高考化学复习扬州中学高三下学期综合练习

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江苏省扬州中学2023届高三下学期考前练习化学试题(含解析)

江苏省扬州中学2023届高三下学期考前练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、科技密切相关。

下列说法错误的是A ．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料B ．船体上镶嵌的锌块是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀C ．马家窑文化遗址出土的单刃青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金D ．“一带一路”是现代版的“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素2．反应2NH 3＋NaClO=N 2H 4＋NaCl ＋H 2O 可用于制备火箭推进剂的燃料N 2H 4。

下列有关说法正确的是A ．N 2H 4的结构式：B ．中子数为8的氮原子：15NC ．O 原子的最外层电子排布式：2s 22p 6D ．NaClO 的电子式：3．X 、Y 、Z 、W 、P 五种元素，其核电荷数依次增大。

X 基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z 原子的核外电子有8种运动状态；Z 与W 元素位于同一族；P 原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。

下列说法正确的是A ．Z 、Y 、X 元素的第一电离能依次减小B ．Y 基态原子的轨道表示式：C ．P 原子的价层电子排布为14s D ．P 单质分别与Z 、W 单质反应，产物中P 的化合价一定相同4．氯及其化合物应用广泛。

氯的单质Cl 2可由MnO 2与浓盐酸共热得到，Cl 2能氧化Br -，可从海水中提取Br 2；氯的氧化物ClO 2可用于自来水消毒，ClO 2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO 2-与ClO 3-；亚氯酸钠(NaClO 2)是一种高效漂白剂和氧化剂。

实验室欲由下列装置制取高浓度的HClO 溶液，有关实验装置和原理能达到各自实验目的的是A ．制取氯气B ．制取氯水C ．提高HClO 浓度D ．分离HClO5．氯及其化合物应用广泛。

江苏省扬州中学届高三化学下学期月质量检测试题

江苏省扬州中学2019届高三化学下学期4月质量检测试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

1.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。

下列说法不正确的是 A．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B．向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO x等的排放2. 下列有关化学用语表示正确的是Ho中的原子核内的中子数是32 B．溴化铵的电子式：A. 16667C．对硝基苯酚的结构简式．D．NaHCO3水解的离子方程式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．氢氧化铝可以和酸反应，可用治疗胃酸过多B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO24．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A. 常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+C. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+5．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。

下列说法正确的是A．用装置甲制取CO2并通入废碱液B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体6．下列物质性质与应用对应关系不正确的是A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体。

B．氧化铝的熔点很高，可用于制造坩埚熔融纯碱。

高考化学复习江苏省扬州中学高三模拟考试.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理江苏省扬州中学高三模拟考试化学试题2016.5.20可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56选择题（共40 分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2分，共计 20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好2．下列化学用语正确的是A．18O2—结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 == Na+ + HSO4－D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3.下列实验现象可用同一原理解释的是A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1／2。

下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－6.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏C ．NaHCO 3 能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂D ．K 2FeO 4 能与水作用生成Fe(OH)3 胶体和O 2，可用于净化自来水并杀菌消毒 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合:Mg 2++2OH -Mg(OH)2↓B ．用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu 2+ +2H2O 2Cu ↓ + O2↑ +4H +C ．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性： H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝ H 2O ＋BaSO 4↓D ．向含有0.1 mol 溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na 2O 2：4Na 2O 2＋4Fe 2＋＋6H 2O ＝4Fe(OH)3＋8Na ＋＋O 2↑8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙 A Mg FeSO 4 O 2 B Al 2O 3 HCl NaOH C CO 2 H 2O Na 2O 2 DNaHCO 3Ca(OH)2Na 2CO 39．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如右图所示，a 、b 均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。

2024届江苏扬州高三下学期考前模拟卷化学试题及答案

扬州市2024届高三考前调研测试化学2024.05题，共61分］两部分。

本次考试时间为75分钟，满分100分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 P -31 S -32 Fe -56选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金A ．易与O 2反应B ．易与H 2O 反应C ．熔点低、导热性好D ．密度小、硬度小2．K 2Cr 2O 7检验酒精的反应为 2K 2Cr 2O 7＋3C 2H 5OH ＋8H 2SO 4=3CH 3COOH ＋2Cr 2(SO 4)3＋2K 2SO 4＋11H 2O 。

下列说法正确的是A ．中子数为28的铬原子：24 52 CrB ．H 2O 的电子式：H HC ．K ＋的结构示意图：D ．C 2H 5OH 中氧元素的化合价：－23．实验室制取少量C 2H 4的原理及装置均正确的是A ．制取C 2H 4B ．干燥C 2H 4 C ．收集C 2H 4D ．吸收C 2H 4 4．将Ca 3(PO 4)2、SiO 2和C 在高温下焙烧可以得到单质磷。

下列说法正确的是 A ．电负性：χ(Ca)＞χ(P) B ．原子半径：r (P)＞r (Ca) C ．电离能：I 1(O)＞I 1(C) D ．热稳定性：SiH 4＞CH 482881+碱石灰气体气体气体H 2O浓硫酸乙醇阅读下列材料，完成5~7题：Cu 、Ag 位于元素周期表ⅠB 族。

江苏省扬州中学2022-2023学年高三下学期3月调研化学试题

江苏省扬州中学2022~2023学年度第二学期阶段考试高三化学2023.3试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：Li-7 Mg-24 Se-79选择题(共39分)单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。

每小题只有一．．．个．选项符合题意。

1.化学推动着社会的进步和科技的创新。

下列说法错误的是A.感染奥密克戎时，如果发热超过38.5℃，可以服用布洛芬解热、镇痛B.北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性C.天和核心舱首次采用了大面积可展收柔性太阳电池翼，其中氮化硼陶瓷涂层属于新型无机非金属材料D.舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙炔为绝缘材料2.水合硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。

下列叙述正确的是A.[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中SO42-的空间构型为平面三角型B.[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中存在离子键、配位键和极性共价键C.NH3分子中H-N-H键的角小于H2O分子中H-O-H键的健角D.NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3>H2O下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是选项性质实际应用A钠的金属性强用与KCl反应制取单质K B甘油是有甜味的黏稠液体用于化妆品中起保湿作用C高锰酸钾具有强氧化性用作葡萄等水果保鲜D N2H4(肼)具有氧化性用作高能燃料A.AB.BC.CD.D 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)电解−−−−→Cl 2(g)Fe(s)Δ−−−→FeCl 2(s) B.Ca(ClO)2(aq)2CO (g)−−−→HClO(aq)−−−−−→光照O 2(g)C. Al 2O 3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)→无水AlCl 3(s)D. NH 3(g)2O (g),Δ−−−−→催化剂NO(g)2H O(l)−−−→HNO 3(aq) 5. 已知二氧化氯(ClO 2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。

2020届江苏省扬州市高三下学期6月调研考试理科综合化学试卷及解析

2020届江苏省扬州市高三下学期6月调研考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页,包含选择题［第1题～第15题,共40分］、非选择题［第1题～第21题,共80分］两部分。

本次考试时间为100分钟,满分120分。

考试结束后,请将答题卡交回。

2．答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3．选择题每小题选出答案后,请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1.下列关于亚硝酸（HNO2）的说法正确的是A. 能与NaOH溶液反应B. 能使酚酞试液变红C. 只有氧化性D. 只有还原性【答案】A【详解】A．亚硝酸属于酸,能和NaOH发生中和反应,故A符合题意；B．酚酞遇碱变红,亚硝酸属于酸,不能使酚酞变色,故B错误；C．亚硝酸中的N元素、O元素都不是最高价态,所以具有还原性,故C错误；D．亚硝酸中的N元素、H元素都不是最低价态,所以具有氧化性,故D错误；故答案为A。

2.反应PH3 + HCl + 4HCHO = [P(CH2OH)4]Cl的产物常被用作棉织物的防火剂。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为20的氯原子：3720Cl B. HCHO结构式：H－C－O－HC. O2－的结构示意图：D. PH3的电子式：【答案】D【详解】A．中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37,原子符号左下角为质子数,左上角为质量数,所以符号为3717Cl,故A错误；B．HCHO中含碳氧双键,结构式为,故B错误；C．O元素为8号元素,O原子得到两个电子形成氧离子,结构示意图为,故C错误；D．PH3中P原子和每个H原子共用一对电子,还含有一对孤电子对,电子式为,故D正确；故答案D。

高中化学高三模拟扬州市20202020学年度第二学期高三调研测试化学高中化学

高中化学高三模拟扬州市20202020学年度第二学期高三调研测试化学高中化学化学2007.04.04本试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷1至8页。

共150分。

考试时刻120分钟。

第一卷〔选择题共64 分〕本卷须知:1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。

2．将答案填在答题卡相应的位置上。

在试卷上答题无效。

3．考试终止，请将答题卡交给监考人员。

可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Pb：207 Ba：137一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。

每题只有一个选项符合题意。

〕1．新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素〔符号为Rg〕的中文名称为〝〞〔读音为伦〕。

以下讲法正确的选项是A、111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素B、111号元素属于过渡元素C、111号元素为非金属元素D、111号元素养量数为1112．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有专门多优良的性能。

如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有专门好的〝相容性〞。

以下用途不切合实际的是A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造汽车、船舶3．最近美国宇航局〔NASA〕公布：找到一种比二氧化碳效率高104倍的〝超级温室气体〞—全氟丙烷〔C3F8〕。

假设用它温室化火星，可使火星成为〝第二个地球〞。

以下讲法正确的选项是A、全氟丙烷分子中三个碳原子可能处于同一直线上B、全氟丙烷的电子式为C、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键D、相同条件下全氟丙烷的沸点比丙烷低实验目的实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠试样是否变质B 检验某卤代烃是否是氯代烃∶C∶C∶C∶‥‥‥‥‥‥F F FF F FF FC 证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强D 除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠溶液5．某无色溶液中，假设加入NaClO 溶液或适量HCl 溶液，均能产生淡黄色沉淀。

扬州化学试题及答案高三

扬州化学试题及答案高三一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 热能B. 电能C. 机械能D. 光能答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于主族元素的是（）A. 氦B. 氖C. 钠D. 氩答案：C4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与温度无关C. 反应速率与催化剂无关D. 反应速率与反应物浓度、温度、催化剂均有关答案：D6. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用酒精灯加热试管B. 用试管直接加热固体C. 用试管直接加热液体D. 用酒精灯直接加热烧杯答案：A7. 在有机化学中，下列化合物属于芳香烃的是（）A. 甲烷B. 乙烷C. 苯D. 环己烷答案：C8. 根据酸碱中和反应原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应一定生成盐和水B. 酸和碱反应一定生成盐和气体C. 酸和碱反应一定生成盐和沉淀D. 酸和碱反应可能生成盐和水、气体或沉淀答案：D9. 下列金属中，活泼性最强的是（）A. 金B. 铁C. 钠D. 铜答案：C10. 在化学反应中，下列说法正确的是（）A. 反应物的总能量一定高于生成物的总能量B. 反应物的总能量一定低于生成物的总能量C. 反应物的总能量与生成物的总能量相等D. 反应物的总能量与生成物的总能量关系取决于反应类型答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。

答案：元素种类和质量2. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与酸反应生成______。

答案：氢气3. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中______。

答案：得到电子4. 根据原子结构，原子核外电子排布遵循______。

江苏省扬州中学高三化学3月质量检测试题

扬州中学高三下学期综合练习化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 I-127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是A ．KNO 3、KClO 3与单质S 、C 2H 5OH 混搭存放在同一库房间B ．金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C ．燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D ．剧毒的NaCN 溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．Cl 原子的结构示意图：+17288B ．次氯酸的结构式：H －Cl －OC ．NH 4Cl 的电子式：N H ········H HH +Cl － D ．间硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．pH ＝1的溶液：Ag +、Al 3+、Cl －、SO 42－B ．能使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、K ＋、HCO 3－、S 2－C ．c(OH －)/c(H +)=10－12的溶液：NH 4+、Cu 2+、NO 3－、Cl －D ．水电离产生的c(OH －)=10－12 mol·L －1的溶液：K +、Fe 2+、SO 42－、NO 3－4.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④ 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应后，容器内气体的分子数为2N AB ．用惰性电极电解CuSO 4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AC ．142 g Na 2SO 4和Na 2HPO 4固体混合物中，阴阳离子总数为3N AD ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.4N A6．某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl 3（易升华），其中不能．．达到相应实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙干燥氯气C ．用装置丙制取并收集AlCl 3D ．用装置丁处理丙中排出的尾气 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．加入NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2：3ClO －＋2NH 3＝N 2↑＋3Cl －＋3H 2OB ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32—+2H +=SO 2↑+H 2OC ．NaAlO 2溶液中AlO 2－的水解：AlO 2－＋2H 2O ＝Al(OH)3 ↓＋OH －D ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 32—+ SO 2+ H 2O=H 2SiO 3↓+SO 32—8．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

江苏省扬州中学2022届高三下学期3月月考化学试题及参考答案

江苏省扬州中学2021-2022学年第二学期三月考试高三化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32C 35.5K 39Ca40Cr 52Fe 56Cu 64I 127一、选择题：每题只有一个选项最符合题意。

1.由江苏团队参与生产的2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂碱金属。

下列说法正确的是A.石化产品碳纤维属于有机高分子材料B.不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩C.工业上可以通过甲烷的裂解生产绿氢D.喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视化2.工业上制备保险粉的反应为222422HCOONa NaOH 2SO Na S O CO H O ++++=。

下列有关说法不正确的是A.Na +的结构示意图为B.基态S 原子核外价电子的轨道表达式为C.HCOONa 中含有σ键和π键的数目之比为3：1D.NaOH 的电子式为3.由废铁屑制取FeSO 4·7H 2O 的实验原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲除去废铁屑表面的油污B.用装置乙加快废铁屑的溶解C.用装置丙过滤得到FeSO 4溶液D.用装置丁蒸干溶液获得FeSO 4·7H 2O4.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.Cl 2能溶于水，可用于工业制盐酸B.ClO 2有强氧化性，可用于自来水消毒C.HClO 不稳定，可用作棉、麻的漂白剂D.FeCl 3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y 的核电荷数等于W 原子的最外层电子数，金属元素Z 其原子最外层电子数与最内层相同。

下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞XB.X 、Y 的单质均具有较高的熔沸点C.原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)D.Z 、Y 形成的化合物中既含有离子键，又含有非极性共价键6.下列有关氨的说法正确的是A.NH 3的空间构型为平面三角形B.NH 3与H 2O 能形成分子间氢键C.NH 3的水溶液不能导电D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH 3的氧化性7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.NO(g)2H O−−−→HNO 3(aq)B.稀HNO 3(aq)Cu−−→NO 2(g)C.NO(g)CO高温、高压−−−−→N 2(g) D.NO 3-(aq)3O −−→N 2(g)8.合成氨反应为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)ΔH=-92.4kJ/mol ，下列有关合成氨反应的说法正确的是A.反应的ΔS>0B.反应的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E 表示键能)C.反应中每消耗1mol H 2转移电子的数目约等于2×6.02×1023D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H 2的平衡转化率9.验证淀粉水解的实验如下：步骤1：取少量淀粉溶于水，充分搅拌后过滤，向滤液中加入少量稀硫酸并适当加热，反应一段时间后将溶液分成两等份。

扬州市扬州中学2023-2024学年高三压轴卷化学试卷含解析

扬州市扬州中学2023-2024学年高三压轴卷化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是( )A．风能B．江河水流能C．生物质能D．地热温泉2、下列说法正确的是A．检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C．受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应3、下列有关化学用语表示不正确．．．的是（）A．蔗糖的分子式：C12H22O11B．HClO的结构式H-Cl-OC．氯化钠的电子式：D．二硫化碳分子的比例模型：4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂5、将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（）A．残留固体是2mol Na2CO3B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C．反应中转移2mol电子D．排出的气体是1.5mol氧气6、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。

2024届江苏扬州中学高三下学期阶段练习化学试题

江苏省扬州中学2024届高三第二学期阶段练习化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 K-39 Cr-52 Ba-137 一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A ．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOB ．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性C ．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D ．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N 2O 4 +CsF=FNO+CsNO 3制得。

下列说法正确的是A ．氧原子基态价电子轨道表达式为B ．CsF 的电子式为C ．FNO 的空间构型为直线形D ．CsNO 3中含有离子键与共价键3. 下列由废催化剂(主要含FeBr 3及少量溴、苯)制取无水FeCl 3的实验装置与原理能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙氧化FeBr 3溶液中的溴离子C. 用装置丙分离出FeCl 3溶液D. 用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl 3 4．某含锰着色剂的化学式为427XY MnZ Q ，Y 、X 、Q 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中4XY +具有正四面体空间结构，427Z Q −结构如图所示。

下列说法正确的是A ．第一电离能：X Q Mn >>B ．键角：34XY XY +>C ．简单氢化物沸点：X>Q>ZD ．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z X >阅读下列材料，回答5~7题：ⅤA 族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。

氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(24N H )的燃烧热为1624kJ mol −⋅，是常用的火箭燃料。

高考化学复习扬州中学高三年级模拟考试.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）扬州中学高三年级模拟考试化学试题 2014.5.18可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ部分选择题一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确．．．的是 A ．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 B ．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” C ．吸烟不会造成室内PM2.5污染D ．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无毒气体 2．下列有关化学用语表述正确的是A ．羟甲基（－CH 2OH ）和甲氧基（CH 3O －）电子数不相等B ．S 2－的结构示意图：C ．苯甲醛：D ．质子数为53，中子数为78的碘原子：I 131533．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．1.0 mol/L 的NaHSO 4溶液：K +、Fe 2+、NO 3－、Cl－B ．l.0 mol·L －1 NaClO 溶液：Fe 2+、K +、I 一、Cl －C ．甲基橙显黄色的溶液： Na +、CO 32－、NO 3－、SO 32－ D ．在c (H +)／c (OH －) = 1×1013的溶液：NH 4+、Ca 2+、C1－、K + 4．下列装置或操作不能．．实现实验目的的是 CHO海水粗盐母液Mg(OH)2MgCl 2 6H 2O 无水MgCl 2NaBrBr 2SO 2水溶液吸收Br 2精盐氯碱工业①②③④⑤．NaHCO 3△Na 2CO 3H 2O 、NH 3CO 2A ．吸收易溶于水的气体B ．实验室制取氨气C ．配制银氨溶液D ．实验室制乙烯5．下列有关物质的性质或应用均正确的是A ．Si 是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B ．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C ．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水D ．用二氧化硫加工银耳，使之更白6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

2019-2020学年江苏省扬州市高考化学复习检测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据元素周期律可判断()A．稳定性：H2S＞H2O B．最高化合价：F＞NC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．原子半径：Cl＞Al2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．1mol Na2O2固体中含有离子总数为4N AD．25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有N A个氢氧根离子3．下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（）A．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 gB．实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次C．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体4．COCl2的分解反应为: COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g) △H＝+108 kJ•mol-1。

某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。

下列有关判断不正确的是A．第4min 时，改变的反应条件是升高温度B．第6min 时，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)C．第8min 时的平衡常数K＝2.34D．第10min 到14min 未标出COCl2的浓度变化曲线5．下列物质中含氯离子的是（）A．HCl B．CCl4C．KCl D．NaClO6．下列实验能达到目的是A．验证氨气的溶解性B．分离提纯碘C．检验二氧化硫和二氧化碳D．制取二氧化硫7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

高考化学复习江苏省扬州大学附属中学高三下期4月月考化学试卷(苏.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省扬州大学附属中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列离子方程式不正确的是A．石英与烧碱反应：SiO2 + 2OH－ === SiO32－ + H2OB．往烧碱溶液中通入少量SO2：SO2+ 2OH－ === SO32－+H2OC．往水玻璃中加入盐酸：2H+ + SiO32－ === H2SiO3↓D．向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－ = CaCO3↓+2H2O+CO32【答案】D【解析】2．下列说法正确的是A．1 mol O2和1 mol N2所占有的体积都约是22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1 mol H2和1mol H2O所占的体积都约是22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol 【答案】D【解析】3．下列物质中，属于电解质的是（）A．蔗糖 B．碳酸钠C．NaOH溶液D．金属铁【答案】B【解析】试题分析：溶于水或在熔融状态下，能够导电的化合物是电解质，在上述情况下均不能导电的化合物是非电解质，所以蔗糖是非电解质，碳酸钠是电解质，氢氧化钠溶液可以导电，但属于混合物，金属铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，因此答案选B。

考点：考查电解质的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。

该题的关键是要明确，判断电解质的依据是化合物能否自身电离出阴阳离子，而不能依据是否能导电，导电只是一种现象，不能作为判断的依据。

该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

4．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。

下列有关该工艺的说法错误的是A．该过程中，能量的转化形式只有两种B．铝镓合金可以循环使用C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O一定条件Al2O3+3H2↑D．总反应式为：2H2O一定条件2H2↑+O2↑【答案】A【解析】试题分析：A、该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能、电能转化为化学能、电能转化为热能，所以有三种形式的能量转化，故A错误；B、开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故B正确；C、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al+3H2O一定条件Al2O3+3H2↑，故C正确；D、该工艺中发生的反应有：2Al+3H2O一定条件Al2O3+3H2↑①，2Al2O3电解4Al+3O2↑②，将方程式①×12+②得方程式2H2O一定条件2H2↑+O2↑，故D正确，答案选A。

江苏省扬州市2019-2020学年高考化学复习检测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是A．它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它们的分子式都是C8H8C．它们分子中所有原子都一定不共面D．③的二氯代物有4种2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．把0.02mol·L-1的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)C．pH=2的一元酸HA与pH=12的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)3．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。

关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X与Z同族。

下列叙述正确的是（）A．原子半径：Z>X>YB．X的简单氢化物的稳定性比Z的强C．Y的氢化物为共价化合物D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸5．铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。

精选-江苏省扬州中学2019届高三化学下学期4月质量检测试题

江苏省扬州中学届高三化学下学期月质量检测试题可能用到的相对原子质量：单项选择题：本题包括小题，每小题分，共计分。

.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。

下列说法不正确的是．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染．向煤中加入适量石灰石可减少的排放．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染．催化转化器可有效降低汽车尾气中、等的排放. 下列有关化学用语表示正确的是. 中的原子核内的中子数是．溴化铵的电子式：．对硝基苯酚的结构简式．．水解的离子方程式：. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是．氢氧化铝可以和酸反应，可用治疗胃酸过多．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是. 常温下水电离出的()水·()水的溶液中：、、、. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：、、、. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：、、、. 无色透明溶液：、、、、．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。

下列说法正确的是．用装置甲制取并通入废碱液．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相．用装置丙分离水相中加入()产生的．用装置丁将滤液蒸发结晶得到固体．下列物质性质与应用对应关系不正确的是．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体。

．氧化铝的熔点很高，可用于制造坩埚熔融纯碱。

．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体。

．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量固体，其漂白性增强。

．能正确表示下列反应的离子方程方程式为.用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：↑.醋酸溶液与()反应：()＋＋＋＋. 通入溶液中：＋＋＋＋＋＋＋. 将溶液和溶液等体积混合：()↓．、、、、为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素的原子中只有一个电子，与离子的电子层结构相同；原子最外层电子数是次外层电子数的倍。

江苏省扬州市2020届高三下学期第二次阶段测试化学答案

高三化学参考答案与解析单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．C 2．A 3．A 4．B 5．D 6．C 7．D 8．D 9．B 10．C不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）11．A 12．C 13．BC 14．BC 15．AD非选择题（包括6小题，共80分）Ⅱ卷中的其他合理答案也可得分16．（12分，每空2分）（1）温度低于95℃，脱硫速率偏低（如果回答硫在煤油中溶解度降低，也得分）；温度高于95℃，煤油挥发量加大。

（2）4NaClO 3+Se +2H 2SO 4=2Na 2SO 4+4ClO 2↑+H 2O +H 2SeO 3（3）0.435~0.743H 2SeO 3+2SO 2－3=2SO 2－4+Se↓+H 2O （4）Fe 2+、Cu 2+（5）6.0×10-1317．（15分）（1）羟基（1分）酯基（1分）（2）还原反应（2分）（3）Cl OH COOC 2H 5N （3分）（4）－C －H O －C Cl CNHCOO －（3分）（5）Cl N Cl ClCl ONH Cl 浓HNO 3H O 浓H 2NO 4 , ΔN Cl H O NO 2Fe HCl N Cl H O NH 2H Cl N N O H H 2O 2H Cl N N O （5分）18.（12分）（1）①HNO 3+SO 2浓H 2SO 4NOSO 4H （2分）②生成的NOSO 4H 对该反应有催化作用（2分）③硝酸会挥发和分解（2分）（2）根据氧化还原反应规律可知：2MnO －4+5C 2O 2－4+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O （1分）n (Na 2C 2O 4)=0.2500mol·L -1×16.00mL×10-3L·mL -1=4.000×10-3mol （1分）与草酸钠反应的KMnO4的物质的量：4.000×10-3mol×25=1.600×10-3mol（1分）KMnO4的总物质的量：0.1000mol·L-1×50.00mL×10-3L·mL-1=5.000×10-3mol与NOSO4H反应的KMnO4物质的量为：5.000×10-3mol－1.600×10-3mol=3.400×10-3mol（1分）根据方程式：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4可知n(NOSO4H)=3.400×10-3mol×25=8.500×10-3mol（1分）m(NOSO4H)=8.500×10-3mol×127g·mol−1≈1.080g亚硝酰硫酸的纯度：1.080g1.200g×100%90.00%（1分）19．（15分）（1）2ClO－3+SO2═2ClO2+SO2－4（2分）（2）①cab（2分）②还原剂（2分），水浴加热时控制温度不能过高、通入气体将装置中残留的ClO2都吹入B中吸收、增大气体与吸收液的接触面（在导管口加装多空球泡）、增加搅拌等（合理答案均给分）。