2016太原市化学三模 理综
太原市高考理综-化学三模考试试卷(II)卷(测试)
太原市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是（）A . 越活泼的金属越难冶炼B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的2. （2分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A . 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱3. （2分） (2017高二上·大连期末) 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A . 与乙酸互为同系物B . 含有两种含氧官能团C . 可使Br2的CCl4溶液褪色D . 既可以发生取代反应又可以发生加成反应4. （2分） (2016高三上·武邑期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24L SO3中含有的SO3分子数为0.1NAB . 5.6 g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NAC . 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/LD . 1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为NA5. （2分）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是（）A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C . P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6. （2分） (2017高二上·六安期末) 获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液，电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3 ．下列说法不正确的是（）A . 该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣=Al3+B . 电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D . 当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27g7. （2分）常温下，下列有关叙述正确的是（）A . NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)C . pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH-)大小顺序为：①＞②＞③D . 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海藻中提取碘的流程如图：（1）指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①________，③________；②的离子方程式________．（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是．A . 苯、酒精B . 四氯化碳、苯C . 汽油、醋酸（3）为使海藻中I﹣转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器．尚缺少的仪器是________．（4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处________．9. （15.0分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H 1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H 2①表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K 2.0410.2700.012由表中数据判断△H1________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：①该电池正极的电极反应为________②该电池总反应的离子方程式为________③工作一段时间后，测得溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．10. （14.0分）(2015·龙岩模拟) 某学习小组利用下列装置进行进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3实验．（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为________（填序号）．（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．乙方案：将样品溶液与BaCl2观察现象．丙方案：测定pH法丁方案：热重分析法①判定甲方案________（填“可行”或“不可行”）；②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下．（i）此实验巳可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：________．[已知：0.1 mol•L﹣1 NaHC03溶液电离出的c（CO32﹣）为0.0011 mol•L﹣1，Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]（ⅱ）产生浑浊的离子方程式为________．③使用pH计进行测定的丙方案是________．④进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下的热重曲线如右图．请填空：（i）样品的纯度为________．（ⅱ）升温速率对实验结果________（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响．11. （15分） (2019高三上·黑龙江期末) [物质结构与性质]根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：（1） Ti基态原子核外电子排布式为________，基态铝原子核外电子云形状有________(填形状名称)（2）丙烯腈(CH2=CH－CN)分子中σ键和π键的个数比为________，分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
山西省太原市高考理综-化学三模考试试卷D卷
山西省太原市高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高二上·兰州期中) 下列说法正确的是（）A . 绿色食品就是指颜色为绿色的食品B . 白色污染是指白色的废弃物的污染C . 有机食品是指含有有机物的食品D . 食盐加碘实质是在食盐中加入KIO32. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 的中子数和质子数之差为115B . 浓硝酸显黄色是因为含有Fe3+C . 二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同D . 长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O·6Si023. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A . NH3·H2OB . NaOHC . Na2CO3D . MgCO34. （2分）(2018·宝鸡模拟) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用镊子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pHB . 洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次C . 测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅D . 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空5. （2分） (2015高一上·大田月考) 能用离子方程式 CO +2H+=CO2↑+H2O表示的反应是（）A . Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OB . Na HCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OC . K2CO3+2CH3COOH═2CH3COOK+CO2↑+H2OD . CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O6. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) A和B是短周期的两种元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）A . 原子序数A＞BB . 电子总数A＞BC . 原子半径A＞BD . 离子半径A﹣＞B2+7. （2分）有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+ ，则此氧化物为（）A . Fe2O3B . Fe3O4C . Fe4O5D . Fe5O78. （2分）室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A . 稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣B . NaHS溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C . =10﹣13mol•L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣D . 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣9. （2分）化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。
山西省太原市高考理综-化学三模考试试卷
山西省太原市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一下·扬州期末) 2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。
下列做法与这一主题相一致的是（）A . 煤炭脱硫脱硝B . 市区尽量开车出行C . 工业废气直接排放D . 农田秸秆直接焚烧2. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A . 10：7：11B . 11：11：8C . 10：11：8D . 11：8：103. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列有关说法正确的是（）A . 氯气、二氧化硫都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B . 纯净的晶体硅是现代光学及光纤制品的基本原料C . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质4. （2分）元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的（）A . 第4周期ⅢA族B . 第4周期ⅦA族C . 第3周期ⅣB族D . 第3周期ⅣA族5. （2分） (2018高三上·汪清月考) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+B . CO2+H2O HCO3－ + H+C . CO32－ + H2O HCO3－ + OH－D . HS－ + H2O S2－ + H3O+6. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列做法不正确的是（）A . 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B . 用镊子取用白磷并置于水中切割C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD . 做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热7. （2分）(2020·盐城模拟) 我国5G技术处于世界领先地位！生产5G芯片的关键材料有高纯硅、氮化镓、超高纯氢氟酸、线型酚醛树脂等。
山西省太原市2016届高三第二次模拟考试理综化学试卷 含解析
2016年山西省太原市高三第二次模拟考试理综化学试卷一、单选题（共7小题）1．“化学是你，化学是我”。
说明了化学知识在生活中的普遍性。
下列说法正确的是（）A．纤维素水解的产物可以制乙醇B．乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃,都可以使溴水褪色C．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．NH4NO3、KNO3、KClO3与Na、S、C2H5OH混搭存放在同一仓库考点：化学与生活答案：A试题解析：A．由于纤维素水解的产物可以制乙醇，因此正确；B．由于聚氯乙烯有氯元素，不属于烃，因此错误；C．由于碳纤维属于无机非金属材料，因此错误;D．由于强还原剂和强氧化剂放在一起容易爆炸，因此错误。
2．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( ）A．空气中：SO2、NO、N2、CO2B．0．1mol/L的NaNO3中：K+、I—、Cl-、SO42-C．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3-D．铁与稀硫酸反应后的溶液中：［Fe(CN)6］3-、NH4+、Cl-、NO3-考点：离子共存答案：B试题解析：A．由于空气中有O2，能与NO会反应，因此错误；B．由于NaNO3显中性，无氧化性，因此正确;C．由于与铝反应生成氢气的溶液可能是强酸溶液或者强碱溶液，Mg2+不可在碱溶液中大量存在，因此错误；D．由于铁与稀硫酸反应后的溶液中有Fe2+，不可与［Fe(CN)6］3—共存，可产生蓝色沉淀，因此错误。
3．a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7.a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8.下列说法正确的是（）A．单质的沸点：a>d>c〉bB．简单离子半径：c〉d>a〉bC．a、b、c的简单离子都会破坏水的电离平衡D．a、b、d的最高价氧化物对应的水化物彼此间可以发生反应考点：元素周期律答案：B试题解析:根据题意a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7.a、d的简单离子的电子层结构相同,b、c原子的次外层电子数均为8可以推断出:a 为钠元素,b 为铝元素，c 为硫元素，d 为氟元素。
太原市高考理综-化学三模考试试卷(I)卷
太原市高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·苏州期中) 为有效降低汽车尾气中、等有害气体的排放，需要在汽车尾气系统中装置催化转化器，使和发生如下反应: ,下列关于该反应的说法正确的是（）A . 该反应属于置换反应B . 该反应中发生氧化反应C . 该反应中的还原剂是D . 反应中每生成1mol ,转移的电子数为2. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关的叙述中正确的是（）A . 的原子核内中子数多于质子数B . 的原子序数为131C . 的原子核外电子数为78D . 的化学性质与不同3. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . 丙酸的结构简式：CH3CH2COOHB . 甲烷的结构式：CH4C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 乙醇的结构式：4. （2分） (2016高一上·福州期中) 用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用仪器的先后顺序是（）①托盘天平②量筒③50mL烧杯④药匙⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A . ①③⑤⑥⑦B . ④①③⑦⑤⑥C . ④①⑤⑦⑥D . ④②③⑦⑤⑥5. （2分） (2016高二上·南涧期中) 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）A . 锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生B . 电流方向是由锌片流向铜片C . 锌片作正极，发生还原反应D . 电解质溶液的pH保持不变6. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 熔点：金刚石＞干冰B . 离子半径：O2﹣＞Na+C . 碱性：KOH＞Al（OH）3D . 稳定性：SiH4＞H2S7. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 化学与生产、生活密切相关，下列应用与水解原理无关的是（）A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B . 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C . 用氯化铵溶液除去铁锈D . 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳二、综合题 (共5题；共27分)8. （7分）某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH 、Fe2+、Fe3+、CO 、SO 、SiO 、NO 中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有________．（2）溶液X中，关于N03﹣的判断一定正确的是________．a．一定有b．一定没有c．可能有（3）产生气体A的离子方程式为________．（4）转化⑥发生反应的现象为________．（5）转化④中产生H的离子方程式为________．（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为________;（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________;①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．9. （6分） (2017高二上·徐州期末) 治理环境污染、改善生态坏境已成为全人类的共识．①在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂，可以减少________型酸雨的发生．脱硫后产生的废料中含有的________（填化学式）可用于制造建筑材料．②天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为________．漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是________（填化学式）．③某工业废水中含有的铊（Tl+）具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将 Tl+转化为Tl3+ ，该反应中氧化剂是________（填“Tl+”或“NaClO”），同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3+转化为难溶的________（填化学式）沉淀除去．10. （7分）据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的化合物（CH4•nH2O）．（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是________．（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油．①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式________．②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=﹣35.4kJ•mol﹣1，则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为________（填序号）．（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），发生的主要反应如下：CO 和甲醇的结构式如图1所示：①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣HE/（kJ•mol﹣1）4363431076465413由此计算△H1=________kJ•mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ•mol﹣1，则△H3=________kJ•mol﹣1．（4）可燃冰中CH4的其它用途是________，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B 为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为________．11. （5分） (2017高一下·南昌期中) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1） T的原子结构示意图为________．（2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：Q________W（填“强于”或“弱于”）．（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________;（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________;（5） R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________．12. （2分）有关系式：有机物，若该有机物X与析出的银的物质的量之比为1∶4，则该有机物X可能是（）A . CH3ClB . CH3CH2BrC . CH3CHBrCH3D . CH3CH2CH2Cl参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、综合题 (共5题；共27分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、9-1、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、。
太原市高考理综-化学三模考试试卷
太原市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）垃圾资源化的方法是（）A . 填埋B . 焚烧C . 堆肥法D . 分类回收法2. （2分） (2016高一上·澄城期中) 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+ ， 0.25molMg2+ ， 0.4molCl ﹣，则SO 的物质的量为（）A . 0.1 molB . 0.3 molC . 0.5 molD . 0.15 mol3. （2分） (2015高二上·陆良期末) 下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A . 酚﹣OHB . 羧酸﹣COOHC . 醛﹣CHOD . CH3﹣O﹣CH3 酮4. （2分）某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体．据此，该同学得到的结论正确的是（）A . 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L﹣1B . 实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4 ，无BaCO3C . 原溶液中一定有K+ ，且c（K+）=0.4 mol•L﹣1D . 若要判断原溶液中是否有Cl﹣，无需另外设计实验验证5. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法正确的是（）A . O2所在的铂电极处发生氧化反应B . H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极C . 电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2D . 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+6. （2分）下列叙述错误的是（）A . 原子半径：Cl>S>OB . 还原性：Na>Mg>AlC . 稳定性：HF>HCl>HBrD . 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO47. （2分）下列叙述正确的是（）A . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣B . 溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C . 氯化氢溶于水形成的溶液能够导电，所以氯化氢是电解质D . CO2溶于水形成的溶液能够导电，所以CO2是电解质二、综合题 (共5题；共41分)8. （5分） (2017高一上·六合期末) 已知：氯化铁易潮解．如图是制取无水氯化铁的实验装置图，将分液漏斗中的浓盐酸加入到盛有二氧化锰的烧瓶中，请回答下列问题：（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是________；（2） B瓶中的溶液是________；C瓶中的溶液是________．（3）玻璃管D中发生反应的化学方程式为________．（4）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是________（回答一点即可）．9. （9分） (2017高一上·无锡期末) 如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3 ，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 赤泥的主要成分为________（写出化学式）．（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3，滤液的主要成分为________（写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒．（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为________．（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）①该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）10. （3分） (2016高二下·桓台月考) 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．（1）反应的热化学方程式为________．（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________ kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．11. （10分）(2017·河南模拟) 磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．（1）基态铜原子的电子排布式为________；价电子中成对电子数有________个．（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）．①PH3分子中的中心原子的杂化方式是________．②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3________H3PO4（填“＞”或“＜”），从结构的角度说明理由：________．（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn________P（填“＞”“＜”或“=”）．（4）某磷青铜晶胞结构如图所示．①则其化学式为________．②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有________个，这些Sn原子所呈现的构型为________．③若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为________pm（用含NA的代数式表示）．12. （14分）根据问题填空：（1）请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式（有机物写结构简式，不必写反应条件，在括弧中填反应类型）．① ________（________）②________（________）③________（________）④________（________）（2）下列各组物质，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是．A . 乙烯、乙炔B . 苯、己烷C . 苯、甲苯D . 己烷、环己烷E . 甲烷、乙烯（3）在戊烷的各种同分异构体中，A不能由某种烯烃和氢气加成获得，其结构简式为________．（4） B是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则B的结构简式为________．（5）氯代烃C的分子式为C4H9Cl，在NaOH乙醇溶液中加热可获得两种沸点不同的烯烃，则C的结构简式为________（不考虑顺反异构）．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、综合题 (共5题；共41分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。
山西省太原市高三第三次模拟考试理综化学试题
7．化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D．“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物8．南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法B．氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．28 g乙烯和丙烯中的极性键数目为4 N AB．32gCu和32gS充分反应,转移电子数为N AC．1 L 0.3 mol·L1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3 N AD．0.2 molNH3与0.3 molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2 N A 10．LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙是LED 发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是（）A．电池应选用阳离子交换膜,Na+向A极区移动B．电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e=2OHC．每有1 molNaBH4参加反应，转移电子数为4N AD．要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连11．短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。
Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M, X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。
这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
高考化学复习太原市高三年级模拟试题(一).docx
高中化学学习材料太原市2016年高三年级模拟试题（一）理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.57、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。
气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。
这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（）A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋8.有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有（不考虑立体异构）（）①1molA可与金属钠反应放出1mol氢气②含2个甲基③1个碳原子上不能连接2个羟基．A、7种B、6种C、5种D、4种9、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1molCH5+中含有的电子数目为11N AB. 0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1N AC. 78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是N AD. 常温下，1L PH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1N A10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．常见气态氢化物的稳定性：X<Y<ZC．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键11.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是A.若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐B.若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应C.若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种D.若A是单质，B和D的反应是,则E一定能还原Fe2O312.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液中：B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：C. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：D.室温下，0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水溶液等体积混合(pH>7)，所得溶液中：13.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是26.（12分）Na2S2O3是一种重要的化学试剂,在酸性条件下S2O32—迅速分解为S和SO2，在医疗上运用其还原性和硫的杀菌作用治疗疾病。
太原市高考理综-化学三模考试试卷(II)卷(考试)
太原市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）A . 对废水、废气、废渣进行严格处理B . 在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C . 在化工生产中，不使用任何化学物质D . 在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2. （2分） (2016高一下·眉山期中) 铋（Bi）的两种同位素原子分别为： Bi与 Bi，下列说法中正确的是（）A . Bi比 Bi的质量数小1B . Bi和 Bi都含有83个中子C . Bi和 Bi的核外电子数不同D . Bi和 Bi分别含有126和127个质子3. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣消毒剂②Si﹣半导体材料③SO2﹣杀菌消毒④SiO2﹣光导纤维⑤碘﹣预防甲状腺肿大⑥淀粉﹣检验I2的存在⑦Ca（ClO）2﹣漂白纺织物⑧Al2O3﹣耐高温材料．A . ②③④⑤⑥⑧B . ①②③④⑤⑧C . ②③④⑤⑧D . 全部4. （2分） (2019高三上·德州期末) 化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（）A . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料C . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损D . 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质5. （2分）下列离子方程式中，不能用离子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是（）A . NaOH + HCl =NaCl+ H2OB . Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2OC . 2 KOH + H2SO4 = K2 SO4 + 2H2OD . Ba(OH)2 + H2SO4= Ba(SO4)2 ↓+ H2O6. （2分） (2019高二上·水富期末) 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A . 配制溶液B . 实验室制备氢气C . 实验室制备NO2D . 观察Fe(OH)2的生成7. （2分） (2017高一下·莆田期中) 硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A . 青花瓷B . 金刚石C . 光导纤维D . 大理石8. （2分） (2019高三上·安平月考) 常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10—12 ，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A . K+、Na+、AlO2-、Cl-B . Na+、Cl-、SO42-、HCO3-C . NH4+、Na+、NO3-、SO42-D . Ba2+、Na+、Cl-、NO3-9. （2分）下列反应中符合下图图象的是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1 （Q1＞0）B . 2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2 kJ•mol﹣1 （Q2＞0）C . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1 （Q3＞0）D . H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H=+Q4 kJ•mol﹣1 （Q4＞0）10. （2分） (2020高二上·新乡期末) 根据图像分析，下列叙述中正确的是（）A . 该反应为放热反应B . b曲线是增大压强后的能量变化C . a曲线是加人催化剂后的能量变化D . 该反应的热化学方程式为NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ·mol-111. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列装置能够组成原电池的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2018高二下·腾冲期末) 在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
太原市高考理综-化学三模考试试卷(II)卷
太原市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高三上·芗城月考) 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A . 空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应B . 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C . 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料D . 水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关2. （2分） (2018高一下·伊宁期末) 科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列关于“四中子”粒子的说法错误的是（）A . 该粒子不显电性B . 在周期表中与氢元素在同一周期C . 该粒子质量比氢原子大D . 该粒子质量数为43. （2分）漂白粉的主要成分是（）A . 次氯酸钙B . 氯化钙C . 次氯酸D . 次氯酸钙与氯化钙4. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）A . 氧化性：Cu2+＞Fe2+B . 酸性：HI＞HClC . 共用电子对偏移程度：N-H键＞C-H键D . 碱性：NaOH＞Al(OH)35. （2分） (2018高三上·邢台期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B . FeCl3溶液与HI反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C . 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD . 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓6. （2分） (2018高二上·永年开学考) 列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列关于硅的叙述，错误的是（）A . 硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D . 当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应8. （2分） (2018高三上·邢台期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B . 使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C . =1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-D . 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-9. （2分）某恒容密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A（s）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A . 30 min～40 min 间该反应使用了催化剂B . 反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应C . 30 min 时条件的变化是移去容器中部分物质，40 min 时条件的变化是升高温度D . 前8 min A 的平均反应速率为0.08 mol•L﹣1•min﹣110. （2分） (2018高二下·陆川月考) 下列热化学方程式正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B . 500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1D . CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1 ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ·mol－111. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A . 有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+B . Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+12. （2分） (2016高二下·西安期末) 硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等．某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B . 图中a点对应的是饱和溶液C . 向c点的溶液中加入Hg（NO3）2 ，则c（S2﹣）减小D . 升高温度可以实现c点到b点的转化二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）不能证明乙醇分子有一个H原子与其余的 H原子不同的方法是（）A . 1mol乙醇燃烧生成3mol水B . 1mol乙醇在铜的催化作用下只能与0.5molO2作用，生成1mol乙醛C . 1mol乙醇与足量Na作用得0.5mol氢气D . 1mol乙醇可以与1mol乙酸作用，生成1mol乙酸乙酯14. （3分）(2018·南京模拟) 常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。
山西省2016届高三下学期高考前质量检测理综化学试题（Word）
⼭西省2016届⾼三下学期⾼考前质量检测理综化学试题（Word）⼭西省2016届⾼三下学期⾼考前质量检测理科综合可能⽤到的相对原⼦质量：Hl C 12 N 14 0 1 6 Fe 56 Ni 59第I卷⼀、选择题：本题共1 3⼩题，每⼩题6分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
7．下列叙述正确的是A．⼯业上利⽤电解法冶炼铝和铁B.⽣产和⽣活中常⽤可溶性铝盐和铜盐净⽔C．⼯业合成氨的反应属于能⾃发进⾏的反应，故能迅速发⽣D．热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的⽔解均有关8．下列离⼦⽅程式或电离⽅程式正确的是A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na++H++S032-B．向Na2SiO3溶液中通⼈少量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-C．将⼀⼩块钠投⼊稀醋酸中：2Na+2H+= 2Na++H2D．在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-=S+SO2+H2O9．下列实验的操作和解释均正确的是10．⾦属有机⾻架材料(MOFs)为继碳纳⽶管后的⼜⼀种新型多孔材料。
下图所⽰有机物可⽤于合成该材料，下列有关该有机物的说法不正确的是A．7.8g该有机物含0.2 mol NB．该有机物能发⽣加成反应C．该有机物的⼀氯代物只有2种D．分⼦中的所有原⼦可能处于同⼀平⾯11．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加⼊少量NaBr固体，下列各项中增⼤的是12．短周期的四种⾮⾦属元素m、n、p、q原⼦序数依次增⼤，n与q为同主族元素，m和p原⼦最外层电⼦数之和等于n和q原⼦最外层电⼦数之和，p的单质在常温下能与⽔剧烈反应。
下列说法⼀定正确的是A．原⼦半径：m>n B．氢化物的稳定性：n>pC．q的最⾼价氧化物的⽔化物为强酸D．n在⾃然界中能以游离态存在13．采⽤电化学法还原CO2是⼀种使CO2资源化的⽅法，下图是利⽤此法制备ZnC2O4的⽰意图（电解液不参与反应）。
山西省高考理综-化学三模考试试卷
山西省高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能．但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等．下列食品中富含油脂的是（）A . 苹果B . 大米C . 白菜D . 花生2. （2分） (2017高一上·临海期中) 标准状况下，体积相同的下列四组物质，分子数相同的一组是（）A . Cl2、COB . CO、CCl4C . CO、CD . H2O、CO23. （2分） (2016高二下·福州期末) 下列烃分子的二氯代物有三种的是（）A . CH3﹣CH2﹣CH3B .C .D .4. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 下列叙述正确的是（）A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀5. （2分） (2016高一下·铅山月考) X，Y，Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）A . X2YZ4B . XY2Z3C . X3YZ4D . XYZ36. （2分） (2016高一下·孝感期末) 下列实验方案能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·安阳期中) 甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH溶液待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，基它操作及读数全部正确．你的判断是（）A . 甲操作明显有错B . 乙操作明显有错C . 甲测定数值一定比乙小D . 乙实际测得的值较甲准确二、综合题 (共5题；共39分)8. （7分） (2019高三上·嘉兴期末) 工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O），其过程为：已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH 1.5 6.5沉淀完全的pH 3.79.7Ⅱ．SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
山西省太原市高考理综-化学三模考试试卷
山西省太原市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列能产生“丁达尔效应”的分散系是（）A . 氢氧化铁胶体B . 硫酸溶液C . 食盐水D . 漂白粉2. （2分） (2019高三上·许昌月考) 如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。
根据以上信息，判断下列相关分析不正确的是（）A . 上述提取Mg的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应B . 因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气C . 反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用D . 从母液中提取Mg和Br2的先后顺序：先提取Br2 ，后提取Mg3. （2分） (2016高一上·吉林期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NAB . 24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC . 4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为NAD . 2 mol•L﹣l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA4. （2分） (2016高二下·新疆月考) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B . 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C . 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D . 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀5. （2分）下列粒子半径大小的比较正确的是（）A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣B . S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+C . Na＜Mg＜Al＜SD . Cs＜Rb＜K＜Na6. （2分） (2017高二上·宁城期末) 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种7. （2分）(2018·咸阳模拟) 常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH 溶液、0.1mol·L-1盐酸进行滴定。
山西省太原市高三理综-化学三模考试试卷
山西省太原市高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A . 醋酸溶液B . 豆浆C . 氢氧化铁沉淀D . 蔗糖2. （2分）(2020·丰台模拟) 工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 NAB . 36 g H2O中含有共价键的总数为2NAC . 上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为NAD . 标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 NA3. （2分） (2016高二下·海南期末) 某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述错误的是（）A . 能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B . 能使溴水褪色C . 一定条件下，能发生加聚反应D . 一定条件下，能发生取代反应4. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4 ，则Na2O2增重a g，浓H2SO4增重b g；若将上述气体先通过浓H2SO4 ，则使酸液增重dg，再通过Na2O2 ，则使之增重c g．设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（）A . d a c bB . b c a dC . a c b dD . d c b a5. （2分） (2019高二上·宁城期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述错误的是（）A . Zn电极上发生氧化反应B . 电池工作后，甲池的SO42－微粒数减少C . 电池工作后，甲池溶液的阳离子移动到乙池D . 电池工作后，乙池中的Cu电极质量增加6. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
16届高三4月阶段性检测考试(模拟)理综化学试题(附解析)
山西省太原市第五中学2016届高三4月阶段性检测考试（模拟）理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分）7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气【答案】B考点：考查了焰色反应；合成材料；物质的检验和鉴别的相关知识。
8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．1.8 g2H2O所含中子总数为N AB．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N AC．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AD．反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2N A【答案】C【解析】试题分析：A、1.8g重水的物质的量为0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9N A，故A错误；B、水中含有氢原子，含有的氢原子总数大于4N A，故B错误；C、12g石墨和C60的混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，1molC中含有6mol质子，含有的质子总数为6N A，故C正确；D、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol I2转移的电子数为5N A，故D错误；故选C。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，物质结构分析判断，掌握基础是关键。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
2016年山西省太原市高考化学三模试卷(解析版)
2016年山西省太原市高考化学三模试卷一、选择题1．生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．中国古代的陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成的B．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是火碱C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．家庭使用“84”消毒液时，为增强消毒效果，可以加入洁厕灵（含有强酸）3．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．X与Y可以形成5种以上的化合物B．M的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强C．W的气态氢化物与M的单质能发生置换反应D．Z、M的单质在一定探究下均能和强碱溶液反应5．“电池新贵”铝电池是用石墨作为正极材料，用有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作为电解液的二次电池，电池充电快、容量高、成本低、也很安全．已知该电池工作的过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则下列说法正确的是（）A．电池工作时，有机阳离子通过外电路移向石墨电极B．若用该电池给钢制品表面电镀Al，则钢制品应该接电池的正极C．电池充电时，阴极的电极反应式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣D．若改用NaOH溶液作电解液，则Al电极的反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3↓6．下列实验原理、实验操作及结论正确的是（）A．用装置甲收集SO2并验证其漂白性B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液，出现白色沉淀的为苏打溶液D．向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴新制氯水，溶液变蓝，说明还原性：I﹣＞Fe2+ 7．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc （S2﹣）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．Na2S溶液中：c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）═2c（Na+）B．25℃时K（CuS）约为1×10﹣35甲C．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S 溶液，Cu2+先沉淀D．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出二、非选择题8．在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂．硝酸在工业上主要以氨催化氧化法生产，某学生小组在实验室探究硝酸的制备和性质．Ⅰ．硝基苯的制备（图甲）在100mL锥形瓶中，加入18mL浓硝酸，在冷却和振荡下慢慢加入20mL浓硫酸制成混合酸备用．在250mL三颈烧瓶内加入18mL苯及碎瓷片，三颈烧瓶分别安装温度计、滴液漏斗及冷凝管．从滴液漏斗滴入上述制好的冷的混合酸．控制滴加速度使反应温度维持在50～55℃之间．滴加完毕后，继续控制温度反应15min．（1）反应过程中，需控制反应温度在50～55℃之间的可能理由是．（2）将反应后的混合液移入100mL分液漏斗，经过分液，放出下层（混合酸），然后将有机层依次用等体积的水、5%氢氧化钠溶液、水洗涤后，得到粗硝基苯．氢氧化钠溶液洗涤的作是．（3）粗硝基苯还含有的主要杂质是，若在实验室分离宜选用的方法是．Ⅱ．探究硝酸的制备（1）氨催化氧化的化学方程式为．（2）学生小组用如图乙所示装置制取“氨氧化法制硝酸”的原料气，则化合物X可能为（填化学式）．Ⅲ．探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱某学生小组按图丙所示装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mol•L﹣1稀硝酸、蒸馏水、浓硝酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．（1）实验时应避免有害气体排放到空气中，则装置③、④、⑥中盛放的药品依次是、、．（2）装置②的作用是．（3）该小组得出上述结论的实验现象是．9．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）制备的流程如下：（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有．（写出一种）（2）①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+，则另一个反应的离子方程式为．②加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是．（3）①“沉淀”时，需要控制温度在35℃以下，其可能原因是．②所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗净的方法是．（4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为（填化学式）．（5）写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式：．FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．则Fe2O3的质量为kg．10．碳及其化合物在有机合成、能源开发等方面具有十分广泛的应用．Ⅰ．工业生产精细化工产品乙二醛（OHC﹣CHO）（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，此反应的化学方程式为．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点：．（2）乙二醛（HOCH2CH2OH）气相氧化法①已知：2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1，化学平衡常数为K1OHC﹣CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ•mol﹣1，化学平衡常数为K2则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O（g）的△H=．相同温度下，该反应的化学平衡常数K=（用含K1、K2的代数式表示）．②当原料气中氧醇比为4：3时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图（1）所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是、．Ⅱ．副产物CO2的再利用（3）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图（2）所示，则下列说法正确的是．（填字母）A.550℃时，若充入氢气，则v正、v逆均减小，平衡不移动B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若再充入等物质的量的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的呼吸平衡常数K p=24.0p总已知：计算用平衡分压代替平衡浓度，气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数【化学-选修2：化学与技术】11．硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如图1：（1）合成氨气的工业设备名称是，设备中设置热交换器的目的是，合成氨的原料气必须脱硫，目的是．（2）吸收塔中反应的化学方程式为，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是．（3）生产硝酸的过程中常会产生氨的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱性溶液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；方法二：NH3还原法：8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H=﹣2635kJ•mol﹣1（NO也有类似的反应）方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol﹣1（NO也有类似的反应）．上述三种方法中，方法一最大的缺点是．方法三和方法二相比，方法三的主要缺点是．（4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示．①图中通入NH3的目的是．②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为g （已知1mole﹣带96500C电量）．（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为．【化学-选修3：物质结构与性质】12．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p区的同一中期的元素，M的价电子排布为ns n np2n，E、M的原子核外的未成对电子数相等；M、Q同主族，QM2与GM2﹣具有相等的价电子总数；T为过渡元素，去原子核外没有成对电子．请回答下列问题：（1）T元素基态原子的最外层电子排布式是．（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示），其原因为．（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为（用化学式表示），其中G的最简单氢化物分子的立体构型为，M的最简单氢化物分子的中心原子的杂化类型为．M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为（写化学式）．（4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：．（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm﹣3．如果TQ的摩尔质量为Mg•mol﹣1，阿伏加德罗常数为N A mol ﹣1，则a、b之间的距离为cm．【化学-选修5：有机化学基础】13．一种用于治疗高血脂的新药﹣灭脂灵可按如下路线合成：已知：①RCHO+②一个碳原子上同时连接两个羟基，通常不稳定，易脱水形成羧基．如：R﹣﹣OH RCHO③G的分子式为C10H22O3．（1）写出B、E的结构简式：B，E．（2）F中含有的官能团的名称是．（3）反应①～⑤中属于取代反应的有（填序号）．（4）CH3（CH2）6CHO有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：．Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．烃基上的一氯取代物只有两种（5）鉴别F和I的实验方法是．（6）反应②的化学方程式为．反应⑤的化学方程式为．2016年山西省太原市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．中国古代的陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成的B．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是火碱C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．家庭使用“84”消毒液时，为增强消毒效果，可以加入洁厕灵（含有强酸）【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．黏土高温烧结可以获得陶瓷；B．古代不能制备出火碱；C．用萃取的方法提取青蒿素；D．发生氧化还原反应生成氯气，易中毒．【解答】解：A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，可由黏土高温烧结获得，故A正确；B．古代不能制备出火碱，该“碱剂”的主要成分是草木灰，故B错误；C．屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故C错误；D.84消毒液主要成分为NaClO，与洁厕灵（含有盐酸）发生氧化还原反应生成氯气，易中毒，二者不能混合使用，故D错误．故选A．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀；B．苯与溴水不反应；C．反应生成铁，酸性条件下，如氧化铁剩余，可与铁反应生成亚铁离子；D．氢氧化镁电离的氢氧根离子可与铵根离子反应．【解答】解：A．二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，故A错误；B．苯与溴水不反应，溶液发生萃取而使溴水褪色，故B错误；C．反应生成铁，酸性条件下，如氧化铁剩余，可与铁反应生成亚铁离子，不能证明氧化铁是否剩余，故C错误；D．氢氧化镁电离的氢氧根离子可与铵根离子反应，可导致氢氧化镁溶解，故D正确．故选D．3．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．X与Y可以形成5种以上的化合物B．M的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强C．W的气态氢化物与M的单质能发生置换反应D．Z、M的单质在一定探究下均能和强碱溶液反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W 为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；M的原子序数大于S，说明M为Cl元素，结合元素化合物的性质和元素周期律来分析解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z 的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；M的原子序数大于S，说明M为Cl元素，A．N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故A正确；B．M的氧化物对应的水化物可以是HClO，HClO为弱酸，W的氧化物对应的水化物可以是硫酸，硫酸是强酸，故B错误；C．氯气能与硫化氢反应得到单质硫，属于置换反应，故C正确；D．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，则元素Z、M的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应，故D正确；故选：B．【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A、根据分子式，能和金属钠反应的结构是醇，根据同分异构体的书写方法来判断；B、该有机物可以看作2个Cl原子取代丙烷中2个H形成的，两个Cl原子可以位于同一C 原子，也可以在不同C，据此结合丙烷的结构简式判断其二氯代物种类；C、分子式为C7H16的烃属于烷烃，含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，据此根据烷烃同分异构体的书写进行判断；D、芳香烃说明含有苯环，能得到三种一硝基化物说明苯环上有3种氢原子．【解答】解：A、根据分子式，能和金属钠反应，该物质为丁醇，丁基有四种结构，所以丁醇有4种同分异构体，故A正确；B、C3H8的二氯代物可以看作2个Cl原子取代丙烷中2个H形成的，当两个Cl原子在同一碳原子上时，存在两种同分异构体：CH（Cl）2CH2CH3、CH3C（Cl）2CH3；当两个Cl 原子位于不同C原子时，也存在两种结构：CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，所以分子式为C3H6Cl2的有机物总共含有4种结构，故B错误；C、该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链为﹣CH3，主链含有6个碳原子，符合条件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；若支链为﹣CH2CH3，主链含有5个碳原子，符合条件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；支链不可能大于3个碳原子，故符合条件的烷烃有3种，故C错误；D、芳香烃说明含有苯环，能得到三种一硝基化物说明苯环上有3种氢原子，分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，故侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3，苯乙烷中，苯环上的一硝基代物有3种，若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，邻二甲苯中，苯环上的一硝基代物有2种；间二甲苯中，苯环上的一硝基代物有3种；对二甲苯中，苯环上的一硝基代物有1种，可能结构有9种，故D错误；故选A．5．“电池新贵”铝电池是用石墨作为正极材料，用有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作为电解液的二次电池，电池充电快、容量高、成本低、也很安全．已知该电池工作的过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则下列说法正确的是（）A．电池工作时，有机阳离子通过外电路移向石墨电极B．若用该电池给钢制品表面电镀Al，则钢制品应该接电池的正极C．电池充电时，阴极的电极反应式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣D．若改用NaOH溶液作电解液，则Al电极的反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3↓【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时，活泼的金属铝是负极，放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣；不活泼石墨为正极，原电池中阳离子向正极移动，在二次电池充电时，阴极得电子发生还原反应，电镀时，镀件为阴极，镀层金属为阳极，钢制品连接外加电源的负极．【解答】解：A、放电时，活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极，放电时，有机阳离子通过电解质溶液（内电路）向正极石墨电极方向移动，故A错误；B、电镀时，镀件为阴极，镀层金属为阳极，钢制品连接外加电源的负极，故B错误；C、电池充电时，阴极得电子反应还原反应，电极反应式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故C正确；D、若改用NaOH溶液作电解液，生成物为偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故D错误．故选C．6．下列实验原理、实验操作及结论正确的是（）A．用装置甲收集SO2并验证其漂白性B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液，出现白色沉淀的为苏打溶液D．向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴新制氯水，溶液变蓝，说明还原性：I﹣＞Fe2+【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；B．氯化氢易挥发；C．氢氧化钙和碳酸根离子、碳酸氢根离子都生成碳酸钙沉淀；D．溶液变蓝，说明先生成碘，碘离子首先被氧化．【解答】解：A．二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，故A错误；B．氯化氢易挥发，应除掉后再检验，故B错误；C．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，都出现白色沉淀，无法鉴别，故C错误；D．溶液变蓝，说明先生成碘，碘离子首先被氧化，可说明还原性：I﹣＞Fe2+，故D正确．故选D．7．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc （S2﹣）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．Na2S溶液中：c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）═2c（Na+）B．25℃时K（CuS）约为1×10﹣35甲C．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S 溶液，Cu2+先沉淀D．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．根据硫化钠溶液中的物料守恒判断；B．Ksp（CuS）=c（Cu2+）×c（S2﹣），根据图象数据计算出25℃时K（CuS）；甲C．依据此图可知，CuS的Ksp较小，则首先出现的沉淀是CuS；D．在25℃下，CuS溶液的是Ksp小于ZnS的溶度积，则向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出．【解答】解：A．硫化钠溶液中的物料守恒为：2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）=c（Na+），故A错误；B．在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS（s）⇌Cu2+（aq）+S2﹣（aq），Ksp （CuS）=c（Cu2+）×c（S2﹣）=10﹣25×10﹣10=10﹣35，故B正确；C．依据此图可知，CuS的Ksp较小，故CuS最难溶，那么首先出现的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，故C正确；D．由于在25℃下，CuS溶液的是Ksp是10﹣35，小于ZnS溶度积，故向Cu2+浓度为10﹣5mol•L ﹣1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，故D正确；故选A．二、非选择题8．在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂．硝酸在工业上主要以氨催化氧化法生产，某学生小组在实验室探究硝酸的制备和性质．Ⅰ．硝基苯的制备（图甲）在100mL锥形瓶中，加入18mL浓硝酸，在冷却和振荡下慢慢加入20mL浓硫酸制成混合酸备用．在250mL三颈烧瓶内加入18mL苯及碎瓷片，三颈烧瓶分别安装温度计、滴液漏斗及冷凝管．从滴液漏斗滴入上述制好的冷的混合酸．控制滴加速度使反应温度维持在50～55℃之间．滴加完毕后，继续控制温度反应15min．（1）反应过程中，需控制反应温度在50～55℃之间的可能理由是防止浓硝酸分解和苯的挥发（或生成副产物间二硝基苯）．（2）将反应后的混合液移入100mL分液漏斗，经过分液，放出下层（混合酸），然后将有机层依次用等体积的水、5%氢氧化钠溶液、水洗涤后，得到粗硝基苯．氢氧化钠溶液洗涤的作是除去产品中未反应的酸．（3）粗硝基苯还含有的主要杂质是苯，若在实验室分离宜选用的方法是蒸馏．Ⅱ．探究硝酸的制备（1）氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．（2）学生小组用如图乙所示装置制取“氨氧化法制硝酸”的原料气，则化合物X可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3（填化学式）．Ⅲ．探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱某学生小组按图丙所示装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mol•L﹣1稀硝酸、蒸馏水、浓硝酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．（1）实验时应避免有害气体排放到空气中，则装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液．（2）装置②的作用是将NO2转化为NO．（3）该小组得出上述结论的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色．【考点】制备实验方案的设计．【分析】Ⅰ（1）可结合反应物的性质及有机反应的特征来解答；（2）有机层粗产物中有少量的硫酸，可以用氢氧化钠除去；（3）通过分液操作除去水层后，硝基苯中混有多余的苯，可结合二者的沸点差异，利用蒸馏分离；Ⅱ（1）在一定条件下氨气与氧气反应生成一氧化氮和水；（2）氨催化氧化法制硝酸的原料气是氧气和氨气，其中过氧化钠能与水或CO2反应生成氧气，故X能提供氨气和二氧化碳或水，且X为固体，据此分解推断X的成分；Ⅲ（1）根据装置特点和实验目的判断；（2）根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂；（3）根据对比实验③、④的实验现象判断．【解答】解：Ⅰ（1）制硝基苯的反应物硝酸高温易分解，苯易挥发，有机反应如果反应条件控制不当易产生副反应，故答案为：防止浓硝酸分解和苯的挥发（或生成副产物间二硝基苯）；（2）有机层粗产物中有少量的硫酸和硝酸，可以用氢氧化钠除去产品中的硫酸和硝酸，故答案为：除去产品中未反应的酸；（3）分液后的有机层主要成分是硝基苯，另有少量未反应的苯；可根据苯和硝基苯的沸点差异，利用蒸馏分离，故答案为：苯；蒸馏；Ⅱ：（1）①氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；②利用过氧化钠与水或二氧化碳生成氧气，则X须受热分解生成氨气、二氧化碳和水，故应该为NH4HCO3或（NH4）2CO3，故答案为：NH4HCO3或（NH4）2CO3；Ⅲ：（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸，故答案为：3mol/L稀硝酸；浓硝酸；氢氧化钠溶液；（2）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：将NO2转化为NO；（3）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，故答案为：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色．9．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）制备的流程如下：（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有加热、增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等．（写出一种）（2）①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+，则另一个反应的离子方程式为FeS2+2Fe3++=3Fe2++2S↓．②加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明其中含有Fe3+，反应，未反应完全．（3）①“沉淀”时，需要控制温度在35℃以下，其可能原因是防止碳酸铵分解，减小亚铁离子的水解程度．②所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗净的方法是取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净，反之，则说明没洗涤干净．（4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为O2、H2O（填化学式）．（5）写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．则Fe2O3的质量为14.4kg．【考点】制备实验方案的设计．【分析】烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中含有硫酸铵、碳酸铵．（1）为了加快固体溶解，通常可以通过固体粉碎、搅拌及升温等措施；（2）①Fe3+被FeS2还原，FeS2被氧化，氧化产物可能为S或SO42﹣，据此结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒书写另外一个离子方程式；②检验Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血红色；（3）①碳酸铵是不稳定的盐，受热易分解；②碳酸亚铁表面会附着硫酸铵，检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子判断洗涤是否干净；“沉淀”时，pH过高时溶液中的亚铁离子会转化氢氧化亚铁沉淀，进而生成氢氧化铁；（4）根据实验现象来分析解答；（5）在空气中煅烧FeCO3，生成氧化铁和二氧化碳．【解答】解：烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过。