2010年最新高考化学实验简答题专项训练(附题有答案)

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基础化学实验简答题及参考答案

《基础化学实验》简答题及参考答案同学们，我们没有单独开设分析化学实验，因此实验的个数，以及重视程度都不够，这是暂时我收集到有关实验习题，望同学们在学习分析化学的基础上，仔细复习一下，我想竞赛主要是分析测试，容量分析、仪器分析以及较简易仪器的使用（如酸度计、阿贝折射仪等）。

老人家想到哪里，马上就布置给你们了。

臭丫头、臭小子们，一定要跟上老人家！！！累！累！！谁浏览主页、下载资料一定要给我留下回信！！！一、分析天平的使用及称量练习1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须休止天平？2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？4.粗称的目的是什么？5.什么是固定质量称量法？它有何优缺点？二、滴定分析基本操作练习1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？2.配制HCl和NaOH标准溶液时，为什么用量筒量取浓HCl，用台秤称取NaOH（S），而不用吸量管和分析天平？3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？三、NaOH 标准溶液的标定1.配制250mL 0.1mol/L NaOH 溶液，应称取NaOH 多少克？用台称还是用分析天平称取？为什么？2.分别以邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）、二水草酸为基准物标定0.1mol·L -1 NaOH 溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？3.分别以邻苯二甲酸氢钾、二水草酸为基准物标定0.1mol·L -1 NaOH 溶液时，应称取的邻苯二甲酸氢钾（KHP ）、二水草酸的质量如何计算？各采取什么方法配制基准物溶液？4.如何计算NaOH 浓度？5.能否采用已知准确浓度的HCl 标准溶液标定NaOH 浓度？为什么？6.一般情况下，滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中？为什么？7.若用已知准确浓度的HCl 标准溶液标定NaOH 浓度，谁置于锥形瓶中应如何移取？8.如何计算称取基准物Na 2CO 3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？9.溶解基准物质时加入20～30ml 水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？10.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？11.用NaOH 标准溶液标定HCl 溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH 滴定HCl ，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO 2，问对测定结果有何影响？四、铵盐中氮含量的测定（甲醛法）1.实验中称取424)(SO NH 试样质量为0.13-0.16g ，是如何确定的？2.含氮量的计算公式为%10010)(3⨯⋅⋅=-S N NaOH N m M CV ω，是如何推导得到的？3.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH 直接滴定法？4. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？5. NH 4HCO 3中含氮量的测定，能否用甲醛法？五、HCl 标准溶液的配制与标定1.配制500mL 0.1mol·L -1HCl 溶液，应量取市售浓HCl 多少mL ？用量筒还是用吸量管量取？为什么？2.分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.1mol·L -1HCl 溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？3.分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.1mol·L-1 HCl 溶液时，应称取的硼砂、无水碳酸钠的质量如何计算？4.如何计算HCl 浓度？六、混合碱的分析（双指示剂法）1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？3.当混合碱为NaOH 和32CO Na 组成时，酚酞指示剂用量可适当多加几d ，否则常因滴定不完全而使NaOH 的测定结果偏低。

高考化学实验试题及答案

高考化学实验试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C2. 实验室制取氧气时，通常使用的催化剂是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化锰D. 碳酸钙答案：C3. 以下哪种物质的溶液呈碱性？A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氯化钠D. 醋酸答案：B4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是：A. 铜B. 铁C. 银D. 锌答案：D5. 以下哪种物质不能与稀盐酸反应？A. 碳酸钙B. 氧化铜C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 原子的种类B. 原子的数目C. 分子的种类D. 分子的数目答案：A7. 实验室中，用于测定溶液pH值的仪器是：A. 温度计B. 量筒C. pH计D. 滴定管答案：C8. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸钙答案：D9. 以下哪种物质的溶液不导电？A. 氯化钠B. 硫酸C. 葡萄糖D. 氢氧化钠答案：C10. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 实验室中，用于干燥气体的干燥剂是_________。

答案：浓硫酸2. 实验室制取氨气时，通常使用的药品是_________。

答案：氯化铵和氢氧化钙3. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，例如硫酸与氢氧化钠反应生成的盐是_________。

答案：硫酸钠4. 实验室中，用于测量溶液的体积的仪器是_________。

答案：量筒三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中如何正确使用酒精灯。

答案：使用酒精灯时，首先确保灯芯干燥，然后点燃酒精灯，使用时火焰应保持稳定，避免火焰过大或过小。

使用完毕后，应使用灯帽熄灭火焰，不要吹灭。

2. 简述如何通过化学实验验证铁比铜活泼。

答案：可以通过将铁片和铜片分别放入稀盐酸中观察反应情况。

2010年高考化学真题(Word版)——新课标卷(试题+答案解析)

2010年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）化学试题第I卷一、选择题(共42分)7．下列各项表达中正确的是( )A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b-2a) mol/L B．10(2a-b) mol/LC．10(b-a) mol/L D．10(b-2a) mol/L11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H = -12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H = -55.6 kJ/mol。

则HCN在水溶液中电离的∆H等于( )A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/molC．+43.5 kJ/mol D．+67.7 kJ/mol12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)13．下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2第Ⅱ卷必考：二、非选择题(共43分)26．（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

高考化学实验题专项训练(含答案)

高考化学实验题专项训练1.碱式碳酸镍[Ni x(OH)y(CO3)z·n H2O]是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300 ℃以上时分解生成3种氧化物。

为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。

回答下列问题：(1)甲、乙两装置可分别选取下列装置、(填字母，装置可重复选取)。

（2）称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中________________(填实验现象)时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气，其目的是。

(3)装置A的作用是_________________；装置E的作用是。

(4)实验前后测得下表所示数据：已知碱式碳酸镍中Ni化合价为＋2价，则该碱式碳酸镍的化学式为。

(5)采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，否则浓硫酸倒吸，可导致加热的硬质玻璃管炸裂。

为防止浓硫酸倒吸入硬质玻璃管中，提出你的改进措施：。

2.某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。

Ⅰ.NH3的性质探究(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________________________________。

(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。

你认为他能否达到目的？ (填“能”或“否”)，并写出你的理由。

(3)该小组的同学设计了如下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。

①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是。

②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO 变为红色物质，无水CuSO 4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。

则氨气与CuO 反应的化学方程式为。

③有同学认为：NH 3与CuO 反应生成的红色物质中可能含有Cu 2O 。

已知：Cu 2O 是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu ＋―→Cu ＋Cu 2＋。

2010年高考化学选择题题型专项辅导5附答案和解析

2010 年高考化学选择题题型专项辅导5（附答案）第I卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分；每题只有一个选项符合题意）1．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A •检验溶液中是否含有SO32「，所用Bad?溶液用HNO3酸化B ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C .检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D .检验溶液中是否含有SO42「时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的BaCl?溶液2、下列有关化工生产的叙述正确的是A .氯碱工业中，阳极发生的反应是：4OH--4e-==2H?O+O2 TB .粗铜精炼中，电解池中的阳极材料是粗铜C.硫酸工业上，二氧化硫经接触氧化生成三氧化硫后，在吸收塔中用水吸收D .合成氨工业上，温度越低越好，所以是在常温下进行合成反应3. 一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为279的114 号元素，该原子内的中子数和质子数之差及周期表中的位置分别是A. 51、第六周期IV AB. 114、第六周期W AC. 165、第七周期W AD. 51、第七周期V A4. 一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体。

向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。

若同样条件下乙腈的密度为d1, 水的密度为d2,则下列说法正确的是A. d1 < d2B. d1 > d2C. d1=d2D.无法确定5. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是：①（NH4）2S;②Al（OH）3 ；③NaHCO s；④Al 2O3；⑤NaHSO qA ．①②③④B ．②④⑤C ．②③④D ．全部6．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的是A .苯中混有少量的苯酚（烧碱溶液）B .乙酸乙酯中混有少量的乙酸（饱和碳酸钠溶液）C.氯化铁溶液中混有少量的氯化铜（铁粉）D .二氧化碳中混有少量二氧化硫（饱和小苏打溶液）7．下列反应的离子方程式正确的是A .铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH ==AlO 2 + H2TB .硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42「+ Ba2+==BaSO4 JC .碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+ 2CH3COOH==Ca2+ + 2CH3COO 一+ H2O+ CO2 TD .氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3++ 3OH==Al（OH）3 J& Cl2在70 C的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaCIO与NaCIO? 的物质的量之比为1 : 2,则反应中被氧化的CI2与被还原的CI2的物质的量之比为C、10 : 3D、3 : 11、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题有一个或两个选项符合题意)9. m g的焦炭与X g的O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余。

2010年全国统一高考真题化学试卷(新课标)(含答案及解析)

2010年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综化学试卷一、选择题1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为2．（2010新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L5．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。

则HCN在水溶液中电离的∆H等于（）A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol 6．（2010全国新课标）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2-+8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4¯正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2二、非选题8．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

2010年江苏高考化学试题(含答案、解析)精校版

2010年江苏高考化学试题(含答案、解析)精校版LT江苏省2010年普通高等学校招生统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是A ．H 2O 的电子式为....H :O:H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+ C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑ D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+ 4．下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是 A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，1L0.1mol •L -1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N AB ．1mol 羟基中电子数为10N AC ．在反应中，每生成3mol I 2转移的电子数为6N AD ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4N A6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是致的是选项实验操作实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K 2CO 3 B 向含有少量FeCl 2的MgCl 2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3 C 常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO 3)<Ks p(SO 4) D C 2H 5OH 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO 4溶液检验制得气体是否为乙烯11．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

2010年高考试题——理综化学部分(福建卷)解析版

2010年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合能力测试化学部分真题解析6．下列关于有机物的正确说法是A ．聚乙烯可发生加成反应B ．石油干馏可得到汽油、，煤油等C ．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D ．乙酸乙酯、油脂与NaOH 溶液反应均有醇生成。

【解析】答案：D本题考查有机化学方面有关的知识点A ．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应B ．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化C ．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体D ．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油 7．A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 mol 参加反应转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L - 【解析】答案：A本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断A ．18g 182O 正好是0.5 mol ，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol ，即为1A NB ．空气是混合物C ．在氯气与水的反应中，1 mol 2Cl 就只转移1A N 的电子D ．所得溶液中含A N 个+Na 可得氢氧化钠的物质的量为1 mol ，但这时候溶液不是1L ，所以物质的量浓度不是1 mol ·1-L8．下列有关化学研究的正确说法是A ．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B ．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C ．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D ．从HF 、HCl 、r HB 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律【解析】答案：B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律。

高考化学---化学实验简答题专项练习题(含答案解析)

高考化学---化学实验简答题专项练习题（含答案解析）题组一沉淀的洗涤1．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂，某研究性学习小组通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体。

制备步骤如下：①将溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80 ℃，至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：(1)请指出以上实验中存在的明显不合理的步骤及其不合理的理由：___________________。

(2)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________________________________________________________________________________________________。

答案(1)步骤②，铁的用量不是过量，溶液中可能有Fe3＋存在(2)洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质，并减少FeSO4·7H2O晶体的溶解解析(1)为确保硫酸亚铁中不含Fe3＋等杂质，应使铁过量。

(2)晶体表面易附着可溶性杂质，可用蒸馏水洗涤除去，为避免FeSO4·7H2O晶体的大量流失，故选用冰水洗涤，以减少FeSO4·7H2O晶体的溶解。

2．工农业废水以及生活污水中浓度较高的NO－3会造成氮污染。

工业上处理水体中NO－3的一种方法是零价铁化学还原法。

某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下：先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。

(1)除锈反应的离子方程式是_______________________________________________。

高考化学实验专题习题(附答案)

化学实验单元检测题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（）A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A．③⑤⑥B．③⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（）A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（）A．用托盘天平称取8.84g食盐B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液C．用量筒量取12.12mL的盐酸D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。

Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液C．先加过量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液D．先加过量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液7．有以下四组物质：①FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液②③MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液。

2010年北京高考化学真题(含答案+解析)理综

6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C ．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e －=Fe 3+ 7．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是 A ．H 2SO 4、NaOH ——腐蚀品 B ． CH 4、C 2H 4——易燃液体 C ．CaC 2、Na ——遇湿易燃物品 D ．KMnO 4、K 2Cr 2O 7——氧化剂 8．下列说法正确的是 A ．的结构中含有酯基B ．顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同C ．1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C 3H 6O 3）D ．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物9．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理．．．的是 A ．上下移动①中铜丝可控制SO ２的量 B ．②中选用品红溶液验证SO ２的生成 C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D ．为确认CuSO 4生成,向①中加水，观察颜色 10．下列解释实验事实的方程式不准确．．．的是A ．0．1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH ＞１：CH 3COOHCH 3COO －+H +B ．“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2（g ）N 2O 4（g ） ∆H ＜0C ．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H ++2NO 3-===3Fe 2++2NO ↑+4H 2OD ．向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 23-+H 2OHCO 3-+OH－11．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）。

下列分析正确的是 A ．CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度 B ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C ．CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是Cu 2++S 2－====CuS ↓ D ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 12．某温度下，H 2（g ）＋CO 2（g ）H 2O （g ）＋CO （g ）的平衡常数K ＝94。

2010年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2010年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案本试卷分第I 卷(选择题)和第卷（非选择题)两部分，第I 卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第I 卷相对原子质量（原子量）： H1 C12 O 16 P31 Cl35。

5一、选择题(本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）6. 下列判断错误的是 ( ）A ．熔点:Si 3N 4>NaCl >SiI 4 B. 沸点：NH 3〉PH 3〉As 3C ．酸性:HClO 4〉H 2SO 4〉H 3PO 4 D. 碱性： NaOH 〉Mg(OH ）2>Al （OH ）37. 下列叙述正确的是( ）A ． Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ．将2CO 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C ．将2SO 通入2BaCl 溶液可生成3Ba SO 沉淀D ．将3NH 通入热的4CuSO 溶液中能使2Cu +还原成Cu8. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A ．将铁粉加入稀释硫酸中：B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:D ．将铜屑加入Fe 3+溶液中： 2 Fe 3++Cu=2 Fe 2+ Cu 2+9。

下列叙述正确的是（）A. 某醋酸溶液的PH ＝ a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH ＝ b,则a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH 4Cl 的溶液恰好无色,则此时溶液的PH< 7C. 1。

0×10—3mol/L 盐酸的PH=3.0,1.0×10—8mol/L 盐酸PH ＝8。

0D 。

若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH 溶液混合后,溶液PH=7，则NaOH 溶液的PH=1110。

右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个由有机光敏染料（S ）涂覆TiO 2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂李自成,电池中发生的反应为：2TiO/S*+3I-→2TiO2/S + I3-2下列关于该电池叙述错误．．的是（）A。

2010年高考化学试题分类汇编：化学实验

2010年高考化学试题分类汇编：化学实验（2010天津卷）3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。

答案：C命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。

（2010山东卷）14．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有24-SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸解析：稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错。

答案：C（2010安徽卷）8.下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。

（2010重庆卷）9．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO9. 答案A【解析】本题考查物质的鉴别。

2010年高考化学选择题题型专项辅导18附答案和解析

2010 年高考化学选择题题型专项辅导18（附答案）第I卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8 小题，共32 分。

每小题只有 1 个选项符合题意）1．“克隆”技术备受世界关注。

“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。

有关酶的叙述错误的是（）A •酶是具有催化作用的蛋白质B •酶的催化作用具有选择性和专一性C •高温或重金属盐能降低酶的活性D •酶只有在强酸或强碱条件下才能发挥作用2.下列解释不科•.的是（）A .水滴石穿”主要是溶解了C02的雨水与CaC03长期作用生成了可溶性Ca（HC0j2的缘故B •将煤气化为水煤气再使用的主要原因是减少其在燃烧过程中C02的排放C •严格地讲，实验室使用通风橱”防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D •“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动3•将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是（）2+ 2+ －2－A • CuB • Fe C. HCO 3 D • SO34．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A • SQ2和SO2 B. NaOH 和H2O2C • CO2和H2O D. NaCl 和HCl5．把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。

若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2（恒温恒容条件下测得），则氮的氧化物是（）。

A．NO B．N2O3 C．N2O D．N2O56．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。

下列事实最能说明这个结论的是（）A .已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B .已经制得了I2O5等碘的氧化物。

碘（|2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3离子D .已经制得了l（NO3）3、l（CIO4）3 • 2H2O等含|3+离子的离子化合物7．下列物质中，长期露置于空气中会发生颜色变化的是（）①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠A .全部B .①②③④⑥C .只有①②③D .只有②③④&已知钍239o Th 的原子可发生下列放射性变化： 239°ThT 22；X+：He ，生成的X 是与Mg 同主族的一种元素的原子，下列对X 的推断错误的是（） A . X 的氢氧化物是一种强碱 B . X 的碳酸正盐不溶于水 C . X 原子核外有6个电子层 D . X 的最高化合价为+2价二、选择题（本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。

2010年全国统一高考真题化学试卷(全国卷ⅱ)(含答案及解析)

2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2．（3分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A．﹣2878kJ/mol B．﹣2658kJ/mol C．﹣1746kJ/mol D．﹣1526kJ/mol 3．（3分）在相同条件下，下列说法错误的是（）A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率4．（3分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A．B．C．D．5．（3分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1：4B．1：2C．2：1D．4：16．（3分）在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（）A．1：4B．1：3C．1：2D．1：17．（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（）A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性8．（3分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A．B．C．D．二、非选题9．（15分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v C=；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成．回答下列问题：（1）反应2min内，v A=，v B；（2）化学方程式中，x=、y=、p=、q=；（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的△H0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是．10．（15分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．回答下列问题：（1）A的化学式是，②中烟雾的化学式是；（2）④中发生反应的化学方程式是；（3）⑤中发生反应的化学方程式是；（4）C的化学式是，D的化学式是；（5）⑦中发生反应的化学方程式是；（6）H的化学式是．11．（15分）如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色﹣红色，碱色﹣黄色）．回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）；①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应的反应式：；（3）写出B管中发生反应的反应式：；（4）检验a管中气体的方法是；（5）检验b管中气体的方法是；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是．12．（15分）如图中A～J均为有机化合物，根据图1中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B 的一氯代物仅有一种，B的结构简式为；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为；（3）由A生成D的反应类型是，由D生成E的反应类型是；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F的化学方程式为；（6）H中含有的官能团是，I中含有的官能团是．2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【考点】49：离子方程式的书写．【专题】516：离子反应专题．【分析】稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于离子反应，故A不选；B．Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不选；C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故C 不选；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH﹣=H2O表示，故选D；故选：D。

2010年全国各地高考题化学部分试题及答案

2010年高考理综试题（重庆卷）1．（2010重庆高考）减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。

下列反应不产生温室气体的是A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵2．（2010重庆高考）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是A．分离CCl4和水B．酸碱中和滴定C．吸收HCl尾气 D．中和热的测定3．（2010重庆高考）下列叙述正确的是A．铝制容器可盛装热的H2SO4B．Agl胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl34．（2010重庆高考）能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO5．（2010重庆高考）COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥6．（2010重庆高考）贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式（反应条件略去）如下：陈斯匹林扑热息痛贝诺酯下列叙述错误的是A.FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOHC.常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛D.C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物7．（2010重庆高考）已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：则表中a为A．404 B． 260 C．230 D．2008．（2010重庆高考）pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13所示。

分别滴加NaOH溶液（e=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液体积为Vx，Vy，则A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx>VyC．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx>Vy9．（2010重庆高考）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M 和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是＿＿＿，其原子结构示意图＿＿＿．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为＿＿＿，D的沸点比A与Si 形成的化合物Ｅ的沸点＿＿＿．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO Ca3(PO4) 2+Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n.则金属M为______；检测m n+的方法是_____（用离子方程式表达）。

高考化学实验简答题专项训练

高三化学实验简答题专项训练1．有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸: .2．能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是3．Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu.现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及p H试纸,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O.4．实验需用约10% H2O2溶液100mL,现用市售30%(密度近似为1g/cm3) H2O2来配制,其具体配制方法是5．在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？________________________________________________6．中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是________________________________________________7．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：____________________________________________________________________________________________________________。

8．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？_______________9．在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

________________________________________________________10．（l）实验前应如何检查该装置的气密性？。

（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。

预期在试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出（3）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。

2010全国高考新课标理综试卷化学部分及答案

2010年高考全国新课标理综试卷1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为2．（2010全国新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq) 5．反应的∆H=-55.6kJ/mol。

则HCN在水溶液中电离的∆H等于A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol6．（2010全国新课标）根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是8．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

2010年高考化学实验题

分析
步骤4
Fe等杂质 Fe、Al、杂质
过滤步骤1
硫酸铝晶体
浓缩、结晶溶液等
加稀硫酸步骤3
滤液 NaOH、 NaAlO2
加稀硫酸过滤步骤2
固体 Al(OH) 3
⑴过滤操作装置如图，需要玻璃棒、烧杯、漏斗等玻璃仪器和滤纸、铁架台。（2）“含铁废铝中铝与NaOH溶液反应”，铁等其它不溶于碱的杂质即沉淀下来，答案：除去铁等不溶于碱的杂质。（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸（反应为H+ +AlO2-+H2O =Al(OH)3），若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全。
对照实验法
例9：(09广州一模)某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
辅助试剂 NaOH NH3 吸收 H3BO3
液态奶
加热
(NH4)2SO4溶液
吹出
(NH4)2B4O7溶液
用标准盐酸滴定
步骤： ① 在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应； ② 将反应液转移到大试管中； ③ 按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用 H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；
2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 S2O82－＋2Fe2＋=SO42－＋2Fe3＋
( 4 ）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3 、FeO 、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为 ① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ② 滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题： a〃除去Al3＋的离子方程式是 _______
（2 ）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。 a〃高空排放 b〃用于制备硫酸 c〃用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d〃用浓硫酸吸收

09-10理综化学实验题汇总答案.

09-10理综化学实验题汇总答案2010四川卷2010全国一【解析】 (1这里与一般的物质制备思路是一致的,思路是先制备 CO 2,再净化除杂, 干燥,接着再与 C 在高温下反应制 CO ,再除去未反应完的 CO 2,我们这里只需要画装置简图即可,这是自 1998年高考科研测试首次出现,至今高考终于再现了! (见答案(2 与 2009年 27题相似这在今年的训练题中比较流行, 如湖北省部分重点中学联考, 黄冈中学模拟题等均再现了,不难学生能够作答和得分(见答案(3这在以前题目中出现了多次,一般学生能答对(4 此问答案很多可以点燃, 看火焰看产物; 也可以 E 后面再接个灼热 CuO 的玻璃管后面再接个放澄清石灰水的洗气瓶 , 看玻璃管和石灰水的现象;也可应直接用PdCl 2溶液等【答案】(1 可以通过控制加酸的量, 来控制气体产生的快慢; 同时小试管中充满盐酸, 可以起到液封的作用,防止反应剧烈时气体经漏斗冲出(2 点燃气体,火焰呈蓝色,再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上, 烧杯内壁的石灰水变浑浊【命题意图】实验综合能力考查,主要考查实验方案的设计, 仪器的组装, 装置图的绘制,试剂的合理选择,装置的改进及评价,物质的的检验等【点评】前面已经说过本题与 2009年的 27题思路一致, 不过能力要求更高, 学生最不会就是这种设计型的实验, 去年的是个雏形, 改革不彻底, 实验原理早在前些年高考里面考过两次,并且学生都能动笔!今年提供的题目原理并不复杂, 思路显然不唯一,因而提供的参考答案并不完美,例如(1 E 后面再连接其他算不算错?(2 E 中吸收 CO 2用澄清石灰石似乎不合理(考过多遍,浓度低,效果差,应用 NaOH 之类强碱 ,考生用用其他得不得分?(4检验 CO 超纲,且答案不唯一,学生用其他合理答案能否得分?这些都是大家所关注的, 希望能够引起命题人的注意, 不要人为的制造不公平, 一些优秀考生反而不能得分! 2010全国二2010北京卷27. (13分(1(2淀粉 KI 试纸变蓝(3 22Cl Br -+22Br Cl -+(4打开活塞 b ,将少量 C 中溶液滴入 D 中,关闭活塞 b ,取下 D 振荡。