复习学案8铁及其化合物
高考化学复习教学案：铁及其化合物
. . . .铁及其化合物【考纲要求】1．根据铁的原子结构的特点来分析记忆铁及其化合物的性质、相互转化的反应及原因等等。
2．应运用氧化还原原理，在“铁三角”，Fe→Fe2＋→Fe3＋中的相互转化关系。
3．重点掌握根据氧化还原的原理进行有关铁及其化合物的相关计算教与学方案【自学反馈】一．根据下列转化关系写出相应的化学方程式，同时思考以下问题1.铁在参加化学反应时，究竟生成Fe2+还是Fe3+与哪些因素有关？铁的化学性质主要有哪些？2.实验室制备Fe(OH)2沉淀应注意哪些问题？3.向FeCl3溶液硫化氢，反应后生成什么物质？4.Fe的还原性比Cu强，而在Fe3+离子的氧化性又比Cu2+强，这有没有矛盾？5.在处理哪些具体问题时，会用到Fe2+、Fe3+的转化关系？6.炼铁中为什么不用焦炭直接还原氧化铁？7．常见的铁的氧化物有哪几种？列表比较其物理化学性质上的异同点：8．铁的氢氧化物9。
Fe2+和Fe3+的鉴别方法10．铁与稀硝酸反应的规律（1）当n（Fe）/n（HNO3）时，发生的反应是：（2）当n（Fe）/n（HNO3）≥3∕8 时，发生的反应是：（3）当14<3n(Fe)n(HNO)<38时，发生的反应是：【例题解析】[例1]下列物质发生反应时其离子方程式正确的是A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－C. Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD. FeS跟稀哨酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S解题思路: 。
易错点: 。
[例2]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。
若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑会产生大量的气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。
解题思路: 。
铁及其化合物导学案完整
铁及其化合物导学案完整一、铁的概述铁是一种非常常见的元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，广泛用于建筑、制造业等领域。
铁具有良好的导电性和导热性，同时也是人体必需的营养元素之一。
二、铁的性质1. 物理性质铁是一种具有银白色的金属，具有较高的密度和强度。
它的熔点为1535°C，沸点为2750°C。
在常温下，铁是固体状态。
2. 化学性质铁在空气中会与氧气反应生成铁的氧化物，形成铁锈。
铁也可以与硫、氮等元素形成化合物。
此外，铁可以与酸反应产生相应的盐。
三、铁的化合物1. 氧化反应铁可以与氧气发生氧化反应，形成两种不同的化合物：FeO和Fe2O3。
其中，FeO为黑色的物质，Fe2O3为红色的物质。
2. 硫化反应铁也可以与硫反应，形成FeS的化合物。
这种化合物在水中会产生硫化氢气味，有较强的臭味。
3. 氯化反应铁和氯气反应会生成FeCl2和FeCl3两种不同的氯化物。
FeCl2为绿色晶体，FeCl3为黄褐色晶体。
四、铁的用途1. 工业领域铁在工业上被广泛应用于制造钢铁、建筑材料、机械设备等。
其中，钢铁是铁与碳以及其他合金元素的混合物，在建筑、制造业中起着重要的作用。
2. 生活用途铁也在我们的日常生活中发挥着重要的作用。
例如，我们常常用铁制的锅、勺子等炊具；铁制的家具、器皿等都是我们生活中常见的物品。
3. 营养需求铁是人体必需的营养元素之一，它参与了血红蛋白和肌红蛋白的合成，对于人体的造血功能至关重要。
缺乏铁元素会引发贫血等健康问题。
五、铁的环境影响由于铁是一种金属元素，大量的铁在自然界中会对环境产生一定的影响。
例如，铁的氧化反应会形成铁锈，导致金属锈蚀。
此外，不适当的铁的排放会对水质等环境因素产生负面影响。
六、结语铁是一种重要的金属元素，具有广泛的应用价值。
我们应该在合理使用铁的同时，注意对环境产生的影响，以保护我们的生活环境。
同时，合理补充铁元素也是保持健康的重要举措之一。
高三化学一轮复习学案铁及其铁的化合物
高三一轮复习教学案：铁及其铁的化合物一、考试说明：1．认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。
2．掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。
3．了解铁的氧化物和氢氧化物的性质，掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备。
4．了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+之间的相互转化；学会Fe2+和Fe3+的检验方法。
二、教学设计：（一）铁1、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在铁是一种常见的________金属元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，在化合物中通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。
铁在地壳中的含量仅次于_____、_____ 、_____居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。
铁元素在自然界中的存在形式有________。
_______只有从太空中掉下的陨石中才能发现。
2、铁的物理性质铁在金属的分类中属于，纯净的铁是光亮的色金属，有较好的、、，还能被磁体吸引。
3、铁的化学性质（1）与非金属反应：[练习1] 写出铁分别与氧气、液溴、晶体碘反应的化学方程式：（2）与水反应：[思考１]设计实验证明铁高温下能与水蒸气反应生成氢气（3）与酸的反应：[思考2]若将铁粉分别置于下列酸中：①稀盐酸②冷的浓硫酸③稀硝酸④氢碘酸。
各自情况如何？[例题1]在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有a/4克HNO3被还原, a∶b则不可能为 ( ) A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶25．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。
请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋(1)AB段铁元素以__________形式存在。
一轮复习学案8铁及其化合物
铁及其重要化合物 一轮复习学案 编号08制作：李玉明班级___ _____姓名【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。
2、掌握Fe 2+、Fe 3+的检验及相应盐溶液的配制方法。
【基础自学】一、金属铁1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。
并指出铁在元素周期表中的位置____________________________.2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①____________________ _________②______________ ______________ ③_____________ _________________④_____________ _______________ 3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①_______________ __________②________________ ________________ 4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式__________________ ________、______________ ____________________ 练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（ ）A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无 二 、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物化学式 FeO Fe 3O 4 Fe 2O 3 俗名 色态 与酸反应 （离子方程式）HClHNO 3(稀) FeO 被氧化为Fe(NO 3)3Fe 3O 4被氧化为Fe(NO 3)3HI与还原剂反应（如CO、Al、H2）FeO+C高温Fe+CO Fe3O4+ Al Fe2O3+ CO 2、完成表格对比铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称颜色与酸反应（离子方程式）HCl HNO3(稀)HI稳定性制备的离子方程式3、二价铁盐与三价铁盐的转化(1) 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
铁及化合物学案
第二节 铁及铁的化合物学案学习目标 1、掌握铁及铁的化合物的性质2、掌握铁离子及亚铁离子的生成、转化、检验铁及其化合物间的知识网络原子结构示意图 ：在周期表中位置 ：存在 游离态：化合态：物理性质铁 单质化合物 氢氧化物：常见的有 ， ，盐一、铁的化学性质1、与非金属反应,如O2、Cl 2、S 、I 2铁在氧气中燃烧 Fe + O 2 ==== (火星四溅，生成黑色固体) 铁跟硫粉混合加热 Fe + S ===== （黑色固体） 铁在氯气中燃烧 Fe + Cl 2 ===== 3、与酸反应a.与非氧化性酸反应如盐酸、稀硫酸写离子方程式： b.与氧化性酸反应如硝酸、浓硫酸：铁在冷的浓硝酸或浓硫酸中，发生钝化。
加热要发生反应2、与某些盐溶液反应：铁跟硫酸铜的反应 Fe +CuSO 4 ===3、与水反应：铁跟水蒸气的反应 Fe + H 2O(g) =====与非金属：如O 2、Cl 2、S 、I 2与酸与盐 ： 氧化物：常见的有 ， ， 与水 ： 化学性质 络盐：常见的有铁盐：常见的有 ， ，亚铁盐：常见的有 ， ，二、铁的氧化物的性质三、铁的氢氧化物四、Fe、Fe2+及Fe3+之间的相互转化①Fe→Fe3+：完成：Fe与氯气、稀硝酸反应的化学方程式Fe + Cl2 = ，Fe + H NO 3（稀）=小结：强氧化剂可将Fe 2+ →Fe 3+如：②Fe2+→Fe3+：完成：Fe2+与稀硝酸、氯水的离子方程式Fe 2++Cl2 = ，Fe 2+ + H + +NO 3-= 小结：强氧化剂可将Fe 2+ →Fe 3+ （与①同）③Fe →Fe 2+：完成： Fe 与I 2、CuSO 4反应发离子方程式Fe +l 2== Fe+ Cu 2+== 小结：铁与弱氧化剂可将Fe → Fe 2+如单质： 离子：④Fe 3+→Fe 2+：完成： Fe 3+加入还原铁粉的反应式： 若将铁粉改为锌粉，结果又将如何？ 写出有关的离子反应方程式： 小结：铁盐溶液与比较强的还原剂反应可将Fe 3+→Fe 2+如： 2Fe Cl 3+ 2NaI == 2FeCl 2 +I 2+2NaClFe 3+与强还原剂如 可将Fe 3+→Fe 2+ ⑤Fe 3+→Fe ：铁盐溶液与活泼金属（K 、Na 、Ca 除外）反应时，活泼金属足量时可完成Fe 3+→Fe 。
铁及其化合物综合复习导学案
《铁及其化合物综合复习》导学案一、学生自学----温故而知新学案一：（6分钟）学生思考回答：（1）前面我们已经学习了钠镁铝，请思考：1、研究金属元素性质的一般思路是什么？2、研究金属单质性质的一般思路是什么？（2）对照知识导图回顾本节知识，构建知识体系和知识网络一、学生自学----温故而知新二、学生自学-------运用知识，运用规律，深度思考，总结方法学法：独立自学-----小组讨论交流-----交流展示-----总结提高即：独立思考以下练习后小组内讨论交流，完成本题并选出一位同学在黑板上展示答案。
如果有其他意见，可以自由发言进行补充或更正。
然后思考这类问题用什么方法解决较好。
学案二：题组一：------夯实基础，基础知识基本训练（4分钟）（一）下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。
(1)铁与H2O(g)反应的产物是黑色的Fe2O3和H2(2)氧化亚铁与酸反应的产物均是亚铁盐(3)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以看到稳定的白色沉淀(4)Fe3O4、CuO、FeO、CuS均为黑色固体(5)FeCl2溶液保存时加Fe粉的目的是防止Fe2＋被还原(6)FeCl2溶液中加入KSCN溶液不变红，加入氯水后溶液变红色（二）在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如下图所示。
请将正确答案的序号填在相应的横线上。
（1）AB段铁元素以形式存在。
（2）BC段铁元素以形式存在。
（3）CD段铁元素以形式存在。
题组二：----发散思维，拓展能力（8分钟）溶液。
如何鉴别它们？(至有两瓶显黄色的溶液，它们分别是溴水和FeCl3少说出两种方案)自学后合作共学，然后交流展示，看哪个组的方案多题组三：--------守恒思想，高考永恒的考点（计算能力以及思想的培养）（6分钟）要求写计算过程：1、amol铁与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有NO一种），则消耗的硝酸的物质的量为；2、将m g 铁粉与一定浓度的硝酸充分反应后，铁粉完全溶解，生成的气体与V L O2(标准况下)混合后，恰好能被水完全吸收，则m与V 的关系为三、当堂训练―――走进高考真题，感受高考高考真题题组四：高考真题选择题------学生基础的考察（2分钟）（1）能正确表示下列反应的离子方程式是：A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋推断题---------学生综合能力的考察（8分钟）根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：(1)写出E在周期表中的位置：写出E元素的原子核外电子排布：___________________．(2)写出M溶于H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：____________________。
2019届一轮复习人教版 第8讲 铁及其重要化合物 学案
第8讲 铁及其重要化合物考点一 铁的性质及其应用Z 知识梳理hi shi shu li1．铁的位置、结构、化合价(1)周期表中的位置：__第四周期第Ⅷ族__；原子结构示意图：____。
(2)在参加化学反应时，铁易失去最外层上的2个电子，有时它还失去次外层上的一个电子，所以铁有__＋2、＋3__两种价态，且__＋3__价稳定。
2．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有__银白__色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被__磁铁__吸引的特性。
3．铁的化学性质铁元素是一种变价金属元素，通常显__＋2__和__＋3__价。
常温下，铁单质比较活泼，具有较强的__还原__性。
(1)与非金属单质的反应。
⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎨⎧常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为__Fe 2O 3__点燃：__3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4__Cl 2：__2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3__S ：__Fe ＋S=====△FeS__(2)与水的反应。
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水反应的化学方程式为：__3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2__。
(3)与酸反应。
⎩⎪⎨⎪⎧非氧化性酸：__Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑__氧化性酸⎩⎪⎨⎪⎧稀硝酸⎩⎪⎨⎪⎧ Fe 过量：__3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===__ __3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O__HNO 3过量：__Fe ＋4H ＋＋NO －3===__ __Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O__浓硝酸、浓硫酸：常温下__钝化__(4)与某些盐溶液的反应(离子方程式)。
①与CuSO 4溶液：__Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu__。
②与FeCl 3溶液：__Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋__。
4．铁单质的制备方法(1)工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，以赤铁矿为例写出该反应的化学方程式__Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2__。
铁及其化合物(复习学案)
铁及其重要化合物
(金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子。)
二．在物理性质上金属有哪些共性？
（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。）
三．金属的化学性质
1、金属单质 化学式 单质
O2 H20 氧化物
（ 2O3） Fe
Na
Al
Fe
溶液中相互转化
钠元素化合物知识网络：
学案
第二节《铁及其化合物》复习学案 一．金属原子的最外层电子排布特点
高 三 化 学
编号：3G10HX007 编写： 孙文军 审核： 高三化学备课组 编写时间：2012 年 9 月 班级 姓名 姓名
②碳酸钠和碳酸氢钠 性质 俗称 水溶性 溶液酸碱性 热稳定性 与酸反应（HCl） 与碱反应 Ca(OH)2 少 量 过 量 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3（Na2CO3·10H2O） ( 粉末 ) (晶体) NaHCO3
(6) (7) (8) (9) (10)
(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)
(9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16)
(1) (2) (3) Na2O2 (4) (5) (6) (7) (8)
(9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16)
Na2O
（2）铝的化合物
化学式 物 理 性 质 色态 溶解性 热稳定性 化 酸（HCl） 学 性 质 盐 （BaCl2） 碱(NaOH) Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO)4.12H2O
N a2O ④ ⑨ N a2S ③ Na ⑤ N a2O 2 ⑥ ⑦ ① ② ⒃ ⒂ ⒁ N aC l N aH C O 3 ⑾ N aO H ⑩ ⒀ ⑿ ⑧ N a2C O 3
《铁及其化合物》 导学案
《铁及其化合物》导学案一、学习目标1、了解铁元素在自然界中的存在形式，认识铁的物理性质。
2、掌握铁的化学性质，包括与氧气、水、酸等物质的反应。
3、理解铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质和用途。
4、掌握铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的制备和性质。
5、学会铁离子（Fe³⁺）和亚铁离子（Fe²⁺）的检验方法。
二、知识梳理（一）铁元素的存在铁在自然界中主要以化合态的形式存在，如赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分是 Fe₃O₄）等。
（二）铁的物理性质铁是银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性，密度较大，熔点较高。
（三）铁的化学性质1、与氧气反应在常温下，铁在干燥的空气中不易与氧气反应，但在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是 Fe₂O₃·xH₂O。
在点燃的条件下，铁与氧气剧烈反应，生成黑色的四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄。
2、与水反应在高温条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe ＋ 4H₂O(g) 高温 Fe₃O₄＋ 4H₂。
3、与酸反应（1）与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应，生成亚铁盐和氢气，化学方程式为：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑，Fe ＋ H₂SO₄＝FeSO₄＋ H₂↑。
（2）与氧化性酸（如硝酸）反应，一般不生成氢气。
（四）铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）黑色粉末，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为氧化铁。
2、氧化铁（Fe₂O₃）红棕色粉末，俗称铁红，可用作红色颜料。
3、四氧化三铁（Fe₃O₄）黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
（五）铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）白色絮状沉淀，在空气中迅速被氧化为氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃。
2、氢氧化铁（Fe(OH)₃）红褐色沉淀。
（六）铁离子（Fe³⁺）和亚铁离子（Fe²⁺）的检验1、 Fe³⁺的检验（1）加入 KSCN 溶液，溶液变为血红色。
2022年【课件】铁及其化合物专题复习学案学案
任务二：设计实验方案测定墨粉中Fe3O4的含量任务三：在滴定法测定四氧化三铁的含量时，同学们提出用KI 溶液滴定Fe3的溶液，但在讨论如何观察滴定终点时遇到了问题，经过查找资料，同学发现：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－于是设计了以下测定流程，请帮助该同学完善实验设计方案并解决相关问题。
1试剂②是，参加试剂②的目的是，步骤②具体操作方法是。
2写出步骤③所涉及的化学反响的离子方程式；3试剂④是，参加试剂④的目的是，步骤④实验现象是；4在整个实验过程中需要记录数据，可以计算出墨粉中四氧化三铁的含量。
1、2021年天津高考第9题18分：FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图〔加热及夹持装置略去〕及操作步骤如下：①检查装置的气密性；②通入枯燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反响完成；④⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用枯燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请答复以下问题：（1）装置A中反响的化学方程式为；（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大局部进入收集器，少量沉积在反响管A的右端。
要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是；（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有〔填步骤序号〕；（4）装置B中的冷水作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反响完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：；〔5〕在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）FeCl3与H2S反响的离子方程式为；（7）电解池中H在阴极放电产生H2，阳极的电极反响为；〔8〕综合分析实验II的两个反响，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率100%；②。
2025届高中化学高考复习学案：铁及其化合物
铁及其化合物（答案在最后）1.掌握铁及其化合物的主要性质及其应用。
2．了解铁及铁氢氧化物的制备方法。
3．能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一铁的单质、氧化物1.变价金属——铁(1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。
(2)化学性质①与非金属的反应Fe与Cl2：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe与S：________________________；Fe与I2：________________________。
②Fe与水蒸气的反应：______________________。
③与酸反应Fe与H＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；常温下，Fe遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化反应，加热时可将铁氧化为＋3价铁盐。
④与某些盐溶液的反应与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________________。
(3)生铁的冶炼(苏教版教材)①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
②设备：高炉。
③主要反应a．还原剂的生成：C＋O2CO2，CO2＋C2CO；b．铁的还原：____________________________；c．造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。
【师说·助学】铁在空气中形成铁锈的主要成分是Fe2O3·x H2O，在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
2．铁的氧化物(1)(2)①与盐酸反应的离子方程式分别为：FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；Fe3O4：____________________________。
②Fe x O y与CO反应：Fe x O y＋y CO x Fe＋y CO2。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
铁及其化合物复习课的教学设计
铁及其化合物复习课的教学设计《铁及其化合物》复习课的教学设计王金福1 教学内容及设计意图1.1教学内容分析元素及其化合物知识的复习，在高三总复习中占有很大的比重，如何提高其复习的效率与效果是每一位化学教师都应探讨的课题。
铁及其化合物这一内容在元素化合物知识中很有代表性，探索这一内容的复习方法对其它元素及其化合物的复习有一定的借鉴作用。
这一部分内容的知识点主要包括：铁在元素周期表中的位置、原子结构和性质；铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、用途；Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检验。
在复习中，要充分发挥这三个知识点的载体作用，通过对知识的复习来提高学生的素质，培养学生的能力。
1.2设计意图（1）元素及其化合物的复习要避免传统教学中为“巩固知识”而设计教学步骤的做法，应从“能力立意”的教学新理念出发，将“巩固知识”当作提高学生素质、培养学生能力的手段。
（2）课堂教学从两条主线同步展开知识主线：铁的位置、结构、性质→铁化合物的性质、转化、用途→铁及其化合物知识的应用能力主线：透过现象看本质（思维方法）→建立并完善认知结构（思维形式）→科学地探索未知世界（思维态度）（3）让学生成为课堂的主角。
教学过程中克服教师讲学生听、教师问学生答、教师出题学生做题的被动局面。
教师的作用是创设情景，提供向导，在适当的时候进行纠错、把舵。
3.教学后记3.1高三元素化合物的复习在知识处理上要做到：高屋建瓴，纵横联系。
高屋建瓴也就是在知识把握上必须大处着眼，对某一块知识，可先从知识分类上着手，对各类知识进行归纳总结。
如铁及其化合物可从单质铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁的盐四个方面展开讨论。
纵横联系就是在复习中要加强不同类知识间的横向联系和同类知识内的纵向联系。
如铁及其化合物复习时，横向上强调四类物质间的转化规律（除铁外，其余三类转化价态不变），纵向上突出同一类物质间的价态变化规律。
这样处理教学内容一方面使课的知识密度得到加大，而更重要的是使学生的认知结构得以完善。
高三化学复习导学案(教学案) 铁及其化合物
青州八中化学学科（教）学案年级：高三主备人：审核人：使用人：编号：例6、已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X （1例7、________ 。
B管中发生反应的离子方程式是：____________________管中观察到的现象是____________________B管中发生反应的离子方程式是：__________________________ 问题1【例10.（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。
又知E溶液是无色的，请回答：反应流程（1）A是，B是，C是。
（请填化学式）（2）反应①的化学方程式为：。
（3）反应③的化学方程式为：。
（4）反应④的化学方程式为：。
例11、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：（1）B中反应的化学方程式为：__________________________________________根据上图所示变化，要求回答：（1）推断A、B、C、D、E各是什么物质A 、B 、C 、D 、E ；（2）写出各步反应的化学方程式：①;②;③;④;⑤;⑥;⑦;⑧。
10、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：(1)A的化学式; B的化学式(2)反应①的化学方程式(3)反应②的离子方程式(4)反应③的离子方程式(5)反应④的离子方程式。
高三一轮复习铁及其化合物导学案(学生版)
高三一轮复习铁及其化合物导学案(学生版)铁及其化合物一、铁元素的原子结构与在自然界的存在铁元素位于周期表周期_____族，其电子排布式为，原子结构示意图为，在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿、赤铁矿。
二、铁的性质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，原因是2、化学性质：铁是的金属，通常显+2、+3价与非金属单质反应①与O2反应：②与Cl2反应：③与S反应：④与I2反应：与水反应①与水蒸汽反应：②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。
反应方程式为：、、与酸反应①非氧化性酸现象：反应离子方程式：②氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会。
与过量稀HNO3反应过量的Fe与稀HNO3反应与浓HNO3共热与浓硫酸共热与盐溶液反应①与CuSO4反应：②与FeCl3反应：思考：铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化合物？ 1 三、铁的工业制法主要反应为四、铁的化合物1、铁的氧化物化学式名称(俗名) 色、态溶解性金属价态与HCl反应与HNO3反应与HI反应与还原剂稳定性用途2、铁的氢氧化物化学式名称物理性质酸碱性与酸反应稳定性实验室制备思考： 2 FeO Fe2O3 都难溶于水Fe3O4 H2 CO Al Fe(OH)2Fe(OH)3色、态水溶性盐酸硝酸①如何避免制取Fe(OH)2时Fe2+被氧化变质？②如何制备氢氧化铁胶体？3、Fe2+、Fe3+的性质及检验Fe2+ 的性质①水溶液是色②与KSCN 溶液，再滴则变红③与OH-反应现象：→→反应方程式：、④既有又有，但主要体现。
Fe2+ 可被强氧化剂氧化成Fe3+。
Fe3 +的性质①水溶液是色②与KSCN溶液，反应方程式③与OH-反应现象：反应方程式：④只有性。
可被还原剂还原为Fe2+ ⑤Fe3+有较强水解能力。
水解离子方程式为：思考：①能用加热蒸发FeCl3溶液得获得FeCl3固体吗？Fe2(SO4)3呢？②Fe3+与CO32-、S2- 能共存吗？为什么？Fe2+、Fe3+的检验①检验Fe2+的方法：KSCN法：先滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，再滴加氯水，若溶液显血红色。
第一轮复习学案铁及其化合物
第二章常见无机物及其应用第四节铁及其化合物的性质及其应用内容铁及其化合物的性质及其应用课时1编号23班级姓名组号________【基础知识整理】——铁及其化合物的性质及应用一、铁元素的知识主线（价类二维图）《系统》P28单质氧化物氢氧化物盐（1）上述物质中，只有还原性的有;只有氧化性的有;既有氧化性又有还原性的有;以还原性为主的有;（2）K2FeO4中铁元素的化合价为，预测它可能有性。
二、铁单质《系统》P291.铁在金属活动性顺序表中属于活泼的金属。
（1）从分类的角度看，铁能与、、、等反应；（2）从化合价的角度看，具有性，与弱氧化剂（如）反应时，产物中的铁元素化合价为；与强氧化剂（如）反应时，产物中的铁元素化合价为。
练习：请在括号内填写适当试剂（有多个要写多个），并选写其中一个方程式( )（1）Fe Fe3+ 化方：( )（2）Fe Fe2+ 化方：( )（3）Fe Fe3O4 化方：2.铁的冶炼的化学方程式：三、铁的氧化物《系统》P29练习：下列说法正确的请打√，不正确的改正1.铁位于第四周期，是一种的主族金属元素（）2.铁地壳中含量最多的金属元素，主要以游离态形式存在（）3.铁、铜在冷的浓硫酸中发生钝化，可用铁或铜的容器盛装冷的浓硫酸（）4.钠、镁、铁与水反应依次减弱，都生成相应的碱和氢气（）5.自行车钢架生锈，主要是电化学腐蚀所致，负极反应式为：Fe-3e-＝Fe3+（）6.生铁在潮湿的空气易发生吸氧腐蚀，正极反应式为：4OH-+4e-＝O2↑+2H2O7.镀锌铁、镀锡铁破损后，前者更易腐蚀（）8.四氧化铁俗名铁红，具有导磁性（））9.三氧化二铁可用作红色颜料和铝热剂（）10.三氧化二铁和水反应可以生成氢氧化铁（）【课后练习】《配套》P27 第1. 3. 6. 11. 12.第二章常见无机物及其应用第四节铁及其化合物的性质及其应用内容铁及其化合物的性质及其应用课时2编号24班级姓名组号________【基础知识整理】——铁及其化合物的性质及应用四、Fe(OH)2和Fe(OH)3 《系统》P29【练习1】完成《系统》P31 “学生活动6”【实验探究】氢氧化亚铁的制备方法1. 制备Fe(OH)2的原理及关键是什么？Fe(OH)2的性质特点：具有很强的，易被。
铁及其化合物学案
铁及其化合物学案职高理化组化学教案课题：铁及其化合物备课人：赵改玲课时：2 时间：一、教学目标：知识与技能1.了解铁在自然界中的存在、铁的物理性质及用途。
2.了解铁单质、铁的氧化物、氢氧化物的性质。
3. 理解亚铁盐与铁盐之间的转化关系。
4. 掌握铁离子的检验方法。
过程与方法1.通过图片、阅读课本P49页完成铁物理性质及用途学习2.通过实验、小组讨论完铁、铁的氧化物、氢氧化物性质的学习及亚铁盐与铁盐之间的转化、铁离子的检验情感态度与价值观：1、以铁的用途为载体，引导学生感受化学在生活、生成中的广泛应用。
2、通过小组讨论、实验探究引导学生分析讨论铁、铁的氧化物、氢氧化物性质的学习及亚铁盐与铁盐之间的转化、铁离子的检验的教学形式，逐步提高学生观察问题、分析问题的能力，培养学生尊重实验事实科学态度二、教学重点：铁单质、亚铁盐与铁盐之间的转化、铁离子的检验方法教学难点：铁单质、亚铁盐与铁盐之间的转化、铁离子的检验方法三、教法、学法指导：1、阅读课本让学生自主完成铁物理性质学习2、通过实验探究、小组讨论完成铁、氢氧化铁，铁离子检验3、教师适时引导，精讲、点拨重难点，使重难点得以突破。
四、导学过程：〖激趣导入〗：１、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？２、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？〖出示目标〗：（明确本节课学习的重、难点）投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向〖问题导学1〗：铁（阅读课本P49-50页完成下列问题：）铁在地壳中的元素中排_________，在金属元素中排_____，常见的化合价有____、 _____1、物理性质纯铁具有金属光泽，有良好的、性和。
2、化学性质化学性质比较_______，容易参与化学反应，表现出强的性（填“氧化性、还原性”）回顾以前所学知识，完成下列方程式：(1)在点燃条件下能与非金属Cl2发生反应，写出反应的化学方程式_______________________，在加热条件下能与非金属S 反应，写出反应的化学方程式___________________________；（标出化合价的变化及其氧化剂、还原剂）（2）、能与酸反应（非氧化性的酸反应生成铁盐和，强氧化性酸生成盐和）铁与稀硫酸反应的方程式 ____________________ 。
高三化学一轮复习 铁及其化合物 学案
铁及其化合物导学案课标要求：1.掌握铁及其化合物的主要性质和应用。
2.了解铁及其化合物的制备方法。
3.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法及相互转化。
教学目标：1. 能运用“类价图”进一步理解铁及其化合物物质间的相互转化。
2. 学会从物质类别和元素价态两个视角分析铁及其化合物并加以应用。
3. 进一步促进学生在“证据推理与模型认知”等化学核心素养方面的发展。
必备知识：1、铁单质：铁元素在元素周期表中的位置：_________________, 核外电子排布式：______________________, 化学反应中易失去电子而显+2或+3价。
铁在地壳中的含量在所有元素中居第4位。
请写出Fe与下列物质反应的方程式：(1)与Cl2反应的化学方程式：_________________________________________________(2)与S反应的化学方程式：__________________________________________________(3)与水蒸气反应的化学方程式：_______________________________________________(4)与少量硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________(5)与过量硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________(6)与FeCl3溶液反应的离子方程式：____________________________________________2.铁的氧化物3. Fe2+、Fe3+的性质，检验及其相互转化Fe2+以还原性为主：能与Br2、Cl2、H2O2、NO3-(H+)等氧化剂反应。
请写出对应的离子方程式：Fe3+以氧化性为主：能与Fe、Cu、HI、H2S等反应。
Fe3+特性：易水解。
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济北中学高三化学一轮复习学案 8 铁及其化合物
编制：张建亮 审核：王茂奇 使用日期： 9月 日
知识点1：铁的结构和单质的性质：
1、铁元素在周期表中的位置：位于第 周期第 族.
在反应中除了容易失去2个或3个电子，显+2价或+3价 2、铁的物理性质：
⑴纯铁是光亮银白色金属；⑵纯铁的抗蚀力相当强；⑶铁有延展性、导热性和导电性；⑷铁具有导磁性，能被磁铁吸引。
3、铁的化学性质：还原性
（1）与非金属单质
Fe+ Cl
Fe+S
△ Fe+I 2 △
Fe+ O 2 点燃
（2）与水蒸气反应 Fe+ H 2O —
（3）与酸反应
①与非氧化性酸（稀稀HCl 、稀H 2SO 4）反应：离子方程式为 ②与氧化性酸反应
a.如与稀硝酸反应一般不放H 2，Fe+4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O(稀硝酸足量)
足量的铁与少量稀硝酸反应的化学方程式为： b. 常温时，铁遇浓HNO 3、浓H 2SO 4时发生 ，加热时能被氧化为Fe 3+。
（4）与盐溶液的反应
Fe+ Fe 3+=== Fe+Cu 2+ === Fe 2++Cu
知识点2：铁的化合物：
34+3价，因此可写成FeO·Fe 2O 3 （1）跟酸反应： ①与非氧化性酸如稀HCl 、稀H 2SO 4等反应：FeO 、Fe 2O 3跟稀H 2SO 4反应的离子方程式分别
为：
、
Fe 3O 4+8H + = Fe 2++2Fe 3++4H 2O ②与氧化性酸反应如浓H 2SO 4、HNO 3等反应：氧化物中的Fe 2+被氧化为Fe 3+。
③与还原性酸反应如HI 等：Fe 2O 3与氢碘酸反应的离子方程式为： （2）具有氧化性：能被H 2、CO 、Al 等还原剂还原：Fe 2O 3+ CO —
Al+ Fe 3O 4—
2、铁的氢氧化物
⑴Fe 2+−−−−−−−−−−→−等
氧化剂如4
322222,,H ,O ,Br ,KMnO HNO O Cl Fe 3+
2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 FeBr 2+Cl 2(过量)=
双氧水与酸化的硫酸亚铁溶液反应的离子方程式为：
⑵Fe 3+−−−−−−−→−-等
还原剂2
2-2,,,S ,Fe ,Cu SO S H I Fe 2+
FeCl 3+ Cu= FeCl 3+ Fe= 2FeCl 3+2KI=I 2+2FeCl 2+2KCl
FeCl 3+ H 2S= 向FeCl 3溶液中通入SO 2的离子方程式为： 4、Fe 2+与Fe 3+的检验： ⑴Fe 2+的检验 ①滴加KSCN 溶液无明显现象，再滴加氯水振荡则变为 色. ②滴加NaOH 溶液，首先生成 色絮状沉淀，该沉淀迅速转变为 色，最后变为 色. ⑵Fe 3+的检验：①滴加KSCN 溶液，立即变红色.②
滴加NaOH 溶液，生成红褐色沉淀.
注：向Fe 3+的溶液中加入苯酚，溶液呈 色。
附：铁三角（见右图）
思考：配制FeCl 3溶液时应加少量 以防止 。
配制FeCl 2溶液时应加入 ，以防止 。
【典型例题分析】
【例1】向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入100mL 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标况）的气体，向所得溶液中，加入KSCN 溶液无血红色出现。
若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（ ）
A 11.2g
B 5.6g
C 2.8g
D 无法确定
【例2】某溶液中含有大量Fe 2＋ 、Fe 3＋、Mg 2＋和NH 4＋，其中c (H ＋ ) = 10－2 mol•L －1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）
A ．SO 42－
B ．NO 3－
C ．SCN －
D ．CO 32－
【例3】要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+，进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水 ②加
入足量KMnO 4 ③加入NH 4SCN 溶液（ ） A ．①③
B ．③②
C ．③①
D ．①②③
【例4】制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A ．烧杯中有铜无铁 B ．烧杯中有铁无铜 C ．烧杯中铁、铜都有 D ．烧杯中铁、铜都无
【巩固训练】
1下列关于铁的叙述中，正确的是（）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素B．铁能在氧气中燃烧，生成三氧化二铁
C．自然界中既有游离态的铁，也有化合态的铁D．铁在氯气中能燃烧，产物是FeCl2
2.人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2 结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）
A．酸性B．碱性C．还原性D．氧化性
3.下列离子组能在溶液中大量共存的是（）
A、Mg2+、Fe3+、SO42–、I–
B、Fe2+、H+、Cl–、NO3–
C、Na+、Fe3+、HCO3–、Cl–
D、Mg2+、Fe3+、SO42–、Cl–
4．(07重庆卷)用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶
液①、②、③、④是( )
A.①NaCl②NaOH ③NH3·H2O ④ H2SO4
B.①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C.①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D.①NaCl②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
5.实验中因装配仪器，不慎划破手指出血，可立即在出血处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是（）
A．FeCl3具有强氧化性，使血液中的蛋白质被氧化凝固止血
B．FeCl3与血液血液发生化学反应生成沉淀物而止血
C．FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀而沉积于划破处止血
D．FeCl3是电解质，使血液中的蛋白质很块凝结而达到止血效果
6.有一种铝铁合金9.0g，将其溶于足量的0.1 mol/LHCl溶液中，再加入过量的0.2 mol/L的NaOH溶液，在空
气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好与原来的合金质量相等，合金中铝的质量分数为（）
A．70% B．30% C．54% D．无法计算
7.向含agHNO3的稀溶液中，加bg铁粉充分反应全部溶解，已知有a/4gHNO3被还原（还原产物只有NO），
则a︰b不可能为（）
A．2︰1 B．3︰1 C．4︰1 D．9︰2
8.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。
则已反应的Fe3+和未反应的
Fe3+的物质的量之比是（）
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
9.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，没有三价铁生成的是（）
A．稀硫酸B．氯水C．硝酸锌D．高锰酸钾
10.下列离子方程式书写正确的是
A、FeO与稀HNO3反应：FeO + 2H+= Fe2++ H2O
B、Fe与FeCl3反应：Fe + Fe3+= 2Fe2+
C、Fe(OH)3与HI酸反应Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
D、铁粉撒入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
E、向氯化铁溶液中通入H2S气体：2Fe3+ + 3H2S = 2FeS↓ + S↓ + 6H+
F、溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：Fe2+ + 2Br- + 3Cl2 = Fe3+ + 6Cl- + Br2
G、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
11.(2006年天津)中学化学中几种常
见物质的转化关系如下：将D溶液
滴入沸水中可得到以F为分散质的
红褐色胶体。
请回答下列问题：
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的
范围：________。
(2)A、B、H的化学式：
A_______、B______H______。
(3)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：__________________________________。
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，该反应的离子方程式为：。
12. (2005年北京)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
（图中夹持及尾气处理装置均己略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程
式是。
（2）装置B中的现象是。
（3）停止反应，待B管冷却后，取
其中的固体，加入过量稀盐酸充分反
应，过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法：________________________。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体
①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是。
②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）。