化学反应速率的快慢和限度
化学反应的速率和限度
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化学反应有快有慢：
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
CONTENTS
01
千分之一秒即完成
若干年
05
几分钟见效
煤、石油等化石燃料的形成
03
百分之一秒即完成
几千万年以上
02
H2＋Cl2＝2HCl
N2 + H2 NH3
01
c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个特定值。
N2 + H2 NH3
02
由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都在 进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发 生变化.
规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。
（1）温度对化学反应速率的影响
实验2－6
现象
结论
加剂
气泡冒出速率增大
气泡冒出速率增大
有气泡冒出，较慢
MnO2能加快 反应速率
FeCl3能加快 反应速率
无催化剂 反应较慢
外因因素:
规律：催化剂能改变化学反应的速率。
3
2
1
4
（2）催化剂对化学反应速率的影响
（3）浓度对化学反应速率的影响
其他条件对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。 规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学 反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。
正反应
逆反应
什么叫做可逆反应？
化学反应的速率和限度
① 温度
当其他条件不变时，T↑，v↑; 当其他条件不变时， T↓， v↓ 一般：温度每升高 度 一般：温度每升高10度，化学反应速率通常增大为 原来的2～ 倍 原来的 ～4倍。
探究实验2 探究实验2：
现象 加入MnO2 加入 加入FeCl3 加入 气泡冒出较快 气泡冒出较快 结论 MnO2能加快v 能加快v FeCl3能加快 无催化剂化学反应较慢
t2
t3
t
针对有气体参加的反应
④ 压强
若其它条件不变时， 若其它条件不变时， P↑→V容器↓→相当于增大C气，v↑； 相当于增大C P↓→V容器↑→相当于减小C气，v↓。 相当于减小C 向充有N 向充有N2 、H2的反应器中加入氦气 不变, （1）恒温、恒容，通入氦气后 C气不变, 则v不变 ）恒温、恒容，通入氦气后: ,→则 （2）恒温、恒压，通入氦气后 P不变→V容器↑→C反↓,→则v减小 ）恒温、恒压，通入氦气后: 不变→
1、已知某条件下，合成氨反应的数据如下： 、已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2 起始浓度 2 s末浓度 末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0 末浓度 4 s末浓度 末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4 末浓度 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时， 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列 说法中错误的是 （ A ） A、2 s末氨气的反应速率 末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s) 、 ＼ 末氨气的反应速率 B、前2 s时间内氨气的平均反应速率 时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s) 、 时间内氨气的平均反应速率 C、前4 s时间内氨气的平均反应速率 时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s) 、 时间内氨气的平均反应速率 D、2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率 时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s) 、 ～ 时间内氨气的平均反应速率
(完整版)1化学反应的快慢与限度-PPT
思考与交流
1.人们为什么使用电冰箱储存食物？ 温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰 箱能提供较低的温度。
2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触， 使反应速率加快。
3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？
同理可求： v(N2)=0.05mol/(L •min )
v(H2)＝0.15mol/(L • min )
结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化 学反应速率，数值可能不相同，但意义相同， 均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且 化学反应速率之比等于化学计量数之比！
随堂练习4：
在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min， B的浓度减少0.6mol •L-1，对此反应速率的表示 正确的是（ BD ） A.用A表示的反应速率为0.4mol •L-1 •min-1 B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3： 2：1 C.B在2min末的反应速率是0.3mol •L-1 •min-1 D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol •L-1 •min-1
（1）就是定性描述 （2）就是定量描述
思考
如何定量地判断一个化学反应的速率呢？
学科连接 在物理中我们是如何定量地判断一个物体 移动速度快慢的？
用速度来描述：单位时间内物体移动的距离
的大小
v＝
△s △t
概念
请做好笔记
定义：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
二、化学反应的限度
一个化学反应在实际进行时，反应物能否 完全转变为生成物？
必修2第二章第二节 化学反应的快慢和限度(第1课时 化学反应的快慢
= △C/△t
3.单位： mol/(L· s) 或 mol/(L· min) 或 mol· L-1 · s-1
4. 有关化学反应速率的计算
（据公式计算）
例、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中 发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g 求ν(NH3)、 ν(N2)、 ν(H2)。 思考：各物质的速率之比与方程 式计量数之比有何关系？
（2）温度对反应速率的影响
实验2：铁与不同温度的盐酸反应快慢比较 实验内容：取两块大小相等的铁丝分放 在两支试管中，再向两支试管中分别加 入3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加热， 观察铁丝上产生气泡的快慢
结论：
当其他条件不变时
升高温度 降低温度 反应速率 增大 反应速率 减小
注意：
①温度每升高10℃，反应速率 通常增大到原来的2~4倍。 ②无论吸热反应、放热反应， 升温都能加快反应速率。
5、影响化学反应速率的因素
内因：物质本身的性质
外因：浓度、压强、温度、 催化剂、反应物颗粒 大小、溶剂的性质、 光、磁场等。
（1）浓度对反应速率的影响 实验1：铁与不同浓度的盐酸反应快慢 比较 实验内容：取两支试管，分别加入 3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的盐酸。取 两块表面积相同的铁丝分别放入两支试 管中，观察铁片上产生气泡的快慢。
其中正确的是（ B ） A、 ① ③ B、①④ C、②③
D、③④
2、在四个不同容器中，不同条件下进行合
成氨反应。根据在相同时间内测定的结果
判断生成氨的速率最快的是( A )
A、v(N2)=0.1 mol·L-1·s-1 B、v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 C、v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D、v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
化学反应速率和限度
每升高10℃ ，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
（4）催化剂对化学反应速率的影响 使用催化剂，能显著地增大反应速率。
有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有 的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践 中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。
二、影响化学反应速率的因素
在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相 同）的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时， 速率最快的是 A镁 B铝 C钠 D铁
1、化学反应速率是由反应物的性质决定的
内因是主要因素
2、外界条件对化学反应速率的影响
实验方案
实验一：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴 入几滴洗涤剂，用水浴加热其中1 支试管
注意：总物质的量不再改变，总质量不在改变？？？ (3)其它标志：颜色、压强P、平均摩尔质量、气体 的密度、温度
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变
(2)化学平衡状态的特征
(1)逆：化学平衡研究对象是可逆反应 (2)等：v(正)= v(逆) ≠0 (3)动：动态平衡，反应并没有停止
(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 定，各组分的含量保持不变。
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
△t （3）常用单位：mol· (L· min)－1或mol· (L· s)－1
=
mol/ (L.min)
或mol/ (L.s)
例：在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2
0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。
2NH3
《化学反应的快慢和限度》 讲义
《化学反应的快慢和限度》讲义一、化学反应的快慢在我们的日常生活和化学研究中，经常会关注化学反应进行的快慢。
那么，究竟什么决定了化学反应的快慢呢？首先，反应物的性质是一个关键因素。
不同的物质具有不同的化学活性，就像有些人性格活泼，容易与他人交流，而有些人则相对内向。
例如，金属钠与水的反应非常剧烈，而铁与水在常温下几乎不反应。
其次，反应物的浓度也会对反应速率产生影响。
浓度越大，反应物分子之间碰撞的机会就越多，反应也就更容易发生，而且速度更快。
想象一下在一个拥挤的广场上，人越多，相互碰到的可能性就越大。
温度同样是一个重要的影响因素。
一般来说，温度升高，分子的运动速度加快，碰撞更加频繁且更有力量，从而加快反应速率。
就像在炎热的夏天，人们的活动更加活跃。
催化剂的存在也能显著改变反应的快慢。
催化剂能够降低反应的活化能，就像是为化学反应开辟了一条捷径，让反应更容易进行。
但要注意，催化剂在反应前后其质量和化学性质是不变的。
此外，压强对有气体参与的反应速率有影响。
增大压强，相当于把气体分子压缩在更小的空间里，它们相互碰撞的机会增加，反应速率也就加快了。
表面积也是不能忽视的。
对于固体反应物，颗粒越小，表面积越大，与其他反应物接触的机会就越多，反应就会更快。
比如把一块大的煤块燃烧和把煤制成煤粉燃烧，煤粉燃烧会快得多。
我们通过实验来测定化学反应的快慢，通常会观察反应物或生成物在单位时间内浓度的变化。
例如，产生气体的反应可以通过测量单位时间内气体的体积，有颜色变化的反应可以通过比色法测量颜色的深浅来确定反应的快慢。
二、化学反应的限度了解了化学反应的快慢，接下来我们探讨一下化学反应的限度。
化学反应的限度就是指一个化学反应在给定条件下能够进行到的最大程度。
并不是所有的化学反应都能进行到底，有些反应在一定条件下会达到一种平衡状态。
就好比一场拔河比赛，双方力量势均力敌时，绳子就会处于一种动态的平衡，既不向这边移动，也不向那边移动。
化学反应的快慢和限度
怎么办？ 怎么办？
某些化学反应的速率太快 或太慢了怎么办？ 或太慢了怎么办？ 例：夏天时食物变质得太快了； 实验室使用氯酸钾制氧气 的反应速率太慢了；
影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素 化学反应速率的
内因——物质本身的性质（决定性因素） 物质本身的性质（决定性因素） 内因 物质本身的性质 的反应速率要比H 1、H2与F2的反应速率要比H2 与I2的反应速率快得多。 的反应速率快得多。 2、钠与水的反应速率要比镁 、 和水的反应速率快得多。 和水的反应速率快得多。
√
B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 c、不用铁片，改用铁粉
把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量盐酸 的试管中，产生氢气的速率如图所示，在下 列因素中，影响反应速率的因素是 （ ） ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A、① ④ D、②③ B、③ ④
t１ 速率
√
C、① ② ③
t２
t３ 时间
（2000广东）用铁片与稀硫酸反应制 取氢气时，下列措施不能使氢气生成速 率加快的是 （ ） A、加热
注意:化学反应速率为平均速率， 注意 化学反应速率为平均速率，而非瞬时 化学反应速率为平均速率 速率
练习：向一个容积为 的密闭容器中 的密闭容器中， 练习：向一个容积为1L的密闭容器中，放入 2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末测得 在一定条件下， 末测得 容器内有0.8molSO2，求2s内SO2、SO3、O2的反 容器内有 内 应速率和反应速率比
反应物接 浓度 触面积 影响化学反应速 影响化学反应速 率的外界因素 率的外界因素 温度 剂 催化
活动探究： 活动探究：
请你根据教材内容设计实验证明这些因素（ 请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应 物本身的性质以及温度、溶液浓度、 物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外 界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？ 界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？
化学反应的快慢和限度
； （4）容器的容积不变，通入氖气 不变 ； （5）容器的压强不变，通入氖气 减小 ；
减小
在密闭容器中发生如下反应：
A（s）+B(g)=AB(g)，若改变下列条件，反 应速率如何变化？ 1、加入固体A 不变 ；
现 象
不加其它试剂
结
反应较慢
论
有极少量气泡产生 放出气泡速率加快,能 使带火星木条复燃 放出气泡速率加快
加入MnO2 加入FeCl3
MnO2能加快 反应速率 FeCl3能加快 反应速率
催化剂 化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
2.影响化学反应速率的因素
对固体和纯液体（如水）： 浓度为一常数，其量的变化
一、化学反应速率
1.定义： 用单位时间内反应物浓度的减小或
生成物浓度的增大来表示。 △C 表达式：ν(B ) ＝ △t
L min L s 单位：mol· -1· -1 或 mol· -1·-1
练习：
在3H2 + N2 2NH3中，2min内H2的浓度 由0.7 mol·-1降到 0.1 mol·-1, 用 H2 的 L L 浓度变化量来表示反应速率。
动脑时间
对于在密闭容器中进行的反应 C(s)+ O2 (g) = CO2 (g)下列说法中错误( ) A 将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B 升高温度可以加快化学反应速率 C 增大压强可以加快化学反应速率 D 增加碳的量可以加快化学反应速率
NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们 能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反 应有关的叙述中不正确的是( ) A 降低压强能加快化学反应速率 B 使用适当催化剂可以加快化学反应速率 C 升高温度可以加快化学反应速率 D 保持体积不变，充入N2使压强增大对化 学反应速率没有影响
化学反应的快慢和限度
通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。
化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化，化学反应速率主要由物质本身的性质决定，浓度、温度、压强、催化剂是改变化学反应速率的外界因素，另外，光波、电磁波、超声波等也会影响化学反应的速率。
相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。
可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态称为化学平衡状态。
化学平衡状态具有逆、等、定、动、变五个特点。
当温度、浓度、压强等条件发生变化时，化学平衡会发生移动，工业生产中要充分考虑外界条件对化学平衡的移动。
【重点难点】重点：化学反应速率和化学平衡的含义及外界条件对二者的影响。
难点：温度、浓度、压强、催化剂对反应速率和化学平衡影响的区别和联系。
【知识讲解】工业生产中，除根据化学反应中物质变化和能量变化，选择合适的反应物进行反应得到所需物质外。
还要考虑反应的快慢和反应进行的程度，这是化学反应中的两个重要问题，是工业生产选择反应的重要依据。
一、化学反应的快慢1、化学反应速率化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化。
具体是用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
化学反应速率用v表示，单位为mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1计算公式为：(1)化学反应速率是一个平均值，是某时间段中反应物或生成物浓度的平均变化率，不是某时刻的瞬时速率。
(2)反应速率既可以用反应物也可以用生成物表示。
不同物质表示同一反应的反应速率的数值可能不同。
但表示的含义相同，都能表示该反应进行的快慢，故各物质表示的速率之间有一定关系。
对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，存在如下关系：v A∶v B∶v C∶v D＝a∶b∶c∶d，即反应速率之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
2、影响化学反应速率的因素【活动·探究】认识化学反应的快慢实验目的：比较不同反应进行的快慢，比较同一反应在不同条件下反应的快慢。
化学反应速率与反应限度笔记
化学反应速率与反应限度笔记一、化学反应速率1.定义：化学反应速率是用来描述一个化学反应进行快慢的物理量，它表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
2.表示方法：单位时间内浓度的变化：Δc/Δt。
单位时间内物质的量的变化：Δn/Δt。
3.影响化学反应速率的因素：浓度：一般来说，反应物的浓度越大，反应速率越快。
例如，锌与稀硫酸的反应速率比与浓硫酸的反应速率慢。
温度：升高温度，反应速率通常会增加。
例如，食物在夏天比冬天更容易变质。
催化剂：催化剂能够显著降低化学反应的活化能，从而加快反应速率。
例如，使用催化剂可以使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物更快地转化为无害的二氧化碳和氮气。
光照：某些光化学反应需要光的照射才能进行。
例如，植物的光合作用。
压力：对于涉及气体的化学反应，增加压力可以提高反应速率。
例如，合成氨的反应。
表面积：反应物的表面积越大，与其他反应物接触的机会越多，反应速率越快。
例如，粉末状的固体反应物比块状的反应更快。
4.反应速率定律（速率方程）：对于基元反应，反应速率与反应物的浓度之间存在一定的关系，这种关系可以用速率方程表示。
例如，对于一级反应，速率方程为：r=-dc/dt=kc；对于二级反应，速率方程为：r=-dc/dt=kc²。
5.速率常数（k）：速率常数是一个与温度有关的量，表示单位浓度下的反应速率。
不同温度下，同一反应的速率常数不同。
二、反应限度1.定义：当化学反应达到一个平衡状态时，即正反应速率与逆反应速率相等，且反应物和生成物的浓度不再随时间改变，这个状态称为化学平衡，此时的反应限度称为化学平衡常数。
2.化学平衡常数（Kc）：表达式：Kc=[生成物浓度幂之积]/[反应物浓度幂之积]。
意义：描述了化学平衡时生成物与反应物的浓度关系，是判断反应进行程度的物理量。
3.影响化学平衡的因素：浓度：增加某一反应物的浓度，平衡会向正反应方向移动；增加某一生成物的浓度，平衡会向逆反应方向移动。
化学反应的快慢和限度
化学反应的快慢和限度通过前面的学习，你已经认识了化学反应中物质变化和能量变化的实质。
在观察化学反应的过程中，你是否注意到化学反应进行的快慢和程度有所不同？生产实践和科学研究中的大量事实说明，为了使化学反应更好地服务于人民，需要从化学反应的快慢和进行的程度这两个角度进一步认识它们。
一、化学反应的快慢联想·质疑硫酸是一种重要的化工产品。
早在公元7世纪，人们就开始寻找制取硫酸的方法，但是直到1875年，德国化学家麦塞尔（R·Messel）同蚀做催化剂并在催化氧化前将二氧化硫和氧气净化，才使硫酸生产有了较大的发展。
而后硫酸工业的每次突破性进展都是因使用了新型、高效的催化剂而引起的。
那么，催化剂为什么有如此重要的作用？硫酸生产中，二氧化硫转化为三氧化硫为什么通常在较高的温度下进行？有的化学反应进进得很快，几乎在瞬间即可完成，如产生美丽焰火的反应；有的化学反应进行得比较缓慢，如金属铜的锈杀虫剂；还有一些化学反应则进行得极其缓慢，如塑料的自行分解；人们通常用化学反应速率（chemical reaction rate）来描述化学反应的快慢。
化学反应速率通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。
活动·探究认识化学反应的快慢请你设计并实施实验，解决下列问题：化学反应速率与哪些因素有关？这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响？试剂表面积大致相同的镁条、铁片、过氧化氢溶液（3%）、盐酸（0.5mol·L-1，3mol·L-1），块状碳酸钙、碳酸钙粉末、二氧化锰粉末；仪器试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、试管夹、导管、水槽、量筒；实验方案实验记录讨论请你在学过的化学反应中继续为自己的观点寻找证据。
方法导引一个实验的运用会受多种因素的影响。
为了使实验结论更加具有说服力，你可以采取对照实验的方法。
为了使结论更加全面，希望你能从不同角度改变实验条件，探究各种因素对化学反应速率的影响。
化学反应的快慢与限度
4.用化学反应速率比较同一反应在不 同条件下反应的快慢时，应选用同一 物质来表示。
练习2：2N2O5=4NO2+O2，开始， C(N2O5)=0.048mol· L-1 ，经过1min后， C(N2O5)=0.030mol· L-1，则 -4 1. 8 × 10 V(N2O5)=— ———mol· L-1· S-1 。
B.改变压强对化学反应速率无影响 C.增大压强能加快化学反应速率
D.升高温度能加快化学反应速率
8.用铁片与稀硫酸反应制氢气，下 列措施不能使氢气生成速率加快的 是（ ）
A.加热 B.改用98%浓硫酸
C.改用铁粉
D.增加铁片质量
是不是所有的反应都进行得很完全？
思 考：
实验发现，在二氧化硫跟氧气的反应中，无论怎样改 变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，为什么？
第二节
化学反应的快慢与限度
（第三课时）
【复习提问】
1.什么是化学反应速率？
2.影响化学反应速率的因素有哪些？ 3.改变这些条件，化学反应速率如何 变化？
4.反应4A+5B=4C+6D在5L的密闭容器 中进行，半分钟后，C的物质的量增 加了0.3mol，下列论述正确的是（ ）
A.A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· S1 B.容器中含D的物质的量至少0.45mol C.容器中ABCD的物质的量之比为一 定是4：5：4：6 D.容器中A的物质的量一定增加 0.3mol
-4 3.6 × 10 V(NO2)=————mol· L-1· S-1 -5 9 × 10 V(O2)=————mol· L-1· S-1
练习3：反应A+3B=2C+2D，在四 种不同情况下的化学反应速率为：
《化学反应的快慢和限度》 讲义
《化学反应的快慢和限度》讲义在我们的日常生活和自然界中，化学反应无处不在。
从食物的消化到金属的腐蚀，从药物的合成到环境的变化，化学反应的快慢和限度对于理解和控制这些过程起着至关重要的作用。
一、化学反应的快慢（一）定义及表示方法化学反应的快慢通常用化学反应速率来衡量。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
例如，对于反应 A ＋B → C，如果在一段时间内 A 的浓度减少了 a mol/L，所用时间为 t 秒，那么这段时间内 A 的平均反应速率就可以表示为 v(A) ＝ a/t mol/（L·s)。
（二）影响化学反应速率的因素1、反应物的性质这是决定化学反应速率的内在因素。
不同的物质，其化学性质不同，反应的速率也会有很大差异。
2、浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，化学反应速率加快。
反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
3、压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强，气体体积减小，单位体积内气体的浓度增大，反应速率加快。
需要注意的是，压强对化学反应速率的影响，实际上是通过改变气体的浓度来实现的。
4、温度升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增加，化学反应速率加快。
降低温度，反应速率减慢。
5、催化剂能改变化学反应的速率。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
催化剂通过降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，从而增大了单位体积内活化分子的百分数，大大加快了化学反应的速率。
6、其他因素如光照、超声波、电磁波、反应物颗粒的大小等，也会对化学反应速率产生影响。
二、化学反应的限度（一）化学平衡状态的建立在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。
以可逆反应N₂＋3H₂⇌2NH₃为例，开始时反应物的浓度较大，正反应速率较大；随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。
高中化学反应快慢与限度知识点总结
化学反应快慢与限度知识点总结第二节化学反应快慢与限度一、化学反应的快慢1．化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B) =()c Bt∆∆=()n BV t∆•∆Δc表示反应物(或生成物)浓度的变化在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为不变的常数，因此不能选用固体或纯液体物质来表示化学反应速率。
①单位：mol/(L·s)或mol·L－1·s－1 mol/(L·min)或mol·L－1·min－1②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（I）速率之比= 变化量之比= 方程式系数之比。
（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率，降低温度，减小速率。
一般每升高10°C，速率提高2到4倍。
（放热和吸热反应都适用）。
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）；③浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）；④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应），改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变而引起的。
如压缩体积或充入反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率；若体积不变，充入不参与反应的气体，虽然总的压强增大了，但反应物的浓度没有发生变化，故化学反应速率不变；⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）等。
二、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“动态平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学反应速率的快慢和限度
化学平衡的移动
当条件改变时，原来的化学平衡将 被破坏，并在新的条件下建立起新 的化学平衡．
*催化剂可使正反应速率和逆反
应速率增大或减小相同的倍数, 化学平衡不移动.
【例2】 在一定温度下,可逆反应
A(气)+3B(气) （ AC ） A. B. C. D. 2C(气)达到平衡的标志是
C的生成速率与C分解的速率相等 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分子数比为1:3:2
【例3】
下列说法中可以充分说明反应:
R(气)+S(气) , 在恒温下
P(气)+Q(气)
已达平衡状态的是（ B
A. B. C. D.
）
反应容器内压强不随时间变化 P和S的生成速率相等 反应容器内P、Q、R、S四者共存 反应容器内总物质的量不随时间而变化
1、N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，下 列说法正确的是（ D ） A、N2和H2不再化合了 B、N2、H2、NH3的浓度相等 C、平衡建立前体系的总质量在不断变化 而平衡建立后体系的总质量就不再变了 D、N2、H2、NH3的浓度保持不变
催化剂 高温高压
2NH3
催化剂 加热
2SO3 N)
2HI
2.化学平衡
条件 讨论对象 本质
1)定义： 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆
反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发 生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化 学平衡 2)建立： 外观标志
反 应 速 率
4.) 改变反应条件时化学平衡移动的方向
改变反应条件 ① 平 衡 移 动
增大反应物浓度
减小反应物浓度
向减少反应物的浓度方向移动
化学反应的快慢和限度第一课时化学反应的快慢
WENKU DESIGN
本课时重点回顾
01
02
03
化学反应速率的概念和 单位
影响化学反应速率的因 素：浓度、温度、压力、 催化剂等
活化能对化学反应速率 的影响
04
化学反应速率理论简介
下课时内容预告
化学反应的限度
平衡常数与反应平衡状态
化学平衡的移动
勒夏特列原理与温度、压力对平衡的影响
THANKS
碰撞理论
碰撞理论认为反应速率取决于活化分 子的碰撞频率和碰撞的有效性，即碰 撞取向和碰撞能。活化能越高，碰撞 频率越低，反应速率越慢。
PART 03
化学反应机制
REPORTING
WENKU DESIGN
基元反应与反应路径
基元反应
化学反应中最小的反应单位，无法再被拆分的反应步骤。
反应路径
化学反应过程中，基元反应按照一定的顺序和方式进行的途径。
反应机理的确定方法
实验测定
通过测定不同条件下的反 应速率，利用Arrhenius方 程等手段确定反应机理。
量子化学计算
利用量子化学计算方法， 模拟分子间的相互作用和 电子转移等过程，揭示反 应机理。
同位素标记法
利用同位素标记法追踪反 应过程中的分子变化，从 而揭示反应机理。
PART 04
催化剂对化学反应的影响
感谢观看
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化学反应的快慢和限 度-第一课时-化学反 应的快慢
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• 引言 • 化学反应速率 • 化学反应机制 • 催化剂对化学反应的影响 • 总结与展望
目录
PART 01
引言
REPORTING
化学反应的速率与限度
化学反应的速率与限度
答案：
化学反应的速率和限度的基本概念
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢，通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示。
化学反应速率与反应物的性质、浓度、温度、压力、催化剂等因素有关。
化学反应限度是指可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也称为化学反应动态平衡，即正反应速率和逆反应速率相等时的状态。
影响化学反应速率的因素
浓度：增大反应物的浓度可以增加单位体积内的活化分子数，从而增加有效碰撞的几率，提高反应速率。
对于固体或液体反应物，其浓度视为常数，但固体颗粒的大小会影响表面积，进而影响反应速率。
温度：温度升高会增加活化分子的百分数，提高分子间的碰撞频率，从而增大反应速率。
实验测得，温度每升高10℃，反应速率通常增大为原来的2～4倍。
压强：对于有气体参与的反应，改变压强会影响反应物的浓度，从而影响反应速率。
例如，恒温时增大压强会使体积缩小，浓度增大，反应速率增加。
催化剂：催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数，从而显著加快反应速率。
催化剂对反应路径的改变不改变反应的结果。
化学反应限度的改变方法
化学反应限度可以通过改变反应条件来改变。
例如，改变温度、浓度、压强等外界条件可以破坏原有的化学平衡状态，使反应达到新的平衡状态。
化学反应的快慢和限度
共价键 原子 共用电子对
非金属元素、 不活泼金属与非 金属元素之间
项 目 成键微粒
成键实质 成键元素
存在
非金属单质、 活泼金属的化合 CO、HCl、 物、铵盐中 HNO3、OH离子化合物中、
注 意 ： 稀 有 气 体 中 无 化 学 键
离子化合物中 共价化合物中、
非金属单质中。
反应：aA + bB
cC + dD
v(A): v(B): v(C): v(D) = a : b : c : d
练习1
在一定条件下N2 + 3H2
2NH3的反应
中，起始c(N2) 为2mol/L，c(H2)为5mol/L， 反
应到2分钟时，测得v(NH3 )=0.4mol/（L.min），
(1)分别用v(N2) =
反应固体的表面积越大，反应速率越快
总结一句：条件强，速率快
特别提醒
浓度---固体的浓度，可视为常数
影 响 因 素
压强---只对有气体参与的反应有效
温度---升高10度,速率一般增大2—4倍
催化剂---对速率影响最大（成千上万增大） 表面积---主要对固体和液体反应、
固体和固体反应时有效。
练习1
思考：说明了什么问题？
对于不同状态下同一反应快慢比较， 要先转化为同一物质来表示速率再比
2.v的决定因素（内因）：反应物的性质
3. v的影响因素（外因）： 浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等。 其它：光、磁、超声波等。
反应物的浓度越大，反应速率越快 反应体系的压强越大，反应速率越快 反应物的温度越高，反应速率越快 使用催化剂，反应速率越快
2)化学反应速率的定量描述
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实验中学 高一化学组
1.可逆反应 可逆反应
（1）定义：在相同条件下同时向正、 ）定义：在相同条件下同时向正、 反两个方向进行的反应。 反两个方向进行的反应 可逆反应用“ 可逆反应用“ ”表示2SO2＋O2
催化剂
2SO3
（2）正反应：从左到右进行的反应 ）正反应： （3）逆反应：从右到左进行的反应 ）逆反应：
【化学平衡的移动】 化学平衡的移动】 当改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱 减弱这种 当改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种 改变的方向移动。 改变的方向移动。 注意：① 只适用于已建立平衡状态的体系； 注意： 只适用于已建立平衡状态的体系； 只改变一个条件； ② 只改变一个条件； 平衡移动的结果是“减弱” 而不是“ ③ 平衡移动的结果是“减弱”，而不是“消 除” 这种影响。 这种影响。 平衡移动的本质】－－－V 【平衡移动的本质】－－－V正＝V逆 当V正>V逆－－－平衡向正方向移动 >V逆－－－平衡向 平衡向正 <V逆－－－平衡向 平衡向逆 当V正<V逆－－－平衡向逆方向移动
条件 讨论对象 本质 一定条件下的可逆反应里 下的可逆反应 1)定义： 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆 定义
反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发 反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发 浓度不 变化，这种状态称为化学平衡状态， 生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化 学平衡 2)建立 建立： 2)建立： 外观标志 外观标志 反
可逆反应的特点： 可逆反应的特点： （1）不能进行到底，有一定限度 不能进行到底， （2）正反两个方向的反应同时进行 正反两个方向的反应同
4）常见可逆反应
催化剂 N2+3H2 高温高压 2NH3 催化剂 加热
2SO2+O2
2SO3 N2O4
△
2NO2 H2+I2(g)
2HI
2.化学平衡 化学平衡
2.对于达到平衡状态的可逆反应： N2 +3H2 是Aຫໍສະໝຸດ 2NH3 ，下列有关叙述正确的
A A．反应物和生成物浓度不再发生变化 B．反应物和生成物的浓度相等 C．N2和NH3的质量分数相等 D．正反应和逆反应不再进行
化学平衡的移动
当条件改变时， 当条件改变时，原来的化学平衡将 被破坏， 被破坏，并在新的条件下建立起新 的化学平衡． 的化学平衡．
*催化剂可使正反应速率和逆反
应速率增大或减小相同的倍数, 应速率增大或减小相同的倍数 化学平衡不移动. 化学平衡不移动
【例2】 在一定温度下,可逆反应 在一定温度下, A(气)+3B(气 A(气)+3B(气) （ AC ） 2C(气 2C(气)达到平衡的标志是
应 速 率
(1)0~t1：v(正)>v(逆) 正 逆 v(正) 正 v(逆) 逆 t1 正 逆 v(正)= v(逆) (2)t1： v(正)=v(逆) 正 逆 化学平衡状态 时间（ ） 时间（t）
3)化学平衡状态的特征 3)化学平衡状态的特征 ①逆： 讨论的对象：可逆反应 讨论的对象： ②动： 动态平衡（正逆反应仍在进行） 动态平衡（正逆反应仍在进行） ③等： v正= v逆≠0 ④定： 反应混合物中各组分的浓度保持不 变，各组分的含量一定。 各组分的含量一定。 ⑤变： 条件改变，原平衡被破坏，在新的 条件改变，原平衡被破坏， 条件下建立新的平衡。 条件下建立新的平衡。 重要题型： 重要题型： 判断可逆反应达到平衡状态？ 判断可逆反应达到平衡状态？
A. C的生成速率与C分解的速率相等 的生成速率与C B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB nmolA,同时生成 C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 的分子数比为1:3:2
【 例 3】
下列说法中可以充分说明反应: 下列说法中可以充分说明反应: R(气)+S(气 R(气)+S(气) , ） 在恒温下
P(气)+Q(气 P(气)+Q(气) 已达平衡状态的是（ 已达平衡状态的是（ B
A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 反应容器内P D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
练习
1、N2+3H2 、 2NH3反应达到平衡时，下 反应达到平衡时， 列说法正确的是（ 列说法正确的是（ D ） A、N2和H2不再化合了 、 B、N2、H2、NH3的浓度相等 、 C、平衡建立前体系的总质量在不断变化 、 而平衡建立后体系的总质量就不再变了 D、N2、H2、NH3的浓度保持不变 、
4.) 改变反应条件时化学平衡移动的方向
改变反应条件 ① 增大反应物浓度 增大反应物浓度 减小反应物浓度 减小反应物浓度 ② 增 大 压 强 减 小 压 强 升 高 温 度 ③ 降 低 温 度 平 衡 移 动 向减少反应物的浓度方向移动 减少反应物的浓度方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 增大反应物的浓度方向移动 向气体体积缩小的方向移动 向气体体积缩小的方向移动 缩小 向气体体积增大的方向移动 向气体体积增大的方向移动 增大 向吸热反应方向移动 吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 放热反应方向移动