金属的化学性质导学案
《金属的化学性质导学案》
《金属的化学性质》导学案一、导入金属是一类具有特殊化学性质的物质，具有良好的导电性、导热性、延展性和强度。
在我们的生活中，金属无处不在，例如铁、铜、铝等。
本节课我们将进修金属的化学性质，了解金属的腐蚀、氧化还原性质等。
二、目标1. 了解金属的腐蚀过程及防止方法。
2. 掌握金属的氧化还原性质。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、进修内容1. 金属的腐蚀2. 金属的氧化还原性质3. 防止金属腐蚀的方法四、进修重点1. 金属腐蚀的原因2. 金属氧化还原反应的特点3. 防止金属腐蚀的方法五、进修步骤1. 金属的腐蚀- 了解金属腐蚀的定义和原因。
- 分析金属腐蚀对人类生活和产业的影响。
2. 金属的氧化还原性质- 进修金属的氧化还原反应。
- 理解金属失去电子的过程。
3. 防止金属腐蚀的方法- 掌握金属表面处理的方法。
- 了解金属镀层的作用和原理。
六、教室练习1. 请举例说明金属腐蚀的过程。
2. 用化学方程式表示铁的氧化过程。
3. 分析如何利用金属镀层来防止金属腐蚀。
七、课后作业1. 阅读相关资料，了解金属腐蚀的更多知识。
2. 思考如何应用所学知识来解决平时生活中金属腐蚀问题。
3. 完成相关练习题目，稳固所学内容。
八、总结通过本节课的进修，我们对金属的化学性质有了更深入的了解，包括金属的腐蚀过程、氧化还原性质以及如何防止金属腐蚀。
希望同砚们能够认真进修，掌握这些知识，并能够运用到实际生活中。
第一节金属的化学性质导学案
第三章第一节金属的化学性质导学案【学习目标】1.识记金属的通性2.掌握钠的物理性质和化学性质（与氧气、水、酸、盐溶液的反应）3.掌握铝的化学性质。
4.掌握铁与水蒸气的反应。
5.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用，养成规范的解题过程。
【知识链接】1、绝大多数金属在自然界是以（“游离态”或“化合态”）存在。
地壳中含量前四位的元素依次是：、、、；2、金属的通性：(1)物理性质：(2)化学性质：3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。
金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性，遇到剂时，就会发生反应。
知识点一、钠与非金属的反应1.钠与O2的反应【实验3-1】——常温下钠在空气中的变化现象：常温下金属钠的切面是色，但很快就。
变化的原因（写化学方程式）：【小结】通过观察钠的取用，简单描述钠的物理性质: 。
【实验3-2】现象：钠先，后燃烧，火焰呈色，最后生成色固体。
化学反应方程式：_ 2.与其它非金属反应（如氯气、硫）3.与水反应【教材P49实验3-3】化学方程式：离子方程式：【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？2、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？【小结】钠的保存方法：4.与酸反应：【讨论】钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？知识点二、钠与盐溶液的反应----钠与硫酸铜溶液现象：钠在水面上，成光亮小球，四处动，发出嘶嘶的响声，溶液中有生成。
化学方程式：离子方程式：【小结】钠与盐溶液反应：钠首先与反应生成H2和NaOH，再看NaOH能否与盐反应。
钠与酸溶液反应：钠先与酸反应，过量的钠再与水反应。
【课堂检测】1.取小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列现象正确的是（）①钠先熔化②在空气中燃烧，有黄色火星四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体⑥不能燃烧A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤2.把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中，可以观察到（）A.钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束3.把一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是（）A. 置换出金属铜B. 产生气体，置换出金属铜C. 生成蓝色沉淀D. 产生气体，生成蓝色沉淀4.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性5.写出下列发生的化学方程式。
8.2金属的化学性质 导学案
课题2 金属的化学性质【学习目标】1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应2.认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应3.能完成有关金属活动性顺序的探究，初步了解一些常见金属的活动性顺序【学习重点】初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及某些金属化合物溶液的置换反应。
【学习难点】能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【学习过程】一、金属与氧气的反应1．金属与氧气的反应(用化学方程式表示):常温下：镁与氧气铝与氧气较高温度下：铁与氧气铜与氧气2．结论:_______比较活泼，_______次之， ___最不活泼。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应1. 金属与盐酸或稀硫酸的反应:实验结论:镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为_____________。
2. 置换反应:(1)概念:由一种单质与一种_______反应，生成___________和_____________的反应。
(2)通式:A+BC→AC+B三、金属活动性顺序1.金属与含金属的化合物溶液的反应:实验实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中①铝丝表面覆盖一层_____色的物质;②溶液逐渐由___色变为___色__________________________铜丝浸入硝酸银溶液中①铜丝表面覆盖一层_____色物质;②溶液逐渐由___色变为___色_________________________铜丝浸入硫酸铝溶液中_______实验结论:由实验现象可得出铝、铜、银三种金属的金属活动性: 。
2.金属活动性顺序:它可以提供的判断依据：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。
③在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们中置换出来。
【典例解析】【例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。
《金属的化学性质导学案》
《金属的化学性质》导学案一、导学目标：1. 了解金属的化学性质，包括金属的物理性质和化学性质；2. 掌握金属的腐蚀现象及其防腐方法；3. 理解金属的氧化还原反应；4. 能够运用所学知识诠释金属在平时生活中的现象。
二、导学内容：1. 金属的物理性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，同时具有一定的延展性和韧性；2. 金属的化学性质：金属易被氧化和还原，形成金属的氧化物；3. 金属的腐蚀现象：金属在空气中或水中会发生腐蚀现象，导致金属表面产生氧化物；4. 金属的防腐方法：包括涂漆、镀层等方法；5. 金属的氧化还原反应：金属与非金属发生反应时，通常表现为氧化还原反应。
三、导学步骤：1. 导入：通过展示一些金属制品，引导学生思考金属的性质及其在生活中的应用；2. 进修：介绍金属的物理性质和化学性质，引导学生理解金属的特点；3. 实验：进行金属腐蚀实验，观察金属在不同条件下的腐蚀现象；4. 讨论：讨论金属腐蚀的原因及防腐方法，引导学生思考如何有效珍爱金属；5. 拓展：通过案例分析金属在工业生产中的应用，加深学生对金属化学性质的理解；6. 总结：总结金属的化学性质，强化学生对金属性质的认识。
四、导学要点：1. 金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性和韧性；2. 金属易被氧化和还原，形成氧化物；3. 金属腐蚀是金属表面被氧化的过程；4. 防腐方法包括涂漆、镀层等；5. 金属与非金属发生氧化还原反应。
五、导学反馈：1. 请简要描述金属的物理性质和化学性质；2. 金属的腐蚀是如何发生的？如何防止金属腐蚀？3. 举例说明金属的氧化还原反应。
六、拓展延伸：1. 请结合生活实例，分析金属在平时生活中的应用；2. 了解不同金属的化学性质有何不同，以及不同金属的特点；3. 探讨金属在环境珍爱和资源利用中的作用。
金属的化学性质导学案
金属的化学性质（一）导学案一、教学目标(一)知识目标1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应(二)过程与方法1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动.2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息.3.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工.(三)情感与价值观1.激发学习化学的兴趣.2.培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神.3.了解化学与日常生活和生产的密切关系.二、教学过程：（一）知识建构一、金属与氧气反应1、小试牛刀：探究结论：金属的化学性质之一：金属可以与反应。
互帮互助：镁、铝、铁、铜的活动性顺序（二）知识建构二、金属与酸反应1、探究活动一：表一、金属与稀盐酸反应表二（金属与稀硫酸反应）注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应；2、探究过程中实验操作的规范，反应物量要统一；3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格。
2、知识建构：（1）能与盐酸，稀硫酸反应的金属是。
（2）不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是。
（3）镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是。
（三）知识建构三、金属与金属的盐溶液反应1、探究活动二、观看微课讨论：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱结论：金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性，才能把它从溶液中置换出来。
（四）能力提升：1.下列关于金属与氧气反应的说法不正确的是（）A.镁、铝常温下就能氧气反应B.铁、铜在高温时能与氧气反应C.红热的铁丝在空气中能燃烧D.“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不和氧气反应2.下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（）A.AgB.ZnC.MgD.Fe3.不能有金属和酸直接反应得到的物质是（）A.硫酸铜B.硫酸锌C.氯化亚铁D.氯化镁4.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。
初中化学《金属的化学性质》导学案资料
初中化学《金属的化学性质》导学案资料一、学习目标1、了解常见金属（如镁、铝、铁、铜等）与氧气的反应。
2、掌握常见金属与酸的反应，并能通过实验现象判断金属活动性的强弱。
3、理解金属与盐溶液的反应，能用金属活动性顺序解释一些化学现象。
二、知识回顾1、物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物又分为单质和化合物。
单质分为金属单质和非金属单质。
2、金属材料包括纯金属和合金。
三、新课导入在我们的日常生活中，金属制品无处不在。
从厨房的炊具到交通工具，从建筑材料到电子设备，金属都发挥着重要的作用。
那么，金属具有哪些独特的化学性质呢？让我们一起来探究。
四、知识讲解（一）金属与氧气的反应1、镁在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
化学方程式：2Mg ＋ O₂＝点燃= 2MgO2、铝在空气中与氧气反应现象：铝表面变暗，生成一层致密的氧化膜。
化学方程式：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃3、铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
化学方程式：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄4、铜在空气中加热现象：红色固体变黑。
化学方程式：2Cu ＋ O₂＝加热= 2CuO通过以上实验，我们可以发现，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。
金属与氧气反应越容易、越剧烈，其活动性越强。
（二）金属与酸的反应1、镁与稀盐酸反应现象：产生大量气泡，反应剧烈。
化学方程式：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑2、锌与稀盐酸反应现象：产生较多气泡，反应较剧烈。
化学方程式：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑3、铁与稀盐酸反应现象：产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色。
化学方程式：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑4、铜与稀盐酸不反应通过以上实验，我们可以得出金属活动性顺序：Mg ＞ Zn ＞ Fe ＞H ＞ Cu（三）金属与盐溶液的反应1、铁与硫酸铜溶液反应现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
金属的化学性质导学案
金属的化学性质一、金属与氧气的反应镁条在空气中燃烧，发出耀眼的，放出大量的，生成固体。
化学方程式。
铁丝在空气中不燃烧只是有现象，在氧气中，四射，放出大量的，生成固体。
化学方程式比一比: MgFe 在常温能与氧气反应Cu 常温几乎不与氧气反应,加热能与氧气反应Al 高温也不与氧气反应Au结论1：比较活泼,次之, _______最不活泼.得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：金属越容易与氧气反应,其活动性越;同等条件下,反应越剧烈,其活动性越.铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？二、金属与酸的反应实验室用和来制取氢气。
一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较,不反应的较;解释洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀盐酸，其反应原理是：，但加入的盐酸不能太多，因为，铝制品耐腐蚀的原因是。
（用化学方程式）三. 金属与某些金属化合物溶液反应将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象：写出化学方程式比较：活动性:Fe Cu。
铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是.得到判断金属活动性的方法三：如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性形成规律：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
2、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的溶液中出来。
（K Ca Na除外）练习：判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸（2）锌与稀硫酸溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液[精讲点拨]在应用金属活动性顺序时应注意的问题1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属5.铁与酸和其他金属的化合物溶液反应时，生成化合物中铁元素只能显+2价。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
人教版九年级化学下册导学案第八单元课题2 金属的化学性质导学案
人教版九年级化学下册导学案第八单元课题2 金属的化学性质导学案一、学习目标1.了解金属的化学性质；2.掌握金属与非金属的区别；3.掌握金属的常见化学性质；4.理解金属在化学反应中的作用。
二、课前预习1. 金属与非金属的区别•金属：具有一定的延展性、导电性和热传导性，易于加工成各种形状；•非金属：大部分为气体或固体，导电性和热传导性相对较差，质地较脆。
2. 金属的常见化学性质•金属的活泼性：金属元素的活泼性与其放电电位有关，放电电位越高，金属越活泼，反应性越强；•金属的腐蚀：金属在大气中、水中、酸中等环境下容易发生腐蚀，主要表现为氧化反应；•金属的与非金属的反应：金属与非金属的反应可以产生离子化合物，也可以产生共价化合物。
3. 金属在化学反应中的作用•金属的催化作用：金属可以作为催化剂，加速化学反应的进行；•金属的还原性：金属可以参与氧化还原反应，还原其他物质。
三、课堂讲解与探究1. 金属与非金属的区别•讲解金属与非金属的区别，让学生了解两者在物理性质和化学性质方面的差异，引导学生思考金属和非金属的不同应用场景。
2. 金属的常见化学性质•讲解金属的活泼性、腐蚀性和与非金属的反应性质，结合实例让学生理解不同金属的反应行为，并且让学生归纳总结金属的常见化学性质。
3. 金属在化学反应中的作用•讲解金属的催化性质和还原性质，通过实验和示意图的展示使学生理解金属在化学反应中的重要作用，并引导学生思考金属催化剂的应用领域。
四、课后练习1.金属与非金属的区别是什么？2.金属的腐蚀与哪些环境有关？3.金属的哪些性质与其放电电位有关？4.金属在化学反应中的作用有哪些？5.金属在哪类反应中常被用作催化剂？五、拓展延伸1.研究不同金属的腐蚀速度，设计实验并进行观察比较。
2.研究金属催化剂在不同化学反应中的应用情况，并撰写实验报告。
通过本节课的学习，我们对金属的化学性质有了更深入的了解，明白了金属与非金属的区别以及金属在化学反应中的作用。
金属化学性质导学案
金属的化学性质第一课时（导学案）学习目标：1. 知道常见金属铝铁铜等与氧气的反应。
2. 初步理解常见金属与稀盐酸、稀硫酸反应。
3. 能用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。
学习重难点：重点：常见金属与稀盐酸（稀硫酸）的反应。
难点：利用金属的化学性质推测金属的活动性。
学习过程：一、课前导学1. 我们学习过的化学基本反应类型有____________ 种，分别是________ 和_________ 反应，例如____________________________________ ，____________________________ （写化学方程式）2. 回忆所学知识，完成下表（表一）：二、课堂导学小提示：金属的活动性就是活泼性，金属化学性质越活泼，就表明该金属的活动性越强。
（一）金属与氧气的反应1. 根据表一中的信息，思考：绝大部分金属都能与_________________ 反应，反应剧烈水准_______ （相同，不相同）2. 讨论：问题1:“真金不怕火炼”是指什么意思（是不是所有的金属都能跟氧气反应）？问题2:为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？（二）金属与稀酸的反应【实验探究】完成下表（表二）：【交流与讨论】上述实验过程中，为什么所取得金属颗粒大小尽量相同，酸的用量相等？【结论】（1） _______ 能和稀盐酸或稀硫酸反应，_________ 不与稀盐酸或稀硫酸反应。
（2）反应时的剧烈水准不同反应最剧烈，其次是_____ ，然后是_________ 由此推出，金属活动性顺序【追问】如果我们把H放在它们四个中间，你认为放哪儿比较合适？将Mg Zn、Fe、Cu与H排序：金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au［规律］(1) ________________________________ 二(2) ______________________________ j课堂小结通过本节课的学习，你收获了些什么？课堂达标将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是( )A . FeB . MgC . ZnD . Cu2.下列金属活动性由强到弱的顺序及元素名称、符号均准确的是( )A、钾K＞钙Ca＞钠”3＞镁MgB、铝AI ＞锌Zn＞铁Fe＞锡XiC、铅Pb＞铜Cu＞贡Hg D 、金Au＞银Ag＞钳 Pt水平提升社会上有些不法分子时常以黄铜(铜、锌合金)冒充黄金实行诈骗活动。
金属的化学性质导学案
金属
现象
反应方程式
稀盐酸
镁
锌
铁
铜
4、5、6小组填写下表
金属
现象
反应方程式
稀硫酸
镁
锌
铁
铜
（教师实验：金属锌和稀盐酸反应，点燃气体，验证）
结论：该气体是
依据反应，我们试着写出各个反应的化学方程式！
（上面表格补充完整）
规律：一般情况下,能与稀盐酸和稀硫酸反应的金属,其活动性较,不反应的较,反应越剧烈的越,越缓慢的越.
现象
化学方程式
规律：如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性
你明白了吗
农药波尔多液是种农业常用的杀菌剂，它由硫酸铜、石灰水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
三、交流·总结
这节课你都学到了什么？
金属的化学性质：
1.
2.
3.
通过今天的学习，你还总结出什么规律了吗？
C.Fe2(SO4) D.H2SO4
5.铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度来说，主要是利用了它们的（）
A.光彩照人B.硬度适中
C.密度较大D.不活泼性
七、学习体会
通过本课的学习，对金属的化学性质有了更进一步的了解。通过化学性质的学习，对理解金属的应用和保护有了一定的理论基础。
同学们，通过今天的学习，你都学到了什么呢？
四、巩固﹒提高
本节课知识你都学会了吗？
1.“真金不怕火炼”，说明金在强热条件下（）
A很活波B易氧化C易还原D很稳定
2.有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。据此判断这三种金属的活动性有强到弱的顺序为（）
金属的化学性质-导学案
金属的化学性质-导学案金属的化学性质”导学案“金属的化学性质”导学案课题3金属的化学性质导学案一、研究目标：1）知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2）掌握常见金属如镁、铝、铁、铜等与盐酸、稀硫酸反应的实验现象以及剧烈程度，并能根据反应的剧烈程度判断金属的活动性。
3）理解置换反应的概念，并能准确判断出所给的反应是否为置换反应。
4）熟记金属活动性顺序表，并能利用金属活动性顺序表判断常见金属的活动性强弱以及会判断常见的金属能否与酸发生置换反应。
二、研究重点：1）金属的化学性质2）金属活动性顺序表的应用以及置换反应的概念。
三、研究难点：金属活动性顺序表的应用以及置换反应的概念。
四、教学过程：1.金属与氧气的反应（学生展示）金属镁（Mg）现象发出耀眼的______光，放热。
生成______色的固体。
表面变暗，生成一层致密的氧化膜。
___。
__燃烧，_____。
放热，天生_____色的固体。
固体的颜色由_____色变为_____色不反应化学方程式条件常温点燃都可以常温铝（Al）铁（Fe）点燃铜（Cu）金(Au)加热注意：①镁与氧气不但可以在点燃的条件下生成氧化镁，而且在常温下也可以反应生成氧化镁。
②铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能.若用钢刷擦洗铝制品容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
总结规律：（1）常温能反应：_____、_____（2）、高温下能反应：_____、_____（3）、高温下也不能反应：_____，如果所需的反应条件越苛刻则表明该金属的活泼性_____，因此，得到金属的活动性强弱顺序为:镁、_____＞_____、_____＞金。
金属的化学性质”导学案“金属的化学性质”导学案 2.金属与酸的反应（分组实验）A组（稀盐酸）金属镁A1）锌A2）铁A3）铜A4）B组（稀硫酸）金属镁（B1）锌（B2）铁（B3）铜（B4）现象剧烈程度化学方程式现象剧烈程度化学方程式小结：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是__。
《金属的化学性质》导学案
第四单元金属第二节《金属的化学性质》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．知道常见金属与氧气的反应；2．认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能解释一些与日常生活有关的化学问题；3．说出金属的活动性顺序，了解其实质及应用。
二、问题导学：1.金属与氧气的反应（1）写出铁与氧气反应的化学方程式：（2）写出铝与氧气反应的化学方程式：（3）你还能写出其他金属与氧气反应的化学方程式：2.金属与酸的反应（1）写出铁与硫酸反应的化学方程式：（2）写出铝与盐酸反应的化学方程式：（3）你还能写出其他金属与酸溶液反应的化学方程式：3.金属活动性顺序、、（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。
三、学情诊断：【诊断1】四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸,将A、B、C和锌金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是____；(2)B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式：____，属于____类型。
【诊断2】用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。
请回答下列问题：①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为（填a或b）②对于a曲线表示的反应，物质（填名称）有剩余。
第1课时 问题-探究四、探究重点：废旧金属与醋酸等生活中的酸溶液的反应 五、问题记录：六、论证演练：第1课时 觉悟-发展七、水平过关：1. 甲、乙两同学分别按图A 和图B 装置做质量守恒定律的探究实验。
他们的做法是：（1）将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡； （2）取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐涨大，最终如图C 所示；（3）把装置放回各自的天平，等天平平衡后，两同学的天平所处的状态是（）A. 甲、乙都不平衡B. 甲不平衡，乙平衡C. 甲平衡，乙不平衡D. 甲、乙都平衡2. 一定量的镁和一定量的锌分别与同质量分数的稀硫酸完全反应，产生氢气的体积和时间的关系如右图所示，下列结论正确的是（） A. 甲物质为镁，乙物质为锌 B. 反应所消耗的硫酸相等 C. 镁和锌的质量相等D. 反应速率甲（锌）慢，乙（镁）快 3. 往5.6g 混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（） A. 大于0.2g B. 等于0.2g C. 小于0.2g D. 无法确定 4．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。
金属的化学性质导学案
《金属的化学性质》学案
姓名：
学习目标：1、认识金属与氧气的反应、2认识金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
3、认识置换反
4、学会比较不同金属的化学性质活泼程度
二、学习过程
第一环节观看视频，思考，并进行小组讨论，如何鉴别真假黄金？你还能想到哪些有金属参加的化学反应呢?
根据金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度可以判断出，这几种金属的化学性质的活泼
程度为：
特殊：铝常温下与氧气反应，表面会形成这是铝具有优良抗腐蚀性的原因。
第三环节：小组合作，一起完成金属与酸反应的实验探究，并填表
为：
观察这些化学反应，它们都是由一种和另一种反应，生成另一种和另一种反应，我们称之为置换反应
第四环节、练习下列反应属于置换反应的是（）
①H2+CuO=== Cu+H2O ②2CO+O2 === 2CO2
③Zn+2HCl === ZnCl2+H2 ↑④Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2
A.④
B.②③
C.①③
D.②④
第五环节：通过本节课的学习，收获了哪些新知识，和同学们一起分享
三、课后练习。
人教版第八单元课题2《金属的化学性质》导学案
⑴生成氢气的质量。
⑵锌粒中所含锌的质量分数。
12．我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶 金的先驱。反应原理为：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4，下列说法正确的是（ ） A．该反应无明显现象
B．该反应能证明铜的金属活动性比铁强
C．该反应属于置换反应
D．该反应前后溶液质量增大
13．已知：金属 X 在常温下能与空气中的氧气反应，而金属 Y 和 Z 不能；将 Y 、Z 分别投 入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化。下列说法正确的是（ ）
；
；
。不
；
；
写出镁、锌、铁、铝与硫酸的反应方程式，并写出现象。
；
；
；
；
5．一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应叫做置换反应，置 换反应属于化学反应的基本类型之一。
【同步训练】
1．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）
①镁；②硫；③铁；④磷；⑤铜。
A．①③ B．③
C．③④⑤
D．③⑤
2．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福 于人类。我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（ ）
A．金的熔点高
B．金的硬度大
C．金的密度大
D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
3．下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（ ）
A．铝
B．铂
C．铁
A．甲物质为镁，乙物质为锌 C．镁比锌活泼
B．反应所消耗的硫酸相等 D．反应速率甲快，乙慢
9．列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．镁 C．锌
D．铜
10．下列金属不能与 CuSO4 溶液反应的是（ ）
金属的化学性质导学案
金属的化学性质(一)导学案怎样鉴别真假黄金？黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。
知识点一．金属和氧气的反应1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质比较稳定。
2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？3.镁、铁、金的活泼性___________________【练习】小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。
其主要原因（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用知识点二、金属和酸发生的反应【思考】：厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？从以上四种金属的反应现象，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？。
【练习】（1）将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu（2）下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.CuCl2 B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2（3）将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）A．铜锌合金 B．铁 C．锌 D．镁（4）在铁与稀盐酸的反应中，下列说法不正确的是：A.铁丝的质量逐渐减少B.溶液的质量逐渐减少C.溶液的颜色逐渐变成浅绿色D.试管中的物质总质量减少6 某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验记录如下：试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：________________________________ 知识点三：置换反应：【讨论】以上各金属与盐酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？。
置换反应的概念A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO △ Cu+CO2C．C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ D．44+Cu【诊断补偿】一、与氧气反应：1、收藏家收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是A．铝不易被氧化 B．铝的金属活动性比较弱C．铝不易发生化学反应 D．铝表面的氧化膜具有保护作用2、出土的文物中，金器保存很好，铜器表面略有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为（）A金、铜、铁 B铁、金、铜 C铜、铁、金 D铁，铜，金二、与酸反应1、下列物质，能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.CuCl2 B.ZnCl2C.HgCl2D.FeCl32、将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）A．铝 B．镁 C．锌 D．生铁3、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
金属的化学性质导学案
金属的化学性质导学案教学目标：1.学会镁、铝、铁、铜等金属与氧气、与酸溶液的反应。
2.在探究中理解金属活动顺序，并作简单的应用。
3.会将所学化学知识用于解决生活的实际问题。
【学习内容一】金属与氧气反应1、写出下列化学方程式（1）铁燃烧。
（2）镁在空气中燃烧反应。
（3）在空气中加热铜片。
（4）镁、铝在常温下与氧气反应。
（5）镁、铝在常温下与氧气反应的现象2、在镁、铝、铁、铜、金五种金属中，常温下能与氧气反应的是和；在高温时能与氧气反应的是和；在高温时也不与氧气反应的是。
由此可知，这五种金属的活动性是：镁、铝铁、铜金（填“<”或“>”）。
3、为什么铁制品易生锈，而铝制品不易生锈，比较耐腐蚀呢，原因，化学方程式表示为。
【学习内容二】金属与盐酸、稀硫酸的反应【实验目的】探究镁、锌、铁、铜与盐酸、稀硫酸的反应【实验步骤】分组实验【化学方程式】写出上述实验中，金属与酸反应的化学方程式实验分析与结论：1.能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出氢气，而却不能。
2.铁、镁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。
反应最剧烈的是其次是，然后是。
3实验室制取氢气，我们选择什么药品呢？金属选什么？酸选什么？为什么？选用，不能选用稀盐酸，因为稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，容易使生成的氢气中混有气体。
【学习内容三】置换反应置换反应：一种_____跟一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。
①H2+CuO==Cu+H2O ②S+O2==SO2 ③H2CO3==H2O+CO2↑④CO+CuO==Cu+CO2 ⑤Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑥3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑（条件自行加上）属于置换反应的是：属于化合反应的是：属于分解反应的是【学习内容四】金属活动顺序1.排在越面的元素，金属活动性越强。
2.排在之前的金属是较活泼的金属，能跟稀盐酸稀硫酸反应生产氢气。
简单应用一：Mg Zn; Cu Ag; Al Au; Fe Ca简单应用二：Ag+HCl Al + H2SO4课堂作业1. 出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。
人教版九年级化学下册《金属的化学性质》导学案含答案
《金属的化学性质》【学习目标】1.能完成有关金属活动性的实验探究。
2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断。
【重点难点】金属活动性顺序的应用【学习过程】一、自主探究：【阅读】课本11页内容知识点1：金属与化合物溶液的反应学生动手完成课本第11页活动与探究实验。
思考：1、为什么要用砂纸打磨铝丝？2、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？> >教师总结点拨酸的化学性质：1、2、3、知识点2：金属活动性顺序【阅读】课本12页—13页内容，完成以下题目：1、常见金属的活动性顺序为：K、Ca、Na、、、、、Sn、Pb、（H）、、、、Pt、Au2、金属活动性顺序的主要应用：①②③【平行测试】1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是( )A．Na、Fe、Mg B．K、Cu、FeC．Ca、Ag、Zn D．Al、Zn、Hg2、（10娄底）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠NaC．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn3、能用铁制容器盛放的试剂是( )A．盐酸B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液D．酒精`4、课本14页书后习题第5题、第7题。
【合作探究】5、课本14页书后习题第4题。
二、能力提高1、（10武汉）．将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。
由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（）。
A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn2、（10扬州）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H 2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。
下列说法正确的是( )A.选用两种试剂可实现实验目的B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱3、（2010·辽宁鞍山）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银4、下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是（）A．CuSO4 B．MgCl2C．AlCl3D．Zn（NO3）25、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀稳定，而使患病处保持较持久的温热状态．56 g铁粉完全氧化，需要消耗氧气的质量为( )A．16 g B．21 g C．24 gD．32 g课后反思：。
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【实验与探究】学生分组完成以下活动与探究，教材序号
实验
铝丝浸入硫酸铜溶液中3
铜丝浸入硫酸铝溶液中
【交流与讨论】1.为什么用砂纸打磨铁钉？2.上述能发生的反应有什么特点，他们属于哪种反应类型？【小结】通过以上学习，你知道金属有哪些化学性质呢？怎样判断金属的活动性顺序？ 【课堂检测】 3.近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。
SiCl 4+2H 2 Si ＋4HCl ，该反应属于（ A ．化合反应 B ．复分解反应 C ．置换反应高温。