八年级科学原子结构模型精选课件PPT
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原子结构的模型第1课时(PPT课件(初中科学)20张)
科学家 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 现代
核心观点
原子是 不可分 的实心 球体
正电荷均 匀散布， 电子镶嵌
其中
原子由原 子核和电 子构成
电子在特 定轨道运
动
只能描述电 子出现在核 外某位置的
几率。
模图示
对于原子结构模型的建立及演变过程，你有什么感想？
建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使 模型更接近事物的本质。
原子核的结构
物质
分子 原子 不带电
原子核
质子 带正电荷 1.6726×10-27千克
中子 不带电 1.6748×10-27千克
带负电荷 电子
9.1176×10-31千克
原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量相近，
电子的质量很小（可忽略）。
科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子 和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中…… 夸克还可以再分。
盖 尔 曼
夸 克 之 父
课后练习
1．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子,
证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子
是( C )
A. 质子
B. 中子
C. 电子
D. 原子核
课后练习
2．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原
实验现象： ①大多数α粒子不改变本来的运动方向 ②绝少数α粒子产生了较大角度的偏转
小组讨论，根据卢瑟福的实验现象估计原子的结构。
1. 绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持本来的运动方向。 原子内部不是实心的，原子结构中的大部分是空的。
2. 少数α粒子产生了较大的偏转。 原子内部含有一个与α粒子电性相同，带正电的中心。
2.3.1 原子的结构 课件(共21张PPT)—鲁教版【五四制】八年级全册
积很小。
感悟新知
知1－讲
易错提醒 1.原子一般由质子、中子、电子构成 ，但不是所有
的原子中都含有中子，如普通氢原子中不含有中子。 2.不同种原子中质子数一定不同，即原子的种类由
质子数决定。 3.同种原子中，质子数相等，中子数不一定相等。
感悟新知
知1－练
例1 [中考·广州] 原子的构成示意图如图2 所示，下列叙述 正确的是（ D ） A. 原子是实心球体 B. 质子、中子、电子均匀地分布在原子中 C. 质子与电子质量相等 D. 整个原子的质量主要集中在原子核上
第二单元 探秘水世界
2.3.1 原子的结构
课时导入
水分子很小，它的直径只有千万分之一毫米。构成水 分子的氢原子和氧原子岂不更小？这么小的原子还能再分 吗？科学家们一直在探索……
感悟新知
知识点 1 原子的结构
汤姆森经过研究发现，原 子中有一种带电的粒子， 但原子呈电中性，原子例 究竟还有什么？
知1－导
3. 分子和原子的区别与联系
感悟新知
知2－讲
项目
分子
原子
不 本质区别
同 构成物质
点 情况
在化学反应中 在化学反应中不能再分
可以分成原子
大多数物质由 原子也能直接构成物质，
分子构成
但分子又是由原子构成的
感悟新知
知2－讲
项目
分子
原子
相同点 ①质量和体积都很小；②都在不停地运动； ③粒子间都有间隔；④都是构成物质的粒子
数可能相等，也可能不相等。
感悟新知
知识点 2 原子
知道了原子的结构，下 面我们看看原子的性质， 以及他跟分子之间的区别。
知2－导
感悟新知
知2－讲
感悟新知
知1－讲
易错提醒 1.原子一般由质子、中子、电子构成 ，但不是所有
的原子中都含有中子，如普通氢原子中不含有中子。 2.不同种原子中质子数一定不同，即原子的种类由
质子数决定。 3.同种原子中，质子数相等，中子数不一定相等。
感悟新知
知1－练
例1 [中考·广州] 原子的构成示意图如图2 所示，下列叙述 正确的是（ D ） A. 原子是实心球体 B. 质子、中子、电子均匀地分布在原子中 C. 质子与电子质量相等 D. 整个原子的质量主要集中在原子核上
第二单元 探秘水世界
2.3.1 原子的结构
课时导入
水分子很小，它的直径只有千万分之一毫米。构成水 分子的氢原子和氧原子岂不更小？这么小的原子还能再分 吗？科学家们一直在探索……
感悟新知
知识点 1 原子的结构
汤姆森经过研究发现，原 子中有一种带电的粒子， 但原子呈电中性，原子例 究竟还有什么？
知1－导
3. 分子和原子的区别与联系
感悟新知
知2－讲
项目
分子
原子
不 本质区别
同 构成物质
点 情况
在化学反应中 在化学反应中不能再分
可以分成原子
大多数物质由 原子也能直接构成物质，
分子构成
但分子又是由原子构成的
感悟新知
知2－讲
项目
分子
原子
相同点 ①质量和体积都很小；②都在不停地运动； ③粒子间都有间隔；④都是构成物质的粒子
数可能相等，也可能不相等。
感悟新知
知识点 2 原子
知道了原子的结构，下 面我们看看原子的性质， 以及他跟分子之间的区别。
知2－导
感悟新知
知2－讲
浙教版科学八下《原子结构的模型》课件
浙教版科学八下《原子结构的模型》课件xx年xx月xx日contents •教材分析•学情分析•教学目标分析•教学内容与过程设计•教学评价设计目录01教材分析本课作为浙教版科学八年级下册的重要内容之一，是学生对原子结构认知的重要环节。
学科知识体系本课主要介绍了原子结构的基本知识和模型，帮助学生理解化学反应的本质和物质的构成，为后续学习打下基础。
教材地位本课在整册书中的地位1本课与学科核心素养的关系23通过本课学习，学生能够了解原子结构模型的发展历程和科学家们的科学思维方法，培养学生科学思维的核心素养。
科学思维本课涉及到科学家们的实验和探究过程，可以帮助学生体会科学探究的基本方法和过程，培养学生的科学探究素养。
科学探究本课介绍了科学家们的不断探索精神和严谨的科学态度，可以帮助学生培养科学态度和科学精神的核心素养。
科学态度02学情分析初中生在科学学习中已经具备一定的观察能力、实验能力和思维能力，能够对一些简单的科学现象进行观察、描述和分析。
初中生具有较强的求知欲和好奇心，对未知领域有浓厚的兴趣，喜欢动手操作和实验，同时也具备一定的自主学习能力。
初中生的认知特点对于物质构成的认识，初中生已经知道分子、原子等微观粒子是构成物质的基本单位，但是对于原子内部的结构以及电子、质子、中子等粒子的数量和性质了解不够深入。
初中生具备一定的实验操作能力和观察能力，但对于微观粒子的观察需要借助模型和示意图等辅助工具，因此需要加强学生的实验操作能力和观察能力。
学科能力基础03教学目标分析知识与技能目标掌握原子核式结构模型的主要内容，包括电子、质子和中子的概念、质量和电荷量等；理解原子核式结构模型的实验基础和理论依据。
了解原子结构模型的发展历程和现状；1过程与方法目标23通过小组合作探究，学会自主发现、分析和解决问题的方法；通过原子结构模型的历史发展过程，培养科学思维和科学方法；通过实验观察和探究，了解科学探究的一般过程和方法。
浙教版科学原子结构的模型教学PPT(精选)课件
原子结构模型的演变
科学 家
汤姆生
卢瑟福
年代 1904 1911
玻尔 1913
海森伯 等
1926
科学 发现电 依据 子
α粒子 散射
氢原子 光谱、 量子论
近代科 学实验、 量子力
学
原子 模型
葡萄干 面包式 模型
核式 模型
行星轨 道式模
型
电子云 模型
结构示意
2.3 原子结构的模型
一、原子结构模型的发展史
——近代科学原子论
Ø 一切物质都是由最小的不能 再分的粒子——原子构成。
Ø 原子模型：原子是坚实的、 不可再分的实心球。
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
Ø 电子是种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。
Ø 汤姆生原子模型：原子是
一个平均分布着正电荷的
解释：α粒子可能被质量很大但 体积很小的核碰撞回来,原子核 带正电荷,位于原子的中心.
4、波尔原子模型
电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核 做高速的圆周运动。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
二、原子的结构 原子核带的正电荷=电子带的负电荷
原子
不带电
原子核
带正电荷 质子 1.6726×10-27千克
八下2.3 原子结构的模型（1）
铜
氯化钠
水
道尔顿
原子结构模型的演变
科学 家
年代
科学 依据
原子 模型
风车
汤姆生
1904年——葡萄干面包式模型
▪ 主要观点： ▪ 原子是由均匀分布的
带正电荷的物质和镶 嵌在上面的电子构成 的
浙教版科学八下2.3 原子结构模型 课件(共19张PPT)
第3章 原子结构的模型
复习：符号的作用和意义
A
二.物理变化与化学变化
思考 在一个原子中哪些项目的数目一定相等
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢原子
1
1
0
1
氦原子
2
2
2
2
碳原子
6
6
8
6
氮原子
7
7
7
7
铝原子
13
13
14
13
硫原子
16
16
17
16
氯原子
17
铁原子
26
17
20你还能17总结出ຫໍສະໝຸດ 2630什么结26论?
在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数
原子中,质子数不一定等于中子数 不是所有的原子核内都有中子的
不同的原子,质子数一定不同
原子 构成
核 电相 荷同 数
元素
构 成
组成
分子
构 成
物质
物质的分类:
相对原子质量
3.小婧同学学习了科学后知道,镁在氧气中燃烧会生成白色的氧 化镁固体.但她在空气中点燃镁条时,却发现在生成的白色固体中 还夹杂着少量的淡黄色固体. 【提出问题】为什么会生成淡黄色固体? 【查阅资料】小婧查阅资料,记录了下列几种物质的颜色：
物 MgO MgCl Mg3N2 Mg(NO3) MgCO3 Mg(OH)
质
2
2
2
其他颜同学认白为色小婧白不色必查淡阅黄氯色化镁白的色颜色,白理由色是空白气色中不含有 氯元色素.
【提出猜想】分析资料,小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气 中的____________反应生成的； 【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想 【实验结论】根据小婧的实验结果,写出镁条在氮气中燃烧时的 化学方程式:________________________________； 【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识? _____________________________________
八年级下《原子结构的模型》精品ppt下载浙教版
3C、．提显出负原电子核式结构模型的D科．学无家法是确_定______，
从卢瑟福α粒子散射实验现象中， 汤②姆少生 数原α粒子子模改型变：了原原子来是的一运个动平方均向分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
在（物2）质有结的构原研子究内的可历以史没上有，中首子先。提出原子是一
③极少数的α粒子被反弹 回去：说明这个微粒质 量相对很大。
英籍新西兰物理学家卢瑟福 （E.Rutherford，1871~1937）
• 卢瑟福原子模型：原子中心有一个很小的 原子核，原子全部正电荷和几乎全部的质量 都集中在原子核里，带负电的电子在核外空 间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
请根据卢瑟福的发现，修正碳 原子的结构模型（用图表示）
分析下表构，你成能得氧到哪原些信子息？的粒子有原子核内的质子、中子和核外的电子，
其中质子带正电、中子不带电、电子带负电荷。 电子云是电子在核外空间各处出现机率大小的形象化描述。
道尔顿原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
构成氧原子的粒子有原子核内的质子、中子和核外的电子，其中质子带正电、中子不带电、电子带负电荷。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr，1885~1962）
• 玻尔原子模型：电子在原子核外空间的一些 特定的稳定轨道上绕核做高速的圆周运动。
• 电子云是电子在核外空间各处出现机率大 小的形象化描述。
1、从以上原子结构模型的建立过程，我 们可以发现什么？
我们可以发现建立模型往往需要有一个 请根据卢瑟福的发现，修正碳原子的结构模型（用图表示）
C、中子
D、质子和电子
5.在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一
个实心球体的是-----------------（ C ） A.汤姆生 B. 卢瑟福 C. 道尔顿 D.玻尔
从卢瑟福α粒子散射实验现象中， 汤②姆少生 数原α粒子子模改型变：了原原子来是的一运个动平方均向分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
在（物2）质有结的构原研子究内的可历以史没上有，中首子先。提出原子是一
③极少数的α粒子被反弹 回去：说明这个微粒质 量相对很大。
英籍新西兰物理学家卢瑟福 （E.Rutherford，1871~1937）
• 卢瑟福原子模型：原子中心有一个很小的 原子核，原子全部正电荷和几乎全部的质量 都集中在原子核里，带负电的电子在核外空 间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
请根据卢瑟福的发现，修正碳 原子的结构模型（用图表示）
分析下表构，你成能得氧到哪原些信子息？的粒子有原子核内的质子、中子和核外的电子，
其中质子带正电、中子不带电、电子带负电荷。 电子云是电子在核外空间各处出现机率大小的形象化描述。
道尔顿原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
构成氧原子的粒子有原子核内的质子、中子和核外的电子，其中质子带正电、中子不带电、电子带负电荷。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr，1885~1962）
• 玻尔原子模型：电子在原子核外空间的一些 特定的稳定轨道上绕核做高速的圆周运动。
• 电子云是电子在核外空间各处出现机率大 小的形象化描述。
1、从以上原子结构模型的建立过程，我 们可以发现什么？
我们可以发现建立模型往往需要有一个 请根据卢瑟福的发现，修正碳原子的结构模型（用图表示）
C、中子
D、质子和电子
5.在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一
个实心球体的是-----------------（ C ） A.汤姆生 B. 卢瑟福 C. 道尔顿 D.玻尔
浙教科学八年级下册第2章第3节 原子结构的模型(共17张PPT)
油 ,努 力 学 习 考大学 。大学 报志愿 ,立志实 现祖国 的四个 现代
近代科学原子论
• 一切物质都是由最小的不 能再分的粒子——原子构 成。
• 原子模型：原子是坚实的、 不可再分的实心球。
原 发子 现是 了一 原个 子球内体有，带 正 负电 电荷 的均 电匀 子分，布而在原 整 子个 是球 电体 中内 性，的电。子 像面包里的葡萄干 那样镶嵌其中。
以前科学 家的模型
道尔顿实 心球模型
汤姆生枣 糕模型
卢瑟福核式 结构模型
玻尔分 层模型
电子云 模型
有待同学们去发现充实！
科学家用高能量的粒子撞击核的方法，发现 原子核是由两种更小的粒子—— 质子 和
中子 构成的。
质
子
原子
核
原
中
子
子
电
子
原子 核
原 子
电 子
质
子
夸
克
中 子
1、探月卫星“嫦娥一号”的主要任务之一是探明 月球上氦-3的储量。右图是氦-3原子结构示意图， 请填写与下列符号相对应的微粒名称。
在原子的中心有一个很 小的原子核，原子的全 部正电荷和几乎全部的 质量都集中在原子核里， 带负电的电子在核外空 间绕核运动，就像行星 绕太阳运动那样。
电子只能在原子内的 一些特定的稳定轨道上分层 绕核做高速的圆周运动。
电子不像物体的运动那样有确定的轨道，因 此画不出它的运动轨迹。我们只能知道它在 某处出现的机会有多少。为此，就以出现几 率用小白点的疏密来 表示。小白点密处表 示电子出现的几率大， 小白点疏处几率小， 看上去好像一片带负 电的云状物笼罩在原 子核周围，因此出生 的这一 代人,接 受的是 正统的 红色教 育,从小 就经受了文化大革命 和 诸 多 政 治 运动的 战斗洗 礼。我 们儿时 就有梦 ,我们要 上九天 揽月,下 五洋捉 鳖;我 们 要 大 跃 进 ,赶英超 美。带 着我与 祖国的 梦想,我 们这一 代一直 在努力。上学时争做 德 智 体 全 面 发展的 三好学 生,响应 学校号 召,积极 参加各 种活动 。那时 的思想 就是: 祖 国 、 党 和 人民的 需要就 是我们 的选择 。恢复 高考,要 把耽误 的时间 补回来,点灯熬
近代科学原子论
• 一切物质都是由最小的不 能再分的粒子——原子构 成。
• 原子模型：原子是坚实的、 不可再分的实心球。
原 发子 现是 了一 原个 子球内体有，带 正 负电 电荷 的均 电匀 子分，布而在原 整 子个 是球 电体 中内 性，的电。子 像面包里的葡萄干 那样镶嵌其中。
以前科学 家的模型
道尔顿实 心球模型
汤姆生枣 糕模型
卢瑟福核式 结构模型
玻尔分 层模型
电子云 模型
有待同学们去发现充实！
科学家用高能量的粒子撞击核的方法，发现 原子核是由两种更小的粒子—— 质子 和
中子 构成的。
质
子
原子
核
原
中
子
子
电
子
原子 核
原 子
电 子
质
子
夸
克
中 子
1、探月卫星“嫦娥一号”的主要任务之一是探明 月球上氦-3的储量。右图是氦-3原子结构示意图， 请填写与下列符号相对应的微粒名称。
在原子的中心有一个很 小的原子核，原子的全 部正电荷和几乎全部的 质量都集中在原子核里， 带负电的电子在核外空 间绕核运动，就像行星 绕太阳运动那样。
电子只能在原子内的 一些特定的稳定轨道上分层 绕核做高速的圆周运动。
电子不像物体的运动那样有确定的轨道，因 此画不出它的运动轨迹。我们只能知道它在 某处出现的机会有多少。为此，就以出现几 率用小白点的疏密来 表示。小白点密处表 示电子出现的几率大， 小白点疏处几率小， 看上去好像一片带负 电的云状物笼罩在原 子核周围，因此出生 的这一 代人,接 受的是 正统的 红色教 育,从小 就经受了文化大革命 和 诸 多 政 治 运动的 战斗洗 礼。我 们儿时 就有梦 ,我们要 上九天 揽月,下 五洋捉 鳖;我 们 要 大 跃 进 ,赶英超 美。带 着我与 祖国的 梦想,我 们这一 代一直 在努力。上学时争做 德 智 体 全 面 发展的 三好学 生,响应 学校号 召,积极 参加各 种活动 。那时 的思想 就是: 祖 国 、 党 和 人民的 需要就 是我们 的选择 。恢复 高考,要 把耽误 的时间 补回来,点灯熬
原子结构优秀课件PPT
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
阅读课文《引言》（1~2页） 谈谈你对物质的组成、结 构与性质关系的认识
新课标人教版选修三物质结构与性质 在日常生活中，随处都可以看到浪费粮食的现象。也许你并未意识到自己在浪费，也许你认为浪费这一点点算不了什么
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
卢瑟福和他的助手做 了著名α粒子散射实验。 根据实验，卢瑟福在1911 年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又 称行星原子模型）：原子 是由居于原子中心的带正 电的原子核和核外带负电 的电子构成。原子核的质 量几乎等于原子的全部质 量，电子在原子核外空间 绕核做高速运动。
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
看课本第一章彩图
• 你能了解人们认识原 子模型的发展史吗？
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
不同时期的原子结构模型:
1.古希腊原子论 2.道尔顿原子模型(1803年) 3.汤姆生原子模型(1904年) 4.卢瑟福原子模型(1911年) 5.玻尔原子模型(1913年) 6.电子云模型(1926年)
（化学原子论）
阅读课文《引言》（1~2页） 谈谈你对物质的组成、结 构与性质关系的认识
新课标人教版选修三物质结构与性质 在日常生活中，随处都可以看到浪费粮食的现象。也许你并未意识到自己在浪费，也许你认为浪费这一点点算不了什么
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
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5
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K
L
M
N
O
P
Q
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
卢瑟福和他的助手做 了著名α粒子散射实验。 根据实验，卢瑟福在1911 年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又 称行星原子模型）：原子 是由居于原子中心的带正 电的原子核和核外带负电 的电子构成。原子核的质 量几乎等于原子的全部质 量，电子在原子核外空间 绕核做高速运动。
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
看课本第一章彩图
• 你能了解人们认识原 子模型的发展史吗？
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
不同时期的原子结构模型:
1.古希腊原子论 2.道尔顿原子模型(1803年) 3.汤姆生原子模型(1904年) 4.卢瑟福原子模型(1911年) 5.玻尔原子模型(1913年) 6.电子云模型(1926年)
（化学原子论）
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（3）质子数与核外电子数的异同决定 微粒是原子，还是离子
（4）质子数与中子数决定原子质量
1.下列关于原子的说法不正确的 是( C ) A.构成物质的一种微粒
B.化学变化中的最小微粒
C.化学反应中可以再分
D.由原子核和核外电子构成的
2.在电解水这一变化中,没有变化的 粒子是( C )
A.水分子
B.水原子
小结:
1、核电荷数:原子核所带的 电 荷数
核电荷数=质子数=电子数 2 、原子核中不一定有中子 (氢原子核中只有一个质子,没
有中子)
原子种 核电荷
类
数
氢原子 1 碳原子
钠原子 氧原子 铁原子 26
填表
质子数 核外电 子数
6 11
8ห้องสมุดไป่ตู้
中子数
0 6 12 8 30
3、比较原子中质子、中子和电子的
质量大小
C.氢原子和氧原子 D.以上都不是
3.下列关于原子的说法中,正确的是( B )
A.原子不显电性,说明原子内的质子数等于 中子数
B.同种原子内的质子数相同
C.含有相同中子数的原子,一定是同一种类 的原子
D.原子是最小的微粒
4.在二氧化碳中含有( A )
A.氢氧两种元素 B.氧分子
原子
原子核（带正电） 核外电子（带负电）
一个电子带一个单位负电荷
二、揭开原子核的秘密
原子核的结构
原子核 质子
中子
•质子：一个质子带一个单位正电荷。 中子：不带电。
核外电子(带负电) 原子 (不带电) 原子核 质子 (带正电)
中子 (不带电) 质子和中子由夸克构成
在原子中, 原子核与核外电子所带电 荷电量相等,电性相反,因此原子显电 中性 .
别与 联系
结构
核内质子数= 核外电子数
离子 阳离子 阴离子
核内质子数＞ 核内质子数＜ 核外电子数 核外电子数
电性
不带电
带正电
带负电
用元素符号 用离子符号 用离子符号
表示法
表示：Na S 表示：Na+ 表示：S2-
相互转
得电子
得电子
化关系
阳离子
原子
阴离子
失电子
失电子
小结:
（1）核电荷数（质子数）决定元素种类 （2）最外层电子数决定元素的化学性质
第三节原子结构 模型
一.原子结构模型的建立与修正
原子的发现
道尔顿近代原子学说 实心球体
原子模型的建立
1、汤姆森模型(发现了原子内有电子,同时 测得电子带负电)
象 西 瓜
2、卢瑟福模型(卢瑟福发现了原子 核)
原 子 核
3、波尔模型
波尔的分层模型
电 子 分 层 排 布
电 子 云
原子的结构
于电子数——带负电——阴离子。
阴离子：F－、O2－、S2－、Cl－、SO42－
3.离子也是构成物质的一种微粒.
阴阳离子通过静电作用结合在一 起.在离子构成的物质中,由阴阳 离子保持物质的化学性质.
如氯化钠由钠离子和氯离子
构成,则保持氯化钠化学性质
的是钠离子和氯离子
4、离子跟原子的比较
区 微粒 原子
电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LM N O P Q
核外电子的能量
依次增大
离核距离
依次增大
能量低的电子在离核近的电子 层运动，能量高的电子在离核远的 电子层运动
核外电子排布主要遵循的原则 1、电子首先排布在能量最低的电子层，
然后由里往外排；
2、每层最多容纳的电子数为2 n2个 （n为电子层数）
疗、国防等方面有着广泛的应用
四、离子
各类元素的原子结构特点
1、稀有气体元素 原子的最外 层有8个电子（最外层是第一层时 有2个电子），是一种相对稳定的 结构，化学性质稳定。
He +2 2
Ne +10 2 8
2、金属元素 原子的最外 层电子数一般少于4，在化学反应 中易失去电子,形成相对稳定的电 子层结构
3、最外层不超过8个电子
二、原子结构示意图
用原子结构示意图表示核外电子排布 （以钠原子为例）
核内质子数
弧线表示电子层
Na +11 2 8 1 最外层电子数
原子核
三、元素与同位素
物质的名称 所含原子种 其中氧原子
类
的质子数
氧气
氧原子 8
二氧化碳 碳原子 8
氧原子
水
氢原子
氧原子 8
1、元素:具有相同核电荷数
8个质子 8个中子
8个质子 9个中子
8个质子 10个中子
2.同位素——原子的“孪生兄弟”
原子中核内质子数相同， 中子数不相同的同类原子 统称为同位素原子。
原子 核电 质子 中子 电子 种类 荷数 数 数 数
碳原子 6 6 6 6 碳原子 6 6 8 6 氧原子 8 8 8 8 氧原子 8 8 9 8
同位素的表示方法
质子数+中子数
质子数
O 17
8
或写为：17O 或O-17
质子数与中子数之和也可称为原子的质量数
氢元素的三种同位素：
普通氢
氕：H (
H 1
1
)
重氢
氘：D (
H2
1
)
超重氢
氚：T (
H3
1
)
大多数元素都有同位素原子;
同位素原子的质量不同,化学 性质基本相同;
同位素原子在工业、农业、医
Na +11 2 8 1
Mg +12 2 8 2
+11 2 8
+12 2 8
3、非金属元素 原子的最外层 电子数一般多于或等于4，在化学反 应中易得到电子,形成相对稳定的电子 层结构
O +8 2 6
Cl +17 2 8 7
+8 2 8
+17 2 8 8
实验：金属钠在氯气中燃烧
实验现象：金属钠燃烧，发出黄 色火焰，生成白烟。
质子质量为： 1.6726×10-27kg
中子质量为：1.6748×10-27kg
电子质量为: 9.1176×10-31kg大约 为 质子或中子的1/1864
原子的质量主要集中在原子核上。 原子得失电子后可以认为其质量不变
补充:核外电子排布的初步知识
一、核外电子的分层排布
核外电子的能量不同，决定了核外 电子的分层排布
(即质子数)的一类原子的总称。
①目前已发现的元素有一百余种
②地壳中含量占前四位的元素： 氧48.46%，硅26.30%，铝 7.73%，铁4.75%
1.一种元素与另一种元素的本质区别是( C )
A.核外电子数不同 B.中子数不同 C.质子数不同 D.原子的质量不同
氧元素的三种原子的原子 核的差异：
反应的文字表达式：
钠＋氯气 → 氯化钠
反应的微观解释：
得1e—
氯原子
失 1e-
钠原子
氯离子
+
钠离子
静 电 作 用
氯化钠
离子：带电的原子或原子团。 1、阳离子 原子或原子团失去电子——质子数大
于电子数——带正电——阳离子。
阳离子：H+、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+
2. 阴离子 原子或原子团得到电子——质子数小
（4）质子数与中子数决定原子质量
1.下列关于原子的说法不正确的 是( C ) A.构成物质的一种微粒
B.化学变化中的最小微粒
C.化学反应中可以再分
D.由原子核和核外电子构成的
2.在电解水这一变化中,没有变化的 粒子是( C )
A.水分子
B.水原子
小结:
1、核电荷数:原子核所带的 电 荷数
核电荷数=质子数=电子数 2 、原子核中不一定有中子 (氢原子核中只有一个质子,没
有中子)
原子种 核电荷
类
数
氢原子 1 碳原子
钠原子 氧原子 铁原子 26
填表
质子数 核外电 子数
6 11
8ห้องสมุดไป่ตู้
中子数
0 6 12 8 30
3、比较原子中质子、中子和电子的
质量大小
C.氢原子和氧原子 D.以上都不是
3.下列关于原子的说法中,正确的是( B )
A.原子不显电性,说明原子内的质子数等于 中子数
B.同种原子内的质子数相同
C.含有相同中子数的原子,一定是同一种类 的原子
D.原子是最小的微粒
4.在二氧化碳中含有( A )
A.氢氧两种元素 B.氧分子
原子
原子核（带正电） 核外电子（带负电）
一个电子带一个单位负电荷
二、揭开原子核的秘密
原子核的结构
原子核 质子
中子
•质子：一个质子带一个单位正电荷。 中子：不带电。
核外电子(带负电) 原子 (不带电) 原子核 质子 (带正电)
中子 (不带电) 质子和中子由夸克构成
在原子中, 原子核与核外电子所带电 荷电量相等,电性相反,因此原子显电 中性 .
别与 联系
结构
核内质子数= 核外电子数
离子 阳离子 阴离子
核内质子数＞ 核内质子数＜ 核外电子数 核外电子数
电性
不带电
带正电
带负电
用元素符号 用离子符号 用离子符号
表示法
表示：Na S 表示：Na+ 表示：S2-
相互转
得电子
得电子
化关系
阳离子
原子
阴离子
失电子
失电子
小结:
（1）核电荷数（质子数）决定元素种类 （2）最外层电子数决定元素的化学性质
第三节原子结构 模型
一.原子结构模型的建立与修正
原子的发现
道尔顿近代原子学说 实心球体
原子模型的建立
1、汤姆森模型(发现了原子内有电子,同时 测得电子带负电)
象 西 瓜
2、卢瑟福模型(卢瑟福发现了原子 核)
原 子 核
3、波尔模型
波尔的分层模型
电 子 分 层 排 布
电 子 云
原子的结构
于电子数——带负电——阴离子。
阴离子：F－、O2－、S2－、Cl－、SO42－
3.离子也是构成物质的一种微粒.
阴阳离子通过静电作用结合在一 起.在离子构成的物质中,由阴阳 离子保持物质的化学性质.
如氯化钠由钠离子和氯离子
构成,则保持氯化钠化学性质
的是钠离子和氯离子
4、离子跟原子的比较
区 微粒 原子
电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LM N O P Q
核外电子的能量
依次增大
离核距离
依次增大
能量低的电子在离核近的电子 层运动，能量高的电子在离核远的 电子层运动
核外电子排布主要遵循的原则 1、电子首先排布在能量最低的电子层，
然后由里往外排；
2、每层最多容纳的电子数为2 n2个 （n为电子层数）
疗、国防等方面有着广泛的应用
四、离子
各类元素的原子结构特点
1、稀有气体元素 原子的最外 层有8个电子（最外层是第一层时 有2个电子），是一种相对稳定的 结构，化学性质稳定。
He +2 2
Ne +10 2 8
2、金属元素 原子的最外 层电子数一般少于4，在化学反应 中易失去电子,形成相对稳定的电 子层结构
3、最外层不超过8个电子
二、原子结构示意图
用原子结构示意图表示核外电子排布 （以钠原子为例）
核内质子数
弧线表示电子层
Na +11 2 8 1 最外层电子数
原子核
三、元素与同位素
物质的名称 所含原子种 其中氧原子
类
的质子数
氧气
氧原子 8
二氧化碳 碳原子 8
氧原子
水
氢原子
氧原子 8
1、元素:具有相同核电荷数
8个质子 8个中子
8个质子 9个中子
8个质子 10个中子
2.同位素——原子的“孪生兄弟”
原子中核内质子数相同， 中子数不相同的同类原子 统称为同位素原子。
原子 核电 质子 中子 电子 种类 荷数 数 数 数
碳原子 6 6 6 6 碳原子 6 6 8 6 氧原子 8 8 8 8 氧原子 8 8 9 8
同位素的表示方法
质子数+中子数
质子数
O 17
8
或写为：17O 或O-17
质子数与中子数之和也可称为原子的质量数
氢元素的三种同位素：
普通氢
氕：H (
H 1
1
)
重氢
氘：D (
H2
1
)
超重氢
氚：T (
H3
1
)
大多数元素都有同位素原子;
同位素原子的质量不同,化学 性质基本相同;
同位素原子在工业、农业、医
Na +11 2 8 1
Mg +12 2 8 2
+11 2 8
+12 2 8
3、非金属元素 原子的最外层 电子数一般多于或等于4，在化学反 应中易得到电子,形成相对稳定的电子 层结构
O +8 2 6
Cl +17 2 8 7
+8 2 8
+17 2 8 8
实验：金属钠在氯气中燃烧
实验现象：金属钠燃烧，发出黄 色火焰，生成白烟。
质子质量为： 1.6726×10-27kg
中子质量为：1.6748×10-27kg
电子质量为: 9.1176×10-31kg大约 为 质子或中子的1/1864
原子的质量主要集中在原子核上。 原子得失电子后可以认为其质量不变
补充:核外电子排布的初步知识
一、核外电子的分层排布
核外电子的能量不同，决定了核外 电子的分层排布
(即质子数)的一类原子的总称。
①目前已发现的元素有一百余种
②地壳中含量占前四位的元素： 氧48.46%，硅26.30%，铝 7.73%，铁4.75%
1.一种元素与另一种元素的本质区别是( C )
A.核外电子数不同 B.中子数不同 C.质子数不同 D.原子的质量不同
氧元素的三种原子的原子 核的差异：
反应的文字表达式：
钠＋氯气 → 氯化钠
反应的微观解释：
得1e—
氯原子
失 1e-
钠原子
氯离子
+
钠离子
静 电 作 用
氯化钠
离子：带电的原子或原子团。 1、阳离子 原子或原子团失去电子——质子数大
于电子数——带正电——阳离子。
阳离子：H+、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+
2. 阴离子 原子或原子团得到电子——质子数小