金属的化学性质导学案

高中化学人教版必修一导学案第三章第一节金属的通性

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质第一课时

【能力要求】1了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。

2复习金属活动顺序表及其应用。

【预备课本P46】

地壳中含量最多的四种元素、、、。

【思考与交流】

一、金属的通性

1、物理性质

不透明，有_________性，易____________，易___________，有________________等.

2化学性质

⑴、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？

⑵金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易____________电子，因而常作_________________,易发生氧化还原反应，主要表现为：易于氧气、氯气等非金属反应；大多数能与水反应；大多数能与酸反应，部分能与盐溶液反应。【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式

1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、

2.镁条燃烧、

3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、

4.镁条与盐酸反应。

【思考与讨论】指出反应中的1、2、氧化剂和还原剂。将3、4的化学方程式改成离子方程式。归纳：金属共同的物理性质有

金属共同的化学性质是：通常能与

等发生反应。

【小结】

一、金属的通性

1、金属的物理性质

2、金属的化学性质

【课堂练习】

1.下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（）

A、有银白色光泽

B、有延展性

C、有良好的导电性和导热性

D、有很高的熔点和硬度

2.下列关于金属的说法正确的是（）

金属的化学性质学案xin

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质导学案

（第一课时）

学习目标

1. 巩固初中已学金属与氧气反应的知识；掌握不同条件下，金属钠与氧气的反应，认识钠是一种活泼金属；掌握一些常见金属氧化膜的特性；归纳金属与氧气反应情况与金属活动性顺序的关系。

2.了解钠与非金属（如S、Cl2）的反应。

学习重点

钠与氧气反应

学习难点

对实验现象的观察和分析

学法指导

发挥学生主体作用，采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行学习。

课前预习

1通过生活中所常见的一些金属材料，归纳金属的物理性质

2地壳中含量最多的四种元素、、、。

3为什么地球上绝大多数金属以化合态存在于自然界呢？

猜想：由于

【思考与交流】1 、结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应？

金属与

【思考与交流】2【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式

铝丝与硫酸铜反应形成铜树、

镁条燃烧、

铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、

镁条与盐酸反应。

【思考与讨论】指出反应中的1、2、氧化剂和还原剂。

【思考与交流】3、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？

金属共同的化学性质是：通常能与

等发生反应。

课堂笔记

一、金属与非金属的反应

1金属钠与氧气的反应

【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？

【问】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种色、有、

质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。具有良好的导性，导性，延展性。

《金属的化学性质导学案》

《金属的化学性质》导学案

一、导入

金属是一类具有特殊化学性质的物质，具有良好的导电性、导热性、延展性和强度。在我们的生活中，金属无处不在，例如铁、铜、铝等。本节课我们将进修金属的化学性质，了解金属的腐蚀、氧化还原性质等。

二、目标

1. 了解金属的腐蚀过程及防止方法。

2. 掌握金属的氧化还原性质。

3. 能够运用所学知识解决相关问题。

三、进修内容

1. 金属的腐蚀

2. 金属的氧化还原性质

3. 防止金属腐蚀的方法

四、进修重点

1. 金属腐蚀的原因

2. 金属氧化还原反应的特点

3. 防止金属腐蚀的方法

五、进修步骤

1. 金属的腐蚀

- 了解金属腐蚀的定义和原因。

- 分析金属腐蚀对人类生活和产业的影响。

2. 金属的氧化还原性质

- 进修金属的氧化还原反应。

- 理解金属失去电子的过程。

3. 防止金属腐蚀的方法

- 掌握金属表面处理的方法。

- 了解金属镀层的作用和原理。

六、教室练习

1. 请举例说明金属腐蚀的过程。

2. 用化学方程式表示铁的氧化过程。

3. 分析如何利用金属镀层来防止金属腐蚀。

七、课后作业

1. 阅读相关资料，了解金属腐蚀的更多知识。

2. 思考如何应用所学知识来解决平时生活中金属腐蚀问题。

3. 完成相关练习题目，稳固所学内容。

八、总结

通过本节课的进修，我们对金属的化学性质有了更深入的了解，包括金属的腐蚀过程、氧化还原性质以及如何防止金属腐蚀。希望同砚们能够认真进修，掌握这些知识，并能够运用到实际生活中。

金属性质1-人教版九年级下册化学导学案(含答案)

（第一课时）

❖自主学习、课前诊断

一、温故探新

1.镁在空气中燃烧的现象是

，发生反应的化学方程式是_______________。铁在空气中_______（填“能”或“不能”），在氧气中剧烈燃烧，_____________，反应的化学方程式__________________，由以上实验可知，不同的金属，与氧气反应的难易和剧烈程度不同。

二、设问导读

阅读P9回答下列问题：

【问题1】金属与氧气反应

①_______、_______等在常温下就能与氧气反应， _______、_______等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，_________即使在高温下也不与氧气反应。由此我们可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

②写出铁、铜、铝与氧气反应的方程式______________________________；_________________________________；_______________________________。【问题2】金属与酸溶液反应

分组实验后完成下表

阅读P29--30回答下列问题：

课题2 金属的化学性质

C. 金的熔点高，可以用火烧

D. 金在常温下与氧气反应，高温下不反应

2.下列金属放入稀硫酸中，反应最剧烈的是（）

A. 镁

B. 锌

C. 铜

D. 铁

3.下列化学反应中，不属于置换反应的是（）

A. Fe2O3 + 3CO 2Fe+ 3CO2

B. 2CuO+C 2Cu+ CO2↑

C. Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑

D. Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu

《金属的化学性质》第2课时导学案(原卷版)

课题2 金属的化学性质

第2课时金属活动性顺序

一、学习目标

1. 通过实验探究金属与其他金属化合物溶液的置换反应。

2. 通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

3. 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

二、学习重难点

重点：对金属活动性顺序的初步探究。

难点：利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

三、学习过程

【知识回顾】

1. 写出下列化学反应的方程式

①铁和稀硫酸：_________________________；

②锌和稀盐酸：_________________________；

③铝和稀盐酸：_________________________。

2. 置换反应：由一种_____和_____反应，生成另一种_____与另一种_____。

3. 铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉表面有________固体析出，溶液由________色逐渐变成

________色，反应的化学方程式为________________________。

4. 根据金属与氧气能否反应及反应的难易、剧烈程度，判断出镁、铝、铁、铜、金五种金属的活动性强弱：______________________________________。

5. 根据金属与盐酸、稀硫酸能否反应，判断出镁、锌、铁、铜四种金属的活动性强弱：

______________________________________。

【复习引入】

前面我们在第五单元课题1学习到将铁钉投入到硫酸铜溶液中发生了什么现象？

金属的化学性质(导学案)公开课

《金属的化学性质》

一、学习目标

1、知道镁、铝、铁、铜等金属能与氧气反应。并能根据反应难易程度和现象判断金属的活动性。

2、知道活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应；部分金属能与金属化合物的溶液发生置换反应，并能通过现象来解释金属的活动性。

3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应能否发生进行判断，并能熟练写出相关的化学方程式。利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

二、学习重难点

学习重点：金属活动性顺序的初步探究。

学习难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

三、学习过程

【课前预习】

一、写出下列反应的化学方程式。

1．硫在空气中燃烧：。

2．红磷的燃烧：。

3．木炭的燃烧：。

4．氢气的燃烧：。

5．一氧化碳的燃烧：。

6．甲烷的燃烧：。

7．镁条的燃烧：。

8．铁丝的燃烧：。

8．空气中加热铜丝：。

二、思考下列问题

1．所有金属都可以和氧气发生反应吗？

2．金属和氧气发生反应需要的条件相同吗？现象有什么不同点呢？

【课堂探究】

一、金属与氧气反应

阅读课本“金属与氧气的反应”。

金属能否与氧气反应以及反应的难易程度可反映金属活动性。如金、银不易与氧气反应；铜、铁常温下在干燥空气中几乎不与氧气反应；而镁、铝常温下就易与氧气反应，如铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化膜（氧化铝），阻止内部的铝进一步被氧化。

结论：

金、银；铜、铁；镁、铝的金属活动性强弱顺序大致为：。

你还可以得出哪些结论？________________________________________________________

39.第八单元课题2金属的化学性质导学案

寨河中学2014-2015学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名：

课题：第八单元课题2 金属的化学性质课时安排：一课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军

内容学习注解学习目标：

知识:知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应；初步认识常见金属与酸的置换

反应。

技能:识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，

并能设计实验证明金属活动性的强弱。

情感态度与价值观：联系社会生活实际，形成正确化学观。

重点:知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应；认识常见金属与酸的置换反应。

难点:识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱。

学习过程：

一、课前预习

新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。

1. 写出下列反应的化学方程式，并写出现象

(1)镁在空气中燃烧。

(2)铝在空气中生成致密氧化铝保护膜。

(3)铁在氧气中燃烧。

(4)铜在空气中加热。

(5)实验室用锌与稀硫酸制取氢气的。

2.思考下列问题

(1)“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的

（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。

(2)铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢

刷、沙等来擦洗铝制品？。

3.置换反应。

举例：、。

二、创设情境，导入新课

金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质有

密切关系。这节课我们来认识金属的化学性质。

三、课内学习，合作探究，展示汇报：

(一)金属与氧气的反应（预习部分）

(二)金属与盐酸、稀硫酸的反应

探究金属盐酸、稀硫酸的反应（学生结合课本第10页活动与探究动手完成）

九年级化学下册第6章金属金属的化学性质第1课时金属与氧气稀酸的反应导学案新版粤教版

第1课时金属与氧气、稀酸的反应

课题分析

在课题1介绍金属的物理性质的基础上,本课题重点介绍金属的化学性质：①金属与氧气反应；②金属活动性顺序。

在氧气的化学性质的学习中,已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验,基于学生已有的基础知识,教材采用实验事实——归纳的编写方法,重点说明大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,这在一定程度上反映金属的活泼程度。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上,采用实验——讨论的探究模式,通过对实验事实的分析,归纳得出置换反应的特点,并通过对某些金属活动性的比较,进而导出金属活动性顺序。通过练习,使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。

第1课时金属的化学性质

课前自学准备

明确课标要求

课题金属的化学性质课型新授课

教学目标

知识与

技能

1.知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。

过程与

方法

1.认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动。

2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语

言表达有关信息。

3.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。情感、态度

与价值观

1.培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

2.树立事物是相互联系的观点,逐步形成合理使用物质的观念。

教学重点1.金属的化学性质。

2.对置换反应的理解。

教学

难点

金属的活动性顺序。

教具

准备

试管（若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸等。课前自主学习

课前预习1.（1）铝抗腐蚀性好的原因为铝的表面能氧化,表面形成一层致密的氧化膜。

金属的化学性质-导学案

金属的化学性质”导学案“金属的化学性质”导学案

课题3金属的化学性质导学案

一、研究目标：

1）知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2）掌握常见金属如镁、铝、铁、铜等与盐酸、稀硫酸反应的实验现象以

及剧烈程度，并能根据反应的剧烈程度判断金属的活动性。

3）理解置换反应的概念，并能准确判断出所给的反应是否为置换反应。

4）熟记金属活动性顺序表，并能利用金属活动性顺序表判断常见金属的活动性强弱以及会判断常见的金属能否与酸发生置换反应。

二、研究重点：

1）金属的化学性质

2）金属活动性顺序表的应用以及置换反应的概念。

三、研究难点：金属活动性顺序表的应用以及置换反应的概念。

四、教学过程：

1.金属与氧气的反应（学生展示）

金属

镁（Mg）

现象

发出耀眼的______光，放热。

生成______色的固体。

表面变暗，生成一层致密的

氧化膜。

___。__燃烧，_____。

放热，天生_____色的固体。

固体的颜色由_____色变为

_____色

不反应

化学方程式条件

常温点燃

都可以

常温铝（Al）

铁（Fe）点燃铜（Cu）

金(Au)

加热注意：①镁与氧气不但可以在点燃的条件下生成氧化镁，而且在常温下也可以反应生成氧化镁。②铝在空气中与氧

气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能.若用钢刷擦洗铝制品容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。

总结规律：（1）常温能反应：_____、_____（2）、高温下能反应：_____、_____（3）、高温下也不能反应：_____，如果所需的反应条件越苛刻则表明该金属的活泼性_____，因此，得到金属的活动性强弱顺序为:镁、_____＞_____、_____＞金。

《金属的化学性质》教案

《金属的化学性质》教案1

教学目标

知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点

金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断

实验准备

教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排 2课时

教学设计

教学过程

点评

第一课时

创设情境引入

多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。

问题

是否为各种金属的本质颜色?

不是本质颜色的原因是什么？

学生活动

①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）

物质本色观察到的颜色是否

变色原因

（猜想）

②猜想镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？

学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）： 3Fe+2O2Fe3O4。

《金属的化学性质》教案2

教学目标

1.知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应

2.初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置换反应。

3.通过金属与氧气、酸反应的实验探究,初步了解金属的活动性。

金属的化学性质导学案

第一节金属的化学性质（第二课时）

金属与酸和水的反应学案

教学目标：

1、了解钠、铁与水反应的条件、现象、原理，理解物质发生反应是由物质本身的性质决定，知道反应条件影响反应速率。

2、了解金属与水反应的规律。

3、了解研究物质性质的一般思路和方法。

教学重点：钠与水的反应，铁与水的反应。

教学难点：钠与水反应

教学过程：

[引入]近日，临海一化工厂车间200公斤的金属钠发生燃烧，在救火中遇到了难题，金属钠着火不能用水扑救。那么，有钠为什么不能用水灭火，又该怎么办呢？

一、金属与酸的反应

金属活动顺序表

规律：位于金属活动性顺序表中之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成和。

练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式

Mg + HCl —

Al ＋ HCl —

Fe ＋ HCl —

[总结] 金属与酸反应的实质是金属被酸电离出来的氧化。金属和酸反应与金属的有关，金属越活泼，越与酸反应，反应越。

[思考] 水也可以电离出H+，其能将金属氧化吗？

二、金属与水的反应

1．钠和水反应

[活动探究] 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。

复习钠的取用：①钠的取用用＿＿＿＿（不能用＿＿接触）

②表面煤油要用＿＿＿＿吸干

③切割钠在＿＿＿＿上进行

④实验中剩余的钠必须＿＿＿＿＿＿＿＿

[观察]

主要实验现象对实验现象的分析

钠在水面上钠的密度比水

钠成光亮小球反应热且熔点低

四处动生成

发出嘶嘶声反应

溶液变反应生成物显

[思考]

①生成的碱性物质是

②生成的气体可能是（根据氧化还原反应知识）

[练习]①钠与水反应的化学方程式

金属的物理性质与化学性质教案

教案

一、学习目标：

1.了解金属的物理性质与化学性质；

2.理解金属的导电性、热传导性以及其他物理性质；

3.掌握金属氧化反应、金属与非金属反应等基本化学性质。

二、课前预习：

1.了解金属的格结构、电子结构及性质；

2.了解金属的分类及其特点；

3.了解金属的电子排布及导电性、热传导性；

4.了解金属的化学反应性能及其与非金属反应。

三、教学过程：

1.引入：

教师介绍金属与非金属的区别，引出本节课的内容。

2.金属的物理性质：

教师介绍金属的晶格结构、电子排布及导电性、热传导性等物理特性，引导学生深入了解金属的物理属性。

3.金属的化学性质：

教师介绍金属的化学反应性能及其与非金属反应的特点，引导学生学习金属的化学特性。

4.实验操作：

通过实验操作的方式，让学生亲身体验金属的性质。如导电性、热传导性实验等。

5.讲解：

通过教师对实验结果的讲解，帮助学生更加深入地理解金属的物理与化学性质。

6.提问：

教师可以提问学生，帮助学生回顾课堂所学的知识点，帮助学生更好地巩固学习成果。

四、教学目标达成检验：

通过课堂测验的方式，测试学生对金属物理与化学性质的理解程度。

五、课后作业：

1.整理课堂笔记，巩固所学知识点；

2.阅读相关文章，进一步了解金属物理及化学性质的相关知

识；

3.练习相关题目，检验自己在学习过程中的掌握程度。

六、教学总结：

通过本节课的学习，学生了解了金属的物理与化学性质，掌握了金属的导电性、热传导性等物理特性，以及金属氧化反应、金属与非金属反应等基本化学性质。通过实验操作等方式，帮助学生亲身感受金属的性质，强化了学生对知识点的掌握。

鲁教版九年级化学《金属的化学性质》(第一课时导学案

课题：§9.2 金属的化学性质（第一课时）班级姓名等级

教学目标知识与技能：

1、知道铁、铜、铝等金属与氧气、酸的反应。

2、知道金属活动顺序的意义。

过程与方法：

通过对金属化学性质的实验探究，学习和利用实验认识物质的行踪和变化的方法

情感态度与价值观：

通过对实验探究的分析和讨论，培养解决实际问题的能力，形成严谨的思维品质。

重点金属的化学性质及金属活动顺序的意义和应用。

难点金属活动顺序的意义并能利用其解决实际问题。

环节教学过程

教学札记

感悟导入

金属材料之所以被广泛应用还与它们的化学性质有关。那么，金属具有哪些化学性质呢？

预习展示 1、金属活动性顺序。

2、写出下列反应的化学方程式

Fe + HCl Fe + H

2

SO

4

Al + HCl Al + H

2

SO

4

3、置换反应。

合作探究一、金属和氧气的反应

[知识回顾]

写出下列金属和氧气反应的化学方程式并说出其实验现象

①镁在空气中燃烧

②铁在氧气中燃烧

③铜在空气中加热

[实验探究9-2] 课本P61活动天地：铝粉在氧气中燃烧

实验现象

反应的化学方程式

[交流共享]

1、请从反应条件和实验现象的不同，分析一下可能有哪些原因导致了这四种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？

2、请据此排出Mg、Fe、Cu、Al的金属活动顺序

[多识一点] 阅读课本P62：铝制品的可靠保护层并回答铝比铁活泼，为什么铁易生锈而铝制品却不易生锈？

[交流分析]

“真金不怕火炼”是金在高温下不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。

二、金属和酸发生的反应

[实验探究9-3]金属与酸的反应

合作探究将锌粒和用砂纸打磨后的铁丝、铜丝、镁条分别放入盛有盐酸和稀硫酸的试管中（要保证同种酸体积相同），观察并记录实验现象。

金属的化学性质导学案

金属的化学性质(一)导学案

怎样鉴别真假黄金？

黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。

知识点一．金属和氧气的反应

1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质比较稳定。

2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

3.镁、铁、金的活泼性___________________

【练习】小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因（）

A.铝不易发生化学反应

B.铝的氧化物容易发生还原反应

C.铝不易被氧化

D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

知识点二、金属和酸发生的反应

【思考】：厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？

从以上四种金属的反应现象，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？。

【练习】

（1）将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）

A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu

（2）下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）

A.CuCl

2 B.ZnCl

2

C.MgCl

2

D.FeCl

2

（3）将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）A．铜锌合金 B．铁 C．锌 D．镁

（4）在铁与稀盐酸的反应中，下列说法不正确的是：

A.铁丝的质量逐渐减少

B.溶液的质量逐渐减少

C.溶液的颜色逐渐变成浅绿色

D.试管中的物质总质量减少

6 某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验记录如下：

《金属的化学性质》导学案

金属的化学性质导学案

学习目标：

1、知道镁、铁、铜等常见金属能与氧气反应及影响反应难易和剧烈程度的因素。

2、认识常见金属与酸溶液、盐溶液的置换反应，理解置换反应的微观实质，并能解释日常生活中的一些现象。

3、能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。

4、通过我国古代湿法冶金术介绍，增强民族自豪感和爱国主义情感。

学习过程：

自主学习（一）

任务一：【金属与氧气反应】

〔提出问题〕金属与氧气反应的难易和剧烈程度是否相同？影响的因素可能有哪些？

〔知识回顾〕1、比较镁条在常温和加热的条件下，与空气中的氧气反应的难易和剧烈程度是否相同？你认为影响反应的难易和剧烈程度的因素是什么？

2、比较镁条和铜丝在空气中加热时，与氧气反应的难易和剧烈程度是否相同？你认为影响反应的难易和剧烈程度的因素是什么？

3、比较绕成螺旋状的铁丝在空气和纯氧气中加热时反应的难易和剧烈程度是否相同？你认为影响反应的难易和剧烈程度的因素是什么？

〔交流结论〕。

任务二：【金属与酸的反应】

〔提出问题〕不同的金属(镁、铜、锌等)都能与酸(盐酸或稀硫酸)反应吗？如果能，反应速率是否相同？实验药品和仪器：镁片、锌片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、试管、镊子

猜想：

设计实验方案：

。

合作探究（一）【金属与酸反应】

实验操作：小组分工合作完成。

任务三：金属在溶液中的活动性顺序

默写金属活动性顺序（写符号）：

〔思考〕

1、金属能否与酸反应产生氢气与这种金属在活动性顺序表中的位置有什么关系？

2、判断镁、锌与稀盐酸的反应属于哪种基本反应类型？试从微观角度分析其反应实质。

金属的化学性质导学案

高中化学人教版必修一导学案第三章第一节金属的通性

金属的化学性质学案xin

最新人教版九年级化学下册导学案及答案

《金属的化学性质导学案》

金属性质1-人教版九年级下册化学导学案(含答案)

《金属的化学性质》第2课时导学案(原卷版)

金属的化学性质(导学案)公开课

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