17年高考化学大题精练冲刺(第02期)专题08定量化学实验(含解析)
2017年高考真题全国2卷化学(附答案解析)
绝密★启用前2017年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．下列说法错误的是( )A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L −NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A NB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N3．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。
下列叙述正确的是（ ）A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 4．下列由实验得出的结论正确的是（ ） 实验结论 A ．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C ． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D ．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性A ．AB ．BC ．CD ．D5．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O −混合溶液。
下列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为： 3Al 3Al e +−+=D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6．改变0.11mol L −⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA −、2A−的物质的量分数()X δ随pH 的变化如图所示[已知()()()()()22c X X c H A c HA c A δ−−=++]。
化学实验综合题-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编Word版含解析.doc
2017 年高考试题，1．【 2017 新课标 1 卷】（ 15 分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H 3BO3。
回答下列问题：（1）a 的作用是 _______________ 。
（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 ____________ 。
f 的名称是 __________________ 。
（3）清洗仪器： g 中加蒸馏水；打开 k1，关闭 k2、k3，加热 b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g 中蒸馏水倒吸进入c，原因是 ____________ ；打开 k2放掉水，重复操作2~3 次。
（ 4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。
铵盐试样由 d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d 中保留少量水。
打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是 ___________________ 。
② e 中主要反应的离子方程式为________________ ， e 采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（ 5）取某甘氨酸（2 52 –1的盐C H NO）样品m克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为c mol·L酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
【答案】（1）避免 b 中压强过大（ 2）防止暴沸 直形冷凝管 （ 3） c 中温度下降，管路中形成负压（ 4）①液封，防止氨气逸出② NH+ -△ NH 3↑+H 2O 保温使氨完全蒸出4+OH=====（ 5） 1.4cV7.5cV mm（ 4）①氨气是气体，因此 d 中保留少量水的目的是液封，防止氨气逸出。
②e 中主要反应是铵盐与碱在加热条件下的反应，离子方程式为+-△NH 4 +OH ===== NH ↑+H O ；e 采用中空双层玻璃瓶的32作用是保温减少热量损失，有利于铵根转化为氨气逸出。
专题08 实验安全常识(核心精讲)-高考化学实验突破
高考化学实验突破专题08 实验安全常识【真题体验】1．（2021·浙江高考真题）下列说法不正确．．．的是A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果B．将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质D．某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸【解析】A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，滤纸上的试样点不能浸入展开剂中，试样点浸入展开剂会溶解在展开剂中无法分离，A错误；B．CoCl 2在水溶液中存在平衡[Co(H2O)6]2+（粉红色）+4Cl-[CoCl4]2-（蓝色）+6H2O，95%乙醇中水很少，CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇得到的溶液中主要含[CoCl4]2-，溶液呈蓝色，加水稀释，平衡逆向移动，得到主要含[Co(H2O)6]2+的粉红色溶液，B正确；C．用水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸（乙酰水杨酸的结构简式为）、同时生成副产物聚水杨酸，乙酰水杨酸的结构中含羧基和酯基，向其粗产品中加入足量NaHCO3溶液，乙酰水杨酸转化成可溶于水的乙酰水杨酸钠，聚水杨酸难溶于水，过滤后可除去聚合物杂质，向过滤后的滤液中加入盐酸可将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，C正确；D．KClO3、KMnO4等强氧化剂及其混合物研磨时会发生反应产生气体引起爆炸，D正确；答案选A。
【答案】A【名师点睛】本题考查实验安全、离子的检验、物质的分离等知识点，KClO3、KMnO4等强氧化剂及其混合物研磨时会发生反应产生气体引起爆炸是实验室常识，需要考生记住，但实验室引起爆炸的原因有很多，需要考生一一掌握。
2．（2019·海南高考真题）某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是( )A．氨水B．乙酸C．氢氧化钠D．硝酸【解析】A.氨水具有腐蚀性，但不具有氧化性，A不符合题意；B.乙酸具有腐蚀性，但不具有氧化性，B不符合题意；C.氢氧化钠具有腐蚀性，但不具有氧化性，C不符合题意；D.硝酸具有腐蚀性，同时具有氧化性，D符合题意；故合理选项是D。
微专题08 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用(解析版)
3．（2022·北京顺义·二模）常温下，某同学进行下列实验探究Ca(ClO)2的性质。
实验步骤和现象
ⅰ
取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，先变蓝后褪色
ⅱ
取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，通入CO2，有白色沉淀生成
ⅲ
取少量Ca(ClO)2固体于试管中，加入浓盐酸，有黄绿色气体生成
故合理选项是A。
2．（2022·广东茂名·二模）I2的一种制备方法如图所示：
下列说法正确的是：
A．“富集”时发生的离子方程式为
B．转化反应为 ，说明 的还原性大于
C．通入过量Cl2，氧化产物只有一种
D．制备的I2可直接用于加碘盐
【答案】A
【解析】A．“富集”时AgNO3与碘离子发生反应生成AgI的黄色沉淀，离子方程式为： ，A项正确；
B．玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B错误；
C．应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，C错误；
D．氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，D正确；
故合理选项是D。
氧化性、还原性强弱的8种判断依据：
(1)化学反应方程式；
(2)金属、非金属活动性；
(3)元素周期表中相对位置；
(4)反应条件及反应剧烈程度；
(5)氧化或还原的程度；
(6)电化学信息；
(7)外界条件；
(8)元素最高价氧化物的水化物的酸碱性。
氧化性和还原性的强弱比较
方法一、依据反应原理判断
中考化学压轴题：专题08 图像题(讲练)(解析版)
专题08 图像题(讲练)【要点梳理】一、有关体积变化的图像——电解水水通电生成氢气和氧气的体积比为2：1。
注意是体积比不是质量比。
二、有关质量变化的图像1．化学反应中反应物的质量变化图像：图1图2分析：随着反应的进行，反应物质量不断减小，若反应物有剩余，则图像如图1所示；若反应物没有剩余，则图像如图2所示。
2．化学反应中生成物的质量变化(1)一种物质和另一种物质的反应图像：图3图4分析：图3，随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物质量将不再随加入物质质量(或时间)发生变化。
举例：红磷燃烧生成物的变化。
图4，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会发生变化，但生成物的质量不发生变化。
举例：分解过氧化氢制氧气有无催化剂的变化图像。
(2)一种物质和两种物质的反应图像：图5图6分析：一种物质和两种物质发生化学反应时，首先判断反应发生的先后顺序，然后判断生成物的质量，先发生反应的生成物曲线通常从原点开始(如图5所示)；后发生反应的生成物曲线通常从原点后开始(如图6所示)。
举例：向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，生成气体的坐标曲线(如图6所示)，因为稀盐酸先和NaOH发生中和反应，当NaOH完全消耗完后，稀盐酸再与碳酸钠反应才有气体生成。
(3)化学反应中物质总质量(含元素种类)的变化化学反应中物质总质量(或元素种类)不变(如图7、图8所示)图像：图7图8三、溶质质量分数的变化曲线物质溶解时，溶质质量分数的变化。
图像：图9图10分析：图1，在一定温度下，向某不饱和溶液中继续加入某溶质，该溶质的质量分数随着溶质的增加而增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不变。
图2，溶液稀释时，溶质的质量不变，而溶液的总质量不断增加，所以溶质质量分数不断减小。
四、pH变化曲线1．酸碱中和反应中的pH曲线图像：图11图12分析：图1，碱入酸，滴定前，溶液的pH＜7，此时溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性。
2017全国卷2高考化学及解析
2017全国卷二理综--化学一、选择题（每题6分，共42分）7、下列说法错误的是（）A. 糖类化合物也称碳水化合物B. 维生素D可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多8、阿伏伽德罗常数是N A，下列说法正确的是（）A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N AB. 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A. 原子半径：d>c>b>aB. 四种元素中b的金属性最强C. c的氧化物水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强10、下列由实验得出的结论正确的是（）11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液，下列叙述错误的是（）A．待加工铝制工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应方程式为：Al3++3e- == AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12、改变0.1mol·L -1二元弱酸H 2A 溶液的PH ，溶液中H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ（X ）随PH 的变化如图所示（已知δ（X ）)下列叙述错误的是（ ） A. PH=1.2时，C （H 2A ）=C （HA -）B. lg[K 2(H 2A) ]= - 4.2C ．PH=2.7时，C （HA -）>C(H 2A)=C （A 2-）D . PH=4.2时，C （HA -）=C （A 2-）=C （H 2A ）13、由下列实验现象不能推出相应结论的是（ ）选项实验 现象 结论 A 向2mL 0.1mol·L -1的FeCl 3溶液中加入足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失 加KSCN 溶液颜色不变 还原性：Fe>Fe 2+ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒生成CO 2具有氧化性C 加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口防止湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH 4HCO 3显碱性 D 向2只盛有2mL 相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一只试管中无明显现象K sp (AgI)<K sp (AgCl)二、非选择题：26.（14分）水泥是重要的建筑材料。
2017山东高考理综化学部分及答案解析
7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A尼龙绳B宣纸C羊绒衫D棉衬衣8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( )A蒸馏B升华C干馏D萃取9．已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是( )A b的同分异构体只有d和p两种B b、d、p的二氯代物均只有三种C b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是( )A①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是( )A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( )A X的简单氢化物的热稳定性比W强B Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期13．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
专题08 粗盐中可溶性杂质的去除(专练)中考化学二轮复习专项备考宝典(全国通用)(解析版)
粗盐中可溶性杂质的去除专题练习1.下图是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作，其中正确的是A．取粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发【答案】B【解析】A、取用药品瓶塞倒放，以免沾染杂质污染试剂，故图示操作错误；B、溶解使用玻璃棒搅拌，故图示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故图示操作错误。
故选B。
2.为除去粗盐水中的MgCl2杂质，某同学设计的实验方案如下：在该粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入适量盐酸。
(1)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(2)写出加入NaOH溶液后所发生反应的化学方程式______。
(3)若将滤液在空气中敞口放置一段时间，则所得滤液中一定含有的溶质是______。
【答案】(1)漏斗(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(3)NaCl、Na2CO3【解析】(1)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；(2)NaOH溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入NaOH溶液后所发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；(3)因为在该粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液，所以滤液中含有NaOH，NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，故所得滤液中一定含有的溶质是Na2CO3及生成的NaCl。
3.除去NaCl溶液中CaCl2、MgSO4杂质，得到NaCl晶体的操作有①加过量Ba（OH）2溶液：②加过量Na2CO3溶液：③过滤：④加适量稀盐酸：⑤蒸发结晶。
(1)操作③中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
(2)写出加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式________。
（写一个化学方程式即可）试卷第2页，共14页(3)加适量稀盐酸的目的是________。
专题08 探究光的折射规律实验题(解析版)
专题08 探究光的折射规律实验题本实验需要学的基本知识1.光的折射现象：光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向发生偏折，这种现象叫做光的折射。
当发生折射现象时，一定也发生了反射现象。
当光线垂直射向两种物质的界面时，传播方向不变。
2.光的折射规律：在折射现象中，折射光线、入射光线和法线都在同一个平面内；光从空气斜射入水中或其他介质中时，折射光线向法线方向偏折（折射角＜入射角）；光从水或其他介质中斜射入空气中时，折射光线向界面方向偏折（折射角＞入射角）。
在折射现象中，光路是可逆的。
在光的折射现象中，入射角增大，折射角也随之增大。
在光的折射现象中，介质的密度越小，光速越大，与法线形成的角越大。
3.折射的现象实例：①从岸上向水中看，水好像很浅，沿着看见鱼的方向叉，却叉不到；从水中看岸上的东西，好像变高了。
②筷子在水中好像“折”了。
③海市蜃楼。
④彩虹。
从岸边看水中鱼N 的光路图（图1）： 图中的N 点是鱼所在的真正位置，N'点是我们看到的鱼，从图中可以得知，我们看到的鱼比实际位置高。
像点就是两条折射光线的反向延长线的交点。
在完成折射的光路图时可画一条垂直于介质交界面的光线，便于绘制。
N水空气O水空气ON图1入射角折射角折射角入射角抓住考点学根据考点考【例题1】.光从空气斜射入水和玻璃时都会发生折射现象，但是水和玻璃的折射情况会相同吗？为了探究这个问题，小华选择了光屏、透明玻璃砖、水槽、激光电筒等器材进行实验。
他在光屏上画出互相垂直的NN'和MM'两条线段并相交于O点，如图甲所示。
（1）小华将玻璃砖的一个表面与MM'齐平放置，让激光电筒发出的光线从A点到O点入射，他看到了如图乙所示的光路（AO、OC为同一直线），你认为出现光线OC是因为________所致，鉴于本实验的目的，此时最应该记录的两条光线是________________。
（2）接下来他要观察光从空气中进入水中的情况，他将光屏竖直放入水槽中，（使线段MM'水平）并向水槽中慢慢注水至水面与MM'齐平，入射光线应该从A点向O点射入，这是为了保证_______________，其实本实验小华还考虑了入射光线所在一侧的________相同。
中考化学压轴题：专题08 图像题(测试)(解析版)
专题08 图像题(测试)一、选择题1．下列图象能够正确反映其对应变化关系的是()A．将浓盐酸露置在空气中一段时间B．向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系【答案】C【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，置在空气中一段时间，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故选项图象错误。
B、向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，故选项图象错误。
C、等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化镁产生的氯化镁多，故选项图象正确。
D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2：1，故选项图象错误。
故选：C。
2．下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是()A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰□B．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量C．向pH＝2的稀盐酸中加入pH＝12的氢氧化钠溶液D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸【答案】B【解答】解：A．生石灰和水发生反应生成氢氧化钙，会消耗水，随着生石灰的不断加入溶液中的水不断减少，溶质也不断析出，溶质的质量会不断减少而不是不变，故A错误；B．在刚开始反应到金属反应完之前，加入的盐酸一样多，生成的氯化锌比氯化镁的质量多，相同质量的锌和镁与完全反应，生成的氯化镁的质量比氯化锌的质量多，故B正确；C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，pH值不断增大，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液的pH不断增大，无限的接近12，但不会等于12，故C错误；D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成，故D错误。
故选：B。
3．实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图像正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A、高锰酸钾受热分解，开始的一段时间不会生成氧气，氧气的质量逐渐增大，然后不变，故A错误；B、高锰酸钾受热分解，固体质量逐渐减少，钾元素的质量分数逐渐增大，然后不变，故B错误；C、二氧化锰的质量从零开始逐渐增大，然后不变，故C错误；D、固体中锰，钾元素的质量比不变，故D正确。
专题08 质量守恒定律和化学方程式(解析版)
专题08 质量守恒定律和化学方程式（解析版）1.【2022北京】载入航天器中处理CO 2的一种方法为22222Li O +2C =O 2X+O ，X 的化学式为（ ） A. Li B. Li 2OC. Li 2CO 3D. LiOH【答案】C【解析】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X 中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X 中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是23Li CO ，故选：C 。
2.【2022湖南株洲】（多选）除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的还有（ ） A ．原子数目 B ．分子数目C ．物质种类D ．物质的总质量【答案】AD【解答】解：A 、化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子数目不变，故选项正确。
B 、学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子的数目可能增加也可能减少，也可能前后相等，故选项错误。
C 、化学变化生成新物质，物质的种类一定会发生改变，故选项错误。
D 、化学反应遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故选项正确。
故选：AD 。
3.【2022山东东营】为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C 2H 5SH ），一旦燃气泄漏即可闻到气味。
乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为（ ） A ．CO B ．CO 2C ．SO 2D ．NO 2【答案】C【解答】解：A 、乙硫醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体，不会生成一氧化碳，故选项错误。
B 、二氧化碳不属于空气的污染气体，故选项错误。
C 、乙硫醇（C 2H 5SH ）在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，乙硫醇、氧气中两种物质中含有碳、氢、硫、氧四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则该气体可能为SO 2，故选项正确。
专题08 坐标图像问题-2024年中考化学冲刺复习核心考点讲解与必刷题型(解析版)
专题08 坐标图像问题【题型一】溶液pH的变化图像[例题1]（2023•莒县一模）小明同学用氢氧化钙和盐酸做酸碱中和反应后，对反应后的溶液成分进行探究，她向一定质量的反应后溶液中滴加质量分数为10%的Na2CO3溶液。
实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与pH关系如图所示，下列说法错误的是（）A．中和反应后溶液中含有HClB．图中AB段会有白色沉淀生成C．图中C点处溶质的种类最少D．图中CD段可知Na2CO3溶液显碱性【解答】解：A、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，溶液是氯化钙和盐酸的混合溶液，故选项说法正确。
B、图中AB段，发生的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体产生，没有白色沉淀生成，故选项说法错误。
C、C点处，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，图中C点处溶质的种类最少，溶质是氯化钠，故选项说法正确。
D、图中CD段，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，可知Na2CO3溶液显碱性，故选项说法正确。
故选：B。
[例题2]（2024•碑林区校级一模）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。
他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
【实验分析】（1）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是。
（2）由图乙可知，图甲滴定管中的Y溶液是（（选填（NaOH溶液”或（稀盐酸”）。
（3）关于图乙、图丙的说法正确的是（填字母）。
A．图乙中c点表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒数目相同B．取图丙中d点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡C．取图乙a点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体溶于水，测得溶液的pH＝7，可以得出稀盐酸和NaOH溶液发生了反应（4）图丁是图甲中NaOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的（”表示的微粒是（填微粒符号）。
17年高考化学(热点题型全突破)专题12模块5压轴题高分策略之定量型实验和探究实验(含解析)
专题12 模块5 压轴题高分策略之定量型实验和探究实验一、定量型实验1．教材中三个定量实验基础(1)一定物质的量浓度溶液的配制。
(2)中和热测定。
(3)酸碱中和滴定。
2．数据的测定方法(1)沉淀法。
先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
(2)测气体体积法。
对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的装置。
(3)测气体质量法。
将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
(4)滴定法。
即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
3．实验数据统计与整理的一般方法(1)数据的表格化。
①根据实验原理确定应记录的项目：所测的物理量。
②应注意数据的有效数字及单位和必要的注释。
③设计的表格要便于数据的查找、比较，便于数据的计算和进一步处理，便于反映数据间的联系。
(2)数据的图象化。
图象化是用直线图或曲线图对化学实验结果加以处理的一种简明化形式。
它适用于一个量的变化引起另一个量的变化的情况。
图象化的最大特点是鲜明、直观、简单、明了。
二、探究型实验1．气体制备型实验探究(1)装置连接顺序。
(2)操作顺序。
仪器连接−−→查气密性−−→装药品−−→实验过程及注意事项−−→仪器拆卸(3)实验操作的先与后。
①装配仪器时：先下后上，先左后右。
②加入试剂时：先固后液。
③实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品。
④有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气。
2．固体制备型实验探究首先要除杂，通常配成溶液，然后再将其从溶液中提取出来，涉及过滤、洗涤、干燥等操作。
3．物质性质型实验探究(1)对已知物质的未知性质进行探究。
(2)对未知物质的性质进行探究。
典例一、【考点定位】考查常见离子反应、离子的推断及离子能否共存的判断方法。
专题08 化学反应速率及平衡图像问题的分析(解析版)
2021-2022学年高一化学期末复习重点专题突破专题08 化学反应速率及平衡图像问题的分析方法探究一、化学平衡建立过程中反应速率变化图像根据图像可进行如下分析：二、化学平衡建立过程中物质的量变化图像根据图像可进行如下分析：1．分清反应物和生成物，物质的量减小的是反应物，物质的量增加的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
2．根据相同时间内反应物和生成物的物质的量变化，可计算各物质的化学反应速率，再根据化学反应速率之比等于各自的化学计量数之比，可推出反应的化学方程式。
3．找出反应达到平衡的时间点，进而通过图中数据，可计算得到反应达到一定时间下，反应物的物质的量、生成物的物质的量以及反应物的转化率等。
三、有关化学反应速率和化学平衡的计算解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。
如：m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)起始/mol a b0 0转化/mol mx nx px qx平衡/mol a−mx b−nx px qx(1)关于反应物转化率的计算A的转化率=AA的转化量的起始量×100%(计算式中A的量可以指反应物的物质的量、质量、浓度、体积等)(2)关于某气体组分的体积分数的计算气体A的体积分数=A体系中的物质的量体系中气体总的物质的量×100%四、解答化学反应速率及化学平衡图像题的方法技巧化学反应速率及化学平衡的图像，能直观描述反应进行的快慢、反应进行的程度等问题。
图像题是化学中常见的一种题目，做这类题既要读文字内容，又要读图。
解答化学反应速率图像题三步曲:“一看”、“二想”、“三判断”;“一看”——看图像①看坐标轴:弄清纵、横坐标表示的含义;②看线:弄清线的走向、趋势;③看点:弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如曲线的折点、交点、最高点与最低点等;④看量的变化:弄清是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化等。
专题08 技巧性计算(三大类)-挑战2023年中考化学压轴题之秘籍(全国通用)(解析版)
挑战中考化学压轴之秘籍专题08技巧性计算（三大类）【典例1】碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将20g该混合物高温煅烧固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量是（）A．12g B．4.8g C．3.2g D．4.4g【答案】C【解答】解：20g固体中钙元素质量：20g×60%＝12g，最终得到氧化钙质量：12g÷＝16.8g，则生成二氧化碳的质量：20g﹣16.8g＝3.2g，故选：C。
【变式1-1】现有一氧化碳和二氧化碳的混合气20g，其中氧元素的质量分数为64%。
先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为（）A．100g B．80g C．60g D．40g【答案】C【解答】解：一氧化碳和二氧化碳的混合气20g，其中氧元素的质量分数为64%，先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通入足量的澄清石灰水中，由反应前后碳元素的质量不变，则生成碳酸钙沉淀的质量为20g×（1﹣64%）÷（×100%）＝60g。
故选：C。
【变式1-2】将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（）A．96g B．128g C．136g D．224g【答案】D【解答】解：138g酒精中碳元素质量为：138g×100%＝72g，氢元素的质量为：138g×100%＝18g，则氧元素质量为：138g﹣72g﹣18g＝48g。
室温下CO、CO2呈气态，水呈液态。
根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，则该气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：72g××100%＝128g，根据氢元素质量可知，水中氧元素质量为：18g×8＝144g，设参加反应的氧气质量为x，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+x＝128g+144g，x＝224g。
高考化学二轮主观题必刷题专题08 电极反应方程式(含答案解析)
专题8 电极反应方程式专练1．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = Lix C6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
（1）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。
（2）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。
2．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：（1）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：________。
电池的正极反应式：6O2+6e−6O2−6CO2+6O2−3C2O42−反应过程中O2的作用是________。
该电池的总反应式：________。
3．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为________溶液（填化学式），阳极电极反应式为_________，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。
4．石墨在材料领域有重要应用。
某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。
设计的提纯和综合应用工艺如下：（注：SiCl4的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）（1）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。
5．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
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专题08 定量化学实验1．已知：氮化铝（AlN）溶于强酸产生铝盐，溶于强碱生成氨气。
（1）AlN与NaOH溶液反应的化学方程为_______。
（2）甲同学通过测定AlN与NaOH溶液反应产生氨气的质量来测定Al N的纯度（假设杂质不参与反应，忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。
实验装置如下：①选择上图中合适的装置，其连接顺序为______(按气流从左到右方向，填字母）。
②装置A中干燥管的作用是________。
（3）乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度。
①导管a的作用是________。
②读数前，需要进行的操作是_______。
③若称取样品的质量为mg，量气管中测定的气体体积为VmL，该实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，则AlN的质量分数为______；若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测得的AlN的纯度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】 AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ EBCAD 防止倒吸、导气保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体能顺利流下；消除由于加入NaOH溶液而引起的氨气体积误差；恢复至室温，上下调节量气管，使量气管中的液面与干燥管中的液面相平；偏大2．水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。
利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O==N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液。
（已知：3NaClO2NaCl+NaClO3）（1）图甲装置I中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有____。
(填标号)a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．烧瓶（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是_________________。
实验2：制取水合肼。
（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。
写出该过程反应生成氮气的化学方程式：________________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量。
（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6．5左右)，加水配成250mL 溶液，移出25．00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O)①滴定时，碘的标准溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_________。
(填标号)a．锥形瓶清洗干净后未干燥b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20．00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_______________________。
【答案】MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ac 防止NaClO分解，影响水合肼的产率N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl 酸式 d 25%3．实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。
①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)请回答下列问题：⑴按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接___，___接____，___接B。
⑵利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中___mL液体。
⑶液体X是____________，其作用是______________________________。
⑷Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是______。
A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．汽油⑸若称取样品3.00g，加入5mL 10.0mol/L的硫酸，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。
对获得准确的气体体积无益的操作有__________(填序号)。
①检查装置的气密性；②连通乙、丁的导管要预先注满水；③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。
⑹向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g。
根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是____________，含有的杂质是__________。
【答案】 C D F E 10 浓硫酸干燥SO2 A、D ⑤ 42％（或0.42） NaCl、Na2SO4上分析得出实验连接顺序，A→C→D→F→E→B，连接过程中装置丙是洗气瓶，应是长管进气，短管出气，装置丁排除液体，因此用时短管进气，长管出水。
4．常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
【制备产品】甲组同学拟将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
（1）仪器a 的名称是_________.（2）各装置的连接顺序为______→→→→。
（3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。
（4）制备Cl2O的化学方程式为____________。
（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是__________。
（6）装置E中生成的HClO见光易分解，宜采用_____(填颜色)平底烧瓶，装置C的作用是__________。
【测定浓度】（7）已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-。
乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO 的物质的量浓度，请补充完整实验方案：用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中，_______，(所提供试剂：淀粉KI溶液、0.10mol·L-1的F eSO4溶液、0.10mol·L-1的KmnO4酸性溶液)【答案】三颈烧瓶 A、D、B、C、E 加快反应速率，使反应充分进行 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3) 防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解棕色除去Cl2O中的Cl2加入一定体积的0.10mol/L FeSO4溶液（足量），然后用0.10mol/L的KMnO4酸性溶液滴定至溶液变为浅红色，读数5．“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。
某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。
（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如下表。
（已知饱和NaClO溶液pH为11）①装置A中反应的化学方程式为________。
② B瓶溶液中H+的主要来源是________。
③ C瓶溶液的溶质是________（填化学式）。
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因_______。
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g·L－1）的实验步骤如下：Ⅰ．取C瓶溶液20 mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ．用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。
（I2+2S2O32－==2I－+S4O62－)①步骤Ⅰ总反应的离子方程式为_______，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。
② C瓶溶液中NaClO的含量为________g·L－1。
（保留1位小数。
NaClO式量为74.5）【答案】 KClO3+6HCl(浓) ==KCl+ 3Cl2↑+3H2O 氯气中混有的HCl NaClO、NaCl、NaOH 溶液中存在平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO的浓度增大。
HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O 防止HClO分解 3.76．碳化铝（Al4C3）用于冶金及催化剂，可由两种单质在高温下直接化合来制备，含有大量氮化铝（AlN）和少量Al2O3．已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．②Al4C3与水接触，会很快放出易燃气体甲烷，并生成氢氧化铝。
为测定某Al4C3样品的含量，设计如下实验方案：取一定量的样品，选择以下装置测定样品中Al4C3的纯度（夹持仪器已略去）．（1）写出Al4C3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________.（2）测定样品中Al4C3的纯度可以选择上图装置中的A、_________、C．（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________，再加入实验药品，接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞，滴加NaOH浓溶液至不再产生气体．然后关闭分液漏斗活塞，恢复到室温后，上下调节量气管使左右液面相平，然后读数．（4）若要选择装置D：则D装置中所装试剂是_________，作用是_________，装置中球形干燥管的作用是________．（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________（填字母）．A．CCl4 B．H2O C．（6）①若样品中含铝元素的质量是13.5g，滴加100mL氢氧化钠溶液，样品完全溶解且氢氧化钠也恰好完全反应，则所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________．（忽略反应前后溶液体积的变化）②若将a处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上（样品完全反应），则最终测定的结果_________．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【答案】 Al4C3 + 4NaOH + 4H2O = 4 NaAlO2+ 3CH4↑ D 检查装置气密性浓硫酸（或稀硫酸、水）吸收氨气（或除去氨气）防止倒吸 B 5mol/L 偏大7．草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。