2.2影响化学反应速率的因素练习题及答案解析
2-2 影响化学反应速率的因素
0.5 0.5 0.7 0.8 0.8 1.0 1.0
50 50 50 50 50 50 50
20 20 20 20 20 20 35
34 35 36 35 36 35 50
500 50 250 200 25 125 50
分析上述数据，回答下列问题： ⑴实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快， 能表明同一规律的实验还有 1和2 （填实验序号）；
P → C →
ν
三、温度对反应速率的影响
实验2-3
实验2-3
Na2S2O3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O
试剂种类 0.1mol/LNa2S2O3 溶液5ml 0.1mol/LNa2S2O3 溶液5ml 0.1mol/LH2SO4 溶液5ml 0.1mol/LH2SO4 溶液5ml 及用量
结 论
催化剂对H2O2的分解反应具有选择性
科学探究
实验⒉ 催化剂的高效性
实验⒉ 催化剂的高效性 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O 加入试剂 0.01mol/lKMnO4 0.1mol/LH2C2O4 0.01mol/lKMnO4 0.1mol/LH2C2O4 短
思 考 与 交 流
⒈在通常情况下，Na和Mg与水反应哪个剧烈？ ⒉将等质量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓 度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？ ⒊石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？ 以上说明决定化学反应速率的因素是什么？ 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的 物质本身的结构和性质。
不同的化学反应具有不同的反应速率。
学案5：2.2 影响化学反应速率的因素
第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素学习目标1．初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释外界条件对化学反应速率的影响。
(难点) 2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响。
(重点知识点一 有 效 碰 撞 理 论基础知识整理 1．有效碰撞2．活化分子与活化能（1）活化分子：能够发生 的分子。
（2）活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
⎩⎪⎨⎪⎧E 1：反应的活化能；E 1－E 2：反应热；关系：普通分子＋活化能活化分子（3）解释化学反应的过程互动探究 [思考探究]（1）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应吗？（2）普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应，这句话对吗？=（3）活化分子比普通分子具有的能量低？（4）化学反应的实质是分子的重新组合？归纳总结1．活化分子与有效碰撞的关系能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。
并不是反应物分子之间的任何一次直接碰撞都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接碰撞才能发生反应。
2．单位体积内的活化分子数与活化分子百分数单位体积内的活化分子数就是指单位体积内能量达到一定要求的活化分子的总数；而活化分子百分数是活化分子数与总分子数的比值，总分子数包含：活化分子数以及普通分子的个数。
3．活化能与化学反应速率的关系活化能大小主要是由反应物自身的性质决定的(改变外界条件也可以改变反应的活化能，如加入催化剂)，即反应物自身的性质影响着化学反应所需的活化能，从而影响化学反应速率的大小。
例如：活化能小→普通分子容易变成活化分子→活化分子百分数大→单位体积内活化分子数多→单位时间、单位体积内有效碰撞次数多→化学反应速率大(内因对化学反应速率的影响)。
即时训练1．有效碰撞是指()A．反应物分子间的碰撞B．反应物活化分子间的碰撞C．反应物分子发生合适取向的碰撞D．活化分子之间发生合适取向的碰撞2．下列说法正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③反应物活化能越大，反应越快；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素[教学重点]浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
[知识点讲解]1、浓度对化学反应速率的影响其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，减小反应物浓度反应速率减慢。
注意固体和纯液体与其他物质的反应主要在其表面进行，一般认为它们的浓度为常数，不会发生变化。
2、压强对反应速率的影响对于有气体参加的反应来说，其他条件相同时，增大压强相当于增大反应物的浓度，使反应速率加快。
减小压强，反应速率减慢。
要通过改变压强，从而改变化学反应速率，必须是改变压强的同时能改变反应物的浓度。
例如，通常增大压强的办法有：（1）减小容器的体积在反应物的物质的量不变的情况下，容器的体积减小，则反应物的浓度增大。
（2）体积不变，增加容器中气体的总的物质的量如果向容器中加入的气体是反应物，则能够增大反应物的浓度，使反应速率加快；如果向容器中加入的是与反应无关的气体，反应物的浓度不变，则这种增大压强的方法对反应速率没有影响。
如对于反应N2+3H22NH3，在保持容器体积不变的情况下，向容器中加入N2或H2，能够加快反应速率，如果加入O2，或其他与反应无关的气体，则反应速率不变。
另外，对于固体或液体（包括溶液）反应物，增大压强几乎不影响它们的体积，因此可以认为压强的变化对只有固体或液体参加的反应的速率没有影响。
3、温度对反应速率的影响其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢。
升高温度主要是使分子获得更高的能量，还可以提高分子之间的碰撞频率，从而提高有效碰撞的频率。
其他的能够向反应体系中输入能量的方法，如光照、放射性辐照、超声波、电弧、强磁场等也能够提高反应速率。
4、催化剂对反应速率的影响使用适当的催化剂可以提高反应速率。
催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高有效碰撞的频率。
《影响化学反应速率的因素》练习题1、在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是（）A、镁B、铝C、锌D、铁2、比较形状和质量均相同的两块硫分别在空气和氧气中完全燃烧的实验现象，下列说法中正确的是（）A、在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈B、在氧气中燃烧火焰呈淡蓝色，在空气中燃烧火焰呈蓝紫色C、如硫全部燃烧完，则在空气中与在氧气中燃烧所用时间相同D、硫在氧气中燃烧或用温度比在空气中高是由于硫在氧气中燃烧时产生的热量多3、升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（）A、分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C、该化学反应的过程是吸热的D、该化学反应的过程是放热的4、将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）A、盐酸浓度不变，使用量增大一倍B、盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2C、增大碳酸钠粉末的量D、降低反应温度5、下列措施肯定能使反应速率提高的是（）A、增大反应物的量B、增大压强C、适当升高温度D、使用正催化剂6、对于反应X（g）+Y（g）Z（s）来说，下列因素中哪些能影响它的反应速率（）①温度②压强③生成物的浓度A、只有①B、①和②C、①和③D、②和③7、增大压强时，下列反应速率不会变大的是（）A、碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应C、二氧化碳通入澄清石灰水D、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)8、CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气和二氧化碳。
影响化学反应速率的因素习题
反应2SO2+O2
2SO3的△H＜0，当其他条件不变，只
改变一个反应条件时，将生成SO3的反应速率的变化填入空格 里（填“增大”“减小”或“不变”） 编号 ① ② ③ 改变的条件 升高温度 降低温度 增大氧气的浓度 生成SO3的速率 增大
减小
增大
④
⑤ ⑥ ⑦
使用V2O5作催化剂
压缩体积 保持压强不变，充入N2 保持气体总体积不变，充入N2
时： A、减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 反应速率减慢 B、在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速 率怎么变？ 反应速率加快 C、在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速 率怎么变？ 反应速率不变 D、在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速 率怎么变？ 反应速率减慢
例1、在N2+3H2==2NH3中，当其他外界条件不变
例2、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐 酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t） 的变化情况如下图所示， t1 ~ t2 速率变化的主要原因是: _______ ; t2 ~ t3 速率变化的主要原因是:_________ 解：a、反应是放热反应，t1 ~ t2时间段温度起主导作用；b、
பைடு நூலகம்
随着反应的进行，盐酸浓度降低，t2 ~ t3时间段浓度起主导 作用
练习
反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一 可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改 变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) AC A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入He使体系压强增大
D.保持压强不变，充入He使容器体积变大
反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变 容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对 其反应速率几乎无影响的是 ( ) AC A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
2.2 影响化学反应速率的因素 同步练习(人教版选修4)
基础演练1．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是()①加大盐酸用量②增大盐酸浓度③粉碎石灰石④增大体系压强A．①③B．②③C．①④D．③④解析：本题考查影响反应速率的因素。
固体和液体之间反应，增大液体的浓度可以加快反应速率；加大盐酸用量，如果浓度不增加速率并不加快；将块状碳酸钙粉碎可以增大接触面积，速率加快；由于反应物中无气体，所以增大压强对反应速率无影响。
答案：B2．在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤解析：根据活化分子的概念及影响条件知，①③能增大活化分子的浓度(单位体积内活化分子的数目)，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而②中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加；⑤中催化剂降低了活化能，同样使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加。
答案选C。
答案：C此反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H2 2NH3(此3．设C＋CO反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大解析：升高温度，反应速率都加快。
答案：A4．增大压强对下列反应的速率无影响的是( ) A ．CO 2(g)＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O B ．H2(g)＋I 2C ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3D ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)解析：压强对无气体物质参加的化学反应速率无影响，故选C 项。
答案：C5．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A ．Cu 能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B ．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C ．N 2与O 2在常温、常压下不反应，放电时可反应D ．Fe 与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快解析：选项B 、D 为酸的浓度不同所致；选项C 为反应条件不同所致；唯有选项A 是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。
化学反应速率计算练习题了解反应速率的计算方法和影响因素
化学反应速率计算练习题了解反应速率的计算方法和影响因素反应速率是指在单位时间内物质的消耗或生成的量。
了解反应速率的计算方法和影响因素对于化学研究和工业生产都具有重要意义。
本文将介绍一些化学反应速率的计算练习题，并探讨了影响反应速率的因素。
1. 计算练习题1.1 反应速率的定义反应速率可以用反应物消耗的量或生成的量与时间的比值来表示。
考虑以下在一定时间内发生的反应：2A + B → C + D在15秒内，反应混合物中A消耗了0.1摩，B消耗了0.2摩，而C 生成了0.3摩。
根据反应速率的定义，计算该反应的速率。
解答：反应A的速率为消耗的A的量除以反应时间，即0.1摩/15秒 = 0.0067摩/秒。
反应C的速率为生成的C的量除以反应时间，即0.3摩/15秒 = 0.02摩/秒。
1.2 反应速率和浓度的关系考虑以下反应方程式：2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)观察到，当氧化氮气的浓度从0.01摩升高到0.02摩时，反应速率从20摩/秒增加到40摩/秒。
根据反应速率与浓度的关系，计算该反应的速率常数。
解答：反应速率与浓度的关系可以用速率常数k来表示。
根据反应速率与浓度的关系：速率1 / 速率2 = (浓度1 / 浓度2) ^ x其中，x为反应的阶数。
根据题目提供的数据，可以得出：20 / 40 = (0.01 / 0.02) ^ x化简得到：1/2 = (1/2) ^ x根据指数运算的性质，可以得出x为1。
因此，该反应的速率常数为1。
2. 影响反应速率的因素2.1 温度温度是影响反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高会使反应速率增加，温度降低则会使反应速率减慢。
这是因为高温会增加分子的平均动能，使分子碰撞更频繁，从而增加反应发生的机会。
2.2 浓度反应物浓度的变化也会对反应速率产生影响。
当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞概率增加，从而增加了反应发生的机会，进而提高了反应速率。
2.3 催化剂催化剂是一种可以改变反应速率的物质。
影响化学反应速率的因素
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素一、单选题1．下列事实或做法与化学反应速率无关．．的是A．将食物存放在温度低的地方B．用铁作催化剂合成氨C．将煤块粉碎后燃烧D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体【答案】D【解析】影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、表面积以及催化剂等。
A项、将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，化学反应速率减小，故A不选；B项、用铁作催化剂合成氨，化学反应速率增大，故B不选；C项、将煤块粉碎后燃烧，固体的表面积增大，化学反应速率增大，故C不选；D项、用浓硝酸和铜反应制备NO2气体与反应物的性质有关，与反应速率无关，故D选；答案选D。
2．（2020·鸡泽县第一中学高二开学考试）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是( )A．30℃，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应B．30℃，粉末状铁与2 mol·L一1硫酸溶液反应C．60℃，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应D．60℃，粉末状镁与2mol·L一1硫酸溶液反应【答案】D【解析】金属越活泼，反应速率越大，而且反应物的性质是决定因素；温度越高，反应速率越大，固体的接触面积越大，反应速率越大。
答案选D。
3．（2020·怀仁市第一中学校云东校区高二月考）欲使反应C O2CO2的化学反应速率加快，下列措施错误的是A．增加炭的量B．升高反应温度C．增加氧气浓度D．将炭块粉碎【答案】A【解析】A．根据方程式可知炭为固体，增加固体的量不能增大反应速率，故A符合题意；B．升高温度活化分子数增多，反应速率加快，故B不符合题意；C．氧气为气体，增大氧气的浓度可以加快反应速率，故C不符合题意；D．将炭块粉碎可以增大接触面积，增大反应速率，故D不符合题意；综上所述答案为A。
4．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如图对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是实验编号温度/K pH①298 1②310 1③298 7④298 1 A．实验①在0～15min内M的降解速率为1.33×10-5mol•L-1•min-1 B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快【答案】D【详解】A．根据化学反应速率的数学表达式可知，()()350.300.1010mol/(L min) 1.3310mol/(L min) 15cv Mt---⨯∆==⋅≈⨯⋅，A正确；B．其他条件相同，①②温度不同，②的温度高于①的，且②中浓度变化大于①，说明温度越高，降解速率越快，B正确；C．其他条件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于③，说明pH越高，降解速率越慢，故C正确；D．其他条件相同，①④初始浓度不同，①的浓度大于④，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于④，说明浓度越大，降解速率越快，从数据看：实验④在0~15min内M的降解速率为()350.1510mol/(L min) 1.010mol/(L min)15c v M t --∆⨯==⋅≈⨯⋅，④比①的降解速率小，说明M 的浓度越小，降解的速率越小， D 错误； 故答案选D 。
高中化学《影响化学反应速率的因素》练习题(附答案解析)
高中化学《影响化学反应速率的因素》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．一定条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．将氨气液化分离或升高温度，都有利于提高反应物的转化率B．保持容积不变时充入少量Ar气体，压强增大，平衡不移动C．将1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中反应，放出92.4kJ的热量D．加入催化剂，改变了反应的路径，反应的△H也随之改变2．对于在一定条件下进行的化学反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，能提高反应物中活化分子百分数的是（）A．增大压强B．升高温度C．降低温度 D．增大反应物浓度3．为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（）A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．若比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)或FeCl3(aq)和CuCl2(aq)。
如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但两溶液的阴离子不同，不能得出结论。
4．298.15K 时，N 2、H 2与NH 3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．合成氨反应的热化学方程式为N 2+3H 2＝2NH 3△H ＝﹣92kJ/molB ．在图中曲线a 表示加入催化剂时的能量变化曲线C ．升高反应温度，活化分子数增多D ．催化活性很强的新型催化剂可以提高N 2的转化率5．反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．保持压强不变，充入N 2使容器的体积增大B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入H 2O(g)D ．增加C 的量 6．下列说法错误的是（ ）A ．水玻璃常用于制备硅胶和木材防火剂B ．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C ．煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D ．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5分散在空气中可能形成胶体或浊液7．如图为PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是 （ ）A ．降温B ．降压C ．增加PCl 5的量D ．增加PCl 3的量8．氯气与水反应的化学方程式为22Cl H OHCl HClO ++，可用于自来水消毒。
2022年高考化学总复习：影响化学反应速率的因素(附答案解析)
2022年高考化学总复习：影响化学反应速率的因素
基础过关练
题组一影响化学反应速率的因素
1.可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是()
A.增大压强
B.移除一部分SO3
C.使用催化剂
D.降低温度
2.对于锌粒与H2SO4的反应,下列说法不正确的是()
A.可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸溶液反应,比较二者收集10 mL H2所用的时间,探究浓度对化学反应速率的影响
B.可选用等质量的锌片和锌粒与同浓度、同体积硫酸溶液反应,记录锌完全消失的时间,从而计算反应速率并探究固体表面积对反应速率的影响
C.可记录溶液中c(H+)随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)来测量反应速率
D.可记录溶液的温度变化(用温度计测量温度)来测量反应速率
3.(2020江苏南京金陵中学高二上学情调研)对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是()
A.增加C的量
B.减少CO的量
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2.2影响化学反应速率的因素
化学变化中的碰撞理论是?
分 子 运 动 相 互 碰 撞 分子具 有足够 能量 活化 分子
分子有合适的 取向
化学变化中的碰撞理论是?
分 子 运 动 分子具 有足够 能量 活化 分子 有 效 碰 撞
相 互 碰 撞
分子有合适的 取向
化学变化中的碰撞理论是?
生成物 反应过程
能量 活化分子具有的最低能量
特点：能量比反应 物分子平均能量高
反应物平均能量
活化分子百分数(活%) 活化分子数(n活) = 反应物分子总数(n ) 总
100%
生成物 平均能量
化学反应的历程
活化 能 合理 取向的 碰撞
普通 分子
活化 分子
有效 碰撞
新物质
能量
影响化学反应速率的因素
催化剂的选择性还存在于哪些方面?
科学探究1
科学探究3
注意事项 1)同一催化剂能同等程度的改变化学反应 的速率。
2)催化剂只能改变反应速率，不能将不反 应变成反应 3)催化剂有一定的选择性和活化温度： 4)催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触 少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现 象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应 的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要 把原料进行净化除去毒物。
加入试 硫酸溶液、淀粉 唾液、淀粉溶 液 溶液、碘水 剂 蓝色很难褪去 蓝色很快褪去 碘水
唾液对该反应的催化效果更好
反应现
象
催化剂是有选择性的
结 论
科学探究ห้องสมุดไป่ตู้
1.双氧水分解
2.高锰酸钾氧化草酸
3.淀粉水解
科学探究1
湖南长郡卫星远程学校
高三化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析
高三化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③增大反应体系的压强④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③【答案】C【解析】增加固体或纯液体，速率无影响；增大压强，若密闭容器体积一定，加入稀有气体，对气体参与的反应速率无影响；不断分离反应物，速率减小；催化剂对反应有选择性，并不是对所有反应都有效；答案选C。
2.下列关于催化剂的说法不正确的是()A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂【答案】A【解析】某些催化剂会因温度过高而失去活性，即失去催化作用，故催化剂不是温度越高催化效果越好。
3.设C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0反应速率为v1；设N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反应速率为v2。
对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大【答案】B【解析】解题过程中，要明确温度对化学反应速度的影响：温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减慢，B项正确。
4.某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。
实验药品：2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0 mL，金属用量均为9.0 g。
Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：请回答下列问题：(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式： 。
(2)反应在1～15min 内，铝与盐酸的反应速率逐渐增大，其原因是 。
2.2.2 影响化学反应速率的因素 温度、催化剂对化学反应速率的影响 教学设计(含解析) 人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》教学设计第二节影响化学反应速率的因素（第二课时温度、催化剂对化学反应速率的影响）【科学探究】已知4H＋+4I―+O2 == 2I2 +2H2O ，现有1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液，请探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。
【交流】试剂种类及用量 2 mL KI溶液、2滴淀粉溶液、2 mL 稀硫酸实验温度①室温②冰水混合物试剂加入顺序及理由分别向2 mL KI溶液滴加2滴淀粉溶液后，再分别加入2 mL 稀硫酸。
因为在不加酸的情况下，O2不能氧化I―实验现象①室温的一组溶液快出现蓝色结论其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢【问题讨论1】对吸热反应和放热反应，温度对反应速率的影响规律是否相同？【交流】其他条件不变时，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子(如图所示)→活化分子百分数增加→有效碰撞次数增多→反应速率增大。
因此，升高温度均可以增大反应速率。
反之，降低温度均可以降低反应速率。
如图：【问题讨论2】通常情况下，你认为温度、浓度、压强对反应速率的影响谁更强一些呢？在日常生活中有哪些应用？【交流1】一般而言，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强等对化学反应速率的影响要大，【交流】当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大。
【问题讨论2】请从微观角度对上述规律作出解释。
【交流】使用催化剂→改变了反应的路径(如下图)，反应的活化能降低→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快。
如下图所示：【小组讨论1】我们在讨论催化剂对化学反应速率的影响时，还应注意哪些问题？【交流1】催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是指正催化剂。
【交流2】催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂不相同，催化剂具有一定的活化温度。
【小组讨论2】根据催化剂对化学反应速率的影响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率的影响是否相同？【交流】因催化剂对化学反应速率的影响是降低反应的活化能，增加有效碰撞次数，对正、逆反应的影响是相同的，所以催化剂对正、逆反应速率的影响相同。
2.2 影响化学反应速率的因素
Ⅱ.充入不参与反应的气体 总压强增大 各反应物浓度 未改变 反应速率不变。
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
c.恒温恒压时 充入不参与反应的气体 反应速率减小。
体积增大
气体反应物浓度减小
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
(1)根据催化剂对化学反应速率的影响实质,分析催化剂对可逆反 应中的正、逆反应速率的影响是否相同?
答案:A
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在
不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、
b、c、d所对应的实验组别可能是( )
组别 1 2 3 4
c(HCl)/(mol·L-1) 2.0 2.5 2.5 2.5
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
二、有关化学反应速率的图像分析 1.解答图像题的方法
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
2.实例分析 (1)其他条件一定,对于气体反应来说,增大压强(缩小容器的容积), 反应速率随着压强的增大而增大,如图A。 (2)其他条件一定,对于气体反应来说,减小压强(扩大容器的容积), 反应速率随着压强的减小而减小,如图B。
K
Na
B
4 mL 0.01 mol·L-1 的
KMnO4 溶液,分别和不同
浓度的 H2C2O4(草酸)溶液 各 2 mL 反应
反应 速率
0.1 mol·L-1 0.2 mol·L-1
的 H2C2O4 的 H2C2O4 溶
溶液
液
5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3
2.2影响化学反应速率的因素
催化剂具有选择性
▲催化剂的应用
• 从以上三个科学探究实验中可以看到，催化 剂能加快反应的速率（探究2），催化剂不 同，化学反应的速率有着显著的区别（探究 1和3），因此催化剂具有选择性。
（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。
（2）使用适当的催化剂能减少反应过程中的能耗。 （3）理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在 最终产物中的比率。（催化剂具有选择性）
课堂练习
1.下列条件的变化，是因为增加活化分子百分数致使反
应速率加快的是（ CD ）
A、增大浓度 B、增大压强
C、升高温度
D、使用催化剂
课堂练习
2、下列哪些方法可以加快铁与盐酸的化学 反应速率？Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ①不断的补充铁 ②盐酸改用浓硫酸 ③加入铜片
③④⑤⑥
④加入CuSO4溶液
⑤通入HCl气体
⑥不用铁片改用铁粉
课堂练习
3、在N2+3H2 2NH3合成氨反应 中，分别采取以下措施，不能使反应速 率加快的是 A．适当升高温度 C B．增大氮气浓度 C．扩大容器体积 D．使用催化剂
课堂练习
4、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行， 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速 率（ ） DE A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
FeCl3对该反应的催化效果更好
催化剂具有选择性
科学探究
〖探究2〗设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4 和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应 速率有否影响？
影响化学反应速率的因素典型例题
影响化学反应速率的因素典型例题（一）典型例题【例1】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？A、增加碳的量____________________________________________B、容器的体积缩小一半________________________________________C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍_____________________________________D、保持压强不变充入N2 ________________________________________【例2】设C+CO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A.同时增大B.同时减小C.v1增加，v2减小D.v1减小，v2增大【例3】下列关于催化剂的说法，正确的是（）A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应，都需要催化剂E.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂【例4】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。
在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。
影响反应速率的因素是（）。
A.①④B.③④C.①②③D.②③【例5】已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。
已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：（1）反应开始后，反应速率加快的原因是________________________________________。
（2）反应后期，反应速率下降的原因是__________________________________________。
高二化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析
高二化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1. 100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．Na2SO4固体 C．NaOH溶液 C．K2SO4溶液 D．CuSO4固体【答案】C【解析】一定量的H2SO4溶液与过量的Zn粉反应，减慢反应速率的措施一般有：①降低温度，②降低H2SO4溶液浓度。
加入Na2SO4(s)时反应物浓度影响不大，反应速率变化不大，所以A选项不符合题意。
B选项显然不符合题意。
加入K2SO4溶液，相当于稀释反应物，反应速率减小，且生成H2的总量不变，所以C选项正确。
加入CuSO4固体，Zn会置换出Cu，构成Zn Cu原电池，加快了反应速率，所以不符合题意。
【考点】影响化学反应速率的因素2.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）【答案】A【解析】向a中加入少量的CuSO4溶液,部分锌和硫酸铜反应，生成的氢气减少，生成的铜覆盖在锌的表面，构成原电池，加快反应速率，故选A。
【考点】原电池的形成和影响化学反应速率的因素3. [双选题]对于反应2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使()A．反应速率不变，Z的产量减少B．反应速率增大，Z的产量减少C．反应速率增大，Y的转化率降低D．反应速率减小，Z的产量增大【答案】BC【解析】升高温度，反应速率增大，化学平衡向逆反应方向移动。
4.已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。
在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图⑴所示。
请回答：（1）a点时，v(正) v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X线、Y线中代表N2O4的是；（2）反应在第10 min达到平衡，则前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)= mol·L-1·min-1。
化学反应速率影响因素练习题
化学反应速率影响因素练习题一、选择题1.在化学反应速率中，以下哪一项是影响因素之一？A.反应物的浓度B.反应物的质量C.反应物的容积D.反应物的形状2.以下哪一项不是影响化学反应速率的因素？A.反应物的浓度B.反应物的质量C.反应物的形状D.反应物的颜色3.在化学反应速率中，温度的升高会导致速率的增加，主要原因是：A.分子活动性增强B.反应物浓度增加C.物质组分发生改变D.反应物形状发生改变4.以下哪一项不是影响化学反应速率的因素？A.反应物的浓度B.温度C.催化剂D.反应物的颜色5.催化剂对化学反应速率的影响是：A.使得反应物浓度增加B.使得反应物形状发生改变C.降低反应物的活化能D.增加反应物的质量二、填空题1.化学反应速率随着反应物浓度的________而增加。
2.温度的增加使得反应速率________。
3.催化剂可以降低反应物的________能。
4.化学反应速率随着催化剂浓度的________而增加。
三、解答题1.化学反应速率受什么因素的影响？简要说明每个因素的作用。
解答提示：化学反应速率受反应物浓度、温度、催化剂和反应物形状等因素的影响。
反应物浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；催化剂可以降低反应物的活化能，从而提高反应速率；反应物形状的改变也会影响反应速率。
2.解释为什么反应物的浓度对反应速率有影响。
解答提示：反应物浓度越高，反应物之间的碰撞频率越大，因此反应速率会增加。
高浓度下，反应物分子之间的碰撞几率更大，更容易发生有效碰撞，从而增加反应速率。
3.解释为什么温度对反应速率有影响。
解答提示：温度的升高会增加反应物分子的动能，使反应物分子之间的碰撞频率增加。
同时，高温下反应物分子的动能增大，使得更多反应物分子具备足够的能量克服活化能，发生有效碰撞，从而增加反应速率。
4.解释为什么催化剂可以影响反应速率。
解答提示：催化剂可以提供反应路径上的新反应通道，降低反应的活化能。
活化能降低后，反应物分子更容易克服能量壁垒，发生反应。
影响化学反应速率的因素-专题练习题-带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第二章第二节影响化学反应速率的因素一、单选题1. 下列说法中有明显错误的是( )A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2. 化学反应的速率主要取决下列哪个因素( )A. 催化剂B. 温度C. 压强D. 物质的性质3. 通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的是( )A. 在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快B. 将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气快C. 两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D. 在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率4. 硫代硫酸钠(Na2S2Q)与稀硫酸发生如下反应：2NO3+ HtSQ= Na2SQ + SQ + S J+ H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是()A. 10C 时0 .1 mol/ L Na2S2O3 和0 .1 mol/L fSQ 各5 mLB. 20C 时0 .1 mol/ L N C 2S 2Q 3和0.1 mol/L H 2SQ 各 5 mLC. 10C 时0 .1 mol/LNS 2S 2Q3和0.1 mol/LH 2SQ 各 5 mL ,加水10mLD. 20C 时0.2mol/L Ns fe SzQ 和0.1 mol/LfSQ 各 5 mL ,加水 10 mL 5. 铁粉与足量1mol /L 盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入()6.①2mol/L 的硝酸溶液 ②少量CuSQ(s)③少量铜粉④少量CfCOONs) ⑤对溶液加热⑥向反应液中通入 HCI 气体⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片.7.在C(s)+ CQ(g) ?2CQg)反应中，可使反应速率增大的措施是 ( )9.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO ?3 + 3HSO 3 =3SQ 2- + Cl - + 3* ,已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快 如图为用ClO?3在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率-时间图象.下列说法不正确的是()A. 反应开始时速率增大可能是c (H +)增大引起的B. 纵坐标为v (H +)的速率-时间曲线与图中曲线能完全重合C. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D.图中阴影部分“面积”为t 1〜t2时间内的ClO?3的物质的量浓度的减小值10. 向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NQ ，—定条件下使反应: 11. SQ(g)+ NQ(g) ? SQ(g) + NQg)达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示.则正确的结论是()12.A.逆反应速率：a 点小于点cA.②③④⑤⑥B.③⑤⑥C.①③⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧8.①增大压强②增加炭的量③通入CO 2④恒压下充入N 2⑤恒容下充入N 2⑥升温.A.①③④B.②④⑥C.①③⑥D.③⑤⑥5*1（I I t 11 * Halc13. B.反应物浓度：a点小于点b14. C.反应在c点时SQ的转化率最大15. D.反应物的总能量低于生成物的总能量16. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3C0CH+ Br2HCl?? CfCOCfeBr + HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系.反应速率V （B「2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定.在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A. 增大c （CH3COCH，v（B⑵增大B. 实验②和③的v （Br2）相等C. 增大c（HCI）,V（B「2）增大D. 增大C（B「2）,V（B「2）增大17. 工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值.以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：18.废铁屑溶液纳米粒子）19. 下列说法不正确的是（）A. 用N^CO溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B. 若生产中不通入N 2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C. 加适量的fQ是为了将部分Fe2+氧化为Fe3^，涉及反应：H 2Q + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2HzOD. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1: 2、填空题20. 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究.21. 实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、184mol/L).设计实验方案来研究影响反应速率的因素.22. 甲同学研究的实验报告如下表:实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol / L的硫酸于试管反应速率Mg > Fe, 金属的性质越活泼，中，②Cu不反应反应速率越快甲同学表中实验步骤②操作为:(2) _________________________ 甲同学的实验目的是 ;要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_______ .乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验.(3) 乙同学在实验中应该测定的数据是：________________________________(4) 乙同学完成该实验应选用的实验药品是_______________________________该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是： ____________________23. KI溶液在酸性条件下能与氧气反应.现有以下实验记录：实验编号①②③④⑤温度(C)3040506070回答下列问题：(1) ___________________________________________________ 该反应的离子方程式为 .(2) 该实验的目的是_________________________________________________________ .(3) 实验试剂除了1mOL KI溶液、0 .1mol/L fSQ溶液外，还需要的试剂是______ ，实验现象为___________________________________________________ .(4) 上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是 ____________________ (填字母)•A. 温度B.试剂的浓度C试剂的用量(体积)D•试剂添加的顺序(5) 由上述实验记录可得出的结论是______________________________________________ •(6) 若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_______ •三、简答题24. 某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气•不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：请回答：(1) _____________________________ 关闭K2、打开K 1,观察到，说明B反应达到平稳.(2) 实验I、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是2 (3) 细口瓶C的容积为V (mL)，为了使加入的锌(质量bg不浪费，在C中还留有5的水时，则V = ______ [与b的代数关系式，气体摩尔体积是VnOmL?mol-)].(4) 实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为 __________ (填选项).A. 20B. 30 C 27 D 40(5) 分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验_____________________ (填实验序号).(6) 从实验后的废液中回收皓矶(ZnSQ?7H feC)所需的实验操作步骤是___________________ 、蒸发浓缩、 _________ 、过滤、洗涤、凉干.(7) 查资料得知：Cu+ Cl- = CuCI J.湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是__________________ .答案和解析【答案】I. C 2. D 3. B 4. B 5. B 6. C 7. B8. A 9. D 10. AII. 分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；MQ或Fe）和0.5mol/L、2mol/L的硫酸；浓硫酸能够使Fe钝化不能醋酸气体12. 4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2F2O探究温度对反应速率的影响；淀粉溶液；无色溶液变蓝色；CD每升高10C，反应速率增大约2倍；保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验13. A中冒出均匀（或连续）的气泡；滴加0.5m啲饱和硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响；bV或0 ・0256bVm； B； 3;过滤；冷却结晶；Zn + 2C L?+ + 2CI- = 2CuCl J+Zn2+【解析】1. 解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选C.A、根据压强对反应速率的影响进行判断；B、利用温度对反应速率的影响分析；C、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞;D催化剂对化学反应速率的影响进行判断.本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基础知识考查，难度不大．2. 解：物质的性质为决定反应速率的主要因素，而催化剂、温度、压强为影响反应速率的外界因素，故选D．物质本身的性质为决定反应速率的主要因素，以此来解答．本题考查反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的内因及外因为解答的关键，注意主要因素为内因，题目难度不大．3. 解：A等质量的锌块和锌粉的接触面积不同，接触面积大的反应速率快，故A正确;B. 浓硫酸具有强氧化性，与Al发生钝化，不能生成氢气，故B错误；C. 加入少量二氧化锰作催化剂，则加催化剂的反应速率快，故C正确；D. 加入适量醋酸钠晶体，与硫酸结合生成醋酸电离出氢离子浓度小，则氢离子减小可减慢反应速率，故D正确；故选C．A. 等质量的锌块和锌粉的接触面积不同；B. 浓硫酸具有强氧化性，与Al发生钝化；C. 加入少量二氧化锰作催化剂；D. 加入适量醋酸钠晶体，与硫酸结合生成醋酸电离出氢离子浓度小.本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握接触面积、催化剂、浓度等对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.4. 解：温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则出现的沉淀越早，且温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，BD温度高于AC,所以BD反应速率大于AC；B中反应物浓度大于D,所以B反应速率大于D;A中反应物浓度大于C,所以A的反应速率大于C,则反应速率大小顺序是B > D> A> C,贝U B最早出现沉淀，故选B．温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则出现的沉淀越早，且温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，据此分析解答．本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度、浓度对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：温度影响活化分子百分数，浓度影响单位体积内活化分子个数．5. 解：①2mol/L的硝酸溶液，硝酸与铁粉反应生成的不是氢气，故①错误；②少量CuSQ(s)，铁粉与置换出的少量铜形成原电池，加快了反应速率，但是生成的氢气减少，故②错误；③少量铜粉，可以形成原电池，加快了反应速率，且不影响氢气的量，故③正确；④少量CH3C00Nas)，生成了醋酸，降低了溶液中氢离子浓度，反应速率减小，故④错误;⑤对溶液加热，升高温度，反应速率加快，故⑤正确；⑥向反应液中通入HCl 气体，氯化氢的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故⑥正确；⑦加入过量铁粉，铁粉增加，生成的氢气物质的量增大，故⑦错误；⑧将铁粉改为铁片，减小了接触面积，反应速率变小，故⑧错误；故选B．为加快反应速率，可以升高温度或增大反应物浓度，也可以加入某些物质形成原电池，加快反应速率，但不能改变产生氢气的总量，据此进行分析．本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，⑦为易错点，注意铁和盐酸反应生成氢气而影响生成氢气的总量．6. 解：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误;③通入CQ，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确;④恒压下充入N 2,反应物的分压减小，反应速率减小，故错误；⑤恒容下充入N 2,反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑥升温，反应速率加快，故正确，故选C．增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等,均可加快反应速率,以此来解答．本题考查影响化学反应速率的因素,为高频考点,把握常见的外因为解答的关键,注意④⑤中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大.7. 解：A.由方程式：ClO3 + HSQ - SO- + CI- +』可知：反应开始时随着反应的进行，c(H )不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c (H+)的增大而加快，故A正确；B. 在反应中CIQ3 + HSQ - SO2 + CI- + H+ ,1molCIQ3参加氧化还原反应得到6mol电子，1moI 亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2moI 电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则CIO3的计量数是1,亚硫酸氢根离子的计量数是3,其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：CIQ3 + 3HSQ = 3S Q4' + CI' + 3H , v(CIQ3) : v(H ) = 1 :3，纵坐标为v (H") 的v - t曲线与图中曲线不重合，故B错误；C. 随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故B正确；D. 在反应中CIQ3 + HSQ - sQ- + CI- + H+ , 1moICIQ3参加氧化还原反应得到6moI电子，1moI 亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2moI 电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则CIQ3的计量数是1,亚硫酸氢根离子的计量数是3,其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：CIQ3 + 3HSQ = 3SQ- + CI- + 3H+, △ n(CI- ): △ n(CIQ3) =1:1，所以图中阴影部分“面积”可以表示t 1- t2时间为n (CI-)增加或者是ClQ浓度的减小，故D正确；故选：B.B. 先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根据速率之比等于化学计量数之比；C. 根据随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小；A.由题目信息可知反应的速率随c (H )的增大而加快;D. 先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根据改变的物质的量之比等于化学计量数之比．本题主要考查了外界条件对化学反应速率的有关知识，难度不大，需要注意的是要抓住题目的信息是解答A选项的关键.8. 解：反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，A. 反应放热，温度升高，正逆反应速率都增大，c 温度较a 时高，则逆反应速率：a 点小于点c,故A正确；B. 反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，故B错误；点反应速率最大，但没有达到平衡状态，反应继续向正反应方向进行，c点时转化率不是最大,故C 错误；D. 正反应放热，则反应物总能量大于生成物总能量，故D错误.故选A反应开始反应物浓度最大,但反应速率逐渐增大,说明反应为放热反应,温度升高,反应速率增大, 随着反应的进行, 反应物浓度逐渐减小, 则反应速率逐渐减小, 以此解答．本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查, 注意把握影响化学反应速率的因素, 把握题给信息, 学会分析图象, 难度中等．9. 解：A、对比①②组数据，可以判断出增大c (CH3C0CH) ,v(B「2)增大，故A正确；B、比较实验②和③数据，B「2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B正确；C、比较①③数据可以判断出，增大c (HCl) ,V(B「2)增大，故C正确；D、对比①④两组实验中CH 3COCH HCl的浓度是相同的，而④中Br 2比①中的大，所以时间变长，但不能说明溴的反应速率大小问题，故D不正确；故选D．影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强以及催化剂等因素，一般情况下在其它条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，本题中溴作为反应物，其浓度越大，物质的量越多，其颜色消失的时间会越长，另外可从表中数据判断出，①④两组实验中CHCOCH HCl的浓度是相同的，而④中Br 2比①中的大，所以时间变长，速率变慢本题考查化学反应速率及其影响因素，做题时注意加强对表中数据的比较和分析，不难得出结论．10. 解：A、碳酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，浸泡废铁屑可以使表面的油脂水解除去，而不能除铁锈，故A 错误；B若生成中不通入氮气，暴露在空气中亚铁会被铁离子，将不能得到高纯度的四氧化三铁产品，混合氧化铁，故B 正确；C加入过氧化氢是将亚铁氧化成铁离子，1molH2Q得到2mol的电子，所以反应的离子方程式为H 2Q+ 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2>O,故C 正确；D根据最终产物为四氧化三铁，其中Fe2+和Fe3+的数目之比为1:2，所以溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1: 2,故D正确；故选：A．A、碳酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性；B若生成中不通入氮气，暴露在空气中亚铁会被铁离子；C加入过氧化氢是将亚铁氧化成铁离子，ImolH 2Q得到2mol的电子；D根据最终产物为四氧化三铁，其中Fe 2+和Fe3+的数目之比为1: 2；本题以工业生产碘酸钾为载体,为高频考点,侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查,内容涉及方程式配平、对工艺流程的理解评价、方案设计等,难度中等, 是对知识的综合运用和能力的考查．11. 解:实验一: (1)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响,根据表中数据可知,硫酸的浓度相同,不同金属的规格应相同,故答案为:分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg；(2) 根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，温度对化学反应速率的影响较大，故根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同，故答案为：探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；(3) 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，根据v =斗知应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，故答案为：测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；(4) 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验，图1中药品是金属和酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)和0.5mol/L、2mol/L的硫酸，故答案为：Mg(或Fe)和0.5mol/L、2mol/L 的硫酸；(5) 浓硫酸能够使Fe钝化，且与Cu和Mg发生氧化还原反应，不是生成氢气，而是生成二氧化硫，不能判断影响化学反应速率的因素，故答案为：浓硫酸能够使Fe钝化不能醋酸气体.实验一：(1)根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格相同，说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响；影响反应速率的还有温度，所以应该使反应温度相同；(2) 根据图示装置及选取的试剂可知，实验目的是通过测定反应生成氢气快慢进行判断浓度对反应速率的影响；(3) 根据v = △确定测定量；(4) 金属和酸反应生成氢气；(5) 浓硫酸能够使Fe钝化，且与Cu和Mg发生氧化还原反应.本题考查了探究影响化学反应速率的因素，注意做对比实验时只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则无法得出正确结论.12. 解：(1)根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H ++4I-+ O2=2I2+ 2H2O,故答案为：4H+ + 4I - + O2 = 2I 2 + 2H2 O；(2) 根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：探究温度对反应速率的影响；(3) 为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色，故答案为：淀粉溶液；无色溶液变蓝色；(4) 设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序，故答案为：CD；(5) 分析实验数据可得出的结论是每升高10 C,反应速率增大勺咅，故答案为：每升高10C，反应速率增大约2倍；(6) 若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验，故答案为：保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．( 1 )根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等书写；(2) 根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响；( 3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色；(4) 设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序；(5) 分析实验数据可得出的结论是每升高10 C,反应速率增大勺咅；(6) 若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．本题以KI 溶液在酸性条件下与氧气的反应为载体，提高实验探究温度等外界条件对化学反应速率的影响规律，设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论．13. 解：(1)装置B中硫酸与锌反应制备氢气，关闭K 2,打开K仁则生成的氢气进入装置A中，当烧杯中逸出的气泡均匀时表明B生成氢气的反应达到平稳，故答案为：A中冒出均匀(或连续)的气泡；(2) 实验I、2是对比探究实验，由表中数据可知，实验1、2的不同在于实验1没有滴加硫酸铜，而实验2滴加硫酸铜，二者反应的速率不同，可用于比较硫酸铜溶液对反应呢速率的影响，故答案为：滴加0 .5m啲饱和硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响；(3) Zn与硫酸反应制备氢气的化学方程式中，Zn和H 2的计量系数相同，则物质的量相同，3故」=匕，即V =兽=0.0256bV m，故答案为：b9或0 -0256bV m；65g/ mol V m39 39(4) 对比实验2、实验3和实验4的第1分钟、第2分钟、第3分钟收集的气体，相同时间内实验4收集的气体比实验2多，但比实验3少，为了测定饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，需要固定硫酸的浓度，该硫酸浓度应为30%故答案为：B;(5) 实验3反应速率最大，故应该选择实验3的条件，故答案为：3;(6) 反应后的废液中往往含有不溶解的物质，故先过滤，除去不溶物，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、晾干即得皓矶，故答案为：过滤；冷却结晶；(7) 由反应物和生成物可写出反应的离子方程式为Zn + 2C L?+ + 2CI- = 2CuCI J+Zn2+, 故答案为：Zn + 2Ci?+ + 2Cl- = 2CuCI J+Zn2+•(1) 关闭K 2、打开K1,锌和硫酸反应生成氢气，可在A中观察到有气泡出现；(2) 实验1、2的不同在于实验1没有滴加硫酸铜，而实验2滴加硫酸铜；(3) 根据方程式计算；(4) 实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，硫酸浓度应相同，根据生成氢气的体积判断；(5) 实验3反应速率最大；应选择反应速率最大的条件；(6) 反应后的废液中往往含有不溶解的物质，故先过滤，除去不溶物，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、晾干即得皓矶；(7) 由反应物和生成物可写出反应的离子方程式. 本题考查实验探究，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握表中数据，能正确把握题给信息，难度不大.。
化学化学反应速率的影响因素习题
化学化学反应速率的影响因素习题化学反应速率的影响因素习题化学反应速率（reactant rate）是指化学反应过程中，反应物消耗或生成的速度。
影响反应速率的因素有很多，包括温度、浓度、催化剂、表面积等等。
以下是一些与化学反应速率相关的习题，帮助我们更好地理解这些影响因素。
习题1：温度的影响对于一个化学反应A + B → C，当反应温度从25℃升高到50℃时，反应速率将发生变化。
请问，当温度升高时，反应速率会如何变化？为什么？解答：当温度升高时，反应速率会增加。
这是因为在高温下，分子的平均动能增加，分子的碰撞频率和能量也会增加。
根据碰撞理论，反应速率与反应物分子的碰撞频率成正比，而碰撞时具有足够能量的分子才能发生反应。
因此，高温下有更多的高能碰撞发生，从而加快了反应速率。
习题2：浓度的影响考虑反应A + B → C，当A的浓度增加时，反应速率会如何变化？为什么？解答：当A的浓度增加时，反应速率会增加。
这是因为较高的反应物浓度提供了更多的反应物分子，从而增加了它们之间的碰撞频率。
根据碰撞理论，增加反应物浓度可以增加有效碰撞的概率，从而提高反应速率。
习题3：催化剂的影响在反应A + B → C中加入催化剂后，反应速率会如何变化？为什么？解答：加入催化剂后，反应速率会增加。
催化剂通过降低化学反应的活化能来加快反应速率。
活化能是指反应物必须克服的能垒，才能发生反应。
催化剂提供了一个更低的反应路径，使得反应物分子更容易克服能垒。
因此，催化剂能够使反应速率提高，而自身在反应中不被消耗。
习题4：表面积的影响考虑一个固体A与气体B反应的情况：A(s) + B(g) → C(g)。
当固体A的表面积增加时，反应速率会如何变化？为什么？解答：当固体A的表面积增加时，反应速率会增加。
这是因为固体表面积的增加提供了更多的反应物接触面，增加了与气体B之间的碰撞机会。
反应速率与反应物分子之间的接触频率成正比，因此增加固体表面积可以增加反应速率。
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2-2《影响化学反应速率的因素》课时练双基练习1．当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是( )A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C．二氧化碳通入澄清石灰水D．氨的催化氧化反应解析：改变压强只能影响有气体参与的化学反应速率；而B项中没有气体参与反应，故增加压强，化学反应速率不会变大。
答案：B2．(2011·如东高二检测)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是( )C 5 mL mol/L Na2S2O3溶液和5 mLmol/L H2SO4溶液反应热水冷水D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末A．B．C． D.解析：反应速率与物质本身的性质有关。
由于K比Na活泼，故相同大小的K和Na，K的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故A正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的。
随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，故C 正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率就大于甲中，D错误。
答案：AC3．20℃时装 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和 mol/L的H2SO4 10 mL 混合2 min后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显出现浑浊所需的时间是( )A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s解析：设原来的反应速率为v，温度从20℃升高到50℃，共升高了3个10℃，所以50℃时的反应速率为23v。
因此反应速率越大，反应出现浑浊的时间越短。
所以50℃时，此反应出现浑浊所需的时间为：2 min×v8v＝ min＝15 s。
答案：B4．下列关于催化剂的说法，正确的是( )A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．电解水时，往水中加入少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂解析：催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应途径，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复原来的状态，其化学性质和质量都不变；在电解水中加入少量NaOH可增大水中离子浓度，加快了离子移动速率，NaOH并没有改变反应机理，故不是催化剂。
答案：BC5．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应解析：要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。
A项说明浓硝酸与浓盐酸性质不同，正确。
B项说明浓度增大，反应速率增大。
C项说明放电条件下加快反应速率。
D项说明浓H2SO4与稀H2SO4性质不同，正确。
答案：AD6．下列判断正确的是( )A． mol/L盐酸和 mol/L醋酸分别与 mol/L NaOH溶液反应的速率相同B． mol/L HCl和 mol/L HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．Al和Fe分别与 mol/L H2SO4反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与 mol/L HCl反应的速率不同解析：影响化学反应速率有内因与外因之分，内因指的是反应物本身的结构性质。
在完全相同的外界条件下。
Al、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v(Al)＞v(Fe)。
外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。
A中 mol/L 盐酸和 mol/L醋酸中自由移动的c(H＋)不同。
D中大理石粉与盐酸的接触面积大，其反应速率大。
答案：BD7．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2D．保持压强不变，充入N2解析：C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入N2，体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率基本不变；充入N2，使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，正、逆反应速率均变慢。
答案：AC8．(2011·淮安高二检测)Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是( )A．增加铁的量B．增大硫酸的浓度C．加热 D．增大压强解析：错选A的误区是混淆了外界条件对反应速率影响的关系，浓度增大，反应速率加快，铁为固体，增加铁的量，其浓度并没有改变；错选B的误区是把反应物的性质发生改变与反应发生改变混淆了，当H2SO4浓度增大时，可能转变为浓H2SO4，浓硫酸与铁常温下会发生钝化，无氢气生成；错选D的误区是把增大反应浓度与增大物质的浓度的关系混淆了，增大压强，只改变了氢气的浓度，而氢气是生成物，并没有改变反应物的浓度。
答案：C9．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI===H2＋I2，若c(HI)由 mol/L降到 mol/L需要15 s，那么c(HI)由 mol/L 降到 mol/L所需的反应时间为( )A．等于5 s B．大于10 sC．等于10 s D．小于10 s解析：v＝错误!＝mol/(L·s)，若反应仍以该速率进行，则t＝错误!＝10 s，但随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间大于10 s。
答案：B能力提升10．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸 mol/L、2 mol/L、 mol/L)。
设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的 2mol/L的硫酸于试管中②__________反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(2)甲同学的实验目的是______________________________ ____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________。
乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是__________________ ________________________。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是__________________ ____________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______________________________________________。
解析：本题通过实验，对化学反应速率的因素进行了探究，主要考查了学生设计实验方案的能力以及对比分析的能力。
答案：(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系温度相同(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)(4)Mg(或Fe)和 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸常温下Mg与 mol/L硫酸反应生成SO2；Fe在 mol/L硫酸中钝化11．把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现产生氢气的速率变化情况如图1所示。
(1)t1～t2速率变化的主要原因是__________。
(2)t2～t3速率变化的主要原因是__________。
(3)在图中画出生成H2的体积随时间变化的示意图。
解析：对一确定的化学反应来说，其反应速率的大小，受浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的影响。
Mg与稀盐酸反应的整个过程中盐酸的浓度在不断降低。
在t1～t2时间段，速率呈增大趋势是由温度升高引起的，在t2～t1时间段，速率呈减趋势说明盐酸浓度降低到一定程度后，浓度对反应速率的影响成为主要因素。
答案：(1)镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快(2)盐酸浓度减小，反应速率减慢(3)如图所示。
12．“用双氧水和MnO2制备O2”的反应方程为____________ __________________________________________________________。
某同学做该实验后，展开下列思考与探究：(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30 mL 10%的H2O2溶液，以不同量MnO2粉末为催化剂(其他实验条件均相同)，测定各次收集到500 mL氧气时所用的时间，结果如下：2果有，是怎样影响的呢？答：_______________________________。
(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实数：每次均取5 mL 30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。
记录数据如下：(实验均在20℃室温下进行，其他实验条件均相同)请分析表中数据回答：H 2O 2溶液溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：__________________________________________________。
由表中数据还可看出，该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。
解析：通过第一个表格中的数据，很容易就能得出随着MnO 2粉末用量的增多，所用时间由17秒降至2秒，但再增加MnO 2粉刺末的量，时间不变化，说明在一定范围内，MnO 2的用量越大，反应速率越大。
通过第二个表格中的数据，可得出MnO 2粉末用量不变，H 2O 2溶液溶质质量分数越大，收集到540 mL 气体时所用时间越短，反应后液体温度越高。
通过反应后液体升温说明该反应为放热反应。
答案：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ (1)有影响，在一定范围内，MnO 2的用时越大，反应速率越大 (2)有影响，H 2O 2溶液溶质质量分数越大，反应速率越大 放热。