化学反应速率的快慢和限度

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化学反应的速率和限度

18
第三章化学反应的速率和限度
③ 一方面活化配合物可与原来的反应物很快建立平衡，另一方面也会分解生成产物，一般来说，生成产物的趋势大于重新变为反应物的趋势，反应速率就取决于由活化配合物分解成产物的速率。
④ 正反应的活化能(Ea,正)是活化配合物的势能
Ec与反应物的平均势能EA之差： Ea,正=Ec- EA。
(1/T)/(10-3K) 1.67 1.54 1.33 1.25
lgk
-1.55 -0.66 0.78 1.36
36
第三章化学反应的速率和限度
lgk
1.00
0.50
斜率= 1.30 - 1.15 =-7.00×103
0
(1.63 - 1.28) ×10 3
-0.50
-1.00
-1.50
1.25 1.45 1.65
反应级数不一定是整数，可以是分数，也可以是零。如
26
第三章化学反应的速率和限度
2NH3(g) W N2(g)+3H2(g)
v=kc0(NH3) 零级反应
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)
v=kc(N2O5) 一级反应
H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)
v=kc(H2)c0.5(Cl2) 1.5级反应
4
第三章化学反应的速率和限度

化学反应的速率和限度(知识点+例题)

化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加

量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝

()

c B

∆

＝

()

n B

V t

∆

•∆

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、

原电池等也会改变化学反应速率。

【例题讲解】

例1、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比

D．化学反应速率的常用单位有mol•L-1•S-1和mol/（L•min）

例2、反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L．对此化学反应速率的正确表示是（）

A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L∙min）

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1

化学反应的速率和限度教案讲课稿

化学反应的速率和限

度教案

化学反应的速率和限度

一、化学反应速率的概念与计算

1、化学反应速率的概念概念

化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。

单位：mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s)

2、正确理解化学反应速率

①化学反应速率是平均速率，均取正值。

②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。

③各物质表示的速率之比等于该反应方程式中相应化学计量数之比。

④在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。

【例1】在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2mol N2和10mol H2，发生反应：N2 + 3H22NH3，2min 时，测得剩余的N2为1mol 则化学反应速率的表示正确的是（）

A、v（N

2）=1 mol/(L﹒min) B、v（H

）=0.75 mol/(L﹒min)

C、v（NH

3）=0.25 mol/(L﹒min) C、v（N

）=0.5 mol/(L﹒min)

【例2】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率

A. 缩小体积使压强增大

B. 体积不变充入N

使压强增大

C. 体积不变充入H

2使压强增大 D. 压强不变充入N

使体积增大

【例3】在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为

第二节化学反应的快慢和限度

小结
• 可逆反应——在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应 • 化学平衡状态——指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。
– 化学平衡的特征：逆、等、动、定、变
第2节化学反应的快慢和限度
第三课时
如何判定达到化学平衡状态？
用蘸有氯水的玻璃棒点在淀粉KI 试纸，观察现象，说明氯水中有什么？
Cl2 + H2O HCl + HClO
此反应不能进行到底，为不可逆反应
化学反应的限度
• 可逆反应 ——在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应
– 正反应（从左到右的反应） – 逆反应（从右到左的反应）
在下图中画出反应 2SO2 + O2 2SO3 的反应速率和反应时间的关系图。
反应速率
V正 V逆
V正= V逆≠0
反应时间t
化学平衡
• 化学平衡状态——指在一定条件下的可逆
反应，正反应速率和逆反应速率相
等，反应混合物中各来自百度文库分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征：逆、等、动、定、
变 *各组成成分（反应物和生成物）
Cl2 + H2O
具有普遍性同一条件
HCl + HClO
氢气氧气化合为水的条件？水分解为氢气氧气的条件？

化学反应的速率和限度杨菊云

进行化学反应时，常常粉碎反应物。
反应物的表面积
总结：影响化学反应速率的因素有：
浓度温度催化剂
压强
浓度大，反应速率快温度高，反应速率快催化剂一般加快反应速率
固体的表面积，光、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反应
速率
1、已知KClO3（氯酸钾）在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。请你设想一下，有哪些条件
一定为化学平衡状态是（ CD ）
A. N2、H2、NH3的物质的量浓度相等时 B. 氮气的消耗速率与氨气的生成速率比为1:2时 C. 容器中压强不再改变的状态 D. N2、H2、NH3总物质的量不随时间延长而改变的状态
思考与交流
下列反应是否为可逆反应？
1. NH3+HCl = NH4Cl与
△
NH4Cl == NH3 + HCl 2.水的生成与电解 3.二次电池如铅蓄电池的充电和放电
想一想
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
对于一个可逆的化学反应，随着反应的进行: (1)反应物、生成物浓度如何变化？ (2)正、逆反应速率如何变化？
0.14
50s
0.06
0.03
0.14
分析：下表是2SO2+O2
2SO3 反应中起始
和反应不同时间时各物质的浓度的变化。

化学反应的方向、速率和限度：化学反应速率

Fe催化时，Ea = 176 kJ·mol-1
反应: 2SO2 + O2 → 2SO3 无催化剂时，Ea = 251 kJ·mol-1
Pt催化时，Ea = 63 kJ·mol-1
催化剂的特性 1.对同一可逆反应, 催化剂同等程度地降如低正、逆反反应应的C活O化+ H能2。→催化剂不改变
20反0-应30的0p焓、变57，3K方, 向Cu和催限化度→。CH3OH 120.催-2化0p剂、使47反3K应、速F率e-常Co数催增化大→, 对烷确、定烯反烃应,
反应速率方程反应：C2H4Br2+3KI→C2H4+2KBr+KI3 测得 υ=kcc(C2H4Br2)·c(KI) 而不是 υ=kc{c(C2H4Br2)}·{c(KI)}3 为什么？实际上反应分三步进行:
①C2H4Br2+KI→C2H4+KBr+I+Br (慢反应) ②KI+Br→I+KBr
③KI+2I→KI3 ①反应速率决定了整个反应的速率
催化剂显著增大反应速率的原因
非催化活化配合物
催化剂与反应物形成势一种势能较低的活化能 Eb催化活化配合物
配合物，使活化能降低，使活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增
Eb
反应物
∆rHm
大。
生成物反应进程

化学反应的快慢和限度

影响因素
温度---升高10度,速率一般增大2—4倍
催化剂---对速率影响最大（成千上万增大）表面积---固体浓度可视为常数，因固体物质
间的反应只与接触面积有关，故固体物质用量的改变对反应速率无影响
在工业制硫酸的流程中，哪些措施提高了反应速率？接触法制硫酸生产流程简图增大接触面积使用催化剂沸升高温度接触室
实验现象
镁片与盐酸反应产生气泡更快
结论
1 2
3 4 5
反应物本身的性质是化学反应速率的决定镁片铁片性因素 0.5mol/LHCI 3mol/LHCI 铁与3mol/L盐酸反应反应物浓度越大，反铁片应速率越快铁片产生气泡更快水镁片与热水反水温度越高，反应速镁片应产生气泡更快率越快镁片
得更快。
反应物接木材劈得细小一些比整个大块木材烧触面积
【问题组2】
1、请依据根据课本41页活动探究，讨论设计实验方案探究影响反应速率的因素，并将实验内容填入下表实验序号实验内容实验现象
1 2
3 4
5
【问题组2】
实验内容
1、请依据上述药品和仪器，讨论设计实验方案探究影响反应速率的因素，并将实验内容填入下表
浓温压催其
化度度强剂它
作业：
完成导学案课后巩固区习题
适用范围：

化学反应的速率和限度

交流与讨论
反
应
速
率
v(正)
v(逆)
0
t1
(1)0~t1：v(正)>v(逆) (2)t1： v(正)=v(逆)
平衡状态
时间（t）
N2+3H2
催2化NH剂3 高温高压
二、化学平衡状态 1、定义在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变
对于可逆反应m A(g)
n B(g) + p C(g) 在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志
（1）A的生成速率和分解速率相等（2）单位时间生成n mol B和p mol C的同时，生成m mol A （3）A、B、C的物质的量不再改变（4）A、B、C的浓度不再改变（5）A、B、C的百分含量不再改变
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为
；；
(3)前2s与后4s比较，反应速率
较快，其原因可能
。
0.25mol/L·s
0.25mol/L·s 前2s
前2s时段盐酸浓度比后4s时段大
第三节化学反应的速率和限度
我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？

化学反应的快慢和限度

通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化，化学反应速率主要由物质本身的性质决定，浓度、温度、压强、催化剂是改变化学反应速率的外界因素，另外，光波、电磁波、超声波等也会影响化学反应的速率。

相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态称为化学平衡状态。化学平衡状态具有逆、等、定、动、变五个特点。当温度、浓度、压强等条件发生变化时，化学平衡会发生移动，工业生产中要充分考虑外界条件对化学平衡的移动。

【重点难点】

重点：

化学反应速率和化学平衡的含义及外界条件对二者的影响。

难点：

温度、浓度、压强、催化剂对反应速率和化学平衡影响的区别和联系。

【知识讲解】

工业生产中，除根据化学反应中物质变化和能量变化，选择合适的反应物进行反应得到所需物质外。还要考虑反应的快慢和反应进行的程度，这是化学反应中的两个重要问题，是工业生产选择反应的重要依据。

一、化学反应的快慢

1、化学反应速率

化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化。具体是用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

化学反应速率用v表示，单位为mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1

计算公式为：

(1)化学反应速率是一个平均值，是某时间段中反应物或生成物浓度的平均变化率，不是某时刻的瞬时速率。

(2)反应速率既可以用反应物也可以用生成物表示。不同物质表示同一反应的反应速率的数值可能不同。但表示的含义相同，都能表示该反应进行的快慢，故各物质表示的速率之间有一定关系。

化学反应速率及限度

2.在两个锥形瓶中各加入2g大小基本相同的锌粒,并通过分液漏斗分别向其中加入 40mL 1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸,把产生的H2收集在注射器中,若收集10mLH2所用的时间分别为t1 min和t2 min,试求反应速率?并判断其相对大小? 解:方法选择:方法3. v1(H2)= △V(H2)/△t=10mL/t1 min=10/t1 mL/min. v2(H2)= △V(H2)/△t=10mL/t2 min=10/t2 mL/min. v1(H2)<V2(H2)
下面是某实验小组探究报告的部分记录,请完善实验报告
实验步骤实验现象化学方程式离子方程式小组讨论交流对于实验现象提出假设提出假设
向3~4 ml 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液至不再产生沉淀;
产生白色沉淀 CaCl2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaCl Ca2++SO42-=CaSO4↓ 在上述反应后的上层清液中加入适量1 mol/L的Na2CO3 溶液会出现什么现象?
哪些分子才能发生有效碰撞呢? 哪些分子才能发生有效碰撞呢活化分子:分子的能量高于分子的平均能量. 单位体积内活化分子数=单位体积分子总数×活化分子百分数在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子百分数是一定的. 如何才能判断是否是有效碰撞呢? 如何才能判断是否是有效碰撞呢 1,碰撞过轻:相互碰撞的分子不具有足够的能量 2,碰撞取向不对: 3,有效碰撞:分子具有足够的能量并且取向合适值得注意的是:发生有效碰撞的必须是活化分子;活化分值得注意的是子间的碰撞不一定是有效碰撞.

化学反应的快慢与限度

④使用催化剂可以成千上万倍的加
快化学反应速率。
【阅读】化学与技术
了解催化剂在化学工业中的重要性。
⑤其他因素：光波，电磁波，超声波，溶剂的性质等也能影响化学反应速率。
【阅读】P42第一段，了解调控化学反应速率在实践中的重要意义。
思考与交流:
1、人们为什么使用电冰箱储存食物？ 2、人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。原因是什么？ 3、实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为什么？ 4、实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。原因是什么？
2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应 B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D、在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应
特点：可逆反应不可能完全进行到底
【联想●质疑】在一定条件下，SO2和O2反应的实验中，还发现了这样一个问题：当反应进行到一定程度时，反应混合物中各组分的含量都不再随时间的延长而改变，这是什么原因呢？是不是反应停止了呢？
①反应的化学方程式为 ———————— ②t分钟末VC=—— ③t分钟时B的转化率是

第二节化学反应的速率与限度

反应存在限度,为可逆反应 ( √ ) 提示:实验所观察到的现象说明了以下两点:一是有碘单质生成,反应确实发生了;二是当氯化铁溶液不足时,反应后仍有Fe3+剩余,说明反应没有进行到底,证实了反应有限度,是一个可逆反应。 3.某研究碳酸钙与稀盐酸反应速率的实验测得的数据绘制成如图所示的曲线,已知 O~t1,t1~t2,t2~t3所间隔的时间相同。该实验中,反应速率最大的时间段为t1~t2,t2~t3反应速率减小是由于盐酸浓度降低,t4后CO2气体的体积不再增加说明反应达到了平衡状态 ( ✕ )
因素、变量之间的相互联系,明确其内在本质。如研究压强改变对反应速率的影响时,我们可以通过建立模型,理清压强改变对速率影响的实质是浓度的改变,从而方便地理解和处理相关问题。下面以一个实例加以说明。在一个密闭容器中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),压强为p(Pa),在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。该密闭容器有一个可移动的活塞(如图)。
7.2H2O 2H2↑+O2↑为可逆反应 ( ✕ ) 提示:水分解的反应和氢气在氧气中燃烧的反应,反应条件不同,且也不是同时进行, 没有满足可逆反应的条件,不是可逆反应。 8.可逆反应不等同于可逆过程,可逆过程包括物理变化和化学变化。而可逆反应属于化学变化 ( √ )
9.化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等,是指同一物质的消耗速率和生成速率相等,若用不同物质表示时,反应速率的值不一定相等 ( √ ) 提示:化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等,是指同一物质的消耗速率和生成速率相等,若用不同物质表示,其反应速率之比与化学计量数之比相等,所以其数值有可能相等,也有可能不等。 10.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 ( √)

化学反应的快慢和限度第一课时化学反应的快慢

01
02
03
04
反应物浓度
反应物浓度越高，反应速率越快。
温度
温度升高，分子热运动加快，有效碰撞频率增加，反应速率
加快。
催化剂
催化剂可以降低活化能，增加有效碰撞频率，从而加快反应
速率。
光照
某些反应在光照条件下可以加快反应速率，如光合作用。
活化能与碰撞理论
活化能
是指分子从基态转化为活化态所需的能量。活化能越高，反应越难以进行。
能够运用所学知识判断和比较不同化学反应的快慢。
掌握影响化学反应快慢的主要因素。
PART 02
化学反应速率
REPORTING
WENKU DESIGN
定义与测量
定义
化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化量。
测量
通常以浓度变化量除以时间，单位为摩尔/升·秒（mol/L·s）。
影响化学反应速率的因素
反应机理的确定方法
实验测定
通过测定不同条件下的反应速率，利用Arrhenius方程等手段确定反应机理。
量子化学计算
利用量子化学计算方法，模拟分子间的相互作用和电子转移等过程，揭示反应机理。
同位素标记法
利用同位素标记法追踪反应过程中的分子变化，从而揭示反应机理。
PLeabharlann BaiduRT 04

化学反应速率与反应限度

1.化学反应速率的测定

化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的，通常用单位时间反应物浓度

的减少或生成物浓度的增加来表示。现在以五氧化二氮在四氯化碳溶液中的分解反应为

例来探求实践中是如何测定化学反应速率？

五氧化二氮分解的化学方程式为：

此反应在45℃的恒温槽中进行，用震荡器不断震荡反应容器，使生成的氧气能立即

冒出液面。反应器连接到气体量管，可以测出所产生的氧气的物质的量。在不同时间，观

察并记录氧气的体积，即可推算出N2O5浓度的变化，进而求出反应速率。

例：反应2N2O5—→ 4NO2+ O2的实验。最初在反应器中加入1.00moL/L的N2O5的

CCl4溶液1.0L。在45℃的恒温槽中进行反应10分钟，测得所产生的氧气为0.18mol。

试求：

（1）此时反应器中N2O5溶液的浓度是多少？

（2）以N2O5的浓度变化来表示的最初10分钟内的平均反应速率为多少？

解：由化学方程式得知，每生成1moLO2须消耗2moL N2O5，因此生成0.18mol O2需消

耗N2O50.36mol。

原有N2O5：1.00mol/L × 1L = 1.00mol

剩下N2O5：1.00mol－ 0.36mol = 0.64mol

（1）所以反应10分钟后N2O5的浓度：c（N2O5）=0. 64mol/1L=0.64mol/L

（2）以N2O5的浓度变化来表示的最初10分钟的平均反应速率：

1930年，艾伦（H·Eyring）曾用这种方法来测定化学反应速率并公开发表他的实验结

化学反应的快慢和限度

2SO2+ O2 N2+3H2
催化剂
△
2SO3
2NO2
H2 + I2
N2O4
2HI
催化剂高温高压
2NH3
化学平衡状态
在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物浓度不再随时间的延长而发生变
化，正反应速率和逆反应速率相等的状态。
特征:(1)逆：对象为可逆反应 (2)等：v(正)＝ v(逆) (3)动：动态平衡 v(正)＝ v(逆) ≠0 (4)定：反应物和生成物浓度保持不变 (5)变：一定条件下.条件改变平衡被破坏
决定反应速率的因素：反应物本身的性质. 影响反应速率的因素： (1)温度：升高温度，增大反应速率.
(2)浓度:浓度增大,反应速率加快.
(3)接触面积:增大反应物的接触面积可以提高反应速率. (4)催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）反应速率，自身不发生改变。

化学反应在实际进行时，反应物
是否都能完全彻底地转化为生成物? 什么反应不能完全彻底地进行,这
Baidu Nhomakorabea
种反应进行的限度又是一种什么样的
状态?
可逆反应:在相同条件下同时向正、反两思考 : 个方向进行的反应. 电解 2H2O === 2H2+O2 特点:在一定条件下,反应物不可能全部转点燃 2H2+O2 === 2H2O 化为产物,反应只能进行到一定程度 . 是否为可逆反应常见的可逆反应:

化学反应的速率与限度

某时刻（或平衡）量
3、根据已知条件得出各物质的转化浓度（Δc） B的平均反应速率为
。
若不同物质，则速率之比=系数之比
曲线达到平台，即某物质的物质的量（或浓度）不再变化，故反应达到平衡状态
8 mol·L－1·s－1 D.
曲线达到平台，即某物质的物质的量（或浓度）不再变化，故反应达到平衡状态
4、根据速率的计算公式计算反应速率反应方向开始达平衡，还可以从正逆两个方向
根据物质的量（或浓度）—时间图像，找出起始投料的各物质的物质的量，如果其物质的物质的量从零开始增加，说明反应起始未加
该物质，该物质是生成物；
①混合气体的总物质的量
4、特点——逆、等、动、定、变
5、几个常用量的计算公式：
（1）转化率的计算：A的转化率 A已 A初转始化的的量量 100%
各物质的速率关系还能得出反应的方程式等；
（三）意义：衡量化学反应进行快慢的物理量
2、设未知数，列出各物质的起始量、转化量、反应速率
实验结论：其他条件相同时，固体反应物表面积越大，化学反应
某时刻（或平衡）量 D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
(4)反应开始至2 min时， B．反应容器中Y的质量分数不变
①恒温恒容时： I、充入反应物气体→浓度增大→速率增大
II、充入“惰性气体”→总的压强增大，但各气体分压不变，即浓度不变→速率不变

化学反应速率的快慢和限度

化学反应的速率和限度

化学反应的速率和限度(知识点+例题)

化学反应的速率和限度教案讲课稿

第二节化学反应的快慢和限度

化学反应的速率和限度杨菊云

化学反应的方向、速率和限度：化学反应速率

化学反应的快慢和限度

化学反应的速率和限度

化学反应的快慢和限度

化学反应速率及限度

化学反应的快慢与限度

第二节 化学反应的速率与限度

化学反应的快慢和限度第一课时化学反应的快慢

化学反应速率与反应限度

化学反应的快慢和限度

化学反应的速率与限度

第二节化学反应的速率与限度