高考化学一轮复习专题4.3硫及其化合物(讲)(含解析)

专题4.3 硫及其化合物1、掌握硫及其化合物（H2S、SO2、SO3、H2SO4等）物理及化学性质及应用。

2、掌握O3、H2O2的性质。

3、了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

一、臭氧和过氧化氢（一）臭氧1、物理性质：常温、常压下，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气密度大。

2、化学性质（1）极强的氧化性：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2（2）不稳定性：2O3=3O2（升高温度，分解速率加快）（3）漂白和消毒（4）产生方式： 3O2=2O3（放电条件）3、臭氧层（二）过氧化氢1、结构2、化学性质（1）不稳定性：2H2O2=2H2O+O2↑（2）还原性：遇到强氧化剂时，显还原性。

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O（3）氧化性： H2O2+Na2SO3=Na2SO4+H2O杀菌、消毒、漂白，能使NaOH的酚酞溶液的红色褪去，注意不是H2O2的弱酸性所致。

【典型例题1】臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。

臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。

下列说法中正确的是（）A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B ．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C ．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D ．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解 【答案】CD【解析】A 不正确，臭氧分子是V 型结构，氧原子不再同一条直线上；同一反应的正反应和逆反应不可能都是吸热反应或放热反应，B 不正确；CD 都是正确。

【点评】O 3与H 2O 2在教材中没有直接讲解，但在其他物质的知识中有所渗透，应结合物质结构、元素周期律与元素周期表的知识进行分析、总结。

【迁移训练1】【甘肃天水一中2016届上期中】下列有关说法错误的是 （ ）A ．H 2O 2、Na 2O 2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B ．H 2O 2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO 类似但与SO 2不同C ．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D ．H 2O 2既有氧化性又有还原性，1molH 2O 2在参加反应时一定转移2mol 电子 【答案】D考点：考查H 2O 2的结构与性质的关系的知识。

二、硫及硫的氧化物 1、硫（1）硫元素的存在形态形态——游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在（2）硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

残留在试管内壁上的硫呈现 淡黄色 色，可以用 CS 2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 。

（3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质S 单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。

氧化性：H 2+S=====△H 2S Fe+S=====△FeS （氧化性较弱，Fe 为+2价） 2Cu+SCu 2S （Cu 为+1价） 还原性：S+O 2=======点燃SO 2 2、二氧化硫 （1）SO 2的物理性质①颜色、状态：SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体。

②溶解性：SO 2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2，且易液化。

③毒性：SO 2有毒，尾气中的SO 2用碱溶液吸收。

④密度：SO 2的密度比空气的大，收集SO 2用向上排空气法。

（2）SO 2的化学性质 ①具有酸性氧化物的通性 A ．与H 2O 反应SO 2与水反应生成H 2SO 3，化学方程式为： SO 2+H 2O=H 2SO 3 。

B ．使指示剂变色：SO 2能使石蕊试液变红色。

注意：SO 2不能使指示剂褪色。

C ．与碱反应当NaOH 足量时，反应的化学方程式为：SO 2+2NaOH= Na 2SO 3+H 2O ；当NaOH 不足量时，反应的化学方程式为：SO 2+NaOH= NaHSO 3 。

D ．可与碱性氧化物或某些盐反应。

SO 2与Na 2SO 3溶液反应生成NaHSO 3，化学方程式为： SO 2+Na 2SO 3+H 2O=2NaHSO 3。

②氧化性将SO 2通入到氢硫酸（H 2S 溶液）中：A ．反应的化学方程式为：2H 2S+SO 2 =3S↓+2H 2O ；B ．实验现象：产生淡黄色沉淀 。

③还原性A ．SO 2被O 2氧化成SO 3的反应的化学方程式为：2SO 2+O 22SO 3。

B ．SO 2的水溶液能被X 2（Cl 2、Br 2、I 2）氧化，如SO 2能使溴水褪色，反应的化学方程式为：SO 2+Br 2+2H 2O= 2HBr+H 2SO 4 。

C ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液的紫红色褪去,反应的离子方程式为： 2MnO -4 +5SO 2+2H 2O= 2Mn 2++5SO 2-4 +4H +④漂白性SO 2+H 2O+有色物质————→化合不稳定无色物质————→Δ有色物质 3．三氧化硫SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，（1）SO 3与水的反应：SO 3 +H 2O=H 2SO 4 ，反应放出大量的热。

（2）SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

①SO 3与氧化钙的反应：SO 3+CaO= CaSO 4 。

②SO 3与Ca(OH)2的反应：SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 2O 。

4.硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。

(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。

(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。

(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

途径2：SO 2＋H 22SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。

【典型例题2】【江苏海门中学2016届9月月考】下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的沉淀的是 （ ）A ．Ba(OH)2B ．Ba(NO 3)2C ．Na 2SD ．BaCl 2 【答案】D【考点定位】二氧化硫的化学性质【点评】本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸、亚硫酸为多元弱酸，并且二氧化硫还具有漂白性、氧化性和还原性，解题时要认真分析选项中隐藏的信息，如B选项中NO3-在酸性条件下会氧化SO2，C选项S2-在酸性条件下会还原SO2，选项D 中强酸不能制弱酸，搞清楚这些信息再去解题，相信会快速无错的确定满足条件的选项。

【迁移训练2】【湖南衡阳八中2016届第二次月考】如下图，利用培养皿探究SO2的性质。

实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（）【答案】A考点：考查SO2的性质的正误判断的知识。

三、硫酸1、稀硫酸：具有酸的通性。

2、浓硫酸：（1）物理性质纯H 2SO 4是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水，溶解于水时放出 大量的热。

（2）特性①吸水性（常用作干燥剂）A ．可用浓H 2SO 4干燥的气体有：H 2、O 2、N 2、CO 2、Cl 2、HCl 、SO 2、CO 、CH 4、C 2H 2、C 2H 4等。

B ．不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如 NH 3 ； 还原性气体，如 H 2S 、HBr 、HI 等。

②脱水性浓H 2SO 4将有机物里的氢、氧元素按原子个数 2:1的比例脱去， 例如：C 2H 5OH ————→170℃浓硫酸CH 2=CH 2↑+H 2O 。

（3）强氧化性 ①与金属的反应浓H 2SO 4能氧化Cu 等不活泼的金属，反应的化学方程式为：Cu+2H 2SO 4(浓)=CuSO 4+SO 2↑+H 2O 。

冷的浓H 2SO 4能使铁、铝发生钝化。

【注意】注意“量变”引起的“质变”在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。

②与非金属的反应加热条件下浓H 2SO 4能氧化C 等非金属单质，反应的化学方程式为： C+2H 2SO 4（浓）=====△ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 。

3、SO2-4的检验被检液————————→加足量盐酸酸化取清液——————→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀（判断有无SO 2-4 ）检验SO2-4时要防止其他离子的干扰①Ag ＋干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag ＋干扰，因为Ag ＋＋Cl －=AgCl↓。

②CO 2-3 、SO 2-3 干扰：因为BaCO 3、BaSO 3也是白色沉淀，与BaSO 4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。

因此检验SO 2-4时，必须用酸酸化(不能用稀HNO 3酸化)。

例如：BaCO 3＋2H＋=H 2O ＋CO 2↑＋Ba 2＋。

所用钡盐溶液不能为Ba(NO 3)2溶液，因为在酸性条件下，SO 2-3 等会被溶液中的NO -3 (H ＋)氧化为SO 2-4 ，从而得出错误的结论。

4、SO2-3的检验 加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。

发生的反应为：SO 2-3 ＋Ba 2＋=BaSO 3↓， BaSO 3＋2H ＋=Ba 2＋＋SO 2↑＋H 2O 。

5、硫酸的用途（1）制取化肥，如磷肥、氮肥； （2）清除金属表面的氧化物； （3）制取挥发性酸；（4）用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。

【典型例题3】将浓硫酸加入到盛有蔗糖的烧杯中，观察到下图所示现象，下列说法中不正确的是 （ ）A ．②中现象说明浓硫酸具有很强的脱水性B ．③中现象说明浓硫酸具有很强的酸性C ．③中生成刺激性气味气体说明浓硫酸具有很强的氧化性D ．③中产生的气体通入品红溶液，可以观察到红色褪去 【答案】B考点：考查浓硫酸的性质【点评】浓硫酸具有三大特性，应掌握浓硫酸的性质及应用，另外注意“量变”引起的“质变”， 随着反应的进行，因水的生成和硫酸的消耗会造成硫酸浓度的减小进而引起“质变”，如浓硫酸与Zn 、Cu 的反应。

【迁移训练3】【2017届河北省望都中学高三8月月考】下列物质的检验，其结论一定正确的是 （ ）A ．向某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加入HNO 3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO 42—B ．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO 32—或SO 32—C ．取少量久置的Na 2SO 3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl 2溶液，若加HCl 时有气体产生，加BaCl 2时有白色沉淀产生，说明Na 2SO 3样品已部分被氧化D ．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO 2 【答案】C考点：本题考查离子检验。