2012高考化学铁的知识点
高中铁的知识点总结
高中铁的知识点总结在高中阶段学习化学，其中一个重点是铁。
铁是一种广泛被使用的金属元素，不仅广泛存在于自然界中，还是人们日常生活中不可或缺的组成部分。
学生们需要了解铁的基本知识以及它的物理和化学性质，因为这有助于他们在未来工作和学术领域中的成功。
这篇文章将总结高中铁的知识点。
1. 铁的基本知识1.1 铁的来源铁是一种重要的金属元素，存在于地球上的许多地方。
铁最常见的来源是矿石，如褐铁矿和红铁矿。
1.2 铁的物理性质铁是一种具有磁性的金属，具有银白色外观和密度较高的特点。
它是一种良好的导体和耐腐蚀性金属。
1.3 铁的纯度从化学角度来看，铁可以通过多种方法纯化。
最常见的方法是通过炉法冶炼和电解来制备纯铁。
2. 铁的化学性质2.1 铁的化学反应铁与许多元素和化合物都可以发生化学反应。
最常见的铁的化学反应是与氧气发生反应形成氧化铁。
2.2 铁的氧化状态铁的氧化数可以在不同的反应中变化。
在氧含量较高的情况下，铁的氧化数为+2或+3，而在氧含量较低的情况下，铁可以存在为+4或+6的氧化态。
2.3 铁的反应性铁的反应性较高，容易生成氧化物和其它的化合物。
铁与酸的反应会生成氢气和盐酸的反应，则会生成氯化铁。
3. 铁的应用3.1 铁的用途铁是一种广泛使用的金属元素。
它被用于制造各种工业制品、建筑材料和家电产品等。
3.2 关于铁的常用合金铁的常用合金包括钢、铸铁和不锈钢。
钢是由铁、碳和其他元素混合而成的金属。
铸铁是一种含有大量碳的铁合金。
不锈钢是含有铬、镍和其他元素的铁合金，它具有较高的防腐蚀性能。
4. 铁的环境影响4.1 铁的污染铁的生产和使用会对环境造成负面影响。
例如，工业排放和人类活动会增加环境中铁的含量，可能导致某些物种的死亡和环境的污染。
4.2 铁的循环利用钢铁行业是世界最大的回收行业之一，因为它可以重复使用作为原材料的金属。
通过回收利用废旧金属，并将其再次转变为钢铁原材料，能够减少对自然资源的消耗。
结论在高中时期学习铁的知识点对学生未来的学术和职业发展很重要。
化学高考铁的知识点
化学高考铁的知识点在高考化学中，铁是一个非常重要的知识点。
作为一种常见的金属元素，铁在人们的日常生活中起着重要的作用。
下面，我们将深入了解铁的性质、应用和化学反应等方面的知识。
第一部分：铁的性质铁是一种银白色的有光泽的金属，在常温下是固体。
它具有良好的导电性和导热性，因此广泛应用于电器、电缆和制热设备等领域。
铁是一种活泼的金属，它可以与氧气反应生成铁的氧化物。
当铁与氧气反应时，铁会发生生锈。
这是因为铁的表面与空气中的水和氧气发生反应，形成了红棕色的氧化铁。
铁是一种有弹性的金属，具有较高的延展性。
这使得它成为制造弹簧和螺钉等产品的理想材料。
此外，铁还可以与其他元素形成合金，并赋予合金一些特殊的性质。
第二部分：铁的应用铁的应用非常广泛，主要用于制造钢铁材料。
钢铁是一种强大而坚固的材料，广泛应用于建筑、机械制造和交通工具等领域。
此外，铁还被用于制造炼钢炉和其他冶炼设备。
铁还被用于制造物体的防腐蚀涂层。
通过在铁制品表面形成一层阻隔层，可以减少铁生锈的风险。
例如，通过给汽车的车身施加涂层，可以延长车身的使用寿命并保护车身不受腐蚀。
第三部分：铁的化学反应铁在化学反应中常常与其他物质发生反应。
其中，与氧气的反应已经提到了，这是最常见的铁的化学反应之一。
此外，铁还可以与酸发生反应。
当铁与稀盐酸反应时，会产生氢气和盐。
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2这个反应是剧烈的放热反应，可以通过产生的氢气使铁片浮起来。
另一个重要的反应是铁与硫酸反应。
在这个反应中，铁会与硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2此外，铁还能与一些其他物质发生复杂的反应，例如与氧气和水反应生成铁的氢氧化物。
这些反应都是化学反应的基础，对我们理解铁的特性和应用非常重要。
第四部分：结语通过对铁的性质、应用和化学反应的深入了解，我们可以更好地理解和应用铁这种常见的金属元素。
无论是在日常生活中，还是在工业领域，铁都是不可或缺的材料。
高中化学铁的知识点
高中化学铁的知识点
高中化学中，关于铁的知识点主要包括以下几个方面：
1. 铁的基本性质：铁是一种金属元素，具有良好的导电性和导热性，常温下为固体。
它的化学符号为Fe，原子序数为26，原子量为55.85。
2. 铁的物理性质：铁的密度较高，为7.86 g/cm³；熔点为1538°C，沸点为2862°C；铁具有磁性，在一定条件下可被磁化，形成磁铁。
3. 铁的化学性质：铁可以与氧气反应生成氧化铁，常见有Fe2O3（赤铁矿）和Fe3O4（磁铁矿）。
铁还可以与非金属元素（如硫、氯等）反应形成相应的化合物。
此外，铁还可以与溶液中的酸反应生成相应的盐类。
4. 长期暴露在空气中的铁会发生腐蚀，形成铁锈。
铁锈主要由氧化铁和水合铁（氢氧化铁）组成。
5. 铁的同位素：铁具有多个同位素，其中最常见的是铁的四个稳定同位素，分别是Fe-54、Fe-56、Fe-57和Fe-58。
6. 铁的存在形态：在地壳中，铁主要以铁矿石的形式存在，如赤铁矿、磁铁矿等。
在生物体内，铁是必需的微量元素，参与许多生物活动，如血红蛋白中的铁离子可以与氧气结合形成氧合血红蛋白，起到运输氧气的作用。
7. 铁的应用：铁是人类历史上最早发现和应用的金属之一，具有广泛的应用领域。
例如，铁可以用于制造建筑材料、制造钢铁产品、制造电器、制造车辆和机械设备等。
以上是高中化学中关于铁的基本知识点，对于更具体的铁的化学性质、反应性质以及有关铁的衍生化合物等知识点，在高中化学教科书中会有更详细的介绍。
最全面铁知识点总结（精华版）
最全⾯铁知识点总结（精华版）铁⼀、单质：内容铁（ Fe) 周期表中位置⼩结颜⾊状态熔沸点硬度密度导电性第 4 周期第Ⅷ族原⼦结构过渡⾦属，表现还原性银⽩⾊有⾦属光泽固体较⾼较硬较⼤，是重⾦属较好；铁具有铁磁性 +2；+3 物理性质价态点燃3Fe + 2O Fe 3O 4O2 2①在潮湿空⽓中，不纯的铁发⽣吸氧腐蚀（电化学腐蚀）。
②铁锈的形成：－ 2+⼩结+2OH =Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2+2H 2O+O 2==4Fe(OH)3↓，Fe 与单质红褐⾊的 Fe(OH)3 失去部分⽔便得到铁锈 4Fe+3O 2+nH 2 O =2Fe 2 O 3 ·nH 2O 。
也：(Fe 2O 3· nH 2O) △Cl 2 2Fe + 3Cl 2FeCl 23△Fe + SFeS Fe + IFeI 22①变价⾦属化合物。
Cu 和 Fe 与氧化性较弱的 S 、 I 2 反应只能⽣成价态较低的⾦属⼩结化学性质⾼温3Fe +4H 2O （ g ） Fe(OH)3 +4H 2↑与 H 2O 与⾮氧化性酸HCl H 2 SO 4 + 2++ H 2↑Fe + 2H = FeFe+4HN O 3( 稀 ) Fe(NO 3) 3+ NO ↑+2H 2O= HN O 3△与氧化性酸Fe+6HN O 3( 浓 )Fe(N O 3) 3+3N O2↑+3H 2O 浓 H 2SO 4 △2Fe+6H 2SO 4( 浓 )F e 2(SO 4) 3+3S O 2↑+6H 2O①浓硫酸或浓硝酸与铁在常温下发⽣钝化现象；⼩结②铁与氧化性酸反应，主要不产⽣H 2；2+③铁和硝酸、浓硫酸反应，当铁过量时⽣成能置换出活动性顺序表排在其后⾯的⾦属单质 Fe 。
:与盐溶液3+2++Cu; Fe+2Fe=3Fe⼆、氧化物：化学FeOFe 2O 3F e 3O 4式名称三氧化⼆铁（氧化铁，铁红）四氧化三铁（磁性氧化铁）俗氧化亚铁 ( 名 ) ⾊、态⿊⾊粉末红棕⾊粉末⿊⾊晶体溶性⾦价态磁性解都难溶于⽔属+2； +3 +2 +3 ⽆⽆有++F e 3O 4+8H 与 HCl 反应与FeO+2H2+ 3+2+=Fe +2Fe +4H 2 O =Fe +H 2O +Fe O+6H 2 33+=2Fe +3H 2 O+2+3+HNO 反 Fe 被氧化为 Fe 33+=3Fe +N O ↑+5H 2O应与反应与还原剂( ⾼温 )稳性⽤途+-F e 2O 3+6H +2I HI + 2+3+ 2+FeO+2H = Fe +H 2O Fe 被还原为 Fe2+=2Fe +I 2 +3HO2 H 2+FeO=Fe+2H O CO+FeO=Fe+C 2 O 3H 2+F e 2 O 3=2Fe+3H 2O3CO+F 2e O 3=2Fe+3C O 2 4H 2+F e 3O 4 =3Fe+4H 2O 4CO+F 3e O 4=3Fe+4C O 2 H 2 CO 2Al+3FeO=3Fe+A 2l O 32Al+Fe 2O 3=2Fe+Al 2O 38Al+3Fe 3O 4=9Fe+4Al 2 O 3Al定不稳定，可被氧化，在空较稳定⽓中加热被氧化成 F e 3O 4 颜料磁性材料三、氢氧化物：物质化学式氢氧化亚铁 Fe(OH)2⽩⾊絮状固体⽔溶性都难溶于⽔酸碱性都是弱碱+2+与酸反应盐酸 Fe(OH)2+2H =Fe +2H 2O3Fe(OH) 2+10HN O 3=3Fe(N O 3) 3+N O ↑ +8H 2O+3+Fe(OH)3 +3H=Fe +3H 2O硝酸不稳定易被空⽓中氧⽓氧化，⽩⾊迅速变成灰绿⾊，最终变成红褐⾊4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(O H 3) 不稳定，受热易分解稳定性△2Fe(OH)3Fe 2 O 3 +3H 2O2+-3+-实验原理Fe +2OH=Fe(OH)2↓Fe +3OH=Fe(OH)3↓室制取如何避免被氧化变质？① FeSO 4 晶体中不能含有如何制备氢氧化铁胶体？向沸⽔中滴加⼏滴 3+Fe ；FeCl 3②配制 FeSO 4 溶液加⼊少量铁粉；③配制溶液的蒸馏⽔及 NaOH 溶液均须⽤“煮沸” 等⽅法以除去其中溶解的氧⽓；④反应过程避免和空⽓接触。
高一铁知识点总结
高一铁知识点总结一、铁的性质1. 物理性质铁是一种银白色的金属，具有良好的延展性和韧性，易于加工成各种形状。
它的密度较大，熔点较高，是一种较为坚硬的金属。
在空气中容易氧化，生成Fe2O3，因此需要进行防锈处理。
2. 化学性质铁是一种活泼的金属，容易与非金属元素形成化合物。
在酸性条件下，铁可以与氧化剂发生反应，生成Fe2+或Fe3+的离子。
例如，2Fe + 3H2SO4 = 3H2 + Fe2(SO4)3。
3. 电化学性质铁是一种良好的导电体，可以在电解质溶液中发生氧化还原反应。
例如，在盐酸溶液中，铁会被氧化成Fe2+或Fe3+的阳离子，并释放出电子，发生电化学腐蚀现象。
二、铁的化合物1. 氧化物铁主要有两种氧化态，分别为Fe2+和Fe3+。
它可以和氧形成FeO、Fe2O3和Fe3O4等多种氧化物。
2. 卤化物铁可以和氯、溴、碘等卤素元素形成相应的盐类，如FeCl2、FeCl3等。
3. 硫化物铁和硫元素可以形成FeS、FeS2等硫化物。
4. 高锰酸盐铁和高锰酸钾反应可以形成黑色沉淀，是一种常见的定性分析试剂。
三、铁的制备铁是一种广泛应用的金属材料，其制备方法主要有高炉冶炼和直接还原法两种。
1. 高炉冶炼高炉是最主要的铁的生产设备，主要由本体、煤气净化塔和煤气制造炉等部分组成。
在高炉内，通过矿石、焦炭和石灰石等原料的冶炼，可以生产出铁水和高炉矿渣。
2. 直接还原法直接还原法是利用含碳物质直接还原矿石中的铁矿石，得到纯铁的一种冶炼方法。
这种方法适用于冶炼高品位的铁矿石，如镁铁矿、氨铁矿等。
四、铁的应用铁是一种多功能的金属材料，在工业和日常生活中有广泛的应用。
1. 建筑和基础设施铁材料广泛应用于建筑、桥梁、公路和轨道等基础设施建设中，如钢筋混凝土、桥梁结构、道路铺设等。
2. 机械制造铁材料在机械制造领域有着重要的地位，如汽车、飞机、船舶、工程机械等都需要大量的铁材料。
3. 家具和日用品铁材料在家具和日用品的制造中也有广泛的应用，如铁门、铁床、铁柜等家具制品，以及铁锅、铁壶等日常生活用品。
高三化学铁知识点总结
高三化学铁知识点总结铁是我们日常生活中最常见的金属之一，也是化学学科中非常重要的一部分。
下面是对高三化学铁知识点的总结：一、铁的性质1. 物理性质：铁是一种有光泽的银白色金属，具有高密度和高熔点，并且容易磁化。
2. 化学性质：在常温下，铁与氧气发生反应，会氧化成黑色的铁(III)氧化物，即生锈。
铁还可以与非金属元素发生反应，形成各种化合物。
二、铁的同位素1. 铁主要有四个同位素：质量数为54的^54Fe、质量数为56的^56Fe（最丰富的同位素）、质量数为57的^57Fe和质量数为58的^58Fe。
三、铁的离子与化合物1. 铁可以形成两种离子：二价离子Fe^2+和三价离子Fe^3+。
Fe^2+离子容易氧化成Fe^3+离子。
2. 铁大多数是以三价铁存在于化合物中，例如FeCl3（氯化亚铁）、Fe2O3（氧化亚铁）等。
3. 铁的化合物具有多种性质和应用，如铁的氯化物用于分析化学中的还原试剂，而氧化亚铁常用于制备草酸的定量分析。
四、铁的衍生物质1. 铁在生物体中起着重要的作用。
例如，红细胞中的血红蛋白含有铁，它负责运输氧气。
2. 植物中的叶绿素分子中含有镁原子，而镁离子则与铁的同位素铁-54的同位素法轮磷酸结合，形成吸收光谱最大的铁-法轮磷酸络合物。
3. 铁也是合成许多药物和催化剂的重要元素。
五、铁的提取和应用1. 铁的主要提取方法是高炉法和直接还原法。
高炉法是将铁矿石与焦炭反应，得到炼铁的过程。
2. 铁广泛应用于建筑、制造业、电子产业等领域。
例如，铁可以用来制造钢材、建造桥梁和大型机械，还可以用于制造电磁铁、发电机等设备。
六、铁的环境影响1. 工业化过程中，大量的二氧化碳的排放和气候变化对铁的生产和使用产生了重要的影响。
2. 铁的生产和使用也会导致资源的消耗和环境的破坏。
因此，应该加强节约利用和环境保护意识，减少对铁资源的过度依赖。
以上是对高三化学铁知识点的总结。
通过了解铁的性质、同位素、离子与化合物、衍生物质以及提取和应用等方面的知识，我们可以更好地理解铁的重要性和其在日常生活中的广泛应用。
化学高一必修一铁的知识点
化学高一必修一铁的知识点铁是一种广泛应用的金属元素，其在社会发展和日常生活中发挥着重要作用。
作为高中化学必修一的一部分，了解铁的性质、制备、性质和用途是必不可少的。
本文将介绍一些与铁相关的知识点，帮助大家更深入地了解铁的特性和应用。
1. 铁的性质铁是一种银白色的金属，具有良好的导电和导热性能。
它在常温下具有较高的硬度和强度，然而在高温下可以变得相对柔软。
铁具有较高的熔点和沸点，能够稳定地存在于自然界中。
此外，铁还具有磁性，可以被磁化。
2. 铁的制备铁的主要制备方法是高炉法和直接还原法。
高炉法是最常用的制铁方法，它通过将铁矿石与煤等还原剂一起加热，使铁矿石中的氧气被还原，从而得到金属铁。
直接还原法主要用于制备特殊合金钢，它通过在高温下直接将铁矿石与还原剂反应，得到高纯度的金属铁。
3. 铁的化学性质铁在空气中容易被氧气氧化，形成铁的氧化物，即铁锈。
铁与非金属元素如硫、氧、氮等也可以发生化学反应，形成相应的化合物。
此外，铁还可以与酸反应生成氢气，并在适当条件下与氧气反应生成铁的氧化物。
4. 铁的合金铁是一种重要的合金元素，与其他元素组成的合金广泛应用于工业和日常生活中。
最常见的铁合金是钢，它是铁与碳以及其他添加元素的合金。
通过调整合金的成分和处理工艺，可以获得具有不同性质和用途的钢。
此外，铁还可以与铬、镍等元素形成不锈钢，具有防腐蚀性能。
5. 铁的应用铁的应用非常广泛，主要分为工业和日常生活两个方面。
在工业中，铁和钢被广泛用于制造建筑结构、机械设备、汽车、船舶等。
在日常生活中，我们常见的铁制品有锅、刀具、锁等。
此外，铁磁性良好，还被用于制造电磁铁、磁带、硬盘等电子产品。
总结：通过对铁的性质、制备、化学性质、合金和应用的介绍，我们对铁有了更全面的了解。
铁作为一种重要的金属元素，不仅在工业中发挥着重要的作用，同时也是日常生活中不可或缺的材料。
通过深入学习铁的知识，我们可以更好地应用和利用这种重要的金属元素，推动社会的发展和进步。
高考化学必考知识点铁
高考化学必考知识点铁高考化学必考知识点：铁高考化学中，铁是一个重要的知识点，也是广大考生需要掌握的内容之一。
本文将从铁的性质、应用以及与环境的关系等角度进行阐述。
一、铁的性质铁是一种常见的金属元素，属于第26号元素，化学符号为Fe。
其原子序数为26，原子量为55.845。
铁的外观为银白色，具有比较高的密度和导电性能。
在碳酸氢铁矿中产出的铁矿石是最重要的铁源。
铁的特性在化学实验和工业中有着广泛的应用。
它是一种良好的催化剂，可用于加氢反应和氧化反应中。
此外，铁具有较高的熔点和熔化潜热，适用于高温设备和冶金工业。
二、铁的应用铁是人类社会发展过程中最早应用和利用的金属之一。
其应用可以追溯到古代青铜器时代。
在现代社会，铁的应用远远超出了青铜时代的想象。
首先，铁在建筑领域有着重要的应用。
钢筋混凝土是现代建筑最常用的结构材料，其中的钢筋就是以铁为首要原材料。
它具有高强度、耐腐蚀等特点，在房屋、桥梁和其他基础设施的建设中发挥着重要的作用。
其次，铁还广泛应用于交通工具的制造。
汽车、火车、飞机等交通工具中的底盘、发动机、车架等部件都需要使用铁材料。
铁的坚固和耐用性使得交通工具更加安全可靠。
此外，铁还用于制作耐磨耐高温材料，例如刀具、锅具和高温炉等。
铁的导电性能也使其成为电力工业中的重要材料，用于制作电线电缆等。
三、铁与环境的关系铁在自然界中广泛存在，例如铁矿石和土壤中的铁元素。
铁也参与了许多有关环境的生物和地球化学过程。
一方面，铁对于生命体的正常生长和发育至关重要。
人体内的血红蛋白和肌红蛋白中都含有铁元素。
铁在体内可以进行氧气的运输和储存，维持正常的呼吸和新陈代谢。
另一方面，铁还具有催化氧化反应的作用。
一些地球化学过程如铁的氧化、颗粒物的形成，以及对污染物的吸附等都与铁元素密切相关。
这些过程对于维持环境的平衡和稳定具有重要作用。
然而，铁的过剩或缺乏都会对环境和生态系统产生不良影响。
例如，过量的铁可以导致水体和土壤的污染，对生物造成伤害。
化学必修1知识点-铁
铁及其化合物（一）铁单质的化学性质 单质铁性质活泼，有较强的还原性(1)与非金属反应与O 2反应常温铁锈(成分为Fe 2O 3·x H 2O)点燃3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 与Cl 2反应 加热 2Fe ＋3Cl 2 =====△2FeCl 3与S 、I 2反应加热Fe ＋S =====△ FeS 、Fe ＋I 2=====△FeI 2(2)与H 2O(g)反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸反应(写离子方程式)(4)与某些盐溶液的反应(写离子方程式)（二）亚铁盐和铁盐1.亚铁盐的性质(1)含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色，Fe 2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性。
①氧化性：Fe 2＋与Zn 反应的离子方程式：Zn ＋Fe 2＋===Zn 2＋＋Fe ； ②还原性：Fe 2＋与Cl 2反应的离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(2)可水解：Fe(OH)2是弱碱，含Fe 2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。
配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe 2＋的水解，加少量铁屑防止Fe 2＋被氧化。
2.铁盐的性质(1)含有Fe 3＋的溶液呈黄色，Fe 3＋处于铁的高价态，具有氧化性。
与H ＋反应Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑ 与稀HNO 3反应Fe 少量 Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O Fe 过量3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 与浓H 2SO 4、浓HNO 3反应常温下钝化，加热分别生成SO 2、NO 2Fe 3＋与Cu 、H 2S 反应的离子方程式分别为：2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋、2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋2H ＋＋S ↓。
Fe 3＋与Zn （少量）生成Fe 2＋，Zn 过量再继续将Fe 2＋还原为铁单质 （2）易水解。
铁高中化学的知识点
《高中化学中铁的知识点全解析》在高中化学的学习中，铁作为一种常见且重要的金属元素，其相关知识点贯穿了多个章节，对于理解化学的基本概念和反应原理起着至关重要的作用。
一、铁的物理性质铁是一种有金属光泽的银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
纯铁质地较软，但在实际生活中我们常见的铁制品多为铁的合金，其硬度、强度等性能得到了极大提升。
铁的密度较大，熔点为1535℃，沸点为2750℃。
二、铁的化学性质1. 与非金属单质的反应- 与氧气反应：在潮湿的空气中，铁易发生吸氧腐蚀，生成铁锈（主要成分是 Fe₂O₃·xH₂O）。
在纯氧中点燃铁，剧烈反应，火星四射，生成黑色的四氧化三铁（Fe₃O₄），反应方程式为 3Fe +2O₂ =点燃= Fe₃O₄。
- 与氯气反应：铁与氯气在点燃条件下反应，生成棕黄色的氯化铁（FeCl₃），反应方程式为 2Fe + 3Cl₂ =点燃= 2FeCl₃。
- 与硫反应：铁与硫在加热条件下反应，生成黑色的硫化亚铁（FeS），反应方程式为 Fe + S =加热= FeS。
2. 与酸的反应- 与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl₂）和氢气，反应方程式为 Fe + 2HCl =FeCl₂ + H₂↑；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO₄）和氢气，反应方程式为 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑。
- 与氧化性酸（如浓硫酸、浓硝酸）反应：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，在表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。
但在加热条件下，铁与浓硫酸反应生成硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）、二氧化硫和水，反应方程式为 2Fe + 6H₂SO₄(浓)=加热= Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O；铁与浓硝酸反应生成硝酸铁（Fe(NO₃)₃）、二氧化氮和水，反应方程式为 Fe + 6HNO₃(浓)=加热= Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O。
高中化学铁的知识点
高中化学铁的知识点高中化学铁的知识点铁的性质1、铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：（1）铁跟氧气反应铁在潮湿空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量（2）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）①铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜，反应后溶液呈浅绿色②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：有气泡生成，反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+）铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。
其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物（Fe2O3。
FeO）2、生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。
（纯净物不是合金）化学方程式的配平方法一、奇偶配平法（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。
（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。
二、归一法（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
高考化学总复习讲义：3.3铁及其化合物
第三节铁及其化合物[考纲定位] 1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
3.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
知识点一铁的存在和主要性质1．铁的存在2．铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化【巩固练习】1．下列说法是否正确(正确的打“√”错误的打“×”)。
(1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在，只有在陨石中有游离态的铁元素()(2)过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行()(3)Fe能与盐酸反应放出H2，则Fe也能与硝酸反应放出H2()(4)Al遇冷浓硫酸会钝化，则Fe遇冷浓硫酸也能钝化()(5)铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引()(6)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O()(7)Fe在第四周期Ⅷ族，属于过渡金属()【答案】(1)√(2)√(3)×HNO3是氧化性酸，与Fe反应不能生成H2(4)√(5)×(6)×过量铁与HNO3反应生成Fe2＋(7)√2．向稀HNO3中逐渐加入铁粉至过量，开始铁被氧化为________，最后铁的存在形式为________，由Fe3＋生成Fe2＋的离子方程式为__________________________________________________。
【答案】Fe(NO3)3或Fe3＋Fe(NO3)2或Fe2＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知识点二铁的重要化合物1．铁的氧化物氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗名铁红磁性氧化铁说明：①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
铁高中化学的知识点总结
铁高中化学的知识点总结铁高中化学的知识1一、铁1.铁与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)=(△)Fe3O4+4H22.铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl2、FeCl3。
二、氧化物1.铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分Fe2O3;铁锈的主要成分为Fe2O3.nH2O;黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4;红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。
铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。
以上知识，往往容易出现在推断题和实验题中。
三、氢氧化物1.实验室制备Fe(OH)2：现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。
为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防护：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。
2.Fe(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O与此相以的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。
3.氢氧化铁胶体的制备，实验操作要点：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。
对应的离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+注意：一，要用等号，二，标明胶体而不是沉淀，三，加热。
铁高中化学的知识2铁盐与亚铁盐1.Fe2+、Fe3+的检验：(1)Fe2+：一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀;二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。
(注意：此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色)(2)Fe3+：一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。
二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(络合物)2.铁盐与亚铁盐的配制：因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。
(注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化)3.制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：一是离子方程式的书写正误(违反电荷守恒定律)，二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。
高中化学知识点：铁及其化合物
高中化学知识点：铁及其化合物铁的存在和主要性质 1．铁的存在和位置2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。
Fe与足量稀HNO3反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
铁的重要化合物1．铁的氧化物氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态＋2 ＋3 ＋2、＋3 说明：①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
②FeO与硝酸反应的化学方程式：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。
2．铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与H＋反应Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O二者的关在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋系O2＋2H2O===4Fe(OH)3说明：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备可利用相应亚铁盐、铁盐与碱液反应。
高中化学铁知识点总结
高中化学铁知识点总结铁是我们生活中广泛应用的重要金属元素之一，具有重要的经济和现实意义。
在高中化学课程中，学习铁的知识点对于理解化学原理和实际应用非常重要。
本文将对高中化学中关于铁的知识点进行总结，从铁的性质、制取、用途等方面进行探讨。
一、铁的性质铁是一种坚硬、延展性强的金属。
它的化学性质活泼，易于与氧气反应产生氧化铁。
铁是放电反应和酸碱中常见的还原剂。
在常温下，铁磁性较弱，但在磁场中可以表现出明显的磁性。
二、铁的制取1. 热还原法：通过高温还原铁矿石来制取铁。
常用的还原剂有焦炭和CO等。
这个制取方法不仅能得到高纯度的铁，还能回收利用一些有用的副产品。
2. 化学法：通过化学反应来制取含铁化合物，再通过还原反应将其转化为金属铁。
这种方法适用于产量较小的铁制备。
三、铁的合金铁对其他元素形成的合金具有重要的应用价值。
常见的铁合金有不锈钢、铸铁等。
不锈钢由铁、铬、镍等组成，具有抗腐蚀、高强度的特点，在工程建设、医疗器械等领域有广泛的应用。
铸铁是铁与一定比例的碳组成的合金，具有良好的铸造性能和机械性能，广泛应用于机械制造等领域。
四、铁的化学反应铁的化学反应主要包括与酸和氧气的反应。
与酸反应时，铁能够与酸中的氢离子生成氢气和盐。
这个反应属于酸与金属的一般反应。
和氧气反应时，铁与氧气发生氧化反应，生成氧化铁。
在水蒸气的存在下，铁还可以与氧气生成铁的水合氧化物。
五、铁的应用铁的应用广泛，是人们日常生活和工业制造中不可或缺的材料。
铁广泛用于建筑、桥梁、航空航天等领域的结构材料。
此外，铁还是钢铁、铁器、电子产品等制造中的重要原材料。
随着科学技术的进步和经济的发展，铁的应用领域将会更加广泛。
六、铁与环境保护铁的污染和废弃物处理是环境保护中的重要问题之一。
废弃的铁制品可以进行回收利用，减少对环境的污染。
同时，通过控制铁的氧化反应速率和降低铁含量等方法，也能有效减少铁对水体和土壤的污染。
综上所述，高中化学中关于铁的知识点包括铁的性质、制取、合金、化学反应、应用和环境保护等方面。
高中铁的知识点总结
高中铁的知识点总结铁是一种重要的金属，广泛应用于工业和日常生活中。
以下是高中铁的知识点总结：1. 铁的化学性质铁是一种化学元素，符号为Fe，原子序数为26。
它是一种具有良好导电性和导热性的金属。
铁可以与氧气反应形成氧化铁，其中Fe2O3是最常见的产物。
铁还可以与非金属元素如硫、磷等形成相应的化合物。
2. 铁的物理性质铁是一种具有良好延展性和韧性的金属。
它的熔点为1538°C，沸点为2861°C。
铁具有磁性，在高温下会失去磁性。
钢是铁与其他元素（如碳、铬等）的合金，具有优良的机械性能。
3. 铁的生产和提取铁的主要提取方式是通过高炉冶炼。
在高炉中，铁矿石（如赤铁矿）与焦炭反应，生成铁和二氧化碳。
铁在高炉中被熔化，与杂质分离，并最终得到纯铁。
4. 铁的合金铁具有很强的合金化能力，常常与其他金属元素形成合金。
最常见的铁合金是钢，它是碳和铁的合金。
除了碳，铁还可以与其他金属元素如铬、镍、钼等形成合金，以改善钢的性能。
5. 铁的用途铁是广泛应用于工业和日常生活中的金属。
它被用于制造建筑材料（如钢筋、建筑结构等）、机械设备（如发动机、车辆零部件等）、工具（如锤子、刀具等）以及大量的家用电器和电子产品。
6. 铁的环境影响铁的冶炼和使用会对环境造成一定的影响。
高炉冶炼过程中产生的二氧化硫会导致酸雨，对环境和生态系统造成损害。
此外，铁的生产还会产生大量的固体废弃物，需要进行有效的处理和回收。
7. 铁的重要性铁是现代工业和社会发展中不可或缺的金属。
它的优良性能和广泛用途使铁成为各行各业的基础材料。
铁的生产和利用对于国家经济和科技进步具有重要意义。
总结：高中铁的知识点总结包括铁的化学性质、物理性质、生产和提取方式、合金特性、用途、环境影响以及重要性。
了解这些知识对于高中化学学习和日常生活都具有重要意义。
铁作为一种重要金属，不仅在工业中扮演着重要角色，也影响着人们的日常生活。
对于铁的深入了解，有助于我们更好地利用和保护这一资源。
2012届高考化学铁、铜的结构和性质考点复习全面版
2．铁的化学性质
(1)铁与非金属的反应
①铁和氯气的反应 化学方程式：2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3。
②铁和氧气的反应 化学方程式：3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4。
③铁和其他非金属的反应
2Fe＋3Br2===2FeBr3 Fe＋S △ FeS(黑色固体) Fe＋I2 △ FeI2。
(2)铁与水蒸气的反应
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀)。
二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物
2.铁的氢氧化物
3.铁及其化合物之间的转化关系
三、Fe2＋与Fe3＋的比较Fra bibliotek续 表
Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的三角转化
①Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、 非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)、不活泼金属的盐溶液 (如CuSO4溶液)反应，都会实现这种转化。
实验步骤：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒 的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产 生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。
实验现象：红热的铁与水蒸气起反应，放出气 体。用试管收集气体，将气体靠近火焰点火，能 燃烧或发出爆鸣声 。
化学方程式：3Fe＋4H2O 高温 Fe3O4＋4H2。
(3)铁与酸反应
(10)铜与热的稀硫酸混合，通入氧气，过一段时间， 可观察到溶液变蓝，铜粉逐渐减少至消失。
2Cu＋O2＋2H2SO4(浓) △ 2CuSO4＋2H2O。
6．铜的氧化物
(1)氧化铜的性质：黑色不溶于水的固体。
与酸的反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。 将黑色氧化铜加热至800 ℃以上，变成红色粉末：
②Fe2＋→Fe：比较活泼的金属(如Al、Zn)能从亚铁盐 溶液中置换出铁。如：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe。
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铁和铁的化合物1．复习重点1．铁单质的化学性质2．铁的重要化合物的氧化还原性；3．Fe(Ⅱ）、Fe(Ⅲ)的相互转化是高考的热点。
2．难点聚焦一、铁的结构和性质1.铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。
原子结构示意图：主要化合价：+2，+32.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
3.铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。
①跟非金属反应：点燃点燃△3Fe+2O2 == Fe3O4 2Fe+3Cl2 ==2FeCl3 Fe+S= FeSFe+I2= FeI2②跟水反应： 3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+)④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+3.生铁与钢的比较铁的合金生铁钢含碳量2%～4.3% 0.03%～2%其它杂质含硅、锰、硫、磷较多含硅、锰少量，硫和磷几乎没有机械性能硬而脆、无韧性硬而韧、有弹性机械加工可铸不可锻可铸、可锻、可压延4.炼铁和炼钢的比较炼铁炼钢原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、空气（或纯氧、氧化铁）、生石灰、脱氧剂化学原理在高温下用还原剂从铁矿石里还原出来在高温下用氧化剂把生铁里过多的碳和其它氧化为气体或炉清除去主要①还原剂的生成C+O2CO2①氧化：2Fe+O2高 温2FeO反应CO2+C高 温2CO②铁的还原Fe2O3+3CO高 温2Fe+3CO2③炉渣的生成CaCO3高 温CaO+CO2CaO+SiO2高 温CaSiO3FeO氧化铁水里的Si、Mn、C等。
如C+FeO 高 温Fe+CO↑②造渣：生成的硅锰氧化物得铁水里的硫、磷跟造渣材料反应形成炉渣排出。
③脱氧，并调整Mn、Si含量2FeO+Si高 温2Fe+SiO2主要设备高炉转炉1.过渡元素位于周期表中中部从ⅢB～ⅡB族十个纵行，分属于第四周期至第七周期。
过渡元素都是金属，又叫过渡金属。
过渡金属的密度一般比较大，熔沸点较高，有较高的硬度、较好的延展性和机械加工性能，较好的导电、导热性能和耐腐蚀性能。
过渡元素的原子最外层电子数不超过两个，在化学反应中，最外层和次外层都容易失去电子，因此过渡元素有可变化合价。
所以当Fe与弱氧化剂反应时，只失去最外层上的2个电子，形成Fe2+；当Fe与强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子，形成Fe3+。
这就是铁在其化合物中通常显+2价或+3价的原因。
则Fe发生化学反应能得到+2价还是+3价，需看参加反应的氧化剂的强弱，有时还要看反应物的量之间的关系。
例如：①铁在O2中燃烧的，一定要在集气瓶低留有少量的水或一层沙子，防止瓶子被炸裂；②Fe与S反应中Fe只能失去其最外层的2个电子而变成+2价，反应开始后撤去酒精灯，反应可以继续进行，说明反应放热；③Fe在Cl2中燃烧时不但能失去最外层的2个电子，而且还可失去次外层的1个电子后成+3价，说明氧化性Cl2>S；④在高温时能与C、P、Si 等化合。
2.铁的合金一般地说，含碳量在2%～4.3%的铁的合金叫做生铁。
生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。
根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。
一般地说，含碳量在0.03%～2%的铁的合金叫做钢。
钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。
钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。
碳素钢就是普通的钢。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。
合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能。
3.炼铁(1)反应原理：利用氧化——还原反应，在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气(3)设备：高炉(4)生产过程①还原剂的生成C+O2点 燃 CO2 CO2+C ∆ 2CO②铁矿石还原成铁Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑③除脉石、炉渣的形成CaCO3高 温CaO+CO2↑SiO2+CaO高 温CaSiO34.炼钢(1)设备：氧气顶吹转炉(2)主要原料：炼钢生铁、生石灰、氧气。
(3)反应原理：利用氧化还原反应，在高温下，用氧化剂把生铁中过多的碳和其它杂质氧化为气体或炉渣除去。
(4)炼钢时的主要反应：①氧化剂的生成，热能的来源 2Fe+O2高 温2FeO②降低碳的含量 C+FeO高 温CO+Fe③除去S、P等杂质④加硅铁、锰铁、铝除剩余FeO——脱氧2FeO+Si高 温2Fe+SiO2二、铁的氧化物和氢氧化物1.铁的氧化物的比较铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末铁的价态+2 +3 +2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性6FeO+O2=2Fe3O4稳定稳定与酸的反应FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O与CO的反应Fe x O y+yCO=xFe+yCO2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O2=2FeO Fe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O42.铁的氢氧化物的比较Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体化学性质（1）与非氧化性强酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(2)与氧化性酸反应3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O（3）空气中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（1）与酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （2）受热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制备①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气③配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓1. Fe3O4是复杂的化合物，经研究证明，在Fe3O4晶体中有1/3的Fe是+2价，有2/3的Fe是+3价，可看成FeO·Fe2O3，实际应写成Fe(FeO2)2,即铁酸亚铁盐，不是一般的氧化物。
2.Fe(OH)2和Fe(OH)3从溶液中析出的现象不同，前者是白色絮状沉淀，后者是红褐色沉淀。
而Fe(OH)2极不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应现象是：白色→灰绿色→红褐色。
若要观察到白色的Fe(OH)2沉淀，需要创造以下条件：（1）排除亚铁盐溶液里的Fe3+离子，以免Fe3+离子直接与OH-结合生成Fe(OH)3。
（2）尽量排除溶液中溶解的氧气（绝对排除是办不到的），以减慢生成的Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的速度。
反应要用新制备的亚铁盐溶液，并放入少量的铁以防止Fe3+离子产生。
亚铁盐溶液与碱溶液在混合前分别加热以排除溶有的空气，然后，把碱溶液沿着试管壁加入盛亚铁盐溶液的试管中，或把滴管尖嘴直接插入液面下再加入碱溶液，可观察到白色絮状沉淀。
三、Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图（常称为铁三角）：FeCl2CO Fe3+ CO O2Zn Cu2+ H2 HNO3I-、I2、S Al KMnO4Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2Fe2+ Fe、Cu、I-、S2-、H2S Fe3+（溶液为绿色）（溶液为棕黄色）1.学习铁及其化合物的性质要注意：(1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律.(2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质.2.铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S 、H +、Cu 2+、I 2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl 2、Br 2、HNO 3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物.3.具体反应有：（1）Fe 2+→Fe3+①2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。
②4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O （亚铁盐溶液在空气中容易变质，如绿矾露置于空气中则是：12FeSO 4+3O 2=4Fe 2(SO 4)3+2Fe 2O 3）③3Fe 2++NO 3-+4H +=3Fe 3++2H 2O+NO ↑④5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++4H 2O+Mn 2+如在FeCl 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，溶液由浅绿色变棕黄色，在酸性KMnO 4溶液滴加FeCl 2溶液，溶液由紫红变棕黄。
⑤2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O（2）Fe 3+→Fe 2+①2Fe 3++S 2+=2Fe 2++S,如在FeCl 3溶液中滴加适量的Na 2S 溶液,溶液变浑浊，滤去沉淀则滤液为浅绿色；如加入过量的Na 2S 溶液，，则又有黑色沉淀生成（FeS ），向Fe 3+溶液中通入H2S气体的离子方程式为：2Fe 2++H 2S=2Fe 3++2H ++S ↓。
②2Fe 3++SO 32－+2H 2O=2Fe 2++SO 42-+2H +③2Fe 3++Fe=3Fe 2+,在FeSO 3溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe 2+被氧化为Fe 3+。
④2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+,电路板的制作是利用FeCl 3溶液与裸露的铜反应。
⑤2Fe 3++2I －=2Fe 2++I 24.Fe 2+和Fe 3+的检验（1）Fe 2+的检验：方法一：滴加KSCN 溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。
方法二：滴加NaOH 溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
（2）Fe 3+的检验：方法一：滴加KSCN 溶液或NH 4SCN 溶液，溶液立即变为血红色。
方法二：滴加NaOH 溶液,出现红褐色沉淀。