甲烷2
烃化学方程式
烃有关化学方程式必 须 记 熟烷烃：1、甲烷燃烧：CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2O 2、甲烷与氯气见光：CH 4＋Cl 2 CH 3Cl ＋HCl CH 4＋2Cl 2CH 2Cl 2＋2HCl CH 4＋3Cl 2 CHCl 3＋3HCl CH 4＋4Cl 2CCl 4＋4HCl 3、甲烷隔绝空气加强热：CH 4C ＋2H 2 4、十六烷的裂化：C 16H 34C 8H 18＋C 8H 16辛烷的裂化：C 8H 18C 4H 10＋C 4H 8丁烷的裂化：C 4H 10C 2H 6＋C 2H 4C 4H 10C 3H 6＋CH 4烯烃：5、乙烯燃烧：C 2H 4＋3O 22CO 2＋2H 2O 6、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH 2=CH 2＋Br 2BrCH 2CH 2Br 7、乙烯与氢气的催化加成：CH 2=CH 2＋H 2催化剂 △CH 3CH 38、乙烯与氯化氢的加成：CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl9、乙烯与水的加成：CH 2=CH 2＋H 2OCH 3CH 2OH催化剂点燃加热催化剂加热 催化剂加热 催化剂加热催化剂高温光照光照光照光照点燃10、乙烯的加聚： C11、1，3—丁二烯与溴水的加成：CH 2=CH —CH=CH 2＋Br 2BrCH 2CHBrCH=CH 2 CH 2=CH —CH=CH 2＋Br 2BrCH 2CH=CHCH 2BrCH 2=CH —CH=CH 2＋2Br 2BrCH 2CHBrCHBrCH 2Br12、1，3—丁二烯的加聚： 炔烃：13、乙炔与溴水的加成： HC CH ＋Br 2BrCH=CHBr HC CH ＋2Br 2BrCH —CHBrBr Br 14、乙炔的加聚：苯及其同系物：15、苯的燃烧：2C 6H 6＋15O 212CO 2＋6H 2O 16、苯在铁的作用下与液溴反应：17、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合溶液水浴加热：＋HNO 3 NO 2＋H 2O18、苯与浓硫酸共热：＋H 2SO 4 SO 3H ＋H 2O19、苯和氢气的加成： ＋3H 220O 2NH 3C — ＋3HNO 3 H 3C — NO 2＋3H 2OO 2N点燃催化剂nCH 2=CH —CH=CH 2 CH 2—CH = CH —CH 2n浓硫酸 加热加热催化剂加热浓硫酸 加热21、甲苯和氢气的加成：拓 展烃：1、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色(不用记，但要理解此反应只用来鉴别不能除杂原因)： 5CH 2=CH 2＋12KMnO 4＋18H 2SO 410CO 2↑＋12MnSO 4＋6K 2SO 4＋28H 23 4、乙炔的燃烧：2C 2H 2＋5O 24CO 2＋2H 2O （可用烃的燃烧通式推出） 5、乙炔与氢气的加成：HC CH ＋H 2催化剂 △ CH 2=CH 2 HC CH ＋2H 2催化剂 △CH 3CH 36、2—甲基—1，3—丁二烯的加聚：7、1，3—丁二烯与苯乙烯的加聚：8、甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色(不用记，但要知道哪些苯的同系物可与酸性KMnO 4反应)： 5 —CH 3＋6KMnO 4＋9H 2SO 45 —COOH ＋6MnSO 4＋3K 2SO 4＋14H 2O9、甲苯在铁的作用下与液溴反应：（理解不同条件下取代的H 位置不同）H 3C — ＋Br 2催化剂H 3C — —Br ＋HBrH 3C — ＋Br 2催化剂H 3C — ＋HBrH 3C 甲苯与氯气见光： CH 3＋Cl 2 —CH 2Cl ＋HCl点燃光照CH —CH 2催化剂nCH 3 nCH 3CH=CH 2 催化剂 nCH 2=C —CH=CH 2 CH 2—C = CH —CH 2n CH 3CH 3 nCH 2=CH —CH=CH 2 ＋nCH=CH 2 催化剂 CH 2—CH=CH —CH 2—CH —CH 2n C 6H 5C 6H 5石油、煤炭和天然气的综合利用 10、石油的裂化如十六烷的裂化：C 16H 34催化剂 △ C 8H 18＋C 8H 16 C 8H 18催化剂 △C 4H 10＋C 4H 811、石油气的裂解：（理解裂解气中有烯烃）C 4H 10C 2H 6＋C 2H 4C 4H 10C 3H 6＋CH 412、煤炭的气化：（理解煤的气化是化学变化）C(s)＋H 2O(g)高温CO(g)＋H 2 (g) CO ＋3H 2催化剂CH 4＋H 2O13、煤炭的液化：（理解煤的液化是化学变化）2C ＋2H 2O ＋2H 22CH 3OHCO ＋2H 2CH 3OH 14、天然气转变成合成气：CH 4＋H 2O CO ＋3H 2高温、高压催化剂催化剂高温、高压催化剂加热催化剂加热 催化剂。
甲烷高温分解方程式
甲烷高温分解方程式
甲烷高温分解的方程式为：
CH4 → C + 2H2
这个反应表示在高温条件下，甲烷（CH4）可以分解为碳（C）和氢气（H2）。
这是一个吸热反应，需要输入能量才能进行。
在工业上，甲烷高温分解常用于生产氢气和碳黑。
请注意，这个反应通常在高温（通常超过1000摄氏度）和特定的催化剂存在下进行。
此外，这个反应的条件和产物可能会受到反应温度、压力、催化剂种类和浓度等多种因素的影响。
因此，在实际应用中，可能需要对反应条件进行优化以获得最佳的结果。
请注意，尽管甲烷高温分解可以产生氢气和碳，但这个过程并不是甲烷利用的唯一方式。
甲烷还可以通过燃烧产生能量，或者通过其他化学反应转化为更有用的化合物。
选择哪种利用方式取决于具体的应用需求和条件。
甲烷气体爆炸极限
甲烷气体爆炸极限
甲烷是一种常见的可燃气体，其爆炸极限是指在空气中甲烷浓度的范围，能够产生爆炸或燃烧的最低和最高浓度。
甲烷的爆炸极限一般根据其浓度在空气中的百分比来衡量。
甲烷的爆炸极限是在下限和上限之间的浓度范围内发生爆炸或燃烧的临界点。
甲烷的爆炸极限如下：
- 下限：甲烷浓度低于5%时，无法形成可燃混合气体，不能发生燃烧。
- 上限：甲烷浓度超过15%时，过量的甲烷会导致空气中氧气不足，无法维持燃烧。
因此，在空气中，甲烷爆炸的浓度范围为5%至15%。
当甲烷浓度在这个范围内时，如果有火源或者电火花等引发点火源，就能够形成可燃混合气体，并产生爆炸或燃烧。
甲烷的性质2
最简单的有机物——甲烷2009-5-91．把纯净的甲烷与氯气混合在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方，片刻后，下列说法正确的是 （ ）A ． 气体发生爆炸反应B ．瓶内气体的颜色变浅C ．用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸人瓶内时有白烟产生D ．集气瓶中充满了油状液体2．下列物质在氧气中充分燃烧后，其产物可使无水硫酸铜变蓝，又可使石灰水变浑浊的是A ．SB ．CH 4C ．H 2D ．CO （ ）3．(2007年理综北京卷，烃-烷)如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）①CO 、O 2； ②Cl 2、CH 4； ③NO 2、O2； ④N2、H 2；(A)①② (B)②④ (C)③④ (D)②③4．已知正四面体形分子E 和直线型分子G 反应，生成四面体形分子L 和直线型分子M 。
(组成E 分子的元素的原子序数小于10，组成G 分子的元素为第三周期的元素。
)如下图，则下列判断中正确的是 （ ）(E) (G) (L) (M)(A) 常温常压下，L 是一种液态有机物 (B) E 是一种含有极性键的分子(C) G 有漂白性 (D)上述反应的类型是加成反应5．有两种元素X 与Y ，能生成两种化合物C 1和C 2，每种 化合物的质量百分组成如右表3-1，如果 知道C 1的简式为XY 4，则C 2的最简式是（ ） A.XY 2 B.X 2Y 3C.XY 3D.X 3Y （表3-1）6．有一种无色的混合气体可能由CH 4、NH 3、、H 2、CO 、CO 2 和HCl 组成。
为确定其组成，进行了以下察实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。
②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。
③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。
原混合气体含有（ ）A.CO 和HClB.CH 4和NH 3C. CH 4和HCl 、D.H 2和CO 2+ →+7．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO 、CO 2和水蒸气，此混合气重49. 6g ，当其缓慢经过无水CaCl 2时，CaCl 2增重25.2g ，原混合气体中CO 2，的质量为（ ）A.12．5 gB.13．2gC.19．7gD.24．4g第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，又称“可燃冰”，可满足人类100年的能源需要，1体积“可燃冰”可贮载100~200体积的天然气。
甲烷燃烧的方程式
甲烷燃烧的方程式
甲烷燃烧的化学方程式是：
甲烷在空气中完全燃烧：CH₄+ 2O₂= 点燃= CO₂+ 2H₂O 不完全燃烧：2CH₄+ 3O₂= 点燃= 2CO₂+ 4H₂O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
以氯化为例：可以看到试管内氯气的黄绿色气体逐渐变淡，有白雾生成，试管内壁上有油状液滴生成，这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿（或三氯甲烷）、四氯化碳（或四氯甲烷）、氯化氢和少量的乙烷（杂质）的混合物。
甲烷的含氢量在所有烃中是最高的，达到了25%，因此相同质量的气态烃完全燃烧，甲烷的耗氧量最高。
点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。
倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
把甲烷气体收集在高玻璃筒内，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内，烛火立即熄灭，但瓶口有甲烷在燃烧，发出淡蓝色的火焰。
这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧，但不助燃。
气体污染物——甲烷2
甲烷的物理性质:
中文名称：甲烷 英文名称：methane；Marsh gas 别名：沼气 分类：有机物 分子式：CH4 结构式： Ｈ ｜ Ｈ－Ｃ－Ｈ ｜ Ｈ
外观与性状：无色无臭气体 分子结构：甲烷分子是正四面体形分子、非极性分子。 溶解性：微溶于水，溶于醇、乙醚 密度：相对密度（水=1）0.42（-164℃）；（空气=1）0.55
甲烷的治理：
甲烷收集船 瓦斯的开发利用 天然气水合物的利用 垃圾掩埋场的处理 国家控制
甲烷收集船
甲烷收集船是一种用于收集江河湖海及部分浅层永冻 土带气态或水合态甲烷的设备。为适用于不同作业环 境和不同作业目的的要求，甲烷收集船可分为多种类 型。其中应用于污染湖泊治理的，甲烷收集船可以从 湖泊底部的淤泥中收集甲烷，通过对水体的过滤、加 氧、加二氧化碳、清除水面漂浮物、清除淤泥等等方 式达到净化水质的目的。同时可以制造水上移动式夜 景灯光喷泉对湖面进行美化，剩余部分甲烷和产生的 二氧化碳还可以进行商品化。
以将其液化后用罐储存、运输，但我们日常使用却还是采 用管道输送一样。但从长远来看，在全国大量的大型污水 处理厂建立起来以后，则应该说是具有一定价值的。实际 上，我国燃气界也已开始关注此事，重庆大学燃气教研室 与重庆燃气集团已经联手开始此项工作，并已开始对此类 燃气新技术开展研发，以此作为燃气行业的新技术储备之 一。
用自然界有的现成资源外，还可以和环境保护工作结合起来， 如目前，日本就正在研究从下水道污泥中提取“可燃冰”的实 用技术，其基本步骤为： ①把下水道污泥中产生的沼气集中起来； ②再将沼气(实际是甲烷)制为可燃冰。 这中间第①步容易做到，普通的污水处理厂也是这样操作的， 但由于其所产生的沼气中的甲烷含量不固定，加之总量又较少， 一般只能就地利用或燃烧掉 (如重庆市唐家桥污水处理厂)， 要利用就必须扩大污水处理厂的规模，以增加甲烷的产量。这 第②步制 “可燃冰，在技术上也是可行的，我国的青岛海洋 地质研究所就已经试验成功了。但要制造“可燃冰”，一要高 压(30个大气压)，二要低温(0℃)，所花的代价(即生产成本) 太高，与制成的可燃冰其体积减少为 原来的1／160左右所带 来的便利相比(且不谈高价的储存运输设备及带来的相应危险 性)，实在是得不偿失。这就像普通的天然气现在完全可
高二化学最简单的有机化合物-甲烷2
第一节 最简单的有机化合物—甲烷
（第二课时）
二、烷烃
与甲烷结构相似的有机物很多：
乙
丙
烷
烷
丁烷
庚烷 辛己烷烷
戊烷
二、烷烃
1.以上各结构中，原子间均以共价单键结合， 每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱
和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
2.在分子组成上相差一个或若干个 -CH2- 原子 团的物质互相称为同系物。如：烷烃中的甲烷、
4、不同基，简在前，相同基（合并），二 三连。
作业：
画出C7H16的各种同分异构体的结 构简式并加以命名.
1、用碳架式画出C6H14的各种同分异 构体，并将它们改写为结构简式。
2、已知甲烷仅由碳、氢两种元素组成， 其中质量分数C%=75%，H%=25%， 试通过计算推出甲烷的化学式。
烷烃的系统命名法
• 基本原则： 1、最简化原则；2、明确化原则。
• 一长一近一多一小： 一长——是主链要长； 一近——是编号起点离支链要近； 一多——是支链数目要多； 一小——是支链位置号码之和要小。
乙烷、十七烷等，它们互为同系物。
3、烷烃同系 物的通式：
链状：CnH2烃命名：叫“某烷”或“环某烷”
5、烷烃同系物的物性递变
结构相似 的分子随 相对分子 质量的逐 渐增大范 德华力逐 渐增大。
气
逐
渐 液
升
固
高
什么 原
因？？ 逐
渐
增 大
6、烷烃的化学性质与甲烷的化学性质相似
7、同分异构现象和同分异构体 1正、戊化烷合物具有相同的分子式，但具有
不同的结异构戊式烷的现象，叫做同分异构现象。 2、具有同分异构现象的化合物互称为
甲烷的化学式燃烧
甲烷的化学式燃烧甲烷的化学式为CH4，它是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。
甲烷在大气中广泛存在，它是一种无色、无臭、轻于空气的气体。
甲烷的燃烧是一种重要的化学反应，它被广泛用于工业生产、发电和燃料等方面。
本文将介绍甲烷的燃烧反应机理及其应用。
一、甲烷的燃烧反应机理甲烷的燃烧是一种氧化反应，其反应式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + heat甲烷燃烧的基本反应是甲烷与氧气在高温下发生反应，产生二氧化碳和水蒸气，并释放出大量的热能。
这个过程可以分为三个主要的步骤。
第一步是甲烷与氧气的反应，它需要一定的能量来启动反应。
在这个步骤中，一个甲烷分子和两个氧气分子相遇，发生以下反应：CH4 + 2O2 → CH3OO + O这个反应的中间产物是CH3OO和O自由基，CH3OO自由基是一种高能的中间体，它在接下来的反应中发挥关键作用。
第二步是CH3OO自由基进一步分解，产生CO和H2O自由基：CH3OO → CO + H2O + O这个反应的产物是CO和H2O自由基，它们可能继续参与燃烧反应。
第三步是CO和H2O自由基进一步反应，最终产生CO2和H2O：CO + H2O → CO2 + H2这个步骤涉及到很多复杂的反应路径，其中最重要的是CO和H2O的反应，它产生的CO2是甲烷燃烧的最终产物。
二、甲烷燃烧的应用1. 工业生产甲烷的燃烧在工业生产中有着广泛的应用。
例如，燃烧甲烷可以产生高温，被用于冶金、玻璃、陶瓷、催化剂等领域。
它也被用来加热重型机械和化学反应器。
2. 发电甲烷燃烧被用来产生电力。
天然气是甲烷的主要来源，它被用来驱动发电机，产生电力。
这个过程比传统的燃煤发电更加环保，因为它产生的废气更加清洁，同时也更加高效。
3. 燃料甲烷是一种重要的燃料。
它被用来加热房屋、煮食、和车辆燃料等。
甲烷燃料的使用比燃煤更加环保，因为它可以减少空气污染，同时产量也更加高效。
总之，甲烷的燃烧反应机理及其应用有很多方面，可以应用于工业生产、发电和燃料等领域。
甲烷在空气中燃烧化学式
甲烷在空气中燃烧化学式
甲烷燃烧的化学方程式是：
甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂= 点燃= CO₂ + 2H₂O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
以氯化为例：可以看到试管内氯气的黄绿色气体逐渐变淡，有白雾生成，试管内壁上有油状液滴生成，这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿（或三氯甲烷）、四氯化碳（或四氯甲烷）、氯化氢和少量的乙烷（杂质）的混合物。
扩展资料：
甲烷的含氢量在所有烃中是最高的，达到了25%，因此相同质量的气态烃完全燃烧，甲烷的耗氧量最高。
点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。
倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
把甲烷气体收集在高玻璃筒内，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内，烛火立即熄灭，但瓶口有甲烷在燃烧，发出淡蓝色的火焰。
这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧，但不助燃。
甲烷第二课时甲烷的结构和性质
二00六年西气东输供
气九十九亿立方米，高
峰期日均超过三千六百
万立方米。
天然气现状
全球已探明的天然气总储量为179.53万亿立方米 。
全球天然气占总能源消费的24%。 我国探明天然气储量1.37万亿立方米。 中国天然气探明储量集中则在10个大型盆地。
观察图３－１所示的Ｃ与Ｈ空间 位置关系。试用原子结构拼插模型 （或用橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙 签、火柴棍等代用品），自制甲烷的 分子模型。
球棍模型
裁一段长25cm、宽8.7cm的矩形纸 板或硬纸条，按下图所示方式，裁去两 头的小三角，按虚线向内折成如图３－ １所示的正四面体，其顶点分别为甲烷 中４个氢原子的位置，中心是碳原子。
思考： 取代反应与置换反应有哪些相同与不同？
现象：混合气体的黄绿色变浅，量筒壁上 出现油滴，量筒内的液面上升。
讨论：分析上述实验中所观察到的现象，从 中可以得到那些结论？
沼气池
12.5洪桐矿难死亡105人
直接原因：瓦斯爆炸 矿井瓦斯是矿井中主要由煤层气构成的以甲烷 为主的有害气体。 瓦斯难溶于水，不助燃也不能维持呼吸，达到 一定浓度时，能使人因缺氧而窒息，并能发生 燃烧或爆炸。 瓦斯的燃烧、爆炸性是矿井主要灾害之一。
天然气燃烧及瓦斯爆炸
辽宁省辽源煤矿瓦斯爆炸现场
在煤矿矿井里要采取通风，严禁烟火， 定期检测甲烷的含量等安全措施。
①CH4、H2S、H2等气体在空气中燃烧，火焰呈 淡蓝色；固态的硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝 色火焰，气体在纯氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色； 液态的酒精在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。CO 气体在空气中燃烧，火焰呈蓝色。
【精品】高一必修2化学甲烷知识点梳理
高一必修2化学甲烷知识点梳理
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的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
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准备了高一必修2化学甲烷知识点，希望你喜欢。
烃-碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于
空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点
的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：①氧化反应： (产物气体如何检验?)
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应： (三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结
构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸
点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
高一必修2化学甲烷知识点就为大家介绍到这里，希望对你
有所帮助。
甲烷-2
( 四氯甲烷 ) 需要更完整的资源请到 新世纪
教育网 -
2、取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或 原子团所代替的反应。
在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应， 生成四种有机物都 难 溶于水。 A.气体的黄绿色 逐渐变浅 B.筒壁上产生油 状液滴
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有机物 1、有机物的涵义：
含碳元素的化合物（CO、CO2、 H2CO3及其盐除外）。
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2、有机物的种类多。
截止2000年底已经超过了2000万 种，而无机物只有10万种左右。
四、甲烷的化学性质：
1、氧化反应： ①特殊条件下的反应： 点燃 CH4+2O2 CO2+2H2O 思考： （1）如何用实验验证甲烷中含有碳元素和氢 元素？ （2）若燃烧产物中有CO2和H2O，能否得出甲 烷中一定会含有碳、氢、氧三种元素？
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②通常条件下，与强氧化剂不起反应。 跟强 酸、强碱等也不反应，说明什么问题？ 甲烷的化学性质在通常条件下比较稳定的。
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A.气体的黄绿色 逐渐变浅
B.筒壁上产生油 状液滴 C.量筒内的液面 上升。
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四种取代产物的物质的量相等时，甲烷和氯 气的物质的量之比为多少？ 1) CH4 + Cl2 光照 CH3Cl + HCl
1 ：1
2) CH4 + 2Cl2
C.量筒内的液面 上升。
第一节-最简单的有机化合物甲烷2ppt课件
第三章
有机化合物
最简单的有机化合物——甲烷
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
第三章
有机化合物
最简单的有机化合物——甲烷
四、烷烃
1、定义：
分子中 C 原子之间都以碳碳单键结合成 链状，其余价键均与 H 原子结合，使每个 C 原子的化合价都达到“饱和”。这样的烃叫 做饱和烃（saturated hydrocarbon），也称 为烷烃（alkane）。
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
有机化合物
最简单的有机化合物——甲烷
练习：
写出2，5，5 −三甲基− 4 −乙基庚烷的结构简式
12 3 4 5 6 7
CH3 −C−CH3 ：叔丁基
CH3
−CHCH3：异丙基 CH3
−CHCH2CH3：仲丁基 CH3
−CH2CHCH3：异丁基 CH3
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
第三章
经营者提供 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
第三章
有机化合物
2020-2021学年人教版必修2第3章第1节简单的有机化合物——甲烷第2课时课件(79张)
一、烷烃 1.结构特点:
碳碳单键 氢原子
2.通式:_C_n_H_2n_+_2(_n_≥__1_)_ 3.物理性质: (1)递变规律(随碳原子数n递增)。
气态
升高
增大
(2)相似性:烷烃均_难__溶于水,相对密度均小于1。
4.化学性质(与CH4相似):
稳定性
具体体现
烷烃比较稳定,在通常情况下跟强 酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等 都不发生反应
(CH3)2CHCH(CH3)2含有2种等效氢,所以能生成2种沸点 不同的有机物,故C错误;(CH3)3CCH2CH3中有3种位置不 同的氢,所以其一氯代物有3种,能生成3种沸点不同的 产物,故D正确。
【延伸探究】题目中给出的有机物都是烷烃吗?属于同 分异构体的是哪几项? 提示:结构不同。注意从两个方面考虑,一是原子或原子 团的连接顺序不同,二是原子的空间排列不同。
2.烷烃同分异构体的书写——减碳链法: (1)遵循的原则。 主链由长到短,支链由整到散;位置由心到边,排列对 (位)邻(位)到间(位)。
(2)书写的步骤。 ①先写出碳原子数最多的主链。 ②写出少一个碳原子的主链,另一个碳原子作为甲基 (—CH3)接在主链某碳原子上。
【补偿训练】 1.下列4组数字,代表有机物的4个同系物相对分子质量 的是 ( ) A.16、32、48、64 B.16、17、18、19 C.16、30、44、58 D.16、28、40、52
【解析】选C。同系物的相对分子质量相差14或14的倍 数。
2.关于CH4、C2H6和 是( )
的叙述正确的
命名为_异__丁__烷__。
二、同系物 1.概念:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个 _C_H_2 原子团的物质互称为同系物。 2.实例:CH4与CH3CH2CH(CH3)2(异戊烷)属于同系 物;CH3OH(甲醇)与CH3CH2OH(乙醇)属于同系物。
甲烷在氧气中燃烧的化学方程式
甲烷在氧气中燃烧的化学方程式
甲烷在氧气中燃烧的化学方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 +
2H2O。
其中，CH4是甲烷，O2是氧气，CO2是二氧化碳，H2O是水。
甲烷在氧气的作用下，发生燃烧反应，将甲烷和氧气转化为二氧化碳和水，同时释放出大量的热量。
这种反应是一种完全燃烧反应，即所有的甲烷都被完全燃烧，没有任何副产物。
此外，甲烷燃烧反应还可以用另一种方式来表示：
2CH4 + 3O2 → 2CO2 + 4H2O，其中，2CH4表示2个甲烷分子，3O2表示3个氧气分子，2CO2表示2个二氧化碳分子，4H2O表示4个水分子。
甲烷燃烧反应可以用来生产能源，如热能、电能等，也可以用来制造各种化学产品，如甲醇、乙醇等。
高一化学必修二甲烷课件
B. CH2Cl2只存在一种结构
C. CHCl3只存在一种结构
D. CCl4中四个价键的键角和键长都相等
例二.若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合,在光照下可
能得到的产物有:①CH3Cl;②CH2Cl2; ③ CHCl3 ; ④CCl4.
[答案]
⑴2C2H6+7O2 点→燃 4CO2+6H2O
⑵ CnH2n+2+
3n 1 2
O2点→燃
nCO2+(n+1)H2O
⑶ CH3CH3+Cl2 →光 CH3CH2Cl+HCl ⑷ CH3CH3+2Cl2 光→ C2H4Cl2+2HCl
(三)同系物
[讨论]观察下列烷烃的结构及组成分析有什么相似 和不同的地方？并由此得出同系物的概念。
CH2
D、CH2=CH2
CH3CH=CH2
[小结]
1.烷烃的组成结构特点:
⑴通式:CnH2n+2 ; ⑵分子内每个碳原子与其他四个原子相连组成四面体; 碳原子与碳原子以单键结合形成碳链,余下价键全部与 氢原子结合.
⑶结构简式的书写. 2.烷烃的性质
⑴物理性质相似且递变
⑵化学性质与甲烷相似. 3.同系物的概念.
⑵元素组成:一定含有碳,常含有H、O，还可能含有 氮、硫、卤素、磷等。一般为共价化合物。
⑶烃：仅含碳、氢两元素的有机化合物，也叫碳氢 化合物，最简单的烃为甲烷。
烃字的由来：
火 + 气=烃
tàn qīng
[练习1]下列物质属于烃的是：
BEJ
A．H2S E．CH4 I．CO2
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3、甲烷的受热分解 在隔绝空气并加热至 在隔绝空气并加热至1000℃的高 加热至 ℃ 温下，甲烷分解 温下，甲烷分解 高温 CH4 C + 2H2
合成氨、 合成氨、汽油的原料 橡胶工业的原料
可以用于制造颜料、油墨、 可以用于制造颜料、油墨、油漆等
取代反应(特征反应)
科学探究
• 你从实验中得到哪些信息？ 你从实验中得到哪些信息？ • 从所得的实验信息中你能得到然气的主要成分是甲烷，天然气 是当今世界上最重要的气体化石燃料。 是当今世界上最重要的气体化石燃料。 我国是最早利用天然气的国家。 我国是最早利用天然气的国家。
现象：
试管内液面上升;⑵ ⑴ 试管内液面上升 ⑵ 试管黄绿色逐渐消 失;⑶ 试管内壁出现油状液滴 有少量白雾 ⑶ 试管内壁出现油状液滴,
讨论：分析上述实验中所观察到的现象，从 讨论：分析上述实验中所观察到的现象， 中可以得到那些结论？ 中可以得到那些结论？
1、量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气 、量筒内液面上升，说明随着反应的进行， 压在减小，即气体总体积在减小。 压在减小，即气体总体积在减小。 2、说明量筒内的混合气体在光照的条件下发生了化学反 、说明量筒内的混合气体在光照的条件下发生了化学反 光照的条件下 应。 3、 量筒壁上出现液滴，说明反应中生成了新的油状物 、 量筒壁上出现液滴， 且不溶与水。 质，且不溶与水。
瓦斯爆炸 因此在煤矿矿井里要采取通风， 因此在煤矿矿井里要采取通风， 严禁烟火等安全措施。 严禁烟火等安全措施。
辽宁省辽源煤矿瓦斯爆炸现场
动动脑
一气体发生器中产生一无色、 一气体发生器中产生一无色、 无味气体，该气体可能为CH CO或 无味气体，该气体可能为CH4或CO或 请大家设计实验， H2，请大家设计实验，通过实验讨论 该气体为何种物质。 该气体为何种物质。
2、组成元素： 组成元素： 碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等 主要元素 其他元素
燃料: 燃料 建材: 建材 食物: 食物
汽油、煤油、柴油 汽油、煤油、 木材、黏结剂、涂料、 木材、黏结剂、涂料、油漆 糖类、油脂、 糖类、油脂、蛋白质
日用品: 塑料、橡胶、纤维、 日用品 塑料、橡胶、纤维、清洁剂
3、有机物和无机物的比较
练习: 练习
6．向下列物质的水溶液中加入AgNO3 向下列物质的水溶液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀产生的是（ 溶液，有白色沉淀产生的是（ B ） Ｂ、Ｎa Ａ、ＣＨ３Ｃl Ｂ、ＮaＣl Ｃ、ＫＣl Ｄ、ＣＣl Ｃ、ＫＣlＯ３ Ｄ、ＣＣl４
7、1mol甲烷完全与氯气发生取代反应 、1mol甲烷完全与氯气发生取代反应, 甲烷完全与氯气发生取代反应 若要制得等物质的量的4种卤代产物， 若要制得等物质的量的4种卤代产物， 需氯气多少摩尔？ 需氯气多少摩尔？ 2.5mol
注意：装置要放在光亮的地方. 光亮的地方 4、取代反应 注意：装置要放在光亮的地方 、
现象：
⑴ 试管内液面上升 试管内Cl ⑵ 试管内 2的黄绿色逐渐消失 试管内壁出现油状液滴,且有少量白雾 ⑶ 试管内壁出现油状液滴 且有少量白雾
取代反应： 取代反应：
有机物分子里的某些原子或原子团 有机物分子里的某些原子或原子团 某些 被其他原子 原子团所代替的反应 原子或 所代替的反应。 被其他原子或原子团所代替的反应。
三、甲烷的物理性质： 甲烷的物理性质： 无 色 无 味的 气 体，密度 比空气小 ， 收集 极难 溶于水。 溶于水。 收集 排水法 向下排气法
甲烷的化学性质： 四、甲烷的化学性质： 1、稳定性： 通常情况下，甲烷的结 、稳定性： 通常情况下，甲烷的结 构比较稳定， 强酸、强碱、 构比较稳定，与强酸、强碱、强氧化 如高锰酸钾、溴水等都不起反应。 剂如高锰酸钾、溴水等都不起反应。
第三章第一节
最简单的 有机化合物——甲烷 有机化合物 甲烷
一、有 机 物
什么叫有机物？它有哪些组成元素？ 什么叫有机物？它有哪些组成元素？ 的化合物为有机物。 含有碳元素的化合物为有机物。 1、定义： 定义： 但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、 （ 但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、 碳的金属化合物等看作无机物。 碳的金属化合物等看作无机物。）
[思考]上述结构式是否说明 思考] 甲烷分子的真实构型？ 甲烷分子的真实构型？
-4 +1
H H C H H
（平面） 平面）
2、甲烷分子的立体结构： 甲烷分子的立体结构：
以碳原子为中心， 以碳原子为中心， 四个氢原子 为顶点的正四面体。键角：109。28， 为顶点的正四面体。键角： 正四面体
但由于有机物的立体结构 式书写起来比较费事， 式书写起来比较费事，为方便 起见，一般采用平面的结构式 起见，一般采用平面的结构式 来表示。 来表示。
练习:1、写出甲烷与溴蒸气反应的化学 、 方程式。 方程式。 光照 CH Br+HBr CH4+Br2 3 光照 CH2Br2+HBr CH3Br+Br2 CH2Br2+Br2 光照 光照 CHBr3+HBr CBr4+HBr
CHBr3+Br2
2、在光照条件下，将等体积的甲烷和氯气 、在光照条件下， 混合，得到的产物中物质的量最多的是( 混合，得到的产物中物质的量最多的是( D ) A、CH3Cl B、CH2Cl2 、 、 C、CCl4 、 D、HCl 、
CHCl3 三氯甲烷
氯仿
无色透明易挥发液体，稍有甜味。 无色透明易挥发液体，稍有甜味。 液体 有机溶剂。在医药上用作麻醉剂、 有机溶剂。在医药上用作麻醉剂、防 腐剂。 腐剂。 CCl4 四氯甲烷 四氯化碳 全氯甲烷 无色液体，有愉快的气味，有毒！ 无色液体，有愉快的气味，有毒！ 液体 用作溶剂、有机物的氯化剂、 用作溶剂、有机物的氯化剂、香料的 浸出剂、纤维的脱脂剂、灭火剂、 浸出剂、纤维的脱脂剂、灭火剂、分 析试剂，并用于制氯仿和药物等。 析试剂，并用于制氯仿和药物等。
甲烷与酸性高锰酸钾溶 溴水等不反应。 液、溴水等不反应。
2、氧化反 、 可燃性） 应（可燃性）
CH4+2O2
注意: 注意
CO2+2H2O 用“→”不用“ “ ＝” .(思考 点燃甲烷前必须验纯,否则会爆炸.(思考: 点燃甲烷前必须验纯,否则会爆炸.(思考:什么
CH4爆炸极限：5%~15.4%
点燃
时候甲烷会爆炸最强烈?) 时候甲烷会爆炸最强烈?)
甲烷的结构式形成卤代物的历程 H H C H 二氯甲烷的形成 H H C Cl H + Cl—Cl
光
一氯甲烷的形成 H + Cl—Cl
光
H H C H H H C Cl Cl + H Cl Cl + H Cl
三氯甲烷的形成 Cl H C Cl 四氯甲烷的形成 Cl Cl C Cl H + Cl—Cl
3、下列叙述正确的是( B ) 、下列叙述正确的是 A、 有机物一定来自有机体内 、 B、 有机物与无机物可以相互转化 、 C、 CO属于有机物 、 属于有机物 D、 A-B + C-D A-C +B-D 一定属于复 、 分解反应
总体： 性质较稳定 总体： 甲烷化 学性质 一定条件下
燃烧反应 取代反应 受热分解
动动脑
下列物质属于烃的是： 下列物质属于烃的是：
Cl、 H2S、C2H2、CH3Cl、 C 2H2 OH、CH44 C2H5OH、CH、H2、金刚 COOH、 石、 CH3COOH、CO2、 C 2H C2H44
甲烷在自然界的存在
沼气 油田气 煤矿坑道气 天然气
二、甲烷的分子结构
结构式： 结构式： 分子式： 分子式： CH4 电子式： 电子式： H H C H H
有机物 种类 溶解性 耐热性 可燃性 电离性 化学 反应
很多(3000万种以上) 很多(3000万种以上) (3000万种以上
无机物
比有机物少(10万种左右) 比有机物少(10万种左右) (10万种左右
多数难溶于水， 多数难溶于水，易 溶于有机溶剂 不耐热，熔点较低 不耐热， 多数可以燃烧 多数为非电解质 一般比较复杂， 一般比较复杂，副反 应多， 应多，反应速率慢
多数难溶于有机溶 剂，易溶于水 多数耐热，难熔化， 多数耐热，难熔化， 熔点较高 多数不能燃烧 多数是电解质 一般比较简单， 一般比较简单，副反 应少， 应少，反应速率较快
有机物的特点
种类繁多
碳原子含有4 原 因: 1、碳原子含有4个价 电子，可以跟其它原子形成4个 电子，可以跟其它原子形成4 共价键(碳四价）； 共价键(碳四价）； 2、碳原子相互之间能以共价键结合形成 长的碳链。 长的碳链。
CH3Cl 一氯甲烷 无色易液化的气体 气体， 无色易液化的气体，有乙醚的气味和 甜味，无腐蚀性。 甜味，无腐蚀性。 主要用作致冷剂 在医药上作麻醉剂 二氯甲烷 CH2Cl2 无色透明、有刺激芳香气味、 无色透明、有刺激芳香气味、易挥发 液体。吸入有毒！ 的液体。吸入有毒！ 脂肪和油的萃取剂 牙科局部麻醉剂、 牙科局部麻醉剂、冷冻剂和灭火剂
甲烷与氯气反应，共得到 种产物 种产物， 甲烷与氯气反应，共得到5种产物，其中 CH3Cl和HCl是气态，CH2Cl2、CHCl3、和CCl4 是气态， 和 是气态 为液态。 易溶于水， 为液态。而HCl易溶于水，其余难溶于水。 易溶于水 其余难溶于水。 注意： 注意： ①反应条件：光照(室温下在暗处不发生反应） 反应条件：光照(室温下在暗处不发生反应） 反应物质：纯卤素单质；如甲烷与氯水、 ②反应物质：纯卤素单质；如甲烷与氯水、溴水不 反应，与Cl2、溴蒸气光照条件下发生取代反应。 反应， 溴蒸气光照条件下发生取代反应。 甲烷分子中的四个氢原子可逐一被取代， ③甲烷分子中的四个氢原子可逐一被取代，故甲烷 的卤代物并非一种，而是几种卤代物的混合物。 的卤代物并非一种，而是几种卤代物的混合物。
光