 2既拥有氧化性又拥有复原性B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C． NaNO 2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2－＋ 2H＋===NO↑＋ NO2↑＋H 2OD ．1 mol NaNO 2在酸性条件下完整反响生成NO 和 NO 2，转移电子的物质的量为 1 mol分析 NaNO 2中的氮元素的化合价为＋ 3 价，既能高升又能降低， A 正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其消耗， B 正确；胃酸属于强酸， NaNO 2是易溶于水的强电解质， C 正确；依据 C 中离子方程式剖析可知： 1 mol NaNO 2在酸性条件下完整反响生成 NO 和 NO2，转移电子的物质的量应为 0.5 mol ， D 不正确。
答案 D3．必定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5NH 4NO 3===2HNO 3＋ 4N 2↑＋ 9H 2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子的物质的量之比为()。
A． 5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5分析反响中铵离子中的氮元素化合价由－ 3 价到 0 价 (失掉电子被氧化)，硝酸根离子中氮元素化合价由＋ 5 价到 0 价 (获得电子被复原)，依据氧化复原反响中得失电子守恒可知，被氧化与被复原的氮原子的物质的量之比为5∶ 3。
2022届高三化学(人教版)一轮复习：第2章 第3节 氧化还原反应 Word版含答案
第三节氧化还原反应考纲定位考情播报1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.把握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2022·全国甲卷T26(1)(2)(6)/全国乙卷T8(C)、T27(4)、T28/全国丙卷T7(C)、T28(2) 2021·全国卷ⅠT8(C)、T28(1)/全国卷ⅡT10(C)、T28(1)(3)2022·全国卷ⅠT27(2)(3)/全国卷ⅡT27(2)(3) 2021·全国卷ⅠT27(1)(3)(4)/全国卷ⅡT27(1) 2012·全国卷T26(3)(4)考点1| 氧化还原反应的基本概念基础学问自查]1．本质和特征2．相关概念及其关系3．电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4．常见氧化剂与还原剂(1)氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。
②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。
③过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。
(2)还原剂①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。
②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。
③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。
应用体验]1．指出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
提示]置换复分解分解2．对于反应：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请填空。
(1)氧化剂是________，发生________反应，还原产物是________。
(2)还原剂是________，发生________反应，氧化产物是________。
(3)生成1 mol Cl2，被氧化的HCl为________mol，转移电子数为________。
(4)在此反应中，表现氧化性的物质是________。
提示] (1)MnO 2 还原 MnCl 2 (2)HCl 氧化 Cl 2 (3)2 2N A (4)MnO 2 考点多维探究]角度1 电子转移的表示和计算1．(1)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。
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第三节 氧化还原反应一、选择题1．在反应433225NH NO 2HNO 4N 9H O →+↑+中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。
A ．1∶1B ．5∶4C ．5∶3D ．3∶5解答：本题考查氧化还原反应的基本概念与计算。
解：在433225NH NO 2HNO 4N 9H O →+↑+的反应中，铵根中氮元素由3-价升高为0价，被氧化；硝酸根中氮元素由5+价降低为0价，被还原，说明氮气既是还原产物也是氧化产物。
根据得失电子守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3。
本题答案为选项C 。
2．反应2223NO O NO H O HNO +++→（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有13被NO 还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。
A ．4∶9∶24∶14∶28 B ．1∶1∶1∶1∶2 C ．8∶9∶12∶10∶20D ．任意比均可解答：本题考查氧化还原反应计算。
解：设氧气共9mol （至少是3的倍数，当然设3x 也行），当氧气有13，即3mol 被NO 还原时，反应即为2234NO 3O 2H O 4HNO ++→，则被2NO 还原的氧气为6mol ，222324NO 6O 12H O 24HNO ++→， 将两个化学方程式相加可得：22234NO 9O 24NO 14H O 28HNO +++→， 此反应各物质化学计量数之比为4∶9∶24∶14∶28。
本题答案为选项A 。
3．将2H S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应： ①2323H S 2HNO 3S 2NO 4H O +→++ ②234324H S 2HNO 4S NH NO 3H O +→++ ③2322H S 2HNO S+2NO 2H O +→+ ④23225H S 2HNO 5S N 6H O +→++根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。
A ．④②①③B ．③①④②C ．②④①③D ．①④②③解答：本题考查浓度大小对硝酸氧化性的影响。
解：Cu 与浓硝酸反应生成2NO 气体，与稀硝酸反应生成NO 气体，由此可知硝酸越浓氧化性越强，还原产物中氮元素的化合价越高；越稀氧化性越弱，还原产物中氮元素的化合价越低。
所以结合反应后N 元素的化合价可知，浓度由大到小的顺序正确的是选项B 。
本题答案为选项B 。
4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：43322NH NO HNO N H O →+↑+，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）。
A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶5解答：本题考查氧化还原中电子转移守恒的运用。
解：反应中只有N 元素的化合价变化，N 元素化合价由铵根离子中3-价升高为0价，被氧化；由硝酸根中5+价降低为0价，被还原。
根据电子转移守恒可知反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()50-∶()[03]5--=∶3。
本题答案为选项A 。
5．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI 。
它与Zn 、3NH 都能发生反应，反应的化学方程式分别为：222AtI Zn ZnI ZnAt +→+；()342AtI 2NH 1NH I AtNH +→+。
下列叙述中正确的是（ ）。
A ．2ZnI 既是氧化产物，又是还原产物B ．2ZnAt 既是氧化产物，又是还原产物C ．AtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂D ．AtI 与液氨反应中，得失电子数相等 解答：本题考查氧化还原反应的知识。
解：反应中，Zn 的化合价升高，对应产物22nI 、2ZnAt 是氧化产物，碘元素价态不变，2ZnI 不是还原产物。
所以选项A 错误。
反应中，Zn 的化合价升高，对应产物2ZnI 、2ZnAt 是氧化产物，At 元素化合价降低，2ZnAt 是还原产物，所以2ZnAt 既是氧化产物，又是还原产物，所以选项B 正确。
AtI 与液氨反应，不存在元素化合价的变化，即反应是非氧化还原反应，所以选项C 错误。
AtI 与液氨的反应中，不存在元素化合价的变化，不存在得失电子，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
6．某温度下，将2Cl 通入NaOH 溶液中，得到NaCl ，NaClO 、3NaClO 的混合液，经测定ClO -与3ClO -的物质的量浓度之比为1∶3，则2Cl 与NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）。
A ．21∶5B ．11∶3C ．3∶1D ．4∶1解答：本题考查氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用。
解：设反应中生成1mol NaClO 和33mol NaClO ，则有1mol 3mol 516mol +⨯=电子发生转移，由电子得失守恒可知，此时必有16mol 氯原子被还原。
所以2Cl 与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol ∶4mo14=∶1。
本题答案为选项D 。
7．Fe 与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。
已知30.2mol HNO 作氧化剂时，恰好把0.4mol Fe 氧化为2Fe +，则3HNO 将被还原为（ ）。
A ．4NH +B ．2N OC ．NOD ．2NO解答：本题考查氧化还原反应的有关知识，注意得失电子守恒在解题中的运用。
解：设还原产物中氮元素的化合价为x ， 则根据氧化还原反应中电子得失数目相等有： ()()0.2mol 50.4mol 20x ⨯-=⨯-，解得；1x =，所以，3HNO 被还原的生成物为2N O 。
本题答案为选项B 。
8．反应I 与Ⅱ分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： 22444222NaI MnO 3H SO 2NaHSO MnSO 2H O I ++→+++ 33244222NaIO 5NaHSO 2Na SO 3NaHSO H O I ()+→+++Ⅱ下列分析正确的是（ ）。
A ．随着反应的进行，反应I 与Ⅱ的溶液酸性均增强B ．氧化性：2232MnO SO I ->> C ．反应Ⅱ随着反应的进行，速率增大D ．反应Ⅰ与Ⅱ生成等量2I 时转移的电子数为1∶1 解答：本题考查氧化还原反应。
解：随着反应的进行，反应I 中会消耗强酸，使氢离子浓度下降，酸性减弱，而反应Ⅱ中有硫酸氢钠生成，因此溶液酸性会增强，所以选项A 错误。
由氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知：氧化性223I SO ->，所以选项B错误。
反应Ⅱ随着反应的进行，氢离子浓度增大，反应速率会增大，所以选项C 正确。
反应I 与Ⅱ生成等量2I 时转移的电子数为2∶10=1∶5，所以选项D 错误。
本题答案为选项C 。
9．已知在酸性条件下有以下反应关系：①3KBrO 能将I -氧化成3KIO ，本身被还原为2Br ；②2Br 能将I -氧化为2I ；③3KIO 能将I -氧化为2I ，也能将Br -氧化为2Br ，本身被还原为2I 。
向3KBrO 溶液中滴加少量．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（ ）。
A ．Br -、2IB ．2Br 、Br -、2IC ．2Br ，2I 、3IO -D ．2Br 、3IO -解答：本题考查氧化还原反应的规律。
解：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
①3KBrO 能将I -氧化成3KIO ，本身被还原为2Br ，说明3KBrO 。
的氧化性大于3KIO ，I -的还原性大于2Br ；②2Br 能将I -氧化为2I ，2Br 的氧化性大于2I ，I -还原性大于Br -；③3KIO 能将I -氧化为2I ，也能将Br -氧化为2Br ，本身被还原为2I ，氧化性：322KIO Br I >>，I -的还原性大于2Br 。
结合上述分析即可得出判断，向3KBrO 溶液中滴加少量KI 的硫酸溶液后，得到的产物是3KIO 和2Br 。
本题答案为选项D 。
10．将NaCl 和NaBr 的混合物g m 溶于足量的水配成500mL 的溶液A ．再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸干，得干燥晶体()2g m -，则A 溶液中Na +、Br -、Cl -的物质的量浓度之比不可能为（ ）。
A ．3∶2∶1B ．3∶1∶2C ．4∶3∶1D ．3∶1∶4解答：本题考查有关化学方程式的计算。
解：在溶液中存在电荷守恒：()()()Na Cl Br c c c +--+=，同一溶液中体积相等，所以()()()Na Cl Br n n n +--+=。
当Na +、Cl -、Br -的物质的量之比为3∶2∶1时，符合()()()Na Cl Br n n n +--=+，所以选项A 正确。
当Na +、Cl -、Br -的物质的量之比为3∶1∶2时，符合()()()Na Cl Br n n n +--=+，所以选项B 正确。
当Na +、Cl -、Br -的物质的量之比为4∶3∶1时，符合()()()+Na Cl Br n n n --<+，所以选项C 正确。
当Na +、Cl -、Br -的物质的量之比为3∶1∶4时，符合()()()Na Cl Br n n n +--<+，不符合电荷守恒，所以选项D 错误。
本题答案为选项D 。
11．已知氧化还原反应：()324224222Cu IO 24KI l2H SO 2CuI 13I 12K SO 12H O +→↓++++，则有关该反应的说法中正确的是（ ）。
①()321mol Cu IO 发生反应时共转移的电子为10mol ②反应中KI 被氧化③2I 是氧化产物，CuI 是还原产物④当()321mol Cu IO 发生反应时，被2Cu +氧化的I -为1mol A ．仅①和④B ．仅①和③C ．仅②和③D ．仅②和④解答：本题考查氧化还原反应，判断元素化合价是解本题的关键。
解：()324224222Cu IO 24KI 12H SO 2CuI 13I 12K SO 12H O ++→↓+++中，Cu 元素的化合价由2+价降低为1+价，5+价的I 元素的化合价降低为0价，1-价的I 元素的化合价升高到0价。
当()321mol Cu IO 发生反应共转移的电子为25111mol ⨯+=，所以选项①错误。
反应中，1-价的I 元素的化合价升高到0价，KI 被氧化，所以选项②正确。
5+价的I 元素的化合价降低为0价，1-价的I 元素的化合价升高到0价，说明2I 是氧化产物也是还原产物，所以选项③错误。
当()321mol Cu IO 发生反应时，1mol 铜离子得到1mol 电子，因此被2Cu +氧化的I -为1mol ，所以选项④正确。