2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习备考备查清单7原子结构化学键元素周期律和元素周期表

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2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习教师文档讲义：专题2.2物质的量浓度

第2课时物质的量浓度[考试标准]考点一：考查物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算1．(2016·湖州市高一期末)体积为V(mL)、密度为ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩尔质量为M，溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。

下列表达式中不正确的是()A．c＝1 000ρwM B．m＝V·ρ·w100C．w＝cM1 000ρD．c＝1 000mMV解析已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，c＝1 000ρwM的含义为1 L溶液中所含溶质的物质的量；若已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度时，可计算出溶质质量分数w＝cM1 000ρ，其含义为1 L溶液中，溶质占溶液的质量分数，故A、C选项正确；B选项中求溶质质量，应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即m＝V·ρ·w，故B选项错误；D选项是根据物质的量浓度的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，即c＝mMV1 000＝1 000mMV，故D选项正确。

答案 B考点二：溶液的稀释和混合2．(2015·浙江鄞州鄞江中学月考)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L 的溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A．1 mol/L B．0.1 mol/L C．0.001 mol/L D．10 mol/L解析n(NaOH)＝4 g40 g/mol＝0.1 mol，加水稀释时，NaOH的物质的量保持不变，因此所配1 L NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol1 L＝0.1 mol/L，从中取出10 mL溶液时，NaOH溶液的物质的量浓度不变，仍为0.1 mol·L－1。

答案 B考点三：一定物质的量浓度溶液的配制3．(2016·金华市武义一中高二上期中)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习(训练)专题训练2物质的量Word版含解析

一、选择题1．(2016·浙江余杭区高二上期末)1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析A．1 mol/L硫酸溶液表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B.1 mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2 mol/L，则溶液中含有H＋的物质的量为＝2 mol/L×1 L＝2 mol，故B错误；C.将98 g硫酸溶于1 L水中，溶液的体积不等于1 L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D.1 L 1 mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1 L×1 mol/L×98 g/mol＝98 g，故D正确。

答案 D2．(2016·浙江乐成寄宿学校高一下3月月考)224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为()A．32 g·mol－1B．32C．64 g·mol－1D．64解析根据质量和体积之间的关系公式m＝nM＝VV m×M可得出，M＝mV mV＝0.32 g×22.4 L/mol0.224 L＝32 g/mol。

答案 A3．(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知c(Al3＋)∶c(Na＋)＝1∶2，若c(SO2－4)＝2.5 mol·L－1，则c(Al3＋)为()A．0.5 mol·L－1B．1 mol·L－1C．2 mol·L－1D．3 mol·L－1解析根据溶液呈电中性，则c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，设c(Al3＋)＝x mol/L，则c(Na＋)＝2x mol/L，故2x mol/L＋x mol/L×3＝2c(SO2－4)＝2.5 mol·L－1×2，解得x ＝1 mol/L，故c(Al3＋)＝1 mol/L。

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习教师文档讲义：专题5.2燃烧热、中和热及盖斯定律

第2课时燃烧热、中和热及盖斯定律[考试标准]考点一：燃烧热和中和热1．(加试题)(高考选项精选)下列叙述中正确的是( )A ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1C ．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1，则电解水的热化学方程式为2H 2O(l)=====通电2H 2(g)＋O 2(g)ΔH ＝＋571.0 kJ·mol －1D ．稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4与Ba(OH)2反应的热化学方程式为H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1解析燃烧热是指1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，所以生成的应为液态水，A 错；N 2和H 2的反应为可逆反应，所以1 mol N 2完全反应放出的热量大于38.6 kJ，B错误；电解2 mol水吸收的热量和2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，ΔH＝＋571.0 kJ·mol－1，C正确；Ba2＋与SO2－4反应有热量放出，使ΔH减小，D错误。

答案 C考点二：利用键能计算ΔH2．(2016·杭州地区重点中学高二下期中)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH ＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl的键能为1.2c kJ·mol－1，下列叙述正确的是()A．P—P的键能大于P—Cl的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1D．P—P的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1解析由于氯原子的半径小于磷原子，因此P—P的键能小于P—Cl，A项错误；利用已知的反应可求出Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)的焓变，但是无法求出Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的焓变，B项错误；设两个热化学方程式分别为①、②，②－①可得4Cl2＋4PCl3＝4PCl5，则4Cl—Cl－20P—Cl(PCl5)－12P—Cl(PCl3)＝b－a，代入数据得Cl—Cl＝b－a＋5.6c4kJ·mol－1，C项正确；同理把①×5－②×3，即可求出P—P的键能为5a－3b＋12c12kJ·mol－1(一个P4分子中有6个P—P键)，D项错误。

(完整版)2017浙江化学选考考试内容及要求

f2)焰色反应
(3)常见离子的检验
(4)物质的量浓度的概念
f5)配制一定物质的量浓度的溶液
(6)物质的量浓度的相关计算
B
A
B
B
B
C
C
A
C
B
B
C
3．人类对原子结构的认识
(1)原子结构模型的演变
(2)原子的构成，原子符号
(3)核素、同位素的概念
(4)常见离子化合物的形成过程
A
B
A
A
B
B
B
从海水
中获得
的化学
(5)S、S02、H2S04等硫及其化合物之间的相互转化
(6)几种重要的硫酸盐及其用途
B
A
A
A
B
C
A
B
B
C
A
10．生产生活中的含氮化合物
(1)氮氧化物的产生、转化及其性质
(2)氮及其化合物的相互转化关系
(3)氨的性质与用途
(4)工业合成氨
(5)铵盐的性质与用途
(6)硝酸的性质与用途
(7)工业制取硝酸的设备和流程
(6)阿伏加德罗定律及其推论
(7)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算
(8)物质的量应用于化学方程式的简单计算
(9)同、液、气态物质的一些特性
(10)胶体的本质特征和鉴别方法
(11)电解质和非电解质的概念
B
B
B
B
B
B
B
A
A
A
B
C
B
B
B
B
C
B
A
A
A
2．研究物质的实验方法
(1)物质的分离与提纯(过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶)

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破第二部分专题七原子结构化学键元素周期律和元素周期表第1课时

答案
A
对点演练
易错防范
考点二：原子结构
2.(2016· 浙江省东阳中学高一下期中 )131 53I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 131 53 I 的叙述中错误的是 ( )
127 A.131 53I 的化学性质与 53I 相同
2 OH 的原子数和质子数不等，电子数都为 10；③C2 、 O 2 2 、
－－＋＋＋
CN－的原子数和电子数都相等，质子数不同；④P、S、Cl 所含的电子数分别为 15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，所带负电荷数依次为 3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等(18＋32)、原子数都为 5，但三种酸根离子的质子数不相等。
其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，
如非金属性Cl>S，酸性HCl>H2S，错误。答案 C
对点演练
易错防范
易错点四：不能正确地运用核外电子排布推断元素
对点演练
易错防范
[易错训练4]
(2016· 浙江省东阳中学高三模拟)两种元素原子X和
Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是( D )
专题七
原子结构
化学键
元素周期
律和元素周期表
第1课时原子结构与核外电子排布
对点演练
易错防范
[考试标准]
必考要求 a 加试要求 a
考点
知识条目
原子结构模型的演变
原子结构、核素、同位素原子核外电子排布的基本规律(1～18 原子的构成，原子符号核素、同位素的概念

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习(训练)专题训练20高分子化合物有机合成推断Word版含解析

一、选择题1．（2016·浙江桐乡高级中学）由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2＝CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应类型是（）A．取代→加成→氧化B．加成→取代→消去C．取代→消去→加成D．取代→消去→水解解析CH3CH3可与氯气在光照下发生取代反应生成CH3CH2Cl；CH3CH2Cl在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去生成CH2===CH2；CH2===CH2可与水发生加成反应生成CH3CH2OH。

答案 C2．（2016·金华艾青中学）已知酸性强弱：羧酸＞碳酸＞酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（—OH）取代（均可称之为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）解析酸性强弱：羧酸＞碳酸＞酚，所以能和碳酸氢钠反应的官能团只能是—COOH，A.该物质水解后生成醇—OH，生成物中没有—COOH，所以不能和碳酸氢钠反应，故A错误；B.该物质水解后生成—COOH，所以有羧基，能和碳酸氢钠反应，故B正确；C.该物质水解生成酚—OH，不能和碳酸氢钠反应，故C错误；D.该物质水解生成酚—OH，不能和碳酸氢钠反应，故D错误；答案 B3．（2016·浙江瑞安质检）有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。

该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。

依据以上信息，一定可以得出的结论是（）A．有机物X是一种芳香烃B．有机物X可能不含双键结构C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳叁键解析由信息①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应可知，该物质一定含酚—OH和苯环，可能含双键或三键，A.该物质一定含O元素，不属于芳香烃，故A错误；B.由上述分析可知，X中可能不含双键结构，故B正确；C.酚—OH不能与碳酸氢钠溶液反应，故C错误；D.X中可能含有碳碳双键或碳碳叁键，故D错误。

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习教师文档讲义：专题18烃的衍生物

专题十八烃的衍生物[考试标准]考点一：官能团的概念1．（2016·太原模拟）如图表示溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A．①④B．③④C．②③D．①②解析易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中含一种官能团。

答案 B考点二：卤代烃的结构与性质2．（2016·浙江台州书生中学）以氯乙烷制取1，二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（）解析由氯乙烷生成1，二氯乙烷的过程应为：CH 3CH 2Cl ――→消去CH 2===CH 2――→Cl 2加成CH 2ClCH 2Cl 。

答案 D考点三：醇的结构、性质3．（2013·新课标全国高考Ⅰ）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述正确的是（） A ．香叶醇的分子式为C 10H 18O B ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．能发生加成反应不能发生取代反应解析依据碳原子结构分析可知，碳原子在有机化合物中形成四个共价键，剩余价键被氢原子饱和，由香叶醇的键线式可得分子式为C 10H 18O 。

B 项，分子结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl 4溶液褪色。

C 项，分子结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾的紫色褪去。

D 项，分子结构中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应。

答案 A考点四：苯酚的性质与用途4．（2016·榆林市高三检测）香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如下图，下列说法正确的是（）A．它的分子式为C13H9O4B．它与H2发生加成反应，1 mol最多可消耗7 mol H2C．它与溴水发生反应，1 mol 最多消耗3 mol Br2D．它与NaOH溶液反应，1 mol 最多消耗2 mol NaOH解析A项，据其结构简式可知分子式为C12H6O4；B项，该物质分子中含苯环、碳碳双键、酯基和羰基，故1 mol该分子最多可与6 mol H2发生加成反应；C项，该分子中碳碳双键与Br2发生加成反应，苯环上羟基对位H原子与Br2发生取代反应，故1 mol 分子能与3 mol Br2发生反应；D项，该物质水解后的分子为，1 mol该分子中含2 mol酚羟基和1 mol羧基，故能消耗3 mol NaOH。

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习教师文档讲义：专题11.2铁、铜及其重要化合物

第2课时铁、铜及其重要化合物[考试标准]考点一：铁及其化合物的性质1．(2015·浙江杭州师大附中第二次月考)下列关于铁的叙述错误的是() A．纯净的铁是光亮的银白色金属，熔沸点较高B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C．铁是地壳中含量最多的金属元素，分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗腐蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化解析地壳中含量最多的金属是铝，自然界中游离态的铁主要存在于从天而降的陨石中。

答案 C考点二：涉及Fe2＋、Fe3＋的离子共存问题2．(2016·浙江省丽水中学月考)下列离子在指定溶液中能大量共存的是() A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO－3、Na＋、K＋、ClO－C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋D．酸性溶液中：NO－3、SO2－4、Fe3＋、Mg2＋解析A项中KNO3在酸性条件下能氧化Fe2＋；B项中ClO－能氧化Fe2＋；C项中Fe3＋与OH－生成沉淀。

答案 D考点三：关于Fe(OH)2沉淀的制备3．(2016·浙江省宁波市九所重点校高一期末)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。

解析因Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。

①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习教师文档讲义：专题5.1反应热与热化学方程式

专题五化学反应中的热效应第1课时反应热与热化学方程式[考试标准]考点一：化学反应中能量变化1．(2016·浙江台州中学高二下期中)下列变化会放出热量的是()A．酒精用于降温B．冰雪的融化C．氢分子变成氢原子D．镁和盐酸反应解析酒精用于降温、冰雪融化的过程中，均需要吸收体系的热量，均属于吸热过程，A、B项错误。

氢分子变成氢原子需要断裂H—H键，断键吸收热量，C 项错误。

镁与盐酸的反应是放热反应，D项正确。

答案 D考点二：反应热的比较2．(2016·浙江余姚中学高二下期中)同温同压下，已知下列各反应均为放热反应，其中放热最少的是()A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH4解析解答本题的关键在于区分同一物质在不同状态下的能量关系。

根据物质的状态变化，可作能量变化图如下所示：由图象可以看出放热最少的是A项反应。

答案 A考点三：能量变化图像3．(2016·浙江省余杭区高二上期末)反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析由反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行①A＋B→X(ΔH>0)②X→C(ΔH<0)可以看出，A＋B→C(ΔH<0)是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A＋B→X(ΔH>0)可知这步反应是吸热反应，X→C(ΔH<0)是放热反应，故X的能量大于A＋B；A＋B的能量大于C；X的能量大于C，图像D符合。

答案 D考点四：热化学方程式的意义4．(2016·绍兴一中高二下期中)现有如下三个热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝a kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝b kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝c kJ·mol－1下列相关表述正确的是()A．三个反应都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a＝b D．2b＝c解析根据热化学方程式中ΔH为“－”表示放热，ΔH为“＋”表示吸热，H2燃烧时放出热量，可知三个热化学方程式中ΔH均小于0，即a、b、c均小于0，故A、B项不正确；因为H2O的状态不同，a≠b，C不正确；根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍，故2b＝c，D项正确。

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第三部分专题十二氯、溴、碘及其化合物

示是一种研究某气体化学性质的实验装置，图中 B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当
关闭 B 时， C 处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是
（）
A.浓H2SO4 C.浓NaOH溶液
B.饱和NaCl溶液 D.浓NaBr溶液
对点演练
易错防范
解析
打开开关 B，气体直接进入 C试管中，布条并不褪色，这
然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴，D项正
确。答案 C
对点演练
易错防范
考点七：海水资源的开发和利用
7.（2015· 新课标全国卷Ⅱ）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
对点演练
易错防范
解析
A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使
溶液变色，故不能根据溶液变色确定是否含有溴离子；B项，溴
离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色； C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。答案 D
对点演练
易错防范
考点六：海水中提取溴、碘（加试） 6.（2016· 浙江省温州市3月选考模拟）从淡化海水中提取溴的流程如下：
由题意，乙中含有I－。
答案 B
对点演练
易错防范
考点五：卤素离子的检验 5. （ 2016· 浙江省嘉兴一中高一上期末）下列能够检验出 KI 中是否含有Br－的实验是（） A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C.加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－ D. 加入足量 FeCl3 溶液，用 CCl4 萃取后，取无色的水层并加入 AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习(训练)专题训练8化学反应速率和化学平衡Word版含解析

一、选择题1．(2016·浙江台州中学高二下期中)下列说法中正确的是()A．放热反应均是自发反应B．ΔS大于零的反应均是自发反应C．若ΔH和ΔS均大于零，则高温时，反应能自发进行D．物质的量增加的反应，ΔS大于零解析若ΔH<0、ΔS<0，则反应在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，故A项错误；若ΔH>0、ΔS>0，则在低温下ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行，在高温下ΔH－TΔS<0，反应能自发进行，故B项错误，C项正确；气体物质的物质的量增加的反应，ΔS大于零，故D项错误。

答案 C2．(2016·8月浙江温州选考模拟，18)某温度下，化学反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中O2的浓度在10 s内从1.0 mol·L－1减少到0.5 mol·L－1。

下列说法不正确的是() A．加入合适的催化剂能加快反应速率B．降低反应温度能减慢反应速率C．10 s内，v(SO2)＝0.025 mol·L－1·s－1D．10 s内，v(SO3)＝0.10 mol·L－1·s－1解析10 s内v(O2)＝0.5 mol/L10 s＝0.05 mol/(L·s)，故v(SO2)＝2v(O2)＝0.1 mol/(L·s)。

答案 C3．(2016·绍兴一中高二下期中)下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是() A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．平衡常数越大，表示化学反应速率越大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析化学平衡常数表达式中的浓度都是平衡浓度，对于一个确定的可逆反应，平衡常数仅受温度的影响，其大小可以描述反应的限度，A、D项错误，C项正确。

K 值大，反应速率不一定大，对于放热反应，温度越低，K值越大，反应速率越小，B项错误。

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第一部分专题一物质的组成、分类及变化化学用语第1课时

答案
C
对点演练
易错防范
易错点三
不能准确判断物理变化和化学变化
物理变化化学变化
微观
宏观区
无新分子生成
无新物质生成物质的形状、状态改变
有新分子生成、有化学键变化
有新物质生成
别
特征变化范围
发光、放热、变色生成气体、
产生沉淀
汽化、液化、凝固、蒸发、升华、分解、化合等基本反应，有机凝华及体积、形状等变化反应
2.常考物质间的特征转换关系
氧化 B――→ 氧化 C，若 A 为单质，则其 (1)连续氧化转化：A――→ 可能为 C、S、N2、Na、Fe 等；若 A 为常见有机物，则其可能为 CH3CH2OH 等。 (2)交叉型转化
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(3)三角型转化
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[ 易错训练 4] “×”)。
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[ 易错训练 1]
(2016· 桐乡高级高一期中 ) 下列物质：①冰醋酸 ③CaO ⑨水玻璃 ④小苏打 ⑩Al ⑤纯碱 ⑥SiO2 ⑦CO2 ⑪Cl2 ⑫碱石灰
②NaOH溶液 ⑧淀粉溶液
(1)属于纯净物的是________，属于酸性氧化物的是________，属于酸式盐的是________。 (2) 属于混合物的是 ________ ，其中 ________ 属于溶液， ________属于胶体。答案 ⑧ (1)①③④⑤⑥⑦⑩⑪ ⑥⑦ ④ (2)②⑧⑨⑫ ②⑨
(6) 有些化学反应既属于复分解反应，又属于氧化还原反应
(
)
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(7)SO3和H2O的反应与SO2和H2O2的反应类型完全相同(

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第四部分专题十七常见的烃

质
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考点一：烷烃的结构和性质
1.（2016· 浙江宁波2月）乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，
理论上得到的氯代物最多有几种（）
A.8
C.5 解析
B.6
D.9 乙烷与氯气的取代产物可以从一氯代物到六氯代物，其
中一氯代物、五氯代物和六氯代物各一种，二氯代物、三氯代物、四氯代物各两种，故共有九种氯代物。
碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的独特的键，错误。
答案 B
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考点五：石油的炼治
5.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料（（2）石油裂解主要得到乙烯（））））
（3）石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油（（4）煤的干馏和石油的分馏均属化学变化（答案（1）× （2）√ （3）× （4）×
除去甲烷中的乙烯也能用酸性高锰酸钾溶液。其实不能，因为酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，又会引入新的杂质。 2.误认为烯烃、炔烃等与H2的加成反应不是还原反应，有机物和
氢气反应既属于加成反应又属于还原反应。
3.能使溴水褪色的有机物通常含有或—CHO。
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[易错训练1]
（ C ） ①取代反应
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解析
A 选项，该有机物含有碳碳双键和苯环，Br2 与碳碳双键
发生加成反应导致溴水褪色，在催化剂作用下苯环上的氢与溴发生取代反应，二者反应原理不一样。B 选项，苯环和乙烯基上所有原子可能共面，但苯环上的—CH3 最多有 2 个原子与苯环和—CH===CH2 共面。C 选项，该有机物与浓 HNO3 反应生

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习教师文档讲义：专题7.2化学键、分子间作用力

第2课时化学键分子间作用力[考试标准]考点一：化学键1．(2016·浙江师大附中高二检测)下列关于化学键的说法中正确的是() A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项错误；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐，C项错误。

答案 D考点二：化学键的变化2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键()(2)H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程()(3)化学键断裂时一定吸收能量()(4)化学反应过程中一定有能量变化，自发进行的反应一定释放能量()答案(1)×(2)√(3)√(4)×考点三：考查如何判断离子化合物、共价化合物3．(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)下列有关说法正确的是()A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D．由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物解析NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质，如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；非金属原子是通过共用电子对形成的化合物是共价化合物，D对。

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第二部分专题九溶液中的离子反应第1课时

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(2)NaCN 溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为 __________________________。 (3) 室温下，向盛一定量稀氨水的烧杯中逐滴加入物质的量浓度
相同的醋酸，当恰好中和时，溶液的 pH________( 填 “>”“<” 或
能，因为 0.01 mol/L 氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体
颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，
＋加入氨水中使溶液的 pH 降低；二是 NH4 使 NH3· H2O 是电离平
衡 NH3· H2O
－ NH＋＋ OH 逆向移动，从而使溶液的 pH 降低， 4
两种可能均证明了 NH3· H2O 是弱电解质
“＝”)7。
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解析本题主要考查弱电解质的电离平衡、盐类水解。(1)弱酸电离平衡常数越小，说明此弱酸越弱，越难电离成离子，其酸根的阴离子越易结合质子形成弱酸分子，从表中数据可以看出酸性： HCO － 3 <HCN<CH3COOH ，所以对应离子结合氢离子的能力为－－－ CO2 >CN >CH COO ，弱酸的酸性越弱，对应阴离子的水解程 3 3 度越大，等浓度时，其钠盐的 pH 越大，酸性： CH3COOH>H2CO3>HCN，所以等浓度的钠盐的 pH 由大到小为 ②③①。(2) 根据强酸制取弱酸的反应原理写离子方程式，由于酸性：H2CO3>HCN>HCO－ 3 ，少量二氧化碳通入 NaCN 溶液中，发生如下反应：CO2＋H2O＋CN－===HCO－ 3 ＋ HCN。 (3) 稀氨水与醋酸恰好反应生成 CH3COONH4，由于 NH3· H2O 与醋酸的电离平衡数相等，所以铵根离子和醋酸根离子的水解平衡常数也相同，二者水解后溶液显中性。－答案 (1)CH3COO－<CN－<CO2 ②③① (2)CN－＋CO2＋ 3 － H2O===HCN＋HCO3 (3)＝

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习教师文档讲义：专题16有机物的组成与结构

专题十六有机物的组成与结构[考试标准]考点一：有机物的表示法1．（2016·临海杜桥期中）有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：②③CH4⑤⑥⑧⑨（1）上述表示方法中属于结构简式的为；属于结构式的为；属于键线式的为；属于比例模型的为；属于球棍模型的为。

（2）写出⑨的分子式：______________________________________。

（3）②的分子式为，最简式为。

解析①③④⑦是结构简式；②⑥⑨是键线式，所有拐点和端点都有一个碳原子，碳原子不满足4个价键的由氢原子补充；⑤是CH4的比例模型；⑧是正戊烷的球棍模型；②的分子式为C6H12，所以最简式为CH2。

答案（1）①③④⑦⑩②⑥⑨⑤⑧（2）C11H18O2（3）C6H12CH2考点二：有机物的空间结构2．（2015·全国Ⅰ节选）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为____________________________________。

解析如下所示：异戊二烯分子中的碳碳双键两端直接相连的6个原子一定共面，单键a旋转，可使两个碳碳双键直接相连的10个原子共面，单键b旋转，可使甲基上最多1个氢原子在上述平面内，因此共面的原子最多有11个。

顺式聚异戊二烯是指结构单元中两个CH2均在双键的同一侧，其结构简式为。

答案11考点三：有机物的分类方法3．（2016·浙江临海白云9月）分析下列有机化合物的结构简式，完成填空并回答下列问题。

请你对以上有机化合物进行分类，并填在相应的横线上：属于烷烃的是；属于烯烃的是；属于芳香烃的是；属于卤代烃的是；属于醇的是；属于醛的是；属于羧酸的是。

解析要正确解答本题，首先要熟练掌握各类有机物的特点。

烷烃是指在链烃中，碳原子间都以单键相结合，其余价键全部被氢原子饱和的烃，通式为C n H2n＋2（n≥1）。

烯烃指的是分子中碳原子间有碳碳双键的链烃。

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习教师文档讲义：专题6.1原电池、化学电源

专题六电化学第1课时原电池化学电源[考试标准]考点一：原电池的工作原理1．(2016·9月嘉兴选考测试，18)下列说法正确的是( )A ．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B ．右图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒C ．通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能D ．银锌纽扣电池的放电反应：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag ，其中Ag 2O 作正极，发生还原反应解析原电池的两个电极也可以是一种金属和一种非金属，比如石墨，故A 错；电子由负极流向正极而电流是由正极经外电路流向负极，B 错；原电池把化学能大部分转化成电能，也有一部分转化为热能，C 错。

答案 D考点二：原电池正、负极及产物判断2．(2016·海南化学，10)某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。

下列说法正确的是()A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH－向正极迁移解析以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液的电池中，Zn为负极，发生反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，K2FeO4为正极，发生反应：FeO2－4＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－，放电过程中有OH－生成，则电解质溶液的浓度增大，OH－向负极迁移，故A正确。

答案 A考点三：原电池的构成条件及设计3．(2015·浙江绍兴柯桥中学月考)如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是()解析构成原电池的条件：(1)具有活泼性不同的两个电极，且形成闭合回路，(2)插入到电解质溶液中，(3)构成闭合回路。

答案 B考点四：盐桥的作用4．(2015·浙江衢州质量检测)已知Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，设计成原电池，构造如图所示，试问CuSO4溶液放在________(填“甲”或“乙”)烧杯，盐桥中的Cl－移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

2017版浙江化学选考高分突破专题复习(训练)第一部分专题二物质的量第1课时含解析

1．（2016·浙江10月学考，22）设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．2。

8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0。

15N AB．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0。

1N AC．标准状况下，8。

96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0。

2N AD．1。

2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0。

4N A 解析A项，铁与盐酸反应生成FeCl2，n（Fe)＝0.05 mol,n(HCl)＝0。

2 mol，盐酸过量，转移电子数为0。

1N A,错误;B项,c（OH－)＝0.1 mol·L－1,c（H＋）＝c(H＋）水＝1×10－13mol·L－1，错误;C项，2H2＋O2错误!2H2O、2CO＋O2错误!2CO2,0。

4 mol H2、CO混合气体完全燃烧，消耗0。

2 mol O2，正确;D项，0。

1 mol碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2N A，0.1 mol碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15N A,错误。

答案A2．（2015·浙江9月）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将1 mol Cl2通入H2O中,生成N A个HClO分子B．32 g硫在空气中燃烧，该反应转移6N A个电子C．标准状况下，2。

24 L CO气体中约含有1。

4N A个质子D．室温下，1 L pH＝3的H2SO4溶液中，H2SO4电离出2×10－3N A 个H＋解析Cl2和H2O属于可逆反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，A项错误；由于S＋O2错误!SO2,故1 mol(32 g）硫在空气中燃烧，反应转移的电子数为4N A,B项错误；标准状况下，2.24 L CO的物质的量是0。

1 mol，含有的质子数为（0.1×6＋0。

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习(训练)第五部分专题二十一化学实验基本方法Word版含解析

1．（2016·浙江10月）下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）
解析A为烧杯，B为分液漏斗，C为容量瓶，D为圆底烧瓶。

答案 B
2．（2016·浙江4月）下列说法正确的是（）
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K＋
B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C．容量瓶不能用作溶解物质的容器
D．粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
解析A项，焰色反应呈黄色，试样中一定含有Na＋可能含有K＋，错误；B项，广泛pH试纸测量数据只能记录整数，错误；C项，容量瓶只能用于配制一定浓度溶液，不能用于其它用途，正确。

D项，滤液应在蒸发皿中蒸发结晶。

答案 C
3．（2015·浙江9月）仪器名称为“容量瓶”的是（）
解析A项中的仪器是容量瓶，B项中的仪器是试管，C项中的仪器称为漏斗，D 项中的仪器是烧杯。

答案 A。

2017版《创新设计》浙江选考总复习化学(选考部分,B版)文档专题1化学家眼中的物质世界1-2物质的量和物质

第2单元物质的量和物质的量浓度(时间：45分钟)[基础过关题]1．(湖州月考)下列有关说法正确的是() A．物质的量不是国际单位制中的基本物理量B．某物质含有4 mol氧C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1D．常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体解析物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A错误；“4 mol氧”指代不明，B错误；阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，C错误。

答案 D2．科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．由已知信息可得N A＝12 bB．W g该原子的物质的量一定是WaN A molC．W g该原子中含有Wa个该原子D．该原子的摩尔质量是aN A g解析一个12C的真实质量为b g，N A个12C的质量为12 g，A项正确；该原子的摩尔质量为aN A g·mol－1，W g该原子的物质的量为WaN A mol，B项正确；1个原子的质量是a g，则W g该原子中含有Wa个该原子，C正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，故D项错误。

答案 D3．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()解析同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。

HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。

A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。

答案 C4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．一定温度下，pH＝6的纯水中含有OH－的数目为10－6N AB．120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2N AC．标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为N AD．100 mL 0.5 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，NH＋4的数目为0.1N A解析水的体积未知，不能确定OH－的数目，A不正确；NaHSO4是离子化合物，固体中仅含Na＋和HSO－4，B正确；己烷在标准状况下为液态，C不正确；因NH＋4水解，100 mL 0.5 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，NH＋4的数目小于0.1N A，D不正确。