江州区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
江都区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

江都区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是()A.都易溶于水B.苯易挥发不能用作溶剂C.乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种(包括原有机产物)D.CH3CH2OH CH3CHO发生了加成反应2.工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。
反应原理为:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)ΔH=-632 kJ·mol-1。
H2S燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A.电极a为电池的负极B.电极b上的电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2OC.若电路中通过2 mol电子,则电池内部释放632 kJ热能D.若有17 g H2S参与反应,则会有1 mol H+经质子膜进入正极区3.现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A.称量时,左盘高,右盘低B.定容时俯视容量瓶刻度线C.原容量瓶洗净后没有干燥D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线4.下列说法正确的是()A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C.按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D.与都是α-氨基酸且互为同系物5.铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是A .铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应B .一定条件下,铁粉可与水蒸气反应C .不锈钢是铁合金,只含金属元素D .纯铁的硬度和强度均高于铁合金6. 某有机物的分子式为C 8H 9Cl ,其分子结构中含有苯环的同分异构体共有 A .9种 B .10种 C .13种 D .14种7. 溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/mL ),取10 mL 该硫酸与a mL 水混合,配制成溶质量分数为49%的硫酸(ρ=1.40 g/mL ),其物质的量浓度为b mol/L ,则a 、b 分别为( ) A .a >10 b =9.2 B .a >10 b <9.2 C .a =10 b =9.2 D .a <10 b >9.28. 在常温下,pH=2的氯化铁洛液,pH=2的硫酸溶液,pH=12的氨水溶液,pH=12的碳酸钠溶液,水的电离程度分别为a 、b 、c 、d ,则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是 A .a=d>c>b B .a=d>b=c C .b=c>a=d D .b=c>a>d9. 常温下向20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
右江区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

右江区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.下列对反应热的描述中,正确的是()A.甲烷的燃烧热△H =-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H =-890.3 kJ·mol-1B.一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H =-2a kJ·mol-1C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则水分解的热化学方程式表示为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H =+571.6 kJ·mol-1D.HCl和NaOH反应中和热△H =-57.3 kJ·mol-1,则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ2.下列说法正确的是A.HCOOH是一元羧酸,对应的酸根是COOH-B.CH2(NH2)CH2COOH不是α-氨基酸,但它可以和甘氨酸反应形成肽键C.葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液可看到有红色沉淀生成D.纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程3.有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中,正确的是()A.锌片为正极,且锌片逐渐溶解B.铜片为负极,且铜片上有气泡C.溶液中的H+移向铜极D.该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变4.已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和X不可能是A.甲为C,X是O2B.甲为CO2,X是NaOH溶液C.甲为Cl2,X为Fe D.甲为Na,X为O25.某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。
江城区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

江城区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 25℃时,用0.1000mol/L 的AgNO 3溶液分别滴定体积均为V 0mL 的且浓度均为0.1000molL 的KCl 、KBr 及KI 溶液,其滴定曲线入下图,(已知25℃时,AgCl 、AgBr 及AgI 溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17),下列说法正确的是A .V 0= 45.00B .滴定曲线①表示KCl 的滴定曲线C .滴定KCl 时,可加入少量的KI 作指示剂D .当AgNO 3溶液滴定至60.00mL 时,溶液中 c (I -)-)-)2. 用表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A N A .在常温常压下,11.2L 氯气所含的原子数为A N B .2.3g 金属钠被氧化成,转移电子数为0.122Na O A N C .5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3AN D .2L 0.1 mol/L 溶液中含有的Na的数为0.224Na SO AN 3. 【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日,我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。
“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂,下列说法不正确的是( )A .工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B .推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C .煤油属于纯净物,主要成分是烃D .氧气与煤油的反应是放热反应4. 实现下列转化的反应方程式中,正确的是A .H 2SO 3→H 2SO 4: H 2SO 3+H 2O 2=H 2SO 4+H 2O B .Fe→Fe 3+: 2Fe +6H +=2Fe 3++3H 2↑C .Brˉ→Br 2: 2Brˉ+I 2=Br 2+2IˉD .Cu→CuSO 4:Cu +2H 2SO 4(稀)=CuSO 4+SO 2↑+2H 2O5.下列说法不正确的是A.乙烯在空气中燃烧时有黑烟,因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B.苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质发生变性D.氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽6.【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。
江城区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

江城区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 某原电池装置如右图所示,下列有关说法不正确的是 A .锌是该电池的负极 B .锌电极上发生氧化反应C .铜电极的电极反应式为:2H ++2e -=H 2↑D .若将电解质溶液换成AgNO 3溶液,两电极的反应式均发生改变2. 部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH 2CO 3电离平衡常数(25℃)K a =1.77×10-4K a =4.9×10-10K a1=4.3×10-7K a2=5.6×10-11下列选项正确的是( )A .2CN -+H 2O+CO 2=2HCN+CO 32-B .中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者大于后者C .物质的量浓度相等的HCOONa 和KCN 溶液中,c (Na +)-c (HCOO -) > c (K +)-c (CN -)D .浓度均为0.1 mol·L -1的①(NH 4)2CO 3、②(NH 4)2SO 4、③(NH 4)2Fe (SO 4)2溶液中,c (NH 4+)的大小顺序为③>②>①3. 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 A .水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B .水的离了积不变、pH 不变、呈中性 C .水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D .水的离子积变大、pH 变小、呈中性4. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A .0.1mol/L NaHCO 3溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:C (Na +)>c (CO 32 -)>c (HCO 3- )>c (OH -)B .CH 3COOH 溶液加水稀释,溶液中不变c(CH 3COO -)c(CH 3COOH)·c(OH -)C .室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c (Cl -)+c (H +)>c (NH 4+ )>c (OH -)D .0.1mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中: c (OH -)>c (H +)+c (CH 3COOH )5. 用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后,再加入一定量括号内的纯净物,能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A.AgNO3[AgNO3] B.NaOH[NaOH] C.KCl[H2O] D.CuSO4[CuO]6.某药物R的结构如图所示。
江州区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

江州区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是()A.大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求B.实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放C.加强生活污水的除磷处理,遏制水体的富营养化D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用2.已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%,则混合气体中碳元素的质量分数为A.60% B.91% C.84% D.42%3.水热法制直径为1到100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O,下列说法中不正确的是()A.a=4B.S2O32﹣是还原剂C.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D.每有3 mol Fe2+参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol5.近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是()A.石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2OH—B.有机电解质和水溶液不可以互换区域C.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D.标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g6.下列关于硝酸的叙述正确的是()A.NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C.浓硝酸显黄色是因为含有NO2D.硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性7.在恒容隔热容器中,下列说法可以证明可逆反应N 2+3H22NH3已达到平衡状态的是()①1mol N≡N键断裂的同时,有6mol N-H键断裂②v(H2)=0.9 mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.6 mol·L-1·min-1③保持其他条件不变时,体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A.②③④B.①③⑤C.①④⑤D.③④⑤8.化学是一门实用性强的自然科学,在社会、生产、生活中起着重要的作用,下列说法不正确的是()A.油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”,其中的“碱”是烧碱B.黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”,其中的“硝”是硝酸钾C.过滤操作要领是“一贴二低三靠”,其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D.“固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖”。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

姓名,年级:时间:北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长:100分钟第一部分选择题(共50分)一.基础选择题(共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)1。
下列说法中正确的是()A。
根据能量守恒定律,反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同C。
化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。
焓是与内能有关的物理量,任何条件下,反应的热效应等于焓变2。
下列有关“有效碰撞”的说法中,正确的是()A。
活化能较低的反应,温度对反应速率的影响程度较大B。
催化剂改变化学反应速率的原因是,改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应,升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数,加快反应速率3.下列说法中正确的是()①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的,二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的,可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下,将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中,长时间观察,小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失,但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率,受温度的影响不大A.②③④⑦ B。
①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。
①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中,不正确的是( )A.放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444。
城区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

城区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.某有机物是药物生产的中间体,其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是()A.该有机物与溴水发生加成反应B.该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C.1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD.该有机物经催化氧化后能发生银镜反应2.下列说法错误的是()A.石油主要是由烃组成的混合物B.③是加成反应,产物名称是二溴乙烷C.②包括裂化、裂解等过程D.①主要发生物理变化3.下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸,不能用来区别SO2和CO2气体的是A.①②⑦⑨B.①③⑧C.①④⑤D.③④⑤⑥4.一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是A.1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B.Y 可以发生消去反应C.Z 中所有碳原子可以在同一平面D.用银氨溶液可以检验Z中是否混有X5.常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是A.由题可知HA为弱酸B.滴定终点位于c和d之间C.滴定到b点时:n(Na+)+ n(H+)-n(OH-)+ n(HA)=0.002 molD.滴定到d点时:c(OH-)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)6.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.HCl B.CH3COONa C.FeCl3D.NaCl7.实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
从缺乏仪器和用具的角度来看,不能进行的实验项目是()A.配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B.萃取分液C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D.蒸发8.【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是()A.同系物都符合同一通式B.同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C.同系物具有相同的最简式D.同系物的结构相似9.室温下,向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液,溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是()A.常温下,1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0B.a、b、c三点,a点混合溶液中c(Na+)最大C.a、b两点的溶液中水的离子积K w(a)=K w(b)D.c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL10.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
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CHO 2 + NaOH
CH2OH
+
COONa
主反应: 副反应: 2
COONa + HCl
CHO + O2
COOH + NaCl
COOH
2
主要物料的物理常数如下表: 名称 苯甲醛 苯甲酸 苯甲醇 乙醚 实验步骤: 分子量 106 122 108 74 性状 无色液体 无色晶体 无色液体 无色液体。 相对密度 (g·cm-3) 1.04 1.27 1.04 0.71 沸点 (℃) 179 249 205 35 溶解度 水 微溶 0.21g 微溶 不溶 乙醚 易溶 66g 易溶 --
A.腐蚀品 )如下表。 t/min
B.爆炸品
C.易燃液体
D.剧毒品 的体积(已折算为标准状况
9. 在一定温度下,
溶液发生催化分解。不同时刻测得生成
0 0.0
2 9.9
4 17.2
6 22.4
8 26.5
10 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A. B. C. 反应到 D. 反应到 的平均反应速率: 的平均反应速率: 时, 时, 分解了 50%
③加入 10%的 NaHCO3 溶液至 (4)若产品甲的质量为 5.40 g,则产品甲的产率是 =Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。
24.肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O) : CO(NH2)2+2NaOH+NaClO
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实验一:制备 NaClO 溶液(实验装置如图 1 所示) (1)锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。 实验二:制取水合肼.(实验装置如图 2 所示) 已知水合肼具有还原性,被氧化生成氮气。 控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集 108~ 114℃馏分。 (2)分液漏斗中的溶液是______(填标号). A.CO(NH2)2 溶液 B.NaOH 和 NaClO 混合溶液 选择的理由是____________________________________________________。 实验三:测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤: A.称取馏分 5.000g,加入适量 NaHCO3 固体,加水配成 250mL 溶液。 B.移取 25.00mL 溶液于锥形瓶中,加入 10 mL 水,摇匀。 C.用 0.2000 mol·L-1 的 I2 溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失,滴定过程中,溶液的 pH 保持在 6.5 左右,记录消耗碘的标准溶液的体积。 d.进一步操作与数据处理。 (3)水合肼与碘溶液反应的化学方程式为:_______________________; (4)滴定过程中,NaHCO3 能控制溶液的 pH 在 6.5 左右,原因是_______________。 (5)滴定时,碘的标准溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;若三次滴定消耗碘的标准溶 液的平均体积为 18.00 mL,则馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为____________________(保留三位有 效数字)。
江南区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

江南区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.常温下,已知: K sp(AgCl)= 1.8×10-10,K sp(Ag2CrO4)= l.1×10-12 以及K sp [Cu(OH)2] =2×10-20。
下列说法错误的是()A.常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)B.常温下,在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中,AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)C.某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol•L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于5 D.要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH 溶液,使溶液PH 为62.有4种有机物:④CH3-CH=CH-CN,其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是()A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④3.将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应,加水溶解后过滤,向滤液中通入a mol Cl2。
下列叙述不正确的是A.当a=0.1时,发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.当a=0.45时,发生的反应为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C.若溶液中Br-有一半被氧化时,c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3D.当0<a<0.15时,溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)4.化学是一门实用性强的自然科学,在社会、生产、生活中起着重要的作用,下列说法不正确的是()A.油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”,其中的“碱”是烧碱B.黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”,其中的“硝”是硝酸钾C.过滤操作要领是“一贴二低三靠”,其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D.“固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖”。
【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷 参考答案

【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷答案一.单项选择题(每题只有1个选项符合题意,每小题3分,共48分)17.(12分)I 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH3=-488.3kJ/molII(1)①①① ①①① ①①①(2)H 2O2H++ HO2-,HO2-H++ O22-;H2O2+ Ba(OH)2= BaO2+ 2 H2O18.(12分)(1)4×10-14;8×10-11mol/L;8×10-11mol/L(2)大于;①10:1;①9:219.(16分)I (1)b>a>c;(2)b>a=c;(3)c>a>b;(4)c>a=b;(5)c>a=b.II (1)OH- +CH3COOH==CH3COO- +H2O(2)0.1(3)大于【解析】I(1)硫酸为二元酸,盐酸为强酸,醋酸为弱酸,则质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是b>a >c,故答案为:b>a>c;(2)同体积同物质的量浓度的三种酸,醋酸和盐酸的物质的量相等,但硫酸为二元酸,则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b>a=c,故答案为:b>a=c;(3)相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大,所需的物质的量浓度最小,所以物质的量浓度最小的是H2SO4(硫酸),最大的是醋酸,故答案为:c>a>b;(4)当c(H+)相同、体积相同时,盐酸、硫酸完全电离,只有醋酸在继续电离,则分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c>a=b,故答案为:c>a=b;(5)醋酸在稀释过程中,会促进电离,所以氢离子的物质的量增加,氢离子的浓度变化程度小,硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等,所以c(H+)由大到小的顺序是c>a=b,故答案为:c>a=b.20.(12分)(1)2(NH4)2S+O2=2S↓+2NH3•H2O;(2)a;(3);增大;(4)90%;(5).【解析】(1)一定条件下向(NH4)2S 溶液中通入氧气,得到单质硫和NH3•H2O,结合电子守恒和原子守恒则方程式可得;(2)a.升高温度,增大活化分子百分数,反应速率加快,该反应的正反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,提高平衡体系中H2百分含量,故a正确;b.增大水蒸气浓度正向移动,反应速率加快,但氢气百分含量减小,故b错误;c.加入催化剂加快反应速率,但平衡不移动,所以氢气百分含量不变,故c错误;d.增加压强反应速率加快,平衡逆向移动,降低平衡体系中H2百分含量,故c错误;(3)可知反应CH4(g)+H2O(g)①CO(g)+3H2(g)的K P=;该反应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应移动,平衡常数增大,(4)利用反应①,若2mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,反应初始n(CO)=2mol×20%=0.4mol,反应平衡后得到2.36mol CO、CO2和H2的混合气体,根据C原子守恒得n(CO)+n(CO2)=0.4mol,所以n(H2)=(2.36﹣0.4)=1.96mol,氢气增加的物质的量=(1.96﹣2×80%)mol=0.36mol根据氢气和二氧化碳关系式得参加反应的n(CO2)=0.36mol,则CO转化率=×100%=×100%=90%;(5)合成氨的反应是放热反应,开始反应,氨气物质的量增大,达到平衡状态,继续升温,平衡逆向进行,氨气物质的量减小,可画出图像。
江州区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

江州区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸,不能用来区别SO2和CO2气体的是A.①②⑦⑨B.①③⑧C.①④⑤D.③④⑤⑥2.下列各组化合物,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧时,消耗O2的质量和生成水的质量不变的是()A.CH4C2H2B.C2H6C3H6C.C2H4C3H6D.C2H4C3H43.下列叙述正确的是A.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中,产生沉淀,此沉淀是BaSO3B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液,沉淀溶解D.在Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸,可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液4.从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是()A.腐蚀品B.爆炸品C.易燃液体D.剧毒品5.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32-B.在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+C.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 6.下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA NaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-NaHCO3是电解质B Al2O3既可溶于盐酸,又能溶于烧碱溶液Al2O3可用作耐火材料C铁比铝更易被腐蚀铝比铁活泼D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝7.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB.28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC.0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D.22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A8.已知在酸性介质中,MnSO4与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-,下列说法正确的是,A.反应过程中,因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B.氧化性:S2O82->MnO4-C.该反应中酸性介质可以为盐酸D.0.1mol氧化剂参加反应,转移电子0.5mol9.一定温度下,将一定质量的纯醋酸加水稀释,经实验测定溶液的导电能力变化如图所示,下列说法中正确的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度:C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH,测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各,用氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:10.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体,其合成方法之一如下:CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C (CH3)COOCH3,下列说法正确的是A.已知该反应的原子利用率为100%,则A为CO2B.CH3OH和甘油互为同系物C.CH3C≡CH与丙烯的性质相似,则该物质可以发生加成、氧化反应D.能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种11.下列有关说法正确的是A.298K时,反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0B.电解法精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极C.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理,向所得沉淀中加入盐酸有气体产生,说明K sp (BaSO4)>K sp(BaCO3)D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同12.下列说法正确的是()①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体,先生成白色沉淀,后沉淀消失⑤101kPa、150℃时,agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在刚玉(主要成分是Al2O3)坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A.①②④⑥⑧B.③④⑤C.①⑤⑥⑦D.③⑤⑦13.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
江州区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

江州区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.下列有关实验现象或结论的描述不正确的是()A.FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验Fe2+B.向饱和食盐水中加入少量浓盐酸,看到溶液振荡,溶液变浑浊C.某温度下,向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水,AgCl的溶解度、Ksp均增大D.处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠,使Hg2+离子转化为HgS沉淀2.化学是一门实用性强的自然科学,在社会、生产、生活中起着重要的作用,下列说法不正确的是()A.油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”,其中的“碱”是烧碱B.黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”,其中的“硝”是硝酸钾C.过滤操作要领是“一贴二低三靠”,其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D.“固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖”。
前一个固体一般指粉末状固体3.将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)< c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-14.右图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法不正确的是A.元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B.元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C.R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应5.香草醛是一种食品添加剂,可由愈创木酚作原料合成,合成路线如下:下列说法中正确的是A.反应1→2中原子利用率为90%B.检验制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化铁溶液C.等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2D.化合物2的分子式为C9H10O56.下列哪一个实验,不仅产生气体,而且最终一定能产生白色沉淀()A.将少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中B.将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C.将过量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中D.将少量的Mg投入到NaOH溶液中7.下列热化学方程式中,的值能表示可燃物的燃烧热的是A.B.C.D.8.下列说法正确的是()A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D.Al2O3能跟强的酸碱溶液反应9.轴烯是一类独特的星形环烃。
江州区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

江州区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.2.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率D. 反应混和物的压强3.下列溶液中,可以大量共存的离子组是A.Fe3+、K+、S2-、Cl-B.Al3+、HCO3-、SO42-、Cl-C.K+、NH4+、SiO32-、NO3-D.K+、Cl-、SO42-、NO3-4.仪器名称为“蒸发皿”的是A.B.C.D.5.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)约为1×10-3mol/LB.醋酸能与水以任何比例互溶C .10mL 1mol /L 醋酸恰好与10mL 1mol /L NaOH 溶液完全反应D .醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱6. 室温下,HCO 3-在水中发生如下变化,该变化过程属于()A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应7. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A .0.1mol/L NaHCO 3溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:C (Na +)>c (CO 32 -)>c (HCO 3- )>c (OH -)B .CH 3COOH 溶液加水稀释,溶液中不变c(CH 3COO -)c(CH 3COOH)·c(OH -)C .室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c (Cl -)+c (H +)>c (NH 4+ )>c (OH -)D .0.1mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中: c (OH -)>c (H +)+c (CH 3COOH )8. 常温下,化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。
新华区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

新华区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远,享誉中外。
下列说法错误的是()A.糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B.工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C.葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D.米酒储存不当容易变质发酸,原因是乙醇被氧化成乙酸2.有一铁的氧化物样品,用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解,所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应,使Fe2+全部转化为Fe3+,则此氧化物为A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O73.下列说法不正确的是()A.光照下,1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B.在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点D.CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应4.【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是()A.在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下,蛋白质均会发生变化B.为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应C.只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D.苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料,是无色、有特殊气味的液态烃5.25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质,所得实验结果如下表所示:加入的物质HCl(aq)FeCl(aq)NaOH(aq)HCCOONa(aq)C2H5OH(l)所得溶液的pH341011未测定水的电离程度a1a2a3a4a5加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是()A. a3>a1>a5>a2>a4B. a4>a2>a5>a1>a3C. a4>a2>a5>a3>a1D. a1>a3>a5>a2>a46.【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃,在60 mLO2里充分燃烧,得到液态水和体积为45mL的混合气体,则该烃可能为()A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烯7.【2017新课标3卷】下列说法正确的是()A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物8.对常温下的溶液,下列叙述不正确的是A.B. 加入少量固体后,降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性9.常温下,化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
江州区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

江州区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。
反应原理为:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)ΔH=-632 kJ·mol-1。
H2S燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A.电极a为电池的负极B.电极b上的电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2OC.若电路中通过2 mol电子,则电池内部释放632 kJ热能D.若有17 g H2S参与反应,则会有1 mol H+经质子膜进入正极区2.下列离子方程式正确的是A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全:SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O B.NaHCO3溶液中加入过量石灰水:2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C.NaAlO2溶液中通入少量CO2:AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al(OH)3↓ + HCO3﹣D.Na2CO3溶液与醋酸溶液混合:2H+ + CO32﹣═CO2↑ +H2O3.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()4.常温下,下列说法正确的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)B.0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)D.0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)5.下列说法正确的是A.H2O与D2O互为同位素B.纤维素与淀粉互为同分异构体C.干冰和冰为同一种物质D.甲烷和十六烷互为同系物6.下列关于硫酸性质的描述中,正确的是A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有吸水性,可以使蔗糖变黑C.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D.稀H2SO4与铜不反应,但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应7.以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃,工作原理图如下。
2018年广西崇左市江州区中考三模化学试题

2018年广西崇左市江州区中考三模化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.请答题的同学深呼吸,平静一下情绪,刚才吸入的空气中含量最多的气体是A.氧气B.稀有气体C.氮气D.二氧化碳【答案】C【详解】空气的组成按体积分数计算,氮气78%,氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
故选C。
2.下列变化中,属于化学变化的是A.粉笔折断B.棉纱织布C.木材燃烧D.汽油挥发【答案】C【详解】A.粉笔折断,B.棉纱织布,D.汽油挥发,均没有新物质生成,属于物理变化。
C.木材燃烧,有新物质生成,属于化学变化。
故选C。
3.从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是A.煤B.天然气C.汽油D.氢气【答案】D【详解】试题分析:煤和汽油燃烧可生成造成温室效应的二氧化碳、可吸入颗粒物、可形成酸雨的气体,不符合要求。
天然气可生成温室效应的二氧化碳,不符合要求。
氢气燃烧只生成水,无污染,为最理想的能源。
所以应选D项。
考点:燃料燃烧对环境的影响4.下列物质属于有机合成材料的是A.玻璃B.羊毛C.塑料D.木材【答案】C【详解】A.玻璃的主要成分是硅酸盐,属于无机非金属材料,故选项A错误;B.羊毛属于天然有机高分子材料,故选项B错误;C.塑料属于合成有机高分子材料,即有机合成材料,故选项C正确;D.木材属于天然有机高分子材料,故选项D错误。
故选C。
【点睛】本题难度不大,掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
5.重过磷酸钙[Ca(H2PO4)2] 是一种常用的化学肥料,它属于A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥【答案】B【分析】含有氮、磷、钾中两种或者两种以上的肥料被称为复合肥。
【详解】根据其化学式,可以看出其中含有磷元素,所以为重过磷酸钙是磷肥,故选B。
6.下列做法不会危害人体健康的是A.霉变的大米淘净煮熟食用B.用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点C.用甲醛溶液来保鲜水产品D.为防治缺钙,大量服用含钙药剂【答案】B【详解】A、霉变的大米已发生化学变化,生成了有毒物质,不能再食用,选项A不符合题意;B、碳酸氢钠加热后生成碳酸钠、二氧化碳和水,利用生成的二氧化碳起到发酵作用,选项B符合题意;C、甲醛属于致癌物质,不得用来保鲜水产品,选项C不符合题意;D、缺钙容易导致骨质疏松,但是不得大量补钙,容易形成结石,选项D不符合题意。
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江州区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题如图的烃(小黑球表示碳原子,黑球之间的连线表示共价键),下列说法正确的是()1.有4种碳架..①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子,属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同A.①③⑤B.①②③C.②③④D.①④⑤2.用氯乙烷制1,2-二氯乙烷,下列转化方案中,最好的是()A.B.C.D.3.用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后,再加入一定量括号内的纯净物,能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A.AgNO3[AgNO3] B.NaOH[NaOH] C.KCl[H2O] D.CuSO4[CuO]4.实现下列转化的反应方程式中,正确的是A.H2SO3→H2SO4:H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OB.Fe→Fe3+:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.Brˉ→Br2:2Brˉ+I2=Br2+2IˉD.Cu→CuSO4:Cu+2H2SO4(稀)=CuSO4+SO2↑+2H2O5.某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷,该烃的名称可能是()A.3,3-二甲基-3-丁炔B.2,2-二甲基-2-丁烯C.2,2-二甲基-1-丁烯D.3,3-二甲基-1-丁烯6.室温下,HCO3-在水中发生如下变化,该变化过程属于()A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应7.下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质,它能微弱电离生成,所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,降低C. ℃纯水中,稀酸和稀碱中D. 是吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动,随之增大8.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是A B C DX FeC12溶液FeCl3溶液Na2SO4溶液FeY FeCl3CuCl2Na2CO3AlZ Cl2Fe BaCl2溶液NaOH溶液A.A B.B C.C D.D9.五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。
下列说法不正确的是A.若Q为N2,则X可能为氢气B.若Q为A1(OH)3,则Y可能为稀硫酸C.若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸D.若Q为NaHCO3,则X可能为氢氧化钠溶液10.下列说法正确的是()①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体,先生成白色沉淀,后沉淀消失⑤101kPa、150℃时,agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在刚玉(主要成分是Al2O3)坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A.①②④⑥⑧B.③④⑤C.①⑤⑥⑦D.③⑤⑦11.【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L,完全燃烧后,生成2 LCO2和2 L水蒸气(相同状况),则该混合烃的组合及其体积比是()A.CH4和C3H6,体积比2∶1 B.C3H8和C2H4,体积比2∶1C.C2H6和C2H2,体积比1∶1 D.C2H6和C2H2,体积比2∶112.【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”,合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯,下列说法不正确的是()A.CH2C12有两种同分异构体B.丙烯能使溴水褪色C.戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷13.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A.钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e一= 4OH一B.在潮湿的空气中,黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更易产生铜绿C.金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D.从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程14.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe,CuA.①③B.①④C.②③D.③④15.下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸,不能用来区别SO2和CO2气体的是A.①②⑦⑨B.①③⑧C.①④⑤D.③④⑤⑥16.下列关于硅的说法不正确的是A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B.自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅C.常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应D.硅可由二氧化硅还原制得17.[双选]将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH可能是A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定18.下列说法正确的是A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C.石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油D.化肥的大量使用不会造成环境污染19.某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。
其中不.正确的是()A.pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH升高2个单位B.1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大C.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)D.pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10) mol·L-120.用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液,下列说法正确的是()A.用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B.如果称量时药品和砝码放反了,对配制结果没有影响,因为没有使用游码C.如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D.在转移溶液后,可以不用洗涤玻璃棒二、填空题21.一氯甲烷也叫甲基氯,常温下是无色气体,密度为0.9159 g/cm3,熔点为﹣97.73℃,沸点为﹣24.2℃,18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水,与乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇。
在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷,制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白:(1)制备一氯甲烷的化学方程式__________________________。
(2)装置b的作用是_________________________________。
(3)已知,卤代烃能发生碱性水解,转化为醇,装置e中可能发生的反应方程式为________________。
(4)检验气体产物CH3Cl的方法是:在e的逸出口点燃CH3Cl气体,火焰呈蓝绿色(与其它烃燃烧现象有明显区别),CH3Cl燃烧的化学方程式为_________________。
(5)实验结束后,d中收集到的液体中含有_______________________。
22.煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫),煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染,因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。
请回答下列问题:(1)H2S在水溶液中的电离方程式为___________。
(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似,COS的结构式为___________。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。
③已知:H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;H2还原COS 发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),该反应的ΔH=_________kJ/mol。
④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)ΔH<0,相同流量且在催化剂表面停留相同时间时,不同温度下COS的转化率(未达到平衡)如图1所示;某温度下,COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。
由图1可知,催化剂活性最大时对应的温度约为______,COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。
由图2可知,P点时平衡常数K=______(保留2位有效数字)。
Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。
23.铜是有色金属,被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域,铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义(1)工业上可用黄铜矿冶炼粗铜,简要流程如下:在转炉中,经过两步反应生成粗铜,其的热化学方程式分别为:则总反应的热化学方程式为:_______________________________________;(2)粗铜可用电解法精炼,电解过程中,粗铜应做____极;精铜一侧电极反应式为__________;(3)电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液,一段时间后需要对电解液除杂净化,其中除去铁元素的一种操作如下:下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH:①试剂a是_______________,其作用是_________________________________________;②溶液A加入CuO调节pH的目的是________________________________________(用必要的离子方程式和适当的文字说明)。
③操作①名称是________________。
(4)电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属,分离提纯Au的工艺流程如下:①滤液中Au元素的存在形式为[AuC14]-,写出浸取步骤反应的离子方程式________________。