高三二轮复习离子反应离子共存专题训练

合集下载

2021高考化学二轮专题训练　高三离子共存”

离子共存专项练习（一）1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（1）Na+ Ca2+ Cl- F- （2）K+ Ba2+ Br2- SO42- （3）Cu2+ Na+ S2- Cl-（4）Fe3+ Na+ SO42+ OH- （5）Ag+ K+ F- SO42- （6）H+ K+ SiO32- Cl-（7）K+ Cu2+ HS- Cl- （8）Ca2+ K+ OH- Br2- （9）H+ Ba2+ I- OH-（10）K+ NH4+ CH3COO- OH-（11）Na+ H+ F- Cl- （12）H+ NH4+ CO32- NO3-（13）K+ H+ NO3- HCO3- （14）Na+ Ba+ OH- HCO3-（15）Na+ K+ PO43- H2PO4-（16）K+ H+ Cl- ClO- （17）Na+ H+ Br- C6H5O- （18）H+ Na+ S2- Br-（19）K+ Al3+ Cl- HCO3- （20）Na+ Al3+ SO42+ AlO2-（21）Ba2+ NH4+ NO3- AlO2-（22）Na+ NH4+ SO42+ SiO32- （23）K+ Al3+ Br- S2- （24）K+ Fe3+ SO42+ ClO-（25）Na+ Fe3+ NO3- CO32-（26）Fe3+ Ba2+ NO3- SCN-（27）Na+ Fe3+ SO42+ C6H5O-（28）H+ K+ S2- S2O32- （29）Fe3+ NH4+ S2- Cl- （30）H+ Na+ S2- SO32-（31）H+ Na+ Cl- MnO4- （32）Fe2+ H+ Na+ NO3- （33）Fe3+ K+ Cl- I-（34）Na+ K+ S2- ClO- （35）K+ Fe2+ SO42+ ClO- （36）Na+ K+ S2 MnO4-二、练习：1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：①I-、ClO-、NO3-、H+；②K+、NH4+、HCO3-、OH-；③SO32-、SO42-、Cl-、OH-；④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-，在水溶液中能大量共存的是(A)①⑥(B)③④(C)②⑤(D)①④2、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是(A)K+、Na+、HSO3-、Cl-(B)Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-(C)NH4+、K+、Cl-、NO3-(D)K+、Na+、ClO-、S2-3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(A)Na+、HS-、Cu2+、Cl-(B)HS-、Na+、OH-、K+(C)K+、CO32-、Br-、AlO2-(D)H+、Cl-、Na+、SO32-4、某透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(A)Mg2+、K+、Br-、HCO3-(B) Fe3+、Na+、Cl-、SO42-(C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、I-5、在由水电离提供的H+浓度为10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组为(A)NH4+、NO3-、Na+、AlO2-(B)K+、Cl-、HSO3-、CO32-(C)Na+、K+、NO3-、SO42-(D)Na+、ClO-、Mg2+、Fe2+6、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(A)Al3+、Na+、Cl-、AlO2-(B)Fe2+、H+、Cl-、NO3-(C)Ca2+、K+、HCO3-、OH-(D) K+、OH-、S2-、7、某溶液中含有大量的铝离子与亚铁离子，下列各离子组能在上述溶液中大量共存的是(A)NH4+、K+、AlO2-、Cl-(B)Na+、H+、NO3-、SO42-(C)K+、OH-、NO3-、Cl-(D)Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-8、含下列各组离子的溶液中，加入足量的溴化亚铁晶体时，有两种离子浓度明显减小的是(A)K+、OH-、CO32-(B)Na+、Ag+、NO3-(C)K+、SO42-、S2-(D)H+、Cu2+、NO3-9、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(A)在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-(B)pH=0的无色溶液中：Na+、Mn2+、Cl-、SO42-(C)水电离的[H+]=1×10-10mol/L的溶液中：H+、NH4+、HCO3-、Cl-(D)中性溶液中：K+、Cs+、NO3-、Cl-10、某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定能大量共存的是(A)Na+、Br-、SO42-、Cl-(B)Na+、Fe3+、Mg2+、I-(C)K+、Na+、CO32-、NO3-(D)NH4+、K+、NO3-、AlO2-11、在能使pH试纸显红色的的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(A)Ag+、Ca2+、Cl-、CO32-(B) SO42-、K+、Na+(C)Fe2+、NO3-、K+(D)I-、MnO4-、SO42-12、下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是(A)无色溶液：K+、Cl-、Na+、PO43-、H2PO4-(B)水电离提供的[H+]=10-12mol/L的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-(C)加入镁能放出氢气的溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-(D)使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+13、能大量共存于同一溶液中，但当溶液pH=0时会放出气体，当pH=14时会产生白色沉淀的是(A)Fe3+、Ba2+、K+、SCN-、I-、HSO3- (B)Fe3+、Na+、NH4+、MnO4-、NO3-、Cl-(C)Ba2+、Al3+、K+、Cl-、HCO3-、NO3- (D)Mg2+、Na+、Cs+、SO42+、Br-、HSO3-14、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是(A)Fe2+、K+、NO3-、SO42+(B)Al3+、Na+、HCO3-、SO42+(C)NH4+、Al3+、NO3-、Cl-(D)Na+、K+、S2O32-、F-15、在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是(A)Na+、Cu2+、Br-、NO3-(B)Na+、S2-、SO32-、CO32-(C)K+、NO3-、CO32-、Cl-(D)Ca2+、AlO2-、Na+、HCO3-16、能在水溶液中大量共存，当溶液的pH值调到0.3时，会出现浑浊的离子组是(A)Al3+、K+、I-、SiO32-(B)Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3-(C)Na+、S2-、CO32-、NO3-(D)K+、OH-、ClO-、CO32-17、某无色透明溶液中可能含有大量的Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42+、HCO3-、OH-、NO3-等离子。

新高考化学二轮复习《离子共存及推断》专题训练及其答案

离子共存及推断、离子方程式选择题：共19小题(A组)1．下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是()A.含有大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B.K wc（H＋）＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C.在pH＝1的溶液中：K＋、Al3＋、SO2－4、F－D.由水电离的c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Ca2＋、HCO－3 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明溶液：Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B.中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3C.K wc（OH－）＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、CO2－3D.0.1 mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SCN－、SO2－43．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色透明溶液：H＋、MnO－4、SO2－4、NO－3B.能使石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－C.c(NaClO)＝1 mol·L－1的溶液：Ca2＋、Na＋、Cl－、S2－D.能与铝反应产生H2的溶液：Na＋、NH＋4、HCO－3、SO2－44．[2021·辽宁沈阳一模]向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HCl的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B.b点对应的溶液中：K＋、Al3＋、MnO－4、SO2－4C.c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D.d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Ag＋5．[原创题]某固体混合物中可能含有K＋、NH＋4、Al3＋、Br－、HCO－3、SO2－3、SO2－4等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)：下列说法中正确的是()A.气体A中可能含有SO2B.固体混合物中一定含有Br－、HCO－3和SO2－4C.固体混合物中一定不含Al3＋D.为确定固体混合物中是否含有K＋，需进行焰色试验6．[2021·辽宁葫芦岛一模]某试液中只可能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3、AlO－2中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是()A.无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B.原溶液中存在NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4C.无法确定沉淀C的成分D.滤液X中大量存在的阳离子有NH＋4、Fe2＋和Ba2＋7．[2021·河北衡水中学期中]下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(滴入)X试剂后发生的离子方程式书写正确的是()8.[2021·河北衡水中学期中]常温下，pH＝1的某溶液A中除H外，还含有NH4、K、Na＋、Fe3＋、Al3＋、CO2－3、NO－3、Cl－、I－、SO2－4中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1。

高三化学二轮复习热点专练10 离子反应、离子共存

离子反应、离子共存1．下列离子方程式错误的是( )A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O C ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4 2．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu↓+2Na +C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2=2NH 4＋＋SO 32－＋H 2OB ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －==△SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2OC ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－=3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2O D ．明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使SO 42－恰好完全沉淀： 2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 42－= 2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓ 4．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al 3++3OH -=A l (O H )3↓ B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2 +CO 32-=CaCO 3 ↓ + 2OH - C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl 2 +2OH -=ClO - + Cl - + H 2O D ．硫酸中加入铁粉2Fe + 6H += 2Fe 3++ 3H 2↑ 5．能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑ B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O C ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3- D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 6．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A ．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH 4＋＋2H 2O=NH 3·H 2O ＋H 3O ＋B ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑C ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：COOHOH+ 2HCO 3COOO+ 2H 2O+2CO 2↑−−−D ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4－＋16H ＋＋5C 2O 42－=2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 7．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A ．某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4-B ．pH=2的溶液中可能大量存在Na +、NH 4+、SiO 32-C ．Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O D ．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O8．制备(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

离子反应方程式与离子共存问题专题练习[1]

离子反应方程式与离子共存问题专题练习（一）、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如CO32- 、HCO3- 、S2-、HS- 、SO32-、HSO3- 、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32- + 2H+ → CO2↑+H2O 、HS- +H+ →H2S↑等。

2、有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+ + CO32- →BaCO3↓、Ca2+ + SO42- →CaSO4↓（微溶）；Mg2+ 、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-打大量共存是因为Cu2+ +2OH- →Cu(OH)2↓，Fe3+ + 3 OH- →Fe(OH)3↓等；SiO32- 、AlO2- 、S2O32- 等不能与H+大量共存是因为SiO32- + 2H+ →H2SiO3↓、AlO2- + H+ +H2O →Al(OH)3↓、S2O32- + 2H+ →S↓+SO2↑+H2O3、有弱电解质生成。

如OH-、ClO- 、F-、CH3COO- 、HCOO- 、PO43-、HPO42-、H2PO4-等于不能与H+大量共存是因为OH- +H+ →H2O、CH3COO- +H+ →CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH- 大量共存是因为HCO3- +OH- →CO32- +H2O 、HPO42- +OH- →PO43- +H2O、NH4+ +OH- →NH3·H2O等。

（二）审题时应注意题中给出的附加条件，如：（1）有色离子：MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+，使溶液呈现一定的颜色。

（2）注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。

（3）注意挖掘题目中的隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素成分。

离子方程式及离子共存强化练习一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1. 在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：A. Al3+ 、Ag+、NO3-、I-B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C. NH4+、K+、S2-、Br-D. Zn2+、Na+、NO3-、SO42-2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：A. K+、Na+、HSO3- 、Cl-B. Na+、Ba2+、AlO2- 、NO3-C. NH4+、K+、Cl-、NO3-D. K+ 、Na+、ClO- 、S2-4.（2001全国卷13）下列各族离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A. I- 、AlO2-、Cl-、S2-B. K+、Na+、NH4+、Ba2+C. CO32-、Cl-、S2- 、Br-D. SO32-、HCO3-、NO3-、SO42-5.（2001上海卷12）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H30+、NO3-、Fe2+、Na+B. K+、Ag+、NO3-、Cl-C. K+、Ba2+、OH-、SO42-D. Cu2+、NH4+、Br-、OH-6.（2003江苏卷11）若溶液中有水电离产生的c(OH-) = 1×10-14 mol·L-1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、Na+、Cl- 、NO3-C. K+、Na+、Cl- 、AlO2-D. K+ 、NH4+、SO42- 、NO3-7.（2003江苏卷12）对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42- 、H2SO3 、NH4+）分别进行如下实验：①加热释放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水石，溶液略显黄色，再加入BaCl2 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A. Br-B. SO42-C. H2SO3D. NH4+8.（2003南通市高三一模13）在含有I- 且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是A. Cu2+、Na+、Br-、Cl-B. K+、Na+、NH4+ 、AlO2-C. K+、Na+、NO3- 、H+D. K+ 、S2-、SO42- 、OH-9.（2003南通市高三二模10）某溶液由水电离出的c(H+) = 1×10-12 mol∕L，则此溶液中可能大量存在的离子组是A. HCO3-、NH4+、Mg2+、Cl-B. K+、Na+、Cl- 、NO3-C. K+、Ba2+、I- 、NO3-D. Ba2+ 、Na+、Cl-、SO42-10. 下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A. SO42-、Cl-、Fe3+、Na+B. Na+、Cl-、NO3-、CO32-C. Ag+、NO3-、Na+、SO42-D. AlO2-、CO32-、K+、Na+11. 某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是A. Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Mg2+、Na+、HCO3- 、NO3-C. K+、Na+、Cl- 、AlO2-D. K+ 、Fe2+、Cl- 、NO3-12. 在pH=0 的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A. K+、Na+、MnO4- 、Cl-B. Cl-、S2O32-、K+、Na+C. Na+、K+、Cl-、CHCOO-D. K+ 、Na+、I- 、ClO-13. 常温下测得某无色溶液中有水电离出c(H+) = 1×10-13 mol∕L，又知该溶液中还有NO3- 、Na+、Cl- ，那么该溶液中还一定存在的例子是A. AlO2-、ClO-B. Mg2+、SO42-C. Fe2+ 、Cu2+D.Ba2+ 、K+14. 下列离子方程式正确的是A. AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3+ +3NH3··H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+；B. 氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3 + 3H+→ Fe3+ + 3H2OC.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg2+ + 2HCO3- →Mg(OH)2↓+ 2CO32-+2H2OD. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至完全沉淀：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-→BaSO4 ↓ + 2H2O15. （2003上海卷18）下列离子方程式中正确的是A. 过量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ +2H++ 2OH-+ SO42- →BaSO4 ↓ + 2H2OB. NH4HCO3溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH-→ NH3 ↑ + H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量CO2： —O- + CO2+H2O → —OH+ HCO3-D. FeCl2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2→2Fe3+ + Br2 + 4Cl-16. 下列离子方程式正确的是A. 等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合：3Ba2+ +6OH- +2Al3+ + 3SO42-→ 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓；B. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+ 3H+→ Fe2+ + 3H2OC. H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2O22- →4OH- + 18O2↑D. CuCl2 溶液中加入Na2S溶液：Cu2+ + S2- +2H2O →Cu(OH)2↓+H2S ↑17. 下列离子方程式的书写正确的是A. FeS固体与稀硝酸溶液混合：FeS +2H+→ 2Fe2+ +H2S ↑B. NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液：H+ + SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+ H2OC. Ca(ClO)2溶液中加入足量CO2气体：Ca2++2ClO- +CO2 +H2O→CaCO3↓+2HClOD. 等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合：Ca2++ H2PO4- + OH-→CaHPO4 ↓ +H2O18. 下列离子方程式书写正确的是A. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 +2ClO- +H2O → SO32- +2HClOB. 向KHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液至所得溶液的pH=7：Ba2++2OH- +2H+ +SO42-→BaSO4↓+2H2OC. 向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3- +2OH-→ CaCO3 ↓+CO32- +2H2OD. 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL 1mol/L 的FeBr2溶液中：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2→2Fe3+ + 6Cl- + 2Br219. 下列反应的离子方程式中不正确的是A. 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3+ +4OH-→AlO2- + 2H2OB. 物质的量相等的溴化亚铁和氯气反应：2Fe2+ + 2Br- +2Cl2→2Fe3+ + Br2 + 4Cl-C. 硫化钾晶体溶于水：S2- + 2H2O 2OH- + H2SD. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32- + 2H+→ CO2↑+ H2O20. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. Fe粉与稀硝酸反应：Fe +2H+ (稀) →Fe2++ H2↑B. Cl2与水的反应：H2O + Cl2→2H+ +Cl- + ClO-C. Na与盐酸的反应：2Na +2H+→ 2Na+ + H2↑D. HAc 和KOH 溶液的反应：HAc + OH-→ Ac-+ H2O21. 下列离子方程式正确的是A. FeBr2溶液中加入过量氯水：2Fe2+ +Cl2→ 2Fe3++2Cl-B. 铁粉和FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+→ 2Fe2+C. 铁粉和过量的稀硝酸反应：Fe + NO3- + 4H+→ Fe3++NO↑+ 2H2OD. Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH-→MgCO3 ↓+CO32- +2H2O22. 下列离子方程式正确的是A. 先Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42-→BaSO4↓+ NH3··H2O + H2O电解B. 用Pt电极电解饱和MgCl2 溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- +H2↑+Cl2↑C. 向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 +H2O → CaSO3↓+2HClOD. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2HCO3- + Ba2+ + 2OH-→BaCO3↓+2H2O + CO32-23. 下列反应的离子方程式正确的是A. 将H2S 气体通入FeCl3溶液：2Fe3+ + S2-→ 2Fe2++S↓B. 将少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反应：H++ Ba2+ +SO42- +OH- →BaSO4↓+ H2OC. 将少量的(NH4)2HPO4溶液加入过量的澄清石灰水中：Ca(OH)2 +2NH4+ +HPO42-→ 2NH3↑+ CaHPO4↓+ 2H2OD. 硫化钠溶于水：S2- + 2H2O H2S + 2OH-24. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 鸡蛋壳在醋酸中溶解中有气泡产生：CaCO3 +2H+ →Ca2+ +H2O +CO2↑B. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2- + 4H+→Al3+ +2H2OC. 溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2 +2Fe2+→ 2Fe3+ + 2Cl-↑D. CuSO4 溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+ +SO42- → BaSO4↓25. （2001上海卷13）下列反应的离子方程式错误的是A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-→CaCO3↓+CO32- + 2H2OB. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3-→ BaCO3↓+ NH3··H2O + H2OC. 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3 + 3H+→ Al3+ +3H2OD. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2 + 2OH-→ CO32- + H2O26. （2002全国卷9）下列离子方程式书写正确的是A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：HCO3- + OH-→ CO32- + H2OB. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+ + S2-→2Fe2++ S↓C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- +H2O + CO2→ CaCO3↓+ 2 HClOD. 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+ + 4H+ +NO3- → 3Fe3+ + 2H2O + NO↑27. （2007上海卷）下列反应的离子方程式正确的是A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2 + OH-→ HSO3-B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-→ BaCO3↓+H2OC. 盐酸滴入氨水中：OH- + H+ → H2OD. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32- + 2H+→ CO2↑ + H2O28. （2003江苏卷13）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用碳酸氢钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32- + SO2+ H2O → 2HCO3- + SO32-B. 金属铝溶液盐酸中：Al + 2H+→ Al3+ +H2↑C. 硫化钠溶于水中：S2- + 2H2O H2S ↑+ 2OH-D. 碳酸镁溶解于硝酸中：CO32- + 2H+→ CO2↑ + H2O29. （2008上海卷）下列离子方程式书写正确的是A. AgNO3溶液中滴入少量Na2S 溶液：2Ag+ + S2-→ Ag2SB. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO- +H2O + CO2 →HCO3- + HClOC. Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32- + 2H+→CO2↑ + H2OD. 向Ba(OH)2溶液加入少量NaHSO3溶液：2HSO3- + Ba2+ + 2OH-→ BaSO3↓+ SO32- + 2H2O30. （2009上海卷）下列离子方程式正确的是A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- +H+ SO42-→BaSO4↓ + H2OB. CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu + H2S → CuS↓ +2H+C. AlCl3溶液加入过量的浓氨水：Al3+ + 4 NH3··H2O →AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD. 等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ + 2OH- + NH4+ HCO3-→ BaCO3↓ + NH3··H2O + H2O二、填空简答31. 按要求写出下列离子方程式：将NH4Cl加入到重水中。

高考化学第二轮复习离子共存和离子反应专题练习题

高考化学第二轮复习离子共存和离子反应专题练习题所谓离子共存，实质上就是看离子间能否发作反响的效果，查字典化学网整理了离子共存和离子反响专题练习题，协助广阔高中先生学习化学知识!1.(2021广东)能在溶液中少量共存的一组离子是( )A.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-2.(2021广东)能在水溶液中少量共存的一组离子是( )A.H+、I―、NO3―、SiO32-B.Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―C.K+、SO42-、Cu2+、NO3―D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-3.(2021广东)在水溶液中能少量共存的一组离子是( )A.Fe2+、Al3+、ClO、ClB.K+、Cu2+、OH、NO3C.NH4+、Na+、Br、SO42D.Mg2+、H+、SiO32、SO424.(2021广东)水溶液中能少量共存的一组离子是( )A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-5.(2021广东)水溶液中能少量共存的一组离子是( )A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-6.(2021广州调研)以下离子方程式正确的选项是( )A.MgSO4溶液中参与Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2-=BaSO4B.FeCl3溶液中参与Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C.酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I-+2H+ +H2O2=I2+2H2OD.氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O7.(2021广州二模)水溶液中能少量共存的一组离子是( )A.H+、NO3-、I-、Cl-B.Cu2+、Br-、H+、SO42-C.Al3+、Mg2+、CO32-、NO3-D.NH4+、Cl-、OH-、HCO3-8.(2021广州三模)以下离子方程式错误的选项是( )A.Fe(OH)2溶液中参与HNO3溶液：Fe(OH)2+2H+=2H2O+Fe2+B.盐酸除去铜器外表的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H+=3H2O+2Cu2++CO2C.氯气可以降低的SO2的漂白性：SO2+Cl2+2H2O=2Cl+4H++SO42D.CO2通入饱和碳酸钠溶液：CO2+ CO32+2Na++H2O=2NaHCO39.(2021潮州二模)以下条件下，离子能少量共存或许离子方程式正确的选项是( )A.pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-B.在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3-C.一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O10.(2021东莞一模)水溶液中能少量共存的一组离子是( )A.Na+、Al3+、Cl-、HCO3-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、Fe3+、OH-、SO42-离子共存和离子反响专题练习题曾经呈如今各位考生面前，希望同窗们仔细阅读学习，更多精彩尽在高考频道!。

离子反应与离子共存专题训练(1)

专题一离子反应与离子共存专题训练（1）一、选择题(每小题有1-2个正确答案)1．（05年广州市一模）能正确表示下列反应的离子方程式是A．碳酸氢铵溶液中加入NaOH溶液共热NH4++OH-△NH3↑+H2OB．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫2CO32-+SO2+H2O ==2HCO3-+SO32-C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓2．（05年盐城市三模）下列离子方程式书写正确的是A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Fe 2+ + 2Cl－Fe +Cl2↑B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe +6H++3NO3－= Fe3+ +3NO2↑+3H2OC．氯酸钾与浓盐酸制取少量氯气：6H+ + ClO3－+ 5Cl－= 3Cl2↑+3H2OD．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2↑+3H2O 3．（05年福建省质检）能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氯气通入水中:Cl2+H2O==2H++ClO-+Cl－B．硫化钠溶于水中:S2－+2H2O H2S+2OH－C．铜与稀硝酸反应:Cu+4H++NO3－==Cu2++NO↑+2H2OD．水玻璃与盐酸反应:SiO32-+2H+=H2SiO3↓4．（05年扬州市期末调研）某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A．Cl－、Mg2+、SO-24、K+ B．NH+4、Cl－、Na+、Ba2+C．SO-24、Cl－、CO-23、Na+D．HCO-3、K+、NO-3、SO-245.（05年扬州市期末调研）下列离子方程式书写正确的是A．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳Ca2+ + 2ClO－+ H2O + CO2CaCO3↓+ 2HClOB．金属钾与水反应K + H2O K+ + OH－+ H2↑C．醋酸与氢氧化钠溶液的反应H+ + OH－H2OD．二氧化锰与浓盐酸共热制氯气MnO2+4H++2Cl－△Mn2++Cl2↑+2H2O 6．（05年江苏四市二模）下列离子方程式书写正确的是A．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合Ba2++2OH－+2HCO3－====BaCO3↓+CO32－+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClOC．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合NH4++HCO3－+2OH－====NH3·H2O+ CO32－+ H2OD．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO2－4+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓．7．（05年江苏四市一模）下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe2++Cl2== Fe3++ 2Cl—B．氯气通人冷的氢氧化钠溶液中: 2Cl2+2OH—==3 Cl—+ ClO—+H2OC．碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应：：NaHCO3+H+==Na++H2O+CO2↑D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3•H20==Fe(OH)3↓+3NH4+8．（05年南京市二模）在由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Cl－、SO42－、Na＋、K＋C．SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋D．Na＋、K＋、ClO－、I－9．（05年南京市二模）下列反应的离子方程式正确的是A．把金属铁放入稀硫酸中2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．铜片与稀硝酸反应Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O10．（05年南京市三模）下列反应的离子方程式书写正确的是A．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC．氧化亚铁溶液中滴加稀硝酸：Fe2＋＋NO3－＋2H＋＝Fe3＋＋NO↑＋H2OD．偏铝酸钠水解：AlO2－＋2H2O Al(OH)3↓＋OH－11．（05年南通市二模）在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－12．（05年南通市二模）下列离子方程式中正确的是A．AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋B．过量的SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－＝HClO＋HSO3－C．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3D．溴化亚铁溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－13．（05年江苏四市二模）下列离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓+ 2 H2OB．氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H+ = NH4+C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH—+ HCO3—= CaCO3↓+ H2OD．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO—=SO42—+ Cl—+ 2H+14．（05年苏州市二模）下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C．在c(H+)／c(OH—)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1—、NO3—、A13+15．（05年苏州市二模）下列反应的离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通人过量氯气．2Fe2++2Br—+2C12==2Fe3++2Br-+4C1—B．草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4+OH==HC2O4—+H2OC．漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO—十H2O+CO2==HClO+HCO3—D．将铜片投入足量稀硝酸：Cu+NO3---+4H+==Cu2++NO↑十+2H2O16．（05年镇江市二模）某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是A．Na＋、OH－、K＋、HPO４２－B．Ca2+、K＋、NO３－、Cl—C．Fe3+、Cl－、H＋、I－D．Ca２＋、HCO３－、Cl－、AlO２－17．（05年扬州市二模）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子有可能在原溶液中较大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－B．pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3－C．同铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+18．（05年扬州市二模）下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－==BaSO4↓＋H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+＋OH－==NH3↑＋H2OC．氢氧化钙溶液与氢氟酸溶液混合生成白色沉淀：2HF＋Ca2+＋2 OH－==CaF2↓＋2H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：Ca2+＋2 ClO－＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO19．（05年扬州市一模）在c(S2－)=0.1mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是A．Al3+、NO3－、NH4+、Cl－B．Na+、SO42－、K+、CH3COO－C．AlO2－、K+、OH－、NO3－D．Na+、NO3－、K+、ClO－20．（05年淮安市三模）下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．使PH试纸呈红色的溶液中：I－Cl―NO3―Na＋B．澄清透明的无色溶液中：K＋Mg2＋NO3―MnO4―C．由水电离出的c(H+)=1×12-12mol/L的溶液中：K＋Na＋Cl―NO3―D．含有较多的Al3+的溶液中：K＋Ca2＋ClO―Cl―21．（05年淮安市四模）下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB．溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2OC．过量的CO2，通入NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-D．硫化钠溶于水中：S2-+H2O=HS-+OH-22．（05年淮安市二模）向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+23（05年淮安市二模，）某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A．K+、I—、AlO2—、HCO3—、MnO4—B．Na+、S2—、NO3—、SO32—、SO42—C．Fe2+、Al3+、NH4+、NO3—、F—D．K+、Na+、Cl—、ClO—、CO32—24．（05年淮安市二模）下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3 NH4+B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳Ca2++2ClO—+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOC．氯化铁溶液中加入KI溶液Fe3++2 I—=Fe2++I2D．锌与稀硝酸反应Zn+2H+= Zn2++H2↑25.（05年江苏常州市期末调研）在pH=0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Ag+、Ca2+、NO3－、SO42－B．Al3+、AlO2－、K+、Cl－C．Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+ D．SO32－、K+、SO42－、Br－26．（05年徐州市二模）下列各组离子中，一定能大量共存的是A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42－、C1－、K+B．pH = 0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D．某无色中性溶液中：Cl－、SO42－、Na+、Mg+27．（05年徐州市二模）下列离子方程式正确的是A．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－B．Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OC．KI溶液和KIO3溶液混合并加入稀硫酸：IO3－+I－+6H+ = I2+3H2OD．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7 SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O28.（05年湖北黄冈市期末调研）某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是A．H+、Na+、CI－、SO-24B．K+、Ba2+、AlO-2、CO-23C．A13+、Fe3+、HCO-3、SO-23D．Ca2+、H+、C1－、NO3-29．（05年山东潍坊市）某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。

高考化学二轮复习专题02离子共存离子方程式专题卷

专题 2 离子共存离子方程式一、选择题（每题只有一个正确选项）1. 原创）常温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是A ．无色透明的溶液中： 2＋＋－、 Br －4Ba 、 H 、MnOB ．能使 pH 试纸呈红色的溶液：＋＋、I －－43Na 、 NH 、NO＋＋2－2－43C ． FeCl 3 溶液： K 、 Na 、SO 、 COK w－ 1＋＋2－2－＋) ＝ 0.1 mol · L 的溶液： Na 、 K3D.c (H 、SiO 3 、 SO答案： D分析： A 中无色清除－I －－3+MnO 4 存在， B 中使 pH 试纸呈红色的溶液为酸性，则与 NO 3不可以共存， C 中Fe2－与 CO 3 不可以共存。

2. 能正确表示以下反响的离子反响方程式为A ． NH 4HCO ， 3 溶于过度的浓 KOH 溶液中：+--2- +NH ↑+2HONH + HCO+2OH= CO433322-B ．向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰巧使 SO 4 积淀完好：2Al 3++3SO 42- +3Ba 2++6OH - =2 Al(OH) 3↓ +3BaSO 4↓2+-3+-C ．向 FeBr 2 溶液中通入足量氯气： 2Fe +2Br +2Cl 2=2 Fe +Br 2+4 Cl答案： A3. （原创）将足量 SO 2 通入以下各溶液中，所含离子还可以大批共存的是()＋＋－－A ． K 、 Na、 Cl、NO3＋、 Al 3＋ 2－、 Br －B ． NH 4 、 SO 4＋2－－2－C ． Na、 S、 OH、 SO4＋ 2＋－－D ． Na 、 Ba 、 CH 3COO 、 HCO 3 答案： B分析： A 中 SO 2与－因发生氧化复原反响而不可以共存，－－NO 3C 中 SO 2与 OH 会发生反响，D 中 SO 2 与 HCO 3不能共存。

1＋) ＝1.0 × 10 － 13－ 1＋2＋－、 Cl －B ． c (H mol · L 溶液中： NH 4 、 Ba 、AlO 2C ． pH ＝12 的溶液：＋＋2－－K、 Na 、 SO 、 Br3D ．与铝反响产生大批氢气的溶液：＋＋－－Na 、 K 、 C 6H 5O 、 NO 3答案： C＋2＋－＋) ＝ 1.0 ×10 － 13mol ·L － 1溶液为碱性溶液，分析： A 中 H 、Fe、NO 3 发生氧化复原反响不共存，B 中 c (H ＋会与－－－NHOH 联合生成弱电解质氨水，D 中假如酸性则 C H O、 NO 均不知足要求。

高三二轮复习专题03 离子反应方程式和离子共存(练)解析版

专题03 离子反应方程式和离子共存1．（2021·四川省成都市第一次诊断）对下列实验，一定能正确描述其反应过程的离子方程式是( ) A ．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H ++ NO -3 =Fe 3++NO↑+2H 2OB ．向饱和Na 2CO 3溶液中滴入几滴稀AlCl 3溶液：2A13++3CO 2-3+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑C ．乙酸乙酯与稀NaOH 溶液共热：CH 3COOC 2H 5+OH -→ CH 3COO -+C 2H 5OHD ．向长期露置于空气的酸性KI 溶液先后滴入几滴FeCl 3溶液和淀粉溶液，立即出现蓝色2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2【答案】C【解析】铁粉过量生成Fe 2+，离子方程式为+-2+323Fe +8H + 2NO =3Fe +2NO +4H O ↑，故A 错误；AlCl 3少量2-3CO 过量，只发生第一步水解生成-3HCO ，离子方程式为()3+2--3233A1+3CO +3H O=Al OH +3HCO ↓，故B 错误；乙酸乙酯在碱性条件下水解生成CH 3COO -和C 2H 5OH ，故C 正确；长期露置于空气的KI 被氧气氧化，生成I 2，遇到淀粉立即出现变蓝，离子方程式为+-222O +4I =+4H +I 2H 2O ，故D 错误；故选C 。

2．（2021·云南省红河州统一检测）常温下，下列各组离子在有关限定条件下一定能大量共存的是( ) A ．酸性溶液中：K +、Na +、Fe 2+、NO 3-、Cl －B ．中性溶液中：K +、Fe 3+ 、Cl －、CO 23-、HCO 3-C ．常温下，C(H +)/C(OH －)＝1×10－12的溶液：K +、AlO 2-、CO 23-、Na +、Cl －D ．pH ＝13的溶液中：AlO 2-、Cl －、HCO 3-、SO 24-【答案】C【解析】酸性溶液中：H +、Fe 2+、NO 3-能发生氧化还原反应，不能大量共存，A 与题意不符；中性溶液中：Fe 3+和CO 23-或HCO 3-发生双水解反应，不能大量共存，B 与题意不符；常温下，C(H +)/C(OH －)=1×10－12的溶液呈碱性，K +、AlO 2-、CO 23-、Na +、Cl －、OH -之间不反应，能大量共存，C 符合题意；pH ＝13的溶液呈碱性， HCO 3-、OH -反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D 与题意不符；答案为C 。

离子共存练习题

离子共存练习题离子共存是化学学科中的一个重要内容，涉及到离子间的相互作用和离子的稳定性等问题。

下面是一些离子共存的练习题，帮助你巩固相关知识。

题目一：根据以下反应方程式，回答问题1. NaOH + HCl → NaCl + H2O2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO31) 请问在反应中发生了哪些离子的共存？它们是以什么形式共存的？答案：在第一反应中，发生了氢离子和氯离子的共存，它们以氯化钠的形式共存。

在第二反应中，发生了银离子和氯离子的共存，它们以氯化银的形式共存。

2) 分别写出上述两个反应中生成物的离子方程式。

答案：第一反应中，产生了Na+离子和Cl-离子。

第二反应中，产生了Ag+离子和Cl-离子。

题目二：根据以下描述，判断离子间的共存情况1) 某化学试验中，向溶液中依次滴加了Ba2+离子和SO42-离子，观察发现产生了白色沉淀。

问题：根据观察结果，判断Ba2+离子和SO42-离子的共存情况。

答案：观察结果表明，Ba2+离子和SO42-离子以硫酸钡的形式共存。

2) 在一次实验中，H2SO4溶液与NaOH溶液混合，产生了Na+、SO42-和H2O。

问题：根据实验结果，判断Na+离子、SO42-离子和H2O的共存情况。

答案：实验结果表明，Na+离子、SO42-离子和H2O以硫酸钠和水的形式共存。

题目三：对以下离子配对进行判断1) Mg2+和CO32-问题：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，判断它们能否以碳酸镁的形式共存。

答案：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，它们能够以碳酸镁的形式共存。

2) Al3+和OH-问题：根据Al3+和OH-离子的化学性质，判断它们能否以氢氧化铝的形式共存。

答案：根据Al3+和OH-离子的化学性质，它们能够以氢氧化铝的形式共存。

题目四：综合判断在实验中，向溶液中加入了Ag+离子和Br-离子，观察到在溶液中形成了黄色沉淀。

问题：根据观察结果，判断Ag+离子和Br-离子能否以溴化银的形式共存。

高考化学复习热点内容离子大量共存问题专题训练

高考化学复习热点内容离子大量共存问题专题训练1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是A NH4+、NO3-、CO32-、Na+B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C NO3-、K+、Cl-、Na+、OH-D AlO2-、K+、OH-、Al3+2..下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A K+、HCO3-、CO32-、Br -B SO32-、HSO3-、OH-、K+C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-D H+、Na+、NO3-、I-3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B K+、Cl-、I-、SO42-C S2O32-、Na+、K+、AlO2-D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-4.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的A CO32-B SO42-C NO3-D S2-5.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-6．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B. K+、Cl-、SO42-、NH4+C. AlO2-、Na+、Al3+、I-D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-7．下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2SB. S2-、Br2、Na+、I-C. H+、SO42-、Ba2+、OH-D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-8．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A K+、MnO4–、Cl–、SO42–B Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C Na+、H+、NO3–、SO42–D Na+、Ag+、NO3–、I–9．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3＋、CI－、Na+、SO42－B Al3+、Na+、CO32－、NO3－C Ag+、Na+、SO42－、NO3－D AlO2－、CO32－、K＋、Na＋10.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是A.Al3+B.AlO2¯C.HCO3-D.Mg2+11.无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是：A . ＮＯ3－、Ｎａ＋、Ｓ２－、Ｃｌ－B .Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＳＯ4２－、Ｋ＋C. Ａｌ３＋、ＳＯ4２－、Ｍｇ２＋、ＮＯ3－D. Ｃｌ－、Ｎａ＋、ＡｌＯ2－、ＭｎＯ4－12．下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+（2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）H+、K+、AlO2-、HSO3-（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是：A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）13．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是A. Ag+ K+ Ba2+ I－B. AlO2－ S2—PO43—Na+C. NH4+ Fe3+ Br—SO42—D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为A Ag+B SO32-C CO32-D SiO32-15.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是A．Na＋,OH－,K＋,HPO４２－B．Ca2+,K＋,NO３－,Cl—C．Fe3+,Cl－,H＋,I－D．Ca２＋,HCO３－,Cl－,AlO２－16.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H+、Na+、S2O32-、Cl-B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32-D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-17.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是A NH4+、H+、NO3-、S2-B Al3+、AlO2- Na + SO42-C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A. SO42-B. NO3-C.SCN-D.CO32-19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是A Ag+、Cu2+、Ba2+B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+D Al3+、Mg2+、K+20．某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42—B.Br—、SO42—、K+、Na+C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl—D.F—、Ba2+、MnO4—、K+21．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－B pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C 水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋22.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是：A Zn2+、Cu2+、Fe3+B Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+C Zn2+、Cu2+、Fe2+D Zn2+、Fe3+。

2020届高三化学二轮复习选择题专题训练——离子反应(离子方程式和离子共存)

2020届高三化学二轮复习选择题专题训练——离子反应（离子方程式和离子共存）1、下列离子方程式书写正确的是( )A ．用漂白液将污水中的NH 3氧化成N 2：ClO －＋2NH 3===N 2＋Cl －＋3H 2OB ．向NH 4HCO 3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋CO 2－3＋H 2OC ．酸性条件下，用H 2O 2将I －转化为I 2：H 2O 2＋2I －===I 2＋2OH －D ．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2：SO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋HSO －3 2、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )A ．c (HCO －3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、NO －3、Cl －B ．由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe 2＋、ClO －、Na ＋、SO 2－4C ．加入铝粉产生氢气的溶液中：SO 2－4、Na ＋、NO －3、Cu 2＋D ．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 2－3、S 2－、Na ＋、K ＋3、下列反应的离子方程式正确的是( )A ．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl －＋H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －B ．向KHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH ＝7：SO 2－4＋H ＋＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2OC ．向FeBr 2溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －D ．Ca(HCO 3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A ．pH ＝1的溶液：Ba 2＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4B ．能使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、K ＋、HCO －3、I －C.c (OH －)c (H ＋)＝10－12的溶液：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、Cl －D ．含有0.1 mol Fe(NO 3)2的溶液：H ＋、Mg 2＋、SCN －、SO 2－4 5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1mol·L －1NaOH 溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、AlO －2 B.0.1mol·L －1FeCl 2溶液：K ＋、Mg 2＋、SO 2－4、MnO －4 C.0.1mol·L －1K 2CO 3溶液：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、OH －D.0.1mol·L －1H 2SO 4溶液：K ＋、NH ＋4、NO －3、HSO －3 6能正确表示下列反应的离子方程式为( )A.向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －B.向碳酸钠溶液中通入少量CO 2：CO 2－3＋2CO 2＋H 2O===2HCO －3C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－3＋3H2OD.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－37、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()选项实验现象离子方程式向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O A液，沉淀溶解向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到BFe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋红褐色液体3SO2＋2MnO－4＋4H＋===3SO2－4＋2Mn2＋C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色＋2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O8在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A.强酸性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B.含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D.室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－49下列解释事实的方程式正确的是()A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓D.氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－10下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是()A.FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B.Na2O2用作供氧剂：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑C.氯气制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD.Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)＋CO2－3CaCO3(s)＋SO2－411下列指定反应的离子方程式不正确的是()A.钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OD.泡沫灭火器反应原理：3HCO－3＋Al3＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓12下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B.该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3COO－可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个13常温下，下列离子组中，在相应的环境中能大量共存的是()选项环境要求离子A Fe2(SO4)3溶液中K＋、AlO－2、Cl－、NO－3B 溶液pH＞7 Na＋、S2－、K＋、ClO－水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1CClO－、CO2－3、NH＋4、NO－3、SO2－3的溶液向溶液中逐渐滴加烧碱溶液，先有沉Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4 D淀产生，后沉淀消失14下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OD.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O15常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Fe3＋、NO－3、Cl－B.0.1mol·L－1氨水溶液：K＋、Na＋、NO－3、AlO－2C.0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO2－4、Cl－D.水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH＋4、Cl－、HCO－3 16常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO－3B.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、SO2－4、SCN－C.K wc(OH－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO－3、K＋、NO－3D.0.1mol·L－1的MgCl2溶液中：NH＋4、NO－3、Na＋、SO2－417下列离子方程式错误的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3D.酸性KMnO4氧化H2O2：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O18向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。

高考化学专题训练：离子反应(离子方程式、离子共存及离子检验)

高考化学专题训练：离子反应（离子方程式、离子共存及离子检验）1．能正确表示下列反应的离子方程式是：A ．Cl 2通往NaOH 溶液中：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入HCl ：CO 32 －＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2OAlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O D ．Cu 溶液于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－ =3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 【答案】D【解析】Cl 2通往NaOH 溶液中：Cl 2＋2OH －=Cl －＋ClO －＋H 2O ，A 错误；碳酸氢根不能拆，B 错误；氢氧化铝不能和氨水反应，C 错误；D 选项正确。

2．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出【答案】B【解析】A 、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl 3=3FeCl 2， Fe+CuCl 2═FeCl 2+Cu ，Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2，若无固体剩余，说明铁粉以及生产的Cu 全部参加反应，此时溶液中的可能含有Fe 3＋，也有可能不含有Fe 3＋，A 错误；B 、若有固体存在，说明固体中一定含有Cu ，还有可能含有Fe ，因此溶液中一定含有Fe 2＋，B 正确；C 、若溶液中有Cu 2＋，那么可能会有部分Cu 2＋和Fe 置换出Cu ，所以不一定没有固体析出，C 错误；D 、若溶液中有Fe 2＋，如若溶液中Fe 3＋过量，则不一定有Cu 析出，D 错误。

3．某未知溶液可能含Cl ―、CO 32―、Na ＋、SO 42―、Al 3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。

高三第二轮选择题专题复习--离子共存

三、离子共存1．在溶液中加入足量的Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )A ．Fe 2＋、Ba 2＋、Cl －、NO －3B ．Na ＋、AlO －2、Cl －、SO 2－4C ．Ca 2＋、Mg 2＋、NO －3、HCO －3D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－32．室温下，某溶液中由水电离出的c (OH －)为1.0×10－12 mol·L －1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )A ．NH ＋4、Na ＋、SO 2－4、Cl －B ．Ba 2＋、 K ＋、ClO －、NO －3C ．Ba 2＋、 K ＋、Cl －、NO －3D ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、AlO －2 3．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )①加入Al 能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO －3、Cl －②在pH ＝11的溶液中：Na ＋、AlO －2、NO －3、SO 2－3③使甲基橙变红的溶液中：K ＋、NH ＋4、Cl －、CO 2－3④加入Mg 能放出H 2的溶液中：K ＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4⑤室温下由水电离c (H ＋)和c (OH －)的乘积为1×10－24的溶液中：Ba 2＋、NO －3、K ＋、Cl －A ．①③B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②③ 4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K ＋、Na ＋、MnO －4、SO 2－4②pH＝11的溶液中：CO 2－3、Na ＋、AlO －2、NO －3③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO －3、SO 2－4、NH ＋4④由水电离出的c (OH －)＝10－13mol·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －⑤有较多Fe 3＋的溶液中：Na ＋、NH ＋4、SCN －、HCO －3⑥酸性溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO －3、I －、Cl －A ．①②B ．③⑥ C．③⑤ D ．②④5．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A ．Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、Cl －B ．K ＋、CO 2－3、Cl －、NO －3C ．Na ＋、K ＋、NO －3、SO 2－3D ．NH ＋4、Na ＋、SO 2－4、NO －3 6.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是（） A NH 4＋、NO 3－、Al 3＋、Cl － B Na +、AlO 2–、K +、NO 3－ C MnO 4－、K +、SO 42－、Na ＋ D K +、SO 42－、HCO 3－、Na ＋7.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（） A SO 42－ B S 2－ C CO 32－ D Cl － 8.下列各组离子：（1）I －、ClO －、NO 3－、H + （2）K +、NH +4、HCO 3－、OH －（3）SO 32－、SO 42－、Cl －、OH －（4）Fe 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －（5）H +、K +、AlO 2－、HSO 3－（6）Ca 2+、Na +、SO 42－、CO 32－在水溶液中能大量共存的是：（）A （1）和（6）B （3）和（4）C （2）和（5）D （1）和（4） 9.在pH ＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是（）A Na +、K ＋、S 2－、Cl －B Al 3＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －C K ＋、Na ＋、AlO 2－、NO 3－D K ＋、Na ＋、SO 42－、S 2O 3２－ 10.下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是（） A I － AlO 2－ Cl － CO 32－ B Na + K + NH 4+ Ba 2+C Br － S 2－ Cl － CO 32－D SO 32－ NO 3－ SO 42－ HCO 3－11.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（） A Na + Ba 2+ Cl － SO 42－ B K ＋ AlO 2－ NO 3－ OH － C H ＋ NH ＋4 Al 3+ SO 42－ D H ＋ Cl － CH 3COO － NO 3－12.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是（）A．NH4+、H+、NO3-、S2- B．Al3+、AlO2- Na + SO42-C．Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、D． Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、13.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4-、Cl—、NO3—B．pH值为11的溶液：S2—、SO32—、S2O32-、Na+C．水电离出来的C(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+14．无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．NＯ3-、Na+、S2-、Cl- B．Na+、Ｃl-、SO42-、K+C．Al3+、SO42-、Mg2+、NＯ3- D．Ｃl-、Na+、AlO2-、MnO4-15．下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是（）A．Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B．S2-、Br2、Na+、I-C．H+、SO42-、Ba2+、OH- D．Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-16．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是（）A．Ba2+ Mg2+ NO3- CO32- B。